精品解析：吉林长春市九台区第一中学2025-2026学年第二学期期初考试高一化学试题

九台一中2025-2026学年度第二学期期初考试 高一化学试卷 (时间：75分钟 分数：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是 A. 周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B. 副族完全由长周期元素构成 C. 主族元素都是短周期元素 D. 35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中，周期的序数等于该周期元素原子的电子层数，说法正确，A不符合题意； B．短周期（1、2、3周期）不含副族元素，所有副族元素都分布在长周期中，因此副族完全由长周期元素构成，说法正确，B不符合题意； C．主族元素既有短周期元素（如氧、钠），也有长周期元素（如钾、溴、碘），说法错误，C符合题意； D．35号元素为溴（），电子层数为4，最外层电子数为7，位于第四周期第ⅦA族，说法正确，D不符合题意； 故选择C。 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b说明只有在通电后，才能发生 C. 图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D. 图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠固体含有和，但和不能自由移动，接通电源后不能导电，故A错误； B．熔融NaCl电离不需要通电，故B错误； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．根据异性相吸原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 故选D。 3. 在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是 A. 所含溶质为的溶液：加入 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入 C. 含有大量的溶液：加入 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，其中氢离子与不能共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液中含大量氢氧根离子，其中会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，两者不能大量共存，B不符合题意； C．给定的溶液中，加入硫酸根离子后，各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．常温下，加入铁粉能生成的溶液含有大量氢离子，其中会与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2C1O ②C1O+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3 下列叙述正确的是（ ） A. 氧化能力：C1O＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 还原能力：Fe2+＞I-＞Cl- C. 反应C1O+Br-=Cl-+BrO能顺利进行 D. 反应C12+2I-=2Cl-+I2能顺利进行 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性， ①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-中，氧化性：BrO＞C1O， ②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO＞Cl2； ③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+； ④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl-。 A．根据上述分析，氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误； B．根据上述分析，还原能力：I-＞Fe2+＞Cl-，故B错误； C．氧化性：BrO＞ClO，则反应C1O+Br-=Cl-+BrO不能顺利进行，故C错误； D．还原能力：I-＞Cl-，氧化能力：Cl2＞I2，则反应C12+2I-=2Cl-+I2能顺利进行，故D正确； 答案选D。 5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R化合价是+6价， 答案选D。 6. 某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a 加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a 中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生(整个过程忽略水的蒸发)。下列说法错误的是 A. b 溶液中Na+的物质的量不变 B. 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. a溶液中溶质质量减小 D. b中沉淀为 NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】将a 加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a 中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生，则表明a中NaHCO3发生分解，生成Na2CO3、CO2等，CO2逸出后进入b中，与b中Na2CO3反应生成NaHCO3，且有一部分NaHCO3生成沉淀。 【详解】A．b 溶液中有一部分NaHCO3生成沉淀，则Na+的物质的量减少，A错误； B．a中反应现象表明，加热后溶液碱性增强，则Na2CO3浓度增大，有部分NaHCO3发生分解生成Na2CO3，则稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B正确； C．a溶液中，有部分NaHCO3发生分解生成Na2CO3、CO2等，CO2逸出，所以溶质质量减小，C正确； D．由分析可知，b中沉淀为NaHCO3，D正确； 故选A。 7. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 8. 将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A. 固体X可以是MnO2 B. a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C. 加热b处，可见到苍白色火焰 D. d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．因该发生装置没有加热，固体X可以,不可以是MnO2，A错误； B．因HClO是弱酸，离子方程式不拆，B错误； C．加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误； D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确； 故答案为D。 9. 下列判断正确的是 A. 可用水来检验粉末中是否含有 B. 可用来检验粉末中是否含有 C. 可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D. 将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na2O粉末中含有过氧化钠，加水会观察到气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确； B．二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错误； C．在纯氧中加热时，Na2O会与氧气反应生成Na2O2，无法达到除杂目的，C错误； D．将足量Na2O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧化钠，最终溶液为蓝色；足量Na2O2加到紫色石蕊溶液中，先反应生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na2O2的强氧化性会漂白有色的石蕊，最终溶液变为无色，D错误； 故选A。 10. 如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3)。 14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是 A. 4.0 mol·L-1　3.2 g B. 2.0 mol·L-1　3.2 g C. 4.0 mol·L-1　6.4 g D. 2.0 mol·L-1　6.4 g 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据物质的量浓度与溶质质量分数换算公式得：，近似为4 mol/L；取出20 mL，其NaOH物质的量=4 mol/L×20 mL×10-3 L/mL=0.08 mol，质量=0.08 mol × 40 g/mol=3.2 g，故答案选A。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含电子数为 B. 46 g钠充分燃烧时转移电子数为 C. 溶液中数为 D. 与沸水反应生成胶体后，含有个胶粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．28g 的物质的量为1 mol，1 mol 分子含14 mol电子，因此1 mol 所含电子数为，A错误； B．46 g 的物质的量为2 mol，钠燃烧时元素从0价升高为+1价，1mol 反应转移1 mol电子，因此2 mol 充分燃烧转移电子数为，B正确； C．选项未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．胶粒是多个微粒聚集形成的聚集体，因此1 mol 反应生成的胶粒数目小于，D错误； 12. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. g可用KSCN溶液检验 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f和g为盐，如硫酸盐，f为FeSO4，g为Fe2(SO4)3，据此作答。 【详解】A．a为Fe，g为Fe2(SO4)3，f为FeSO4，发生反应，A正确； B．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧化转变为Fe(OH)3，B正确； C．b为氧化亚铁，不能与水反应，C错误； D．可用KSCN溶液检验Fe3+，D正确； 故答案选C。 13. 根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有- 2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素； M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。 A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，，A错误； B．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，单质与稀盐酸的反应速率为L>Q，B错误； C．M与T形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，C正确； D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误； 故选C。 14. 1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是 A. 的中子数为33 B. 与的物理性质完全相同 C. 得到的过程发生了化学变化 D. 与的核外电子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．Co是27号元素，的中子数为60-27=33，故A正确； B．与的质量数不同，物理性质不同，故B错误； C．得到的过程，原子核发生变化，核变不属于化学变化，故C错误； D．核外电子数为25，,核外电子数为24，故D错误； 选A。 15. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. Y与M能形成原子个数比为的化合物 C. X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： D. X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性 【答案】B 【解析】 【分析】M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍，M位于第三周期，X位于第二周期，设M最外层电子数为x，X原子最外层电子数为x-2，则x+8+2=(x-2)×4，x=6，结合其元素周期表中的位置关系可知，X为C元素，M为S元素，则Z为Si元素，Y为O元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右原子半径减小；同主族元素，从上到下原子半径增大，原子半径，A错误； B．Y为O，M为S，可形成  ，其中氧原子与硫原子个数比为  ，B正确； C．X为C元素，最高价氧化物对应水化物为，M为S元素，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，是强酸，则酸性：，C错误； D．C的单质可将Si的最高价氧化物还原为Si的单质，反应： ，体现C的还原性，而非非金属性，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A__，B__。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__。 （4）C溶液中阴离子的检验方法：___。 【答案】 ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ ④. Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ⑤. 取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42- 【解析】 【分析】（1）给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-结合，由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3； （2）D为碳酸钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）C为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀； （4）C为硫酸铜，阴离子为硫酸根离子，根据硫酸根离子的检验方法检验。 【详解】（1）由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42−、CO32−结合，而只能和NO3−、Cl−，Ag+不能和SO42−、CO32−、Cl−三种离子结合，而则只能和NO3−结合，则一定是BaCl2、AgNO3，Cu2+不能和CO32−结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32−为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，所以A为BaCl2， 故答案BaCl2；AgNO3； （2）盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑； 故答案为CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑； （3）CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓； 故答案为Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓； （4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-； 故答案为取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。 【点睛】本题书写了两个离子方程式，在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是写好离子方程式的关键。 17. 某化学教师设计如图所示一体化装置制备并探究其与金属的反应，请回答下列问题： （1）实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备，。 该反应中，浓盐酸表现出的性质为___________。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是___________。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为___________。 （2）当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，___________。 （3）若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是___________。 【答案】（1） ①. 酸性和还原性 ②. 除去氯气中混有的氯化氢 ③. 氢氧化钠溶液 （2） ①. ②. 大试剂瓶中溶液变为棕黄色 （3）用一束平行光束照射该液体，若观察到光亮的通路，说明是胶体，否则不是 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有一定量的氯化氢气体，可用浸泡饱和食盐水的脱脂棉吸收氯化氢，除氯化氢后的氯气与加热至红热状态的铁丝发生反应生成氯化铁，反应剧烈，产生棕黄色的烟，黄绿色消失之后，打开b，蒸馏水倒吸入大试剂瓶中，氯化铁溶于水，使溶液呈棕黄色。试剂Y为NaOH溶液，用来吸收多余的氯气，防止空气污染。据此分析解答。 【小问1详解】 反应中HCl中部分Cl元素化合价升高生成，体现还原性；部分Cl仍为-1价存在于生成的盐中，体现酸性，因此浓盐酸同时表现酸性和还原性。 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢易溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度很低，因此脱脂棉作用是除去氯气中的氯化氢。有毒的氯气尾气常用NaOH溶液吸收，因此Y为氢氧化钠溶液。 【小问2详解】  Fe与点燃反应生成，2molFe反应共失去6mol电子，3mol反应共得到6mol电子，反应的化学方程式及按双线桥规则标注可表示为：  。反应结束后大瓶压强减小，蒸馏水进入，生成的溶解，使溶液显棕黄色，因此可观察到溶液变为棕黄色。 【小问3详解】 胶体特有的性质是丁达尔效应，因此可以通过丁达尔效应快速鉴别液体是否为胶体，用一束平行光束照射该液体，若观察到光亮的通路，说明是胶体，否则不是 。 18. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。指出元素T在周期表中的位置___________。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。 W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. Na ②. cd （3） ①. ②. 第二周期第ⅥA族 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】T：最外层电子数是次外层电子数的3倍。次外层为K层（2个电子），最外层为6个电子，因此T是氧（O）；X：常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。这表明X是氮（N），其单质N2分子中存在三键（3对共用电子对）。Y：M层比K层少1个电子。K层有2个电子，M层有1个电子，L层有8个电子，总电子数为11，因此Y是钠（Na）；Z：其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的。第三周期金属元素形成的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，根据“电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小”，Al3+半径最小，因此Z是铝（Al）。 【小问1详解】 T（O）形成O2-，Y（Na）形成Na+，Z（Al）形成Al3+，这些离子均为10电子离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：。 【小问2详解】 Y是Na，Z是Al。根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Al。 a．熔点属于物理性质，无法直接反映金属性强弱，a不选； b．化合价高低与金属性强弱无直接关系，b不选； c．元素金属性越强，与水反应越剧烈，常温下Na与水反应剧烈而Al与纯水不反应，说明Na金属性更强，c选； d．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH碱性强于Al(OH)3，说明Na金属性强于Al，d选； 故选cd。 【小问3详解】 T（O）、X（N）、Y（Na）、Z（Al）中，Na和O可以形成，其中含有离子键（Na⁺与之间）和非极性共价键（O与O之间）。其电子式为：  ，元素T（O）位于第二周期第ⅥA族。 【小问4详解】 X（N）与H以1:2化合，形成N2H4（肼），相对分子质量为32，N2H4是共价化合物，结构式为  。T（O）与H以1:1化合，形成H2O2（Q），Q与W发生氧化还原反应，生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知： 回答下列问题： （1）中氧元素化合价为___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ___________。 （3） 可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________。 A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌 （4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入___________溶液，看是否产生白色沉淀。 （5）工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为___________，的质量分数为___________。(已知) 【答案】（1）-1 （2）过滤 （3）AC （4）AgNO3 （5） ①. CaO2 ②. 72%或0.72 【解析】 【分析】石灰石和盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液加入氨水、过氧化氢发生反应，过滤，得到固体和氯化铵溶液。 【小问1详解】 根据元素化合价代数和等于0，中氧元素化合价为-1价； 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤； 【小问3详解】 与都属于过氧化物，过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有能缓慢供氧、能抑菌，选AC； 【小问4详解】 检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。 【小问5详解】 反应，中氧元素化合价升高，还原剂为；反应消耗高锰酸钾的物质的量是，所以的物质的量是，的质量分数为=72%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九台一中2025-2026学年度第二学期期初考试 高一化学试卷 (时间：75分钟 分数：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是 A. 周期序数就是该周期元素所具有的电子层数 B. 副族完全由长周期元素构成 C. 主族元素都是短周期元素 D. 35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b说明只有在通电后，才能发生 C. 图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D. 图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 3. 在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是 A. 所含溶质为的溶液：加入 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入 C. 含有大量的溶液：加入 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入 4. 已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2C1O ②C1O+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3 下列叙述正确的是（ ） A. 氧化能力：C1O＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 还原能力：Fe2+＞I-＞Cl- C. 反应C1O+Br-=Cl-+BrO能顺利进行 D. 反应C12+2I-=2Cl-+I2能顺利进行 5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 6. 某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a 加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a 中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生(整个过程忽略水蒸发)。下列说法错误的是 A. b 溶液中Na+的物质的量不变 B. 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. a溶液中溶质质量减小 D. b中沉淀为 NaHCO3 7. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A. 固体X可以是MnO2 B. a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C. 加热b处，可见到苍白色火焰 D. d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 9. 下列判断正确的是 A. 可用水来检验粉末中是否含有 B. 可用来检验粉末中是否含有 C. 可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D. 将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 10. 如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3)。 14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是 A 4.0 mol·L-1　3.2 g B. 2.0 mol·L-1　3.2 g C. 4.0 mol·L-1　6.4 g D. 2.0 mol·L-1　6.4 g 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含电子数 B. 46 g钠充分燃烧时转移电子数为 C. 溶液中数为 D. 与沸水反应生成胶体后，含有个胶粒 12. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. g可用KSCN溶液检验 13. 根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等 14. 1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是 A. 的中子数为33 B. 与的物理性质完全相同 C. 得到的过程发生了化学变化 D. 与的核外电子数相同 15. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. Y与M能形成原子个数比为的化合物 C. X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： D. X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A__，B__。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__。 （4）C溶液中阴离子的检验方法：___。 17. 某化学教师设计如图所示一体化装置制备并探究其与金属的反应，请回答下列问题： （1）实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备，。 该反应中，浓盐酸表现出的性质为___________。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是___________。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为___________。 （2）当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，___________。 （3）若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是___________。 18. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。指出元素T在周期表中的位置___________。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。 W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式___________。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知： 回答下列问题： （1）中氧元素化合价为___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ为___________。 （3） 可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________。 A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌 （4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入___________溶液，看是否产生白色沉淀。 （5）工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为___________，的质量分数为___________。(已知) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $