专题5 第2讲 常见的盐-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精练册（河北专用）

第二讲 【全国视野分层练】 1.下列有关纯碱的认识错误的是 ( A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B.性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D.生产：侯氏制碱法 2.(2025山西中考)某同学总结了食盐、纯 碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一 项是 ( A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多症 3.(2025宁夏银川二模)下列两种物质的溶 液混合后，能发生反应且溶液的总质量不 会发生改变的是 A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 4.(2025四川泸州中考)合理使用化肥和农 药是作物增产的重要途径。下列有关说法 错误的是 () A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效低残留农药 5.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 除去Na2SO4溶液 A 加入适量稀硫酸 中的Na2CO 常见的盐 续表 选项 实验目的 实验方案 检验某固体为碳 加入稀盐酸，有气 B 酸盐 泡产生 分离KCI和MnO2 加足量水溶解， C 固体混合物 蒸发 除去NaCI固体中 溶解，加入适量稀 D 的NaOH 硫酸，蒸发 6.向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加 入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH 传感器采集的实验数据如图所示。下列有 关说法正确的是 ) a 0m1 m,m3 Na,C0,溶液体积/mL A.a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D.a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质 量不断增加 7.(2025上海徐汇区三模)现有一包固体粉 末，可能由CaCO3、CaO、Naz CO3中的一种 或几种组成，为确定其成分，按下列流程进 行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好 完全反应。 操作I 白色沉淀甲 固体粉末20g 加足量水 操作Ⅱ 过滤 操作V 无色溶液乙 晶体 操作Ⅲ 蒸发 溶液丙 11.7g 结晶 加入200g 稀盐酸 无色气体丁2.2g 2 下列说法正确的是 ( A.根据操作I可判断出原混合物中含 有CaCO: B.固体粉末成分有两种可能的组成 C.固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g D.无色溶液乙中溶质的质量为5.3g 8.(2024甘肃兰州中考)学习小组同学对洗 衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古 —古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分 为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越 强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草 木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取ag草木灰，用一定温度 的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管 溶液变 草木灰浸 中，滴加① 红色 出液显碱性 溶液 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验 过程如图所示： 稀硫酸 氮气→ 草木灰 氢氧化 浸出液冒 钠溶液 A B 【实验反思】 (1)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 ② (填名称)。 (2)实验测定C装置质量增加了bg,原因 是吸收了③ (3)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳 酸钾的含量偏低，可能的原因是④ (填字母)。 A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C.氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制 得的草木灰都进行了测定，最终得知向日 葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为 洗衣剂使用。 任务二：论今—现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去 顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】爆炸盐是一种含有过碳酸钠的 洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成 过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两 种物质的性质相关。 (1)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子 ⑤ (用符号表示)。 (2)为了验证生成的过氧化氢，进行如下 实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试 管中，加水、振荡。 有气泡产生， 爆炸盐遇水 将少量二氧化锰加 且⑥ 后有过氧化 入上述试管中，并 氢生成 将带火星的木条伸 入试管内 【交流讨论】 (1)写出实验操作中过氧化氢分解的化学 方程式⑦ (2)爆炸盐应该密封存放。 3 9.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳 酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分 解反应发生的条件”，做了以下实验。 稀盐酸 稀盐酸 Ba(OH溶液 手器9. Na,CO 国粉末 Na.CO. 溶液 ① ② ③ (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解 反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ,试管③中发生反应的化学方程 式为 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应 发生的条件是 (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物 质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH; 猜想二：Ba(OH)2、NaOH; 猜想三： 【设计实验】验证你的猜想正确。 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中 有 滤液少量于试管中， 产生 加入足量CaCl2溶液 猜想三 步骤二：静置一段时 正确 有蓝色 间，向上层清液中滴 沉淀产生 加适量 溶液 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现 Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为 Ba(OH)2的保存方法是 10.(2024安徽中考节选)我国化学家侯德榜 发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的 新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl十 CO2 NHa H2O -NaHCOs+ NH4C1。室温(20℃)下，某兴趣小组在 实验室利用下图装置模拟该反应。 习盐酸 浓氨水 0 饱和 碳酸 饱和 氢氧 碳酸层要氢钠 食盐 溶液 化钠 钙 水 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如下表： 物质 NaCl NaHCOa NH,CI 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液 呈碱性。 (1)为配制20℃时的饱和食盐水，应向 100g水中至少加入 g NaCl 固体。 (2)仪器a的名称是 ,装置D的 作用是 0 (3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用 饱和NaHCO3溶液吸收HCI的化学方程 式为 0 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可 采取的措施是 0 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分 析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展 探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶 解存在限度，当相应离子浓度过大时，可 溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出晶体的主要成分是 NaHCO3而不是NH,CI,原因是10.(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液点在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡比对 (2)NH4Cl(合理即可) (3)H2 SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H2O (4)B 11.(1)BE(2)红棕色固体逐渐消失，最终得到 黄色溶液Fe3+(3)BaCl2+H2SO4 BaSO4Y+2HCl不能 12.第1兴趣小组：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊 溶液变红；食盐水即氯化钠溶液显中性，不能 使紫色石蕊溶液变色；澄清石灰水即氢氧化 钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 第2兴趣小组：(1)稀盐酸(2)白色沉淀 第3兴趣小组：【假设猜想】CaCl2HCl和 Ca(OH)2不能共存【实验探究】(1)三 (2)气泡【交流评价】氯化钙、盐酸均能与硝 酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸 银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 【反思拓展】反应物是否有剩余 第二讲常见的盐 1.B2.B3.A4.B5.A6.B7.C 8.①无色酚酞②浓硫酸③二氧化碳④B ⑤Na+⑥带火星的木条复燃 ⑦2H2O2 Mm0:-2H,0+02↑ 9.(1)无色酚酞 (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2十 Na2 CO3-BaCO3+2NaOH (3)有水或气体或沉淀生成 (4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3【设计实验】 白色沉淀硫酸铜（合理即可）【反思拓展】密 封干燥保存 10.(1)36.0(2)试管产生氨气 (3)NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑ 2 (4)先打开装置D中分液漏斗活塞，再打开装 置A中分液漏斗活塞（合理即可） (5)相同条件下，NaHCO3溶解度比NH4Cl 的小，以晶体形式析出 学习主题二物质的组成与结构 专题六物质的组成与结构 第一讲分子、原子、离子、元素 1.D2.B3.D4.C5.B6.D7.A8.C 9.(1)汞(2)1个氧分子（合理即可）(3)S02 (4)1:1 10.(1)20.18(2)56(3)P205C1 (4)Al2O3 11.(1)分子之间有间隔(2)是不断运动的作 对照(3)ba给浓氨水加热(4)节约试剂 (或防止氨水挥发，造成空气污染) 第二讲化学式与化合价 1.C2.D3.A4.A5.C6.B7.A8.C 9.B10.D11.D 12.(1)K+(2)Mg(3)P2O5(4)3C 13.(1)Ca(2)30H(3)H2O2(4)CH4 14.(1)SO2(2)Mg0(3)KOH(4)AgC 15.(1)4(2)60(3)56 16.(1)6:2:7(2)90 学习主题三物质的化学变化 专题七物质的变化与性质化学反应类型 第一讲物质的变化与性质 1.B2.C3.A4.A5.A6.C7.A8.A 9.B10.D11.C12.B