精品解析：2026年四川绵阳市安州区中考第一次模拟监测化学试卷

2026年初中毕业学业水平第一次模拟监测 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1. 水是生命之源，关于水的说法正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成 B. 活性炭能鉴别硬水和软水 C. 煮沸或蒸馏都能将硬水软化 D. 过滤可以除去水中所有的杂质 2. 下列关于资源、能源的说法错误的是 A. 石油的分馏是物理变化 B. 煤、石油、天然气都是混合物 C. 化石燃料都是可再生能源 D. 石油综合利用更有价值的途径是改变石油成分的分子 3. 某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是 A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C. 装瓶保存时洒出少量溶液会导致所配制溶质质量分数偏小 D. 当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 C. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线 D. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料 5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 常温下分解过氧化氢溶液 B. 分别向pH=10的氢氧化钠溶液中，滴加pH=3的盐酸 C. 向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 D. 将足量碳酸钙和氧化钙固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 A. A B. B C. C D. D 7. t1℃将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象 以及两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯①中对应的溶质是甲 B. 将图像中b点的乙溶液变为a点的方法是升高温度 C. t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为37.5% D. 将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙 8. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 B 油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气）灭火 C 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水 D 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 9. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A. 80% B. 55% C. 45% D. 36% 二、填空题（本题包括2小题，共14分） 10. 如图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图： （1）甲烷属于 _______ （填“有机物”或“无机物”）。 （2）方框内X物质的化学式是 _______，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是 _______能与血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，导致组织缺氧中毒。 （3）甲烷完全燃烧时生成物化学计量数之比为 _______。 11. 钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为__________。 （2）由制备Ti的反应属于__________（填反应类型）；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由__________。 三、实验探究题（本题包括2小题，共38分）， 12. 某化学活动小组围绕铁和铜两种金属及其化合物进行一系列项目式学习。 【项目一：探究铜生锈的条件】 铜锈的主要成分是铜绿，甲同学利用如图1所示的装置研究铜在空气中生锈的条件，经过一段时间的观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，甲同学得出结论：铜生锈主要是铜与空气中的氧气和水共同作用的结果。 （1）甲同学得出的结论______（填“正确”或“不正确”）。你认为参与铜生锈的物质可能还有_____。 （2）为了比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，乙同学补做了图1中D试管的实验，那么D试管中的气体应该是______。 【项目二：探究金属活动性】 为了比较铁、铜的金属活动性强弱，小组同学进行了图2所示实验。 （3）实验中观察到的现象是______，由此得出金属的活动性：______。 （4）铁片与硫酸铜溶液反应的实验，也可以得出上述结论。有关反应的化学方程式为______。 【项目三：测量合金成分】 同学们使用图3所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0 g该合金粉末，开始计时，并将天平的读数记录在下表中。 空烧杯 加入硫酸后 5min 12min 21min 40min 3h 读数/g 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 根据小组同学得到的数据，回答下面问题： （5）根据天平读数和时间的关系分析，产生氢气的速率逐渐_____（填“加快”或“减慢”），出现这种变化的原因是_____。 （6）由表中数据作已知条件，求出合金中铜的质量分数为_____。 13. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）将字母填在横线上。A火碱 B.明矾 C.酒精 D.碘 E.二氧化硫 F.熟石灰 ①易吸水而潮解的物质是________； ②能引起酸雨的气体是_________； ③常用作净水中絮凝剂的是______； ④可用于改良酸性土壤的是_________； ⑤患甲状腺肿大，因为人体中缺少______元素； ⑥既可作燃料又可用于消毒的是________。 （2）如图是一种照明用的台灯，其中标示的各部件中，属于合成材料的是____________（填序号）。铜质插头是利用了金属铜的____________性。 （3）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。 ①海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式____________。 ②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________（填标号）。 A.甲醇（） B.甲酸（） C.乙醇（） D.乙酸（） ③《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是___________。 四、计算题（本题包括1小题，共12分） 14. 硫氧粉（Na2SO3）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10％的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。已知： （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是______。 （2）若用5g质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，所需加水______g。稀释浓硫酸时，一定要把_______，并不断搅拌。 （3）利用化学方程式计算，20g样品中含有Na2SO3的质量是多少？（写出计算过程） （4）20g样品中Na2SO3的质量分数为______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业学业水平第一次模拟监测 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1. 水是生命之源，关于水的说法正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成 B. 活性炭能鉴别硬水和软水 C. 煮沸或蒸馏都能将硬水软化 D. 过滤可以除去水中所有的杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，A错误； B、鉴别硬水和软水应选用肥皂水，B错误； C、煮沸或蒸馏都能将硬水软化，C正确； D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，D错误。 故选：C。 2. 下列关于资源、能源的说法错误的是 A. 石油的分馏是物理变化 B. 煤、石油、天然气都是混合物 C. 化石燃料都是可再生能源 D. 石油综合利用更有价值的途径是改变石油成分的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同，通过加热和冷凝将它们分离的过程，该过程没有新物质生成，属于物理变化，正确。 B、煤是由多种有机物和无机物（如碳、氢、硫等）组成的复杂混合物；石油是由多种有机物组成的混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷等其他气体，因此也是混合物，正确。 C、化石燃料（包括煤、石油、天然气）是由古代生物遗骸经过数百万年的地质作用形成的，储量有限，在人类时间尺度内无法再生，化石燃料是不可再生能源，错误。 D、石油综合利用包括分馏（物理变化）和裂化、重整等化学过程。裂化等化学过程将大分子烃（如重油）分解为小分子烃（如汽油），改变了分子结构，从而生产出更高价值的产品，因此是更有价值的途径，正确。 故选C。 3. 某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是 A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C. 装瓶保存时洒出少量溶液会导致所配制溶质质量分数偏小 D. 当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故说法正确。 B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故说法正确。 C、装瓶保存时洒出少量溶液，溶液具有均一性，所配制的溶质质量分数不变，故说法错误。 D、当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故说法正确。 故选C。 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 C. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线 D. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不容易和其他物质发生反应，因此可用作保护气（如食品包装填充气），对应关系正确。 B、氧气具有助燃性，没有可燃性。炼钢是利用氧气的助燃性来提高炉温，使杂质更易被氧化除去，对应关系错误。 C、铝具有良好的导电性，因此可用于制作电线，对应关系正确。 D、氢气具有可燃性，燃烧时放出大量热，因此可用作高能燃料，对应关系正确。 故选B。 5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 常温下分解过氧化氢溶液 B. 分别向pH=10的氢氧化钠溶液中，滴加pH=3的盐酸 C. 向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 D. 将足量碳酸钙和氧化钙固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下分解过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中本身含水，故水的质量从一定质量开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、分别向pH=10的氢氧化钠溶液中，滴加pH=3的盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加盐酸，溶液显酸性，pH小于7，最后溶液的pH无限接近于3，不会等于3，不符合题意； C、向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量，氧化镁和稀盐酸反应：，故随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加（溶液的增加量为氧化镁的质量与稀盐酸的质量之和），待完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液质量继续增加（此时增加的质量为稀盐酸的质量），但是增加幅度变小，不符合题意； D、将足量碳酸钙和氧化钙固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，碳酸钙和稀盐酸反应：，氧化钙和稀盐酸反应：，一开始酸过量，相对分子质量：碳酸钙大于氧化钙，故等质量的氧化钙和碳酸钙，氧化钙生成氯化钙的质量大，后酸不足，酸完全反应，则最后生成氯化钙的质量相等，符合题意。 故选D。 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，原固体为无水硫酸铜，溶液为无色，但温度降低的，原固体为硝酸铵，溶液为无色无温度变化的，原固体为氯化钠，故选项实验方法能达到实验目的； B.除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的氯化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，故选项实验方法能达到实验目的； C.分离KCl、MnO2固体混合物，由于氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，故选项实验方法能达到实验目的； D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，因为反应生成的硫酸钠和可能过量的稀硫酸均含有硫酸根离子，都能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故无法判断稀硫酸是否过量，故选项实验方法不能达到实验目的。 故选：D。 7. t1℃将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象 以及两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯①中对应的溶质是甲 B. 将图像中b点的乙溶液变为a点的方法是升高温度 C. t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为37.5% D. 将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、℃时将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，说明℃时烧杯②中加入的物质的溶解度比烧杯①中加入的物质的溶解度小，由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度比甲大，说明烧杯①中对应的溶质是乙，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a在乙的溶解度曲线上，b在乙的溶解度曲线下方，说明a、b对应的溶液分别为℃时乙的饱和溶液和不饱和溶液，将b点的乙溶液变为a点，即在不改变温度的条件下将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为60g，则该温度下将35g甲物质放入50g水中，最多能溶解30g甲，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，说法正确，符合题意； D、将℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到℃，甲的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；乙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲乙，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 B 油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气）灭火 C 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水 D 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、厨余蔬菜、果皮垃圾经过一段时间发生缓慢氧化后就会腐烂变成天然的肥料，故A正确； B、燃烧需要接触氧气，所以当油锅着火时可通过盖上锅盖的方式隔绝氧气使油熄灭，故B正确； C、鱼缸中通入空气目的是有利于鱼儿呼吸，但氧气不易溶于水，故C错误； D、欲使燃料充分燃烧，可以增大氧气的量，所以使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，促进空气流通，使煤炉燃烧更旺。故D正确； 故选C。 9. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A. 80% B. 55% C. 45% D. 36% 【答案】A 【解析】 【详解】解：设被吸收的SO2的质量为x x=320g 则被吸收的SO2质量占SO2总质量的百分率为。 故选A。 二、填空题（本题包括2小题，共14分） 10. 如图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图： （1）甲烷属于 _______ （填“有机物”或“无机物”）。 （2）方框内X物质的化学式是 _______，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是 _______能与血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，导致组织缺氧中毒。 （3）甲烷完全燃烧时生成物化学计量数之比为 _______。 【答案】（1）有机物 （2） ①. CO ②. 一氧化碳 （3）1：2##2：1 【解析】 【小问1详解】 甲烷是含碳化合物，不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳无机物，因此属于有机物； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由微观示意图可知，反应物共有4个C、16个H、14个O，已知生成物已有2个C、16个H、12个O，因此2个X共含2个C和2个O，每个X为CO；一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，导致组织缺氧中毒； 【小问3详解】 甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，生成物和的化学计量数之比为。 11. 钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为__________。 （2）由制备Ti的反应属于__________（填反应类型）；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由__________。 【答案】（1） （2） ①. 置换反应 ②. 用氩气作保护气，以防镁、钛被氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 在化合物中各元素正负化合价代数和为零。在钛酸亚铁FeTiO3​中，铁元素显+2价，氧元素显−2价，设钛元素的化合价为x，则(+2)+x+(−2)×3=0，解得x=+4，所以钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价。 【小问2详解】 根据流程可知，四氯化钛和镁在800℃、氩气氛围中反应生成氯化镁和钛，其化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 上述反应需在氩气环境中进行，氩气的化学性质稳定，可用作保护气，以防镁、钛被空气氧化。 三、实验探究题（本题包括2小题，共38分）， 12. 某化学活动小组围绕铁和铜两种金属及其化合物进行一系列项目式学习。 【项目一：探究铜生锈的条件】 铜锈的主要成分是铜绿，甲同学利用如图1所示的装置研究铜在空气中生锈的条件，经过一段时间的观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，甲同学得出结论：铜生锈主要是铜与空气中的氧气和水共同作用的结果。 （1）甲同学得出的结论______（填“正确”或“不正确”）。你认为参与铜生锈的物质可能还有_____。 （2）为了比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，乙同学补做了图1中D试管的实验，那么D试管中的气体应该是______。 【项目二：探究金属活动性】 为了比较铁、铜的金属活动性强弱，小组同学进行了图2所示实验。 （3）实验中观察到的现象是______，由此得出金属的活动性：______。 （4）铁片与硫酸铜溶液反应的实验，也可以得出上述结论。有关反应的化学方程式为______。 【项目三：测量合金成分】 同学们使用图3所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0 g该合金粉末，开始计时，并将天平的读数记录在下表中。 空烧杯 加入硫酸后 5min 12min 21min 40min 3h 读数/g 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 根据小组同学得到的数据，回答下面问题： （5）根据天平读数和时间的关系分析，产生氢气的速率逐渐_____（填“加快”或“减慢”），出现这种变化的原因是_____。 （6）由表中数据作已知条件，求出合金中铜的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 不正确 ②. 二氧化碳 （2）氧气 （3） ①. 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜片表面没有气泡产生 ②. 铁>铜 （4） （5） ①. 减慢 ②. 硫酸的浓度随着反应的进行逐渐减小 （6）20% 【解析】 【小问1详解】 根据铜绿的化学式可知，铜绿含有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素组成，氧气中只含氧元素，水中含氧元素和氢元素，故甲同学得出的结论不正确，根据化学反应前后元素种类守恒，参与铜生锈的物质可能还有二氧化碳； 【小问2详解】 比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，控制铜与氧气和水接触，D试管中的气体应该是氧气； 【小问3详解】 铁片和铜片中加入浓度和体积相同的稀硫酸，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜片表面没有气泡产生，说明活动性铁>铜； 【小问4详解】 铁片与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据数据可知，产生氢气的速率逐渐减慢，因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢； 【小问6详解】 生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g＝0.4g； 解：设合金中Fe的质量为x， x＝11.2g 合金中铜元素的质量分数为：×100%＝20% 答：合金中铜元素的质量分数为20%． 13. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）将字母填在横线上。A火碱 B.明矾 C.酒精 D.碘 E.二氧化硫 F.熟石灰 ①易吸水而潮解的物质是________； ②能引起酸雨的气体是_________； ③常用作净水中絮凝剂的是______； ④可用于改良酸性土壤的是_________； ⑤患甲状腺肿大，因为人体中缺少______元素； ⑥既可作燃料又可用于消毒的是________。 （2）如图是一种照明用的台灯，其中标示的各部件中，属于合成材料的是____________（填序号）。铜质插头是利用了金属铜的____________性。 （3）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。 ①海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式____________。 ②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________（填标号）。 A.甲醇（） B.甲酸（） C.乙醇（） D.乙酸（） ③《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是___________。 【答案】（1） ①. A ②. E ③. B ④. F ⑤. D ⑥. C （2） ①. ⑤ ②. 导电 （3） ①. ②. B ③. 硬度大 【解析】 【小问1详解】 ①火碱是氢氧化钠的俗称，固体氢氧化钠易吸水而潮解，故选A； ②二氧化硫是能引起酸雨的气体，故选E； ③明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，并加速其沉降，常用作净水中絮凝剂，故选B； ④熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生反应，所以可用于改良酸性土壤，故选F； ⑤患甲状腺肿大，因为人体中缺少碘元素，故选D； ⑥酒精具有可燃性，可用作燃料，酒精还可用于消毒，故选C； 【小问2详解】 有机合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维；⑤塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料；铜质插头是利用了金属铜的导电性； 【小问3详解】 ①甲烷燃烧俗称二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，由题干信息可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成一种产物，依据质量守恒定律，碳原子与氧原子的质量比为1：2： A、甲醇（CH4O）中碳、氧原子的个数比为1：1，不符合题意； B、甲酸（CH2O2）中碳、氧原子的个数比为1：2，符合题意； C、乙醇（C2H6O）中碳、氧原子个数比2：1，不符合题意； D、乙酸（C2H4O2）中碳、氧原子个数比为2：2=1：1，不符合题意； 故选：B； ③“金柔锡柔，合两柔则刚”说明铜锡合金相的硬度比铜、锡大，即合金的硬度比其组分纯金属的硬度大。 四、计算题（本题包括1小题，共12分） 14. 硫氧粉（Na2SO3）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10％的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。已知： （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是______。 （2）若用5g质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，所需加水______g。稀释浓硫酸时，一定要把_______，并不断搅拌。 （3）利用化学方程式计算，20g样品中含有Na2SO3的质量是多少？（写出计算过程） （4）20g样品中Na2SO3的质量分数为______%。 【答案】（1）硫酸钠##Na2SO4 （2） ①. 44 ②. 浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中 （3）解：设20g样品中Na2SO3的质量为x 解得x=12.6g 答：20g样品中Na2SO3的质量为12.6g。 （4）63 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中某元素的质量分数=，硫酸钠和亚硫酸钠中钠原子个数相同，硫酸钠的相对分子质量大于亚硫酸钠的相对分子质量，故硫酸钠中钠元素的质量分数较小； 【小问2详解】 若用5g质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，根据稀释前后溶质质量不变，设所需加水的质量为x，则有5g×98%=（5g+x）×10%，解得x=44g； 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由（3）可知，20g样品中Na2SO3的质量为12.6g，则20g样品中Na2SO3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $