精品解析：2026年四川资阳市中考一模考试化学试题

九年级化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括7小题，每题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题的是 A. 大量施用化肥，增加农作物产量 B. 改变能源结构，减少以煤为燃料 C. 为了节约用水，用工业废水灌溉 D. 为防止酸雨产生，建高烟囱排烟 2. 下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是 操作及现象 黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 燃着的木条熄灭 结论 A．验证CO具有还原性 B．瓶内气体是 操作及现象 甲中带火星木条无明显变化；乙中木条复燃 结论 C．可以加速过氧化氢分解 D．实验室制取大量的 A. A B. B C. C D. D 3. 非物质文化遗产——打铁花，是我国传统表演节目之一，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成耀眼的“铁花”。下列说法错误的是 A. 生铁熔化为铁水的过程中主要发生了物理变化 B. 生铁的熔点高于纯铁的熔点 C. 盛放铁水的容器由耐高温的材料制成 D. 表演时需设立安全隔离区 4. 我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲乙分子个数比为1:1 B. 反应后原子个数发生改变 C. 反应后元素种类发生了改变 D. 该子系统可为航天员在轨生活提供水 5. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示错误的是 A. 生铁与钢的含碳量： B. 地壳中的元素含量： C. 氮元素的化合价： D. 等量固体溶于等量蒸馏水形成溶液时的温度： 6. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验中不需要进行尾气处理 7. 向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. ①表示Cl-，②表示H+，③表示Mg2+ B. 由题目所给信息，计算可得x=120 C. 实验过程中，溶液中氯元素的质量不变 D. N点所得溶液只含一种溶质且质量为11.7g 二、填空题（本大题包括6小题，共44分） 8. 《天工开物·幡石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。 （1）石灰石的主要成分是________（填化学式）。 （2）“烧石成灰”过程中，石灰石发生分解反应，该反应属于_____反应（填“吸热”或“放热”），该反应的化学方程式为____________。 （3）“置于风中，久自吹化成粉”描述的是生石灰先与空气中的水反应，最终转化为粉末状的熟石灰，该反应的化学方程式为___________。 9. 安岳县城市截污管道建设是保护水环境的重要民生工程。在管道施工和维护过程中涉及多种化学材料与反应。 （1）截污管道常用的钢筋混凝土中，钢筋属于_____材料（填“金属”或“合成”）。 （2）管道接口处使用的密封胶主要成分为硅酮，其中硅元素在化合物中通常显+4价，则此硅的氧化物的化学式为________。 （3）管道铺设完成后需进行闭水试验，检验管道密封性。试验用的水若含有较多可溶性钙、镁化合物，则属于________（填“硬水”或“软水”）。 （4）为防止管道腐蚀，需定期检测雨污水的pH，若pH_____（填“>”、“=”或“<”）7，说明水质呈酸性，会加速管道腐蚀。 10. 2026年春晚在四川宜宾设立分会场。晚会以“立上游”为主题，展现了“万里长江第一城”的独特魅力。 （1）晚会中使用的2000架无人机在长江江面上空编队表演，无人机电池工作时将_____能转化为电能。 （2）晚会中展示了李庄白肉的制作技艺，这道菜以猪肉中肥肉为主要食材。肥肉中富含的有机营养素主要是____________，该营养素在人体内经酶的催化作用，与水发生反应最终生成甘油和脂肪酸。 （3）宜宾素有“中国酒都”之称。五粮液白酒的主要成分是乙醇（），乙醇完全燃烧的化学方程式为：_____。 （4）分会场主舞台的造型灵感源自宜宾“中华竹都”竹笋拔节向上的姿态。竹子的主要成分是纤维素，其化学式为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（填最简整数比）。 11. 中东地区紧张的局势导致全球石油价格暴涨，促使各国加速开发替代能源。 （1）石油的主要成分是多种_____（填“单质”或“化合物”）的混合物。 （2）某油库遭袭起火，消防员用高压水枪灭火，其原理是使温度降到石油的_____以下。 （3）为实现能源自主可控与碳中和目标，我国正持续加大氢能源研发力度。氢气作为燃料的优点是燃烧产物只有_____（填化学式），无污染。 （4）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑”。该化石燃料是石油，下列说法错误的是_____。 A. 石油是不可再生能源 B. 石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 C. 化石燃料只能通过燃烧加以利用 D. 化石燃料包括煤、石油、天然气、氢气等 12. 安岳县因盛产柠檬而被誉为“中国柠檬之乡”，其种植的尤力克柠檬酸含量高达6%—7%，品质世界一流。柠檬酸（）是柠檬中主要的酸，为白色晶体，易溶于水，其溶解度随温度变化如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 36 59 84 115 146 （1）柠檬酸属于___________（填“有机物”或“无机物”） （2）20℃时，柠檬酸饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）将80℃时246 g柠檬酸饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量为_____g。 （4）某同学想配制40℃时柠檬酸的不饱和溶液，下列方法可行的是_____（填序号）。 ①将60℃的柠檬酸饱和溶液降温至40℃ ②向40℃的柠檬酸饱和溶液中加水 ③向40℃的柠檬酸饱和溶液中继续加入柠檬酸固体 13. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体（）。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含、、和）为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料：①； ②； ③受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 （1）农业上常用硫酸铜和________（填俗称）来配制农药波尔多液。 （2）溶液乙中的阴离子有___________。 （3）步骤③中有沉淀生成的化学方程式_________________。 （4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是______________。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分） 14. 同学们开展了关于气体制取的实验和跨学科实践活动。 Ⅰ.气体的制取与收集 （1）写出仪器①的名称：________。 （2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_____________。 Ⅱ.跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （3）兴趣小组设计了二氧化碳自动补给装置（如图C）。下列说法错误的是_____（填序号）。 A. 将N瓶中左侧虚线处导管延伸至水面下，可以净化二氧化碳 B. 将N瓶中左侧虚线处导管延伸至水面下，还可以观察产生二氧化碳的速率 C. 为使水草更好生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，导管口应置于水草缸内“2”处 （4）若水中二氧化碳的浓度已超过水草生长的适宜浓度，需要暂时停止气体输送，合理的操作是：_______。 15. 《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1-5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1—5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 对比三组实验，说明纤维分离效果与处理液pH有关。 （1）为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是_________。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （2）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 有________产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入酚酞试液 溶液变红 废液中有氢氧化钠 （3）经过分析，废液中含有碳酸钠和氢氧化钠。大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式____________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置增重。 （4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是_____________。 （5）废液中碳酸钠的质量分数是_____（结果精确到0.01%）。 （6）C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是____________。 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 16. 用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： (1)共制取氢气________g； (2)稀硫酸中溶质的质量分数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括7小题，每题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题的是 A. 大量施用化肥，增加农作物产量 B. 改变能源结构，减少以煤为燃料 C. 为了节约用水，用工业废水灌溉 D. 为防止酸雨产生，建高烟囱排烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、 大量施用化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合题意。 B、煤燃烧会产生二氧化硫、烟尘等大量污染物，改变能源结构、减少燃煤使用可降低污染物排放，符合题意。 C、工业废水含有毒有害杂质，直接灌溉会污染土壤和农作物，危害人体健康，不符合题意。 D、建高烟囱排烟仅将污染物排放到高空，没有减少二氧化硫等致酸雨污染物的总排放量，无法防止酸雨产生，不符合题意。 故选B。 2. 下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是 操作及现象 黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 燃着的木条熄灭 结论 A．验证CO具有还原性 B．瓶内气体是 操作及现象 甲中带火星木条无明显变化；乙中木条复燃 结论 C．可以加速过氧化氢分解 D．实验室制取大量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体变为红色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B、能够使燃着的木条熄灭的不只有二氧化碳，氮气等气体也不支持燃烧，故B不正确； C、过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，故C不正确； D、稀硫酸和大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面阻止反应继续进行，不能用稀硫酸，应用稀盐酸反应，故D不正确。 故选A。 3. 非物质文化遗产——打铁花，是我国传统表演节目之一，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成耀眼的“铁花”。下列说法错误的是 A. 生铁熔化为铁水的过程中主要发生了物理变化 B. 生铁的熔点高于纯铁的熔点 C. 盛放铁水的容器由耐高温的材料制成 D. 表演时需设立安全隔离区 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁熔化为铁水的过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，主要发生了物理变化，故选项说法正确； B、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，因此生铁的熔点低于纯铁的熔点，故选项说法不正确； C、铁水的温度很高，因此盛放铁水的容器由耐高温的材料制成，故选项说法正确； D、由于打铁花的过程中会产生高温的铁水和火花，因此为了保护观众的安全，表演时需要设立安全隔离区，故选项说法正确。 故选B。 4. 我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲乙分子个数比为1:1 B. 反应后原子个数发生改变 C. 反应后元素种类发生了改变 D. 该子系统可为航天员在轨生活提供水 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是甲（H2）、乙（CO2）在一定条件下反应生成丙（H2O）、丁（CH4），化学方程式为。 【详解】A、参加反应的甲（H2）、乙（CO2）分子个数比为4:1，并非1:1，说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数均不变，说法错误。 C、化学反应前后元素种类不变，说法错误。 D、反应生成了水（H2O），可作为航天员在轨生活的用水来源，说法正确。 故选D。 5. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示错误的是 A. 生铁与钢的含碳量： B. 地壳中的元素含量： C. 氮元素的化合价： D. 等量固体溶于等量蒸馏水形成溶液时的温度： 【答案】A 【解析】 【详解】A：生铁与钢的含碳量 生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。与图示划分是颠倒的，A 的图示错误。 B： 地壳中元素含量从高到低为：氧 (O) > 硅 (Si) > 铝 (Al)。图示中按 “Al、Si、O” 由低到高排列，与实际含量顺序一致，B 的图示正确。  C：氮元素的化合价：中，H 为 + 1 价，故 N 为 -3 价，是单质，N 为 0 价，中，H 为 + 1 价、O 为 - 2 价，计算得 N 为 +5 价化合价顺序为：-3 < 0 < +5，图示由低到高排列正确，C 的图示正确。 D：物质溶解时的温度变化，溶于水吸热，溶液温度降低，溶于水温度几乎不变，溶于水放热，溶液温度升高，所得溶液温度顺序为： < < ，图示由低到高排列正确，D 的图示正确。 6. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验中不需要进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，M点时，固体的质量还没有发生变化，说明此时反应还未发生，装置②导管口有气泡冒出，是因为装置内气体受热膨胀逸出，不符合题意； B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，N点时，还未完全反应，此时固体物质有氧化铜、木炭、铜三种，不符合题意； C、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，符合题意； D、木炭和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，故该实验过程中可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，需要进行尾气处理，不符合题意。 故选C。 7. 向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. ①表示Cl-，②表示H+，③表示Mg2+ B. 由题目所给信息，计算可得x=120 C. 实验过程中，溶液中氯元素的质量不变 D. N点所得溶液只含一种溶质且质量为11.7g 【答案】D 【解析】 【详解】A、向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完全后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯离子反应前后个数不变，结合图像可知①表示Cl-，②表示H+，③表示Mg2+，故选项说法正确； B、由图可知，H+与Mg2+的个数比为1:1，HCl消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，由反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl可知，MgCl2消耗氢氧化钠溶液的质量为80g，因此x=40+80=120，故选项说法正确； C、实验过程中，氯离子不会转化为气体或沉淀，因此溶液中氯元素的质量不变，故选项说法正确； D、实验过程中氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完全后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，N点时MgCl2恰好反应完全，因此N点的溶液中的溶质只有氯化钠，根据反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，NaOH与NaCl的关系式为NaOH～NaCl，设生成氯化钠质量为m， 故选项说法不正确。 故选D。 二、填空题（本大题包括6小题，共44分） 8. 《天工开物·幡石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。 （1）石灰石的主要成分是________（填化学式）。 （2）“烧石成灰”过程中，石灰石发生分解反应，该反应属于_____反应（填“吸热”或“放热”），该反应的化学方程式为____________。 （3）“置于风中，久自吹化成粉”描述的是生石灰先与空气中的水反应，最终转化为粉末状的熟石灰，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） CaCO3 （2） ①. 吸热 ②. CaCO3CaO + CO2↑ （3） CaO + H2O = Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为。 【小问2详解】 碳酸钙分解需要持续吸收热量维持高温反应条件，因此属于吸热反应；化学方程式略。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，与水发生化合反应生成氢氧化钙（熟石灰），化学方程式略。 9. 安岳县城市截污管道建设是保护水环境的重要民生工程。在管道施工和维护过程中涉及多种化学材料与反应。 （1）截污管道常用的钢筋混凝土中，钢筋属于_____材料（填“金属”或“合成”）。 （2）管道接口处使用的密封胶主要成分为硅酮，其中硅元素在化合物中通常显+4价，则此硅的氧化物的化学式为________。 （3）管道铺设完成后需进行闭水试验，检验管道密封性。试验用的水若含有较多可溶性钙、镁化合物，则属于________（填“硬水”或“软水”）。 （4）为防止管道腐蚀，需定期检测雨污水的pH，若pH_____（填“>”、“=”或“<”）7，说明水质呈酸性，会加速管道腐蚀。 【答案】（1） 金属 （2） （3） 硬水 （4） < 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类。钢筋是铁合金，属于金属材料。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Si为+4价，O为-2价，计算得Si、O原子个数比为1:2，故化学式为。 【小问3详解】 根据定义，含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，不含或含较少该类物质的为软水。 【小问4详解】 常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。 10. 2026年春晚在四川宜宾设立分会场。晚会以“立上游”为主题，展现了“万里长江第一城”的独特魅力。 （1）晚会中使用的2000架无人机在长江江面上空编队表演，无人机电池工作时将_____能转化为电能。 （2）晚会中展示了李庄白肉的制作技艺，这道菜以猪肉中肥肉为主要食材。肥肉中富含的有机营养素主要是____________，该营养素在人体内经酶的催化作用，与水发生反应最终生成甘油和脂肪酸。 （3）宜宾素有“中国酒都”之称。五粮液白酒的主要成分是乙醇（），乙醇完全燃烧的化学方程式为：_____。 （4）分会场主舞台的造型灵感源自宜宾“中华竹都”竹笋拔节向上的姿态。竹子的主要成分是纤维素，其化学式为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（填最简整数比）。 【答案】（1） 化学 （2） 油脂 （3） （4） 36:5:40 【解析】 【小问1详解】 电池是将化学能转化为电能的装置。电池放电（工作）时将化学能转化为电能。 【小问2详解】 肥肉、植物油等富含油脂。 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。 【小问4详解】 元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，因此碳、氢、氧质量比为 =。 11. 中东地区紧张的局势导致全球石油价格暴涨，促使各国加速开发替代能源。 （1）石油的主要成分是多种_____（填“单质”或“化合物”）的混合物。 （2）某油库遭袭起火，消防员用高压水枪灭火，其原理是使温度降到石油的_____以下。 （3）为实现能源自主可控与碳中和目标，我国正持续加大氢能源研发力度。氢气作为燃料的优点是燃烧产物只有_____（填化学式），无污染。 （4）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑”。该化石燃料是石油，下列说法错误的是_____。 A. 石油是不可再生能源 B. 石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 C. 化石燃料只能通过燃烧加以利用 D. 化石燃料包括煤、石油、天然气、氢气等 【答案】（1） 化合物 （2） 着火点 （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 石油的主要成分为多种碳氢类化合物，属于化合物的混合物。 【小问2详解】 高压水枪喷出的水蒸发会吸收大量热量，可使温度降低至石油的着火点以下，达到灭火目的。 【小问3详解】 氢气与氧气在点燃的条件下，反应生成物只有水（H2O），无污染物。 【小问4详解】 A.石油是化石能源，属于不可再生能源，表述正确； B.石油通过分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，表述正确； C.化石燃料除燃烧供能外，还可作为化工原料生产各类化工产品，并非只能燃烧利用，表述错误； D.化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石燃料，表述错误。 12. 安岳县因盛产柠檬而被誉为“中国柠檬之乡”，其种植的尤力克柠檬酸含量高达6%—7%，品质世界一流。柠檬酸（）是柠檬中主要的酸，为白色晶体，易溶于水，其溶解度随温度变化如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 36 59 84 115 146 （1）柠檬酸属于___________（填“有机物”或“无机物”） （2）20℃时，柠檬酸饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）将80℃时246 g柠檬酸饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量为_____g。 （4）某同学想配制40℃时柠檬酸的不饱和溶液，下列方法可行的是_____（填序号）。 ①将60℃的柠檬酸饱和溶液降温至40℃ ②向40℃的柠檬酸饱和溶液中加水 ③向40℃的柠檬酸饱和溶液中继续加入柠檬酸固体 【答案】（1） 有机物 （2） 59:159 （3） 62 （4） ② 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸是含碳元素的化合物，不属于碳氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊无机物，因此属于有机物； 【小问2详解】 20℃时柠檬酸溶解度为59g，即该温度下100g水最多溶解59g柠檬酸形成饱和溶液，溶液总质量为 ，因此溶质与溶液质量比为 ； 【小问3详解】 80℃时柠檬酸溶解度为146g，246g饱和溶液恰好含100g水、146g溶质；降温至40℃时100g水最多溶解84g柠檬酸，因此析出晶体质量为 ； 【小问4详解】 ①60℃饱和溶液降温至40℃，溶解度减小，有晶体析出，得到40℃的饱和溶液，不可行；②向40℃饱和溶液中加水，溶剂增多，溶液变为不饱和，可行；③40℃饱和溶液不能继续溶解柠檬酸，加固体后仍为饱和溶液，不可行。 13. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体（）。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含、、和）为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料：①； ②； ③受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 （1）农业上常用硫酸铜和________（填俗称）来配制农药波尔多液。 （2）溶液乙中的阴离子有___________。 （3）步骤③中有沉淀生成的化学方程式_________________。 （4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是______________。 【答案】（1） 熟石灰（或消石灰） （2） （硫酸根离子）、OH-（氢氧根离子） （3） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （4） CuSO4·5H2O受热易分解，会失去结晶水 【解析】 【小问1详解】 农业上配制波尔多液的原料为硫酸铜和氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰； 【小问2详解】 剩余固体加过量稀硫酸后，溶液甲含反应生成的CuSO4和过量的H2SO4；加入过量NaOH后，酸和铜盐均反应生成Na2SO4，且NaOH有剩余，因此溶液乙溶质为Na2SO4和NaOH，对应阴离子为、OH-； 【小问3详解】 步骤③中硫酸与氢氧化钠的中和反应无沉淀，只有硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4； 【小问4详解】 根据资料③可知胆矾受热易失去结晶水，加热蒸发结晶会破坏晶体结构，无法得到目标产物。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分） 14. 同学们开展了关于气体制取的实验和跨学科实践活动。 Ⅰ.气体的制取与收集 （1）写出仪器①的名称：________。 （2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_____________。 Ⅱ.跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （3）兴趣小组设计了二氧化碳自动补给装置（如图C）。下列说法错误的是_____（填序号）。 A. 将N瓶中左侧虚线处导管延伸至水面下，可以净化二氧化碳 B. 将N瓶中左侧虚线处导管延伸至水面下，还可以观察产生二氧化碳的速率 C. 为使水草更好生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，导管口应置于水草缸内“2”处 （4）若水中二氧化碳的浓度已超过水草生长的适宜浓度，需要暂时停止气体输送，合理的操作是：_______。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）CC （4）关闭气量调节阀 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略 【小问3详解】 A：N 瓶中盛有水，气体从发生装置（M 瓶）导出时会混有挥发的 HCl 气体。将左侧导管伸入水面下，HCl 会溶于水被除去，从而净化二氧化碳。A 正确。 B：导管伸入水面下时，会看到气泡从水中冒出，通过观察气泡产生的快慢，可以直观判断二氧化碳的生成速率。B 正确。 C：要让二氧化碳充分溶于水，导管口应放在水的深处（水草缸的 “3” 处），这样气泡上升路径更长，溶解时间更充分。放在 “2” 处（较浅位置）气泡很快逸出水面，溶解效果差。C 错误。 【小问4详解】 关闭气量调节阀，使 M 瓶中气体压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止。 15. 《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1-5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1—5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 对比三组实验，说明纤维分离效果与处理液pH有关。 （1）为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是_________。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （2）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 有________产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入酚酞试液 溶液变红 废液中有氢氧化钠 （3）经过分析，废液中含有碳酸钠和氢氧化钠。大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式____________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置增重。 （4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是_____________。 （5）废液中碳酸钠的质量分数是_____（结果精确到0.01%）。 （6）C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是____________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）白色沉淀  （3） （4）使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 （5）2.65% （6）氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 因为纤维分散度越高越有利于造纸，氢氧化钠溶液处理后纤维分散度为5，是三组中最高的。所以为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 步骤1：实验结论是废液中有碳酸钠，实验操作是取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，所以实验现象是有白色沉淀产生； 【小问3详解】 氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，其化学方程式为：； 【小问4详解】 锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿氮气，是为了将装置 A 中残留的二氧化碳全部排入装置 C 中，使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问5详解】 装置C增重1.1g，即生成二氧化碳的质量为1.1g； 设废液中碳酸钠的质量为x 所以废液中碳酸钠的质量分数为。   【小问6详解】 不用氢氧化钙吸收二氧化碳的原因是氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分。 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 16. 用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： (1)共制取氢气________g； (2)稀硫酸中溶质的质量分数是_______。 【答案】（1）0.2（2）9.8% 【解析】 【详解】解：(1) 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g； (2)由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应 设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 点睛： 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $