山东省临沂市第一中学2024-2025学年高一下学期第五次教学检测化学试卷

临沂一中2024级高一学年度第五次教学检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底，铜离子遇氢氧根，再也不分离无色酚酞面 对碱羞涩脸绯红，紫色石蕊遇到碱，青蓝慢淡出"等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜， 近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi,O,铜为+2价)： 下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A.可用氧化物形式表示为BaO.CuO:2SiO2B.性质稳定，不易脱色 C.易溶解于强酸和强碱 D.x等于6 2.下列“类比“推理”E聊的是 A.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO,)h,则过量的Fe与C,反应生成FeCl, B.浓流酸能干燥HCl,则浓硫酸也能干燥H亚 C,C02与Na02反应生成Na,C0,和02，则sO1与Na,O2及应生成NaSO3和02 D.Ca(HCO,)2的溶解度比CaCO的大，则相同温度下，NaHCO的溶解度比Na,CO,的大 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.112LC中含有的分子数为0. B.46gNO2和NzO4混合气体中含有原孔总数为3N C.24gMg2*中含有的外电子数为2Nx D.1 mol Cu与含2moH,SO,的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为N 4.下列离子方程式书写正确的是 A.用绿矾(FeS0,·7H,O)处理酸性废水中的C0:6Fe2·+C,0+14H=6Fe·+2C+7H,0 B.稀硝酸与少量的饿屑反应：3Fe+8H+2NO;=3Fe“+2NO个+4H,0 C.向NH,HCO,溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH+OH=NH,个+H,O D.NaC10溶液中通入少量S01:C10+S02+H,0=S02+C+2H 5,元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。.部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关 系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是 化学试题第1页，共10页 扫描全能王创建 化合价年 +6 +5 氢+4 氢 c 物 +2 h 物 6 ←盐酸 氧 氧 酸 盐物质类别 单 化 of 化 物 质 3 质 物 A.只有c、d属于酸性氧化物 B.只有k、e、f属于电解质 C,g、a、d均不能用浓硫酸干燥 D.雷雨天可实现h→i→i→k转化 6.液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH-[eNH)J厂+Li,[eNH6)厂是一种强还原 剂，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 浓氨水 试剂B 试剂B 试剂A 冷却溶剂 锂片 A.图中“试剂A“试剂B”均可以为碱石灰 B.实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C.图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D.反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 7,下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质， F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B跟CL反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中错误的是 A.F可能是HSO,或NO, a￥ga回”国▣ B,当X是强酸或强碱时，A不可能是同一物质 C.当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒精的固体 D.当X是强酸时，用O代替C2,也能与B反应生成C物质 8.硝酸工业尾气中的NO、NO,进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处 理，反应的化学方程式如下：NO,+NO+2NaOH=2NaNO,+H,0, 将一定量NO和NO,的混合气体通入300mL5 mol.L'NaOH溶液中，恰好被完全吸收。 化学试题第2页，共10页 扫描全能王创建 下列有关判断正确的是 A,原混合气体中NO与NO2的体积之比可能为3：2 B.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为I6L C.所得溶液中溶质一定有2种 D.所得溶液中NaNO,和NaNO,的物质的量之比可能为2：1 9.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 浓盐酸 s02 稀硫酸 NH,CI和 Ca(OH) NaBr. Na,SiO Nl混合液 溶液 KMnO 酸性KMO,溶液 Na.CO3 D,验证酸性： A.实验室制取NH B.证明氧化性：C>、Br2> C.验证SO2的像白性 H2SO>H2CO]>H2SiO 10.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。 `已知：1.白雾中可能含有S0C02C0、水蒸气。ⅱ，常温下，C0可与银氨溶液反应： C0+2Ag(NH),OH=2Ag↓+(NH,)2CO+2NH,,ⅲ.文献中实验及现象如下： b.989% 浓硫酸 c浸有品红 e无水 溶液的棉球 硫酸铜 d浸有高锰酸 a.加水润 钾溶液的棉球 湿的蔗糖 f澄清 g银氨 h.NaOH溶液 石灰水 一溶液密 口处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去：。处 固体白色变为蓝色；「处产生少量白色浑浊：B处生成黑色浑浊。 下列对文献中实验现象进行分析错误的是 A.a处变黑，体现浓硫酸的脱水性 B.c处品红褪色，逆明白雾中一定有SO, C.f处产生少量白色浑浊，不能确定有 C02 D.g处黑色固体是Ag,可确认白雾含CO 化学试题第3页，共10页 扫描全能王创建 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 向CuSO4溶液中通入适量HS气体 有黑色沉淀生成 酸性：H2SH2S04 将MgSO4溶液与足量的NaOH溶液混合 有白色沉淀生成 Mg(O田2不溶于强碱 向待测液中加入适量的浓氢氧化钠溶液并加 试纸变蓝色 特测液中含有NH 热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 向FeNO溶液中加入Ⅲ溶液，再加入苯， 上层溶液呈紫红色， 氧化性：Fe3> 振荡、静置 下层溶液呈黄色 12. 小组同学探究C如和物质A的反应，实验如下： 装置 序号 物质A 实验现象 ① 0.6mol-LFe(NO),溶液（调pH=1) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2] 物质A ② 0.6mol.LFeCl,溶液（调pH=1) 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 铜粉 ③ 1.8 mol.LNaNO,溶液（调pH=1) 无明显变化 已知：F(NO)中各元素的化合价为：铁元素+2：氮元素+2：氧元素2.下列分析不正确的是 A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe+=Cu2++2e2“ B.①中产生NO的原因：pH=1时Cu直接将NO,还原为NO C.若向③中加入FSO,固体，推测铜粉可能会溶解 D.①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）强弱有关 13.向C、Cuz0和Cu0组成的混合物中加入1L0.6 mol-L-HN0,溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mLN0气体（标准状况）.已知：CuO+2H-Cu+Cu2+H0。下列说法不正确的是 A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5：1 B.若将上述混合物用足量的H加热还原，所得到固体的质量为32g C.Cuz0跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cuz0+14H+2NO;-6Cū2+2N01t,H0 化学试题第4页，共10页 扫描全能王创建 D.若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗HS04的物质的量为01mol 14.工业废水脱硝（除去NO,和NO,)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程 如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A.反应①的离子方程式为NO,+2r+Fe=NC,+F”+HO Fe Fe2+ Fe Fe2+ NO NO. ① →NH B.反应②中NH是氧化产物 ② 厌氧氨氧化菌 C.理论上反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1：2 ③ D.脱硝过程中，N田的消耗速率大于生成速率 N2 15.利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是 压强/kPa 探头 浓氨水 数据采 集器 49 X固体 水 40 05105202530354045 4。 时间/s 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或 B.可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满 C.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口©，挤压胶头滴管，打开b,完成喷泉实验，电 脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，A点时喷泉最刷烈 D.常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于224m0L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.1,硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见 化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 S0, H,SO 硫 SO.HSO H,S SO, H,S03 元+6 的 Na,SO, HSO s 化 0 CaSO,2H,ONa,SO,.10H,O 价-2 N FeS, CuFeS, 氢化物单黄氧化物服蓝物质类圳 图1自然界中硫元素的存在示意图 图2硫元素的价一类二维图 化学试题第5页，共10页 扫描全能王创建 (1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 (2)在X、Y、S中属于非电解质的是 (填化学式)：X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 (3)Na,SO,溶液易变质，实验室检验。NaSO,溶液是否变质的基本操作是 (④)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和HO做原料，设计了两种制取胆矾的方案。 40-50℃ 操作] 方案甲：Cu稀硫酸稀硝酸→CuSO,溶液→胆矾(CuSO4·5H,O) i. 该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到CuS0,溶液，需向50mL1.0moL稀硝酸中 加入 mL1.0mol/L稀硫酸与之混合。 iⅱ操作1： 、过滤、洗涤和干燥 操作有 方案乙：Cu稀硫酸H,O2→CuSO,溶液→胆矾(CuS0,·5H,O) 该方法的化学方程式 v这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ (填“方案甲”或“方案乙) 17.硫酸锌（亿SO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制 备，菱锌矿的主要成分为ZaCO,杂质为SiOz以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。 其制备流程如下： 菱锌矿 H2SO KMnO Zn粉 HF 焙烧 浸取 调H-马滤液①氧化滤液②转化滤液③脱發滤液④ ZnS047H20 过滤 过滤 过滤 过滤 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 本题中所涉8复的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe 2n24 Cu2 Fex Mg" 4.0×10 6.7x10n 2.2×10-20 8.0×1016 1.8×10山 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 化学试题第6页，共10页 扫描全能王创建 (3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号) A.NH,H,B.Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KM血O,溶液充分反应后过滤，滤渣②中有M如O2,该步反应的离子 方程式为 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 (⑤滤渣④与浓HSO,反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 18.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与NzO2反应的情况，提出假设并进行 相关实验。 I.从理论上分析NzO2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：NaO2氧化NOz:假设2：NO2氧化Na2O2. (1)甲同学设计如图装置进行实验： 铜片 浓硝酸心 ①试管A中反应的离子方程式是 A B NaOH溶液 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b:取下试管B,向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻 轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失：再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 ③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为 结论：甲同学认为假设2正确。 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作 用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失： 带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确。则NO2和NO2反应的化学方程式是 Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被NaO2氧化。查阅资料： 2NO+Na2O2-2NaNO:: 2 NaNOz+2HC-2NaCl+NO2↑+NO↑+HO: 酸性条件下，NO能与MmO:反应生成NO,和Mn2+。 (3)丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与NO2的反应。 浓硝酸 Na,O,粉末 N H 弹簧夹 E 酸性KMnO Cu 溶液 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2,目的是 化学试题第7页，共10页 扫描全能王创建 ②B中观察到的主要现象的是 (填字母编号) a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 c.有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。 a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰 ④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许， ,则产物是NaNO2。 19.SO2、NO,为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。 (I)利用工业废碱渣（住要成分为NaCO)来吸收含SO2的烟气，同时得到NaSO粗品。其流程如图所示： 含S0,的烟气 NaOH Na,SO,粗品 Na,CO,溶液 NaHSO.溶液 操作2 工业废碱渣 操作1 母液 废渣 ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ②SO2被NCO]溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 (2)利用含有SO2的烟气制备NaC1O2。其流程如图所示： S02 H20 NaClO,+H2SO C102 反应a 反应b 分离出产物 NaClO, NaHSO, NaOH ①反应a的化学方程式为 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)以NaC1O溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫脱硝”。控制溶液的pH-5.5,一定时间内，温度对SO2、NO 脱除率的影响如图所示： 100 60s02 9 呢 NO 已知烟气中S02与N0的体积比为4：1，且吸收后转化为：S0、NO;, 70 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 60010307090 温度/C ②50C时，吸收液中烟气转化生成的C和NO方的物质的量之比为 ③烟？中NOz含量的测定：将VL气样通入适量酸化的HO2溶液中，使NO,完全被氧化为NO;,加水稀 化学试题第8页，共10页 扫描全能王创建 释至100mL,取25mL该溶液，加入V1mLc1molL-FcS0,溶液（过量），充分反应后，用c2molL-1KzC0 溶液和剩余的Fc2*恰好反应（该反应的还原产物为C,消耗VmL. 气样中NO,折合成NO的含量为 mgL。 20.某学习小组对Cu与HNO,的反应进行了研究， 稀硝酸 弹夹 浓硝酸 NaOH溶液 铜片 H-O A ⊙ (1)利用如图装置完成Cu与HNO,制取氨氧化物的反应，实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体， C中液面上方为红棕色气体， ①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入 (填化学式)：一段时间后关闭弹簧夹。 ②C中液面上方为红棕色气体，其原因是 (用化学方程式表示)： (2)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相 同条件下实验I中3m©lL硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 反应片刻后的绿色裙液 Cu片 倒入水中稀释 实验I:浓HNO Cu片 蓝色溶液A 立即产生气泡 其中含HNO,且cHNO3moL Cu片 实验： -HNO, 超时则无明显变化 c(HNO,3mol-L- ·段时间后由少量气泡 洛液B 分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1： (填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向3mlL硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化. 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO,对该反应有催化作用。 向A中鼓入N,数分钟得溶液C,相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：(A)一一(C)(填 化学试题第9页，共10页 扫描全能王创建 “>=<”,实验证明假设2成立， ③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸田NO,, 设计实验证明DNO,也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是： 向含有钢片的溶液B中」 实验总结：NO,和NO,对铜与硝酸的反应都有催化作用。 (3)请推测Cu与浓硝酸反应中NO,和HNO,参与的可能的催化过程： ①Cu+2N0,+2Hr=Cu·+2HmN0,② 化学试题第10页，共10页 扫描全能王创建临沂一中2024级高一学年度第五次教学检测 化学试题答案 思号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 容案 B B A B C B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 8 B BC AD CD 1.C【详解】A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二 氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：Ba0-Cuo2SiO1,故A正确： B.BaCuSizO6中铜显+2价，Cu显蓝色，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B 正确： C.BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误： D.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为 +2价，则由化学式为BaCuSiz0x,根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2(+2(+4)×2+(2)xx=0, 解得x=6,故D正确： 2.B【详解】A.过量的Fe与C,反应生成FeCl,故A错误 B.HCI和HF均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故B正确： C.Na,O2具有强氧化性，SO,与Na,O,反应生成NaS0,故C错误： D.相同温度下，NaHCO,的溶解度比Na,CO,的小，故D错误： 3,B【详解】A.没有给出气体状态，无法计算气体物质分子数，A错误： 日.N0,和N0,的最简式都是N0,468混合气体中含有原子物质的量为6。×3=3加01，原子丝数 为3NA,B正确： C.24gMg2物质的量为1mol,1个Mg2·含有10个电子，24gMg2中含有的核外电子数为10Nw,C错误： D,随着反应进行，硫酸浓度变稀，不再与铜反应，故生成的SO2的分子数小于N,D错误： 4.A【详解】A.C,O;具有氧化性，Fe2具有还原性，F+被氧化为铁离子，CO还原为Cr·,方程 式正确，A正确： B.稀硝酸与少量的铁屑反应生成三价铁，离子方程式为Fe+4F+NO=Fc“+NO↑+2H,O,B错误： C.向NH,HCO,溶液中加过量NaOH溶液并加热，生成碳酸钠和氨气，离子方程式为 N氏+2OHr+HC0,NH,↑+2H,0+CO,C错误： 答案第1页，共8页 扫描全能王创建 D.次氯酸根离子可以将4价硫氧化为+6价硫，则NaC1O溶液中通入少量S0,的离子方程式为 S0,+3C10+H,0=S0+2HC10+C1,D错误： 5.B【详解】A.酸性氧化物是能和贼反应只生成盐和水，只有SOz、SO,属于酸性氧化物，故A正确： B.NO,、硫酸氢铵、HSO、HS均属于电解质，故B错误： C.g为NH、a为HS,d为SO,三者中NH具碱性与还原性，HS具有还原性，不能用浓硫酸干燥， SO)会被浓硫酸吸收，因此g、a,d均不能用浓硫酸干燥，故C正确： D.雷雨天气可实现N,O电→NOO→NO,0→HNO,的转化，故D正确： 6.C【详解】A.试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂B在干燥管目的是干燥氨气，可以 使用碱石灰，A正确： B.实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨气的速率，B正确： C.液氨的沸点-33.5℃，冰水混合物的温度是0℃，不能使其液化，C错误 D.锂片表而有L2O,LiO会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D正确： 7.B【分析】A是一种正盐，当X无论是强酸还是强碱时，二者反应都能生成气态氢化物B,则A一定 是弱酸的铵盐，结合单质C连续与氧气生成的E,且E与水反应生成F是强酸，中学常见N、S元素单质 化合物符合转化关系，因此当X是强碱时，B是NH:则C是N2、D是NO、E是NOh、F是NO:如 果X是强酸，则B应该是H2S,C是S,D是SO2,E是SO,F是HSO:,这说明A是NHhS. 【详解】A.由上述分析可知，F可能是H,SO或HNO,故A正确： B.由上述分析可知，A是NHS,故B错误： C.当X是强酸时，C是单质S,是一种微溶于酒精的固体，故C正确： D.当X是强酸时，用O2代替C1,氧气可与氨气反应生成氨气，故D正确： 8.B【详解】A.由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：VNO):VQNO1时气体才能被完全 吸收，则NO与NO,的体积之比不可能为3：2，故A错误： B.若只发生NO+NO+2NaOH-2NaNO2+HO反应，据二者反应的关系：NO-2NaOH, n(NaOH0.3×5=J.5mol,N0)-0.75mol,VNO22.4x0.75=16.8L,结合反应可知N0的物质的量小于 NO2时，气体即可枝完全吸收，因此NO的体积≤16.8L即可满足题意，故B正确： C.不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH=2 NaNOz+HO、2NOz+2NaOH=NaNO2 NaNO+HO 两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO和NaNO2的混合物，故C错误： D.若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+HO反应，则溶质只有NaNO2,又因在反应 2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O中NaNO,和NaNO2按照1：1生成，则两个反应发生时NaNO,和NaNO2 答案第2页，共8页 扫描全能王创建 的物质的量之比一定小于1，不可能为2：1，故D错误： 9.D【详解】A.氮化传和氢氧化钙共热反应生成氯化钙、红气和水，氨气的密度比空气小，应用向下 排空气法收集红气，为防止氨气扩收到空气中，应在试件口放一团相花，而不能用橡胶寨堵塞试管口，则 题给装置不能达到制氨气的实验目的，A不选： B,高铤酿钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气的氧化性强于溴、碘，会优先与碘化钾溶液反应置换出碘，干 扰识与碘化钾洛液的反应，无法比较溴和硫的氧化性强羽，则愿给装置不能达到验证卤素单质氧化性强弱 的实验目的，B不选： C,二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾褪色，无法验证二氧化硫的源白性，则 恩给装置不能达到实验目的，C不选： D.碳酸钠和稀疏酸生成二氧化碳气体，稀疏酸不挥发，纯净二氧化碳进入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说 明酸性H,SO,>H,CO,>HSiO,,则题给装置能达到实验目的，D选： 10.D【分析】a处浓硫酸和蔗糖反应，可能含有SO,、CO,·C0、水蒸气，c检验二氧化疏，d除去二 氧化疏，e检验水，f处石灰水检验CO:,g处银氨溶液检验C0,b处氢氧化钠吸收CO,据此作答。 【详解】A.a处变黑，说明蔗糖脱水生成C,体现浓疏酸的脱水性，故A正确： B.二氧化硫具有源白性，可以使c处品红溶液褪色，故B正确： C,由于d处颜色褪去，无法说明二氧化疏被除尽，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，f处产生少量白 色浑浊，不能说明有CO,故C正确： D.g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应，二氧化疏也有还原性，不能确认白雾含CO,故D 错误： 1I.BC【详解】A.由于疏化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应无 法判断HS、HSO4的酸性强弱，A错误： B.实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OHDh沉淀，Mg(OH田2不溶于强碱，B正确： C.铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的 特征反应，C正确： D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化碘离子，由操作和现象不能说明氧化性：F,D错误： 12.B【详解】A.Cu和FeC溶液反应生成FcC和CuCl,反应的离子方程式为Cu+2Fc=Cu2·+2Fe2·, A项正确： B.①中反应后溶液经检验含Fε(NO)“,说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子， 酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO,B项错误： 答案第3页，共8页 扫描全能王创建 C.若向③中加入F©S0,固体，因被性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生 丁的限铁，根据实验①的条件，推测钢粉会溶解，C项正确： D.Fc“、NO,(H)具有氧化性，F“具有还原性，①②③现象的差异与物质氧化性（成还原性）强蹈有关， D项正确： 13.B【详解】A.Cu、CuO、CuO与HNO恰好完全反应时生成Cu(NOjh、NO和HO,硝酸的物质 的量为1L×0.6molL=0.6mol,生成的N0的物质的=2.24L+22.4Lmol1-0.1mol,则体现氧化性的的 酸是0.1mol,体现酸性的硝酸是0.5mol,体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5：1， A正确： B,根据N原子守恒可知：nCu0NOh]-(0.6mo1-0.1mol2-0.25mol,混合物中所含的C1元素共有0.25mol, 根据钥元素守恒可知，用H还原Cu、CuwO、Cu0的混合物后应得到025 mol Cu,故所得固体的质量为 0.25mol×64gmol-16g·B错误： C.CuzO被稀NO,氧化为Cu2”,硝酸根被还原为NO,同时生成HO,反应的离子方程式为 3Cu0+14H+2NO,=6Cu24+2N01+7H0,C正确： D.若混合物中含0.1 mol Cu,生成的NO的物质的量0.1mol,共转移0.3mol电子，CuCu2-2c、Cu0Cu2-2e, 根据电子转移守恒，混合物中n(CuzO)0.1molx3一0.1mol×22=0.05mol,根据铜元素守恒可知， n(Cu0)0.25mol-0.1mo-0.05mol×2=0.05mol,混合物中，Cu不与稀HS0:反应，0.05 mol Cu0、0.05 mol Cu0与稀HSO4反应，根据CO、Cu0中氧原子与HSO4电离出的H反应生成H0,可得n(HS0)-0.05 mol+0.05mol0.1mol,D正确： 14.AD【详解】A.根据图示，铁被氧化生成铁离子，鸱酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，离子方程 式：NO,+2H+Fe=NO,+Fd+HO,故A正确： B.亚硝酸根离子中N元素化合价+3价，反应生成铰根离子中N元素3价，说明N元素发生还原反应， 生成还原产物，故B错误： C.①中每个N原子得2个电子，②中每个氮原子得6个电子，消耗还原铁粉的物质的量之比为1：3，故 C错误： D.对于②和③两个过程，转移相同电子数时，消耗铵根离子比生成铵根离子个数多，所以脱硝过程中，NH: 的消耗速率大于生成速率，故D正确： 15.CD【详解】A.CaO或NOH与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，可使氨气逸出，则 可制各氨气，故A正确： B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，故B正确： 答案第4页，共8页 可▣ 扫描全能王创建 C,C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，故C错误： mol D.设烧瓶容积为V,则氨气的物质的量为文.m,则所得溶液的物质的量浓度为上 女mol/L·带 温下Vm>22.4Umo, 故溶液的物质的量浓度小于24m0L,故D箱误」 16.(1) CaSO4 2HzO CuFeSz (2) S01 1:2 (3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaC溶液，如果产生白色沉淀，证明混有NSO, (4) 75 蒸发浓缩 降温结晶 Cu+H,O,+H,SO,=CuSO,+2HO Z 【详解】(1)由分析可知，图1中与图2中M、N对应的物质分别是CaSO42H0、CuFeS2: (2)非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物：在X、Y、S中属于非电解质的是$O2:硫 化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水SO,+2H,S=2H,O+3S↓，反应中氧化剂二氧化硫与还原剂硫化氢的物 质的量之比为12： (3)Na,SO,溶液易变质生成NaSO,实验室检验NaSO,溶液是否变质即是检验硫酸根，基本操作是： 取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaC2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na,SO,: (4)C与稀疏酸和稀硝酸混合，只得到CSO,溶液，反应中硝酸根离子作为氧化剂氧化为铜离子，同时 生成N0,根据原子守恒、电子转移关系可知3H,S0。:3CuS0,:3Cu:6e":2NO,则50mLl.0mol/L稀 硝酸中加入 50mL x1.0mol/Lx3 2=75mL1.0m0L稀硫酸与之混合：操作1得到硫酸铜晶体，操作为蒸发浓 1.0moVL 缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥：过氧化氢具有氧化性，氧化铜单质和稀硫酸生成硫酸铜，反应为： C+H,O,+HSO,=CuS0,+2H0:方案甲中反应会产生二氧化硫气体污染空气，且硫酸的利用率太低，而 方案乙铜被过氧化氢氧化和硫酸反应得到硫酸铜和水，产物无污染，且硫酸利用率高，故乙更合理。 倍烧 17.(0)ZnC0,=Zn0+C02t (2) 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等 3) B Fe(OH) CaSO4 SiO2 (4)3Fe2++MnO,+7H2O=3Fe(OH1+MnO2l+5H' (5)置换Cu2+为Cu从而除去(6 CaSO4 MgSO 焙烧 【详解】(1)由分析，焙烧时，生成Z0的反应为：ZnC0 ZnO+C02↑： (2)可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率： 答案第5页，共8页 扫描全能王创建 (3)A,NHHO易分解产生NH污染空气，且经济成本较高，故A不适宜： B.Ca(OH)z不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜： C.NaOH会引入杂质Na',且成本较高，C不适宜： 故答案选B: 当沉淀完全时（离子浓度小于10'moL),结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH<5的只有Fe,故滤渣 ①中有Fc(OHD,又CaSO,是微溶物，SiO,不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OHDh、CaSO:、SiO2: (4)向80-90℃滤液①中加入KMO4溶液，可氧化Fc2“,得到Fe(OH,和M血O2的滤渣②，反应的离子 方程式为3Fe24+MnO.+7HO=3Fc(OH)1+MnOzI+5H': (5)滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2=Z知2=Cu,故加入锌粉的目的为置换Cu*为Cu从而除去： (6)由分析，滤渣④为CaF2、MgF2,与浓硫酸反应可得到HF,同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4 18.(1) Cu+4H+2NO;=Cu*+2NO21+2H2O 干燥管 (2) 除去NO2中混有的水蒸气 Na2O+2NOz=2NaNO (3) 将装盟中的空气排出 ac 3:5 加入稀盐酸，产生红棕色气体 【详解】(1)试管A中Cu与浓硝酸反应，反应的离子方程式是：Cu+4H'+2NO;Cu2+2NO1+2HO: 根据实验装置图，仪器C的名称为干燥管， (2)因为NO,能与HO反应，所以在A、B之间应增加一个除去NO2中混有的水蒸气的装置：红棕色气 体迅速消失：带火星的木条未复燃，则NO2被NazO2氧化，所以化学方程式为：NaO2十2NO2-2NaNO。 (3)①反应前，装置内含有空气，所以打开弹簧夹，通入一段时间N2,可把装置中的空气排出： ②实验装置B中NO:通入水中，NO,与H0反应生成稀硝酸和无色气体NO,铜片与稀硝酸反应生成兹色 CuNO2、NO和HO,所以答案为ac: ③装置C、E的作用是吸收水分，无水氯化钙、碱石灰、生石灰都具有吸水性，无水硫酸铜常用于水的检 验，吸水性较差，故答案为： ④氧化剂为MnO:,M加元素由+7价降低为+2价，还原剂为NO,N元素由+2价升高到+3价，根据化合 价升高总价数等于降低总价数可得：5u0Mn0:)3DNO),则nQM血0)：nNO片3：5： ⑤NO与NaO,反应生成NaNO1,D装置中产物为NaNO2,根据反应： 2NaNO+2HCI一2NaC1+NO2T+NO↑+Hz0进行检验，所以检验方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸， 产生红棕色气体，则产物是NaNO2, 19.(1) 过滤 C0}+H0+2SO2-C0+2HS0j (2) 2NaCIO3+HSO4+SOz=2NaHSO4+2C102 2:1 答案第6页，共8页 扫描全能王创建 (3) 3CIO+2NO+H:O=2NO,+3CI+2H* 13:2 40(cV-6c,V,) 【分析】()将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫 酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品， (2)NaCIO、HSO,中通入SO,发生反应a生成NaHSO4和CIO2,则反应a的化学方程式为 2NaC1O,+H,SO,+SO,=2 NaHSO,+2CIO2:CIO2在碱性条件下可以氧化HzO2生成氧气，同时生成NaC102, 则反应b为2C1O2+HO2+2NaOH=2NaC1O2+Oz1+2HO. 【详解】(1)①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤， 均包含过滤 ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO,被NCO]溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离 子方程式为C0}+H0+2S0C02十2HS0,: (2)①NaClo、HSOa中通入SO,发生反应a生成NaHSO4和C1O2,则反应a的化学方程式为 2NaCO,+H,S0,+SO,=2 NaHSO,+2C1O,故答案为：2NaC1O+H,S0。+S02=2NaHS0,+2CO2: ②反应b的化学方程式为2ClO2+HO2+2NaOH=2NaC1O2+O2T+2HO,该反应中，C101为氧化剂，HO2为 还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1： (3)①NaC1O溶液吸收烟气中NO,NClO溶液吸收烟气中NO,发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠， 反应的离子方程式是：3C1O-+2NO+HO-2N0+3C+2H: ②吸收SO2发生的反应为S02+C10+HO=S0+C1+2H,烟气中S02和N0的体积比为4：1,50C时的 脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+C1O+H0=S0+C1+2H'、3C10+2NO+H0= 2NO;+3CI+2H',则此吸收液中烟气转化生成的NO,和C1的物质的量之比为 1x80%1×2×80%+4x×100%=13:2。 2 ③用ca mol-L1K,Cr,O,标准溶液滴定剩余的Fe2,终点时消耗V2mL,此时加入的Cz0}为义 1000 mol; 所以过量的Fe2+为 c,V mol:则与硝酸根离子反应的Fc2+为（心.6兰）mol:所以硝酸根离子为 1000 10001000 cV 6c,V, 10001oo0mol:根据氮元素守恒，硝酸根与N0的物质的量相等。考电到配制100mL溶液取出来25mL 3 进行实验，所以N0为瑞尚).质赛为 0x4 c v 6c,V, (10001000g, 即120x(GY-6c,y】 mg。这些No 3 3 3 答案第7页，共8页 扫描全能王创建 是V1气体中含有的，所以含量为20x6Y6o,】 3V mgL以，即为40GY6c,YmgL,所以答案为： 40(CV6c:V3)gL. 20.(1)3Cu+8H+2N0,=3Cu2”+2N0↑+4H,0 (2) N,(或C02、稀有气体) NO+2HNO,()=3NO,+H,O (3) Cu(NO,), > 加入少量NaNO,(或HNO,) 立即产生气泡 (4)H*+NO;+HNO,=2NO,+H,O 【详解】(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，水和一氧化氮：3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2NO↑+4H,0 (2)①为了排除装置内的空气，稀要通入不与产生气体反应的气体，可通入N、C02、稀有气体等，故 答案为：N2、CO2、稀有气体等. ②根据装置B中为无色气体，可知通入C中的气体为NO,装置C中液面上为红棕色气体，可知NO和浓 硝酸反应生成了NO2,所以方程式为NO+2HNO,(浓)=3NO,+H,O,故答案为：NO+2HNO,(浓)F3NO2+H,O, (3)①由验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假设是探究Cu(NO)对该反应有催化作用，故答案为： Cu(NO3)z. ②向A中鼓入N,数分钟，使得溶液中NO,的浓度下降，得溶液C,当(A)>(C)时，实验能够证明假设2 成立。故答案为：> ③欲设计实验证明NO2也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的B溶液中加入少量的固体NaNO2 (HNO)比没加的速事快就行。故答案为：加入少量的固体NaNO2(NO):B中铜片上立即生成气泡。 (4)诗推测Cu与浓硝酸反应中NO2和NO,参与的可能的催化过程： ①Cu+2NO,+2H'-Cu”+2HNO,②H+NO;+NO,=2NO,+H,0 【点晴】该道题是探究类的实验题，做这类题时，需把握好上下文，遇到不会的，看前面和后面的信息， 综合分析，特别是猜想，可以参考其他的猜想，也可以根据后面的实验过程总结猜想。 答案第8页，共8页 扫描全能王创建