广东珠海市实验中学2025-2026学年第二学期5月学业质量调研 高一化学试题

**基本信息** 高一化学5月学业质量调研卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖元素化合物、反应原理等核心知识，通过实验设计与工业流程题考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学与生活（题1）、物质结构（题2）、电化学（题4）、反应速率（题9）|结合价类二维图（题10）考查物质转化，通过CH₄取代反应计算（题11）培养科学思维| |非选择题|4题/56分|氨气制备与性质（题17）、工业制硫酸流程（题19）、有机合成（题20）|以联氨燃料电池（题18）和SO₂性质实验（题5）设计探究任务，体现科学探究与实践素养|

2025-2026学年第二学期5月学业质量调研 高一 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题共有16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。四个选项中只有一个是正确的。） 1．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）。 A.酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B.小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C.用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D.油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 2.下列叙述正确的是（　　）。 A.硅在自然界中主要以游离态的形式存在 B.石英砂的主要成分是硅酸盐 C.硅太阳能电池、光导纤维都是使用硅单质制成 D.新型陶瓷碳化硅(SiC)，氮化硅(Si3N4)中硅都为＋4价 3.医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是（　　）。 A.没有固定熔沸点，难溶于水 B.结构简式为 C.单体为 CH3—CH=CH2 D.丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 4.如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是(　　) 。 A.电极A为电池负极 B.电极B表面上发生还原反应 C.工作一段时间溶液OH－浓度保持不变 D.燃料电池工作时不会出现火焰 5.为探究SO2的性质进行如下实验，下列说法错误的是(　　) 。 A.实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO2是酸性氧化物 B.实验④产生白色沉淀，证明SO2具有还原性 C.实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2具有漂白性 D.实验⑥溶液变浑浊，证明SO2具有氧化性 6. 实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是(　　) 。 A．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C．试管a收集的液体中至少有两种有机物 D．用排水法收集到的气体为氮气 7.近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是(　　) 。 A. 该装置将电能转化为化学能 B. a极MnO2作正极，发生氧化反应 C.电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D.当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 8.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（　　）。 A.该反应为放热反应 B.反应过程中，甲醛的C-H键断裂 C.中的氧原子全部来自 D.化学方程式为 9.一定条件下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）。 A.该反应达到平衡状态的时间是4 min B.用Y表示0~2 min内该反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1 C.第2 min末，X的转化率为90% D.该反应的化学方程式为 10.部分含N或S元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是(　　)。 A.若在常温、常压下呈固态，则常温下，和不能大量共存 B.若通入水中发生氧化还原反应，则浓溶液贮存于棕色瓶中 C.若能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓溶液剧烈反应 D.若是空气的主要成分，则和能生成含2种化学键的离子化合物 11.在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与一定量Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝4∶3∶2∶1，则消耗的Cl2为(　　) 。 A.1.0 mol B.2.0 mol C.3.0 mol D.4.0 mol 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是(　　) 。 A．若为强酸、为单质，则至少有两种 B．若为强酸、为氢化物，则至少有两种，且它们之间能发生反应 C．若为弱酸，则一定不能使品红溶液褪色 D．若为强碱，则与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 13.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　) 。 A.×100%　　　B.×100% C.×100% D.×100% 14.X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是(　　) 。 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有Mg2+ C.溶液中不可能含有和 D.向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 15.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 下列说法正确的是(　　)。 A.反应原理为 B.实验①和③探究固体对反应速率的影响 C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D.对该反应有催化作用，加快反应速率， 16.羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)，下列说法正确的是(　　) 。 A.若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态 B.若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率加快 C.若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态 D.若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率减小 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17.氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。 Ⅰ． 氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 (1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置　　　 （填序号，下同）。 (2)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是　　　　；写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　  。 Ⅱ． 氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 (3)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是　　 （填标号）。 a．甲、乙都是碱石灰　　　　　　　　　b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙　　　　　　 d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 (4)C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　 　　　。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103 mol，处理这种废气，需要　　　 m3氨气（标况下）。 (5)工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。NO和NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是　　　　　　　　　　　　 　 　　。 18． 联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)。(每生成可放出的热量) (1)上述反应充分发生后放出的热量     (填“<、>或=”)。 (2)反应第5 min时测得O2(g)浓度为，此时O2(g)的转化率为       ，反应开始至5 min，N2H4(g)的平均反应速率为        。 (3)其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是           。 a．增大O2(g)的浓度　　　　　　　　b．将容器体积改为4 L c．将恒温恒容改为绝热恒容　　　　　d．恒容条件下充入惰性气体 (4)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是                  。 a．混合气体的压强不再变化　　　　　　　　　b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗　　　d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 (5)M极为电池的     (“正”或“负”)极，b处通入的物质为     。 (6)N极的电极反应为        　　　　　           。 19.目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： (1)实验室制备的原理为             　　　　　      （用化学方程式表示）。 (2) 煅烧过程中主要发生的反应为                  ，该反应中氧化产物是                  。 (3)将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到            　　　　　       （填现象），发生该反应的离子方程式为            　　　　　       。 (4) “吸收1”中试剂X是      ，不选用水的原因是       　　　　　            。 (5)在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为          　　　　　　　 　　　         。 20.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： (1)物质A的结构简式为       ，有机物D中含有的官能团是        （填名称）。 (2)在一定条件下，反应②的化学方程式是        　　　　　      ，该反应的类型是       。 (3)丙烯酸乙酯的分子式为          。 (4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂．请用化学反应方程式表示上述聚合过程        　　　　　           。 (5)根据F的结构判断，其可能发生的反应有                  （填序号）。 a．中和反应　　　b．取代反应　　　c．加成反应　　　d．氧化反应 ( 8 )化学试卷 第 页|共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期5月学业质量调研 高一 化学 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C C B C C D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B A C D 二、填空题 17．（14分） (1)Ⅱ（2分） (2)Ⅲ（2分）　（2分） (3)b （2分） (4)8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2分）　4.48（2分） (5)NO难溶于水，难以与尿素接触反应（或NO难以单独与尿素水溶液反应）（2分） 18．（14分）(1)<（2分）　(2)（2分）　/()（2分）　(3)ac（2分）　(4)ae（2分）　(5)负（1分）　联氨(N2H4)（1分）　(6)（2分） 19.（14分）(1) Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓） = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O（2分） (2)； （2分） 、（2分） (3)酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）； （2分） (4)98.3%浓硫酸；（1分） 防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（2分）（合理即可） (5) 取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质 （2分）（合理即可） 20． （14分）(1) （2分）　羧基（2分）　(2)（2分）　 氧化反应（2分） (3)（2分）　(4)nCH2=CHCOOCH2CH3　（2分）(5)（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $