河北定州中学2026届高三下学期二模考试 化学试题

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 A B C C D D C 8 9 10 11 12 13 14 C B B B C C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【参考答案+评分标准】 （1）去除蜡和纤维 （1分） （2）0.00236 （2分） （3） （2分） （2分） （4）作还原剂 （1分） （5）能和金离子形成稳定的配合物，使与的反应正向进行 （2分，叙述合理即可得分） （6） （2分，化学式正确但未配平得1分） （7） （2分） 16．【参考答案+评分标准】 （1）球形冷凝管 （1分） （2）N （2分） （3）与生成的HI反应，提高产率 （2分） （4）ABD （2分，少选得1分，多选、错选不得分） （5）防止肉桂酸钠因温度降低而析出 （2分） 先打开K，再关闭水龙头 （2分） 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成 （2分，叙述合理即可得分） （6）79% （2分，有效数字保留错误得1分） 17．【参考答案+评分标准】 （1）①b （1分） ②+90.5 （2分，答“90.5”也给分） （2）随着CH3OH蒸气逐渐增多，吸附在催化剂表面上的甲醇分子逐渐增多，产氢速率逐渐加快 （2分，答出“吸附在催化剂表面上的甲醇分子逐渐增多”即得分） 随着甲醇蒸气逐渐增多，大部分自由基被淬灭，产氢速率降低 （2分，答出“甲醇蒸气逐渐增多，大部分自由基被淬灭”即得分） （3）< （1分）①否 （2分） ②40（2分） （2分） 18．【参考答案+评分标准】 （1）AD （2分，少选得1分，错选、多选不得分） （2）酮羰基 （1分，答“羰基”也得分） 羟基 （1分，有错别字不得分） （2分，漏写“H2O”不得分） （3） （2分） （4）氧化反应 （1分） （5）20 （2 分） （6） （2 分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 Sn 119 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活紧密相关。下列物质的成分或主要成分对应错误的是 A．制作轴承的金刚砂：氮化硅 B．制造轮胎的天然橡胶：聚异戊二烯 C．衣服的面料涤纶：聚对苯二甲酸乙二酯 D．制作纸张的竹子：纤维素 2．下列化学用语或表述错误的是 A．基态Na原子最高能级电子云轮廓图： B．S8的晶体类型：共价晶体 C．基态O原子的价电子轨道表示式： D．SO2的空间结构：V形 3．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用高粱酿酒：淀粉水解生成的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇 B．少量水洒到煤炉上蹿出更高的火苗：碳与水反应生成CO和H2 C．用木糖醇作甜味剂：木糖醇属于糖类，有甜味，热量比蔗糖低 D．松花蛋上有美丽花纹：蛋白质和脂肪水解成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量铁粉： B．向溶液中通入过量SO2： C．向AgCl悬浊液中滴加适量浓溶液： D．水杨酸和碳酸氢钠溶液混合： 5．下列图示实验中，操作规范的是 A．称量10.05 g固体 B．稀释浓硫酸 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离苯和水 6．如图为咪唑𬭩盐催化下的某合成反应： 下列说法正确的是 A．X分子中最多有3个原子共线 B．的熔点高于 C．Y分子中碳原子均为杂化，无手性碳 D．反应的原子利用率为100% 7．近年来杂杯芳烃成为超分子化学的研究热点领域之一。一种合成氧杂杯[4]芳烃（z）的方法如下（、为烃基）： 下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．利用浓溴水可鉴别x、y C．y、z分子苯环上的一氯代物种数相同 D．z分子对某些离子表现出强的亲和力，体现了超分子“分子识别”的特征 8．物质结构决定性质。下列结构和性质解释不合理的是 选项 物质性质 结构原因 A 氖、氩、氪气体性质稳定 价电子排布处于全充满状态 B 的性质比性质更加活泼 键长：键键 键能：键键 C 的沸点高于 液态水存在大量的分子内氢键 D 酸性弱于 中键的极性弱于中的 9．如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子有3个未成对电子；Y的原子半径在短周期元素中最大；含Z元素的化合物常作漂白剂；Q是导电性最强的金属元素。下列说法错误的是 溶液（淡黄色沉淀） A．最简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C． D．是强电解质 10．下列实验操作及现象与实验结论均合理的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将与70%的溶液混合，生成红棕色气体 硫酸作氧化剂 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 灼烧铜丝使其表面变黑，然后将其伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 以石墨为电极，在碱性条件下电解淀粉-KI溶液，一定可以看到蓝色 在阳极被氧化为 11．二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化还原为。该反应中，首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步。在体积为1 L的密闭容器中，的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，增大催化剂使用量反应速率一定加快 B．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量可增大反应速率 C．体系③中吸收速率 D．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 12．环氧丙烷（PO）是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环氧丙烷的原理如图所示： 已知：。下列说法正确的是 A．电极Ⅰ为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜 B．工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH减小 C．溶液a含有两种溶质，溶液b可循环使用 D．每生成1 mol环氧丙烷，理论上电路中通过4 mol电子 13．某种锡基钙钛矿材料（结构如图1所示，晶胞参数为）具有良好的光电性质，缺位后某些性能增强（缺位后的结构如图2所示，晶胞参数为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．图1表示的化学式为 B．图1中与Cs等距且最近的Br的个数为6 C．图2中Sn和Cs的最近距离为 D．图2所示晶体的密度为 14．常温下，体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数（含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和）与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ对应的主要平衡过程为、 B．pH=9时体系中微粒浓度关系： C．向pH>9的平衡体系中加水稀释，体系中与的浓度之比增大 D．的平衡常数的值约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）贵金属（主要指金、银、铂等8种金属）是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料（主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等）中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：① ；。 ②反应正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“沉银1”时，若要使沉淀完全（离子浓度不大于），则需要加入等体积的NaCl溶液的物质的量浓度至少为___________。 （3）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________________；该反应的平衡常数___________（保留两位有效数字）。 （4）“沉银2”中的作用是___________________。 （5）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因____________________。 （6）反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________。 （7）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中_________________________________（填化学式）可循环利用。 16．（15分）肉桂酸主要用于食品添加剂、医药工业等方面。一种合成肉桂酸的方法如下： 实验步骤： Ⅰ．合成：向三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺，再加入50 mL蒸馏水，室温下搅拌6 min。用注射器分别移取1.7 mL碘苯（15 mmol）和1.2 mL丙烯酸（17.5 mmol），加入三颈烧瓶中，再缓慢加入3.2 g碳酸钠，在加热、搅拌下回流45 min。 Ⅱ．分离：趁热进行减压过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加约45 mL 盐酸，析出白色固体。减压过滤，并用少量冷水洗涤。干燥，称重为1.8 g，色谱法检测纯度为98%。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________________________________。 （2）醋酸钯和三聚氰胺（）生成的配合物可作为催化剂，该配合物的配位原子为___________（填元素符号）。 （3）加入碳酸钠的作用是_________________________________。 （4）向滤液中加入过量盐酸的目的是_________________________________（填标号）。 A．除去过量的碳酸钠 B．使肉桂酸钠转化为肉桂酸 C．作催化剂 D．降低肉桂酸的溶解度，促进其析出 （5）分离过程中减压过滤时“趁热”的可能原因是_______________________________，停止减压过滤的操作为__________________________。减压过滤后用少量冷水洗涤，_____________________（填实验操作及现象），则表明沉淀已洗涤干净。 （6）该实验中肉桂酸的产率为_____________（保留两位有效数字）。 17．（14分）氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。分解制氢是一种相对方便且廉价的方法。回答下列问题： （1）已知，在某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1 mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成焓。已知：常温下，、、的标准摩尔生成焓分别为、、。 ①欲计算的反应热（）还需知道的数据为___________（填标号）。 a．的汽化热 b．的汽化热 c．的汽化热 ②若已知该数据为，则____________。 （2）起始时通入和Ar（作为载气），在纳米催化剂上，发生反应，已知该反应是自由基反应，对自由基具有淬灭作用，其产生的速率和最初反应体系中蒸气的体积分数的关系如图1所示，AB段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐增大的原因是___________，BC段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐减小的可能原因是___________。 （3）起始时通入3 mol和7 mol Ar（作为载气），以纳米为催化剂，在温度分别为和的刚性密闭容器中，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图2所示，其中_____（填“>”或“<”）。 ①当时，是否可判定该反应已达平衡状态___________（填“是”或“否”）。 ②若在温度下，达平衡状态，此时的转化率为，则内，用的质量变化表示的平均反应速率为____________，以平衡时各组分的体积分数代替平衡浓度，则温度下该反应的平衡常数________________（列出计算式）。 18．（15分）某药物中间体的合成路线如下： 已知：①为甲基 ②第尔斯-阿尔德反应： 回答下列问题： （1）下列说法错误的是__________。 A．比较稳定，不易被氧化 B．可由丁二酸脱水得到 C．的结构简式为 D．的化学式为 （2）转化分两步，第一步实现了由______________（填官能团名称，下同）到_____________的转化，第二步的化学方程式为_________________________________。 （3）的结构简式为_________________________________。 （4）的反应类型为____________________。 （5）与互为同系物，的相对分子质量比少14，且苯环上有三个取代基，的结构有_________________________________种（不考虑立体异构）。 （6）第尔斯-阿尔德反应广泛应用于有机合成。其中和的结构简式为___________________________和__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $