5.1 第2课时酸硫酸核离子的检验(10分钟课前预习)-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

参考答案 第五章化工生产中的重要非金属元素 中二氧化硫中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为还 原剂，A选；通入品红溶液中，使品红溶液褪色是因为二 氧化硫与有色物质生成无色物质，没有化合价变化，不是 第一节 硫及其化合物 氧化还原反应，B不选；溶于水形成不稳定的亚硫酸，过 程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，C不选；与碱 第1课时 硫和二氧化硫 液反应生成亚硫酸盐，反应过程中没有化合价变化，不是 【自主学习】 氧化还原反应，D不选。 1.(1)硫黄黄难溶易溶 5.A解析：SO2和H2S在溶液中发生反应SO2十 2.(1)无气刺激大有易 2H2S一=3SV+2H2O,SO2中S元素化合价降低，为氧 (2)SO2+H2OH2SOs SO,+2NaOH- 化剂，呈现氧化性，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化 Na2SO3+H20S02+2H2S—3S+2H202SO2+ 物，均能与澄清石灰水反应，B项正确；SO2遇石蕊溶液 0%2s0, 变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可 褪色又恢复原色 使品红溶液褪色，D项正确。 3.生成物反应物同一条件向正反应方向进行 向逆 6.(1)活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸 反应方向进行 盐、臭氧、二氧化硫等 【牛刀小试】 (2)若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后，在溶 1.(1)/(2)×(3)× 液中发生反应SO2+Cl2+2H2O一H2SO.+2HC1,从 2.D解析：硫燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2氧化制 而失去漂白能力。 取，D项错误。 第2课时硫酸 硫酸根离子的检验 3.A解析：硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原 【自主学习】 性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变 1.(1)①H2SO4—2H++SO-②酸碱指示剂 碱性氧 价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。 化物 4.A解析：SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3,反应 (2)①千燥剂②水氢、氧③钝化Cu+2H2SO4 ·49· (浓)△CuS0,+S0,↑+2H,02H,S0,(浓)+C△ CO,加热煮沸，使氯化氢挥发逸出，得到氯化钾溶液。 CO2↑+2SO2N+2H2O 第3课时不同价态含硫物质的转化 【自主学习】 【深度思考】 1.(1)火山口地壳的岩层(2)含硫蛋白质黄铁矿 提示：浓硫酸不能干燥碱性或还原性气体，但可干 (FeS2)黄铜矿(CuFeS.2)石膏(CaSO4·2H2O)芒 燥CO2。 硝(Na2SO,·10H2O)SO2 2.稀盐酸BaCl2溶液产生白色沉淀 2.刺激性气味品红淡黄淡黄淡蓝色 刺激性 【深度思考】 小白 提示：不一定。加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，此沉淀也 【牛刀小试】 可能为AgCI或BaCO3、BaSO3,故溶液中也可能含有 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ CO、SO或Ag,不-定含有SO。 2.C解析：首先铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反应生 3.氯化钡溶液碳酸钠溶液烧碱溶液 成SO2,FeS与稀硫酸反应生成FeSO,和H2S,H2S和浓 【牛刀小试】 硫酸反应生成S、SO2和H2O。由分析可知，气体A中 1.(1)/(2)×(3)× SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A错误；由 2.D解析：浓硫酸具有吸水性，可用作千燥剂。 分析可知，铁粉和硫粉反应生成FS,S和O2反应生成 3.A解析：浓硫酸与炽热的木炭、H,S反应及Fe、Al(常 SO2,H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O,反应中S元 温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸 素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还 与NH?反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的 原反应，B错误；沉淀F是S,是黄色沉淀，C正确；固体B 是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO,·5H2O作用，表现 为FeS,FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)、S、SO2和 的是浓硫酸的吸水性。 H2O,其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素为S, 4.(1)K2CO3HC1(2)除尽镁离子和硫酸根离子(3)除 故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素， 尽过量的钡离子(4)使氯化氢挥发逸出(5)过滤 D错误。 解析：先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化 3.B解析：加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降 为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀；滤液中再加 低，A项，H2S→SO2,化合价升高；B项，H2SO4 入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉 SO2,化合价降低；C项，S→SO2,化合价升高；D项， 淀，过滤除去沉淀；滤液中加入适量的盐酸，除去过量的 SO号一→SO2,化合价不变。 ·50…第2课时， 硫酸 ⊙自主学习 1.硫酸的性质 (1)稀硫酸—一具有酸的通性 ①稀硫酸的电离方程式： ②硫酸具有酸的通性，可与 作用，也 可与碱、 、活泼金属及某些盐反应。 (2)浓硫酸的三大特性 ①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用 作 ②脱水性：浓硫酸按 的组成比，脱去某些有机 物中的 元素。 ③强氧化性 Fe、A 冷的浓硫酸使铁、铝 浓硫酸 Cu 硫酸根离子的检验 【深度思考】可否用浓硫酸来干燥NH3、H2S、HBr、CO2 等气体？ 2.SO2的检验方法 试剂 稀盐酸和BaCl,溶液 操作 先加 后加 现象 开始无明显现象，后来 结论 溶液中含S0? 【深度思考】若向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色 沉淀，此溶液中一定含有SO吗？ 3· 3.SO-检验应用—粗盐除杂 若除去粗盐中杂质（硫酸盐、CaCl2、MgCl2),将选用的 试剂及反应的离子方程式填人下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 Ba2++SO-—BaSO4Y CaCl2 Ca2++CO=CaCO3 MgCl2 Mg2++20H--Mg(OH)2 ⊙牛刀小试 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等 气体() (3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体 现了浓硫酸的脱水性() 2.浓硫酸可用作干燥剂，是因为它具有( A.脱水性 B.氧化性 C.腐蚀性 D.吸水性 3.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性 的是( ①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH ⑥蔗糖 ⑦CuS04·5H2O ⑧铁、铝（常温下） A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦ 4.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、 硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶 液三种试剂，按如图步骤操作： 溶液加过滤液伽过量B 滤液 量A 操作工 加适加热纯净氯化钾溶液 量C煮沸 (1)B的化学式是 ,C的化学式是 (2)加入过量A的目的是 (3)加入过量B的目的是 (4)加热煮沸的目的是 (5)操作I的名称是 4·