吉林长春市九台区第一中学2025-2026学年第二学期第一次月考 高一化学试卷

九台一中2025一2026学年度第二学期 第一次月考 高一化学试卷（时间：75分钟分数：100分） 注意审项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置， 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效， 3考试结束后，请将答题卡上交. 4.本卷主要命题范围：必修第一册， 可能用到的相对原子质量： N:14 0:16Cu:64S32 C135.3 一、选释题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学为人类生活、生产等领域赋能.下列说法错误的是 A.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终可转化成被农作物吸收的化合态氨 B.《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰能量低于水，冰变为水属于 吸热反应 C.月壤中的“嫦娥石"，其主要成分(Ca,Y)Fe(PO,),属于无机盐 D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2.下列化学用语或表述正确的是 ) H A.生石府的化学式：CaSO2H2O B.NH,的电子式： H:N:H C.N,的结构式：N-N D.HS中的共价键类型：非极性键 第1！ 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.AI+、Fe2、So、CI B.H、Na、No3、SiO3 C.H、Fe2、Cu2t、NO D.Ba、Kt、NO3、S03 4.下列变化不能通过一步反应实现的是 A.H2S→S B.No2→NaNO2 C.NH3→NO D.SiO2→HSiO3 5.下列“类推”合理的是 A.Na与H,O反应生成NaOH和H2,则Fe和H,O反应生成Fe(OH),和H2 B.C0,可与水反应生成H,CO3,则SiO2可与水反应生成HSi0, C.铜与氯气反应生成CuCl2,则铁与氯气反应生成FeCl, D.CL2与HO反应生成HCl和HCO,则E2与H2O反应生成HF和HFO 6.下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是 A.用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SOh B.用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露 C.用淀粉-K溶液鉴别溴蒸气和NO2 D.用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 7.101kPa,1g氢气完全燃烧生成液态H,0时放出142.9kJ的能量，下列热化学方程式书写正 确的是 AH,(g)+20,(g=H,0(0△H=-142.9kI-mor B.2H,(g)+02(g)=2H,0(g)△H=-571.6kJ·mol C.H,(g)+202(g)=H,0(0）△H=-285.8mo D.H,(g)+202(g)=H,0(g)△H=-142.9kmor 共6页 8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 连￥ 气体 试剂 制备装置 收集方法 A C02 CaC0,和稀硫酸 b e B NH, NH,Cl和Ca(OH): a d C NO Cu和稀硝酸 6 D 02 MnO,与双氧水 b d 9.粗盐中含有Ca2*、Mg2+、S0}杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的 NaCI溶液，下列说法正确的是 除杂试剂 粗盐→溶解→除杂过滤 通HCl →滤液 操作X→精盐 滤渣 A 滤渣的成分只有3种物质 B.操作X为过滤 C.将制得的0.lmol精盐加入1L水中，得到0.1molL的NaC溶液 D.除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl溶液、Na,CO,溶液 第2页 10.阅读材料.氨气是一种重要的化工原料，工业上根据反应N,+3H,、:一2NH,获 俄化州 取氨.氨的催化氧化一一在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成-一氧化氨和水一一 是工业制硝酸的基础.下列有关说法错误的是 A.断开N=N需要较多能昼，所以氮气的化学性质稳定 B.可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨 C.上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应 D.常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能 11.某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应.下列说法错误的是( 注射器A 空气 气体a 固定的 铜片 浓HNO? 水日 试剂b 铜片 甲 乙 丙 A.合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止 B.乙中可以观察到铜片逐渐溶解，发生反应2NO,+Cu+2H·=NO+Cu2++H,0+NO5 C.气体a和试剂b可选择O,和NaOH溶液 D.若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由NO2和N,0,组成的混合物，则甲中共有1.6g 铜片参与反应 页 12.碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20m).我国化学家研制出 一种碳量子点(CQDs)/氮化碳(C,N)复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原 理如图所示.下列说法不正确的是 /1 H2◆ xH,02 H.O H,O COD CN A.CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B.H,0,是过程1、的催化剂 C.总反应方程武为：2H,0CQ0s/CN2H,↑+0，↑ D.碳盘子点(CQDs)属于新型无机非金属材料 13.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染， 下列有关说法正确的是 NH4hSO,溶液 尾气达标排放· 含S0,的烟气 二氧化硫 氨气 吸收塔 吸收塔 -NH NH4HSO,溶液 A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为S0,+SO+H,O=2HSO B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO;+OH=H,O+SO C.上述流程利用的是氧化还原反应原理 D.上述流程体现出NH4HSO,可循环利用 第3页 14.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）.下列叙述 不正确的是 NO.IO]-N.O,HO IINO, NH,NO, 气 NH. 机颗 燃 物 o1,s0, H,O SO. H,SO. (NH),SO, 物 烧 颗粒物 雾霾 A.雾和每的分散剂相同 B.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 C.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D.该过程涉及硫元素和氮元素的氧化反应和还原反应 15.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO,、N0的混合气体2.24L(标准 状况)，这些气体与一定体积的O,(标准状况)混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成 硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L.'NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀.则消耗NaOH 溶液的体积是50mL,下列说法正确的是 A.参加反应的铜的质量是3.2g B.消耗氧气的体积为2.24L C.此反应过程中转移的电子为0.3mol D.参加反应的硝酸是0.3mol 共6页 二、非选释题：本题共4小题，共55分. 16.(14分)按照要求回答问题， ()非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，若A在常温下为气体 单质，将装满气体C的试管倒扣在水精中，溶液最终充满试管容积的子，则C-D的化学 方程式： 铜与D的稀溶液反应的离子方程式为 A 2)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度.请根据如图所示回答 问题： 个化合价 S01 W Na,SO +6 X 2 H,SO, 物 0 单 氧 含 -2 化物 盐 酸 ①Y的化学式为 ②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应.反应的化学方程式为 若反应后溶解0.015mol铜，则被还原的W物质的量为 电子转移数目为（用 Na表示) ③欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析，合理的是 (慎序号) A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO D.S02+Na2SO4 4页 17.(10分)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料利用“接触法"制硫酸，并利用硫酸渣（主要含FO Al,O,、SiO,其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOlI)的制备流程如图所示. 740500℃S0☑吸收4s0 黄铁矿 催化剂 燃烧 空气氨水 空气 疏酸渣一酸溶一→还原→过滤户氧化→过德操作E©00】 pH=3-4 硫酸溶液 FeS. 滤渣1 滤液江 (1)下列说法正确的是 A.二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物 B.二氧化硫其有氧化性，可用作随萄酒的抗氧化剂 C.工业上，可以用98.3%的浓硫酸除去S0,中少量S0,杂质 D.将黄铁矿粉碎的目的是为∫加快反应速率，提高原料利用率 (2)写出黄铁可在空气中燃烧的化学方程式 (3滤渣1的主要成分是FeS,、S和 (填化学式). (4)“氧化"中，生成FeOOH的离子方程式为 (5)滤液I中溶质是A12(SO,),和(NH,),SO,“洗涤”时，检验铁黄(FeOOH）表面已洗涤千 净的操作是 共6页 18.(15分)某硫酰氯(S0,CL2M=135gmo)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂. 也可用于制作药品、染料、表面活性剂等.有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 SO,Cl2 -54.1'c 69.1°c 与水极易反应 H,SO 10.4^c 338^C 已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应 或工业生产的效率，计算公式为：产率(%)=（实际产量/理论产量）×100% 在实验室利用S0,和CL2在室温下，活性炭催化作用下制取S0,Cl2,装置如图所示. b 饱 和 炭 盐 甲 丙 戊 水 庚 (1)导管a的作用是 (②)甲装置用于制$0，则下列试剂组合中最合适的是 (填序号) A.5molL的硝酸和NaSO,固体 B.18.4molL的硫酸和Fe C.0.5mol-L的硫酸和Na,S0,固体D.10mol.L的硫酸和Na,S0,固体 第5页 (3C的仪器名称是 ,装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 去除乙、丁装置会降低S0,和Cl的利用率，可能的原因是 (用化学方程式表示). 4)仪器b中盛放的试剂可以是 (⑤)当通入装置丙中的氯气为2.24L(它转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯 9.45g,则硫酰氯的产率为 (6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中器要注意的事项有 (填序号) ①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率， 宜慢不宜快 19.(16分)化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具 有重要意义.请回答下列问题 1.N2g)和H2g)反应生成1 moINH3g)过程中的能量变化如图所示. 能量J E,=254 E300 反应物 为成物 反应过程 (1)写出N2g和H2g)反应生成2 nolNH3g)的热化学方程式 2)已知断裂1molH-H键和1molN=N键需要吸收的能量分别为436kJ和946kJ,则断裂 1moN-H键需要吸收的能量为 kJ, I.已知：①CHlg)+C2H2g)=C3H6(g)△H, ②CH4g)+202g)=CO2(g+2H2O0△H2 ③CzH2g+202g=2C02gj+H200△H (3CH6(g)的燃烧热△H=_(用含△H1、△H2、△Hh3的式子表示). 使6页