6.2化学反应速率与限度 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 高中化学人教版必修第二册“化学反应速率与限度”同步练，分层梯度清晰，从概念理解到综合应用，适配新授课知识巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|化学平衡标志、可逆反应概念|单选题1-5直接考查定义，如平衡标志判断，夯实化学观念| |进阶层|反应速率计算与影响因素|单选题6-12涉及速率单位换算、条件对速率影响，如不同物质速率比较，体现科学思维| |综合层|平衡状态判断与综合计算|填空题15-16结合转化率、平衡标志判断，如N₂与H₂反应速率及平衡分析，强化综合应用能力|

高一化学人教版必修第二册 6.2化学反应速率与限度3-2 一、单选题 1．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正逆反应的速率均为零 B．正逆反应的速率相等 C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．正逆反应都还在继续进行 2．下列关于可逆反应的说法中，正确的是 A．在给定条件下，任何可逆反应都会达到一定的限度 B．只要调控好反应条件，可使某种反应物的转化率达100% C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 D．只要外界条件不变，可逆反应的化学反应速率最终会趋向于0 3．在反应中，不能使反应速率增大的措施是 A．增大压强 B．升高温度 C．恒容通入 D．增加碳的量 4．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是 A．v(NO2)=4 mol/(L·min) B．v(O3)=3 mol/(L·min) C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s) 5．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为 A．A(g)+B(g)⇌C(g) B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g) C．A(g)+3B(g)⇌2C(g) D．3A(g)+B(g)⇌2C(g) 6．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 7．在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，5 s时测得C的物质的量浓度为1.2 mol/L，以B表示的该反应速率为 A．0.16 mol/(L·s) B．0.2 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 8．用3g块状大理石与30mL 3 mol∙L−1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3 mol∙L−1盐酸，②改用30mL 6 mol∙L−1盐酸，③改用3g粉末状大理石，④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 9．在恒容密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)   ΔH＞0，下列措施一定能加快反应速率的是 A．增加碳的用量 B．升高温度 C．充入氦气增大容器内的压强 D．降低CO2浓度 10．在一定温度下，向一个密闭容器中通入8molH2和2molN2，2s时测得NH3的浓度为6mol/L，该时间内，N2的化学反应速率是多少 A．1mol/(L·s) B．2mol/(L·s) C．1.5mol/(L·s) D．3mol/(L·s) 11．在一定体积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达化学平衡的标志是 A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．容器内混合气体的密度不随时间而变化 D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C 12．反应在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入N2 C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大 二、填空题 13．在一个密闭容器中发生反应： 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)。回答下列问题： (1)增加Fe的量，反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 (2)将容器容积缩小一半，反应速率___________。 (3)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，反应速率___________。 14．T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题： (1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。 (2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。 (3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①降低温度_______； ②增大A的浓度_______； ③恒容下充入氖气_______。 15．一定条件下，将1molN2和3molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，至5min时，反应达到平衡状态，测得生成NH30.4mol。 回答下列问题： (1)NH3中含有的化学键类型为____(填“离子键”或“共价键”)。 (2)下列外界条件的改变，能增大该反应速率的有____(填标号)。 a.适当升高温度    b.充入少量氩气以增大压强 c.充入少量N2     d.将氨气液化分离 (3)第6min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(填“>“<”或“=”)。 (4)0~5min内，用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)=____。平衡时，N2的转化率为____。 (5)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填标号)。 a.2v(H2)正=3v(NH3)逆 b.c(N2)：c(H2)=1：3 c.生成2molNH3的同时反应1molN2 d.混合气体的平均相对分子质量不变 16．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。 (1)用C表示10s内反应的平均反应速率为____。 (2)反应前A的物质的量浓度是____。 (3)平衡前后压强之比为____。 (4)A与B的平衡转化率之比为____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，反应并没有停止，正逆反应速率相等，但是不为零，故A错误； B．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，是可逆反应达到化学平衡的标志，故B正确； C．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变，不一定相等，故C错误； D．无论是否达到平衡状态，正逆反应都在进行，不是可逆反应达到化学平衡的标志，故D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．可逆反应不能进行到底，在给定条件下，任何可逆反应都会达到一定的限度，故A正确； B．可逆反应不能进行到底，在给定条件下，都会达到一定的限度，不可能使某种反应物的转化率达100%，故B错误； C．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应为可逆反应，故C错误； D．可逆反应最终会达到反应的限度，即化学平衡状态，此时正逆反应速率相等，但是不为0，即化学平衡状态为动态平衡，故D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选A；     B．升高温度，反应速率加快，故不选B； C．恒容通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选C； D．碳是固体，增加碳的量，反应物浓度不变，不能使反应速率增大，故选D。 选D。 4．A 【详解】比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。 A．速率可以表示为2 mol/(L·min)；B．速率表示为3 mol/(L·min)；C．速率表示为2.4 mol/(L·min)；D．3mol/(L·min)；故速率最慢的为A。 故选A。 5．C 【详解】在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g)，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，它们之间有以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则化学方程式为A(g)+3B(g)=2C(g)，故合理选项是C。 6．B 【详解】A．反应物A是固体，浓度为常数，不用其表示反应的速率，选项A不正确； B．化学反应速率之比等于计量数之比，故分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1，选项B正确； C．v(B)= =0.3mol/(L•min)是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，选项C不正确； D．反应中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值不同，选项D不正确； 答案选B。 7．A 【详解】5 s时测得C的物质的量浓度为1.2 mol/L，根据物质反应消耗转化关系可知反应消耗B物质的浓度为△c(B)=0.8 mol/L，则用B物质浓度变化表示的反应速率v(B)== 0.16 mol/(L·s)，故合理选项是A。 8．B 【详解】用3g块状大理石与30mL 3 mol∙L−1盐酸反应制取CO2气体，①再加入30mL 3 mol∙L−1盐酸，浓度不变，因此反应速率不变，故①不符合题意；②改用30mL 6 mol∙L−1盐酸，浓大，反应速率加快，故②符合题意；③改用3g粉末状大理石，接触面积增大，反应速率加快，故③符合题意；④适当升高温度，温度升高，反应速率加快，故④符合题意；若要增大反应速率，可采取的措施是②③④，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 9．B 【详解】A．碳是固体，其浓度不变，增加碳的用量，化学反应速率不变，A不符合题意； B．升高温度，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，B符合题意； C．充入氦气增大容器内的压强，气体物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．降低CO2浓度，单位体积内活化分子数目减少，分子之间有效碰撞次数减少，化学反应速率减小，D不符合题意； 故合理选项是B。 10．C 【详解】2s时测得NH3的浓度为6mol/L，该时间内，NH3的化学反应速率是3mol/(L·s)，N2的化学反应速率是mol/(L·s)=1.5 mol/(L·s)，故选C。 11．D 【详解】A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选A； B．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内压强不随时间而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选B； C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不随时间而变化，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 12．B 【详解】A．将容器的体积缩小一半，体系的压强增大，物质的浓度也增大，化学反应速率加快，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，各种气体物质浓度不变，因此化学反应速率不变，B符合题意； C．保持体积不变，升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C不符合题意； D．压强不变，充入N2使体积增大，反应体系的气体物质浓度减小，化学反应速率减慢，D不符合题意； 故合理选项是B。 13．(1)不变 (2)增大 (3)减小 【详解】（1）Fe为纯固体，增加Fe的量，反应速率不变，则正反应速率不变，故答案为：不变； （2）将容器体积缩小一半，相当于压强增大，正逆反应速率都增大，故答案为：增大； （3）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，则反应体系的物质浓度减小，所以正反应速率和逆反应速率都减小，故答案为：减小。 14．(1)     2     (2)     增大     不变 (3)     减小     增大     不变 【解析】(1) 根据题意可得 由转化的物质的量之比等于系数之比，故x的值为2，D的平均反应速率为=。 (2) 0~10s容器内气体的质量不变，而气体的物质的量变小，故摩尔质量增大；容器的体积不变，气体的质量不变，故气体的密度不变。 (3) ①降低温度，速率减小；②增大A的浓度，速率增大；③恒容下充入氖气，反应物浓度不变，速率不变。 15．(1)共价键 (2)ac (3)= (4)     0.06mol·L-1·min-1     20% (5)ad 【解析】(1) 氨气为共价化合物，含有的化学键类型为共价键。 (2) a．适当升高温度，化学反应速率加快，a正确； b．充入少量氩气以增大压强，参与反应的各物质浓度不变，化学反应速率不变，b错误； c．充入少量N2，反应物浓度增大，化学反应速率加快，c正确； d．将氨气液化分离，产物浓度降低，化学反应速率减慢，d错误； 答案选ac。 (3) 反应至5min时，反应达到平衡状态，因此第6min时，反应处于平衡状态，v正=v逆。 (4) 反应至5min时，反应达到平衡状态，测得生成NH30.4mol，则消耗氢气0.6mol，消耗氮气0.2mol，v(H2)====0.06mol·L-1·min-1，N2的转化率为100%=20%。 (5) a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，2v(H2)正=3v(NH3)正=3v(NH3)逆，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，a正确； b．初始c(N2):c(H2)=1:3，N2和H2的转化量之比为1:3，任何时刻都有c(N2):c(H2)=1:3，不能说明反应达到化学平衡状态，b错误； c．任何时刻，生成2molNH3的同时都会反应1molN2，不能说明反应达到化学平衡状态，c错误； d．依据质量守恒定律，气体质量一直不变，而反应为气体物质的量减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态，d正确； 答案选ad。 16．(1)0.04mol•L-1•s-1 (2)1.5mol•L-1 (3)1∶1 (4)1∶1 【分析】根据题干条件可列三段式： (1) 用C表示10s内反应的平均反应速率为 (2) 反应前A的物质的量浓度是 (3) 反应前后气体分子数不变，压强比为1:1（或同温恒容下压强之比等于物质的量之比，则平衡前后压强之比为(3+1)∶(1.8+0.6+0.8+0.8)=1∶1） (4) A与B的平衡转化率之比为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $