专题5 第1讲 常见的酸和碱-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精练册（河北专用）

专题五 常见的酸、碱、盐 第一讲 常见的酸和碱 【全国视野分层练】 锌粒 1.(2025天津中考)下列物质的近似pH如 镊子 下：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为 锌粒日 6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的 C.取锌粒 D.倾倒液体 蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 5.（2025上海嘉定区模拟)某小组利用图1装 () 置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行 A.白醋B.酱油C.牛奶D.肥皂水 探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加 2.(2025福建中考)Ca(OH)2具有杀灭牙根 80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴 感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性 加80 mL NaOH溶液。实验得到图2所 ( 物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。 示曲线。下列说法不正确的是 下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 了80mL蒸馏水 或8 OmL NaOH溶液 ( 压强传感器 A.水溶液显碱性 活塞 数据采集器 B.具有杀菌消毒功效 4 C.可露置于空气中保存 3002040.6080100 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 电脑 时间s 图1 图2 3.(2025四川德阳中考)食用白醋中通常含 A.由实验2得到的图像是B曲线 有3%~5%的醋酸(CH3COOH),白醋与 B.曲线中ab段上升是因为加人液体后气 稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误 体被压缩，导致压强增大 的是 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生 A.白醋和稀硫酸中均含有H 了反应 B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D.根据图像分析，等体积蒸馏水和NaOH C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 溶液，吸收CO2较多的是蒸馏水 D.生锈的铁钉放人白醋中浸泡一段时间， 6.(2025诃北邯郸一模)向某硫酸和硫酸铜的 铁锈会减少 混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液， 4.(2025云南中考)下列是配制稀硫酸并探 产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量 究其化学性质的部分实验操作，其中正确 关系如图所示。下列说法正确的是() 的是 浓硫酸 6 A.稀释浓硫酸 B.测pH NaOH溶液的质量/g 18 A.a点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C.图3中实验操作是向氢氧化钠溶液中滴 B.bc段（不含b点）有沉淀生成 加稀盐酸 C.d点的溶液中含有三种溶质 D.图3中c点所得溶液中Na的个数小于 D.实验过程中硫酸根离子不断减少 CI的个数 7.(2025江苏连云港中考改编)通过数字化 8.（2025山西中考)从16世纪开始，盐酸制取 实验探究NaOH的性质。 就进入了重要的发现和发展阶段，为它在 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中， 不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐 水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧 实际，解决问题： 杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固 生活应用 医药应用 体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 工业应用 工业制取 实验3：用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐 盐酸 酸反应的pH变化如图3所示。 安全防范 环境危害 0 实验室应用 历史变迁 5 40 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危 3 0 害是 .o 10h 警 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因 0100200300400500600 t/s 为它具有较强的 性。 图1 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化 11 10A 学方程式为 0 9 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化 学品，反应的化学方程式为 6 0 20 406080100 9.某小组以“探究中和反应”为主题展开研究 图2 性学习。 CI- 稀盐酸耳 采集信息 7 H → C LOC①D 形成图像 0 10 Na Na C①，0 氢氧化 钠溶液 pH传感器 加入溶液的体积mL ⑧ Na Na 图3 图1 图2 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 ) e A.图1证明NaOH固体能吸收CO,和 树35 30 H2O而变质 25 20 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与 0246810 时间/s 盐酸体积/mL BaCl2发生复分解反应 图3 图4 19 【任务一】宏微结合初识中和反应 比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得 (1)向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐 上层清液的pH为4。用pH试纸测定该 滴加入稀盐酸至溶液变为 溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片 证明反应发生，该反应化学方程式为 pH试纸， ,从微观角度解释该反 应的实质是 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 【任务二】转换思维再探中和反应 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥 (2)用pH传感器按图2所示装置再次实 是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种 验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入 氮肥的化学式： 烧瓶。瓶内溶液pH变化曲线如图3所 【任务三】改良土壤酸碱性 示，反应前后元素种类 (填 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土 “有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质 壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以 为 (填化学式)。 硫酸为例)反应的化学方程式： 【任务三】探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中pH传感器换成温度传 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。 感器，其他条件不变，操作与任务二相同， 为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的 得到温度变化曲线如图4所示。 影响，该小组在同一块土地的三个不同区 ①氢氧化钠和盐酸的反应是 域开展实验。50天后，测得等量白云石粉 (填“放热”或“吸热”)反应。 掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根 ②图3中b点所加盐酸的体积为 ml 据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋 【拓展任务】 的最适宜深度是 (填字母)。 (4)小亮向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液 中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加 过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认 为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原 因是 (用化学方 程式表示)。 0~10cm 10~20cm20-30cm 10.(2024安徽中考)茶叶是安徽省重要的经 掩埋深度 济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶 A.0~10cm 品质产生重要影响。某兴趣小组测定了 B.1020cm 某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 C.2030cm 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为 【高频实验综合练】 5.0~5.5的土壤中。 实验：常见酸、碱的化学性质 【任务一】测定土壤酸碱性 11.为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量 组开展了下列探究活动。 20 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄 稀硫酸 清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分， 进行如下探究活动。 色 【假设猜想】该组同学的猜想如下： 石 化 NaOH Na,CO BaCl 液条 铁 溶液浴液溶液 猜想一：只有 C D E 猜想二：有CaCl2和HCl (1)上述六支试管中，有气泡产生的是 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2 (填字母)。 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 (2)试管C中，可观察到的明显实验现象 其他兴趣小组的同学对以上猜想提出疑 为 ;反 问，认为猜想四不合理，理由是 应后的溶液中一定存在的阳离子 是 【实验探究】为验证其余猜想是否正确，第 (3)写出F试管中发生反应的化学方程 3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 式： 实验步骤 实验现象 实验结论 ,若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内 (填“能”或“不能”)发生反应。 (1)取少量反应后的溶 无明显 猜想 12.(2024甘肃中考)某校化学课上，老师让 液于试管中，加入 现象 不成立 同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄 CuCl2溶液，观察现象 清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。 (2)用镊子将锌粒放 同学们设计实验如下： 入试管中，向其中滴 有 猜想二 第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种 加反应后的溶液，观 产生 成立 溶液，他们如此设计的理由是 察现象 (3)取少量反应后的溶 有白色 猜想一 液于试管中，加入硝酸 沉淀生成 成立 银溶液，观察现象 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上 【交流评价】老师对同学们能用多种方法 述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶 进行探究，并且能够得出结论给予表扬， 液，观察现象： 同时指出上述实验探究中有明显的错误。 同学们经过反思后发现了错误，错误的原 Na,CO Na,CO Na,CO. 溶液 溶液 溶液 因是 b (1)a中有气泡产生，证明a中溶液是 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质 (2)b中产生 (填实验现象)，证 的成分时，除考虑生成物外还需考虑 明b中溶液是澄清石灰水。 (3)c中无明显现象。 21等，合理即可) 9.(1)分液漏斗(2)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2个②除去CO2中混有的 HC1③浓硫酸(3)CO2与水反应生成酸性 物质C02密度比空气大(4)C02+ Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 10.(1)①稀盐酸②AC(2)①滴有紫色石蕊溶 液的水②溶液由紫色变为红色(3)①B ②制得的CO2较纯净；常温进行，操作方便 专题三水和溶液 第一讲自然界的水 1.C2.D3.A4.C5.A6.D7.B 8.(1)过滤(2)明矾(3)A(4)B 9.(1)明矾(2)引流(3)活性炭(4)混合物 10.(1)吸附(2)HC1(或氯化氢) (3)久置的氯水不可以用于消毒杀菌 (4)HCIO++NaOH-NaC1O+H2 O (5)交换得到的OH厂和H结合生成了水分子 11.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2 (3)2：1(4)密度(5)各元素原子个数比 第二讲溶液 1.D2.C3.C4.A5.C6.D 7.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (2)丙(3)80(4)蒸发结晶(5)BD 8.(1)10℃时，KC1的溶解度大于KNO3 2.09<a≤3.1(2)① 9.(1)9(2)B 10.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 11.(1)溶解悬浊液(2)搅拌，防止因局部温度 过高，造成液滴飞溅(3)c(4)10下沉 (5)214(6)d 2 专题四全属与金属矿物 1.A2.C3.B4.B5.B6.B7.A8.A 9.(1)①导热微量②硬度大（或强度高、抗腐 蚀性强等)(2)①O2H2O②银、铜BC (3)Fe+CuSO4一FeSO4+Cu置换 10.(1)Fe+2HCI-FeCl2++H2 (2)红褐色（或红棕色） (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（合理 即可) (4)氧气和水（或O2和H2O)C中的铁钉与 氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧 气量比D中的多，答案合理即可) (5)①3.5其他条件相同时，食盐水浓度越 大，铁的锈蚀速率越快②2Fe(OH)3 Fe2 O3+3H2O 11.(1)用磁铁吸引（合理即可） (2)稀盐酸（合理即可） (3)③① (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可） (5)氯化铝（或A1Cl3) (6)铁粉Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 专题五常见的酸、碱、盐 第一讲常见的酸和碱 1.D2.C3.C4.A5.D6.B7.D 8.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀 (3)CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 (4)Fe2 O3+6HCl-2FeCl3+3H2O 9.(1)无色NaOH+HCI-NaCl+H2O氢 离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)无 NaCl、NaOH(3)①放热②10(4)2NaOH+ CO2-Naz CO3+H2 O 10.(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液点在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡比对 (2)NH4Cl(合理即可) (3)H2 SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H2O (4)B 11.(1)BE(2)红棕色固体逐渐消失，最终得到 黄色溶液Fe3+(3)BaCl2+H2SO4 BaSO4Y+2HCl不能 12.第1兴趣小组：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊 溶液变红；食盐水即氯化钠溶液显中性，不能 使紫色石蕊溶液变色；澄清石灰水即氢氧化 钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 第2兴趣小组：(1)稀盐酸(2)白色沉淀 第3兴趣小组：【假设猜想】CaCl2HCl和 Ca(OH)2不能共存【实验探究】(1)三 (2)气泡【交流评价】氯化钙、盐酸均能与硝 酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸 银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 【反思拓展】反应物是否有剩余 第二讲常见的盐 1.B2.B3.A4.B5.A6.B7.C 8.①无色酚酞②浓硫酸③二氧化碳④B ⑤Na+⑥带火星的木条复燃 ⑦2H2O2 Mm0:-2H,0+02↑ 9.(1)无色酚酞 (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2十 Na2 CO3-BaCO3+2NaOH (3)有水或气体或沉淀生成 (4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3【设计实验】 白色沉淀硫酸铜（合理即可）【反思拓展】密 封干燥保存 10.(1)36.0(2)试管产生氨气 (3)NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑ 2 (4)先打开装置D中分液漏斗活塞，再打开装 置A中分液漏斗活塞（合理即可） (5)相同条件下，NaHCO3溶解度比NH4Cl 的小，以晶体形式析出 学习主题二物质的组成与结构 专题六物质的组成与结构 第一讲分子、原子、离子、元素 1.D2.B3.D4.C5.B6.D7.A8.C 9.(1)汞(2)1个氧分子（合理即可）(3)S02 (4)1:1 10.(1)20.18(2)56(3)P205C1 (4)Al2O3 11.(1)分子之间有间隔(2)是不断运动的作 对照(3)ba给浓氨水加热(4)节约试剂 (或防止氨水挥发，造成空气污染) 第二讲化学式与化合价 1.C2.D3.A4.A5.C6.B7.A8.C 9.B10.D11.D 12.(1)K+(2)Mg(3)P2O5(4)3C 13.(1)Ca(2)30H(3)H2O2(4)CH4 14.(1)SO2(2)Mg0(3)KOH(4)AgC 15.(1)4(2)60(3)56 16.(1)6:2:7(2)90 学习主题三物质的化学变化 专题七物质的变化与性质化学反应类型 第一讲物质的变化与性质 1.B2.C3.A4.A5.A6.C7.A8.A 9.B10.D11.C12.B