主题1 单元4 1.金属与金属矿物-知识梳理（精讲册）-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件系统梳理了金属材料、金属化学性质及活动性顺序、金属冶炼、金属腐蚀与防护等核心考点，严格对接中考说明，标注“10年10考”等考点权重，归纳性质用途对应、方程式书写、活动性应用等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点精讲+易错提醒+方法导引”模式，如通过金属活动性顺序除杂实例培养科学思维，利用元素守恒法突破含杂质计算，结合铁钉生锈实验探究提升科学探究能力。助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升中考冲刺效果。

河北 化 学 基础精讲册 知识点 1 金属材料(10年10考) 金属材料包括　 　和 　，日常使用的金属材料大多数属于合金。 1.金属的物理性质及用途 (1)共性 (2)特性 (3)不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大。 纯金属 合金 导热 延展 红色 液体 特别提醒 金属的用途主要由性质决定，除此之外还应考虑价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等。 2.合金 (1)概念：合金指的是在纯金属中加热熔合某些　 　或　 　而制得的具有金属特征的物质，大多数合金属于混合物。 (2)性能(硬度的比较——相互刻画) 现象：纯金属表面　 　划痕，合金表面　 　划痕。 结论：合金的硬度比组成它的纯金属　 　。 【总结】一般情况下，与组成合金的纯金属相比，合金的硬度　 、熔点　 　、抗腐蚀能力增强。 金属 非金属 有 无 大 增大 降低 (3)常见的合金 ①铁合金 a.铁合金性能不同的主要原因是　 　。 b.不锈钢：抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、刀具、炊具等。 ②铝合金：质轻、强度和硬度好，可用于制造火箭、飞机等。 ③钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能强，用途广泛；钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造　 　。 ④其他合金：青铜、黄铜(铜锌合金)、锰钢、焊锡、18K黄金等。 含碳量不同 人造骨 备考补充 金属之最 a.地壳中含量最高的金属元素：_______ b.人体内含量最高的金属元素： _______ 　 c.人类使用最广泛及年产量最高的金属： _______ 　 d.导电性、导热性最好的金属：银 e.熔点最高的金属：钨 f.熔点最低的金属：汞 铝 钙 铁 知识点 2 金属的化学性质及金属活动性顺序(10年10考) 1.金属与氧气反应 (1)通式：金属＋氧气 金属氧化物(化合反应)。 (2)大多数金属可与氧气反应，但反应的难易程度不同(如下) 金属 实验现象 化学方程式 铝 常温下表面变暗 __________________________ 镁 在空气中点燃：发出　 　 　 ，放出大量的热 _______________________________ 4Al＋3O2 2Al2O3 耀眼的白光 2Mg＋O2 2MgO 金属 实验现象 化学方程式 铁 在氧气中点燃：剧烈燃烧，　 　，生成　 　，放出大量的热 __________________________ 铜 在空气中加热：红色固体逐渐变为　 　色 __________________________ 火星四射 黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 黑 2Cu＋O2 2CuO 特别提醒 ①铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是______________________________ ____________________________________________________________。 ②“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，高温时也不与氧气 反应。 常温下，铝与空气中的氧气反应， 其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化 2.金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应 (1)通式：活泼金属＋酸 盐＋氢气(置换反应)。 (2)条件：金属活动性顺序位于氢之前。 (3)常见金属与酸的反应 金属 实验现象 化学方程式 镁 反应剧烈，有大量气泡产生 稀盐酸：__________________________ 稀硫酸：__________________________ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ 金属 实验现象 化学方程式 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 稀盐酸：：__________________________ 稀硫酸：：__________________________ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为　 　色 稀盐酸：：__________________________ 稀硫酸：：__________________________ 铜 无明显现象 不反应 特别提醒 铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成含Fe2＋的化合物，所得溶液均呈浅绿色。 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 浅绿 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 3.金属与某些盐反应 (1)通式：金属＋盐 新盐＋新金属(置换反应)。 (2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属(K、Ca、Na除外)，盐必须 可溶。 (3)常见金属与盐溶液的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 铁和硫酸 铜溶液 有　 色固体析出，溶液由　 　色变为　 　色 _________________________________ 铜和硝酸 银溶液 有银白色固体析出，溶液由无色变为　　色 _________________________________ 特别提醒 不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液。 红 蓝 浅绿 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 蓝 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 4.金属活动性顺序 (1)常见金属的活动性顺序 (2)金属活动性顺序中的规律 ①越前越强：金属的位置越靠前，它的活动性就越　 　。 ②氢前换氢：位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的　 　。 Mg Zn Cu Ag 减弱 强 氢 ③前金换后金：位于　 　金属能把位于其　 　金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 前面的 后面的 备考补充 可利用金属活动性顺序除杂：如除去铜粉中的铁粉，可加入__________ 　　　　　　　溶液。 硫酸铜 (合理即可) (3)金属活动性顺序的探究 (详见本册P30“实验进阶”栏目) (4)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析(详见《减负作业本》P51“小专题6”) 知识点 3 金属矿物和冶炼(10年3考) 1.金属资源的存在形式：除少数极不活泼的金属(如金、银等)有_______ 的形式存在外，其余都以　 　的形式存在于自然界中。 2.常见的金属矿石：赤铁矿(　 　)、磁铁矿(Fe3O4)、铝土矿(　 )。 单质 化合物 Fe2O3 Al2O3 3.高炉炼铁 (1)设备：炼铁高炉。 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 (3)原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来。 (4)主要反应： 。 (5)产物：生铁(含碳量为2％～4.3％的铁合金)。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 特别提醒 ①焦炭的作用：提供热量、产生还原剂一氧化碳。 ②石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 4.含杂物质的计算 炼铁所用的原料和得到的产品中均含有杂质，属于混合物，而计算时我们需要纯净物的质量，因此需要进行混合物与纯净物之间的换算。若题目给出了混合物中主要成分的质量分数(即纯度)，则可用下列公式进行变换： 纯度＝×100％　纯净物的质量＝不纯物的质量×纯度 例　冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含Fe3O4 90％的磁铁矿的质量是 　 　 t(计算结果精确到0.1)。 2976.7 方法导引 可根据化学反应中铁元素质量守恒进行解答，生铁中铁元素质量即为铁矿石中铁元素质量。 知识点 4 金属的腐蚀与防护(10年10考) 1.铁生锈 2.铁钉生锈条件的探究(详见本册P31“实验进阶”栏目) 3.除锈方法 备考补充 铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。 4.金属防锈 (1)原理：隔绝　 　或　 　。 (2)防锈措施： ①保持金属表面洁净和干燥，如用过的菜刀洗净擦干等； ②在金属表面涂上一层防护层，如刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金 属等； ③改变金属的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 特别提醒 用稀酸除锈时，不能长时间浸泡，否则铁会与稀酸反应。 空气(或氧气) 水 5.金属资源的保护 (1)意义 (2)有效途径 人物成就 著名中国化学家徐光宪院士研发了稀土分离技术，被誉为“中国稀土 之父”。 $