5.1 第3课时不价态含硫物质的转化(10分钟课前预习)-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

第3课时不同价态含硫物质的转化 ⊙自主学习 转化 转化后 实验 价态 选择 1.自然界中硫的存在 序号 变化 前的含 试剂 的含硫 预期实验现象 硫物质 物质 (1)游离态的硫存在于 附近或 中。 (2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、 1 0-→2 Fe FeS 剧烈反应，生成黑色固体 地壳中。 产生有 2 +6→+4H2S04 Cu S02 的气体，该气体能使 动植物 岩层深处和海底 地表附近的 溶液褪色 大气层中 体内 的无氧环境中 富氧环境中 3 +4→0 S02 H2S 生成 色固体 金属硫化物，如 硫酸盐，如 少量的H2S、 4 一2→0 H2S H2 Oz S 生成 色固体 硫燃烧，发出 等 S03等 5 0-→十4 空气 S02 火焰，产生有 等 气味的气体 2.不同价态含硫物质的转化 反应前后的溶液用 pH试纸检测，其pH 进行化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性 变 ；向反应 和绿色化原则。现进行如下实验，完成预期实验现象。 6+4→+6H2S03H2O2H2S04 后的溶液中滴加稀盐 酸无明显现象，再滴 加氯化钡溶液，产生 色沉淀 ·5 ⊙牛刀小试 A.气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”) B.硫元素一共参加了2个氧化还原反应 (1)由于一2价和十4的价硫不稳定，自然界中含硫物质 C.沉淀F为黄色单质 都以硫酸盐的形式存在() (2)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是 D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原 氧化还原反应( 的均为同一种元素 (3)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐 的形式存在() 3.下列转化需要加入还原剂才能实现的是( (4)因为单质硫易与氧气反应，故火山口附近不会存在游 A.H2S→SO2 B.H2SO4-→SO 离态的硫() (5)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO, C.S-→SO2 D.SO-→SO2 具有氧化性() 4.下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( 2.在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行 了系列实验，流程如下。下列说法正确的是( ①NaOH②氯气 ③空气④氢硫酸 ⑤Na2SO 稀硫酸 A.①②④⑤ B.②③⑤ 硫粉铁粉 C.② D.①②③④⑤ 混合加热 固体B→气体C 浓硫酸 →气体D 溶液E 沉淀F 气体A ·6·(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,02H,S0,(浓)+C△ CO2↑+2SO2个+2H2O 【深度思考】 提示：浓硫酸不能干燥碱性或还原性气体，但可干 燥CO2。 2.稀盐酸BaCl2溶液 产生白色沉淀 【深度思考】 提示：不一定。加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，此沉淀也 可能为AgCI或BaCO3、BaSO3,故溶液中也可能含有 CO、SO或Ag,不一定含有SO。 3.氯化钡溶液 碳酸钠溶液 烧碱溶液 【牛刀小试】 1.(1)/(2)× (3)X 2.D解析：浓硫酸具有吸水性，可用作千燥剂。 3.A解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常 温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸 与NH?反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的 是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O作用，表现 的是浓硫酸的吸水性。 4.(1)KCO3HC(2)除尽镁离子和硫酸根离子(3)除 尽过量的钡离子(4)使氯化氢挥发逸出(5)过滤 解析：先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化 为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀；滤液中再加 入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉 淀，过滤除去沉淀；滤液中加入适量的盐酸，除去过量的 5 CO,加热煮沸，使氯化氢挥发逸出，得到氯化钾溶液。 第3课时 不同价态含硫物质的转化 【自主学习】 1.(1)火山口地壳的岩层 (2)含硫蛋白质 黄铁矿 (FeS2)黄铜矿(CuFeS2) 石膏(CaSO,·2H2O)芒 硝(Na2SO,·10H2O) SO2 2.刺激性气味品红 淡黄 淡黄 淡蓝色 刺激性 小白 【牛刀小试】 1.(1)×(2)× (3)×(4)×(5)/ 2.C解析：首先铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反应生 成SO2,FeS与稀硫酸反应生成FeSO,和H2S,HzS和浓 硫酸反应生成S、SO2和H2O。由分析可知，气体A中 SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A错误；由 分析可知，铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反应生成 SO2,H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O,反应中S元 素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还 原反应，B错误；沉淀F是S,是黄色沉淀，C正确；固体B 为FeS,FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和 H2O,其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素为S, 故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素， D错误。 3.B解析：加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降 低，A项，H2S→S02,化合价升高；B项，H2SO4 SO2,化合价降低；C项，SSO2,化合价升高；D项， SO号—→SO2,化合价不变。 0 4.D解析：SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3发生的反 应分别为①SO2+2NaOH—Na2SO3+HO,②SO2+Cl2+ 2H0=H,S0+2HC1,③2S0,+02 催化剂 2S03, △ ④SO2+2H2S-3S￥+2H2O,⑤SO2+Na2SO3+ H2O=2 NaHSO3。 第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮 【自主学习】 1.氨分子 蛋白质 硝酸盐和铵盐 2.气小 无毒 3.①3Mg+N2Mg3N2 ②N2+3H2 2NH 放电或高温 ③N2+O2 2NO 4.(1)游离态 氮的化合物 (2)工业合成氨 5.(1)无无 不 红棕 刺激性易 (2)①2NO+O2—2NO2 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO 氧化性 还原性 【深度思考】 提示：工业上生产硝酸时，O2要过量，且要反复氧化 (NO、NO2)和吸收(NO2、HNO3)。由方程式①X2+② 得4NO2+O2+2H2O—4HNO3;由方程式①×2十 ②×3得4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 【牛刀小试】 1.(1)/ (2)×(3)×(4)×(5)/ (6)× 2.D解析：铁杵磨成针，并没有新物质生成，因此属于物 5 理变化，A项错误；沙中淘金并没有新物质生成，因此属 于物理变化，B项错误；“飞流直下三千尺，疑是银河落九 天”没有新物质生成，不是化学反应，C项错误；“雷蟠电 掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”中电闪雷鸣中发生反应 N2+O22NO、2NO+O22NO2、3NO2+ H2O一2HNO3十NO,硝酸随雨水进入土壤转化为硝 酸盐，氨元素被植物吸收，这个过程涉及氧化还原反应， D项正确。 3.B解析：通常情况下，氨气性质很不活泼，不易与其他 物质发生化学反应，A项正确；氨气不能在氧气中燃烧但 是在放电的条件下可以发生反应生成NO,B项错误；通 常情况下，氮气在水中的溶解度较小，C项正确；氨气跟 氢气反应生成氨气的过程中，氨气中氨元素的化合价降 低，所以氨气是氧化剂，D项正确。 4.C解析：二氧化氮在常温下是一种能和水反应的气体， 密度比空气的大，因此不能采用排水集气法收集，只能够 采用向上排空气法收集。 5.(1)C(2)无色气体变为红棕色，液面逐渐上升3 解析：(1)NO2溶于水发生反应：3NO2十H2O 2HNO3+NO,12mLNO2参与反应，生成的NO为4mL, 生成N0的体积占原气体体积的号，故选C。(2)向试管中 缓缓充入O2,发生反应①2NO十O2—2NO2,故气体颜色 由无色变为红棕色，然后发生反应②3NO2十H2O一 2HNO3+NO,故液面逐渐上升，将①和②两式相组合得 4NO十3O2十2H2O一4HNO3,要使水全部充满试管，