精品解析：湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高一下学期三月学情质量检测 化学试题

襄阳四中2025级高一下学期三月学情质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品或设施不含二氧化硅是 A. 水晶项链 B. 混凝土桥墩 C. 硅太阳能电池 D. 门窗玻璃 2. 下列物质与水反应，既体现氧化性又体现还原性的化合物是 A. NO2 B. Cl2 C. N2O5 D. SO2 3. 下列物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B 碳单质的还原性强于硅单质 碳单质与石英反应冶炼粗硅 C 碳酸钡能与胃酸反应 碳酸钡可制成抗酸药 D NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 5. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g中含有的电子数为 B. 1.8 g中氧原子上的孤电子对数为 C. 1 mol含有的共用电子对数为 D. 标准状况下，生成3.36 L时转移的电子数目为 6. 下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．制取SO2并控制气体产生或停止 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是 A. 现象1中涉及离子方程式： B. 现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性 C. 若，则产物中 D. 现象2生成淡黄色沉淀 8. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B. 20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D. 关闭，打开，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： C. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： D. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 10. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第ⅥA族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：E＞M B. 简单离子半径大小：X＞E＞Y C. Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D. 元素M能形成氧化性很强的物质 11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为硅，盐的水溶液显碱性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为氮气，酸与浓硫酸按体积比1：3混合得到王水 D. X可为白磷，氧化物2可干燥氨气 12. 稻壳制备纳米Si流程图如下。下列说法错误的是 A. 纳米SiO2可与NaOH溶液反应 B. 盐酸该工艺中体现了还原性 C. 纳米Si不属于胶体 D. 制备纳米Si： 13. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后装置与药品质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为乙、丙、甲 B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2 D. 实验中两次通入氩气的目的相同 14. 分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2:1 B. 该反应的催化剂为 C. 该过程的总反应为 D. 所有步骤均有电子转移 15. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50 mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120 mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540 mL 1.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12 g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B. 该硝酸溶液的物质的量浓度是12.8 mol/L C. 和NO的混合气体中，NO的体积分数是30% D. 向得到的和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收，消耗的体积在标准状况下为224 mL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是___________。 （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为___________。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________。 ②如何检验溶液中是否还有Fe3+？___________。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有___________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 17. 工业上提取铝的一种方法是利用铝土矿(主要成分为Al2O3，少量SiO2、Fe2O3和MgO)制备高纯度氧化铝。其工艺流程图如下图所示： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是否相同___________(填“是”或“否”)。 （2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （3）向滤液1中加入过量盐酸，发生反应的离子方程式有___________。 （4）实验室焙烧滤渣3时，用到的仪器中含无机非金属材料的有___________。 （5）将滤液1进行脱硅处理后，可向其中通入过量CO2生成滤渣3.装置B中使用多孔球泡并搅拌，目的是___________。为了提高原料的利用率和生成物的产率，通入CO2的速度应该___________(填“迅速”或“缓慢”)。 18. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 （2）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 （3）用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 （4）磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A.碱石灰　　B.稀硫酸　　C.氧化钙　　D.　　E.　　F. 19. 某小组通过实验探究氮氧化物的一些性质。 （1）以铁和足量稀硝酸为原料制备NO，反应的化学方程式为___________。 （2）设计实验探究NO的氧化性，补充空格中的实验操作。 资料ⅰ：NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。 ⅱ：Ag与反应生成黄色沉淀。 实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。检验的氧化产物：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液于试管中，___________，说明有。 （3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验Ⅱ：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，观察实验现象。上述实验证明NO有氧化性。 ①实验Ⅱ的目的是___________。 ②实验Ⅲ的现象为___________。 ③写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式___________。 （4）实验Ⅳ：为避免上述实验中的氮氧化物污染环境，小组同学用具有碱性的Na2CO3溶液吸收多余的气体，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）实验Ⅴ：将1.28 g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有NO2、N2O4、NO三种成分，将该混合气体与空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，生成NaNO3，则至少通入空气体积约为___________(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2025级高一下学期三月学情质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品或设施不含二氧化硅的是 A. 水晶项链 B. 混凝土桥墩 C. 硅太阳能电池 D. 门窗玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．水晶的主要成分为二氧化硅，A错误； B．混凝土桥墩的原料包含砂石，砂石的主要成分为二氧化硅，B错误； C．硅太阳能电池的核心材料为单质硅，不含二氧化硅，C正确； D．门窗玻璃的主要成分包含二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质与水反应，既体现氧化性又体现还原性的化合物是 A. NO2 B. Cl2 C. N2O5 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与水反应的化学方程式为，NO2中+4价的N元素部分化合价升高为+5价，部分降低为+2价，NO2既体现氧化性又体现还原性，故选A； B．Cl2与水反应的化学方程式为，Cl元素化合价既有升高又有降低，但Cl2是单质，故不选B； C．N2O5与水反应的化学方程式为，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，N2O5在与水反应时既不体现氧化性也不体现还原性，故不选C； D．SO₂与水反应的化学方程式为，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，SO2在与水反应时既不体现氧化性也不体现还原性，故不选D； 选A。 3. 下列物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B 碳单质的还原性强于硅单质 碳单质与石英反应冶炼粗硅 C 碳酸钡能与胃酸反应 碳酸钡可制成抗酸药 D NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al与浓硝酸并非不反应，而是常温下发生钝化，在表面生成致密氧化膜阻止内部铝进一步反应，A错误； B．硅的还原性强于碳，碳与石英反应冶炼粗硅是因为生成的CO气体逸出推动反应正向进行，性质描述错误，B错误； C．碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成可溶性钡盐，Ba2+有毒，不可用作抗酸药，用途错误，C错误； D．NH3易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，D正确； 故答案选D。 4. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 5. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g中含有的电子数为 B. 1.8 g中氧原子上的孤电子对数为 C. 1 mol含有的共用电子对数为 D. 标准状况下，生成3.36 L时转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18 g的物质的量为1 mol，1个含有10个电子，故含有的电子数为，A正确； B．1.8 g的物质的量为0.1 mol，1个分子中O原子有2对孤电子对，故氧原子上的孤电子对数为，B正确； C．结构式为，1个分子含3对共用电子对，故1 mol 含有的共用电子对数为，C正确； D．标准状况下3.36 L的物质的量为0.15 mol，该反应中每生成1 mol转移5 mol电子，因此生成0.15 mol转移电子数为，故转移电子数目为，不是，D错误； 故答案选D。 6. 下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．制取SO2并控制气体产生或停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3也会与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，干扰对CO2与Na2SiO3反应的观察，无法确定C和Si的非金属性强弱，A不符合题意； B．吸收氨气时该装置直接将氨气通入水中，无法防止倒吸，应用密度比水大的四氯化碳，四氯化碳在下层，将氨气通入四氯化碳中，四氯化碳不与氨气反应，从而防止倒吸，B不符合题意； C．加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体，可制得氨气，向下排空气法可以收集氨气，管口的棉花可以减少氨气与空气的对流，C符合题意； D．亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，不能用简易的启普发生器制取SO2并控制气体的产生或停止，D不符合题意； 故选C。 7. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是 A. 现象1中涉及离子方程式： B. 现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性 C. 若，则产物中 D. 现象2为生成淡黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确离子反应为：，A错误； B．离子方程式现象1中“蓝色褪去”是因为具有还原性，与继续发生氧化还原反应，B错误； C．若，则过量，发生反应为，产物只有，C错误； D．溶于水生成的与反应生成，与生成淡黄色沉淀，D正确； 故选D。 8. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B. 20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D. 关闭，打开，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 【答案】D 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。 【详解】A．用浓氨水制备氨气时，固体可以是NaOH固体或生石灰或碱石灰，A错误； B．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显。20s时压强最大，压强差最小，此时没有引发喷泉，B错误； C．20~50s 期间，三颈烧瓶内压强减小是由于冷毛巾降温导致气体体积收缩，与生成氨水无关，C错误； D．热毛巾可以加热三颈烧瓶，使得氨气与水接触，引发喷泉，D正确； 故答案选D。 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： C. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： D. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化钠与足量二氧化硫发生归中反应生成S单质，不会生成H2S，离子方程式书写错误，A错误； B．NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，B正确； C．Cu(NO3)2是可溶强电解质，在离子方程式中应拆写为离子，且实际参与反应的NO3-系数为2，正确的离子方程式为，C错误； D．足量CO2通入硅酸钠溶液时，反应生成H2SiO3沉淀和HCO3-，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第ⅥA族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：E＞M B. 简单离子半径大小：X＞E＞Y C. Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D. 元素M能形成氧化性很强的物质 【答案】B 【解析】 【详解】首先推断元素：X是地壳中含量最多的金属元素，为Al；Y2是空气中含量最多的气体，Y为N；Z是原子半径最小的元素，为H；M、E均为第ⅥA族元素，且Y与E同周期，故E为O，M为S。 A．非金属性O（E）＞S（M），非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故简单氢化物稳定性E＞M，A正确； B．Al3+、O2-、N3-的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为N3-＞O2-＞Al3+，即Y＞E＞X，B错误； C．N、H、O可形成NH₄NO₃，铵根离子和硝酸根之间为离子键，离子内部为共价键，可能同时含有共价键和离子键，C正确； D．M为S元素，可形成浓硫酸等氧化性很强的物质，D正确； 故选B。 11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为硅，盐的水溶液显碱性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为氮气，酸与浓硫酸按体积比1：3混合得到王水 D. X可为白磷，氧化物2可干燥氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅与O2反应仅生成SiO2，SiO2无法和O2继续反应生成更高价氧化物，不符合转化关系，故A错误； B．X为硫时，S与O2生成SO2(氧化物1)，SO2可被O2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，推理成立，故B正确； C．X为氮气时，氧化物1为NO、氧化物2为NO2、酸为HNO3，HNO3与NaOH或HCl反应生成盐，王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合得到，不是浓硫酸与硝酸混合，故C错误； D．白磷对应的氧化物2为P2O5，属于酸性氧化物，P2O5会和碱性气体NH3反应，P2O5不能干燥氨气，故D错误； 选B。 12. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 纳米SiO2可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 纳米Si不属于胶体 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si，据此作答。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．胶体是一种分散系，纳米Si是纯净物，不属于胶体，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，方程式符合事实，D正确； 故选B。 13. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后装置与药品质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为乙、丙、甲 B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2 D. 实验中两次通入氩气的目的相同 【答案】D 【解析】 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止空气中的氧气与铜网反应，对实验造成干扰；关闭Ⅰ左侧阀门，先点燃乙、丙处酒精灯，再点燃甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明分解产生了，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明分解产生了，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙、丙处酒精灯，再点燃甲处酒精灯，A正确； B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全，B正确； C．Ⅱ中的Cu只能吸收，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有，C正确； D．实验前通入氩气，是为了排尽装置内空气，防止空气中的氧气与铜网反应，对实验造成干扰；实验后通入氩气，是为了使分解产生的气态产物全部排入乙装置，与铜网反应，使定量测定结果更准确，二者目的不同，D错误； 故答案选D。 14. 分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2:1 B. 该反应的催化剂为 C. 该过程的总反应为 D. 所有步骤均有电子转移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，步骤一的方程式为，步骤二的方程式为，步骤三的化学方程式为HONO+NH3=NH4NO2，步骤四的化学方程式为NH4NO2=N2↑+2H2O。 【详解】A．步骤一中O2与H2O的物质的量之比为1:2，A错误； B．反应过程中，先发生步骤一反应，沸石分子筛上的Cu+先参与反应，反应后又生成，所以该反应的催化剂是沸石分子筛负载的铜催化剂，其中是催化循环中的活性中心。是中间产物，B错误； C．循环过程中O2也参与反应，该过程的总反应为，C正确； D．步骤三的反应中元素的化合价没有变化，无电子转移，D错误； 答案为C。 15. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50 mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120 mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540 mL 1.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12 g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B. 该硝酸溶液的物质的量浓度是12.8 mol/L C. 和NO的混合气体中，NO的体积分数是30% D. 向得到的和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收，消耗的体积在标准状况下为224 mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．设Cu、Mg的物质的量分别为x、y，由总质量关系得，金属失电子物质的量等于沉淀中的物质的量，即，解得，二者物质的量之比为，A错误； B．根据N元素守恒，的物质的量等于生成气体的物质的量与溶液中物质的量之和，，，则，浓度为，B错误； C．设NO的物质的量为，则物质的量为，根据电子守恒得，解得，NO的体积分数为，C正确； D．混合气体被氧化后被水完全吸收，得电子数等于金属失电子数，，标准状况下体积为，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是___________。 （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为___________。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________。 ②如何检验溶液中否还有Fe3+？___________。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有___________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 【答案】（1）防倒吸 （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （3） ①. ②. 取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ ③. 不合理 ④. HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 （4）BC 【解析】 【分析】装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B(安全瓶)，通过装置C中的氯化铁溶液(具有氧化性)，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析； 【小问1详解】 装置B的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 氯化铁溶液具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，则通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色； 【小问3详解】 ①SO2与FeCl3溶液反应的化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，该反应的离子方程式为：； ②根据Fe3+遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案设计：取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+； ③已知HNO3具有强氧化性，能够将SO2直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，因为HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验，不合理； 【小问4详解】 A．浓硫酸与SO2不反应，不能用于证明SO2具有还原性，A不合题意； B．酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明SO2具有还原性，B符合题意； C．溴水具有氧化性，能够将SO2氧化成，同时溴水褪色，故可证明SO2具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液不与SO2反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意； 故选BC。 17. 工业上提取铝的一种方法是利用铝土矿(主要成分为Al2O3，少量SiO2、Fe2O3和MgO)制备高纯度氧化铝。其工艺流程图如下图所示： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是否相同___________(填“是”或“否”)。 （2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （3）向滤液1中加入过量盐酸，发生反应的离子方程式有___________。 （4）实验室焙烧滤渣3时，用到的仪器中含无机非金属材料的有___________。 （5）将滤液1进行脱硅处理后，可向其中通入过量CO2生成滤渣3.装置B中使用多孔球泡并搅拌，目的是___________。为了提高原料的利用率和生成物的产率，通入CO2的速度应该___________(填“迅速”或“缓慢”)。 【答案】（1）是 （2）Fe2O3和MgO （3）H++OH-=H2O、、[Al(OH)4]-+4H+=Al3++2H2O （4）酒精灯、泥三角、坩埚 （5） ①. 增大CO2与溶液的接触面积，加快反应速率或使反应更充分 ②. 缓慢 【解析】 【分析】向铝土矿中加入NaOH溶液进行碱浸，Al2O3与NaOH溶液反应变为Na[Al(OH)4]溶液；SiO2与NaOH溶液反应变为Na2SiO3溶液，而Fe2O3和MgO不能反应，仍然以固体存在，故过滤得到的滤渣1中含有Fe2O3和MgO，滤液1中含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，以及过量的NaOH；向滤液1中加入过量盐酸，盐酸能与NaOH发生中和反应，能与Na[Al(OH)4]反应生成NaCl、AlCl3和水，能与Na2SiO3反应生成NaCl及H2SiO3沉淀；过滤得到的滤渣2为H2SiO3；滤液2中含NaCl、AlCl3.向其中通入过量氨气，反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤，加热分解产生Al2O3. 【小问1详解】 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是分离固体和液体的操作，均为过滤，故操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同； 【小问2详解】 根据分析滤渣1的主要成分为Fe2O3和MgO； 【小问3详解】 滤液1中含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，以及过量的NaOH，因此加入盐酸，发生三个反应H++OH-=H2O，，[Al(OH)4]-+4H+=Al3++2H2O； 【小问4详解】 滤渣3是Al(OH)3沉淀，焙烧固体用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳，其中酒精灯中(玻璃)，泥三角、坩埚中含有硅酸盐材料玻璃和陶瓷； 【小问5详解】 多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，搅拌能加快接触，B中使用多孔球泡并搅拌，目的是增大CO2与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；为提高原料利用率和产率，需让CO2与溶液充分反应，若通入过快，CO2未充分反应便逸出，因此需要缓慢通入。 18. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 （2）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 （3）用制备时，要控制用量，其主要目的是_______。 （4）磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A.碱石灰　　B.稀硫酸　　C.氧化钙　　D.　　E.　　F. 【答案】（1） （2） ①. ②. 促使和（或氮的氧化物）全部转化为 （3）防止被氧化 （4） ①. 及时关闭，打开 ②. 或 ③. BDE或BDF 【解析】 【分析】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，被NaClO氧化生成N2H4，被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化，通入水中，生成HNO3，据此解答。 【小问1详解】 由分析，体现NH3氧化性，即NH3被还原的方程式为。 【小问2详解】 NH3被催化氧化生成NO，方程式为，吸收塔中O2的作用促使和（或氮的氧化物）全部转化为。 【小问3详解】 N2H4中的N仍为较低价态（-2价），具有还原性，所以需要控制NaClO的用量防止被氧化。 【小问4详解】 ①由于氨气在水中的溶解度较大，所以易产生倒吸现象，将氨气的进口K1及时关闭，打开K2连通大气即可防止倒吸； ②由于磷酸为三元弱酸，所以需要控制氨气的量，若继续通入，发生反应：或； ③尾气为氨气，应使用稀硫酸（烧杯盛装）吸收，且需要使用漏斗或球形干燥管（E或F）防止倒吸，故答案为BDE或BDF。 19. 某小组通过实验探究氮氧化物的一些性质。 （1）以铁和足量稀硝酸为原料制备NO，反应的化学方程式为___________。 （2）设计实验探究NO的氧化性，补充空格中的实验操作。 资料ⅰ：NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。 ⅱ：Ag与反应生成黄色沉淀。 实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。检验的氧化产物：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液于试管中，___________，说明有。 （3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验Ⅱ：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，观察实验现象。上述实验证明NO有氧化性。 ①实验Ⅱ的目的是___________。 ②实验Ⅲ的现象为___________。 ③写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式___________。 （4）实验Ⅳ：为避免上述实验中的氮氧化物污染环境，小组同学用具有碱性的Na2CO3溶液吸收多余的气体，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）实验Ⅴ：将1.28 g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有NO2、N2O4、NO三种成分，将该混合气体与空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，生成NaNO3，则至少通入空气体积约为___________(标准状况下)。 【答案】（1）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O （2）先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 （3） ①. 排除对Ag+检验的干扰 ②. 出现黄色沉淀 ③. （4）4NO+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2 （5）1.12 L或1120 mL 【解析】 【小问1详解】 铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； 【小问2详解】 实验I中NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为，同时被氧化为，因此需要检测的存在，实验操作是：取少量反应后溶液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明有； 【小问3详解】 ①实验II中，向饱和Na2SO4溶液加入冰醋酸和AgNO3后无明显变化。这表明在酸性条件下，Ag+与不反应，排除了对Ag+检验的干扰； ②实验III中，加入冰醋酸后，溶液呈酸性，与Ag+反应生成黄色沉淀； ③根据资料ⅰ，NO被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问4详解】 ①4NO+O2+2H2O=4HNO3，②2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O；①+②×2可得，4NO+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2； 【小问5详解】 Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3，纵观整个过程，铜失去的电子等于氧气获得的电子，1.28 g Cu的物质的量为，根据电子转移守恒，参加反应氧气物质的量为，根据氧气占空气中的约为，可知至少需要通入空气0.05 mol，标准状况下的体积为1.12 L或1120 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $