湖北武汉市黄陂区第七高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月训练卷 化学试题

高一5月化学训练卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小愿3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段，下列描述正确的是() A乙烯、案乙烯都能使溴的四氯化碳溶液提色B“天宫二号的太阳能电泡帆板的主要材料是二氧化硅 C线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D.比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料 2.衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是() A.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 B.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 C.浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D.古陶瓷修复所用熟石膏的成分为2CaS0,H,0 3.化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是() 人联氨N的电子式：是 B.乙烯的结构简式：CHCH C.四氯化碳的空间填充模型： D.异丁烷的键线式：丫 4.下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是() A.BaSO,不溶于盐酸，“钡餐"常用作医疗上消化系统检查的造彭剂 B.乙醇与水任意比互溶，医用酒精可以用于消毒 C.乙烯可与氢气加成，可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯 D.二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火 5.N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A32g环状S,9Q。Q分子中含有的S-S数目为M, B,等质量的铁棒和铜棒、硫酸期溶液构成的原电池工作一段时间后，当两极质量相差24g时，电解质溶液中通过的电 子数为0.4N C1O0g46%的乙醇(C,H,OH)溶液中含有氧原子数为N。D.44g二氧化碳中含共用电子对对数为8N、 6.下列离子方程式正确的是() A.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H,O B.Fe(OH,溶于氢碘酸：Fe(OH,+3H=Fe+3H,0 高一化学卷（共6页）第1页 C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2N0个+4H,0 D.向Na,SO溶液中通入足量氯气：S0?+CL,+H,0=S0:+2CT+2H 7.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是() 月浓氨水 Cu 无水 CaCl 金属X 生石灰 稀硫酸 浓硝酸 ① A.装置①可用于制取并收集氨气 B.装置②可用于比较金属X和Z的金属活动性强弱 C.装置③可用于实验室制备并收集NO2D.装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 8.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价类二维图”。下列说法不正 确的是() 化合价， 6 d8 f 氢 氢 i +2 、h b a 氧酸盐物质类别 g-3 物 A.坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B.c、d和i、j均属于酸性氧化物 C.g一h一1→j一k的转化均能一步实现 D.k的浓溶液可与c发生反应 9.下列有关化学反应速率说法正确的是() A.CaCO,与稀盐酸反应制CO2,加入NaCl溶液，不会改变反应速率 B.Na,SO,与78%浓硫酸反应制取SO,若改用98%的浓硫酸，能加快SO,的生成速率 C.锌与稀硫酸反应制各H2,加入少量硫酸铜固体，不影响反应速率 D.钠与乙醇反应的实验中，加入少量水可以加快产生氢气的速率 10.某化学反应由两步反应A一→B一→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的 是() 能量 AA一→B为放热反应，B一C为吸热反应 B.A→C为放热反应，放出热量为上+EEE E CAB反应，反应条件一定需要加热 D.断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量 反应进程 高一化学卷（共6页）第2页 1现有M、N,R三种有机物的结构简式如下。下列关于这三种有机物的说法不正确的是()） ○-Ct=0H①-aH=a-co0H0-GH-aH=0H-c0H R A有机物M、N、R均能使酸性KMO4溶液褪色 B.完全燃烧时，等物质的量的有机物M和N消耗氧气的质量相同 C,有机物M所有原子不可能在同一个平面上 D,等物质的量的有机物N、R分别与足量Na反应时，有机物R产生的气体多 12,由实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向酸性KMnO,溶液中加入CH2=CHCH,OH,溶液 A CH,=CHCH,OH中含有碳碳双键 褪色 B 向H,O,溶液中滴加FeSO,溶液，有气泡产生 Fe24能催化H,O2分解 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出 现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色 乙醇由C,H,O三种元素组成 沉淀 0 在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到 乙醇分子中有一个H原子与0原子相 标准状况下气体112m 连，其余H原子与C原子相连 13.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是() A.【中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 稀硫 BⅡ中品红溶液提色，加热后可恢复至红色 C.I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 NaS:O, D.V中的溶液褪色，褪色原理与Ⅱ中不相同 4倍息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的陆，工业上用西门子法”以硅石(S0,)为原料制备治金级高纯硅 的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（) 金属铁 稀硫酸 HCI 5一运阁一相鞋一成包一过阔一和一分周一8一凸的一流能耀 废液 高一化学卷（共6页）第3页 已知：SiHCI,室温下为易挥发、易与水反应的无色液体 A.“还原”过程主要氧化产物为Mg0 B.原料气HC1和H,应充分去除水和氧气 C.上述流程中能循环利用的物质有HC1和Mg D.工业上也可以用焦关还系石类纱制取程结，反应的化学方程式为：S0,+2C高温51+2C0个 15.某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)NO,与N0的混合气体，这些气体 与一定体积的O,混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加 100mL6mol·L'NaOH溶液，Cu2恰好沉淀完全。下列说法正确的是() A.参加反应的HNO1是0.75mol B.消耗氧气的体积为3.36L C.此反应过程中转移了0.3mol的电子 D.混合气体中含0.15moN0 二、非选择题：本愿共4小题，共55分。 16(13分)，有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示，请回答下列问题： H,O Co、H 0 有机高分子。一C,H A 定条华C,H0H B 定奈年H,CCH0北CH,CH,coOH ⊙ D 浓硫酸△，C,H0, ④ (1)F的结构简式为 :B、D中官能团的名称分别为 (2)B中所有原子 (填“在“或“不在”)同一平面上。 (3)反应④的化学方程式为，反应④的反应类型为 ；写出C符合下列条件的一种同分异构体 :条件如下：1，可与钠反应2.可与澳的四氯化碳溶液反应（已知羟基与双键上碳原了连接是不稳定结构） (4)E的同分异构体中，含有一CO0H和3个甲基的有机物的结构简式为 17(14分)，研究化学平衡具有重要的理论价值和实际应用意义，贯穿于整个化学学科发展。 (1)向2L密闭容器中充入1m0lN:和3m01,在定条件下发生合成氨反应，2mm时达到平衡。测得平衡混合气 体中NH的体积分数为25%，则： ①0-2mim内，vNH)F 各物质的浓度(molL-) ②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 2.4 2.0 (2)某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度 1.6 A 1.2 随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填与下列空白： 0.8 B 0 2 时间min 高一化学卷（共6页）第4页 ①该反应的化学方程式为 ②下列不能说明该反应已达到化学平衡状态是 (填序号) A.密闭容器中压强不再变化 B.相同时间内消耗3molA,同时生成3molC C.相同时间内消耗3molA,同时消耗1 mol B D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E.密闭容器中混合气体的密度保持不变 F.密闭容器中混合气体的质量保持不变 (3)以反应N,H,+O2=N2+2H,O为原理设计成燃料电池，装置如图所示 ①A处加入的是 ,a处的电极反应式是。 ②当消耗标准状况下3.36L0,时，导线上转移电子的物质的量是 中极b KOH溶液 18(14分).废旧芯片中常含有大量的单质S1和少量的Au,Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法 回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO)26HO], 含Au固体 HNO-NaCl Zn粉 溶查、分ACL溶覆还原、分离如 废日NO 芯片酸溶 一迷液巢作X硝酸铜晶体 一滤液金属A Ag 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCI,.=H+AuCl,请回答下列问题 (1)为加快酸溶速率，可采取的两种措施为： (2)浓、稀NO,均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO的物质的量不同，写出消耗HNO:物质的量多的反应的 化学方程式 (3)写出过量的锌粉还原HAuC4溶液生成金的离子方程式 (4)金属A的名称是，(5)操作X包括了过滤、洗涤、晾干。 (6)上述过程产生的N0和NO,等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： 0 ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含N0和NO,共0.9mol的混合气体 3 完全转化为N2,则混合气体中NO和NO,的物质的量之比 250 5060708 温度C ②酸化的Ca(CIOh溶液吸收法：NO能被氧化成NO,研究不同温度下经酸化处理的Ca(CIOh溶液对NO脱除率的影 响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是 19(14分)，三氯化氮(NCL,)可用于漂自和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCL,并探究其与水反应的产 物 【资料】1.NCl是黄色油状液体，有刺激性气味，格点为一40℃，沸点为71℃，95C以上易爆炸： 高一化学卷（共6页）第5页 .多各NCL,原理为4H,+3C,=C,+3NHC 品.N,C会部分溶解在NC,中，NH,Q的分架温度为30C左右。 1.NCl制备 实验装置如图所示。 冷凝及 浓盐酸 a尾气处理 氢氧化钙和 氯化铵固体 浴 B 回答下列问题： I)装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a.KMnO b.KCI c.CaCO, d.MnO, (2)①除去氯气中HC气体的装置是 (填装置标号)：②装置E的名称为 ③其作用为 (3)装置F中发生反应的化学方程式为 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ②欲从a口导出NCL,气体再冷凝得到少量NCL,需控制水浴的温度范围为 Ⅱ.NCl,与水反应产物的探究 取收集到的NCL,滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A,进行如下实验： 值相关资料可知，NC,与水反应产生的气体为N,) [实验门 加入 2滴紫色石蕊浴液 2ml溶液A 红色溶液红色褪去 实验2) 在太阳光下 加入 放置较长时同目2滴紫色石溶液 2mL溶 无色溶液 色溶液红色不褪去 ⑤)根据实验1的现象判新：溶液A具有酸性和 性。 （6)缘上所还，NCL,与水反应的化学方程式为 高一化学卷（共6页）第6页 高一5月化学训练卷答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A A A D B B D D C D A C D 2、 非选择题：本题共4小题，共55分。(除标注外，每空2分) 16（13分） （1） （1分） 羟基（1分） 羧基（1分） （2） 不在 （3） 酯化反应或取代反应 （4） 17（14分） （1） ① ② 4：5 （2） ① 3AB+3C ② BEF （3） ① ② 18（14分） （1） ① 将废旧CPU粉碎（1分） ② 适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度) （1分） （2） （3） （4）铜 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ① 1∶2 ② HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 19（14分） （1） a（1分） （2）①B（1分） ② (球形)干燥管（1分） ③除去氨气中的水蒸气或干燥氨气（1分） （3） （4） ① 有黄色油状液体生成 ②71℃～95℃ （5）漂白 （6） 高一5月化学训练卷答案详解 1.【答案】C A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳褪色 B．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，而不是二氧化硅，B错误； C．线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，使得其性能更好，化学稳定性更好，C正确； D．碳陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2.【答案】D 【详解】A．正常雨水因溶解，其约为5.6，酸雨的小于5.6，A错误； B． 硫氧化性弱于氯气，硫与铁反应生成，铁元素为+2价；氯气与铁反应生成，铁元素为+3价，价态不同，B错误； C.氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，用其中和浓硫酸会加剧皮肤腐蚀，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的稀碳酸氢钠溶液，C 错误； D．熟石膏的化学式为，可由生石膏脱水制得，常用于古陶瓷修复，D 正确； 3.【答案】A【解析】 【详解】A．联氨的结构式为：，则其电子式为，A正确； B．乙烯中存在碳碳双键的官能团，书写结构简式时不能省略，正确的为：，B错误； C．中C原子半径比Cl原子半径小，则四氯化碳的空间填充模型为：，C错误； D．丁烷只有4个C原子，异丁烷叫2-甲基丙烷，则异丁烷的键线式为：，D错误； 4.【答案】A 【详解】A．BaSO4不溶于盐酸，也不溶于水，不会被人体吸收，所以可以用作医疗上消化系统检查的造影剂，A正确； B.医用酒精能使蛋白质变性，故医用酒精可以用于消毒，与乙醇和水任意比互溶无逻辑关系。B错误 C.通入氢气去除乙烷中混有的乙烯引入杂质氢气。C错误 D.二氧化碳不支持燃烧，但是不能用于金属钠着火后灭火，因为钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，D错误； 5.【答案】A 【详解】A经过计算可知，32g环状分子中含有的数目为，故A正确； B．原电池中电子只能通过导线传递，不能在溶液中移动，故B错误； C．100g 46％的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含有的氧原子数为，但溶液中还含有水，水分子中含有氧原子，故氧原子的数目大于，C不正确； Ｄ．一个二氧化碳分子中含4对共用电子对，故44g二氧化碳中含共用电子对对数为，D不正确； 6.【答案】D【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，离子方程式应为，A不符合题意； B．溶于氢碘酸时，会氧化，离子方程式应为，B不符合题意； C．铜溶于浓硝酸生成，离子方程式应为，C不符合题意； D．向 溶液中通入足量氯气，被氧化为，离子方程式为，D符合题意；故选D。 7.【答案】B【解析】 【详解】A．装置①将浓氨水加到生石灰中可以快速的制取氨气；因氯化钙与氨气反应，不能用氯化钙干燥氨气；氨气密度小于空气，收集氨气时导气管应接近试管的底部，A错误； B．装置②构成原电池，若锌的表面有气泡生产，说明锌是正极，则X的活泼性大于Zn；若X的表面有气泡生产，说明X是正极，则X的活泼性小于Zn；所以可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱， B正确； C．装置③铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮， C错误； D．装置④，铁常温下遇浓硫酸发生钝化，没有明显的实验现象，不能用于探究浓度对化学反应速率的影响，D错误；故答案为：B。 8.【答案】B【解析】 【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，然后根据问题进行分析解答。 【详解】A．硫元素的最低价是-2价，氮元素的最低价是-3价。根据图示可知坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物，A正确； B．根据上述分析可知：c、d分别表示SO2、SO3；i、j分别表示NO、NO2或N2O4。SO2、SO3属于酸性氧化物，NO、NO2或N2O4不属于酸性氧化物，B错误； C．根据上述分析可知：g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，则g→h→i→j→k表示NH3→N2→NO→NO2→HNO3的转化均能一步实现，C正确； D．根据上述分析可知：k是HNO3，c是SO2。浓硝酸具有强氧化性，SO2有较强的还原性，两者混合后可以发生氧化还原反应，D正确； 故合理选项是B。 9. 【答案】D【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应制，加入溶液，盐酸被稀释，反应速率减慢，A错误； B．与78％浓硫酸反应制取，比用98％的浓硫酸快，这是因为98％的浓硫酸中氢离子浓度低，B错误； C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，锌和硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜、稀硫酸组成原电池，反应速率加快，C错误； D．钠与水反应快于钠和乙醇反应，故加入少量水可以加快产生氢气的速率，D正确；答案选D。 10.【答案】D【解析】 【详解】A．根据图中信息，A的能量低于B的能量，又高于C的能量，则A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A错误； B．根据图中信息，A→C为放热反应，放出的热量为：生成物形成新化学键时放出的能量之和破坏反应物化学键吸收能量之和，得到：，B错误； C．A→B为吸热反应反应，但吸热反应不一定需要加热才能进行，C错误； D．A→C为放热反应，即破坏反应物A中化学键吸收能量要低于形成C中新化学键时放出的能量，D正确； 故答案为：D。 11. 【答案】C【详解】A．三者均含有碳碳双键，均能使酸性溶液褪色，故A正确； B．M的分子式为，的分子式为，完全燃烧时，等物质的量的有机物M和N消耗氧气的质量相同，故B正确； C．R含有羧基和羟基，在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯，故C错误； D．羟基和羧基均能与反应产生氢气，中有羧基，中有羧基和羟基，等物质的量的有机物、分别与足量反应时，有机物产生的气体多，故D正确； 12.【答案】D【解析】【详解】A．羟基和碳碳双键都会和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，溶液褪色不能证明中含有碳碳双键，A错误； B．还应该做一个对照实验排除硫酸根离子的干扰，B错误； C．火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明生成水、二氧化碳，说明乙醇含有碳、氢元素，由于氧气也参与反应，不能说明乙醇含有氧，C错误； D．在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到标准状况下气体112mL即0.005mol气体，说明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连，D正确；故选D。 13.【答案】A【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内的，发生的是的歧化反应，并没有体现稀硫酸的氧化性。A项错误。 B．Ⅱ中品红溶液被漂白而褪色，的漂白是不稳定的，在加热后品红溶液可恢复至红色。B项正确。 C．在Ⅰ试管中，；在Ⅲ试管中，，出现浑浊现象。C项正确。 D．Ⅳ中的溶液褪色，褪色的原理是与溶液反应，使溶液碱性减弱；Ⅱ中品红溶液被漂白而褪色，褪色的原理不同。D项正确。答案选A。 14.【答案】C【解析】 【分析】硅石还原时，和反应生产和，获得粗硅；粗硅酸浸除去金属Mg和后，硅与反应生成氢气和，最后还原三氯硅烷制得高纯硅。 【详解】A．“还原”时，和反应生产和，A项正确； B．原料气和应充分去除水和氧气，否则会导致遇水反应，和氧气混合会发生爆炸，B项正确； C．上述流程中能循环利用的物质有和，项错误； D．工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为，D项正确； 答案选C。 15.答案】D【解析】 【分析】本题主要围绕铜与浓硝酸反应展开，涉及物质的量计算、电子守恒、元素守恒等知识。通过铜与硝酸反应产物、后续沉淀反应以及气体与氧气反应等条件，对各选项中关于硝酸物质的量、氧气用量、电子转移量和混合气体成分等内容进行判断。 【详解】A. 标准状况下6.72L与混合气体物质的量为。由，，则，。根据氮原子守恒，参加反应的物质的量应为 ，A选项错误； B. 由Cu与硝酸反应及后续气体与氧气反应，根据电子守恒，Cu失去电子总数等于得到电子数。，，Cu失去0.6mol电子，1mol得4mol电子，所以，但选项未指明标准状况，不能得出氧气的体积为3.36L，B选项错误； C. ，Cu反应时，转移电子数为，C选项错误； D. 设混合气体中NO物质的量为xmol，物质的量为ymol ，则，解得x=0.15，所以混合气体中含0.15molNO，D选项正确； 故答案为：D。 16.【答案】（1） 羟基 羧基 （2） 不在 （3） 酯化反应或取代反应 （4） 【解析】 【分析】A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇与CO、H2发生反应生成丙醛，丙醛催化氧化生成丙酸，乙醇和丙酸发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，其结构简式为：，据此作答； 【小问1详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，其结构简式为：，由B、D的结构简式可知，其中含有的官能团分别为羟基、羧基； 【小问2详解】 B为乙醇，所含C、O均为饱和单键结构，因此B中所有原子不在同一平面上； a．根据分析可知，反应①为加成反应，反应②不属于加成反应，类型不相同，a错误； b．由C的结构简式可知，C的名称为丙醛，b错误； c．D为丙酸，丙酸具有酸性，能与反应生成CO2，c正确； d．同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，E(CH3CH2COOCH2CH3)与乙酸乙酯均属于酯类，也均只含1个酯基，分子组成相差1个CH2，两者互为同系物，d正确； 故选cd； 【小问3详解】 反应④中乙醇和丙酸发生酯化反应生成E为CH3CH2COOCH2CH3，化学方程式为：，反应类型为酯化反应或取代反应；C的不饱和度为1，①可与钠反应含有羟基②可与溴的四氯化碳溶液反应，含有不饱和键，C符合下列条件一种同分异构体； 【小问4详解】 E的分子式为C5H10O2，其同分异构体含有-COOH的有机物有，其中含有和3个甲基的有机物的结构简式为：。 17.（1） ① ② 4：5 （2） ① 3AB+3C ② BEF （3）① ② 【解析】【小问1详解】 向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，2min时达到平衡。设变化的氮气的物质的量为x，列三段式：，平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：，解得x=0.4。 ①0～2 min内，； ②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为：(1-x+3-3x+2x):4=3.2:4=4:5。 【小问2详解】 ①根据图示可以看出，A的物质的量浓度逐渐减小，B和C的物质的量浓度逐渐增大，则A是反应物，B和C是生成物。在2min内，变化的A的物质的量浓度为(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L，变化的B的物质的量浓度为0.4mol/L，变化的C的物质的量浓度为1.2mol/L，变化的A、B、C的物质的量浓度之比为3:1:3，且2min后各物质的量浓度不再变化，说明该反应是可逆反应，2min后达到了平衡状态，则该反应的化学方程式为3AB+3C A．反应3AB+3C是气体增加的反应，恒容下压强是变量，密闭容器中压强不再变化，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol C，都是正反应方向，不符合正逆反应速率相等，B符合题意； C．相同时间内消耗3 mol A，同时消耗1 mol B，符合正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．气体总质量一定，总物质的量是变量，密闭容器中混合气体的平均摩尔质量是变量，当平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； E．气体质量不变，气体体积不变，密度是定值，密闭容器中混合气体的密度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，E符合题意； F． 气体总质量是定值，密闭容器中混合气体的质量保持不变，不能说明反应达到平衡状态，F符合题意； 答案选BEF。 【小问3详解】 根据电子移动方向可知，A为负极，B为正极：①燃料电池中，A为负极，加入的是燃料，在负极发生氧化反应，电极反应式：； ②当消耗标准状况下3.36LO2时，对应物质的量0.15mol，导线上转移的电子的物质的量0.6mol； 18.（1） ① 将废旧CPU粉碎 ② 适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度) （2） （3） （4）铜 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ① 1∶2 ② HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 【解析】废旧CPU中含有单质Si、Au、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，Si、Au不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，反应为HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑，含有铜离子和银离子的滤液1加入金属A后得到的是滤液2和Ag，滤液2最终可以转化为硝酸铜晶体，说明滤液2中有Cu2+，金属A能置换出Ag且不引入新杂质，A为Cu； 【小问1详解】 加快酸溶的措施有：将废旧CPU粉碎、适当增大硝酸的浓度、充分搅拌、适当升高反应温度； 【小问2详解】 由、，可见，溶解等物质的量的消耗的物质的量较多的是浓硝酸，故其反应方程式为：； 【小问3详解】 由于，属于强酸，和均与锌粉反应，离子方程式为； 【小问4详解】加入的金属A能置换出银，同时不引入新的杂质，应加入铜； 【小问5详解】操作X包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干； 【小问6详解】①设、物质的量分别为、，则有，根据得失电子守恒得：，解得，，则NO和的物质的量之比1∶2； ②研究不同温度下经酸化处理的溶液对脱除率的影响，结果如图所示。根据图中信息在时，溶液经酸化得到次氯酸，由于温度升高，生成的次氯酸受热分解，导致HClO的浓度降低，其氧化能力减弱，因此NO脱除率下降。 19.【答案】（1）a （2） ①B ② (球形)干燥管 ③. 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气 （3） （4） ① 有黄色油状液体生成 ②71℃～95℃ （5）漂白 （6） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应：，以此解答。 【小问1详解】 装置A制取氯气，不需要加热，可以选择浓盐酸和高锰酸钾反应，故选a。 【小问2详解】 由分析可知，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置E的名称为(球形)干燥管，作用是除去氨气中的水蒸气或干燥氨气。 【小问3详解】 装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①D装置中氨气和氯气发生反应：，产生的大量白烟为颗粒，是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成； ②的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为71℃～95℃。 【小问5详解】 溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。 【小问6详解】 与水反应产生的气体为，综上所述，该过程中还有HCl和HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $