2026年山东济南市历城区中考一模化学试题

2026年九年级学业水平模拟测试（一) 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如孺改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效： 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一 个选项最符合题目的要求。 1.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A.不吃霉变或超过保质期的食物 B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C.焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D.摄入过量的重金属离子会引起中毒 2.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A,外出游玩时，尽量选择步行或公交 B.种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C.外出露营时，提倡使用一次性木筷 D.欢度节日时，大量燃放烟花燥竹 3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 水 pH试纸 证正浓硫酸 A,稀释浓疏酸 B.测定溶液的pHC.检查气密性 D.过滤黄河水 4.碘元素是人体合成甲状腺素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原 子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不合理的是 A.碘的相对原子质量为126.9 B.氯原子在化学反应中易得到电子 碘 C.碘元素和氯元素都属于非金属元素 126.9 碘原子 氯原子 D.碘元素和氯元素的本质区别是核外电子数不同 九年级化学试题第1页（共8页） 5。化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A。分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B.质子数相同的微粒一定属于同种元素 C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D.化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生变化 6.下列劳动项目对应的化学解释，不正确的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 c 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 7。下列有关叙述中，合理的是 A.含有氧元素的物质一定是氧化物 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.催化剂一定都能加快化学反应速率 D.增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 8。下列设计的实验方案，设计合理且能达到实验目的的是 1g氯化钠 经款沸 干燥的 冷却的 C02 无锈 石蕊纸片 蒸馏水 蜡 铁钉 20C5g 棉花 烛 润湿的 石蕊纸片 于一水 干燥剂 图1 图2 图3 图4 A.图1探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.图2探究氧气和水是铁钉生锈的必要条件 C.图3测定空气中氧气含量 D.图4探究二氧化碳能否与水发生化学反应 9.同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随 时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 45 mL 20%氢 本压强kPa 氧化钠 45mL150 溶液 蒸馏水 活塞烂 100 曲线1 气压 风压 50 传感器 传感器 曲线2 CO. 600时间/s 甲 图1 图2 A.实验甲和乙得到的图像分别是曲线2和曲线1 B.装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应 C.根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是加液体使烧杯内C02分子数增多 D.对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 九年级化学试题第2页（共8页) 10.下列说法中，合理的是 A。碳酸盐能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C.碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有 两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个 得2分，有错选的得0分。 11.下图是某化学反应的做观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）， 下列有关该反应的说法中，合理的是 氢原子 包圈+00 Fe,Co或Ni 250℃，101kPa ©氧原子 甲 乙 丙 丁 ()碳原子 A。物质甲与物质丙都属于有机物 B.该反应前后分子的总数发生改变 C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1 D.反应前后氢元素的化合价发生改变 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 A.为除去CaC2溶液中混有的少量盐酸可加入过量的CaCO3固体，过滤 B.可用无色酚酞试液检验烧碱样品是否完全变质 C.可用AgNO3溶液检验H2中是否混有少量HCl杂质 D.为除去Cu粉中混有的少量CO可加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 13.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉的混合物加入Fe0Nog2溶液中，充 分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。下列判断正确的是 无色溶液 . 加人 锌粉和银粉 稀盐酸 有气体产生 充分反应 过滤 滤渣 滴加 Fe(NO3) NaCl 现象X 固体粉末 溶液 88888日 溶液 滤液 A.滤渣中一定有铁和银 B.现象X为产生白色沉淀 C.滤液中一定有Zn2+、Fc2+ D.滤渣的质量一定小于ag 九年级化学试题第3页（共8页） 14.海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化 镁)中提取镁的主要步骤如图，下列有关说法中，正确的是 海水或卤水 操作A 溶液 ① 石灰乳 氢氧化镁 试剂B氯化镁 ② 通电，镁 A.操作A的名称是过滤，试剂B是NaCI溶液 B.步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C.步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D。步骤①和步骤②发生的化学反应基本类型都属于复分解反应 15.常温下，向24g由Mg0、Mg(OH)2、MgC03组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好 完全反应，得到溶液的质量为219.6g,再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤， 将滤液蒸发结晶，得到NaC1固体46.8g。下列有关说法中，正确的是 A.原固体混合物中镁元素的质量为9.6g B.生成C02的质量4.4g C.原固体混合物中的Mg(OHD2质量为8.7g D.原固体混合物中氧元素的质量为12.8g 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16.（9分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 (1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氮气、氢氧化铁、二氧化氮、硝酸锌中选取合 适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质 ②一种非金属氧化物 ③一种可溶于水的盐 ④一种难溶性的碱 (2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。 ①二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖(C6H206)。一个葡萄 糖分子中含有个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 g。 ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、 石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式： CaC0+Si02商温CaSiO3+C02↑Na2C03tSi02商酒X+C02↑； 上述反应中，X的化学式为 ;玻璃属于 材料（填“无机非金属有 机高分子“金属”之一)。 (3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。性质决定用途，用途体现性质。下 列说法中，不正确的是 (填选项序号)。 A.铜具有良好的导电性，常用作导线 B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源 九年级化学试题第4页（共8页) 17.(12分)人类使用铁，有着悠久的历史。在21世纪的今天，铁在工农业生产和生活中依 然具有重要地位。小明同学带领化学小组开展了如下项目式学习： 项目一古文献中的铁 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下C0 将红砖中的F2O3转化为FO4和二氧化碳，而制得背砖。写出此反应的化学方程式为 项目二铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用 (2)碳酸亚铁(FCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 (填化 学式)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 (3)铁酸镍（化学式NiFe2Oa)可将航天员呼出的C02转化为O2,已知镍（Ni)元素的化 合价是+2价，则n= 项目三羟基氬化铁(FeOOH)的制备和纯度测定 火星探测器发回的信息表明，火星上存在FOOH,证明火星表面曾经存在过水。用废铁屑 (主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)削备FeOOH主要流程如下。 稀H,SO, Fe 0, 废铁屑→酸溶→还原☐→沉淀→过滤→®00H 气体 滤液 (4)“酸溶”时可适当提高反应温度和HS04浓度，目的是 产生的两种气体分别为 (写化学式)。 (5)“过滤”操作中用到的玻璃仪器中有玻璃棒，其作用是 (6)已知F℃OOH及铁的氧化物加热分解的温度如下： T1℃T2℃T3℃ Fe00H→Fe20g→Feg04+Fe0 ①在T℃时，FOOH发生分解反应生成水和一种金属氧 ↑剩余固体质量g 化物，化学方程式为 76.6 ②为了测定FeOOH的含量，现称取含FeO4的FeOOH样 71.2 品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热， 测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。则该样品中 FeOOH的质量为 g (结果精确至0.1g） 0T1 T,温度PC 九年级化学试题第5页（共8页) 18.(12分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪 器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 某铁的氧化物下eO) 饱和 浓 碳酸 酸 氢钠 A B 溶液 请根据题目要求，回答下列问题： （1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含H℃1的二氧化碳 气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥 发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 ③二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球裘面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳 能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究（图1），收集数 据如图2、图3所示。 C0浓度/八g/L) 溶解C0, 传感器 计算机 0.5 蒸馏水 ■■■■■■ H传感器 50100 150时间/6 100 时间/8 图1 图2 图3 I.由图2中 信息可知，二氧化碳能溶于水； Ⅱ.由图2中150秒后C02浓度不再变化可推测出：C02在水中 (填“能”“不 能”之一)无限度溶解： Π.由图3中 信息可知，二氧化碳能与水发生反应， 反应的化学方程式为 (2)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(F,Oy)的元素 组成比例，所选装置按“混合气体→B1→E→C→B2”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶，实验 前检验装留气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)进行实验并记录实验数据，如下表所示： 装置编号 B1中浓硫酸 E中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 150g 14.4g 200g 反应后质量 152.7g 11.2g 213.2g ①请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为 ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 九年级化学试题第6页（共8页） 19.（13分)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 饱和食盐水 I吸氨 饱和氨盐水肌碳酸化， 碳酸氢钠 Ⅱ过滤、 热解 纯碱 上述过程的化学反应原理为： NaCl+NH+COz+H2O-NaHCO3+NH.Cl:2NaHCOANazCO++CO21 ①纯碱的主要成分是Na2C03,从物质分类的角度看，Na2C03属于 (填“酸“碱“盐” 之一)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 (填化学式)。 (2)如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。 ①tC时，NaCl的溶解度 NH4C1的溶解度（填 +溶解度B NH.CI “小于等于大于”之一)。 ②当NHCl中混有少量NaCI时，可采用 -NaCl 的方法提纯NH4CI(选填“降温结晶蒸发结晶”之一)。 12 .NaHCO, ③3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 →温度/C 0t12 (填最简整数比)。 ④C时，各取相同质量的NH4CI和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至2℃， 此时所得NH4CI溶液的质量 NaCl溶液的质量（填“小于“等于“大于”之一)。 (3)在实际生产的碳酸钠产品中会混有少量的氯化钠，现有该样品22.8g,加入到盛有一 定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶 液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量()与反应时间(t)关系如图所示。试回答： ①生成C02的质量为 g: ②22.8g样品中碳酸钠的质量分数为 (结果精确至0.1%)： ③计算所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程) m/g 208.8 200.0 0 6 12 18 t/s k如厄儿出h国达、安，山- 20.(14分)（1)“双吸剂”的主要成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小 明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】打开“双吸剂包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(oHD2、CaC0,中的几种。 【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁 粉存在，然后将黑色粉末完全吸引除去。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 酚欣 ①温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有 试液 (写化学式)： 温度计 ②向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 色 滤液 小明认为该固体样品中一定含有Ca(OH)2: 加水 ③向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后 残留 搅拌 过池 足量 固体 稀盐酸 溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有 CaC03和 (写化学式)： 滤渣 【实验反思】 ④小明同学认真思考后，认为【实验分析】②中得到固体样品中含有C(OD2的结论不合理， 理由是 (2)已知某固体混合物A中可能含有Na2C03、BaQO32、NH4Cl、NH4)2S04四种物质 中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A,按如图所 示进行探究实验，出现的现象如图中所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 白色沉淀B 1III.加入适里稀硝酸 固体混合物A 1.加入适里稀硫酸 沉淀不濬解 (一定量) 过滤 无色滤液C IV加入适量AgNO, 白色沉淀F 溶液和稀硝酸，过滤 固体混合物A 无色溶液D L.加入适里NaOH 无色滤液G (一定量) 溶液，加热 无色气体E V.通入紫色石苏试液 试液变蓝色 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为 (填化学式)；白色沉淀F为 (填化学式)。 ②写出步骤中发生反应的一个化学方程式： ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，QNH4)2SO4 (选填“一定存 在“一定不存在“无法确定”之一)，得出此结论的理由是 九年级化学试题第8页（共8页）