精品解析：2026年安徽芜湖市南陵县部分学校中考一模化学试题

2026年中考一模九年级化学试卷 注意事项： 1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意。 1. 金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层。下列关于金刚石薄膜的推测正确的是 A. 易溶于水 B. 硬度大、透光性好 C. 见光易分解 D. 常温下易与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石属于碳单质，难溶于水，推测错误； B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，且可作光学仪器的涂层，说明其透光性好，推测正确； C、金刚石属于碳单质，常温下碳单质化学性质稳定，见光不易分解，推测错误； D、金刚石属于碳单质，常温下碳单质化学性质稳定，不易与氧气发生反应，推测错误。 故选B。 2. 水是我们日常生活中必不可少的物质。下列有关水的说法正确的是 A. 为了防止水体污染，禁止使用农药和化肥 B. 经沉淀、过滤、吸附、杀菌处理的水是纯净物 C. 生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道中 D. 引江济淮工程可解决我省水资源区域分布不均衡的问题 【答案】D 【解析】 【详解】A、防止水体污染应合理使用农药和化肥，完全禁止会影响农业生产，该选项错误。 B、 经沉淀、过滤、吸附、杀菌处理的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，该选项错误。 C、 生活污水、工业废水需处理达标后才能排放，不可与雨水接入同一管道直接排放，否则会造成水体污染，该选项错误。 D、引江济淮是跨流域调水工程，可解决安徽省水资源区域分布不均衡的问题，该选项正确。 故选D。 3. 2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架(MOF)新型多孔材料中有着开创性贡献的科学家。MOF-525是一种基于锆的金属有机框架(MOF)材料。如图是锆在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 的电子数为42 C. “2Zr”可表示2个锆原子 D. 锆的相对原子质量为91.22g 【答案】C 【解析】 【详解】A、锆的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=40，是锆原子失去2个电子后形成的阳离子，电子数为：，该选项错误； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Zr可表示2个锆原子，该选项正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆的相对原子质量为91.22，该选项错误。 故选C。 4. 某同学在实验室制备氢气，部分操作如图，其中错误的是 A．检查气密性 B．收集氢气 C．倾倒废液 D．清洗后的试管放置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确； B、氢气密度小于空气，用向下排空气法收集时，导管伸到试管底部可排尽空气，操作正确； C、实验废液需倒入指定的废液容器中，不能直接倒入水池，防止腐蚀管道或污染水体，操作错误； D、清洗后的试管倒放在试管架上晾干，符合规范，操作正确； 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年12月的一场演唱会上，6台国产人形机器人登台伴舞。机器人与人类舞者高度同步，并集体完成高难度空翻动作。机器人所使用的材料多样，不同部位可能使用不同材料，且不同类型的人形机器人在材料选择和用量上也存在差异。机器人常用的材料包括镁合金、铝合金、半导体材料、丁腈橡胶、PEEK、碳纤维等。 5. 下列说法错误的是 A. 半导体材料硅是由硅原子直接构成的 B. 丁腈橡胶、碳纤维均属于合成材料 C. 等质量的金属镁和铝中含有的原子个数由多到少： D. 选择材料时，需要考虑机器人的材料成本、用途、工作环境等 6. 人形机器人的材料PEEK主要成分为聚醚醚酮，其化学式为，有关聚醚醚酮的下列法错误的是 A. 聚醚醚酮由三种元素组成 B. 聚醚醚酮中碳元素质量分数最大 C. 聚醚醚酮含有34个原子 D. 聚醚醚酮中氢、氧元素的质量比为 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A、硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，说法正确； B、丁腈橡胶属于合成材料，碳纤维属于复合材料，不属于合成材料，说法错误； C、等质量的金属，相对原子质量越小，所含原子个数越多，Mg的相对原子质量24，小于Al的相对原子质量的27，故原子个数Mg>Al，说法正确； D、选择材料需要综合考虑成本、用途、工作环境等因素，说法正确； 故选：B。 【6题详解】 A、由聚醚醚酮化学式可知：聚醚醚酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； B、聚醚醚酮中C、H、O元素质量比=，碳元素质量比最大，质量分数最高，说法正确； C、 聚醚醚酮是高分子化合物，1个聚醚醚酮分子含有34n个原子，不能直接表述为“聚醚醚酮含有34个原子”，说法错误； D、氢、氧元素的质量比为，说法正确； 故选：C。 7. 分类法是化学学习中常用的科学方法。下列分类正确的是 A. 人体必需微量元素：碘、锌、钙 B. 合金：18K黄金、生铁、焊锡 C. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、氯化铵 D. 常见的碱：熟石灰、苛性钠、纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘元素和锌元素均是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，不属于微量元素，分类错误； B、18K黄金是金的合金，生铁是铁碳合金，焊锡是锡铅合金，均属于合金，分类正确； C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；氯化铵只含氮元素一种营养元素，属于氮肥，分类错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙和氢氧化钠均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误。 故选B。 8. 下列有关生活中的化学，说法正确的是 A. 旅游到西藏时，密封塑料袋鼓起来了，是因为袋内分子个数增多 B. 汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污 C. 被雨水淋湿的自行车，可以直接用带油的布擦 D. 油锅起火可放菜叶灭火，是降低了油的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、西藏海拔高气压低，密封塑料袋鼓起是因为袋内分子间间隔变大，但密封体系内分子个数不变，故选项说法不正确。 B、汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，故选项说法正确。 C、被雨水淋湿的自行车直接用带油的布擦，会将水封在油层下方，加速自行车生锈，应先擦干水分再擦油，故选项说法不正确。 D、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，放菜叶灭火是通过降低温度至油的着火点以下实现灭火，不是降低着火点，故选项说法不正确。 故选B。 9. 晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A. 物质丙由原子构成 B. 物质甲的名称为硫化汞 C. 物质乙是空气中含量最多的物质 D. 反应中乙、丁的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、物质丙是金属汞，金属单质由原子直接构成，说法正确； B、物质甲的化学式为，名称为硫化汞，说法正确； C、物质乙是，空气中含量最多的物质是，不是，说法错误； D、由化学方程式可知：反应中乙()、丁()的分子个数比为，说法正确。 故选：C。 10. 下列依据实验目的设计的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和二氧化锰 观察颜色 B 测定溶液的 将试纸伸入待测液中 C 检验是否收集满了 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 除去中混有的少量 高温煅烧至质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别碳粉和二氧化锰，碳粉和二氧化锰均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，实验方案错误； B、测定溶液的，将pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液点在干燥pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，实验方案错误 C、将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满；将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，这是检验氧气的方法，实验方案错误； D、除去中混有的少量，杂质碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，既除去杂质又不引入新杂质，实验方案正确； 故选：D。 11. 下列各组物质的稀溶液中，不另选试剂，仅用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. NaOH、KOH、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A、将三种溶液两两混合，观察现象，与反应：，产生无色气泡；与反应：，产生白色沉淀；HCl与不发生反应，无明显现象。因此，与另外两种溶液分别产生气泡和白色沉淀的是；与反应产生气泡的是HCl，产生白色沉淀的是，仅用组内物质可以鉴别； B、将三种溶液两两混合，与HCl发生中和反应：Ca (OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O，但无明显现象；与NaCl、HCl与NaCl均不反应，无现象。三种溶液两两混合后，均无现象，仅用组内物质无法鉴别； C、首先观察颜色：溶液呈蓝色，可直接鉴别出。将分别滴入另外两种溶液：，产生蓝色沉淀；，同样产生蓝色沉淀。NaOH和KOH与的反应现象完全相同，仅用组内物质无法鉴别； D、将三种溶液两两混合，，产生白色沉淀；与、与均不反应，无现象。只能鉴别出不产生沉淀的，但无法区分和，仅用组内物质无法鉴别； 故选：A。 12. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 B. 饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C. 向20g蔗糖溶液中加入20g水稀释后，溶质的质量不变 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，说法错误，不符合题意； B、溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），其饱和溶液升高温度后会析出溶质，仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、向20g蔗糖溶液中加入20g水稀释后，溶质的质量不变，说法正确，符合题意； D、未指明温度和溶质种类时，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：本大题包括5小题，共28分。 13. 青团，色如碧玉，吃青团是江南清明节习俗之一、颜色翠绿的青团，家庭制作时常出现蒸制后变黄的现象。兴趣小组探究了影响青团颜色的因素。 【查阅资料】 ①艾草含大量叶绿素，汁水可使青团着色。叶绿素不稳定，易被氧化、酸化变色。 ②可以与植物细胞中的酸性物质反应，阻碍叶绿素分解，使青团保持鲜亮的绿色。 【进行实验】 取等体积鲜榨艾草汁，分别加入等质量的糯米粉中，搅拌，揉制成大小相同的糯米团，蒸制后观察青团颜色。实验记录如下表： 实验序号 添加量 蒸制火候 蒸制时间/min 是否蒸熟 青团颜色 ① 0 大火 15 是 深黄色 ② 0.5 中火 15 是 黄绿色 ③ 0.5 大火 15 是 黄绿色 ④ 1.0 中火 15 是 绿色 ⑤ 1.0 中火 18 是 黄色 ⑥ 1.5 中火 15 是 黄色 （1）下列制作青团的过程中，主要涉及化学变化的是_______。 A. 粉碎鲜艾叶 B. 揉制糯米团 C. 包入软馅料 D. 上笼屉蒸熟 （2）“碧玉”之色来自植物艾草或浆麦草，可通过_______(填操作名称)将草渣与草汁分离。青团蒸熟时，清香扑鼻，请从微观角度解释：_______。 （3）糯米粉富含的营养素是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 的俗称是纯碱 B. 探究蒸制火候对青团颜色影响的实验是①② C. 由实验②④⑥可知，随着添加量的增大，青团已经由黄绿色变成黄色 D. 由实验④⑤可知，蒸制时间越长，变色越明显 E. 蒸制前后常在青团表面刷一层食用油，可防止其变黄 【答案】（1）D （2） ①. 过滤 ②. 分子在不断运动 （3）糖类 （4）CDE 【解析】 【小问1详解】 A、粉碎鲜艾叶，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、揉制糯米团，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、包入软馅料，只是形状等的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、上笼屉蒸熟，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成， 属于化学变化。 故选D； 【小问2详解】 过滤可实现固液分离，“碧玉”之色来自植物艾草或浆麦草，可通过过滤将草渣与草汁分离； 青团蒸熟时，清香扑鼻，从微观角度解释为：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问3详解】 糯米粉富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问4详解】 A、碳酸氢钠的俗称是小苏打，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意； B、实验①②中碳酸氢钠添加量和蒸制火候均不同，变量不唯一，无法探究蒸制火候对青团颜色的影响，不符合题意； C、实验②④⑥中碳酸氢钠添加量不同，其他因素相同，且相同条件下，随着添加量的增大，青团已经由黄绿色变成黄色，符合题意； D、实验④⑤中蒸制时间不同，其他因素相同，可以探究蒸制时间对青团颜色的影响，由实验④⑤可知，相同条件下，蒸制时间越长，变色越明显，符合题意； E、蒸制前后常在青团表面刷一层食用油，可以隔绝氧气，防止叶绿素被氧化，防止其变黄，符合题意。 故选CDE。 14. 爆竹起源于先秦时期已存在的“爆祭”活动。古人用燃烧竹节的方法使竹节内的气体膨胀而爆鸣。小组对竹节内气体产生了兴趣，对该气体进行如下探究： 【查阅资料】 光合作用： 呼吸作用： 【猜想与假设】 竹节内气体与空气相比，含量比空气中含量高，的含量比空气中含量低。 （1）按图1所示的方法收集竹节内的气体，该收集方法叫_______。 （2）在等体积的竹节内气体和空气中分别滴入_______的澄清石灰水，振荡，观察到_______。说明对的猜想正确。 （3）将集满竹节内气体的集气瓶组装成如图2所示装置，用电热棒引燃白磷，瓶内充满白烟，白磷熄灭后冷却至室温，测得实验数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内气体 量筒内蒸馏水 量筒内剩余蒸馏水 450mL 98mL 53mL ①竹节内气体中的体积分数为_______。 ②写出白磷燃烧的化学方程式：_______。 【答案】（1）排水法 （2） ①. 相同浓度、相同滴数 ②. 滴入竹节内气体中的澄清石灰水变浑浊，滴入空气中的石灰水无明显变化 （3） ①. 10% ②. 【解析】 【小问1详解】 图1的操作是将中间有小孔的竹节浸入水中，用集气瓶在水下收集竹节内排出的气体，利用气体难溶于水、不与水反应的性质，将集气瓶内的水排出，从而收集到气体。这种将集气瓶装满水，用气体排出水来收集气体的方法，名称为排水集气法。 【小问2详解】 能与澄清石灰水发生反应，化学方程式为：，生成的CaCO3是白色不溶物，因此澄清石灰水会变浑浊；且浓度越高，浑浊现象越明显。要对比竹节内气体和空气中的含量，必须保证只有气体种类这一个变量不同，其他条件完全一致，因此需要滴入相同浓度、相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到滴入竹节内气体中的澄清石灰水变浑浊，滴入空气中的石灰水无明显变化，说明对二氧化碳猜想正确。 【小问3详解】 ①白磷燃烧会消耗集气瓶内的，反应后瓶内压强减小，量筒内的水会在大气压的作用下倒吸入集气瓶。冷却至室温后，倒吸入集气瓶的水的体积=被消耗的的体积。量筒内初始蒸馏水体积为98mL，剩余53mL，因此倒吸入集气瓶的水的体积=98mL-53mL=45mL，即竹节内的体积为45mL。竹节内气体中的体积分数=。 ②白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式为。 15. 我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，以甲醇()为载体可以实现太阳能等清洁能源的储存、运输及利用，其部分工艺流程如图1所示。 （1）上述过程中利用太阳能、风能等清洁能源发电，相比利用化石燃料燃烧发电，可以减少向环境中排放的一种气体污染物是_______(填化学式)。 （2）催化合成器中发生反应的化学方程式是_______。 （3）的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图2所示。由图2可得到的结论是_______。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①“液态太阳燃料合成”技术可全地域、全天候使用。_______ ②工艺流程中水可循环利用。_______ 【答案】（1）## NO2 （2） （3）其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高 （4） ①. 错 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 化石燃料如煤、石油、天然气燃烧时，会产生多种气体污染物。其中，煤中含硫元素，燃烧会生成SO2，SO2是形成酸雨的主要气体之一；石油、天然气燃烧及汽车尾气还会产生NO2，同样属于大气污染物。而太阳能、风能属于清洁能源，发电过程中不产生这些气体污染物，因此可减少SO2或NO2等气体污染物的排放。 【小问2详解】 根据流程图，催化合成器中反应物为和，生成物为和，该化学反应方程式为。 【小问3详解】 分析图2曲线变化趋势，其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高。 【小问4详解】 ①“液态太阳燃料合成” 技术依赖太阳能、风能发电，而太阳能、风能的利用受地域和天气影响，如阴天、夜晚无太阳能，部分地区风能资源有限，因此无法全地域、全天候使用，说法错误。 ②从工艺流程看，电解槽中电解水消耗H2O 生成H2，催化合成器中反应又生成H2O，生成的H2O可回到电解槽重新参与电解，因此工艺流程中水实现了循环利用，说法正确。 16. 我国铜冶炼技术具有悠久的历史。铜是人类使用最早的金属之一，其发展史如图所示： （1）在安阳的商代铸铜遗址中，发现当时炼铜主要以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[]，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。碱式碳酸铜受热分解的产物中氧化物有_______种。 （2）西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，其反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______反应。 （3）随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为，此反应前后化合价降低的元素为_______。反应过程中需要保证温度不能过高的原因是_______。 （4）“湿法炼铜”所得到的铜粉中含有少量的铁要除去，若用物理方法，可以用_______。若用化学方法，主要操作步骤为_______。 【答案】（1）三 （2） ①. ②. 置换 （3） ①. O(或氧元素) ②. 防止微生物被杀死 （4） ①. 磁铁吸引 ②. 向混合物中加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碱式碳酸铜分解生成的、、都符合氧化物定义，共3种。 【小问2详解】 铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜，该反应的化学方程式为：；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 反应前中氧元素为0价，反应后氧元素为-2价，化合价降低；该反应依赖微生物催化，高温会使微生物的蛋白质变性失去活性，降低或失去催化作用。 【小问4详解】 物理方法利用铁有磁性、铜无磁性的差异分离；化学方法利用铁与酸反应而铜不反应的性质可加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜。 17. 为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至时恰好完全反应(污水中的其他成分不与硫酸反应)。 （1）请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) （2）为确保完全反应，技术人员利用数字化设备检测溶液中、数量随加入稀硫酸的变化情况，如图是的变化情况，若完全反应，请你在图中补画出数量随加入稀硫酸质量的变化图像。 【答案】（1）解：设80g污水中氢氧化钠的质量为 则该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数为： 答：该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数为5% （2） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 氢氧化钠的化学式为：NaOH，由化学式可知，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的数目相等，加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则随着稀硫酸的不断加入，氢氧根离子的数量不断减少，当加入稀硫酸的质量为49g时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时氢氧根离子的数量是0，则图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考一模九年级化学试卷 注意事项： 1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意。 1. 金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层。下列关于金刚石薄膜的推测正确的是 A. 易溶于水 B. 硬度大、透光性好 C. 见光易分解 D. 常温下易与氧气反应 2. 水是我们日常生活中必不可少的物质。下列有关水的说法正确的是 A. 为了防止水体污染，禁止使用农药和化肥 B. 经沉淀、过滤、吸附、杀菌处理的水是纯净物 C. 生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道中 D. 引江济淮工程可解决我省水资源区域分布不均衡的问题 3. 2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架(MOF)新型多孔材料中有着开创性贡献的科学家。MOF-525是一种基于锆的金属有机框架(MOF)材料。如图是锆在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 的电子数为42 C. “2Zr”可表示2个锆原子 D. 锆的相对原子质量为91.22g 4. 某同学在实验室制备氢气，部分操作如图，其中错误的是 A．检查气密性 B．收集氢气 C．倾倒废液 D．清洗后的试管放置 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年12月的一场演唱会上，6台国产人形机器人登台伴舞。机器人与人类舞者高度同步，并集体完成高难度空翻动作。机器人所使用的材料多样，不同部位可能使用不同材料，且不同类型的人形机器人在材料选择和用量上也存在差异。机器人常用的材料包括镁合金、铝合金、半导体材料、丁腈橡胶、PEEK、碳纤维等。 5. 下列说法错误的是 A. 半导体材料硅是由硅原子直接构成的 B. 丁腈橡胶、碳纤维均属于合成材料 C. 等质量的金属镁和铝中含有的原子个数由多到少： D. 选择材料时，需要考虑机器人的材料成本、用途、工作环境等 6. 人形机器人的材料PEEK主要成分为聚醚醚酮，其化学式为，有关聚醚醚酮的下列法错误的是 A. 聚醚醚酮由三种元素组成 B. 聚醚醚酮中碳元素质量分数最大 C. 聚醚醚酮含有34个原子 D. 聚醚醚酮中氢、氧元素的质量比为 7. 分类法是化学学习中常用的科学方法。下列分类正确的是 A. 人体必需微量元素：碘、锌、钙 B. 合金：18K黄金、生铁、焊锡 C. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、氯化铵 D. 常见的碱：熟石灰、苛性钠、纯碱 8. 下列有关生活中的化学，说法正确的是 A. 旅游到西藏时，密封塑料袋鼓起来了，是因为袋内分子个数增多 B. 汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污 C. 被雨水淋湿的自行车，可以直接用带油的布擦 D. 油锅起火可放菜叶灭火，是降低了油的着火点 9. 晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A. 物质丙由原子构成 B. 物质甲的名称为硫化汞 C. 物质乙是空气中含量最多的物质 D. 反应中乙、丁的分子个数比为 10. 下列依据实验目的设计的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和二氧化锰 观察颜色 B 测定溶液的 将试纸伸入待测液中 C 检验是否收集满了 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 除去中混有的少量 高温煅烧至质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组物质的稀溶液中，不另选试剂，仅用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. NaOH、KOH、 D. 、、 12. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 B. 饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C. 向20g蔗糖溶液中加入20g水稀释后，溶质的质量不变 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 二、非选择题：本大题包括5小题，共28分。 13. 青团，色如碧玉，吃青团是江南清明节习俗之一、颜色翠绿的青团，家庭制作时常出现蒸制后变黄的现象。兴趣小组探究了影响青团颜色的因素。 【查阅资料】 ①艾草含大量叶绿素，汁水可使青团着色。叶绿素不稳定，易被氧化、酸化变色。 ②可以与植物细胞中的酸性物质反应，阻碍叶绿素分解，使青团保持鲜亮的绿色。 【进行实验】 取等体积鲜榨艾草汁，分别加入等质量的糯米粉中，搅拌，揉制成大小相同的糯米团，蒸制后观察青团颜色。实验记录如下表： 实验序号 添加量 蒸制火候 蒸制时间/min 是否蒸熟 青团颜色 ① 0 大火 15 是 深黄色 ② 0.5 中火 15 是 黄绿色 ③ 0.5 大火 15 是 黄绿色 ④ 1.0 中火 15 是 绿色 ⑤ 1.0 中火 18 是 黄色 ⑥ 1.5 中火 15 是 黄色 （1）下列制作青团的过程中，主要涉及化学变化的是_______。 A. 粉碎鲜艾叶 B. 揉制糯米团 C. 包入软馅料 D. 上笼屉蒸熟 （2）“碧玉”之色来自植物艾草或浆麦草，可通过_______(填操作名称)将草渣与草汁分离。青团蒸熟时，清香扑鼻，请从微观角度解释：_______。 （3）糯米粉富含的营养素是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 的俗称是纯碱 B. 探究蒸制火候对青团颜色影响的实验是①② C. 由实验②④⑥可知，随着添加量的增大，青团已经由黄绿色变成黄色 D. 由实验④⑤可知，蒸制时间越长，变色越明显 E. 蒸制前后常在青团表面刷一层食用油，可防止其变黄 14. 爆竹起源于先秦时期已存在的“爆祭”活动。古人用燃烧竹节的方法使竹节内的气体膨胀而爆鸣。小组对竹节内气体产生了兴趣，对该气体进行如下探究： 【查阅资料】 光合作用： 呼吸作用： 【猜想与假设】 竹节内气体与空气相比，含量比空气中含量高，的含量比空气中含量低。 （1）按图1所示的方法收集竹节内的气体，该收集方法叫_______。 （2）在等体积的竹节内气体和空气中分别滴入_______的澄清石灰水，振荡，观察到_______。说明对的猜想正确。 （3）将集满竹节内气体的集气瓶组装成如图2所示装置，用电热棒引燃白磷，瓶内充满白烟，白磷熄灭后冷却至室温，测得实验数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内气体 量筒内蒸馏水 量筒内剩余蒸馏水 450mL 98mL 53mL ①竹节内气体中的体积分数为_______。 ②写出白磷燃烧的化学方程式：_______。 15. 我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，以甲醇()为载体可以实现太阳能等清洁能源的储存、运输及利用，其部分工艺流程如图1所示。 （1）上述过程中利用太阳能、风能等清洁能源发电，相比利用化石燃料燃烧发电，可以减少向环境中排放的一种气体污染物是_______(填化学式)。 （2）催化合成器中发生反应的化学方程式是_______。 （3）的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图2所示。由图2可得到的结论是_______。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①“液态太阳燃料合成”技术可全地域、全天候使用。_______ ②工艺流程中水可循环利用。_______ 16. 我国铜冶炼技术具有悠久的历史。铜是人类使用最早的金属之一，其发展史如图所示： （1）在安阳的商代铸铜遗址中，发现当时炼铜主要以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[]，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。碱式碳酸铜受热分解的产物中氧化物有_______种。 （2）西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，其反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______反应。 （3）随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为，此反应前后化合价降低的元素为_______。反应过程中需要保证温度不能过高的原因是_______。 （4）“湿法炼铜”所得到的铜粉中含有少量的铁要除去，若用物理方法，可以用_______。若用化学方法，主要操作步骤为_______。 17. 为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至时恰好完全反应(污水中的其他成分不与硫酸反应)。 （1）请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) （2）为确保完全反应，技术人员利用数字化设备检测溶液中、数量随加入稀硫酸的变化情况，如图是的变化情况，若完全反应，请你在图中补画出数量随加入稀硫酸质量的变化图像。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $