天津市东丽区2026届下学期高三质量调研试卷（一）化学试题

天津市东丽区2026年高三质量调研试卷（一) 化学 注意事项： 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考 试用时60分钟。第I卷第1页至4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡” 上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上， 答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第丨卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息 点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共12题，共36分。 3.可能用到的相对原子质量H:1C:120:16 Fe:56 Sb:122 1.下列材料属于金属材料的是() A.钛合金 B.酚醛树脂 C.氮化硅陶瓷 D.硅酸盐玻璃 2.Mg3N2能与水发生反应MgN2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。下列说法正确的 是() A.Mg+的结构示意图为①⑩ B.NH的电子式为HH C.H20分子中含有非极性键 D.Mg3N2中只含离子键 3.下列相关实验安全的说法中，不正确的是() A.PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2*,再将其集中送至环保单位 进一步处理 B.金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C.实验室制备C2时，可用NaOH溶液吸收尾气 D.未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 高三化学（一) 第1页（共8页） 4.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（) A.用CaSO4减轻盐碱地（含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性 B.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 C.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D.糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 5.随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结 构。下列叙述不正确的是（) A.利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构 B.利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量 C.利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式 D.利用燃烧法确定某烃的最简式 6.反应3IC1Br+6OH=2T+IO3+3Br+3C1+3H20,只有一种元素的化合价发生 了变化，下列说法不正确的是() A.ICIBr不能与SO32大量共存 B.ICBr既是氧化剂又是还原剂 C.厂是还原产物，IO3是氧化产物 D.3 nol ICIBr发生反应，转移5mol电子 7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是() A.NH4、Na、OHNO3 B.A13、Hf、CT、S2O32 C.Mg2、K、I厂、SO42 D.Fe3+、K+、CN、C1 8.根据元素周期律推测，下列说法正确的是() A.酸性：HBO3<H2CO B.原子半径：Na<Mg C.非金属性：Br<I D.热稳定性：N<PH 高三化学（一) 第2页（共8页） 9.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法不正确的是() 0 OH HO HO OH OH A.1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应 B.该物质结构含有4种官能团，能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该物质与足量饱和NaHC03溶液反应，可放出22.4LC02 D.该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为：1 10.银锌蓄电池是一种新型的碱性蓄电池，其工作原理为 放电 Ag2O2+2Zm+2H02Ag+2Zm(OD2。下列相关说法正确的是（) 充电 A. 放电时，仅Ag被还原 B.放电时，电解质溶液的碱性减弱 C.充电时，阳极的电极反应式为2Ag-2e+2H20=Ag202+4H D.银锌蓄电池的电解质溶液可能是飞OH的水溶液 11.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是（) 选 项 已知 方法 结论 A 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 常温下，K(NH3H20)=1.8×10-5, B 推理 常温下NH4F溶液显酸性 Ka(F)=6.3×104 C I一I键能小于Br一Br键能 类比 C1一CI键能小于F一F键能 D KH2P02是正盐 推理 H3P02是三元酸 高三化学（一） 第3页（共8页） 12.常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1molL1的盐 酸中逐滴滴加01moL1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正 确的是（) 弱电解质 K H2C03 Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011 NH3H2O K=1.75×105 CH:COOH Ka=1.75×105 PH 5.3 b a 0 10 2030 V(NHH,O)/mL A.CHC00NH4溶液中，c(OHr)=c(H*)>1×107molL1 B.曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大 C.d点时，3c(OH)3c(H)=c(NH4)-2c(NH3H20) D.向足量的N2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为 C032-+Ht=HC03 高三化学（一） 第4页（共8页） 第川卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(14分)VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 (1)①P4S3常用于制造火柴，P和S中第一电离能较大的元素名称是 ②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar] 有」 个未成对电子。 ③P、S、As电负性由大到小的顺序是 (2)NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是 其主要原因是 (3)①白磷在氯气中燃烧可以得到PC3和PC5,其中气态PC3分子的立体构型 为 ②研究发现固态PCLs和PBrs均为离子晶体，但其结构分别为[PC4][PCl6 和[PBr4]Br,分析PCls和PBrs结构存在差异的原因是 (4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,晶胞的每 个面互相垂直，则： ● OFe ●Sb 00 ①锑酸亚铁的化学式为 ②晶体的密度为 gcm3(设NA为阿伏加德罗常数 的值)。 高三化学（一） 第5页（共8页） 14.(18分)以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N 的合成路线如图： ACH=CCH CH, CH.-CCH, 催化剂/△ CH, HO CHCH, D CH,CHCH H, CH,CHCH,COOH CH.CHCH,C-O 催化剂/△ CH, CH, CHO CH, 器回花 CH, te一CHH CH,COOCH, 已知：I.A→B是最理想的“原子经济性反应 OH RI- R eR一C-R(R、R,表示COOH、 氢原子或烃 COOH 基) (1)A中碳原子的杂化方式 (2)B中官能团的名称是 (3)F→H的反应类型是 (4)E的结构简式是 N的分子式为 (5)H生成N的化学方程式是 (6)同时满足下列条件的B的同分异构体有」 种（不考虑 立体异构)； ①能发生银镜反应； ②苯环上连有三个取代基。 满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为1：1：2：2：6，写出其中一种 可能的结构简式 (7)参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备 CH HO-EC- C一OH的合成路线： CH, 高三化学（一） 第6页（共8页） 15.（18分)某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体（FeC204·2H20)分解产物的 装置如图所示。 FeC,0·2H,0CuS0 尾气处理 请回答下列问题。 (1)仪器M的名称是 (2)点燃酒精灯之前，先通入N2,其目的是 (3)装置C的作用是 ,F中试剂为 (4)如果实验中观察到装置C、H变浑浊，装置E不变浑浊，可以得出实验结论： 装置A中分解的气体产物一定有 (填化学式)。 (5)在300℃、500℃下进行上述实验，装置A中分别得到甲、乙两种黑色粉 末，进行实验并观察到现象如表所示。 实验 操作及现象 用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加 ① K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产 ② 生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀疏酸，滴加K3F(CN)6]溶液，产生 蓝色沉淀 根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为 (6)A中固体完全反应后，持续通入N2,熄灭G处酒精灯之前，先 (填“断开或“不断开)G和H之间的导管。 (7)草酸亚铁晶体（FC2O4·2H2O)的测定。准确称取Wg样品于锥形瓶中， 加入适量的稀硫酸，用cmo/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 bmL。滴定反应：FeC2O4+MnO4+Ht→Fe3+C02↑+Mn2+H20（未配平)。 ①滴定终点的现象 ②该样品 中草酸亚铁晶体质量为 ③若滴定管在滴定前没有气泡，滴定后产生气泡，测得结果 (填偏高“偏低”或无影响)。 高三化学（一) 第7页（共8页） 16.（14分)研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应 催化剂 8NH3+6NO2二12H20+7N2处理NO2。 (1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH20, 则10min内，平均反应速率v(NO2)= (2)一定条件下NO2与S02可发生反应： 4S02(g)+2NO2(g)÷4SO3(g)+N2(g)△H=akJ/mol ①已知：O2（g)+2S02(g)=2S03(g) △H1=-196.6kJ/mol (g)+2O2(g)÷2NO2（g) △H2=+67kJ/mol 则a=」 ②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中过应 能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.体系压强保持不变 B.NO2与SO2物质的量之比保特不变 C.V(SO2)蒲牦v(SO3)生成 ③将一定量的NO2与S02置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3 的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。SO2 的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m-0】的关系如图2所示： 0.7 个S0,的平衡转化率/% 70 ,0.6 60 0.5 0.4 50 40 03 0 30 000 00P2m1 20 80.1 10 200405006加温度c04细44g950丽5扇布K 0 图1 图2 由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是 图2中压强p2 (填><”或=”，下同)p1,氮硫比m1 m2。 (3)利用CH3OCH燃料电池电解，可将雾 霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和， 浓(NH42SO,溶液和A SO S042装置如图3所示。请写出a电极 -NO 发生反应的电极反应式 KOH溶液 稀(NH,SO,溶液 溶液A的化学式为 (500mL) 高三化学（一) 第8页（共8页）天津市东丽区2026年高三质量调查试卷（一) 化学学科答案 第I卷 本卷共12题，每题3分，共36分 ADBBC DCACD BC 第Ⅱ卷 13.(14分) (1)①磷(1分)②3d4s24p3（1分)3(1分) ③S>P>As(2分写成由小到大不给分) (2)NH(1分) NH分子间存在氢键(1分只答氢键不给分) (3)①三角锥形(1分) ②Br半径较大，无法形成[PBr](2分只答Br半径较大得1分，只答无法形成 [PBGd得1分) (4)①Fe(SbO3)2或FeSb2O6(2分) ② 792 (2分) abcx10 2INA 14.(18分) (1)即杂化和sp2杂化(2分只答sp3杂化或只答sp2杂化不得分) (2)羟基、碳碳双键（2分只写对1个得1分，1对1错不得分，多写1个扣1分) (3)酯化（取代）反应(1分不写“反应”不得分) CH3 OH (4) (2分) (C6H1oO2)n(1分) CH一CH一CHCOOH CH3 CH-C=CH-COOCH3 (5)n 催化剂 七C一CHh (2分不写条件扣1分) CH3 CH:COOCH H.C CH CHO CH2 (6) 16 （2分) 或HC CH(2分) CHCHO (7) OH H20 CH=CHCH传化剂，、高压→ SCH一CH,o..CH一CH-CHHC→CH一C -CH OH COOH y O CH 催化剂→HO十C一C-OH CH (4分，每步1分，条件、反应物和产物均写对得1分，有错不得分) 15.(18分) (1)球形干燥管 (1分) (2)排尽装置内的空气(2分) (3)检查是否有C02生成(2分) 浓硫酸(2分) (4)C0和C02(2分有错不得分) (5)K+Fe2++[Fe(CN)s一KFeFe(CN)]N(2分没写沉淀符号扣一分) (6)不断开(1分) (7)①滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅紫红色（浅紫或浅红均可），且半分钟 不褪色。(2分)（只回答溶液变成浅紫红色（浅紫或浅红）只得1分) ②0.3bc(2分) ③偏低(2分) 16.(14分) (1)0.015mol/Lmin)(2分单位不写扣1分) (2)-460.2(2分)AB(2分)（只选A得1分、只选B得1分，有错不得分） 温度较低时，反应速率较慢(1分)；而温度较高时，该反应的平衡逆向移动(1分) (共2分) >(1分) <(1分) (3) CH30CH3+160H-12e=11H20+2C032（2分) H2S04（2分)