湖南株洲市五雅中学2025-2026学年高一下学期普通高中学业水平学情调研二 化学试题

湖南省普通高中学业水平学情调研（二） 化学 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14 O-16Na-23 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列物质属于钠盐的是 A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O2 2.下列现象涉及氧化还原反应的是 A.冰融化 B.铁生锈 C.水滴石穿 D.NaOH固体潮解 3.14N和15N是氮元素的两种核素，它们具有不同的 ( A.质子数 B.中子数 C.核电荷数 D.核外电子排布 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.H2SO4溶液 B.淀粉溶液 C.蔗糖溶液 D.Fe2(SO4)3溶液 5.下列仪器与名称不相符的是 ( 20℃ 100mL A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.分液漏斗 6.生产生活中的废弃物处理不当会造成环境污染。下列处理方法正确的是 A.工业废气直接排放 B.废水达标处理后排放 C.生活垃圾随意堆放 D.废旧塑料制品深挖填埋 7.下列反应中，属于吸热反应的是 A.Fe与盐酸的反应 B.H2与C12的反应 C.NaOH与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H20与NH4C1的反应 8.下列实验操作或实验目的错误的是 A.除去NaCI溶液中 B.向容量瓶中转移 C.实验室收集HC D.用无水(CuSO, 的泥沙 溶液 检验水蒸气 化学学情调研（二）第1页（共4页） 9.目前世界上最重要的气态化石燃料是 A.水煤气 B.一氧化碳 C.天然气 D.氢气 10.下列常用调味剂中不含有机物的是 A.料酒 B.红糖 C.食盐 D.白醋 11.为了控制大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是 A.开发新能源 B.禁止使用化石燃料 C.大力植树造林 D.大力发展公共交通 12.下列离子在水溶液中呈无色且能在稀硫酸中大量存在的是 A.OH B.Ba2+ C.Fe2+ D.Al3 13.胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会损伤胃黏膜，如不及时治疗会造成胃溃疡。使用 抗酸剂可以加快治愈的进度，下列物质不能被用作抗酸剂的是 A.Al(OH)3 B.NaNO3 C.Mg(OH)2 D.NaHCO3 14.下列有关Na2C03的叙述中，错误的是 A.Na2CO3放置在空气中，易被O2氧化而变质 B.Na2CO3的焰色试验中，火焰呈黄色 C.Na2CO3溶于水时伴随着放热现象 D.Na2CO3的水溶液能使无色酚酞溶液变红 15.如图所示原电池装置的总反应为Fe+2Fe+一3Fe2+,电池工作时灵敏 电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 ( A.电极X可为Cu片 B.电极Y的作用是提供得电子场所 C.负极反应为Fe+十e—Fe+ D.Z可为FeCl3溶液，电池工作时CI厂向Y电极移动 Z溶液 16.反应2NO2(g)一N2O,(g)在一定体积的密闭容器中进行，下列说法正确的是( A.平衡时，正、逆反应速率均为零 B.减小NO2浓度能增大反应速率 C.缩小反应容器的体积能增大反应速率 D.达到化学平衡时，N02能100%转化为N204 17.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.钠与水的反应：2Na+2H20—2Na*+2OH+H2个 B.Fe(OH)3和盐酸反应：OH十H+一H2O C.Fe和稀硫酸反应：2Fe十6Ht一2Fe3++3H2个 D.Na202固体与水反应：20号+2H20=40H+02个 化学学情调研（二）第2页（共4页） 18.下列叙述中正确的是 () A.常温常压下，11.2LC02所含的原子数为1.5NA B.标准状况下，22.4LH20所含分子数为NA C.将40g氢氧化钠溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 D.将106g碳酸钠溶解于水得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol·L 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19.(6分)化学与人类生活密切相关。请根据题意填空： (1)钠有多种氧化物，其中可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是 (填 "Na20"或"Na202”)。 (2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分干燥处理， 这是因为炽热的铁与水蒸气会发生反应：3Fe十4H,0(g)商遇F®，0，十4H2,该反应的 氧化剂是 (填“Fe”或“D"). (3)金属治炼时，常用电解法进行治炼的金属是 (填“铝”或“金”)。 20.(6分)化学是一门实用性很强的科学。回答下列问题： (1)“84”消毒液可用于消毒，其有效成分是 (填“NaC”或“NaCIo”)。 (2)“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收促进生长， 其中间产物NO的颜色是 (填“无色”或“红棕色”)。 (3)碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用较广泛的两种，它们互为 (填“同素异形体”或“同分异构体”)。 RCOO-CH2 21.(6分)油脂(R'COO一CH)经过皂化反应可得到甘油和高级脂肪酸钠。回答下列 R"COO-CH2 问题： (1)皂化反应是油脂在 (填“碱性”或“酸性”)条件下进行的反应。 CH2 OH (2)甘油(CHOH)能与CH3C0OH发生 (填“取代”或“加成”)反应。 CH,OH (3)高级脂肪酸钠是日用品 (填“肥皂”或“食用油”)的主要成分。 22.(8分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 ① IIA IIIAIVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ 化学学情调研（二）第3页（共4页） (1)元素④的原子序数是 (2)元素⑥的最高价氧化物的分子式为 (3)③与⑦形成的简单氢化物中，分子稳定性：③ (填“，”或“<”)⑦。 (4)⑥与⑧最高价氧化物的水化物的酸性：⑥ (填“，”或“<”)⑧。 23.(10分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下 图所示： 酸和Cl,空气 S02和H20C2和水蒸气 海水（含r)一→氧化→吹出一→吸收一→蒸馏→液溴 已知：①氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为Cl2十2Br一2CI十Br2。 ②吸收环节发生的主要反应为S02+Br2+2H20一SO}+2Br+4Ht。 请回答下列问题： (1)在吸收环节发生的主要反应中，S02是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)常温下，Br2为深红棕色液体，说明Br2的沸点比C2的 (填“高”或“低”)。 (3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得Br2(溴元素经历了“Br→Br2→Br一→ Br2”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到Br2,其原因是 (填字母)。 a.海水中Br浓度较低，需富集 b.海水中Br浓度很高，需稀释 (4)工业制硫酸中的一步重要反应为2S02(g)+O2(g)一2S0(g)。一定条件下，将 0.2molS02和0.2mol02充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得sS0,的物 质的量为0.16mol,则： ①用S03的浓度变化表示反应的平均速率为 mol.L-·min-l。 ②其他条件不变，延长反应时间， (填“能”或“不能”)SO2完全转化 为S03。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24.(10分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2C0和 NaHC0,或 Na2CO NaHCO,的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探 究方案。 (1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。 (2)设计实验：①利用如图装置分别对一定量的1Na2CO,和 NaHCO,进行加热；②为了检验C02的生成，试管B中应加入的物质是 (填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)。 (3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B.中才有气泡产生且有 (填“红褐色”或“白色”)沉淀生成，请写出产生沉淀的化学方程式： 。说明Na2CO,和NaHCO,的热稳定性是 Na2CO3 (填“，”或“<”)NaHCO3 (4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4 g NaHCO,充分加热，请你计算 理论上可产生C02气体的体积为L(标准状况)。 化学学情调研（二）第4页（共4页） 湖南省普通高中学业水平学情调研（二） 化学参考答案 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B D B D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B D B A B C A D 二、填空题：本题包括小题，每空2分，共36分。 19.(1)Na202(2)H20(3)铝 20.(1)Nac10(2)无色(3)同素异形体 21.(1)碱性(2)取代(3)肥皂 22.(1)11(2)S03(3)>(4)> 23.(1)还原剂(2)高(3)a(4)①0.016②不能 三、实验题：本题每空分，共10分。 24.(2)澄清石灰水(3)白色CO2+Ca(OH)2-CaC03￥+H2O>(4)1.12 湖南省普通高中学业水平学情调研（二）·化学参考答案