主题1 单元4 金属与金属矿物 实验进阶-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（河北专用）

实验进阶 实验8金属活动性顺序的探究(10年6考)©© 留实验梳理 1.实验原理：根据金属能否与稀盐酸（稀硫酸）或盐溶液反应进行判断。 判断方法 现象与结论 金属能否与稀酸 有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之 ,否则排在氢之 反应 金属能否与盐溶 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明所插入金属的活动性较盐溶液中所含 液反应 金属的活动性 否则相反 2.实验设计 (1)比较两种金属的活动性强弱（以锌、铜为例） 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 实验方案 稀盐酸 硝酸铜 片 片 片 溶液 锌片表面 铜片表面 锌片表面 溶液由蓝色 实验现象 无明显现象 变为 色 实验结论 金属活动性： (2)比较三种金属的活动性强弱（以铁、铜、银为例） 两金夹一盐 两盐夹一金 硫酸亚 实验方案 硝酸铜 硝酸银 铁溶液 铁 溶液 溶液 铜 片 片 片 片 ① ② ③ ④ 试管①中 试管③中 实验现象 试管②中银片表面无明显现象 试管④中无明显现象 实验结论 金属活动性： 函实验拓展应用—探究未知金属的活动性顺序 3.某兴趣小组同学现需要探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。 【猜想假设】猜想1：Fe>Cu>R 猜想2：Fe>R>Cu 猜想3： 【实验设计】 实验方案（可用图示） 实验现象 实验结论 猜想2正确 30 ⑧实验9铁钉生锈条件的探究(10年5考)©冷© 留实验梳理 1.为了探究铁生锈的条件，化学小组的同学设计了图1实验。 接电脑 接氧气传 感器装置 电钮 植物油 密封 钉 剂 广 煮沸并迅速 口瓶 铁丝团 冷却的蒸馏水 一氯化钠溶液 恒温水槽 图1 图2实验装置图 (1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 (2)实验使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是 (3)一周后，观察到仅实验甲中铁钉锈蚀，其中锈蚀最严重的部位是（填“A”“B”或“C”)。 (4)对比实验甲、乙可知，铁生锈需要与 接触：对比实验甲、丙可知，铁生锈需要与 接触。 (5)实验乙中加入植物油的目的是 留数字化实验—定量探究铁生锈的因素 2.小组设计了如图2装置，广口瓶中盛放某浓度的氯化钠溶液、经砂纸打磨光亮的细铁丝缠绕的疏 松小团。实验结果如图3、4，回答下列问题。 25 45 20 3 30 15 A 20 10 154 3 579111315171921232527293】 时间/min 时间/min 一20℃-40℃-60℃氧气浓度20%氯化钠溶液 一20℃--40℃-60℃氧气浓度40%氯化纳溶液 图3 图4 (1)图3和图4所示氯化钠溶液浓度 (填“相同”或“不相同”)。 (2)分析图3和图4，可得到的结论是 【实验结论】防止铁制品锈蚀不仅要避免与氧气或水接触，还要避免高温环境。 建构模型 运用控制变量的思路和方法 控制是否 有氧气/ 控制 研究因素 设计 有氧气 隔绝氧气 探究铁生锈需 氧气 建立 要满足的条件 变量 (因变量) 方案 控制是否 有水隔绝水 关系 进行实验、获 取证据、分析 (氧气、水) 控制因素 有水 得出结论 (控制变量 水 氧气 其他 铁钉的形状、 反应的时间等 31明石蜡中含有碳元素 (4)①①@②分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子 【建构模型】元素 实验6 1.烧杯 2.(1)①3g47②天平 ③量筒④玻璃棒【特别提醒】胶头滴管(2)①25 2425②量筒③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)14%(2)C 实验7 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 4.(1)蒸发氯化钠（或NaC)饱和 (2)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的 氯化钠 单元4金属与金属矿物 知识梳理 知识点) 纯金属合金 1.(1)导电导热延展(2)红色液体 2.(1)金属非金属(2)有无大【总结】增大 降低(3)①含碳量不同③人造骨 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 知识点2 1.(2)4A1+302=2AL,0,耀眼的白光2Mg+0, 点槛2Mg0火星四射黑色固体3Fe+20,点脑 Fe,0黑2Cu+0,△2Cu0 【特别提醒】①常温下，铝与空气中的氧气反应，其表 面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝 进一步被氧化 2.Mg+2HCI MgCl,+H,1 Mg+H,SO,-MgSO,+H 1 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2S0,=ZnS0,+H2↑ 主题二 物质 知识梳理 ①元素②分子③原子 知识点1 1.(1)核电荷数(3)氧、硅、铝、铁（或0、Si、Al、Fe) (4)①大写小写②铁元素铁这种物质铁原子 一个铁原子 【特别提醒】①质子数核电荷数 2.（1)门捷列夫 知识点2 1.(1)分子化学性质(2)小不断运动快间隔 小实验 (2)①变红②变红挥发碱变红 浅绿Fe+2HCl=FeCl,+H2T Fe+H2S0,=FeS04+H2↑ 3.(3)红蓝浅绿fe+CuS0,一FeS0,+Cu蓝 Cu+2AgNO;=Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②氢③前 面的后面的【备考补充】硫酸铜（合理即可） 知识点3 1.单质化合物 2.Fe2O Al2O3 3.(4)3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0, 4.2976.7 知识点4 4.空气（或氧气）水 实验进阶 实验8 1.前后强 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色铁铜银 -R- 3.【猜想假设】R>Fe>Cu【实验设计】 FeSO CuSO 溶液由溶液 4 (分别将R金属插入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中)A 中无明显现象，B中R金属表面有红色固体析出，溶液 蓝色变浅 实验9 1.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶 解的氧气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝 空气，防止空气中的氧气溶于水中 2.(1)相同(2)相同条件下，温度越高，铁生锈速度越 快（或相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快） 的组成与结构 (3)分子在不断运动 2.(2)质子中子质子数(4)阳阴 【特别提醒】相似 3.(2)正负(4)1个镁离子带2个单位正电荷2个 镁离子 知识点3 1.(2)①Fe He C②H202③a.Fe04P20, (3)1:8氢元素氧元素2个氢原子和1个氧原子 18 2.(2)①0②正负③+2+4(3)各元素正、负化 合价的代数和为0①+5②4 53