课时训练11 影响化学反应速率的因素-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

蒸气的物质的量增加了0.45mol,根据改变量之 比等于计量系数之比得到氨气、氧气、水的改变量 分别为0.3mol、0.375mol、0.3mol。NH3的反 △n=0.3mol=0.001mol· 应速率v=7,△t-10LX30s L1·s1,故A不符合题意；O2的反应速率v= △n=0.375mol=0.00125mol·L1·s1 V·△t10L×30s 故B不符合题意；NO的反应速率u=V:△t △n 0.3mol=0.001mol·L1·s1故C符合题 10L×30s 意；H,0的反应速率0=7，△=10L×30s △n0.45mol 0.0015mol·L1·s1故D不符合题意。 3.C解析：列三段式： 2A(g)十3B(g)=xC(g)十D(g) 初始浓度(mol/L)53 00 转化浓度(mol/L)11.5 0.5x0.5 2min浓度(mol/L)41.50.5x0.5 据此分析解题。2min末时，A和B的浓度之比 为4：1.5=8：3，A错误；C的反应速率为 0.5mol/L=0.5mol/(L·min),解得x=2,B 2 min 错误；2min末时，B的浓度为1.5mol/L,C正 确；2min末时，A的消耗浓度为1mol/L,D 错误。 4.A解析：利用已知信息可求：(W)=2X5m 0.2 mol 0.02mol·L1·min1,利用计量数关系计算得 n=1。 5.C解析：该段时间内SO3的浓度增加了 0.4mol·L1,根据化学方程式，在相同时间内 O2的浓度减少了0.2mol·L1,所以由公式v= Ac可知，△t=Ac= 0.2mol·L1 △t ”0.04mol·L-·min7= 5min=300s。 6.B解析：2min末，生成0.8molC、0.4molD, 2 有：0.80.4，解得x=4,故A错误；前2min内， 消耗A的物质的量为3×0.4mol=0.6mol,则 2 2min末A的浓度为3-06)mol=1.2mol/L, 2L 故B正确；2min内，消耗B的物质的量为 0.2mol,用B表示的化学反应速率v(B)= 0.2 mol 2min=0.05mol/(L·min),故C错误；2min 2L 末，n(A)=2.4mol,n(B)=0.8mol,n(C)= 0.8mol,n(D)=0.4mol,气体总物质的量为 4.4mol,反应前气体总物质的量为4mol,相同条 件下，气体压强之比等于其物质的量之比，因此 1 2min末，容器内的压强比反应开始前的大，故D 算为用同一物质表示的反应速率再比较数值 错误。 大小。 7.A解析：化学反应速率是平均反应速率，而不是 【核心素养培优·拓展提升】 瞬时速率，A项错误；前2s时间内氨气的平均反应 1.A解析：根据2w(B)=3v(A)=3v(C)可知， 速率为1.0-0.2)molL=0.4mol·L1. v(A):v(B):(C)=2:3:2,A项正确。 s1,B项正确；前4s时间内氨气的平均反应速率为 2.B解析：列三段式：2A(g)十B(g)一2C(g) 1.4-0.2)mol.L=0.3mol.L1·s1,C项正 起始浓度/(mol·L1)21 0 变化浓度/(mol·L1)0.60.3 0.6 确；2~4S时间内氨气的平均反应速率为 2s后浓度/(mol·L-1)1.40.7 0.6 4.4-1.0)molL=0.2molL1·s1,D项 故(A)=0.6mol·L-1 =0.3mol·L1·s1, 2s 2s 正确。 (B)=0.3 molL-=0.15 molL.sA 8.3X+Y-2Z0.05mol·L-1·min1 解析：由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行 的转化率=cA)×100%=0,6mol,LX c(A)始 2mo·LX 而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X 100%=30%,2s时B的浓度为0.7mol·L1。 和Y为反应物，Z为生成物。 3.D解析：往烧杯中加入l0mL1mol/L FeCla溶 An(X)=1.0 mol-0.7 mol=0.3 mol 液和10mL2mol/LKI溶液，发生反应2Fe3++ An(Y)=1.0 mol-0.9 mol=0.1 mol 2I—2Fe2+十I2,据此分析。反应未开始时， An(Z)=0.2 mol-0 mol=0.2 mol (X):(Y):(Z)=3:1:2 cI)=10X10×2mol-1mol/L,A项错误； 20×10-3L 2=z是吴20n=0.05nolL1min. 根据分析可知，3~8min内，Fe3+的平均反应速 9.(1)S02或02 率等于I的平均反应速率=008mol·L1· 5 (2)0.88mol·L-1·s1 min1=0.0l6mol·L1·min1,B项错误；根据 (3)5.0mol·L-1 图像可知I厂最终共消耗了0.2×20×10-3mol= 解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率， 4×10-3mol,I有剩余，且Fe3+剩余(1×10× 所以可用O2或SO2来表示该反应的反应速率。 10-3-4×10-3)mol>0,说明该反应为可逆反 (2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计 应，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，C项错 量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64mol·L1· 误；根据分析可知，D项正确。 g×号-0.83nmlL1·g.(3)比时间内s0的 4.(1)0.0010 (2)30 速率为0.4mol·L1·s1,则氧气表示的速率为 (3)见解析 04mL1·s×号-05mlL1·s,所以 解析：(1)由题意及图像知，0~60s时N2O4消耗 的浓度△c(N2O4)=0.100mol·L-1 氧气的变化浓度为0.55mol·L1·s1×4s= 0.040mol·L-1=0.060mol·L-1,o(N204)= 2.2mol·L1,则开始时氧气的浓度为 2.8mol·L1+2.2mol·L1=5.0mol·L1。 0.060mol,L=0.0010molL1·s1。 60s 10.(1)1.5mol·L-1 240mL (2)0.2mol·L1·min1 (2)吸氢速率w2gX4mn=30mL·g1·min。 (3)2 (3)解法一：2.0~6.0min内，△n(Cl2)=5.4X (4)① 10-3mol-1.8×10-3mol=3.6×103mol, 解析：(1)根据题给信息可知，5min时生成 C)=3.6X10mol=9.0X104mol·min1,所 3molC,则消耗A的物质的量为1mol,消耗B 4 min 的物质的量为2mol,5min末A的物质的量浓 以v(HCl)=2v(Cl2)=2×9.0×10-4mol· 度为4mol)-1mol=1.5mol.L1。(2)前 min-1-1.8×10-3mol·min-1。 2L 解法二：设HCl转化的物质的量为n,则 2 mol= 5min内用B表示的反应速率u(B)=2LX5mim 2HCg)+20,(g)一H,0g)+C,(g) 0.2mol·L1·min1。(3)由w(B)：v(D)=2：n= 2 0.2mol·L1·min1:0.2mol·L1·min1= n (5.4-1.8)×10-3mo1 1：1,得n=2。(4)比较反应速率的大小时应换 解得n=7.2×10-3mol,所以v(HCl)= 7.2×103mol=1.8×10-3mol·min1。 (6.0-2.0)min 5.(1)分液漏斗 (2)收集到气体的体积 (3)其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌 粒与硫酸的反应速率大 (4)调节滴定管的高度使得两侧液面相平 解析：(1)根据装置的特，点可知，图1装置中盛放 硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2)要测定反应速 率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的 体积。(3)由于增大反应物的接触面积可以增大 反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件 相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的 反应速率大。(4)由于气体的体积受压强的影响 大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴 定管的高度，使得两侧液面相平。 课时训练11影响化学反应速率的因素 【核心素养达标·夯实基础】 课堂追踪 1.A解析：加入硫酸钠溶液导致溶液中氢离子浓 度减小，反应速率减小，但氢离子总物质的量不 变，所以生成氢气总量不变，A符合题意；加入硫 酸铜溶液，由于锌与硫酸铜反应生成铜单质，铜和 锌以及溶液构成原电池，加快了氢气的产出速率， B不符合题意；滴加几滴浓硫酸后，导致氢离子物 质的量增大，硫酸溶液的浓度增大，所以产生的氢 气的量增大，且反应速率加快，C不符合题意；加 入硝酸钾，引入硝酸根离子，硝酸根、氢离子和锌 反应生成氨氧化物而不是氢气，使生成氢气的氢 离子物质的量减小，氢气的总量减小，D不符合 题意。 2.A解析：实验1、2组中硫酸的浓度不同，为了保 证只有一个变量不同，则溶液的总体积一定要相 同，因此α=1.0，同理1、4组实验硫酸锰浓度不 同，则溶液总体积要相同，b=1.5,A正确；对比 1、2两组实验可知，硫酸浓度较大时，高锰酸钾褪 色时间更短，说明溶液的酸碱性对反应的化学速 率有影响，B错误；亚硫酸氢根离子与高锰酸根离 子反应生成硫酸根离子、锰离子和水，离子方程式 5HSO,+2MnO+H+-2Mn2++5SO+ 3H2O,C错误；从表中数据可知，4组实验中 KMnO4的量相同，即高锰酸钾的浓度均是一样 的，无法通过该实验说明c(KMnO4)对反应速率 是否有影响，D错误。 3.D解析：增大容器的体积相当于减小压强，压强 只对有气体参加或生成的反应速率有影响，对于 没有气体参加或生成的反应速率无影响，D项 正确。 4.A解析：增加C的量，由于C是固体，对其浓度 80 无影响，对化学反应速率无影响，A项正确；将容 器体积压缩一半，气态物质浓度增大，化学反应速 率增大，B项错误；体积不变，通入H2O(g),增大 反应物浓度，化学反应速率增大，C项错误；压强 不变充入N2,容器体积增大，气态反应物和生成 物浓度均减小，反应速率减小，D项错误。 5.C解析：①该反应为气体参加的反应，增大压 强，反应速率加快，正确；②碳为固体，增加碳的 量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误；③通入 CO2,反应物浓度增大，反应速率加快，正确；④恒 容下充入N2,参与反应的各物质浓度不变，反应 速率不变，错误；⑤恒压下充入N2,容器体积增 大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小， 错误。 6.D解析：当压强、接触面积相同时，温度越高，反 应速率越快；当温度、接触面积相同时，压强越大， 反应速率越快；当温度和压强相同时，接触面积越 大，反应速率越快；故选D。 7.C解析：催化剂能改变反应速率，但不会引发反 应，A项错误，C项正确；催化剂在反应前后的质 量和化学性质都不变，B项错误；在水中加入 NaOH,增大了水的导电能力，NaOH不是催化 剂，D项错误。 8.D解析：该反应为过氧化氢的分解反应，通过观 察产生气泡的快慢，可以比较反应速率的大小，A 说法正确；对比ⅰ和川，只有催化剂不同，其他条 件相同，可以研究催化剂FeCl3对H2O2分解速 率的影响，B说法正确；对比ⅱ和川，只有过氧化 氢的浓度不同，其他条件相同，可研究c(H2O2)对 H2O2分解速率的影响，C说法正确；实验川加入 试剂的顺序是H2O2溶液、水、FeCl3溶液，D说法 错误。 课后核查 1.C 2.B解析：为控制单一变量，表格中的数据：a=5, b=25,故A正确；实验①反应速率更快，表格中 的数据：t1<t4,故B错误；通过对比实验①②，可 研究温度对反应速率的影响，故C正确；实验④ 加入2滴蒸馏水的目的是控制过氧化氢浓度不 变，故D正确。 3.A解析：根据图像可知，“先拐先平”数值大，说 明a的速率快，则曲线a中所用硫酸的物质的量 浓度可能大于1mol·L1,故A正确；相同质量 的镁粉，最后生成气体的体积相同，可能硫酸全部 消耗完，因此硫酸不一定过量，故B错误；反应速 率还与浓度、温度有关，故C错误；金属镁消耗 完，产生气体的物质的量不会增多，故D错误。 4.B解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓 度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大。 本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓 度的大小，这里的浓度应该是混合稀释以后的浓 18 度，由于混合稀释后各烧杯中盐酸的浓度相等，因 膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。 此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速 (2)a→b段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该 率越大。因为反应后溶液的体积均为50mL,所 反应是放热反应，体系温度升高，温度起主导作 以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知， 用，故化学反应速率增大。(3)曲线上b点之后， 混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的 H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速 大，但B项中温度更高，因此B项的反应速率最大。 率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。 5.C解析：升高温度，反应速率一定增大，故A错 11.(1)0.04mol·L-1·s-1 误；根据题图可知，保持外界条件不变，反应一段 (2)1.5mol·L-1 时间后，pH=7.5和pH=8.2时，产物D的浓度 (3)0.4mol·L-1 有可能相同，故B错误；当pH=8.8时，曲线近乎 (4)①减小②增大③增大④不变 为一条与横轴平行的直线，说明反应速率接近于 解析：列三段式：3A(g)+B(g)→2C(g)+2D(g) 0,故C正确；没有气体参加的反应，减小压强对 初始物质 3.0 1.0 0 0 反应速率几乎没有影响，故D错误。 的量/mol 6.C解析：甲与乙相比，氧气、SO2浓度相等，其他 转化物质 1.2 0.4 0.8 0.8 条件相同，乙使用催化剂，加快反应速率，所以反 的量/mol 应速率：乙>甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的 10s末物质 1.8 0.6 0.8 0.8 量比丁中大，即甲中SO2的浓度比丁中大，其他 的量/mol 条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，所以 (1)(C)=2L×10 0.8 mol -=0.04mol·L-1·s1。 反应速率：甲>丁；丙与丁相比，其他条件相同，丁 中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速 (2)c(A)e#=39mo-1.5molL1. 率：丁>丙；综合可知反应速率由大到小的顺序为 2L 乙、甲、丁、丙，C项正确。 (3)c(D)=0.8mol=0.4molL'。 2L 7.B解析：a中加入少量CuSO4溶液，锌置换出 (4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、 铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，稀H2SO4的 使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀 浓度和体积都相同，锌粉过量，硫酸完全反应，则 有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。 产生的氢气一样多，所以图B符合题意。 8.B解析：增大体积引起浓度减小，反应速率减 【核心素养培优·拓展提升】 小；体积不变充入N2,N2的浓度增大，反应速率 1.C解析：由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液 增大；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没 中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反 有改变，反应速率不变；总压强不变，充入氖气，体 应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产 积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前 9.A解析：实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均 不存在，故正确答案为C项。 速率为0=1.2X103molL04X103molL 2.B解析：①③组实验对比变量为维生素C,②③ 100s 组实验对比变量为食盐，对比可知，维生素C和 8.0X106mol·L1·s1,故A说法错误；③目的为 食盐均可减缓苹果汁被氧化的速率，A说法正 探究溶液的H对降解反应速率的影响，通过图 确；②③组实验变量为食盐，食盐不是重金属盐， 像曲线变化可知，当pH=10,随着时间的变化， 不会使多酚氧化酶在食盐作用下失活，B说法错 其浓度基本不变，可能催化剂失活，有机物P一CP 误；通过③④组实验变量为温度，对比可知，升高 不能降解，故B说法正确；对比①和②曲线，在 温度会加快苹果汁被氧化的速率，C说法正确；柠 600s时，二者曲线重合，则p一CP的分解百分率 檬汁富含维生素C,则可以采取在苹果汁中加入 相等，故C说法正确；对比①和②曲线，在0~50s 柠檬汁的方法来减缓苹果汁被氧化的速率，D说 内，在②时温度较高，p一CP的变化率较快，反应 法正确。 速率较快，说明p一CP的分解平均速率随温度升 3.C解析：结合表格中N2O5和O2的初始浓度可 高而增大，故D说法正确。 知曲线I、Ⅱ分别是O2、N2O的浓度变化曲线， 10.(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜，先参加反应 A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是 Al2O3+3H2S04—Al2(S04)3+3H2O 用N2O的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出 (2)该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应 的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反 速率增大 应的进行，N2O的浓度减小，O2的浓度增大，故 (3)随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小， C项正确，D项错误。 化学反应速率逐渐减小 4.B解析：由实验①②可知，实验①加入4mL 解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄 H2C2O4溶液，水的体积为0，实验②加入2mL H2C2O4溶液和2mL的水，则实验①的反应速率 比实验②的大，所用时间减少，故溶液褪至无色所 需时间t1<t2,A说法正确；实验①③中温度和草 酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度 对化学反应速率的影响，B说法错误；为了减小实 验误差，确保实验数据的可靠性，实验①②③均应 先将酸性KMnO4溶液置于相应温度的水浴中，C 说法正确；K2SO4溶液不与酸性KMnO4溶液和 H2C2O4溶液反应，加入K2SO4溶液相当于加水 稀释，D说法正确。 5.D解析：高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、 SiO2,少量FeS2,通入空气、加入氧化钙焙烧，其 中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧 化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶 液碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶 液，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3,Fe2O 与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2,以此解答该题。“焙烧”产生的SO2可用 NaOH溶液吸收转化为亚硫酸钠和水，A说法正 确；根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速 率，“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反 应速率，B说法正确；向“过滤”得到滤液中通入过 量CO2,将[A1(OH)4]转化为A1(OH)3离子反应 [Al(OH)]+CO2=Al (OH)3+HCO,C 说法正确；无氧焙烧的方程式为FeS2十16Fe2O3 培烧2SO,十11Fe,O,理论上消耗的n(FeS,)：n (Fe2O3)=1:16,D说法错误。 6.D解析：改变还原剂，反应物不同，反应速率不 同，故A说法正确；加入淀粉酶，淀粉酶作催化 剂，能大幅度加快化学反应速率，故B说法正确； 升高体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速 率加快，故C说法正确；上述流程涵盖了影响化 学反应速率的温度、催化剂等，但未涉及浓度、压 强等，故D说法错误。 7.(1)CuSO+Zn =ZnSO+Cu,Zn+H2 SO= ZnSO+H2个 (2)CuSO,与Zn反应产生的Cu和Zn以及稀硫 酸形成原电池，加快了氢气产生的速率 (3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌 的比表面积等（答两种即可） (4)①301017.5 ②当加人过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu 会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀HSO,的接 触面积 解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反 应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2个。(2)由于Zn与CuSO4反应生成的 Cu和Zn以及稀硫酸构成了原电池，大大加快了生 成H2的反应速率。（3)要加快生成H2的反应速 率，还可以采取如下措施：升高反应温度、适当增 大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。(4)①因为 要研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以应保 持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的 体积均取30mL,即V1=30,根据F中增加的水 与硫酸铜溶液的体积之和为20mL,可以求得 V6=10,V7=20,V8=19.5,V=17.5,Vi0=15。 ②因析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得 锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率减 慢了。 课时训练12化学反应的限度 化学反应条件的控制 【核心素养达标·夯实基础】 课堂追踪 1.D解析：S○2溶于水反应生成亚硫酸，亚硫酸不 稳定，能分解生成二氧化硫和水，该反应为可逆反 应，故A不符合题意；氨气溶于水生成一水合氨 为弱电解质，溶液中存在化学平衡，存在可逆反 应，故B不符合题意；工业合成氨是氢气和氨气 在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，为可逆 反应，故C不符合题意；加热NH4CI固体生成氨 气和HCl,氨气和HCI常温下能化合生成氯化 铵，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，故 D符合题意。 2.C解析：根据题图可知：1时刻，反应向正反应 方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A说法正 确；根据题图可知：在2时刻，正反应速率等于逆 反应速率，反应达到化学平衡状态，B说法正确； 根据题图可知：在3时刻，反应处于化学平衡状 态，正反应速率等于逆反应速率，但反应速率不为 0,C说法错误；根据题图可知：t时刻，正反应速 率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，D说法 正确。 3.B解析：可逆反应是指在相同条件下，既能向正 反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反 应。该反应为可逆反应，则可同时向生成HI和 生成H2、L2的方向进行，A说法正确；该反应为可 逆反应，该反应的H2与H1能同时存在同一个反 应体系中，B说法错误；该反应为可逆反应，该反 应中生成HI的反应与生成H2、I2的反应的条件 相同，C说法正确；可逆反应存在限度，反应不能 进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都 不可能1006地全部转化为生成物，则该反应中 H2不可能全部转化为HI,D说法正确。 4.A解析：化学平衡状态是可逆反应在一定条件下 所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限 度，A项正确；反应达到平衡时V红=V≠0，各物质 浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发生改 变时，这种状态可能会发生改变，B、C、D项错误。 5.D解析：①同一物质的正、逆反应速率相等，说明 Is 已达平衡；②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反 3.D解析：KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反 应没有达到平衡，则反应要和外界有能量的交换，必 应生成Fe2+和I2,反应后的溶液中加入CCL4,如 然导致体系温度改变，体系温度不变，说明已达平 有机层呈紫红色，则说明生成I2,向含Fe3+的溶 衡；④⑤由于正反应是一个气体分子数增加的反应， 液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，所以可 而容器体积不变，所以没有达到平衡之前，压强是改 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明Fe3+没有反 变的，分子总数也是改变的，只有平衡了，二者才不 应完，故D项正确。 会改变，故①②③④⑤均正确。 4.D解析：D项，降温会使化学反应速率减小，减 6.A解析：将煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱 慢H2O2的分解速率。 硫是为了减少S。2的产生；过量空气是为了减少 5.C解析：该反应是体积增大的反应，压强在不断 C0的产生，但不会减少CO2的产生。 增大，因此当烧瓶内气体的压强不再变化，说明反 7.(1)增大压强或在一定范围内降低温度等 应已经达到反应限度，故A不符合题意；二氧化 (2)500℃、0.1MPa 氨是红棕色气体，正向反应，颜色逐渐加深，当烧 解析：在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和 瓶内气体的颜色不再加深，说明反应已经达到反 反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应 应限度，故B不符合题意；密度等于气体质量除 速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度， 以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度 对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学 始终不变，当烧瓶内气体的密度不再变化，不能说 反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因 明反应已经达到反应限度，故C符合题意；N2O4 此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率， 的消耗，说明平衡正向反应，NO2的消耗，说明平 缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而 衡逆向反应，当N2O4的消耗速率与NO2的消耗 获得较大的产率。 速率之比为1：2，说明反应已经达到反应限度， 课后核查 故D不符合题意。 1.D解析：NO、O2物质的量之比始终为2：1，不 6.D解析：根据题意可写出三段式： 能说明达到平衡状态，故A不符合题意；M、N、P、 X(g)+3Y(g)→2Z(g) Q四点中，N,点时反应速率最大，但随着时间的推 起a+0.13a+0.30.08-2a 移，速率仍在变化，不能说明已达到平衡状态，故 转 3a 2a B不符合题意；该反应进行前后，混合气体的总质 平0.10.3 0.08 量始终不变，不能说明达到平衡状态，故C不符 c=a十0.1、c2=3a十0.3、c3=0.08-2a,依此作 合题意；单位时间内生成2 a mol NO2,反应正向 答。根据三段式可得：c1=a十0.1、c2=3a十0.3， 进行，同时又生成a mol O2,反应逆向进行，两个 C1:c2=1:3,A判断错误；当Y和Z的生成速率 不同方向，速率之比等于化学计量数之比，说明达 之比为3：2时可说明反应达到平衡，B判断错 到平衡状态，故D符合题意。 误；该装置容积固定，充入一定量的氦气，物质的 2.B解析：由图知，5min之后各成分的物质的量 分压及浓度不会发生变化，故反应速率不变，C判 不再改变，则反应达平衡，0~5min内，A的物质 断错误；c3=0.08一2a,且c3不为0，则a<0.04, 的量由0.8mol减少为0.2mol,变化量为 又c1=a十0.1，则c1的取值范围为0<c1< 0.6mol,A为反应物，B的物质的量由0增加到 0.14mol·L1,D判断正确。 0.4mol,变化量为0.4mol,C的物质的量由0增 7.(1)0.1mol·L1·min10.05mol·L1·min1 加到0.2mol,变化量为0.2mol,B、C为生成物， 0.5mol·L-1 化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化 (2)均为恒量 量之比，△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol: 解析：根据速率的计算公式，得v(HI)= 0.4mol:0.2mol=3:2:1,则反应的化学方程 式为3A(g)一2B(g)十C(g)。据分析，该反应 0.5mol=0.1mol·L1·min1,根据化 5 min 存在限度，故是可逆反应，A说法正确；5min时， 学反应速率之比等于化学计量数之比，得 反应达平衡，是动态平衡，不是反应停止，B说法 (H2)=(HD=0.05mol.L1·min1。氢气 错误；据分析反应的化学方程式为3A(g)一 2 2B(g)十C(g),C说法正确；反应开始到5min, 的起始浓度为0.25mol.L1+0.5mol·L 2 △n(C) △n(C)=0.2mol,o(C)=△c(C)=V 0.5mol·L-1。 t 8.(1)2 0.2 mol 1 2L=0.02mol/(L·min),D说法正确。 (2),-4)x7 mol.L·min1 5 min (3)CE 解析：(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之 比，所以a:b=(8mol-2mol)：(5mol-2mol)= 2：1,该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。 (2)v(M)=4 mol-3 mol 1 (tah)minxVL()x mol. L1·min1。(3)物质的量之比为1：1，不能说明 物质的量不再变化，A选项错误；该反应的反应物 和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前 后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反 应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡 状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终 在变化，当气体的总物质的量和压强不再发生变 化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正 确；单位时间内消耗mol N:和生成6 mol M都表 示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小， 不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。 9.(1)60% (2)27.3% 解析：列三段式： N2+3H2→2NH3 起始物质的量/mol3.06.0 0 转化物质的量/mol1.23.6 2.4 平衡物质的量/mol1.82.4 2.4 (1)H2的转化率= 3.6m0×100%=60%。 6.0 mol 1.8 mol (2)N:的体积分数=0.8+2.4+2.4)ma× 100%≈27.3%。 【核心素养培优·拓展提升】 1.D解析：标准状况下，三氧化疏为固体，无法计 算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子 数目，故A错误；铁和氯气共热反应生成氯化铁， 则1mol氯气与足量的铁反应转移的电子数目 1molX2×VA mol-1=2Na,故B错误；二氧化硫 和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不 可能完全反应，则1mol18O2充分反应时，生成三 氧化硫中18O原子数需要小于2molX Va mol-1=2Na,故C错误；H218O和2H2O含有 的中子数都为9，摩尔质量都是20g/mol,则18g H2180和2H2O的混合物中含有的中子数为 b08/aXI0 KN mol1=9N,故D正确 2.D解析：根据图像可知反应进行到6min时消耗 X和Y的物质的量分别是0.6mol、0.8mol,生 成Z和W的物质的量分别是1.2mol、0.4mol, 依据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化 学方程式为3X十4Y一6Z十2W,A说法正确； 适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大， B说法正确；相同条件下压强之比是物质的量之 比，初始时的压强与平衡时的压强比为 1+1 4干02十1.2十0,4广，C说法正确；根据图售 84■■·课时训练11 影响化 核心素养达标 》课堂追踪川 ■知识点一浓度对化学反应速率的影响 1.将50mL3mol·L1的稀硫酸溶液跟过量 锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进 行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以 向反应物溶液中采取的措施是( ) A.加入硫酸钠溶液 B.滴加几滴硫酸铜溶液 C.滴加几滴浓硫酸 D.加入硝酸钾溶液 2.某小组为了探究影响NaHSO3溶液与 KMnO,溶液在酸性条件下反应速率的因 素，设计如表所示的实验方案。 V(NaHSO3)V(KMnO)V(H2SO)V(MnSO4) 褪色 V(H2O) 实验 /mL(c= /mL(c= /mL(c= /mL(c= 时间 /mL 0.2 mol/L)0.1 mol/L)0.6 mol/L)0.1 mol/L) t/min 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 3 下列说法正确的是( A.a=1.0,b=1.5 B.溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反 应速率 C.该反应的离子方程式为5SO+2MnO4十 6H+-2Mn2++5SO+3H2O D.如表数据可证明c(KMnO4)对该反应速 率不影响 ■知识点二压强对化学反应速率的影响 3.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个 化学反应，增大容器的体积对化学反应速率 没有影响的是() A.2S02+O2=2S03 B.CO+H2O(g)COz+H2 课时夯基过关练 学反应速率的因素■ 夯实基础 C.COz+H2O-H2COs D.Fe3++3SCN--Fe(SCN)3 4.反应C(s)十H2O(g)CO(g)+H2(g)在 一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，通入H2O(g) D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大 5.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现 采取下列措施，其中能够使反应速率增大的 措施是( ) ①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下 充入N2 A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ ■知识点三温度、催化剂对化学反应速率的影响 6.NO具有奇妙的生理调节功能。下列条件 下的反应C(s)十2NO(g)=N2(g)+ CO2(g),其反应速率最快的是( 选项 A B 温度/℃ 600 600 700 700 压强/MPa 0.1 0.2 0.2 0.2 碳粒度 碳块 碳粉 碳块 碳粉 7.下列说法正确的是( ) A.催化剂能使不发生反应的物质发生 反应 B.在化学反应前后，催化剂的化学性质不 变，质量改变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.电解水时，往水中加入少量NaOH,可使 电解速率明显加快，所以NaOH是这个 反应的催化剂 ·化学· 51 、第六章化学反应与能量 8.用10%H2O2溶液和1mol·L-1FeCl3溶 液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影 响。下列分析不正确的是( 实验 H2O2溶液 H2O的 FeCls 编号 的体积/mL 体积/mL 溶液/滴 2 0 0 i 2 0 1 1 A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速 率的大小 B.对比i和i,可研究催化剂FeCl3对 H2O2分解速率的影响 C.对比i和ii,可研究c(H2O2)对H2O2分 解速率的影响 D.实验i加入试剂的顺序是H2O2溶液、 FeCl3溶液、水 》课后核查Ⅲ 1.化学与生活密切相关。下列措施是为了加 快化学反应速率的是( A.在金属栏杆表面 B.把蔬菜水果放入 涂油漆 冰箱内冷藏 D.在糕点的包装袋 C.酿酒过程中，加入 内放入装有活性铁粉 酒曲 的塑料小包 2.为了研究外界条件对H2O2分解反应速率 的影响，某同学在相应条件下进行实验，实 验记录如下表： 52 ·化学· 实验 温度 收集VmL气 反应物 催化剂 序号 /℃ 体所用时间/s 5mL5% ① H2O2溶液 25 2滴1mol/L FeCL,溶液 交 5mL5% 2滴1mol/L ② 45 t2 H2O2溶液 FeCl,溶液 5mL10% 2滴1mol/L ③ 6 H2O2溶液 FeCL溶液 a mL 5% ④ 25 H2O2溶液 2滴蒸馏水 下列说法错误的是( A.表格中的数据：a=5,b=25 B.表格中的数据：t>t4 C.通过对比实验①②，可研究温度对反应速 率的影响 D.实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单 一变量 3.某同学用相同质量的镁粉分别与1mol· L1硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反 应，记录相关数据，并画出两个反应过程中 放出气体的体积随反应时间的变化图（如图 所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确 的是( ) A.曲线a中所用硫酸的 V(H2)/mL 物质的量浓度可能大 于1mol·L-1 b B.由曲线b可知，该反应 中硫酸一定过量 0 t/min C.由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与 酸和镁粉的接触面积有关 D.在上述反应进行时，适当升高温度，可增 大氢气的产量 4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL,此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其 中反应最快的是() A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液 C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液 5.其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传 感器测得反应2A(aq)+B(ag)3C(aq)十 D(aq)中产物D的浓度随时间变化的关系如 图。则下列叙述正确的是() 0pH=6.8pH=7.5 崇 +pH=8.2◆pH=8.8o ■ 时间 A.pH=8.8时，升高温度，反应速率不变 B.保持条件不变，c(H+)越低，c(D)越高 C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法 迅速停止反应 D.减小外界压强，反应速率一定减小 6.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中 分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，按 反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲：.在500℃时，10molS02和5mol02 反应 乙：在500℃时，用V205作催化剂，10mol SO2和5molO2反应 丙：在450℃时，8molS02和5mol02反应 丁：在500℃时，8molS02和5mol02反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 7.a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀 H2SO4,将足量的两份锌粉分别加人两个烧 杯中，同时向a中加人少量CuSO4溶液，下 列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正 确的是( ) A.0 B.0 C.O tis D.O tis 8.对于反应：N2(g)十O2(g)=2NO(g),在密 闭容器中进行，下列条件能增大反应速率 的是() A.增大体积使压强减小 课时夯基过关练了 B.体积不变，充人N2使压强增大 C.体积不变，充入氦气使压强增大 D.使总压强不变，充入氖气 9.为研究降解有机污染物p一CP速率的影响 因素。分别利用三份初始浓度相同的p CP溶液在不同温度和pH下进行实验， c(p一CP)随时间变化如图。下列说法不正 确的是( 三2.0y 1③1 1.6 %1.2 0.81 0 0.06100200300406500600 t/s A.实验①，在50~150s内，p一CP的分解 平均速率为8.0×10-3mol·L-1·s-1 B.实验③，说明在该条件下当pH=10时， 可能催化剂失活，有机物p一CP不能 降解 C.对比①和②曲线，在600s时，p一CP的 分解百分率相等 D.对比①和②曲线，在0~50s内，能说明 p一CP的分解平均速率随温度升高而 增大 10.把在空气中久置的铝片 ↑H2) 5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L1H2S04溶液 的烧杯中，该铝片与H2SO, 反应产生氢气的速率与反应时间的关系可 用如图所示的曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是 有关反应的化学方程式为 (2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的 主要原因是 (3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐 减小的主要原因是 ·化学· 、第六章化学反应与能量 11.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容 器中，发生反应3A(g)十B(g)=2C(g)十 2D(g),反应进行到10s末，测得A的物质 的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol, C的物质的量为0.8mol,则： (1)用C表示10s内反应的平均反应速率 为 (2)反应开始前A的物质的量浓度是 (3)10s末，生成物D的浓度为 核心素养培 1.亚氯酸盐（如NaC1O2)可用作漂白剂，在常 温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中 因生成亚氯酸而发生分解：5HC1O2— 4C1O2个+H++C1+2H2O。分解时，刚加 入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大 量CIO2,这是因为() A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的C1起催化作用 D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 2.鲜榨苹果汁在空气中放置一段时间颜色会 变深，其实质是苹果中的多酚在多酚氧化酶 的催化下被氧气氧化生成醌类物质。设计 实验探究影响苹果汁被氧化的条件，实验记 录如下表： 实验 温度 实验 实验步骤 组别 现象 将40mL苹果原汁加入 ① 较长时 100mL纯净水中，再加入 常温 间不变色 半片维生素C片 将40mL苹果原汁加人 较长时 ② 100mL纯净水中，再加入 常温 间不变色 少量食盐 将40mL苹果原汁加入 ③ 常温慢慢变色 100mL纯净水中 将40mL苹果原汁加入 ④ 60℃很快变色 100mL纯净水中，加热 查阅资料可知：①维生素C有较强的还原 54 ·化学· (4)10s后，若改变下列条件，将生成D的 速率变化情况填入表中相应位置（用 “增大”“减小”或“不变”填空)。 编号 改变的条件 生成D的速率 ① 降低温度 ② 增大A的浓度 ③ 使用催化剂 恒容下充入Ne(不参与 ④ 体系内的化学反应) 拓展提升 性；②多酚氧化酶是一种蛋白质。 根据上述实验记录，下列说法错误的是() A.通过①②③组实验对比可知，维生素C 和食盐均可减缓苹果汁被氧化的速率 B.通过②③组实验对比可知，②中的多酚氧 化酶在食盐作用下失活 C,通过③④组实验对比可知，升高温度会加 快苹果汁被氧化的速率 D.可以采取在苹果汁中加入柠檬汁的方法 来减缓苹果汁被氧化的速率 3.某实验探究小组研究320K时N2O的分解 反应2N2O=4NO2十O2。如图是该小组 根据所给表格中的实验数据绘制的。下列 有关说法正确的是( 个c/mol·Li) t/min t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/ 0.1600.1140.0800.0560.040 (mol·L-1) c(O2)/ 0 0.0230.0400.0520.060 (mol·L-1) A.曲线I是N2O的浓度变化曲线 B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线 C.N2O的浓度越大，反应速率越大 D.O2的浓度越大，反应速率越大 4.以反应5H2C2O4+2Mn04+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O为例，通过测定 溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对 化学反应速率的影响。设计实验如下。 酸性KMnO H2C2O 实验实验温 H20溶液褪至 溶液 溶液 无色所需 序号度/℃ V/mlc/(mol·L1)W/mlc/(mol·L-1)V/ml 时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 t 20 2 0.02 2 0.1 2 t2 ③45 2 0.02 2 0.1 2 t 下列说法错误的是( A.溶液褪至无色所需时间：t<t2 B.实验①③的目的是探究温度对化学反应 速率的影响 C.实验①②③均应先将酸性KMnO4溶液 置于相应温度的水浴中 D.将H2O更换为K2SO4溶液，对实验结果 无影响 5.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、 SiO2,少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 FeO4的部分工艺流程如下： 空气、 少量NaOH Ca0溶液 FeS2 矿粉-→焙烧碱浸过滤焙烧磁选F©，0： 滤液S02 下列说法错误的是() A.“焙烧”产生的SO2可用NaOH溶液吸收 B.“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加 快反应速率 C.向“过滤”得到滤液中通人过量CO2,将 [A1(OHD]转化为A1(OH)3的离子反应为 [AI(OHD]+CO-AI(OH3+HCO D.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧 生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗 的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:15 6.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核 心工艺流程如下，依据流程下列推论错误 的是( 圣高货终干去：：至城餐什新斯30哈的 织物退浆汇传统工艺：常温浸泡（数天 L现代工艺：常温加入淀粉酶（几分钟） 图物染包[森潮受汽分黎小时色效巢蜜果 课时夯基过关练， A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应 速率 B.退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学 反应速率 C.染色环节：升高体系温度化学反应速率 加快 D.上述流程涵盖了影响化学反应速率的所 有因素 7.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中， 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生 成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原 因是 (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还 可采取的措施有 (答两种)。 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速 率的影响，该同学设计了如下一系列的实 验。将表中所给的混合溶液分别加入6个 盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气 体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 A 混合溶液 4mol·L-1 30 V V, V V V H,SO/mL 饱和CuSO, 0 0.52.5 5 Ve 20 溶液/mL H2O/mL V VaVa V1o 10 0 ①请完成此实验设计，其中V1= V,= ,Vg= ②该同学最后得出的结论：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大 提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定 量时，生成氢气的速率反而会下降。请 分析生成氢气速率下降的主要原因： ·化学 55