6.2化学反应速率与限度 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一化学人教版必修第二册

6.2化学反应速率与限度3-1

一、单选题

1．将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是

A．25℃、锌片 B．50℃、锌片 C．25℃、锌粉 D．50℃、锌粉

2．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是

A．升高温度 B．将粉碎 C．通入 D．加入

3．在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是

A．使用空气做反应物 B．减小c(H2)

C．使用合适的催化剂 D．降低温度

4．下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是

A．v(CH4)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(H2O)=3.6mol•L-1•min-1

C．v(CO2)=0.45mol•L-1•s-1 D．v(H2)=0.8mol•L-1•s-1

5．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．K与水反应时，增加水的用量

B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸

C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石

D．溶液与溶液反应时，增大压强

6．某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.04 mol∙L−1∙min−1 B．0.04 mol∙L−1∙s−1

C．0.08 mol∙L−1∙s−1 D．0.04 mol∙L−1

7．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强   ②升高温度    ③将炭粉碎

④通入CO2     ⑤增加炭的量     ⑥恒容条件下通入N2

A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤

8．1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为

A．2.4 B．1.8 C．1.2 D．0.6

9．决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积

C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质

10．可逆反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是

A．反应停止了 B．体系中不存在N2O4

C．红棕色消失 D．NO2浓度不再改变

11．下列关于化学反应限度的说法正确的是

A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

12．在反应2SO2＋O22SO3的体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，

再达到最大限度时，下列说法正确的是

A．三种物质中均有18O B．只有O2和SO3中有18O

C．只有SO3、SO2中有18O D．只有SO2中有18O

二、填空题

13．某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应从开始至2min，平均反应速率___________。

(3)1min时，___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A． B．消耗1molY的同时生成2molZ

C． D．容器内Z的浓度保持不变

(5)2min后反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)：混合气体的密度比起始时___________。

14．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_______。

(2)工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧_______。

(3)熔化的KClO3，放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_______。

(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_______。

(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同_____。

15．在一容积为2 L的密闭容器内加入 3 mol的CO和 6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： ，当反应经2min后达到平衡状态，平衡时H2的浓度为1mol/L，求：

(1)平衡时CO和CH3OH的浓度_______。

(2)用CO来表示该反应在2min内的平均反应速率_______。

16．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，末测得A的物质的量是。

(1)用A的浓度变化表示的反应速率是：_______。

(2)在末，B的浓度为：_______。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)：

①升高温度，化学反应速率_______；    

②充入，化学反应速率_______；

③将容器的体积变为，化学反应速率_______；

④恒容下充入，化学反应速率_______。

参考答案：

1．D

【详解】温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选D。

2．D

【详解】A．升高温度，过氧化钡的分解速率加快，故A不符合题意；

B．将过氧化钡粉碎可以增大反应物的表面积，有利于过氧化钡的分解速率加快，故B不符合题意；

C．通入氧气，生成物的浓度增大，有利于过氧化钡的生成速率增大，故C不符合题意；

D．氧化钡是浓度为定值的固体，加入氧化钡不影响过氧化钡的分解速率，故D符合题意；

故选D。

3．C

【分析】在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，根据化学反应速率的影响因素分析解答。

【详解】A．使用空气做反应物，会导致N2的浓度降低，降低反应物浓度，化学反应速率减慢，A不符合题意；

B．H2是反应物，减小c(H2)，化学反应速率减小，B不符合题意；

C．使用合适的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C符合题意；

D．降低温度，物质的内能减小，分子之间有效碰撞次数减小，化学反应速率减小，D不符合题意；

故合理选项是C。

4．A

【分析】不同物质表示的反应速率比等于系数比。

【详解】A．v(CH4)=0.5mol•L-1•s-1；

B．v(CH4)=v(H2O)=3.6mol•L-1•min-1=1.8mol•L-1•min-1=0.03 mol•L-1•s-1；

C．v(CH4)=v(CO2)=0.45mol•L-1•s-1；

D．v(CH4)=v(H2)=0.8mol•L-1•s-1=0.2mol•L-1•s-1；

故选A。