精品解析：2025年山东省济南市历城区九年级学业水平模拟测试（一）化学试题

2025年九年级学业水平模拟测试(一) 化学试题 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，属于物理变化是 A. 光合作用 B. 钢铁冶炼 C. 干冰升华 D. 烧制瓷器 2. 下列做法中，不利于环境保护的是 A. 进一步扩大燃煤发电 B. 植树造林，扩大绿化面积 C. 开发利用氢能等新能源 D. 倡导绿色出行 3. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 用小苏打作焙制糕点的发酵粉 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 合理补充碘元素预防甲状腺肿大 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 4. 下列图示的实验操作中，不合理的是 A. 闻气体的气味 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体药品 D. 稀释浓硫酸 5. 安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A. 油锅着火时，立即用锅盖盖灭 B. 楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 C. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 D. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 6. 如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 氟原子核内有7个质子 B. 镁的相对原子质量为24.31g C. 在元素周期表中，氟和镁位于同一周期 D. 镁原子在化学变化中易形成阳离子 7. 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 水变成水蒸气——分子运动加快且间隔变大 C. 物体热胀冷缩——分子体积随温度的变化而改变 D. 氧气和臭氧(O3)化学性质不同——氧分子和臭氧分子结构不同，化学性质不同 8. 下列有关叙述中，不正确的是 A. 化学变化中元素种类和质量一定不变 B. 溶液都是无色透明、均一稳定液体 C. 物质发生化学变化时会伴随能量变化 D. 物质具有多样性，可分为不同类别 9. “劳动开创未来。”下列劳动项目对应的化学解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识解释 A 用熟石灰改良酸性土壤 碱和酸能发生中和反应 B 用盐酸除去铁制品表面的铁锈 铁锈能和盐酸反应 C 分离液态空气法制取氧气 空气发生了分解反应 D 用天然气作燃料 天然气具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究物质溶解性与溶剂种类有关 B.探究铁、铜的金属活动性强弱 C.探究分子运动速率与温度有关 D.探究氧气是铁生锈的条件之一 A. A B. B C. C D. D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 物质甲、乙、丙都属于氧化物 B. 反应前后氧元素的化合价没有改变 C. 物质丁是空气中体积分数最大的气体 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1 12. 下列物质提纯的方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入过量的Fe粉，过滤 C 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 滴加过量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法中涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. t2℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度 B. t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液质量比为3：25 C. 当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl D. t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t1℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 14. 向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)。下列有关说法中，不合理的是 A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液一定是无色的 C. 滤渣中一定没有单质锌和单质铁 D. 滤渣中一定含有单质铜 15. 向一定质量的CuO和Cu(OH)2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是 A. 该过程中发生的化学反应都属于中和反应 B. CuO和Cu(OH)2固体混合物的质量为16.9g C. 原固体混合物中Cu(OH)2的质量为4.9g D. 反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为16.0% 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从硫酸、氢氧化铁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质______。 ②一种非金属氧化物______。 ③可用作干燥剂的酸______。 ④一种难溶于水的碱______。 （2）如图是某牛奶盒上标识的营养成分表。 ①牛奶营养成分中的______进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的氨基酸。 ②牛奶中的糖类大部分是乳糖(化学式为C12H22O11)。乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。在乳糖中，氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。34.2g乳糖中含有______g氢元素。 （3）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。 ①转化流程图中的五种物质中，属于有机化合物的是______(填物质的化学式)。 ②在反应I中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为______(填最简整数比)。 ③理论上，用该方法生产16kgCH3OH消耗CO2的质量______(选填“大于”“等于”“小于”之一) 16kgCH3OH在空气中完全燃烧产生的CO2的质量。 17. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）在合成塔中发生的化学反应方程式为______。 （3）“氨能”成为清洁能源的主要原因是______。 （4）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是______(填序号)。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、300大气压 D. 500℃、500大气压 18. 我国海洋专属经济区幅员辽阔，丰富的海洋资源需要综合利用与科学开发。 （1）如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 ①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______(填“密度”“溶解性”“沸点”之一)不同进行分离的。 ②海水“晒盐”：晒盐时，采用的是______(选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)法。 ③海水提镁：在卤水中加入石灰乳，发生的化学反应方程式为______。 ④海水制“碱”：在用粗盐(含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等离子)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤后，在所得的滤渣中有两种白色沉淀，它们的化学式为______。 （2）取12g纯碱(Na2CO3)样品(杂质为氯化钠)置于干净烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当加入CaCl2溶液至100g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。 ②当滴入CaCl2溶液至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量为_____g。(计算结果精确至0.1g) ③滴加的CaCl2溶液的溶质质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)。 19. 回答下列问题： （1）在实验室探究金属的化学性质时，小红把一小块金属钠放入一定量CuSO4溶液中，如图所示，发现有大量气体生成，但未观察到红色固体，而是看到有蓝色沉淀产生。 ①已知：钠是一种活泼金属，常温下能与水反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+X↑，则物质X的化学式为______。 ②根据①提供的信息，结合上述实验现象，生成蓝色沉淀的化学方程式应为：______。 （2）将CO2气体通入到NaOH溶液中没有明显实验现象，为了证明CO2与NaOH溶液能够发生化学反应，小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，观察到试管内液面上升，得出CO2与NaOH溶液反应的结论。小红认为小明的方案不能得出CO2与NaOH溶液能够发生化学反应的结论，理由是：______。 （3）已知固体物质A是K2CO3和K2SO4或两种物质之一，另有一固体混合物B是由NH4NO3、Mg(OH)2、NaCl三种物质中的一种或几种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①白色沉淀H的化学式为_____。 ②无色气体F的水溶液pH______7。(选填“小于”“等于”“大于”之一) ③无色滤液G中一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 ④在固体样品B里，所述三种物质中，确定存在的是______(填化学式)。 ⑤要进一步确定固体样品A的物质组成，另取白色沉淀C再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。 20. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为_______。 ③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______(填选项序号)。 A.鱼类能在水中生存是因为水中溶有氧气 B.铁丝在纯氧中剧烈燃烧，化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 C.过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应 （2）小明对某塑料试样的组成进行分析实验(资料显示该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素)。所选装置按“A→B1→D→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。装置D的玻璃管中放入塑料试样的质量为6g，充分反应后，测得装置B2的质量增加3.6g，装置C的质量增加8.8g。则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为______(最简整数比)；氢原子与氧原子的个数比为______(最简整数比)。 （3）小强为测定某氧化铁样品(杂质为单质Fe)中Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含有少量水蒸气和CO2) →B→D→C”的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到D中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，冷却至室温，测得玻璃管内固体质量为15.2g，装置C的质量增加15.4g。(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3的质量为______g。 ②该套实验装置还存在明显的不足之处，具体改进建议是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平模拟测试(一) 化学试题 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，属于物理变化的是 A. 光合作用 B. 钢铁冶炼 C. 干冰升华 D. 烧制瓷器 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用是植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物并释放出氧气的过程，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、钢铁冶炼是将铁的化合物（如铁矿石）通过化学反应转化为铁单质的过程，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； C、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； D、烧制瓷器过程中，泥土等原料在高温下发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 故选C。 2. 下列做法中，不利于环境保护的是 A. 进一步扩大燃煤发电 B. 植树造林，扩大绿化面积 C. 开发利用氢能等新能源 D. 倡导绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、进一步扩大燃煤发电，煤燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，会加重空气污染，不利于环境保护，A 符合题意； B、植树造林，扩大绿化面积，植物能吸收二氧化碳、吸附粉尘等，还能起到保持水土等作用，有利于环境保护，B 不符合题意； C、开发利用氢能等新能源，氢能等新能源清洁无污染，可减少传统化石能源使用带来的污染，有利于环境保护，C 不符合题意； D、倡导绿色出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可减少汽车尾气排放，有利于环境保护，D 不符合题意。 故选A。 3. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 用小苏打作焙制糕点的发酵粉 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 合理补充碘元素预防甲状腺肿大 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打受热分解可生成二氧化碳气体，小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，则可用小苏打作焙制糕点的发酵粉，选项说法合理； B、甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康，选项说法不合理； C、碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘易患甲状腺肿大，合理补充碘元素预防甲状腺肿大，选项说法合理； D、重金属离子可导致蛋白质变性，则摄入过量的重金属离子会引起中毒，选项说法合理； 故选B。 4. 下列图示的实验操作中，不合理的是 A. 闻气体的气味 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体药品 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作合理； B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作合理； C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试剂瓶上的标签没有向着手心，操作不合理； D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，操作合理。 故选C。 5. 安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A. 油锅着火时，立即用锅盖盖灭 B. 楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 C. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 D. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、油锅着火时，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意； B、楼房发生大火时，可能会断电，乘坐电梯会引发更大的危险，不符合题意； C、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故发现厨房内燃气泄漏时，不能立即打开排气扇通风，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，不能防止煤气中毒，不符合题意。 故选A。 6. 如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 氟原子核内有7个质子 B. 镁的相对原子质量为24.31g C. 在元素周期表中，氟和镁位于同一周期 D. 镁原子在化学变化中易形成阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氟元素的原子序数为 9，原子序数等于质子数，则氟原子核内有 9 个质子，不是 7 个，该选项错误； B、元素信息示意图下方数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为 24.31，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，该选项错误； C、元素所在周期数等于其原子的电子层数，氟原子有 2 个电子层，位于第二周期；镁原子有 3 个电子层，位于第三周期，二者不在同一周期，该选项错误； D、镁原子最外层电子数为 2，小于 4 且没有排满，在化学变化中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的阳离子，该选项正确。 故选D 7. 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B 水变成水蒸气——分子运动加快且间隔变大 C. 物体热胀冷缩——分子体积随温度的变化而改变 D. 氧气和臭氧(O3)化学性质不同——氧分子和臭氧分子结构不同，化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为具有香味的分子在不断运动，从墙内扩散到墙外，该解释正确； B、水变成水蒸气，是温度升高，水分子运动加快，分子间间隔变大，由液态变为气态，该解释正确； C、物体热胀冷缩，是分子间的间隔随温度变化而改变，分子本身的体积不变，该解释错误； D、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子结构不同，化学性质不同，该解释正确。 故选C。 8. 下列有关叙述中，不正确的是 A. 化学变化中元素种类和质量一定不变 B. 溶液都是无色透明、均一稳定的液体 C. 物质发生化学变化时会伴随能量变化 D. 物质具有多样性，可分为不同类别 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，符合题意； C、物质发生化学变化时会伴随能量变化，如燃烧放出热量，不符合题意； D、物质具有多样性，可以分为不同类别，如可以分为纯净物和混合物，不符合题意。 故选B。 9. “劳动开创未来。”下列劳动项目对应的化学解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识解释 A 用熟石灰改良酸性土壤 碱和酸能发生中和反应 B 用盐酸除去铁制品表面的铁锈 铁锈能和盐酸反应 C 分离液态空气法制取氧气 空气发生了分解反应 D 用天然气作燃料 天然气具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，碱能与土壤中的酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，A正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈能和盐酸反应，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，B正确； C、用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是空气发生了分解反应，C错误； D、用天然气作燃料是因为天然气具有可燃性，D正确； 故选：C。 10. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究物质溶解性与溶剂种类有关 B.探究铁、铜的金属活动性强弱 C.探究分子运动速率与温度有关 D.探究氧气是铁生锈的条件之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，溶质种类不同，变量不唯一，无法探究物质的溶解性与溶剂种类有关，不符合题意； B、该实验中，硫酸的溶质质量分数不变，变量不唯一，无法探究铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意； C、该实验中，液体的种类不同，变量不唯一，无法探究分子运动速率与温度有关，不符合题意； D、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，符合题意。 故选D。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 物质甲、乙、丙都属于氧化物 B. 反应前后氧元素的化合价没有改变 C. 物质丁是空气中体积分数最大的气体 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1 【答案】ABC 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲为CO，CO是由C、O元素组成的化合物，乙为NO，NO是由N、O元素组成的化合物，丙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，符合题意； B、CO和NO中氧元素显-2价，二氧化碳中氧元素显-2价，化学反应前后氧元素的化合价不变，符合题意； C、物质丁为氮气，氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，符合题意； D、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意。 故选ABC。 12. 下列物质提纯的方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入过量的Fe粉，过滤 C 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 滴加过量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，H2不与NaOH溶液反应，再干燥可除去水蒸气，能达到除去H2中少量的HCl目的，A 正确； B、Fe能与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，加入过量的Fe粉，能将CuSO4完全反应，过滤可除去生成的Cu和过量的Fe，能达到除去FeSO4溶液中少量CuSO4的目的，B 正确； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaCO3不溶于水，加入足量水溶解、过滤，会把原物质CaO除去，不能达到除杂目的，C 错误； D、NaCl与NaOH溶液不反应，MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但滴加过量的NaOH溶液会引入新的杂质NaOH，不能达到除杂目的，D 错误。 故选AB。 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法中涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. t2℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度 B. t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25 C. 当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl D. t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t1℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、t2℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确； B、t3℃时，碳酸气的溶解度为12g，即100g水中最多能溶解12g碳酸氢钠，达到饱和状态，则t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28，故选项说法不正确； C、氯化钠和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项说法正确； D、t3℃时，溶解度关系为氯化铵＞氯化钠，则t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，所需水的质量氯化铵＜氯化钠，然后降温至t1℃，降温过程中溶剂水的质量不变，还是氯化铵＞氯化钠，降低温度，氯化钠和氯化铵的溶解度均减小，都得到饱和溶液，氯化铵的溶解度减小的幅度比氯化钠大，即氯化铵析出的晶体比氯化钠多，则所得溶液的溶质关系为氯化钠＞氯化铵，故此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量，故选项说法正确； 故选ACD。 14. 向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)。下列有关说法中，不合理的是 A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液一定是无色的 C. 滤渣中一定没有单质锌和单质铁 D. 滤渣中一定含有单质铜 【答案】ABC 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu， 向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液中，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待锌完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)，说明铁和氯化铜发生了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，氯化铜是否完全反应未知，故滤液中一定含氯化锌和氯化亚铁，可能含氯化铜，故滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，符合题意； B、由以上分析可知，滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，滤液一定不是无色的，符合题意； C、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，铁是否完全反应未知，故滤渣中一定含铜，可能含铁，一定不含锌，符合题意； D、由以上分析可知，滤渣中一定含有单质铜，不符合题意。 故选ABC。 15. 向一定质量的CuO和Cu(OH)2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是 A. 该过程中发生的化学反应都属于中和反应 B. CuO和Cu(OH)2固体混合物的质量为16.9g C. 原固体混合物中Cu(OH)2的质量为4.9g D. 反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为16.0% 【答案】BC 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。，CuO属于金属氧化物，该反应不属于中和反应；属于中和反应，A 错误； B、根据质量守恒定律，CuO和Cu(OH)2固体混合物的质量为，B 正确； C、设原固体混合物中CuO的质量为x，Cu(OH)2的质量为y，则。200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质的质量为，根据化学方程式、可知，每98份质量的H2SO4能反应生成160份质量的CuSO4。设生成的CuSO4质量为m，​，解得m=32g。根据铜元素质量守恒，有，联立这两个关于x、y的方程式，解得x=12g，y=4.9g，则原固体混合物中Cu(OH)2的质量为4.9g，C 正确； D、反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为，D 错误。 故选BC。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从硫酸、氢氧化铁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质______。 ②一种非金属氧化物______。 ③可用作干燥剂的酸______。 ④一种难溶于水的碱______。 （2）如图是某牛奶盒上标识营养成分表。 ①牛奶营养成分中的______进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的氨基酸。 ②牛奶中的糖类大部分是乳糖(化学式为C12H22O11)。乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。在乳糖中，氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。34.2g乳糖中含有______g氢元素。 （3）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。 ①转化流程图中的五种物质中，属于有机化合物的是______(填物质的化学式)。 ②在反应I中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为______(填最简整数比)。 ③理论上，用该方法生产16kgCH3OH消耗CO2的质量______(选填“大于”“等于”“小于”之一) 16kgCH3OH在空气中完全燃烧产生的CO2的质量。 【答案】（1） ①. H2 ②. SO2 ③. H2SO4 ④. Fe（OH）3 （2） ①. 蛋白质 ②. 1：8 ③. 2.2 （3） ①. CH3OH ②. 2：1 ③. 等于 【解析】 【小问1详解】 ①氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氢气具有可燃性，则氢气是一种可燃性气体单质，化学式为H2； ②由非金属元素与氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，二氧化硫是一种非金属氧化物，化学式为SO2； ③浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，则可用作干燥剂的酸是硫酸，化学式为H2SO4； ④氢氧化铁是一种难溶于水的碱，化学式为Fe（OH）3； 【小问2详解】 ①牛奶营养成分中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的氨基酸； ②乳糖(化学式为C12H22O11)中，氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=1：8； 34.2g乳糖中含有氢元素的质量为； 【小问3详解】 ①有机化合物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外，故流程图中二氧化碳虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，CH3OH是含有碳元素的化合物，属于有机化合物； ②在反应I中，电解水生成H2和O2，化学方程式为，生成的H2和O2分子个数比为2：1； ③根据流程，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，用该方法生产甲醇时，二氧化碳中的碳元素全部转化到甲醇中，甲醇燃烧时，甲醇中的碳元素完全转化到二氧化碳中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则理论上，用该方法生产16kgCH3OH消耗CO2的质量等于16kgCH3OH在空气中完全燃烧产生的CO2的质量。 17. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）在合成塔中发生的化学反应方程式为______。 （3）“氨能”成为清洁能源的主要原因是______。 （4）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是______(填序号)。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、300大气压 D. 500℃、500大气压 【答案】（1）物理 （2） （3）氨气完全燃烧的产物只有氮气和水 （4）B 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨时，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 在合成塔中发生的反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氨气完全燃烧的产物只有水和氮气，故氨能是清洁能源； 【小问4详解】 由图可知，500大气压、300℃时，氨含量最高，此时是合成氨的最佳条件。 故选B。 18. 我国海洋专属经济区幅员辽阔，丰富的海洋资源需要综合利用与科学开发。 （1）如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 ①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______(填“密度”“溶解性”“沸点”之一)不同进行分离的。 ②海水“晒盐”：晒盐时，采用的是______(选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)法。 ③海水提镁：在卤水中加入石灰乳，发生的化学反应方程式为______。 ④海水制“碱”：在用粗盐(含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等离子)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤后，在所得的滤渣中有两种白色沉淀，它们的化学式为______。 （2）取12g纯碱(Na2CO3)样品(杂质为氯化钠)置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当加入CaCl2溶液至100g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。 ②当滴入CaCl2溶液至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量为_____g。(计算结果精确至0.1g) ③滴加的CaCl2溶液的溶质质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 蒸发结晶 ③. ④. （2） ①. Na+、Ca2+ ②. 13.1 ③. 22.2% 【解析】 【小问1详解】 ①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； ②海水“晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则晒盐时，采用的是蒸发结晶法； ③海水提镁：在卤水中加入石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为； ④海水制“碱”：在用粗盐(含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等离子)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液（氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀）和Na2CO3溶液（碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀），过滤后，在所得的滤渣中有两种白色沉淀为氢氧化镁和碳酸钙，化学式为； 【小问2详解】 ①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点时，沉淀质量达到最大，A点以后继续加入氯化钙溶液，沉淀质量不再发生变化，说明A点氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，B点时，氯化钙过量，则B点烧杯中溶液里的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化钙，则B点溶液里大量存在的金属阳离子为钠离子和钙离子，离子符号表示为Na+、Ca2+； ②当滴入CaCl2溶液至恰好完全反应时，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，消耗氯化钙溶液的质量为50g，设12g纯碱中含有碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗氯化钙的质量为z，则有， 解得x=10.6g； 解得y=11.7g； 解得z=11.1g； 则所得不饱和溶液中溶质的质量为； ③当滴入CaCl2溶液至恰好完全反应时，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，消耗氯化钙溶液的质量为50g，由上可知，消耗氯化钙的质量为11.1g，即为50g氯化钙溶液中溶质的质量，则滴加的氯化钙溶液的溶质质量分数为。 19. 回答下列问题： （1）在实验室探究金属的化学性质时，小红把一小块金属钠放入一定量CuSO4溶液中，如图所示，发现有大量气体生成，但未观察到红色固体，而是看到有蓝色沉淀产生。 ①已知：钠是一种活泼金属，常温下能与水反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+X↑，则物质X的化学式为______。 ②根据①提供的信息，结合上述实验现象，生成蓝色沉淀的化学方程式应为：______。 （2）将CO2气体通入到NaOH溶液中没有明显实验现象，为了证明CO2与NaOH溶液能够发生化学反应，小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，观察到试管内液面上升，得出CO2与NaOH溶液反应的结论。小红认为小明的方案不能得出CO2与NaOH溶液能够发生化学反应的结论，理由是：______。 （3）已知固体物质A是K2CO3和K2SO4或两种物质之一，另有一固体混合物B是由NH4NO3、Mg(OH)2、NaCl三种物质中的一种或几种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①白色沉淀H的化学式为_____。 ②无色气体F的水溶液pH______7。(选填“小于”“等于”“大于”之一) ③无色滤液G中一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 ④在固体样品B里，所述三种物质中，确定存在的是______(填化学式)。 ⑤要进一步确定固体样品A的物质组成，另取白色沉淀C再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。 【答案】（1） ①. H2 ②. （2）氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小 （3） ①. AgCl ②. 大于 ③. Na+、K+、H+ ④. NH4NO3 ⑤. 取适量白色沉淀C于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀部分溶解，说明A中含碳酸钾和硫酸钾，如果沉淀C不溶解，则A中含硫酸钾，如果沉淀完全溶解，产生气泡，则A中含碳酸钾 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H的个数分别是2、2、4，生成物中含Na、O、H的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2； ②把一小块金属钠放入一定量硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，故该方案不能得出二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应； 【小问3详解】 向固体混合物A中加入适量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀C和无色溶液D，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，故无色溶液D中一定含氯化钾；向固体混合物B中加入适量氢氧化钠溶液，过滤，得到无色溶液E和无色气体F，硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，故B中一定含硝酸铵，生成的气体F是氨气，氢氧化镁难溶于水，B中一定不含氢氧化镁，则无色溶液E中一定含硝酸钠，将无色溶液D和无色溶液E混合，加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，过滤，得到无色滤液G和白色沉淀H，由于氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故无法确定B中是否含氯化钠。 ①由以上分析可知，白色沉淀H为氯化钾和硝酸银反应生成的氯化银，化学式为：AgCl； ②由以上分析可知，无色气体F为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，pH大于7； ③由以上分析可知，无色溶液D中一定含氯化钾，无色滤液E中一定含硝酸钠，加入硝酸银和稀硝酸，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故无色滤液G中一定含硝酸钾、硝酸钠、硝酸，则一定大量存在的阳离子是：K+、Na+、H+； ④由以上分析可知，固体样品B中确定存在的是：NH4NO3； ⑤向固体混合物A中加入适量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀C和无色溶液D，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故要进一步确定固体样品A的物质组成，另取白色沉淀C再进行实验，实验方案为：取适量白色沉淀C于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀部分溶液，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，A中含碳酸钾和硫酸钾，如果沉淀C不溶解，则沉淀为硫酸钡，则A中含硫酸钾，如果沉淀完全溶解，产生气泡，则沉淀为碳酸钡，则A中含碳酸钾，故填：取适量白色沉淀C于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀部分溶解，说明A中含碳酸钾和硫酸钾，如果沉淀C不溶解，则A中含硫酸钾，如果沉淀完全溶解，产生气泡，则A中含碳酸钾。 20. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为_______。 ③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______(填选项序号)。 A.鱼类能在水中生存是因为水中溶有氧气 B.铁丝在纯氧中剧烈燃烧，化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 C.在过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应 （2）小明对某塑料试样的组成进行分析实验(资料显示该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素)。所选装置按“A→B1→D→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。装置D的玻璃管中放入塑料试样的质量为6g，充分反应后，测得装置B2的质量增加3.6g，装置C的质量增加8.8g。则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为______(最简整数比)；氢原子与氧原子的个数比为______(最简整数比)。 （3）小强为测定某氧化铁样品(杂质为单质Fe)中Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含有少量水蒸气和CO2) →B→D→C”的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到D中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，冷却至室温，测得玻璃管内固体质量为15.2g，装置C的质量增加15.4g。(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3的质量为______g。 ②该套实验装置还存在明显的不足之处，具体改进建议是______。 【答案】（1） ①. ABE ②. ③. BD （2） ①. 6：1 ②. 2:1 （3） ①. 16 ②. 在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球 【解析】 【小问1详解】 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故所选仪器的连接顺序为：ABE； ②上述制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ③A、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生存，是因为水中溶有氧气，不符合题意； B、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用，可以加快化学反应速率，不符合题意； D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，但是常温下不能与所有物质发生反应，如氧气和水不反应，符合题意。 故选BD； 【小问2详解】 该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素，则该塑料充分燃烧生成二氧化碳和水，装置B2的质量增加3.6g，说明生成水的质量为3.6g，装置C的质量增加8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，则该塑料中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：。氧元素的质量为：6g-2.4g-0.4g=3.2g，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6:1； 氢原子与氧原子的个数比为：； 【小问3详解】 ①玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，可据此计算样品中氧化铁的质量，装置C增加的质量为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的质量，由于CO中混有少量二氧化碳杂质，故不用装置C增加的质量计算样品中氧化铁的质量。 解：设该氧化铁样品中氧化铁的质量为x x=16g 答：该氧化铁样品中氧化铁的质量为16g； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故可在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$