山东聊城市茌平区第一中学、东阿县第一中学2025-2026学年高一下学期月考 化学试题

茌平一中、东阿一中第一次联考一一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一.单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列关于胶体的说法不正确的是() A.可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C.胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜 D.纳米碳颗粒的直径在几纳米~几十纳米之间，纳米碳是一种胶体 2.亚磷酸(HPO)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。下列关于物质分类的组合正确的是() 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na202 SO2 心 Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O co C KOH BaSO4 NaHSO4 Cao SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K20 CO2 3.下列化学反应属于如图区域3的是( 化合反应 分解反应 A.Br2+2KI=I2+2KBr 1 3 氧化还原反应 B.2Fe(OH);A-Fe2O3+3H2O (置换反应4 C.C12+H2O=HC1+HCIO D.H2O+CaO=Ca(OH)2 复分解反应 4.关于O2和O3,下列说法正确的是（) A.O3和O3的性质完全相同 B.O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C.O2转化为O3属于化学变化 D.O2和O3是同一种物质 5.下列对所学概念的认识，正确的是（) A.由同一种元素组成的物质一定是纯净物 第1页（共6页） B.碱性氧化物一定都是金属氧化物 C.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D.有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 6.下列说法正确的个数为() ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③用铂丝蘸取某水溶液，放在酒精灯上灼烧，发现火焰呈黄色，该溶液是钠盐溶液。 ④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥Na2O和Na2O3中阴、阳离子个数比相等，把足量的两种固体分别加入含有酚酞的水溶液中， 最终都会变为红色。 ⑦同素异形体之间转化为化学变化：核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑧能电离出H的纯净物属于酸 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 7.某无色溶液仅由Na+、Mg+、K+、Ba+、Fe+、CO?、SO子、CI一中的若干种离子组成，且各离 子的个数相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察， 未见紫色 ②取操作①后的溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是（) A.原溶液中一定存在C B.②中的白色沉淀只有BaSO4 C.溶液中一定不含Fe3+、K+、Ba+、CO3 D.由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg+ 8.在氧化还原反应3S+6KOH=KSO+2KS+3HO中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 9.用下列方法均可制得氯气： ①MmO2+4HCl浓)2MnC1+C12↑+2H0 ②KClO3+6HCI(浓)-KC+3Cl2↑+3HO 32KMnO4+16HCl(浓)—2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8HO 第2页（共6页） 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为() A.6:5:6 B.1:3:5 C.15:5:3 D.1:6:10 10.某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、Mn04、Mn+、HO、H、S0子，其中PbSO4是产物， 其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是() A.氧化剂为MnO4 B.失去电子的元素是Pb C.随着反应进行，溶液的pH减小 D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 二.不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或者两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。) 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是() 失4e i02+2C 高温 Si十2C0 A 得2e-×2 2e B. 2Na+2H20=2NaOH+H2个 得2X5e -1 +7 0 +2 10K I +2KMnO,+8H,SO, 5I2+6K,S0,+2MnS0,+8H,0 失10×e 2e D. &u+2H50.(浓)△6sS0,+50,个+2H,0 12.向一定质量FCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关 系的是() +生成铜的质量g 溶液的质量g 溶液中FeCl, 溶液中ZnCl2 的质量g 的质量/g 锌的质量g 0 A B. 锌的质量g C 锌的质量gD. 锌的质量/g 第3页（共6页） 13.对于化学反应。A+B=C+D的下列说法，正确的是() A.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B.若生成物C和D分别为盐和水，则反应物一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（) A.Mg2+2OH=Mg(OH)2↓改写成MgsO4+Ba(OH2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ B.Fe+Cu2+=Fe2++Cu改写成Fe+CSO4=FeSO4+Cu C.Ag+C1=AgC1↓改写成AgNO+HCI=AgCl↓+HNO3 D.C0+2OH厂=C03+HO改写成C0+Ca(OH2=CaCO3↓+HO 15.向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系 如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() A.a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3 本本积 d B.b点对应的溶液中：H+、NO3、MnO4、CI C.c点对应的溶液中：Nat、Ca+、NO3、CI D.d点对应的溶液中：CH3COOˉ、NO3、Fe2+、Ag 0 a b n稀盐酸 三.填空题（共5题，满分60分) 16.有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2④Co2⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4 ⑨盐酸 ⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 。,属于非电解质的有 能导电的 有」 (2)⑧在熔融状态下电离方程式为： (3)⑦和⑨反应的离子方程式为： 向⑧的水溶液中加入铁 粉，写出反应的离子反应方程式： (4)向③溶液中缓慢通入④至过量，发现先生成白色沉淀，后沉淀又慢慢的溶解消失。请写出 反应过程中的离子方程式： 17.有反应①2H0+C12+SO2=HSO4+2HC1, ②NaC1o3+HCl(浓)-NaC1+Cl2↑+HO: 针对上述两个反应回答下列问题： 第4页（共6页） (1)配平方程式②：NaC1o+HCl(浓)- NaCl+Cl2↑+HO。 (2)反应②的氧化剂 ,氧化产物 该反应中被氧化与被还原的原子个数比 为 (3)两反应中的氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 (4)请写出反应①、②的离子方程式：① ② 0 18.将少量饱和FC13溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。 少量饱和FeCl,溶液 冷水 NaOH 沸水 ① ② ③ (1)用激光笔分别照射分散系①、②、③，仅有分散系 中形成了一条光亮的“通路”， 得到该分散系的化学方程式为 (2)制备氢氧化铁胶体的实验中，甲和乙两位同学结果没有得到胶体，请你分析原因： 甲：在实验中没有使用蒸馏水，而是用的自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因 是 。乙：在实验过程中长时间加热，结果也生成了红褐色沉淀， 原因是 (3)丙同学向制得的F(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，出现了一系列变化，其现象 为 ,后一步反应的离子方程式为 (4)丁同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有Fecl3杂质， 采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 半透膜 Fe(OH),胶体 蒸馏水 19.按要求回答下列问题。 (1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、C2+、C0-、OH、CL,你认为一定含 有的离子是 ,一定没有的离子是 还需进一步确认的 离子是 (2)有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B,两瓶溶液中一共含有K+、Ag、Fe3+、C1厂、OH、NO3 六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是 第5页（共6页） (3)a、b、c、d为NaCO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，发现 现象如下： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 则a是 (化学式，下同)，d是 ,写出b+d反应的离子方程式 20.某小组探究H02氧化性、还原性的变化规律。 资料：Na2O+2HO-2NaOH+HO2、 2H02=2H0+O2↑ (1)制备HO2:将N2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀HSO4,得 溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 (2)检验HO2:向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。 I.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4发生还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn++4HO: HO2发生氧化反应： Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对 其产生的原因提出猜想： 猜想1.MnO4有氧化性，能被还原为MnO2。 猜想2.Mn2+有 性，能与HO2反应产生MnO2。 猜想3.… (3)探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 溶液X 生成棕褐色固体，产生大量气泡 i 有少量气泡 iii 锤 试剂 HO2溶液 有少量气泡 是i和iⅱ的对照实验。 ①X是 ②a是HO2和NaOH;b是 ③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。 (4)向一定浓度的HO2溶液中加入少量MO2,迅速产生大量气泡；随后加入HSO4,固体溶解， 气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 (5)综上，H02作氧化剂还是作还原剂，与 等因素有关。 第6页（共6页）