6.2化学反应速率与限度 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一化学人教版必修第二册

6.2化学反应速率与限度3-2

一、单选题

1．可逆反应达到化学平衡的标志是

A．正逆反应的速率均为零 B．正逆反应的速率相等

C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．正逆反应都还在继续进行

2．下列关于可逆反应的说法中，正确的是

A．在给定条件下，任何可逆反应都会达到一定的限度

B．只要调控好反应条件，可使某种反应物的转化率达100%

C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应

D．只要外界条件不变，可逆反应的化学反应速率最终会趋向于0

3．在反应中，不能使反应速率增大的措施是

A．增大压强 B．升高温度 C．恒容通入 D．增加碳的量

4．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是

A．v(NO2)=4 mol/(L·min) B．v(O3)=3 mol/(L·min)

C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s)

5．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为

A．A(g)+B(g)⇌C(g) B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)

C．A(g)+3B(g)⇌2C(g) D．3A(g)+B(g)⇌2C(g)

6．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s)

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min)

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

7．在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，5 s时测得C的物质的量浓度为1.2 mol/L，以B表示的该反应速率为

A．0.16 mol/(L·s) B．0.2 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)

8．用3g块状大理石与30mL 3 mol∙L−1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是

①再加入30mL 3 mol∙L−1盐酸，②改用30mL 6 mol∙L−1盐酸，③改用3g粉末状大理石，④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

9．在恒容密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)   ΔH＞0，下列措施一定能加快反应速率的是

A．增加碳的用量                    B．升高温度 

C．充入氦气增大容器内的压强 D．降低CO2浓度

10．在一定温度下，向一个密闭容器中通入8molH2和2molN2，2s时测得NH3的浓度为6mol/L，该时间内，N2的化学反应速率是多少

A．1mol/(L·s) B．2mol/(L·s) C．1.5mol/(L·s) D．3mol/(L·s)

11．在一定体积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达化学平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D   

B．容器内压强不随时间而变化

C．容器内混合气体的密度不随时间而变化

D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C

12．反应在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入N2

C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大

二、填空题

13．在一个密闭容器中发生反应： 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)。回答下列问题：

(1)增加Fe的量，反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器容积缩小一半，反应速率___________。

(3)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，反应速率___________。

14．T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：

(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。

(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。

(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度_______；

②增大A的浓度_______；

③恒容下充入氖气_______。

15．一定条件下，将1molN2和3molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，至5min时，反应达到平衡状态，测得生成NH30.4mol。

回答下列问题：

(1)NH3中含有的化学键类型为____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)下列外界条件的改变，能增大该反应速率的有____(填标号)。

a.适当升高温度    b.充入少量氩气以增大压强

c.充入少量N2     d.将氨气液化分离

(3)第6min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(填“>“<”或“=”)。

(4)0~5min内，用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)=____。平衡时，N2的转化率为____。

(5)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填标号)。

a.2v(H2)正=3v(NH3)逆                            b.c(N2)：c(H2)=1：3

c.生成2molNH3的同时反应1molN2

d.混合气体的平均相对分子质量不变

16．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为____。

(2)反应前A的物质的量浓度是____。

(3)平衡前后压强之比为____。

(4)A与B的平衡转化率之比为____。

参考答案：

1．B

【详解】A．可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，反应并没有停止，正逆反应速率相等，但是不为零，故A错误；

B．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，是可逆反应达到化学平衡的标志，故B正确；

C．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变，不一定相等，故C错误；

D．无论是否达到平衡状态，正逆反应都在进行，不是可逆反应达到化学平衡的标志，故D错误；

故选B。

2．A

【详解】A．可逆反应不能进行到底，在给定条件下，任何可逆反应都会达到一定的限度，故A正确；

B．可逆反应不能进行到底，在给定条件下，都会达到一定的限度，不可能使某种反应物的转化率达100%，故B错误；

C．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应为可逆反应，故C错误；

D．可逆反应最终会达到反应的限度，即化学平衡状态，此时正逆反应速率相等，但是不为0，即化学平衡状态为动态平衡，故D错误；

故选A。

3．D

【详解】A．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选A；    

B．升高温度，反应速率加快，故不选B；

C．恒容通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选C；

D．碳是固体，增加碳的量，反应物浓度不变，不能使反应速率增大，故选D。

选D。

4．A

【详解】比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。

A．速率可以表示为2 mol/(L·min)；B．速率表示为3 mol/(L·min)；C．速率表示为2.4