精品解析：湖北武汉市新洲区第一中学航天城校区2025-2026学年高一下学期三月求实考试 化学试题

新洲一中航天城校区高一(下)三月求实考试 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 一、选择题：每个小题只有一个正确答案，共15个小题，每小题3分，共45分。 1. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示Na2S的形成过程： B. 和互为同位素 C. 质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S为离子化合物，钠原子失去最外层一个电子转移给硫原子，用电子式表示的形成过程为，故A正确； B．和由氯元素组成的单质，不是同位素，故B错误； C．质量数=质子数+中子数，Ts质量数为117+176=293，其核素符号为，故C错误； D．HCl为共价化合物，H和Cl共用1对电子对，电子式为，故D错误； 故答案选A。 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 过量的通入溶液中： B.   溶液与  溶液等体积混合： C. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： D. 溶于过量氢碘酸溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的通入溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．  溶液与  溶液等体积混合，物质的量比为：，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为，B错误； C．氯离子具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，所以检验过氧化氢还原性，不能用浓盐酸酸化高锰酸钾，C错误； D．溶于过量氢碘酸溶液中，离子方程式为，D正确； 故选D。 3. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，正确； ②非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，非金属性S>Se，稳定性H2S>H2Se，错误； ③通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物，正确； ④卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，错误； ⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素中寻找半导体材料，错误； ⑥氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，正确； ⑦ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，错误； ②④⑤⑦错误，故选B。 4. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X，Y，M位于三个不同周期，它们组成一种团簇分子的化学式为。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键 C. Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞Z D. 含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，推出Y为O，X、Y、M位于三个不同周期，X位于第一周期，即X为H，M为第三周期，M是所在周期中简单离子半径最小的元素，即M为Al，团簇分子式为Z2Al2O4(OH)2，利用化合价代数和为0，推出该分子式中Z的化合价为＋2价，四种元素原子序数依次增大的短周期元素，推出Z为Mg，据此分析； 【详解】根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Mg，M为Al； A．Y、Z简单离子半径分别为O2－、Mg2＋，它们核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，即简单离子半径大小顺序是O2－＞Mg2＋，故A错误； B．X与Y形成化合物可能是H2O，也能是H2O2，H2O中只存在极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非极性共价键，故B错误； C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，金属性Mg＞Al，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，故C错误； D．AlCl3为共价化合物，Al2O3为离子化合物，故D正确； 答案为D。 5. 下列事实能作为实验判断依据的是（ ） A. N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱 B. 铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱 C. 酸性H2CO3<H2SO3，判断硫比碳的非金属性强 D. F2与Cl2分别与H2反应的剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2分子内的氮气叁键键能比较大，化学性质稳定，则N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，不能判断N比C的非金属性弱，事实N的非金属比碳强，故A错误； B．铁投入CuSO4溶液中，发生金属单质之间的置换反应，而钠投入CuSO4溶液中钠与水反应，不发生金属单质之间的置换反应，则不能比较Na、Fe的金属性，故B错误； C．最高价氧化物的水化物的酸性越大，对应非金属的非金属性越强，而H2SO3不是硫元素最高价氧化物的水化物，则酸性H2CO3 ＜H2SO3，不能判断S的非金属性强，故C错误； D．卤素单质与氢气化合的难易程度，可比较非金属性，由F2与Cl2分别与H2反应，前者剧烈，可知F的非金属性强，故D正确； 故答案为D。 6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6 －2 ＋5 －3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A. 离子半径大小：Y2－＞M2－＞R3＋ B. Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C. 将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D. X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：因为五种元素均在短周期，且X为最活泼的金属，结合其化合价判断Y为S、Z为N、M为O、R为Al，A项正确；B项化合物为SO2，正确；C项SO2通入BaCl2溶液不能反应；D项Na的金属性比Al强，其最高价氧化物的水化物的碱性强。 考点：元素的判断。 7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br ④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S ⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:HI>HCl A. ①③⑥⑧ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑦⑧ D. ②④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，即酸性H2SO4>H3PO4能用元素周期律解释； ②碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性与元素周期律没有关系； ③同主族自上而下非金属性逐渐增强，则非金属性Cl>Br能用元素周期律解释； ④氢化物的熔点与元素周期律没有关系； ⑤氨水的碱性强弱不能用元素周期律解释； ⑥非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性H2O>H2S能用元素周期律解释； ⑦氢化物的酸性强弱不能用元素周期律解释； ⑧非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性HI>HCl能用元素周期律解释； 所以符合题意的是②④⑤⑦，选D。 8. 、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。原子最外层电子数是内层电子数的两倍；的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；和的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 可用于检验，且得到蓝色溶液 B. 晶体中阴、阳离子个数比为 C. 简单氢化物的沸点： D. 四种元素的原子中，原子半径最大的是 【答案】D 【解析】 【分析】R原子最外层电子数是内层电子数的两倍确定R是C元素；的单质为双原子分子，性质稳定，常用作保护气，X是N元素；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Y是K元素；碳和Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素，据此分析。 【详解】A．K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+离子并生成蓝色沉淀，故A错误； B．K2O2中阳离子是K+，阴离子是O，阴、阳离子个数比为，故B错误； C．NH3能形成分子间氢键，故沸点NH3>CH4，故C错误； D．K和Fe都有4个电子层，原子半径比其他原子大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，K的半径比Fe大，故原子半径最大的是K，故D正确； 答案选D。 9. 化合物为无色柱状晶体，受热易分解，已知、、、的原子序数依次增大，其和为22，、、为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法错误的是 A. 属于含有共价键的离子化合物 B. 、两种元素的简单氢化物的稳定性： C. 反应开始前通入，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D. 装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由、组成的物质 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应装置分析，澄清石灰水用于检验CO2气体，CuO用于检验CO气体，则该物质必含的一种元素为C，结合结构特点，该物质为含结晶水的盐类物质，根据、、、的原子序数依次增大，其和为22，、、为同一周期相邻元素，则X、Y、Z三种元素分别为C、N、O，而W的原子序数为22-6-7-8=1，为H，则该物质为，据此解答。 【详解】A.属于盐，铵根离子和草酸根离子之间为离子键，铵根离子、草酸根离子、水分子含有共价键，则该物质属于含有共价键的离子化合物，故A正确； B.、两种元素的简单氢化物为NH3、H2O，稳定性：，故B错误； C.反应开始前通入N2，可以排出空气，避免装置中的空气干扰产物的检验，故C正确； D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由、组成的物质CO2、CO，故D正确； 故选：B。 10. 将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是 A. a中紫色溶液褪色，表现漂白性 B. b中红色溶液先褪色，加热重新变红，表现酸性 C. c中溶液中出现白色沉淀，表现酸性和还原性 D. d中溶液中无明显现象，表现酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．a中紫色溶液褪色，是被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，SO2表现还原性，故A错误； B．b中红色溶液先褪色，加热重新变红，表现漂白性，SO2能与某些有色物质化合，生成不稳定的无色物质，故B错误； C．SO2与水反应生成亚硫酸，呈酸性，氢离子遇到硝酸根会变成硝酸，硝酸具有强氧化性，会将SO2氧化成硫酸根，硫酸根结合溶液中的钡离子，生成白色沉淀硫酸钡，所以SO2表现还原性和酸性，故C正确； D．d中应该会有白色沉淀BaSO3产生，体现SO2酸性氧化物的性质，故D错误； 故选C。 11. 连四硫酸钠是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是 A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物 B. Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D. Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 【答案】A 【解析】 【分析】装置Ⅰ中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物，故A错误； B．由分析可知，装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故B正确； C．由分析可知，装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C正确； D．由分析可知，装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确； 故选A。 12. 将一定量锌与浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体，将反应后的溶液稀释为400mL，测得溶液，则下列叙述中错误的是 A. 反应中共消耗锌48.0g B. 反应中生成的气体在标况下体积为17.92L C. 气体中和物质的量之比为5：3 D. 反应共转移电子1.6mol 【答案】A 【解析】 【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，生成气体的物质的量为0.8 mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×0.4L×2.5mol/L=0.5 mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.5mol=1.3mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2， ， ， 根据反应可得x+y=0.8、2x+y=1.3，解得 x=0.5，y=0.3，所以反应会生成0.5 mol的二氧化硫和0.3 mol的氢气，以此来解析； 【详解】A．生成1 mol混合气体转移2 mol电子，消耗1 mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=0.8×65g/mol=52 g，A错误； B．生成0.8mol气体，标况下气体体积为22.4L/mol×0.8mol=17.92L，B正确； C．根据分析可知反应会生成0.5 mol的二氧化硫和0.3 mol的氢气，气体中SO2和H2物质的量比为5∶3，C正确； D．生成1 mol混合气体转移2 mol电子，所以反应共转移电子1.6 mol，D正确； 故选A。 13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】分析：该混合溶液与铜粉反应的离子方程式为①3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，已知m(Cu)=19.2g，即n(Cu)=0.3mol，可求得参加反应的n(NO3－)=0.2mol，n(H+)=0.8mol；铁粉与混合溶液反应时，铁被氧化为Fe3＋，而HNO3被还原为NO，即OA段的反应②为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；随着铁粉的增加，AB段的反应③为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，此时没有气体生成；当再增加铁粉时，又产生气体，即BC段的反应④为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，说明溶液中剩余的有H+；已知OA段消耗n( Fe) =0.2mol，由反应②可得参加反应的n(NO3－)=0.2mol，n(H+)=0.8mol，BC段消耗n( Fe) =0.1mol，则反应④消耗的n(H+)=0.2mol，综合分析可知，每一份混合溶液中n(HNO3)= 0.2mol，n(H2SO4)= 0.4mol。 详解：A、混合溶液开始与铁粉反应时，稀硝酸把铁氧化为Fe3＋，而自身被还原为NO，即OA段，由于Fe3＋也有较强的氧化性，被增加的铁粉还原为Fe2+，即AB段，由于溶液中剩余有H+，与加入的铁粉反应生成H2，即BC段，所以A正确； B、由上述分析可知，原混合溶液中n(H2SO4)= n(SO42-)=2×0.4mol=0.8mol，所以B错误； C、根据反应②③④可得，第二份溶液中的最终溶质只有FeSO4，所以C正确； D、每一份混合溶液(100mL)中含有n(HNO3)= 0.2mol，n(H2SO4)= 0.4mol，则c(H+)=10 mol/L，取20mL加水稀释至1L时，根据溶质的物质的量不变，可得0.02L×10mol/L=1L×c(H+)，c(H+)=0.2mol/L，所以D正确。本题答案为B。 点睛：本题一定要从金属与稀HNO3反应的离子方程式入手分析，同时认真思考铁与混合溶液反应时，图象中各段的含义，要明确硝酸的强氧化性一定先把铁氧化为Fe3＋，最终铁与剩余的H+反应放出H2，这样才能得出HNO3和H2SO4物质的量的正确值。 14. 向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是 A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6 B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为85.6g÷107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6； A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：n（FeO）=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确； B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：（0.6mol×1）÷（5-2）=0.2mol，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：3mol/1L=3mol/L，故B正确； C．根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确； D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-3n[[Fe（NO3）3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D错误； 答案为D。 15. 实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，利用与过量在1000~1200℃反应(的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃)。下列说法正确的是 A. 实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中恒压滴液漏斗的活塞 B. 工业生产中获得的中含有少量的(沸点为57.6℃)，通过蒸馏可提纯 C. 装置Ⅰ中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置Ⅲ的加热方式为水浴 D. 装置Ⅳ中的反应为，装置Ⅱ中的试剂为浓，尾气处理装置可采用装有无水的干燥器 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中锌和稀硫酸反应制备氢气，为防止与水反应，Ⅱ中用浓硫酸干燥氢气，Ⅲ用水浴加热使挥发，Ⅳ中与氢气1000～1200℃反应生成Si和氯化氢，最后进行尾气处理。 【详解】A．为防止氢气和氧气的混合气体加热爆炸，应该先用氢气排出装置内的空气，再加热玻璃管，所以实验开始时先打开装置Ⅰ中的活塞，再加热装置Ⅳ中的石英管，故A错误； B．、的沸点不同，可通过蒸馏可提纯，故B正确； C．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，无氢气生成，不可替换，的沸点为31.8℃，装置Ⅲ的加热方式为水浴，故C错误； D．尾气中有HCl，无水不能吸收，有遇水会剧烈反应，为防止水进入玻璃管，在尾气处理装置和玻璃管之间应连接一个干燥装置兼顾吸收尾气，可以使用碱石灰，故D错误； 答案选B。 二、填空题：4个小题，共55分。 16. 食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： （1）二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为_______；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。 ①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为_______。 ②图中所示元素中金属性最强的是e，工业上得到该元素的单质的原理为_______(填化学方程式)。 ③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号回答)。 ④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为_______(填化学式)。 ⑤可用于处理碱性工业废水中的，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. （2） ①. ②. ③. ④. NaClO ⑤. 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，在元素周期表中的第三周期，第IVA族；二氧化硅能和氢氟酸反应，生成SiF4和H2O，发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知：a、b、c、d、e、f、g、h分别为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答； ①根据上述分析可知：a、c、d三种元素分别为H、N、O，形成的离子化合物的化学式为NH4NO3。 ②图中所示元素中金属性最强的是e(Na)，工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应方程式为：； ③根据上述分析可知：e、f、g的离子分别为Na+、Al3+、S2-，属于同周期元素；Na+、Al3+核外电子数相同（都是10个），核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Al3+；S2-核外电子层数为3，Na+、Al3+核外电子层数为2，电子层数越多，半径越大，所以Na、Al、S元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2->Na+>Al3+； ④根据上述分析可知：a、d、e 、h分别为H、O、Na、Cl元素，低温下，h的单质Cl2与化合物NaOH的稀溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中的氧化产物为NaClO； ⑤根据上述分析可知：a、d 分别为H、O，a2d2为H2O2可用于处理碱性工业废水中的CN-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子（）和常见的碱性气体（NH3），发生反应的离子方程式为：。 17. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量、和不溶解于酸的硅石)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 5.1 3.2 9.0 （1）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有_______。 （2）溶液1中含有金属阳离子主要有、、_______。 （3）溶液1到溶液2发生反应的离子反应方程式为_______。 （4）加“沉淀剂”时，最适宜的pH范围是_______。 （5）滤渣B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣B已洗净的方法是_______。 （6）取在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：_______。 __________________________________________ （7）样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如下图所示。已知C时失掉全部结晶水，则C点时的固体残留率为______%(保留两位小数)，E时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式______。 【答案】（1）玻璃棒、漏斗 （2）、 （3） （4） （5）取最后一次的洗涤液于试管中，加入溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】镍废渣，主要成分为Ni，含少量、和不溶解于酸的硅石，加入过量的稀硫酸，金属元素变成、、、在滤液1中，不反应的经过过滤除去。滤液1加入将氧化为，得到滤液2。继续加入沉淀剂将pH升高，使、变为、沉淀，过滤即可得到滤渣B。溶液主要剩下，经过降温结晶的系列操作即可得到。 【小问1详解】 操作1是过滤，过滤所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 酸溶时，与酸反应生成和，与酸反应生成，因此金属阳离子还有、。 【小问3详解】 根据分析可知，的作用为将氧化为，方便后续沉淀除去，酸性条件下离子方程式为。 【小问4详解】 加沉淀剂的目的是让、完全沉淀，而不沉淀，根据表格，沉淀完全pH为5.1，开始沉淀pH为7.2，因此pH范围为。 【小问5详解】 滤渣B表面吸附有可溶性硫酸盐，杂质为，因此通过检验最后一次洗涤液中是否存在判断是否洗净。 【小问6详解】  Ni从价升高到价，Cl从价降低到价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得离子方程式为。 【小问7详解】 设有，其摩尔质量为；C点失去全部结晶水，残留固体为，摩尔质量为，残留率为； E点残留固体为镍的氧化物，残留率29.54%，固体质量为，1 mol Ni质量为59 g，O的物质的量为，，因此化学式为。 18. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓与Cu反应体现了浓硫酸的性质是_______。 （2）实验二：验证B的成分。对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。(资料：微溶于水；难溶于水；二者均易溶于氨水，形成难电离的银氨离子：，且其离子化合物易溶于水)。 ①写出溶于氨水的离子方程式：_______。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有_______。向滤液E中加入双氧水试剂，可进一步证实B中含有该物质，加入试剂后有关反应的离子方程式为_______。根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。 （3）实验三：探究的产生途径。向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。实验三的结论：_______。 （4）实验室中，下列化学试剂可用于吸收尾气中含有的是_______。 A.溶液 B.浓硫酸 C.酸性溶液 D.溶液 E.溶液 【答案】（1）强氧化性和酸性 （2） ①. ②. ③. （3）途径1不产生，途径2产生 （4）CE 【解析】 【分析】设计实验的意图，是分析SO2与AgNO3，溶液反应的产物中是否含有Ag2SO3，所以实验过程中需防止杂质气体的引入，Cu片与浓硫酸反应生成SO2气体，试剂a用于除尽杂质，防止干扰SO2与AgNO3反应的产物，因为沉淀B能溶于氨水，所以沉淀B应为Ag2SO3，溶液C中含有、，加入过量溶液，生成的沉淀D中主要含有BaSO3，同时含有少量的BaSO4，此为沉淀F的主要成分，滤液E中含有H2SO3、Ba2+，可加入强氧化剂进行证实。 【小问1详解】 浓与Cu在加热条件下发生反应生成CuSO4、SO2、H2O，反应是酸和金属单质的反应，同时硫酸发生还原反应，体现了其强氧化性和酸性； 【小问2详解】 ①已知：难溶于水；易溶于氨水，形成难电离的银氨离子：，则溶于氨水生成，，根据质量守恒还会有H2O生成，故溶于氨水的离子方程式：； ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，溶解的物质为BaSO3，没有溶解的物质为BaSO4，进而推断B中含有Ag2SO3，Ag2SO3可以提供亚硫酸根离子，BaSO3与盐酸反应生成BaCl2，SO2，只要证明滤液E中含有Ba2+和溶解的SO2，即可证明B中含有Ag2SO3，所以选用的试剂为H2O2溶液，H2O2和SO2反应生成，和Ba2+生成BaSO4沉淀，反应为； 【小问3详解】 具有还原性，在实验二中，被空气中的O2氧化为，和Ba2+生成BaSO4沉淀，向溶液A处理后的上层清液中滴加溶液，未出现白色沉淀，说明溶液A中不含，从而证明实验一中未被氧化生成，故说明途径1不产生，途径2产生； 【小问4详解】 SO2具有还原性，能和具有氧化性的物质反应，故C可以吸收SO2，SO2为酸性氧化物，能和碱氢氧化钠反应，故E可以吸收SO2，故选CE； 19. Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题： （1）他们制取氨气的化学方程式为：_______。 （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法收集，其原因是_______。 （3）检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论)_______。 （4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的固体能否用固体代替？_______(填“能”或“不能”)。 Ⅱ部分：已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：。下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有和的部分装置。 （5）实验时，从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。 （6）C瓶溶液的作用是_______。 【答案】（1） （2）极易溶于水，且其密度小于空气的密度 （3）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满) （4） ①. 丙 ②. 不能 （5）b （6）检验是否除尽 【解析】 【分析】Ⅰ部分：实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气极易溶于水，且与水反应，氨水显碱性； II部分：SO2​和CO2​都能使澄清石灰水变浑浊，因此检验CO2​前必须除去SO2​，实验流程为：A品红检验SO2​→B高锰酸钾除去SO2​→C品红检验SO2​是否除尽，最后连接澄清石灰水检验CO2​，因此气体从a通入，从b流出，在b端连接澄清石灰水即可，C瓶的作用是确认SO2​已经完全除去，避免干扰CO2​的检验。 【小问1详解】 实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，化学方程式为。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，且与水反应，不与空气反应，且密度小于空气密度，因此采用向下排空气法收集。 【小问3详解】 氨水显碱性，因此检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，因此也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒，故检验方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满。 【小问4详解】 利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，所以只有丙装置能达到实验目的；若用NH4Cl代替NH4HCO3，NH4Cl分解产生的NH3和HCl极易在试管口化合生成NH4Cl固体，因此不能用于制备氨气。 【小问5详解】 据分析，气体从a通入，从b流出，在b端连接澄清石灰水。 【小问6详解】 据分析，C瓶的作用为检验是否除尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新洲一中航天城校区高一(下)三月求实考试 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 一、选择题：每个小题只有一个正确答案，共15个小题，每小题3分，共45分。 1. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示Na2S的形成过程： B. 和互为同位素 C. 质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D. 的电子式： 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 过量的通入溶液中： B.   溶液与  溶液等体积混合： C. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： D. 溶于过量氢碘酸溶液中： 3. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X，Y，M位于三个不同周期，它们组成一种团簇分子的化学式为。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键 C. Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞Z D. 含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 5. 下列事实能作为实验判断依据的是（ ） A. N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱 B. 铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱 C. 酸性H2CO3<H2SO3，判断硫比碳的非金属性强 D. F2与Cl2分别与H2反应的剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱 6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6 －2 ＋5 －3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A. 离子半径大小：Y2－＞M2－＞R3＋ B. Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C. 将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D. X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性 7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br ④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S ⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:HI>HCl A. ①③⑥⑧ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑦⑧ D. ②④⑤⑦ 8. 、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。原子最外层电子数是内层电子数的两倍；的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；和的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 可用于检验，且得到蓝色溶液 B. 晶体中阴、阳离子个数比为 C. 简单氢化物的沸点： D. 四种元素的原子中，原子半径最大的是 9. 化合物为无色柱状晶体，受热易分解，已知、、、的原子序数依次增大，其和为22，、、为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法错误的是 A. 属于含有共价键的离子化合物 B. 、两种元素的简单氢化物的稳定性： C. 反应开始前通入，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D. 装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由、组成的物质 10. 将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是 A. a中紫色溶液褪色，表现漂白性 B. b中红色溶液先褪色，加热重新变红，表现酸性 C. c中溶液中出现白色沉淀，表现酸性和还原性 D. d中溶液中无明显现象，表现酸性 11. 连四硫酸钠是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是 A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物 B. Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D. Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 12. 将一定量锌与浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体，将反应后的溶液稀释为400mL，测得溶液，则下列叙述中错误的是 A. 反应中共消耗锌48.0g B. 反应中生成的气体在标况下体积为17.92L C. 气体中和物质的量之比为5：3 D. 反应共转移电子1.6mol 13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L 14. 向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是 A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6 B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 15. 实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，利用与过量在1000~1200℃反应(的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃)。下列说法正确的是 A. 实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中恒压滴液漏斗的活塞 B. 工业生产中获得的中含有少量的(沸点为57.6℃)，通过蒸馏可提纯 C. 装置Ⅰ中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置Ⅲ的加热方式为水浴 D. 装置Ⅳ中的反应为，装置Ⅱ中的试剂为浓，尾气处理装置可采用装有无水的干燥器 二、填空题：4个小题，共55分。 16. 食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： （1）二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为_______；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。 ①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为_______。 ②图中所示元素中金属性最强的是e，工业上得到该元素的单质的原理为_______(填化学方程式)。 ③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号回答)。 ④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为_______(填化学式)。 ⑤可用于处理碱性工业废水中的，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为_____。 17. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量、和不溶解于酸的硅石)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 5.1 3.2 9.0 （1）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有_______。 （2）溶液1中含有金属阳离子主要有、、_______。 （3）溶液1到溶液2发生反应的离子反应方程式为_______。 （4）加“沉淀剂”时，最适宜的pH范围是_______。 （5）滤渣B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣B已洗净的方法是_______。 （6）取在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：_______。 __________________________________________ （7）样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如下图所示。已知C时失掉全部结晶水，则C点时的固体残留率为______%(保留两位小数)，E时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式______。 18. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓与Cu反应体现了浓硫酸的性质是_______。 （2）实验二：验证B的成分。对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。(资料：微溶于水；难溶于水；二者均易溶于氨水，形成难电离的银氨离子：，且其离子化合物易溶于水)。 ①写出溶于氨水的离子方程式：_______。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有_______。向滤液E中加入双氧水试剂，可进一步证实B中含有该物质，加入试剂后有关反应的离子方程式为_______。根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。 （3）实验三：探究的产生途径。向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。实验三的结论：_______。 （4）实验室中，下列化学试剂可用于吸收尾气中含有的是_______。 A.溶液 B.浓硫酸 C.酸性溶液 D.溶液 E.溶液 19. Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题： （1）他们制取氨气的化学方程式为：_______。 （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法收集，其原因是_______。 （3）检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论)_______。 （4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的固体能否用固体代替？_______(填“能”或“不能”)。 Ⅱ部分：已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：。下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有和的部分装置。 （5）实验时，从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。 （6）C瓶溶液的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $