5.2 第3课时酸酸雨及防治(10分钟课前预习)-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

需充入3mL氧气。 第2课时 氨和铵盐 【自主学习】 1.无色气体 刺激性气味小 极易 2.NH3+H2ONH3·H2ONH+HCI—NHCI 催化剂 4NH3+5O2 -4NO+6H,O 还原性 【深度思考】 催化 提示：4NH3+5O2 -4NO+6H,O,2NO+02 2NO2,3NO2+H2O-2HNO+NO 3.NH3·H2O→NHt+OH-蓝 NH·H,O△ NH3↑+H,O 4.NH,C1△NH,+HC1 NH,HCO,△NH,↑+CO,◆+H,O Ca(OH):+2NH,CI-CaCl2+2NH+2H2O 5.红蓝 【深度思考】 (1)提示：若作为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流 的作用；若作为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收 多余的NH3。不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl2· 8NH3,P2O为酸性千燥剂也能和NH3反应。 (2)提示：可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花 球。常见防倒吸的装置有 5 【牛刀小试】 1.(1)×(2)× (3)×(4)/(5)× 2.A解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该过程中 没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A说法 错误；反应②中Mg(OH)CI分解生成MgO和HCl,方程 式为Mg(OH)Cl=MgO十HCl,生成MgO和HCI的 物质的量之比为1：1，B说法正确；由图可知，该转化的 总反应为NH4Cl—NH3个+HCI个，C说法正确；HC 和NH3可以反应生成NHCI,直接加热NH4CI得到的 产物难以分离，温度降低又结合成NH,Cl,D说法正确。 3.B解析：固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH, 则发生NH时+OH△NH,十H,O,NH能使湿润 (用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。 第3课时硝酸酸雨及防治 【自主学习】 1.(1)HNO3=H++NO5 (2)4HNO △ 或光照 4NO2个+O2个+2H2O(3)4HNO3(浓)+Cu- Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO)2+2NO↑+4H,04HNO,(浓)+C△ CO2个+4NO2个+2H2O 2 【深度思考】 提示：浓硝酸氧化性比稀硝酸强，与Cu反应时浓HNOg 反应更剧烈。 高温、高压 催化剂 2.①N2+3H2 2NH还原②4NH3+5O 催化剂 △ 4NO+6HO氧化( ③2NO+O2-2NO2 氧化 ④3NO2+H2O-2HNO,+NO 氧化 还原 3.S02+H20=H2S03 2H2S03+O2—2H2SO 3NO2+H2O—2HNO3+NO 【牛刀小试】 1.(1)/(2)/ (3)×(4)X(5)/ 2.C解析：NO2溶于水生成硝酸，同时还生成了NO,所以 NO2不是酸性氧化物，A项错误；硝酸可与活泼金属反 应生成盐、水和氮氧化合物，得不到氢气，B项错误；浓硝 酸显黄色是因为浓硝酸分解生成的N○2溶解在浓硝酸 中，C项正确；硝酸与木炭反应，生成物中没有硝酸盐，硝 酸只表现出氧化性，D项错误。 3.D解析：锌与稀硫酸的反应方程式为Zn十H,SO (稀)一ZnSO,十H2个，而锌与浓硫酸的反应方程式为 Zn+2HzSO4(浓)ZnSO,+SO2个+2H2O,符合“量 变引起质变”，A项不符合题意；FBr2溶液和少量的氯 水的反应离子方程式为2Fe2++Cl2—2Fe3+十2C1, 而FeBr2溶液与足量的氯水的反应离子方程式为 2Fe2++4Br十3Cl2-2Fe3++2Br2+6C1,符合“量变 引起质变”，B项不符合题意；铜和稀硝酸的反应方程式 为3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O, 而铜和浓硝酸反应的方程式为Cu十4HNO3（浓) Cu(NO3)2十2NO2个+2H2O,符合“量变引起质变”，C 项不符合题意；氨气和氯化氢的反应为NH3十HCI NHCl,与NH3、HCl的量的相对多少无关，不符合“量 变引起质变”，D项符合题意。 4.(1) 失3×2e 3Fe+8HN0,(稀)一3Fe(N0)2+2N0↑+4H,0 得2×3e (2)HNO NO (3)8.40.30.1 解析：(1)根据化合价的变化情况判断，见答案。(2)该反 应中的氧化剂是HNO3,还原产物是NO。(3)标准状况 下，当生成2.24LNO,即生成0.1mol的NO,反应消耗 的铁的物质的量是0.15mol,所以反应消耗的铁的质量 是8.4g,转移电子的物质的量是0.3mol,有0.1mol的 氧化剂被还原。 第三节无机非金属材料 【自主学习】 1.黏土 纯碱 石灰石Na2SiO3 CaSiO, 2.(1)①Si0,+2C1800~2000℃ Si+2CO个 300℃ Si+3HCI30SiHCl +H SiHCl+H1100c Si+3HCI 3第3课时硝酸「 酸雨及防治 ⊙自主学习 多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？ 1.硝酸的化学性质 (1)硝酸的酸性 硝酸溶于水的电离方程式为 (2)硝酸的不稳定性 浓硝酸见光或受热会分解，化学方程式为 (3)硝酸的强氧化性 2.硝酸的工业制备原理 性质 解释或化学方程式 国 0 O H,0 与铁和铝 常温时浓硝酸使铁、铝钝化 图0间包O6NO ④ HNO, 盒 与 浓硝酸 铜 写出上述转化的化学方程式，并指出含氨物质发生的 稀硝酸 是氧化反应还是还原反应。 金 与碳反应 ① ,N2发生 反应。 【深度思考】教材中提到“硝酸具有很强的氧化性，硝酸 ② ,NH3发生 的浓度不同，与金属反应的产物也不同”，浓硝酸、稀硝酸与 反应。 Cu反应产物分别为NO2、NO,反应中稀硝酸化合价降低较 ③ ,NO发生 ·11· 反应。 (5)防治酸雨的根本途径是减少人为SO2、NO.的 ④ ,NO2既发生 排放() 反应，又发生 反应。 2.下列关于硝酸的叙述正确的是() 3.酸雨及防治 A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 硫酸型：S02一→H,S03→HS0。 B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 化学方程式： C.浓硝酸显黄色是因为溶有NO2 类型 硝酸型：NO2→HNO D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性 化学方程式： 3.下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是( 直接损伤浓作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化 危害 A.锌与硫酸 B.FeBr2溶液和氯水 加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀 C.铜和硝酸 D.氨气和氯化氢 ⊙牛刀小试 4.过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为3Fe+8HNO3(稀)— 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”) 3Fe(NO)2+2NO+4H2O (1)硝酸的浓度越大，其氧化性越强() (1)标出电子转移的方向和数目。 (2)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1：3的混合物，能 溶解金和铂() (2)该反应的氧化剂是 ,还原产物是 (3)酸雨是指pH小于7的雨水() (3)标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有 (4)化石燃料燃烧产生大量CO2,是形成酸雨的主要 Fe参加反应，转移电子的物质的量为 mol, 原因() 有 mol氧化剂被还原。 ·12·