湖北武汉市新洲区第一中学航天城校区2025-2026学年高一下学期三月求实考试 化学试题

新洲一中航天城校区高一(下)三月求实考试 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 一、选择题：每个小题只有一个正确答案，共15个小题，每小题3分，共45分。 1. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示Na2S的形成过程： B. 和互为同位素 C. 质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D. 的电子式： 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 过量的通入溶液中： B.   溶液与  溶液等体积混合： C. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： D. 溶于过量氢碘酸溶液中： 3. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X，Y，M位于三个不同周期，它们组成一种团簇分子的化学式为。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键 C. Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞Z D. 含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 5. 下列事实能作为实验判断依据的是（ ） A. N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱 B. 铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱 C. 酸性H2CO3<H2SO3，判断硫比碳的非金属性强 D. F2与Cl2分别与H2反应的剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱 6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6 －2 ＋5 －3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A. 离子半径大小：Y2－＞M2－＞R3＋ B. Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C. 将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D. X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性 7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br ④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S ⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:HI>HCl A. ①③⑥⑧ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑦⑧ D. ②④⑤⑦ 8. 、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。原子最外层电子数是内层电子数的两倍；的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；和的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 可用于检验，且得到蓝色溶液 B. 晶体中阴、阳离子个数比为 C. 简单氢化物的沸点： D. 四种元素的原子中，原子半径最大的是 9. 化合物为无色柱状晶体，受热易分解，已知、、、的原子序数依次增大，其和为22，、、为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法错误的是 A. 属于含有共价键的离子化合物 B. 、两种元素的简单氢化物的稳定性： C. 反应开始前通入，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D. 装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由、组成的物质 10. 将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是 A. a中紫色溶液褪色，表现漂白性 B. b中红色溶液先褪色，加热重新变红，表现酸性 C. c中溶液中出现白色沉淀，表现酸性和还原性 D. d中溶液中无明显现象，表现酸性 11. 连四硫酸钠是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是 A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物 B. Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D. Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 12. 将一定量锌与浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体，将反应后的溶液稀释为400mL，测得溶液，则下列叙述中错误的是 A. 反应中共消耗锌48.0g B. 反应中生成的气体在标况下体积为17.92L C. 气体中和物质的量之比为5：3 D. 反应共转移电子1.6mol 13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L 14. 向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是 A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6 B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 15. 实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，利用与过量在1000~1200℃反应(的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃)。下列说法正确的是 A. 实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中恒压滴液漏斗的活塞 B. 工业生产中获得的中含有少量的(沸点为57.6℃)，通过蒸馏可提纯 C. 装置Ⅰ中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置Ⅲ的加热方式为水浴 D. 装置Ⅳ中的反应为，装置Ⅱ中的试剂为浓，尾气处理装置可采用装有无水的干燥器 二、填空题：4个小题，共55分。 16. 食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： （1）二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为_______；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。 ①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为_______。 ②图中所示元素中金属性最强的是e，工业上得到该元素的单质的原理为_______(填化学方程式)。 ③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号回答)。 ④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为_______(填化学式)。 ⑤可用于处理碱性工业废水中的，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为_____。 17. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量、和不溶解于酸的硅石)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 5.1 3.2 9.0 （1）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有_______。 （2）溶液1中含有金属阳离子主要有、、_______。 （3）溶液1到溶液2发生反应的离子反应方程式为_______。 （4）加“沉淀剂”时，最适宜的pH范围是_______。 （5）滤渣B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣B已洗净的方法是_______。 （6）取在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：_______。 __________________________________________ （7）样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如下图所示。已知C时失掉全部结晶水，则C点时的固体残留率为______%(保留两位小数)，E时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式______。 18. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓与Cu反应体现了浓硫酸的性质是_______。 （2）实验二：验证B的成分。对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。(资料：微溶于水；难溶于水；二者均易溶于氨水，形成难电离的银氨离子：，且其离子化合物易溶于水)。 ①写出溶于氨水的离子方程式：_______。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有_______。向滤液E中加入双氧水试剂，可进一步证实B中含有该物质，加入试剂后有关反应的离子方程式为_______。根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。 （3）实验三：探究的产生途径。向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。实验三的结论：_______。 （4）实验室中，下列化学试剂可用于吸收尾气中含有的是_______。 A.溶液 B.浓硫酸 C.酸性溶液 D.溶液 E.溶液 19. Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题： （1）他们制取氨气的化学方程式为：_______。 （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法收集，其原因是_______。 （3）检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论)_______。 （4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的固体能否用固体代替？_______(填“能”或“不能”)。 Ⅱ部分：已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：。下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有和的部分装置。 （5）实验时，从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。 （6）C瓶溶液的作用是_______。 新洲一中航天城校区高一(下)三月求实考试 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 一、选择题：每个小题只有一个正确答案，共15个小题，每小题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题：4个小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. （2） ①. ②. ③. ④. NaClO ⑤. 【17题答案】 【答案】（1）玻璃棒、漏斗 （2）、 （3） （4） （5）取最后一次的洗涤液于试管中，加入溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 （6） （7） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）强氧化性和酸性 （2） ①. ②. ③. （3）途径1不产生，途径2产生 （4）CE 【19题答案】 【答案】（1） （2）极易溶于水，且其密度小于空气的密度 （3）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满) （4） ①. 丙 ②. 不能 （5）b （6）检验是否除尽 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $