精品解析：河北邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

高一下学期第一次月考化学卷 考试范围：必修二专题六-专题七第一单元；考试时间：75分钟，满分100分 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对分子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Zn 65 Pb 207 一、单选题(共14题，共42分) 1. 生物固氮和高能固氮都属于自然固氮的途径，下列固氮过程属于生物固氮的是 A. 闪电作用下氮元素由游离态转化为化合态 B. 豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氨化合物 C. 利用电能在常温常压下将氮气转化为氨气 D. 工业上利用和在高温、高压和使用催化剂的条件下合成 2. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A. 糕点包装内放除氧剂 B. 煤块碾成煤粉再燃烧 C. 用冰箱冷藏食物 D. 在食盐里添加碘酸钾 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下气体中含有的氮原子数为 B. 与充分反应制备转移电子数为 C. 铅蓄电池的正极质量增加128 g时，电极上转移电子数为 D. 铅蓄电池中每转移电子时，负极质量减少207 g 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 向溶液中滴入少量氨水： D. 二氧化氮通入水中变成无色： 5. 可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.02mol/(L·s) C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.01mol/(L·s) 6. 取溶液，滴加溶液滴反应，再加入充分振荡，静置，下列有关该实验的说法错误的是 A. 下层溶液呈紫红色 B. KI与反应后未加，溶液中存在、等微粒 C. 取少量上层溶液，滴加溶液，若有黄色沉淀生成，则表明该反应存在反应限度 D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度 7. 已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B. 反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度 C. 气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D. 反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 8. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A. NO(NO2)：水溶液 B. Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. NO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 10. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金属Zn为负极 B. 电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 11. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 12. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ） A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③ 13. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 常温常压下，的热值为a kJ/g B 常温常压下，与足量充分反应后放出热量49.15 kJ C 一定条件下，在水溶液中、、的相对能量(kJ)分别为0，60，63 D 常温常压下，31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示，常温常压下，在注射器里吸入，然后吸入水。若再吸入空气(氧气体积占)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是 (已知常温常压下) A. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C. 最终剩余气体体积约为 D. 所得硝酸溶液的浓度约为 二、填空题(共4题，共58分) 15. 雷雨时(图1)发生的反应是氮循环的一部分，可用图2流程简单表示。请回答下列问题： （1）的电子式是_______。 （2）反应①的化学方程式是_______。 （3）反应③中，氧化产物是_______(填化学式)。 （4）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可使汽车尾气中的NO与CO发生反应：，当生成时，被还原的反应物的质量为_______。 （5）二氧化氮与溴蒸气均为红棕色，鉴别二者需要的试剂为_______，出现_______现象的是。 16. 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。 I．化学变化过程中，存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。以验证此结论，请回答下列问题。 （1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)。反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。 （2）下列化学反应中的能量变化关系与如图相符合的是_______(填字母)。 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 生石灰溶于水 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 Ⅱ． （3）某化学兴趣小组为了研究外界因素对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 。实验方案如下： 实验 编号 温度/℃ 加入的体积/mL 出现浑浊的时间/s 体积mL 浓度mol/L 体积mL 浓度mol/L 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 V 3 60 10 0.1 10 0.1 0 实验1和2的目的是探究_______对反应速率的影响；实验2中， _______；表格中、、由大到小的顺序为_______。 III．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。 （4）根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比_______(填“大”或“小”)。 （5）若用硫酸代替上述实验中的盐酸，请问二者的反应速率是否相同_______；理由是_______。 （6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 17. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应I中的热化学反应方程式为_______。 （2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如图所示装置。 该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式_______。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。 （3）某兴趣小组仔细观察，发现在锌棒上也析出少量气泡，你推测出现此现象的原因是_______，这个过程的能量转化形式是_______。 （4）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示，该电极的负极为_______(选填“a”或“b”)，电池工作过程中，电子流向为_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)，b电极反应式为_______。 18. 化学在生产生活中无处不在。 I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。 当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。 A. 　 B. 　C. II．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将和通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_______． （3）一定条件下，将与充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填字母)。 a.恒容条件下充入He 　 　　　　 b.增大体积 　 c.升高温度 d.保持恒容投入更多的 　　 e.加入合适的催化剂 （4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为 ①实验测得向B电极定向移动，则_______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为_______。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期第一次月考化学卷 考试范围：必修二专题六-专题七第一单元；考试时间：75分钟，满分100分 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对分子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Zn 65 Pb 207 一、单选题(共14题，共42分) 1. 生物固氮和高能固氮都属于自然固氮的途径，下列固氮过程属于生物固氮的是 A. 闪电作用下氮元素由游离态转化为化合态 B. 豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氨化合物 C. 利用电能在常温常压下将氮气转化为氨气 D. 工业上利用和在高温、高压和使用催化剂的条件下合成 【答案】B 【解析】 【详解】A．闪电作用下氮元素由游离态变为化合态，属于高能固氮，A项错误； B．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氨化合物属于生物固氮，B项正确； C．利用电能在常温常压下将氮气转化为氨气属于人工固氮，C项错误； D．工业合成氨属于人工固氮，D项错误； 故选B。 2. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A. 糕点包装内放除氧剂 B. 煤块碾成煤粉再燃烧 C. 用冰箱冷藏食物 D. 在食盐里添加碘酸钾 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故A不符合题意； B．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故B不符合题意； C．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故C不符合题意； D．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故D符合题意； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下气体中含有的氮原子数为 B. 与充分反应制备转移电子数为 C. 铅蓄电池的正极质量增加128 g时，电极上转移电子数为 D. 铅蓄电池中每转移电子时，负极质量减少207 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下NO2存在可逆反应2NO2N2O4，且标况下NO2不是气态，无法计算气体物质的量，氮原子数不是2NA，A错误； B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全进行，4molSO2参与反应的量小于4mol，转移电子数小于8NA，B错误； C．铅蓄电池正极反应为，每生成1mol，正极质量增加64g，对应转移2mol电子，当质量增加128g时，转移电子的物质的量为4mol，数目为，C正确； D．铅蓄电池负极反应为，附着在负极上，负极质量是增加而非减少，D错误； 故答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 向溶液中滴入少量氨水： D. 二氧化氮通入水中变成无色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，酸性强于，只能发生反应，给出的反应无法发生，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式，B正确； C．一水合氨是弱电解质，不能拆解为，离子方程式为，C错误； D．二氧化氮与水反应的离子方程式未配平，原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 答案选B。 5. 可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.02mol/(L·s) C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.01mol/(L·s) 【答案】C 【解析】 【详解】将所有选项的反应速率都转化为用A表示的反应速率。 A．v(A)=0.15 mol/(L·min)； B．v(B)=4v(A)=0.02mol/(L·s)，v(A)=0.3mol/(L·min)； C．v(C)=v(A)=0.4mol/(L·min)； D．D为固体，反应过程中没有浓度变化，也就没有反应速率； 故答案选C。 6. 取溶液，滴加溶液滴反应，再加入充分振荡，静置，下列有关该实验的说法错误的是 A. 下层溶液呈紫红色 B. KI与反应后未加，溶液中存在、等微粒 C. 取少量上层溶液，滴加溶液，若有黄色沉淀生成，则表明该反应存在反应限度 D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度 【答案】C 【解析】 【分析】取溶液，滴加溶液滴，发生反应⇌，再加入充分振荡能萃取，静置，下层紫红色，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，说明存在，反应物、生成物共存，证明该反应为可逆反应，据此作答。 【详解】A．反应生成碘单质，四氯化碳的密度比水大，萃取后下层紫红色，故A正确； B．该反应是可逆反应，反应物和生成物共存，体系中存在、、、等微粒，故B正确； C．KI过量，滴加AgNO3溶液，一定有黄色沉淀产生，不能证明反应存在可逆性，故C错误； D．用量不足，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度，故D正确； 故选C。 7. 已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B. 反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度 C. 气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D. 反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2为红色气体，气体颜色不再改变时，说明NO2浓度不再发生变化，能说明反应达到化学平衡状态，A正确； B．生成2mol NO2属于逆反应方向，生成1mol N2O4属于正反应方向，正、逆反应速率满足化学计量数关系，说明正、逆反应速率相等，反应达到了反应限度，B正确； C．反应前后气体总质量不变，恒容容器的体积也不变，由可知，混合气体的密度始终不变，因此密度不再改变不能判断该反应达到平衡状态，C正确； D．NO2与N2O4的浓度比为，该比例与起始投料、反应转化率有关，不能说明正、逆反应速率相等或浓度不再改变，不是达到化学平衡状态的标志，D错误； 故选D。 8. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A. NO(NO2)：水溶液 B. Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. NO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，杂质NO2被转化为NO，但主气体NO不参与反应，因此水溶液可有效除杂，A正确； B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶，饱和NaCl可吸收HCl而不损失Cl2，B正确； C．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，既除去杂质又避免引入新气体，C正确； D．酸性高锰酸钾会氧化H2S，但也会与主气体NO2反应（如将NO2氧化为HNO3），导致主气体被消耗，D错误； 故答案选：D。 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 10. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金属Zn为负极 B. 电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌-空气电池工作时，Zn发生失电子的反应生成Zn(OH)2，锌作负极，石墨作正极，A正确； B．放电时电子由负极流出，经过导线流入正极，不能进入电解质溶液中，B错误； C．放电时锌作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成OH-，正极反应式为，C正确； D．空气中的CO2等酸性气体会与KOH凝胶反应，导致电解质的碱性减弱，会影响锌-空气电池的性能，D正确； 故答案选B。 11. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 【答案】B 【解析】 【详解】根据装置甲现象，电极A逐渐溶解，A为负极，B为正极，则活动性：A>B；装置乙中，C的质量增加，说明C电极上溶液中铜离子得电子生成铜，则C为正极、B为负极，则活动性：B>C；装置丙中A极有气体产生，则氢离子在A极得电子生成氢气，A为正极、D为负极，则活动性：D>A，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C； 选B。 12. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ） A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③ 【答案】A 【解析】 【详解】3A(g)＋B(g) 2C(g)是体积减小的、放热的可逆反应。①容器反应过程中，体积不变，温度升高，与容器②相比，相当于升温，不利于反应正向移动，C物质的体积分数②>①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于反应正向移动，C物质的体积分数③>②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选A。 【点睛】本题考查温度、压强对化学平衡移动的影响，能正确分析①②容器温度变化、②③压强变化是解题的关键。 13. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 常温常压下，的热值为a kJ/g B 常温常压下，与足量充分反应后放出热量49.15 kJ C 一定条件下，在水溶液中、、的相对能量(kJ)分别为0，60，63 D 常温常压下，31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2的热值为a kJ/g，1mol H2质量为2g，完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放热2a kJ，热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-2akJ/mol，故 A错误； B．SO2与O2的反应为可逆反应，1mol SO2无法完全反应，2mol SO2完全反应放出的热量大于98.3kJ，热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<-98.3 kJ/mol，故 B错误； C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，热化学方程式为3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq) ΔH=(63 kJ/mol + 2×60kJ/mol) - 3×0kJ/mol =+183 kJ/mol，故C错误； D．31g白磷为0.25mol P4，比对应质量的红磷能量多b kJ，则1mol P4转化为4mol红磷放热4b kJ，热化学方程式为P4( 白磷, s )=4P( 红磷, s )  ΔH=-4bkJ/mol，故D正确； 选D； 14. 如图所示，常温常压下，在注射器里吸入，然后吸入水。若再吸入空气(氧气体积占)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是 (已知常温常压下) A. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C. 最终剩余气体体积约为 D. 所得硝酸溶液的浓度约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在注射器中发生的反应为和，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后生成硝酸后溶液变成无色，A项正确； B．注射器中反应均为气体分子数减小的反应，故活塞缓缓向左移动，B项错误； C．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可得出关系，吸入氧气的体积为过量，参与反应的一氧化氮为，生成了二氧化氮，此反应中气体体积减小，根据可得二氧化氮参与反应生成了一氧化氮，此反应中气体体积减小了，最终剩余气体体积约为，C项正确； D．根据C选项中分析可得，，故硝酸的浓度为，D项正确； 答案选B。 二、填空题(共4题，共58分) 15. 雷雨时(图1)发生的反应是氮循环的一部分，可用图2流程简单表示。请回答下列问题： （1）的电子式是_______。 （2）反应①的化学方程式是_______。 （3）反应③中，氧化产物是_______(填化学式)。 （4）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可使汽车尾气中的NO与CO发生反应：，当生成时，被还原的反应物的质量为_______。 （5）二氧化氮与溴蒸气均为红棕色，鉴别二者需要的试剂为_______，出现_______现象的是。 【答案】（1） （2）N2+O22NO （3）HNO3 （4）120 g （5） ①. 蒸馏水/硝酸银溶液 ②. 溶于蒸馏水得到无色溶液/溶液中无明显现象（无沉淀） 【解析】 【分析】氮气和氧气在雷电作用下生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成NO和硝酸（A），硝酸进入土壤中形成硝酸盐，据此分析。 【小问1详解】 氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e-结构，的电子式是； 【小问2详解】 反应①是氮气和氧气反应生成NO，化学方程式是 【小问3详解】 反应③中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化产物是HNO3； 【小问4详解】 反应被还原的物质为NO，当生成2 molN2时，被还原的NO的物质的量为4 mol，质量为4 mol×30 g/mol=120 g； 【小问5详解】 可用蒸馏水/硝酸银溶液鉴别二氧化氮与溴蒸气的试剂。若用蒸馏水，溶于蒸馏水得到无色溶液，溴蒸气溶于水得到橙黄色溶液；若用硝酸银溶液，溶于硝酸银溶液无沉淀产生，溴蒸气与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀。 16. 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。 I．化学变化过程中，存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。以验证此结论，请回答下列问题。 （1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)。反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。 （2）下列化学反应中的能量变化关系与如图相符合的是_______(填字母)。 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 生石灰溶于水 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 Ⅱ． （3）某化学兴趣小组为了研究外界因素对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 。实验方案如下： 实验 编号 温度/℃ 加入的体积/mL 出现浑浊的时间/s 体积mL 浓度mol/L 体积mL 浓度mol/L 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 V 3 60 10 0.1 10 0.1 0 实验1和2的目的是探究_______对反应速率的影响；实验2中， _______；表格中、、由大到小的顺序为_______。 III．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。 （4）根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比_______(填“大”或“小”)。 （5）若用硫酸代替上述实验中的盐酸，请问二者的反应速率是否相同_______；理由是_______。 （6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） ①. 小于 ②. 低于 （2）AC （3） ①. 当其他条件不变时反应物浓度 ②. 5 ③. t2＞t1＞t3 （4）大 （5） ①. 不相同 ②. 锌粉与酸反应本质是与H+反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的H+浓度大，反应更快 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气，该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量； 【小问2详解】 根据图中信息可知反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应、生石灰与水反应为放热反应、灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应、燃烧为放热反应，选AC； 【小问3详解】 实验1和2的变量为反应物浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，实验1和2的变量为反应物浓度，则需要控制溶液总体积相同，故V=10mL+10mL-5mL-10mL=5mL；影响反应速率的因素温度和浓度，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，实验1和实验2比较温度相同但是实验1的浓度大反应速率快，时间短；实验3的温度（60℃）高于实验1（20℃），因此反应速率更快，所需时间最短； 【小问4详解】 由图可知，未知浓度盐酸与Zn反应的速率更快（曲线更陡），且最终生成的氢气体积更大。反应速率更快、生成氢气更多均说明该盐酸的浓度更大； 【小问5详解】 Zn与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，等浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中c（H+）更大，反应速率更快； 【小问6详解】 A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变； B．加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变； C．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性； D．加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成原电池，生成氢气速率加快。 故答案应选CD。 17. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应I中的热化学反应方程式为_______。 （2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如图所示装置。 该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式_______。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。 （3）某兴趣小组仔细观察，发现在锌棒上也析出少量气泡，你推测出现此现象的原因是_______，这个过程的能量转化形式是_______。 （4）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示，该电极的负极为_______(选填“a”或“b”)，电池工作过程中，电子流向为_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)，b电极反应式为_______。 【答案】（1）Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-210kJ/mol （2） ①. ②. 1.12 （3） ①. 锌片直接与接触的硫酸溶液发生化学反应生成氢气，并放出热量 ②. 化学能转化为热能 （4） ①. a ②. a极到b极 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，1 mol Si(s)与3 mol HCl(g)反应生成1 mol SiHCl3(g)、1 mol H2(g)放出210 kJ热量，则反应I中的热化学反应方程式为：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-210 kJ/mol； 【小问2详解】 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸溶液中，负极上Zn失电子生成Zn2+，Zn作负极，Cu作正极，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为：。负极反应式为：Zn-2e⁻=Zn2+，若锌棒质量减少3.25 g(即0.05 mol)，转移电子0.1 mol，结合正极反应式可知生成氢气的物质的量为0.05 mol，标况下其体积为1.12 L； 【小问3详解】 锌片直接与接触的硫酸溶液发生化学反应生成氢气，并放出热量，所以锌棒上也析出少量气泡，这个过程化学能转化为热能； 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，通入燃料()的电极为负极，即a极为负极，则b极为正极，原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电池工作过程中，电子流向为a极到b极，b电极上在酸性环境下被还原生成水，其电极反应式：。 18. 化学在生产生活中无处不在。 I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。 当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。 A. 　 B. 　C. II．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将和通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_______． （3）一定条件下，将与充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填字母)。 a.恒容条件下充入He 　 　　　　 b.增大体积 　 c.升高温度 d.保持恒容投入更多的 　　 e.加入合适的催化剂 （4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为 ①实验测得向B电极定向移动，则_______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为_______。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1）A （2）0.12mol•L-1•min-1 （3）cde （4） ①. B ②. ③. 9.6mol 【解析】 【小问1详解】 汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：A。 【小问2详解】 在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol,根据变化量之比等于化学计量数之比，则H2生成了2.4mol,则0～5 min内用H2表示该反应的平均反应速率为=0.12mol•L-1•min-1，故答案为：0.12mol•L-1•min-1。 【小问3详解】 a.恒容条件下充入He,反应相关各气体物质的浓度均不变，速率不变，故a错误； b.增大体积，各气体物质的浓度均减小，速率减小，故b错误； c.升高温度，速率加快，故c正确； d.保持恒容投入更多的H2O（g），相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，故d正确；e.加入合适的催化剂，加快化学反应速率，故e正确； 故答案为：cde。 【小问4详解】 ①原电池中阴离子向负极移动，实验测得OH-向B电极定向移动，B为负极，燃料电池中燃料在负极失去电子发生氧化反应，则B电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为，故答案为：B； ； ②当消耗甲烷的体积为33.6 L（标准状况下）时，即物质的量为1.5mol,根据方程式可知，理论上1mol CH4转移8mol电子，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5×8×0.8mol=9.6mol，故答案为：9.6 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $