河北邢台市卓越联盟2026届高三下学期4月质量检测 化学试题

邢台市卓越联盟2026届高三下4月质量检测 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Cr-52Mo一96Ag一108 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.学习民间传统体育项目，感受中华优秀传统文化的魅力。下列相关诗词与民间传统体 育项目所涉及的化学知识关联正确的是 选项 诗词 民间传统体育项目 化学知识 翻身向天仰射云， A 一箭正坠双飞翼 射箭 箭头用青铜，是铜锡合金， 硬度比纯铜高 空钟放罢寒冬近， 鸡毛制成键子， B 踢毽子 又见围喧踢毽场 鸡毛的主要成分是纤维素 黑白未分时， 玛瑙棋子的主要成分 C 其中一著奇 下围棋 是晶体硅 D 竹马踉蹡冲淖去， 尼龙风筝线的主要成分 放风筝 纸鸢跋扈挟风鸣 是再生纤维 2.化学用语是学习化学的工具，下列有关化学用语的说法错误的是 Od A.NaCI溶液中的水合离子： B.顺反异构体化学性质基本相同，反-2-丁烯的结构简式： C.苯分子中的。键和大π键： D.三价铁离子Fe)的M能层电子挂布图：雾罗沿严 3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.向1L0.2mol·L1的NH4HSO3溶液中，滴加1L0.2mol·L-1NaOH溶液并 加热，产生0.2NA个氨分子 B.120℃时将1mol甲烷和乙酸组成的混合气体充分燃烧，需要消耗氧气的分子数 为2NA C.标准状况下，22.4 L CH CHCI2中所含psp。键的数目为2N D.反应KC1O+6HC1一3Cl2个+KC1+3H2O,每生成3 mol Cla2转移电子的数目 为6NA 高三化学第1页共8页 4.阻燃离子液体具有优异的热稳定性、低挥发性和良好的阻燃效果，具有广阔应用前景。 某阻燃离子液体结构为： [<共中-R份结为：{- 已知：E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于 同一周期。下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X B.基态原子的半径：W>Z>E C.基态原子的第一电离能：Z>X>Y D.元素的电负性：Z>Y>E 5.茶承载着千年的文化与情感。在“非遗之以茶制皂”活动中某小组以五岳山茶为原材 料制取茶皂的工艺流程如下图。下列说法错误的是 ①粉碎 ③油脂混合⑤过滤茶渣 ⑦饱和食盐水 茶叫 茶皂 ②乙醇浸取 ④蒸发乙醇⑥NaOH溶液⑧过滤、倒模 A.步骤②、③中乙醇作为萃取剂，能溶解茶叶的有效成分且能增大油相和水相的接 触面积 B.步骤⑦中饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中 析出 C.肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠在水溶液中通过相互作用，自组装而形成胶束超 分子体系 D.实验中的浸取、蒸发、过滤等操作，都需要使用玻璃棒，这些操作中玻璃棒的作 用都是一样的 6.以铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2和FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 FeO,的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 空气烧碱溶液 铝士矿→焙烧→浸取→浸取液 一系列操作 过滤→滤液 ALO 浸渣→焙烧→磁选→Fe,O. FeS. A.两次“焙烧”都有FeS2参加反应，且均体现了还原性 B.为提高“浸取”时的反应速率，可以将焙烧渣粉碎、搅拌或适当升温 C.将少量FeO,产品溶于稀硫酸中，滴入K[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀，说明 该产品中含有FeO杂质 D.“一系列操作”包括沉淀、过滤、洗涤、灼烧 7.氢键分为分子内氢键和分子间氢键。某些氢键的键能和键长如下表所示，下列说法错 误的是 氢键X一H…Y 键能/(kJ·mol-1) 键长/pm 代表性例子 F-H…F 28.1 255 (HF) O-H…O 25.9 266 甲醇、乙醇 N-H…O 20.9 286 CH CONH2 N-H...N 5.4 338 NH3 高三化学第2页共8页 A.氟化氢因氢键而相互缔合形成(HF)m形式的缔合分子，(HF)3的结构为锯齿 状：HH B.由表格数据可推知X和Y的电负性越大，形成的氢键键长越短，键能越大，则氢 键越强 C. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，但对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，故前 者沸点低于后者 D.氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也 是通过氢键相互结合的 8.根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取适量久置的Na2SO3溶液于试管中，加入足量 溶液中部分Na2SO3被 A BaCl2溶液，出现白色沉淀 空气中的氧气氧化 取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的上层清 溴乙烷与NaOH水溶 B 液于试管中，加入硝酸酸化，再加入几滴 液发生水解反应，且属 AgNO3溶液，试管中有浅黄色沉淀产生 于非电解质 取少量草酸完全溶于甘油中，等分成两份，分别 与足量的Na和NaHCO,溶液反应，测得生成的 草酸与甘油的物质的量 H2与CO2在同温同压下的体积比为2：1 之比为1：2 向盛有5mL0.1mol·L1的CuSO4溶液的试管 玻璃棒摩擦试管放热， D 中滴入1mol·L1的氨水，至形成的难溶物消 失，然后加入8mL质量分数为95%的乙醇，用 升高温度，促进了晶体 的析出 玻璃棒摩擦试管内壁，立即析出深蓝色晶体 9.“类比法”是化学研究的重要方法之一，但“类比法”不能违背客观事实，下列“类 比”合理的是 选项 已知信息 类比理由 类比结论 常温下，氯气与铁不发生 F与CI属于同主 常温下，氟气与铁不发生反 A 反应，可以用钢瓶储存 液氯 族元素 应，可以用铁质容器储存 2A1+2OH-+6H2O- Be和Al为对角线 Be+20H+2H2O- B 2[A1(OH)4]+3H2个 元素 [Be(OH)4]2-+H2个 2,4己二烯和2丁 C 足量KMnO4H) 烯都有碳碳双键官 足量KMnO,, 人 OH 能团 OH SO离子中的键角为 D SO离子和P4分 P4分子中的键角也为109°28' 109°28 子都为正四面体形 l0.博舒替尼(Bosutinib)是一种强效的蛋白激酶Src/Abl双重抑制剂，可以作为新诊 断的慢性骨髓性白血病的一线治疗选择。其中某一步转化路线如下： 高三化学第3页共8页 DIPEA NH.HCI n-BuOH 799% A B 注：①“一”“”表示立体结构，方向相反。 ②A中环上的原子在同一平面内。 下列有关说法错误的是 A.A中环上碳原子与氮原子的杂化方式完全相同 B.1mol的B中加入足量NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗2 mol NaOH C.C中的含氧官能团的名称为酯基和羟基 D.该反应的另外一种产物是HCI 11.“碳化钼催化剂上水的低温活化和制氢过程”项目获国家自然科学二等奖。其中两种 立方相晶胞3碳化钼(Mo原子均在晶胞内)和Y碳化钼如图所示，其中3碳化钼的 晶胞参数为apm,Y碳化钼的晶胞参数为bpm。已知Mo与Cr位于元素周期表同一 族且相邻，两者的基态原子也具有类似的价电子排布。下列有关说法正确的是 Mo o c B-碳化钼 Y-碳化钼 A.B碳化钼和Y碳化钼的化学式完全相同 B.基态Mo原子的价电子排布式为4d45s C.Y碳化钼晶胞中碳原子位于Mo形成的六面体空隙中 D.日碳化组品胞与Y碳化钼晶胞的相对密度为票 12.用维生素C的钠盐(C6H,O,Na)为原料制备维生素C(CsHO6,具有弱酸性和还 原性)，可以直接用复分解反应，也可以用电解反应。电解装置示意图如下： 直流电源 NaOH维生NaOH维生 溶液 素℃溶液 素C M 极 Na,SO 溶液 溶液 溶液 溶液 注：双极膜可以解离水分子，提供和OH 下列说法错误的是 A.离子交换膜N是阳离子交换膜 B.将X极区的Na2SO4替换为CsH,OsNa,可以提高维生素C的产率 C.a离子是OH,b离子是H+ D.X电极是阳极，阳极区溶液pH减小 高三化学第4页共8页 13.如图为臭氧分解反应（总反应：O3十0·→202） 总反应： 及氯自由基催化臭氧分解反应的能量变化示意图， 0,+0.520 下列说法错误的是 反应物 0,0 A.氯自由基催化的反应中，反应①： O,+C1·→O2十C1O·的活化能为E@ B.总反应的△H<O,属于放热反应 AHODOCL:E20CIO C.氯自由基能降低总反应的活化能，加快反应 12090:0401:+Q反应产物：00 速率 反应进程 D.催化反应中，CIO·是反应的催化剂 14.常温下，向0.1mol·L-1的NaH2 PO3溶液中滴加稀盐酸，调节溶液的pOH[溶液 的体积不变，已知pOH=一lgc(OH-)],溶液中所有含磷元素微粒的lgc(1gc表示 溶液中含磷元素微粒的浓度的对数)与pOH的关系 Algc 如图所示。下列说法错误的是 246,81012140H -5 91 ..3% a A.HPO3的结构简式为 -0② 10.0-3.6 HO HO -15 B.NaH2PO3溶液呈酸性 -20③ C.p0H=10.0的溶液中： c(H2PO3)+2c(HPO)=c(Na) D.反应HPO3十HPO一2H2PO的平衡常数K的数量级为10- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某化工企业以锌精矿（主要成分为ZnS、FeS2,还含少量CuS、CdS、SiO2 及微量Ag2S)为原料，联合生产金属锌、黄钠铁矾净水剂，并回收Cu、Cd、Ag的 工艺流程图如下（部分步骤及副产物已省略）： 沉铁 迷液☒Na,SO, 债钠铁矾 空气 酸溶过滤 过滤 滤液1 调pH →滤渣Y 锌精矿一高温焙烧一酸浸 (含Znm2、Fe Qu2、CdP) 过滤 滤液2 试剂A过滤 已知： 、电解—固困—透液☒ 回收Ou、Cd ①锌精矿在高温焙烧过程中，金属硫化物均被充分氧化生成金属氧化物和SO2,部 分Fe2O,与ZnO反应生成铁酸锌(ZnFe2O4),ZnFe2O4不溶于稀硫酸，可溶于热的 浓硫酸并生成Zn2+、Fe3+; ②黄钠铁矾[Na2Fe,(SO4)4(OH)12]是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，溶 液酸性太强时不易生成，温度高于80℃时易分解； ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 Zn2+ Fe3+ Cu2+ Cd2+ Ag 开始沉淀pH 5.5 1.2 4.2 7.0 0.1 沉淀完全pH 8.0 3.2 6.7 9.5 1.5 ④常温下：Kp(AgC)=1.8X10-o,Kp(CuS)=6.3X10-7,Kp(CdS)=3.6X10-29； 高三化学第5页共8页 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)高温焙烧时，若有0.5 mol FeS2完全反应，转移电子的物质的量为 mol (3)酸浸时，为充分溶解ZnFe2O4并提高浸出效率，可采取的措施为 (答出一条即可)。 (4)“调pH”时需调节pH=3.2~4.2,试剂X最宜选用内午食 (填字母)。 A.Na2 CO B.ZnO C.FeO D.NH3·H2O (5)“沉铁”时，控制合适的温度和pH,加入Na2SO,与Fe3+反应生成黄钠铁矾，该 反应的离子方程式为 (6)滤液2中回收Cu、Cd时，向溶液中通入H2S气体，先析出的沉淀是 (填化学式)，理由是 (7)高温焙烧时产生的SO2可用于制备硫酸，若用过量NaOH溶液吸收SO2,所得 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 16.(14分)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i,白雾中可能含有SO2、CO2、CO和水蒸气； i.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO+2AgNH)2OH一2Ag↓+NH)2CO+2NH: Ⅲ，文献中实验及现象如下： b.98% c浸有品红e.无水 浓硫酸日 溶液的棉球硫酸铜 拒单 d.浸有酸性高锰 酸钾溶液的棉球 a.加水润 g银氨 湿的蔗糖 -h.NaOH溶液 a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d 处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀」 I·小组同学对文献中实验现象进行分析。 重的论阳学计昌 (1)a处的蔗糖能迅速变黑并膨胀，用水润湿的作用是 县馆细合。 (2)b处盛放浓硫酸的仪器的名称是 (3)e处白色固体变蓝色，发生反应的化学方程式为 (4)经检验g处黑色固体是Ag,但甲同学认为不能确认白雾中含CO,他的理由是 (5)设计实验证明反应后h处溶液中含有CO?,取反应后h处适量溶液， (写出实验操作、预期现象与结论) Ⅱ.综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 h.980 农硫酸 a加水润 湿的蔗糖 澄清 银 液魔 一h.NaOH溶液 一石灰水 品红溶液 (6)要通过f、g中的现象分别确认白雾中有CO2和，CO,则i、j中分别加入的试剂 是 (填名称)。 (7)乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，应该换为 高三化学第6页共8页 17.(15分)在“双碳”战略推动下，合成气(CO、CO2、H2混合气)催化转化制备甲 醇、二甲醚(DME)、甲烷等清洁能源成为化工领域的核心课题。其反应体系复杂， 平衡与速率的调控直接决定生产效率。结合以下反应及数据，完成系列探究： I.CO(g)+2H2(g)=CH OH(g)AH=-90.7kJ/mol K=200 II.2CH3 OH(g)=CH3 OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ/mol K2=15 II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)AH3=-41.2kJ/mol K3=1.0 IV.CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/mol K=0.4 V.CO2(g)+4H2 (g)=CH(g)+2H2O(g)AHs=-164.7kJ/mol Ks 回答下列问题： (1)从反应热力学角度分析推导： ①对于反应V,在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下容易自发进行。 ②对于反应M:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H= kJ/mol,K= (用上述反应中的相关平衡常数来计算)。 (2)反应速率与平衡移动精准调控： at 在密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2,发生反应V, 0.8 A CO2的平衡转化率（α）随着温度、压强的变化如右图 所示： 0.5 ①Y1 (填“>”“=”或“<”)Y2。 ②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高C○2平衡转 化率的是班中 (填字母)。 A.使用高效催化剂 B.降低反应温度 C.增大体系压强 D.不断将CH4从反应体系中分离出来 (3)催化剂与工艺条件优化进阶： 向密闭容器中，充入一定量的CO和H2,在一定温度范围内发生反应I: ①在不同催化剂作用下，相同时间内CH,OH的产率随温度的变化如图1所示，催 化效果最佳的是催化剂 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；b、a、c三点产率先增 大后减小的原因是 CH,OH的产率/% 转化率或选择性/% 80 用 DME选择性 60 40 CO转化率 60 催化剂I 20 -CO,选择性 催化剂I 催化剂四 CHOH选择性 0 12 13 T,温度/K 1.02.03.0 n(Mn) 图1 图2 n(Cu) ②若只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，有一种新型的催化剂（主要成分是Cu一Mn的合金）， 主要选择性催化生成二甲鞋(DME)(如图2)，当约为 时最有利于 二甲醚的合成；此时CO转化为DME的选择性为 %(保留3位有效数字) (生成物选择性S的计算公式为：S=生成目标产物消耗的反应物的物质的量/反应物 的总转化物质的量×100%)（已知CO总转化率为60%，DME的物质的量为 0.12mol,CH3OH为0.06mol,CO2为0.03mol). 高三化学第7页共8页 (4)综合计算与应用： 将合成气以n(H2):n(CO)=2通入1L恒容反应器中，发生反应4H2(g)+2CO(g) =CH,OCH3(g)+H2O(g),CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如下图所示。 下列说法正确的是 (填字母)。 C0的平衡转化率/% A.该反应的△H<0,且1>p2> 100 B.316℃时，该反应的平衡常数K=4(mol·L1)-4 C.若在p3、316℃时，起始n(H2)：n(C0)=1.5,则平衡时 50 C0转化率大于50% 0 D.升高温度，平衡常数K减小，反应速率减慢 200316400温度/℃ E.增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量增大 18.(14分)BI一4142是一种高选择性HER2络氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺 癌。制备BI一4142的一种中间体合成路线如下： 1)HBr 2)NaOH K.CO, 回答下列问题： (1)E的名称为 ,C中含氧官能团的名称为 (2)A转化为C时加入少量KCO3可中和反应生成的HF,写出A→C的化学方程 式： ② (3)F(① 中氨基的碱性：① (填“>”“<”或“=”)②；原因 是 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写一种即可)。 a,含两个苯环 b.只含一种官能团 c.含6种不同化学环境的氢原子 (5)已知D转化为F分两步完成，反应原理与下列反应类似： CH,COOCH NH 则D转化为F的中间产物结构简式为 高三化学第8页共8页高三年级质量检测 化学参考答案 1.【答案】A 【解析】A项：青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比其成分金属高，所以青铜硬度比纯铜高，该选项正 确。B项：鸡毛的主要成分是蛋白质，不是纤维素，该选项错误。C项：玛瑙的主要成分是二氧化硅，不 是晶体硅，该选项错误。D项：尼龙属于合成纤维，再生纤维是用天然纤维加工制成的，二者类别不 同，该选项错误。 2.【答案】B 【解析】A项：NaCl溶液中Na+和Cl均会与水分子形成水合离子，图示表达正确，该选项正确。B项： 反-2-丁烯的结构简式中，两个甲基应分别位于碳碳双键的两侧，选项中结构简式书写错误，该选项错 误。C项：苯分子中存在6个碳碳σ键、6个碳氢σ键，还有一个大π键，描述正确，该选项正确。D项： F+的M能层电子排布图符合规则，该选项正确。 3.【答案】B 【解析】A项：OH先与HSO?反应，剩余的OH再与NH反应，该选项错误。B项：甲烷的分子式为 CH4,乙酸的分子式为C2H4O2,可改写为CH4CO2,1mol混合气体完全燃烧消耗2nolO2,该选项正确。 C项：标准状况下CH:CHCI2是液体，不能用气体摩尔体积计算微粒数目，该选项错误。D项：反应中 KClO3的Cl从+5价降到0价，6 mol HCI中只有5 mol CI从-1价升到0价，生成3 nol Cl2转移5mol电 子，该选项错误。 4.【答案】C 【解析】根据离子液体结构和元素原子序数、周期分布，可推知E为H、X为B、Y为C、Z为F、W为 P。A项：简单氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，故HF>CH4>BH6,该选项正确。B项：基态原子 半径顺序为P>F>H,该选项正确。C项：基态原子的第一电离能顺序为F>C>B,选项中顺序错误，该选 项错误。D项：元素电负性顺序为F>CH,该选项正确。 5.【答案】D 【解析】A项：乙醇能溶解茶叶中的有效成分，同时可以增大油相和水相的接触面积，提高萃取效率， 该选项正确。B项：饱和食盐水能降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，促使其从溶液中析出，该选项正 确。C项：高级脂肪酸钠在水溶液中会通过疏水作用等自组装形成胶束超分子体系，该选项正确。D项： 浸取操作，玻璃棒起搅拌作用；蒸发时玻璃棒作用是搅拌防止液体飞溅；过滤时玻璃棒作用是引流，三 者作用不同，该选项错误。 6.【答案】C 【解析】A项：第一次焙烧FeS2被氧化为Fe2O,和SO2,体现还原性：第二次焙烧FeS2与Fe2O,反应，也 体现还原性，该选项正确。B项：将焙烧渣粉碎、搅拌均能增大接触面积，或适当升温加快粒子运动速 高三化学第1页 率，提高浸取反应速率，该选项正确。C项：产品Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe2+和Fe3+,滴加 K[Fe(C)6]生成蓝色沉淀，无法证明含FeO杂质，该选项错误。D项：从溶液中获取氧化铝，需要经过 沉淀、过滤、洗涤、灼烧步骤，该选项正确。 7.【答案】A 【解析】A项：F的分子间氢键结构为直线，不是锯齿状，该选项错误。B项：由表格数据可知，X、Y 电负性越大，氢键键长越短、键能越大，氢键的强度越强，该选项正确。C项：邻羟基苯甲醛形成分子内 氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此前者沸点低于后者，该选项 正确。D项：氢键是维持蛋白质高级结构、DNA双螺旋结构稳定的重要作用力，该选项正确。 8.【答案】C 【解析】A项：久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2产生的白色沉淀，可能是BaSO3或BaSO4,无法证明 NaSO3被氧化，该选项错误。B项：溴乙烷与NaOH溶液反应生成Br,加硝酸酸化，再滴加AgNO,溶 液产生浅黄色沉淀，证明反应产生了Br,但无法证明溴乙烷是非电解质，该选项错误。C项：1ol草酸 与足量Na反应生成1molH2,与足量NaHCO3反应生成2 nol CO2;甘油只与Na反应不与NaHCO3反 应，根据气体体积比2：1，可推出草酸与甘油物质的量之比为1：2，该选项正确。D项：加入乙醇是降低 深蓝色晶体的溶解度，玻璃棒摩擦是提供晶核，不是放热促进析出，该选项错误。 9.【答案】B 【解析】A项：氟气的氧化性极强，常温下就能与铁发生反应，该选项错误。B项：Be和A1为对角线元 素，化学性质相似，都能与强碱溶液反应生成氢气和对应的含氧酸盐，类比合理，该选项正确。C项： 2,4-己二烯是共轭二烯烃，2-丁烯是单烯烃，双键结构不同，二者被酸性KMO4溶液氧化的产物也不同， 2,4-己二烯的氧化产物是CHC0OH和HOOC一C0OH,该选项错误。D项：SO:的空间构型为正四面 体，键角为109°28；P4分子为正四面体结构，键角为60°，二者键角不同，该选项错误。 10.【答案】B 【解析】A项：A中环上所有原子共平面，则碳原子和氮原子杂化方式均为p杂化，完全相同，该选项 正确。B项：B中含有1个碳氟键、一个一NH2 HCI和1个酚羟基，1molB与足量NaOH溶液在一定条 件下反应时，共消耗4 mol NaOH,该选项错误。C项：C中的含氧官能团为酯基和羟基，该选项正确。D 项：该反应为取代反应，取代过程中会生成HCI,该选项正确。 11.【答案】D 【解析】A项：用均摊法计算，B-碳化钼晶胞中M0、C原子数目与-碳化钼不同，二者化学式不同，该 选项错误。B项：Mo与Cr同族且相邻，根据半充满原则，则基态Mo原子价电子排布式为45s,该选 项错误。C项：Y-碳化钼晶胞中碳原子位于Mo形成的正八面体空隙中，不是六面体空隙，该选项错误。 D项：根据晶胞密度公式，代入两种碳化钼的晶胞参数和相对分子质量，可计算出二者相对密度为选项 所给表达式，该选项正确。 高三化学第2页 12.【答案】B 【解析】A项：X极为阳极，OH放电，Na通过N膜向阴极移动，因此N是阳离子交换膜，该选项正 确。B项：若将X极区的Na2SO4替换为CH-OcNa,阳极会氧化CHO6,不会提高维生素C的产率， 该选项错误。C项：X极是阳极，OH放电，a离子是OH;Y极是阴极，H放电，b离子是H,该选项 正确。D项：X电极是阳极，OH不断放电，pH减小，该选项正确。 13.【答案】D 【解析】A项：反应①的活化能等于反应物总能量与过渡态能量的差值，即Eao,该选项正确。B项：总 反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，该选项正确。C项：氯自由基是该反应的催化 剂，能降低总反应的活化能，加快反应速率，该选项正确。D项：CO·是反应的中间产物，不是催化 剂，催化剂是C,该选项错误。 14.【答案】D 【解析】A项：坐标图中所有含磷物种的曲线只有三条，因此HPO3是二元酸，其结构简式中含有2个 羟基氢，书写正确，该选项正确。B项：NaH2PO3溶液中，HPO3既有电离平衡，又有水解平衡，易由c 点求K024,由a点求Ke1067,则H,PO,的水解常数K=会1019，故HPO,的电离程度大于水 解程度，溶液呈酸性，该选项正确。C项：pOH=10.0时溶液，由b点可知，c(HPO3)c(PO32),根据物 料质量守恒：cHPO)十cHPO,)cPO2)=cNa),可推知该选项正确。D项：反应的平衡常数 K=Ka1/Ka2=104.6,K的数量级为104，不是105，该选项错误。 15.(15分) (1)3d14s(2分，其他答案0分) (2)5.5(2分，如写成了5.5mol,给1分，其他答案0分) (3)用热的浓硫酸浸取（或搅拌、适当升温等合理即可）(2分，只写出一种即可) (4)B(2分，写小写字母0分) (5)2Na*+6Fe3+4S042+12H20=Na2Fe6(S04)4(OH12+12H(2分，有错0分，漏写沉淀符号不扣分) (6)CuS(1分，写化学名称0分) 相同条件下，CS的Kp小于CdS(或者CuS的溶解度小于CdS)，更易形成沉淀(2分，意思对即可) (7)c(Na)>c(SO:)>c(OH )>cHSO3 )>cH cNa)>c(OH )>c(SO:)>c(HSO3 )>cH),2, 有错0分] 16.(14分) (1)浓硫酸吸水放热，加快反应速率(1分，意思对即可) (2)分液漏斗(1分，有错别字0分) (3)CuS04+5H20=CuS045H20(2分，有错0分) (4)二氧化硫具有还原性，也可能把银氨溶液还原为Ag(2分，意思对即可) 高三化学第3页 (5)加入BaC12溶液，将产生的白色沉淀过滤并向沉淀中加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量 酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明处 溶液中含有CO?(2分，意思对即可，未写全，扣1分) (6)酸性高锰酸钾溶液(2分，未写“酸性”扣1分) 品红溶液(2分，只答“品红0分) (7)在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气）(2分，写出一个，合理即可) 17.(15分) (1)①低温(1分，填其他词0分) ②-121.5(2分，不写负号0分，如写成-121.5 kJ/mol,给1分，其他0分) 2.4(2分) (2)①>(1分，填汉字0分) ②C(1分) (3)①I(1分) ā点之前温度较低，反应速率慢，反应未达平衡，转化率低；a点后，反应达到平衡，该反应为放热 反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小（或点后，温度过高，催化剂活性下降也可给分） (2分，意思对即可) ②2.25(1分，2.20-2.30都可) 72.7(2分) (4)AE(2分，漏选给1分，有错0分，填小写字母0分) 18.(14分，每空2分)》 (1)甲酸甲酯(2分，写化学式、结构式0分) 硝基、醚键（2分，未写全给1分，有错0分，写化学式、结构式0分) HN- O-N O2N. (2)2 J+2CH3NH2+K2CO3→2 +2KF+HO+C02↑(2分，有错0分，漏写气体符号不扣分) (3)<(2分，填汉字0分) 甲基为推电子基团，②N原子周围电子云密度更大，碱性更强(2分，意思对即可) NH2 NH2 (4) (2分，符合题意即可) -NH2 HN (5 (2分) 高三化学第4页