专题4 金属与金属矿物-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

中考冲刺化学 专题四 金属与金属矿物 【课标引领】 1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。 2.知道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金 属活动性顺序。 3.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能；了解金属、金属材料在生产生 活和社会发展中的重要作用。 4.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用 的价值。 【思维导图】 金属的物理性质} 纯金属 性能 金属材料 金属活动性顺序（判断 合金 验证及探究) 常见的合金 金属和金 金属的冶炼 与氧气反应 属材料 金属资源的 与酸反应 金属的化学性质 利用和保护 金属锈蚀 金属防护 与盐反应 教材梳理，知识回顾 知识点一 金属材料 1.金属的物理性质 物理性质 性质特点 颜色 大多数为 色，但铜为红色，金为黄色 状态 常温下大多为固体，但汞为 体 共性 具有良好的 性、导热性和延展性，但这些性质差别也较大 2.合金 (1)概念：在一种金属中 而形成的具有金属特征的物质。 (2)特性：其性能与组成它们的纯金属不同，合金的 一般比组成它们的纯金属大，抗 腐蚀性能强，熔点一般 组成它们的纯金属。 (3)与纯金属性质不同的原因： ①宏观：组成元素发生变化。 ②微观：内部组织结构发生改变。 (4)铁合金：生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~ 2%。二者的主要区别是 不同。 58 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 【温馨提示】合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成的，还可能是金属与 非金属熔合而成的。熔合过程中没有新物质生成，属于物理变化。 知识点二金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 通式 条件 化学方程式 现象及解释 多数金属能与氧 常温 Al: 铝在常温下与氧气反应，银白色表面逐渐变暗 气反应，但难易、 剧烈程度不同： 镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生 金属十氧气→ 点 Mg: 成白色固体，放出热量 金属氧化物（属 燃 于 反应， 或 铁在氧气中点燃， ,生 同时也是 加 Fe: 成黑色固体，放出热量 反应) 热 ○u: 铜在空气中加热，表面由红色变为黑色 【温馨提示】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下即能与氧气发生 化学反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不会被进一步氧化；铁在常温下与氧 气和水蒸气反应生成的铁锈疏松，使其更容易结合空气中的氧气和水蒸气，加速铁制品的锈蚀， 因此铁制品要及时除锈。 2.活泼金属与酸反应 (1)规律：金属十酸→盐十氢气。 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序中 前的金属与稀酸发生反应。 (3)锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： 与稀盐酸Zn十2HC1一ZnCl,+H, 锌 与稀硫酸Zn十H,S0,一ZnS0,十H,↑ 与稀盐酸Fe十2HCl一FeC,十H,↑ 与稀疏酸Fe十H,S0,一FeSO,十H,个 【温馨提示】铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（即化合物中铁的化合价为十2价），其水溶液显浅绿 色；铁锈(FO3)与酸反应生成的盐为铁盐（即化合物中铁的化合价为十3价），其水溶液显棕黄色。 3.与盐溶液反应 (3)铁丝与硫酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液 (1)规律：金属十盐→新盐十新金属。 反应： (2)反应发生的条件： ①Fe十CuSO4一FeSO,十Cu,反应现象： ①必须是活泼金属(K、Ca、Na除外)置换不 活泼金属。 ②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,反 ②反应中的盐必须溶于水。 应现象： 59 中考冲刺化学 知识点三金属活动性顺序 B十盐→C+盐，活动性：B>C。 1.金属活动性顺序 (2)结论：活动性A>B>C。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 【温馨提示】比较三种金属的活动性强弱： 金属活动性由强逐渐减弱 “两盐夹一金”“两金夹一盐”。 2.重要应用 知识点五金属资源的利用和保护 (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越 1.工业炼铁 靠前，它的活动性 (1)设备：高炉。 (2)判断金属与酸是否发生反应：位于氢前 (2)原料及其作用： 、焦炭（燃烧提供 面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 热量、提供还原剂CO)、石灰石（将矿石中的 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应：位于 二氧化硅转变为炉渣除去)和过量的空气 的金属能把位于 的金 (使焦炭充分燃烧)。 属从它们的盐溶液里置换出来。 (3)反应原理：在高温条件下，利用高炉内反 【温馨提示】①谐音口诀记忆金属活动性顺 应生成的CO将铁从它的化合物中还原出 序：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。 高温 ②利用金属活动性顺序判断金属与酸的置换反 来；涉及反应的化学方程式：C十O2 应时，酸不包括硝酸和浓硫酸等强氧化性的酸。 CO2、CO2+C 高温2C0和 ③利用金属活动性顺序判断金属与盐是否发 2.金属资源的保护 生反应时，K、Ca、Na三种活泼金属需排除在 (1)金属的腐蚀和防护 外，因为它们首先会与溶液中的水发生反应； ①铁制品锈蚀的条件：与空气中的 同时所选盐必须是可溶的，如AgC1难溶于 同时接触； 水，其他金属与AgCl都不反应。 ②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干 知识点四比较金属活动性顺序的方法 燥，常采用覆盖保护膜、制成合金以及改变 1.比较两种金属的活动性顺序 金属内部结构等方法。 (1)方法一：利用金属与酸的反应。将金属 (2)金属资源的保护措施 X和金属Y分别放在等体积、等浓度的稀盐 ①防止金属腐蚀； 酸（或稀硫酸）中，若X表面有气泡产生，则 ② X的活动性在H的前面；若Y表面没有气 ③有计划、合理地开采金属矿物； 泡产生，则Y的活动性在H的后面。活动 ④寻找金属的代用品。 性顺序为X>Y。 【易错易混诊断】 (2)方法二：利用金属与盐溶液的反应。将 判断下列说法的正误。 金属X放在金属Y的盐溶液中，若无明显 1.生铁和钢都是混合物 现象，则两种金属的活动性顺序为X<Y;若 2.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小 X表面有Y析出，则两种金属的活动性顺序 ) 为X>Y。 3.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是铝的化学 2.比较三种金属的活动性顺序 性质不活泼 (1)方法：A+盐→B+盐，活动性：A>B; 60 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 4.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3,铁生锈的主 8.金属和金属盐溶液反应后，溶液的质量一 要产物是FeO, ( 定增加 ( 5.铁和稀盐酸、稀硫酸或金属的盐溶液发生 9.金属和盐溶液发生置换反应，说明金属一 置换反应时，生成Fe3+ ) 定是金属活动性顺序中排在氢前面的金属 6.不能用铁质容器盛装农药波尔多液() ( 7.活泼金属与盐酸反应生成气体，因此与盐 10.鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）可选择 酸反应生成气体的一定是活泼金属( 稀盐酸 ( 河北六年真题精选 2020-2025) 考点一金属材料的判断及用途(6年5考) 加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说 1.(河北真题组合)判断下列相关描述或说法 法错误的是 () 是否正确，正确画“/”，不正确画“×”。 A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 (1)金属在常温下大多数都是固体(2021. B.N点时，生成气体的总质量达到最大 3A) ( ) C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 (2)铝合金的硬度比铝的硬度小(2021.3B) D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g ( 4.(2025河北中考)下图为某班学生用废旧金 (3)钢铁是使用最多的金属材料(2021.3D) 属制作班徽的过程。下列说法错误的是 ( (4)钢属于合金(2024.11A) 【创新考法】 2025 结友爱 2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用 途，物质的用途反映物质的性质，下列金属物 ①用磁铁选出②用稀盐酸除去铁③贴上有镂空图 废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 品的用途与性质不存在决定关系的是( 2025 团结友爱 A.铝箔一延展性 B.铁锤一硬度大 ⑤洗净，揭膜， ④浸泡在硫酸铜 晾干，塑封 溶液中 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 C.铁壶一导热性 D.纪念币一导电性 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 考点二金属的化学性质(6年4考) C.④中铁板上会出现红色图案 3.(2023河北中考)向盛 0 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 有ag铜锌混合物的 5.(2022河北中考节选)下图是金属化学性质 烧杯中加入稀硫酸， 货 的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的 该过程中剩余固体与 .0 稀硫酸质量/g 是 61 中考冲刺化学 步骤②中观察到铝丝表面的现象是 实验步骤 实验现象 实验结论 金属活动性： 设计该实验的依据是 Fe>Cu>Ag 充分反应后 铜丝 取出铜丝 铝丝 (4)实验四：室温时，小组同学将质量相同的 AgNO ①反应后 溶液 一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量 所得溶液 ① ② 的稀盐酸反应，实验装置如图2所示，压强 6.(2024河北中考节选)“火焰分割”趣味实 传感器测得装置内压强随时间的变化关系 验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰 如图3所示。 上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平 伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄 数据采集 与显示端 灭，如图乙所示。 传感器 铁丝网a 铁丝网a 镁片 探头 或 锌片 稀盐酸 铁丝网b 图2 甲 铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。 ① 【创新考法】 7.(数字化实验)某化学兴趣小组利用图1的 ② 110 实验探究金属的化学性质。 100 铜丝 时间/s 光亮的 稀盐酸 稀盐酸 细铁丝 图3 氧气 铜片 硝酸银 火柴 铝片 国溶液 ①图3中的曲线②表示金属 与稀 实验 实验二 实验三 盐酸的反应，化学方程式为 图1 (1)实验一：水的作用是 ②ab段变化的原因是 ③反应结束后，发现有一种金属剩余，则剩 实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧， 余金属是 原因是 考点三金属活动性顺序及其应用(6年4考) (2)实验二：观察到的现象是 8.(2025河北中考节选)下图为探究镁和X金 属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的 (3)实验三：反应的化学方程式为 实验。 。 再补充一个实验可得出Fe、 (1)反应前打磨金属的目的是 Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实 验，补全下表中的实验步骤与实验现象。 (2)左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属 62 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 活动性比X 考点四金属资源的利用与防护（含铁的锈蚀 (3)得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象： 与冶炼)(6年4考) 一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二 11.（河北真题组合)判断下列说法或做法是否 是 正确，正确画“√”，不正确画“X”。 小气球 (1)铁制品在潮湿的空气中易生锈(2021. 3C) () (2)如图，左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈， 红墨水 红墨水 说明铜生锈的条件之一是与O2接触 镁 金属X 酸 (2024.14C) () 太空泥 (密封隔热)》 铜片 蒸馏 9.(2020河北中考节选)下图是金属性质的实 CO. 水 C0. 和0， 验。步骤①体现了铜具有 性，步 骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是 密封隔板 12.(2020河北中考节选)生活中防止铁质栅 栏生锈的一种方法是 0 1铜丝 延伸拓展 端压 下图是铁生锈实验中部分量随时间变 成片状 ① ② FeSo AgNO 化的曲线。 溶液 溶液 10.(2024河北中考节选)下图是用点滴板进 目 无水 行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1~5 有水 0 中分别滴加等量的稀硫酸。 见 乙 金属X铜片银片 (1)根据图甲，铁钉生锈过程中O2体积 $1✉2✉3了 4军5○6 (填“增大”“减小”或“不变”)。 氧化铜碳酸钠 由此得出结论：铁钉在 环境中 更容易生锈。 (1)孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 (2)根据图乙，铁钉生锈过程中温度 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的 (填“升高”“降低”或“不变”)。 金属活动性比铜、银的 (填“强”或 “弱”)。 【创新考法】 (3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进 13.(项目式学习)西汉铜柄铁剑是某省博物馆 行的实验是 的铁制品代表之一。回答下列问题。 I.冶铁 (1)西汉时期，高炉炼铁的技艺已经成熟。 (试剂任选)。 此时冶铁用的主要燃料是木炭，炉中发生 63 中考冲刺化学 反应的化学方程式为 Ⅲ.锈蚀 (写一个)。 (5)铁质文物被挖掘前长期处于阴暗潮湿 (2)制作鼓风器还是早期冶炼工匠必须具 的环境，造成它锈蚀的原因是 备的一种技能，在炼铁过程中需要不停地 ；刚出土的文物未经保护接触酸性 给炼铁高炉中鼓人空气，其目的是 物质会导致锈蚀情况加剧，因为 V.防护 Ⅱ.铸造 (6)为延长铁剑寿命，需定期对铁剑进行修 (3)自战国以来，我国便在铸造工艺上建立 复工作，一般流程为清洗，除锈，加固，干 了一套较为科学的方法，并一脉相承，保留 燥，缓蚀，封护。 着由泥模翻俦铁模，再翻俦铁器的工艺方 ①干燥指用变色硅胶吸附铁剑表面的 法。高温铁水在泥模中冷却得到俦铁模的 使其达到防锈目的。 过程 发生了改变。 ②缓蚀是给铁制品表面涂缓蚀剂，使其表 (4)秦汉时期，为了提升钢铁制品使用部分 面生成一层保护膜，利用的防锈原理是 的硬度，会采用局部淬火工艺。生铁和钢 性能差异较大的主要原因是 (7)博物馆中对铁制品的保护方法还有 (写一点即可)。 实验突破，素养提升 一、常见金属的物理性质和化学性质 【夯实基础】 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 属 1.金属的物理性质 (1)大多数金属为银白色，而铜为 色， 金为黄色，铁粉呈 色。 剧烈反 反应速 反应速 反应速 无明显 (2)合金的硬度比组成它的纯金属要大，可 应，产 率较快， 率适中，率缓慢， 现象， 通过相互刻画法比较。铜片的硬度比铝片 酸 生大量 产生较 产生较 产生少 无气泡 的大，黄铜片的硬度比铜片的大。 气泡 多气泡 多气泡 量气泡 产生 (3)金属具有 性 性和 性。 2.金属的化学性质 剧烈反 反应速 反应速 反应速 无明显 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火 稀 应，产 率较快， 率适中，率缓慢， 现象， 焰上加热，观察到铜片表面 生大量 产生较 产生较 产生少 无气泡 发生的反应为 气泡 多气泡 多气泡 量气泡产生 (2)金属与酸的反应 64 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 (3)设计实验比较铁、铜、银的金属活动性。 实验内容 现象 结论 稀盐酸 压强传感器 铁片表面析出红色 分别取形状、大 物质，溶液由蓝色 小相同的铁片 变为浅绿色；银片 镁条 数据采集器 和银片放入硝 表面无明显变化 金属活 图1 酸铜溶液中（或 (放入硝酸银溶液 动性： 将铜片分别放 的铜片表面析出银 铁>铜 入硫酸亚铁溶 白色物质，溶液由 >银 fb 液和硝酸银溶 无色变为蓝色；铜 液中) 片在硫酸亚铁溶液 0 中无明显变化) 时间s 图2 【素养提升】 A.刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生 1.实验前要用砂纸打磨金属片，除去金属表面 大量H2 的污物和金属氧化物。 B.bc段反应速率比ab段反应速率快 2.比较铁、铜、银的金属活动性实验中，要注意 C.cd段压强减小是因为温度降低 D.a点和c点溶液中的溶质均只有MgCl2 控制变量的应用。 (3)为了探究铁、铜、锰三种金属的活动性强 【一题练透】 弱，小明设计了下列实验，请你帮助完成下面 化学兴趣小组同学对金属的性质进行了 的实验报告。 探究。 实验报告 (1)下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 【实验 (填字母)。 探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱 目的】 A.红热的铁丝在空气中能燃烧 【实验 铁片、铜片、锰片、10%稀硫酸、MnSO4溶 B.各种金属在常温下都能与氧气反应 试剂】 液、CuSO,溶液 C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步 5mL10% 5mL10% 比较一些金属的活动性 稀硫酸 稀硫酸 D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常 温下也能与氧气反应 【设计 钥片国 铁片 (2)(数字化实验)将镁条和稀盐酸先后加入如 ① ③ 实验】 图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强 铁片 锰片 传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如 MnSO, CuS0. 溶液 溶液 图2所示。下列说法正确的是 (填 ③ ④ 字母)。 65 中考冲刺化学 续表 3.实验分析与结论 实验报告 (1)对比试管I、Ⅱ可知，铁钉生锈需要 实验①③中无明显现象，实验②中的现 【实验象是 (2)对比试管I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要 现象】实验④中有固体析出，溶液颜色发生 变化 (3)由此得出铁生锈的条件是 【实验 实验④中发生反应的化学方程式为 分析】 【素养提升】 【得出 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 1.实验反思 结论】 (1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是 有同学认为上述方案设计较为复杂，于 是设计了以下两种实验方案。 (2)实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸 甲方案：将铁片和铜片分别放入MnSO4溶 馏水，煮沸的目的是 ,迅 液中 【交流 速冷却的目的是 乙方案：将锰片和铜片分别放人FSO,溶 反思】 液中 (3)试管Ⅱ中植物油的作用是 选出不正确的方案并对其进行改进： (4)试管Ⅲ中干燥剂的作用是 (简述实验操作) 二、铁制品锈蚀条件的探究 2.装置创新 【夯实基础】 探究铁制品锈蚀条件的实 爵铁丝 1.探究方法 验装置如图所示： 氧气 运用控制变量法的探究性实验（对比实 国水 (1)实验原理：该反应在密闭容 验)。 器中进行，由于氧气的消耗，使得试管内 2.实验设计 减小。 取3枚无锈的洁净铁钉，进行如下 (2)实验现象：一段时间后，铁丝生锈，试管 实验： 中液面 编号 I Ⅲ 3.影响铁锈蚀速率的因素的探究 铁钉与水和 实验 铁钉全部浸 铁钉在干燥 空气同时接 氧气 氧气 条件 在蒸馏水中 的空气中 触 水铁片 空口 经煮沸 经煮沸 植 棉花团和 A B 实验 迅速冷 迅速冷 赴智胶 却的蒸 却的蒸、 物 干燥剂 图示 将两支试管放置一段时间后，观察到A 馏水 试管中铁片生锈，B试管中铁片严重生锈， 生锈程度 无 明 显 由该实验现象可知 (约1周 现象 【一题练透】 后观察) 金属防腐是科学研究中的重大课题。某 66 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 校学习小组以铁的锈蚀为项目展开研究。 C.在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，使 任务一、在生活中认识铁的锈蚀 铁钉的一半浸没在溶液中 (1)从生活中观察可知，铁锈一般呈 任务三、利用现代技术深入研究铁锈蚀的过程 色。 小组同学设计了图2装置，检查气密性， (2)你认为铁容易锈蚀的环境或场所是 将一定量的铁粉加入三颈烧瓶，t1s时注入 (写一条即可)。 2mL饱和NaC1溶液，再将一支装有5mL (3)小组同学查阅资料：铁锈的主要成分是 稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据。 Fe2O3·xH2O,Fe2O3中铁元素的化合价 压强传 为 ;铁制品生锈后要及时处理，否则 感器 内部的铁容易更快被腐蚀，因为铁锈具有 温度传 数据采 脑 的结构。 感器厂集器 500mL三颈烧瓶 任务二、探究铁的锈蚀条件 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 图2 【提出猜想】 D (4)猜想1.铁生锈与氧气有关；猜想2.铁生锈 与水有关；猜想3.铁生锈与 有关。 【设计与实验】取三枚相同的洁净无锈的铁钉 12 ts t4 1>t3 t4 时间/s 时间/s 分别放入试管中（如图1），现象为A中铁钉 图3 图4 表面有一层铁锈，B、C中铁钉表面无明显 (6)据图3，t2s后反应并未停止温度却开始 变化。 降低，原因是 (填字母)。 包有 A.反应到t2s时装置在散失热量，所以温度 无氧 氯化 蒸馏 钙的 下降 水 棉花 B B.t2s时铁生锈放出的热量逐渐减少，放出 图1 的热量小于装置散失的热量 (5)从实验现象可知，猜想3正确。小刚想到 (7)据图4，对比AB段和BC段说明： 家中切完酸菜、咸菜的菜刀，如果不洗、不擦 干，菜刀会生锈得更快。图1基础上补做什 么实验，能探究加速铁锈蚀的条件？ 同学们分析t3s时压强突然变大的原因是铁 (填字母)。 锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器 A.在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，浸 内稀盐酸被吸人三颈烧瓶中，进而 没铁钉后，倒去溶液 B.在试管中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的 导致压强变大。 一半浸没在溶液中 67【素养提升】 1.减小增大增大减小 【一题练透】 (1)3023(2)436 (3)①A②C (4)BC 50 mL (5)搅拌，加速硝酸钾的溶解 KNO3溶液 (6)细口瓶 10% (7)AC(8)1.063 (9)B(10)> 二、粗盐中难溶性杂质的去除 【一题练透】 (1)⑤③⑥①④②用玻璃棒引流 (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅有较多 固体出现坩埚钳 (3)滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）滤纸破损（或 液面高于滤纸的边缘；承接滤液的烧杯不干净等) (4)C (5)从蒸发皿中转移固体时固体撒落（合理即可） 蒸发时未充分蒸干（合理即可） (6)①蒸发②a.36.0b.5 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)探究同一溶质在不同溶剂中 的溶解性(2)不同溶质在同一种溶剂中溶解性 不同(3)溶剂的体积(4)显色，利于观察现象 (5)乙醇能溶解在水中 【教材小实验2】(1)维生素(2)压强 (3)NaHCO,+HX-NaX+H2O+CO2 【过关练习】 1.(1)1(2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不 同(3)Ⅱ、Ⅲ(4)称量两份等质量的硝酸钾， 分别向盛有50mL冷水和50mL热水的烧杯 中不断加入硝酸钾至恰好饱和，称量剩余硝酸 钾的质量并进行比较 2.(1)混合物(2)大(3)减弱 微专题2溶解度及溶解度曲线 【专题精练】 1.D 2.(1)t1℃时，甲、丙的溶解度相等（或t1℃时，甲、 丙的溶解度均为20g)(2)不饱和蒸发溶剂 (或增加溶质甲)(3)蒸发结晶(4)丙> 乙>甲 3.(1)t1℃(2)12.5饱和(3)乙(4)C 4.(1)3(2)①26.5%②2080(3)降温结晶 过滤 专题四金属与金属矿物 教材梳理·知识回顾 一、1.银白液导电 2.(1)加热熔合其他金属或非金属 (2)强度和硬度低于 (4)含碳量 二、1.化合氧化4A1+302—2A1203 2Mg十0.点燃2Mg03Fe十20，点燃 FeO4剧烈燃烧，火星四射2Cu+ O2A2CuO 2.(2)氢 3.(3)①铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝 色变为浅绿色②铜丝表面有银白色固体 析出，溶液由无色变为蓝色 三、2.(1)越强(3)前面后面 五、1.（2)铁矿石 (3)Fc,0,十3C0商温2Fe+3C0, 2.（1)①氧气、水蒸气 (2)②回收利用废旧金属 【易错混混诊断】 1.√2.×3.×4.×5.×6./7.× 8.×9.×10./ 河北六年·真题精选 1.(1)/(2)×(3)/(4)/ 2.D3.C4.B 5.除去其表面的A12O3薄膜有红色固体析出 金属活动性AI>Cu>Ag 6.延展 7.(1)防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集 气瓶火柴燃烧消耗了较多氧气，导致氧气不 足（合理即可） (2)铝片表面有气泡产生，铜片无明显变化 (3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag将铁 片放入硫酸铜溶液中铁片表面析出红色固 体，溶液由蓝色变成浅绿色 (4)①锌（或Zn)Zn+2HC1—ZnCl2+H2个 ②反应结束，温度降低③镁（或Mg) 8.(1)除去金属表面的氧化膜(2)强(3)左侧 红墨水上升（或左侧红墨水先上升，后下降至 原位置) 9.延展A试管中无明显现象，B试管中铜表面 析出银白色固体，溶液由无色变成蓝色 10.(1)5(2)强(3)将铜片放入硝酸银溶液中， 观察现象。若铜片表面有银白色固体析出，溶 液由无色变成蓝色，则铜的金属活动性比银 强；若无现象，则银比铜强（将银放到硫酸铜溶 液中也可) 11.(1)/(2)/ 12.刷漆（合理即可） 【延伸拓展】(1)减小有水(2)升高 13.(1)3C0+Fe2O ,高温2Fe十3C0,(合理即可) (2)提高炉温(3)铁的状态(4)含碳量不同 (5)铁与氧气和水同时接触铁和氧化铁均能 与酸发生反应(6)①水分②隔绝与空气、 水的接触(7)将铁制品放入氨气中（或保持 空气干燥等) 实验突破·素养提升 一、常见金属的物理性质和化学性质 【夯实基础】 1.(1)红黑(3)导电导热延展 2.(1)由红色变为黑色2Cu十0，△2Cu0 【一题练透】 (1)C(2)C(3)【实验现象】铁片溶解，产生气 泡，溶液变为浅绿色【实验分析】CuSO4十 Mn-MnSO,+Cu【得出结论】Mn>Fe>Cu 【交流反思】甲方案，增加一个实验，将铁片放入 CuSO4溶液（合理即可） 二、铁制品锈蚀条件的探究 【夯实基础】 2.铁钉生锈无明显现象 3.(1)与空气（或氧气）接触(2)与水接触 (3)与空气（或氧气）、水同时接触 【素养提升】 1.(1)除去铁钉表面的污物和氧化物(2)除去溶 解在水中的氧气防止空气中的氧气再溶解 在水中(3)隔绝氧气（或空气）(4)吸收空气 中的水蒸气 2.(1)压强(2)上升 3.氯化钠溶液能加快铁片锈蚀 【一题练透】 (1)红棕(2)潮湿多水的环境(3)+3疏松多 孔(4)氧气和水（或O2和H2O)(5)AB (6)B(7)加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，氯化钠 能加快铁的锈蚀稀盐酸与剩余铁粉反应产生 较多氢气 微专题3金属活动性顺序的验证与探究 【专题精练】 1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.C8.C 9.B 10.(1)有红色固体析出铝（或A1)(2)C 微专题4金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分分析 【专题精练】 1.C2.D3.D4.C 5.(1)Cu、Fe(2)BD 6.(1)Zn+Cu(NO3)2-Cu+Zn(NO3) (2)Zn2+(3)每65份质量的锌与硝酸银反应 生成216份质量的银，故所得溶液的质量减小 专题五常见的酸、碱、盐 第一讲常见的酸和碱 教材梳理·知识回顾 一、1.变红变蓝变红 2.H+(或氢离子)OH(或氢氧根离子) 二、1.浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的 水蒸气形成盐酸小液滴 2.(1)①吸水性②脱水作用 (2)浓硫酸水 三、1.减小潮解酸性 2.红色蓝色红色 Fe2 O3+3H2SO-Fe2(SO,)3+3H2O (合理即可，下同) Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O CaCO3+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O NaOH+HCI=NaC1+H2 O 2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+Naz SO 四、2.H+和OH结合生成H2O 五、2.(2)标准比色卡 3.(2)5.6 【易错易混诊断】 1.×2.×3.×4.×5./6.×7.× 8./ 【课标新要求】 (1)应用玻璃棒引流(2)酸不适合(3)铵根 产生白色沉淀(4)复分解反应(5)熟石灰 (6)利：有助于植物的生长，增加农作物产量（或 弊：会带来环境问题，合理即可) 河北六年·真题精选 1.D 2.不能 3.浓硫酸用玻璃棒不断搅拌 4.(1)B高复分解反应NaOH(合理即可) A NaOH+HCI-NaCl+H,O (2)水分子 5.(1)(2)CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O (3)减小 6.【知识应用】吸附 【作出猜想】吸收 【交流讨论】腐蚀性 【解释与结论】(1)无明显现象（合理即可） (2)CaCl2+Na2 COa =CaCO+2NaCl( 理即可) 7.(1)1(2)C02+2NaOH=Na2C03+H2O 产生气泡(3)该结论不正确，碳酸钠和氢氧化 钠都能使无色酚酞溶液变红，打开弹簧夹后， 无法确定装置A中碳酸钠是否完全反应，且无