精品解析：2025年安徽省芜湖市南陵县籍山镇中心初级中学中考一模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第一次模拟测试 化学（试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2025年亚冬会于2025年2月7日在哈尔滨举行。下列说法不正确的是 A. 冰雪大世界霓虹灯闪耀，是利用稀有气体通电时发生化学反应并发光的性质 B. 火炬燃料采用氢气作为主燃料，环保 C. 接送游客的电动汽车在给电池充电时，是将电能转化为电池中的化学能 D. 冰壶馆的冰面使用二氧化碳跨临界直冷技术代替传统氟利昂制冷，减少温室效应 【答案】A 【解析】 详解】A、稀有气体通电时放出有色光，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、火炬燃料采用氢气作为主燃料，氢气燃烧产物是水，无污染，更环保，故B不符合题意； C、电动汽车在给电池充电时，是将电能转化为电池中的化学能，故C不符合题意； D、冰壶馆的冰面使用二氧化碳跨临界直冷技术代替传统氟利昂制冷，可以减少温室效应，故D不符合题意。 故选A。 2. 巢湖水经净化后成为自来水走进了千家万户．下列生活用水的情境描述，不正确的是 A. 洗碗：向水中加入洗洁精可以乳化油污 B. 浇花：水是植物光合作用的原料之一 C. 换水：鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 D. 沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，能够随水流走，向水中加入的洗洁精是乳化作用，不符合题意； B、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，不符合题意； C、水中溶解少量的氧气，水中的动物和植物靠溶解在水中的氧气进行呼吸，不符合题意； D、茶叶悬浮水中，不能形成均匀、稳定混合物，不是溶液，符合题意。 故选D。 3. 我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 钕属于金属元素 B. 钕原子中的质子数是60 C. 钕原子的核外电子数是60 D. 钕的相对原子质量是144.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 【详解】A、钕元素是“金”字旁，属于金属元素，故A正确； B、在原子中，原子序数=质子数，钕原子的原子序数为60，则钕原子中质子数为60，故B正确； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钕原子的核外电子数是60，故C正确； D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，钕元素的相对原子质量144.2，故D不正确。故选D。 4. 胱氨酸(C6H12O4N2S)能保护细胞免于铜中毒。下列有关说法错误的是 A. 胱氨酸(C6H12O4N2S)是由25个原子构成的 B. 组成元素C和N属于同周期 C. 分子中质子数等于电子数 D. 胱氨酸(C6H12O4N2S)中C的质量分数最高 【答案】A 【解析】 【详解】A、胱氨酸是由胱氨酸分子构成的，一个胱氨酸分子是由6+12+4+2+1=25个原子构成的，故A说法错误； B、碳是6号元素，氮是7号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，氮原子核外电子排布为2、5，碳原子和氮原子核外电子层数相同，故组成元素C和N属于同周期，故B说法正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，分子由原子构成，故分子中质子数等于电子数，故C说法正确； D、胱氨酸(C6H12O4N2S)中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×4）：（14×2）：32，其中C的质量分数最高，故D说法正确； 故选：A。 5. 科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是 A. 和普通水的组成元素不同 B. 化学性质和普通水相似 C. 分子间没有间隔 D. 1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍 【答案】B 【解析】 【详解】A、超离子导体冰是水的新状态，和普通水的组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成，故A说法错误； B、超离子导体冰是水的新状态，超离子导体冰与普通水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相似，因此两者的化学性质相似，故B说法正确； C、分子之间都有间隔，因此超离子导体冰的分子之间也是有间隔的，故C说法错误； D、超离子导体冰是水的新状态，化学式为H2O，1个分子含有的原子个数与普通水分子相同，故D说法错误； 故选：B。 6. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该反应前后原子总数不发生变化 B. 参加反应的、分子个数比为 C. 该反应体系中共有4种化合物 D. 参加反应的与的总质量等于生成的与的总质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不发生变化，故A不符合题意； B、氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的CO2、H2分子个数比为1:3，故B不符合题意； C、由图可知，H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CO2、CH3OH、H2O均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应体系中共有3种化合物，故C符合题意； D、根据质量守恒定律可知，参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量，故D不符合题意。 故选C。 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明水的组成 B. 比较黄铜与纯铜的硬度 C. 测量空气中含量 D. 证明与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电条件下分解成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的，不符合题意； B、相互刻画，铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜，能达到实验目的，不符合题意； C、木炭燃烧会生成二氧化碳，产生了新的气体，会对测量结果造成很大的影响，不能达到实验目的，符合题意； D、图中湿润的纸花变红色，干燥的纸花不变红色，说明二氧化碳和水反应生成能使紫色石蕊变红的物质，能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 8. 逻辑推理是化学学习中常用的方法之一，下列推理正确的是 A. 水中的分子在不断运动，则冰中的分子也在不断运动 B. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，与物质的状态无关，如水中的分子在不断运动，冰中的分子也在不断运动，故A正确； B、由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如NaOH虽然含有氧元素，但它是三种元素组成的，不是氧化物，故B错误； C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，置换反应的反应物和生成物都是单质和化合物，因此有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，该反应虽然生成物有单质和化合物生成，但反应物是两种化合物，故该反应不是置换反应，故C错误； D、因为溶液是均一、稳定的混合物，所以具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如蒸馏水具有均一性和稳定性，但蒸馏水是纯净物，不是溶液，故D错误。 故选A。 9. 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列选项不正确是 A. 实验1中，一段时间后，活性炭包会下沉 B. 实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉 C. 实验3中，一段时间后，铁块端将上升 D. 实验1与实验2、实验3发生变化的本质不同 【答案】C 【解析】 【详解】根据杠杆原理，质量大的一端会下沉，质量小的一端会上升。 A、实验1中，活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳，导致活性炭包质量增大，一段时间后，活性炭包会下沉，A正确； B、实验2中，加热后，铜丝与空气中的氧气发生反应生成黑色的氧化铜，部分固体由铜变为氧化铜，质量增大，会发现铜丝表面变黑且下沉，B正确； C、实验3中，铁块与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，化学方程式为，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，固体质量增大，一段时间后，铁块端将下沉，C错误； D、实验1中没有新物质生成，属于物理变化，实验2、实验3中有新物质生成，属于化学变化，这两种变化本质不同，D正确。 故选：C。 10. 小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图乙，反应结束后压强相等，生成氢气体积相等，正确； B、金属活动性：镁>铝，镁和盐酸反应的速率更快，铝和盐酸反应的速率更慢，曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线，正确； C、最终压强相等，说明反应生成的氢气体积相等，相等体积的氢气质量相等，根据方程式：生成2份质量的氢气， 消耗镁的质量是24份，，消耗铝的质量是18份，反应结束后，消耗镁的质量较多，正确； D、AB段下降的原因是完全反应后不再放热、温度逐渐恢复室温，也不再产生气体，气压减小，不正确。 故选：D。 11. t°C时，将一定质量的和两种溶液恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 蒸发溶剂前，溶液为不饱和溶液 B. 该温度下，氯化铵的溶解度为55.2g C. a点时硝酸钾溶液的溶质质量分数为55% D. 等质量的两种饱和溶液降低相同温度时析出晶体质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，蒸发溶剂就有硝酸钾析出，蒸发50g溶剂会析出硝酸钾55g，因此蒸发100g溶剂会析出硝酸钾110g，即硝酸钾在该温度下的溶解度为110g。所以蒸发溶剂前，KNO3溶液为饱和溶液。A不正确； B、据图可知，氯化铵溶液在蒸发50g溶剂时才开始析出晶体，即氯化铵蒸发50g溶剂达到饱和，所以该温度下，氯化铵的溶解度=。B正确； C、据A分析可知，蒸发溶剂前，KNO3溶液为饱和溶液，所以a点时硝酸钾溶液是饱和溶液，即a点时硝酸钾溶液的溶质质量分数=。C不正确； D、据A、B的分析可知，t°C时，硝酸钾的溶解度110g，氯化铵的溶解度为55.2g，即硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。所以等质量的两种饱和溶液降低相同温度时析出晶体质量：KNO3＞NH4Cl。D不正确。 综上所述：选择B。 12. 某兴趣小组在实验室制取H₂的发生装置中连接压强传感器，测得的压强变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 制取氢气用锌和稀硫酸，选择锌是因为反应速率适中 B. ab段压强上升的原因是生成气体，且弹簧夹关闭 C. c点操作是打开弹簧夹 D. cd段试管内液面下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取氢气用锌和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，选择锌是因为反应速率适中，故A说法正确； B、ab段压强上升，说明反应进行，生成的气体增多，此时弹簧夹关闭，产生的气体无法排出，压强增大，将液体压入长颈漏斗，b点后，压强不变，试管中液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止，故B说法正确； C、c点之后压强减小，气体输出，所以此时是打开了弹簧夹，故C说法正确； D、cd段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中的液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，高于多孔隔板，固液接触，反应发生，故选项说法错误； 故选：D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列短文，回答问题： 在合肥市发布的《2024年政府工作报告》中，汽车被定义为合肥“首位产业”，报告提出：到2025年，全市新能源汽车产业规模突破7000亿元，实现产值和产量跃居全国第一方阵的具体目标． 发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一．其途径主要有以下几种：一是采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，锂电池常见的正极材料有锰酸锂等，常见的负极材料是石墨． （1）石墨做电极是利用其_____________（选填“物理性质”或“化学性质”）． （2）铝合金材料耐腐蚀的原因是____________． （3）天然气做汽车燃料时，其主要成分甲烷充分燃烧化学方程式为________________________． （4）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是_______________________（答一点即可）． 【答案】（1）物理性质 （2）铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 （3）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （4）更环保 【解析】 【小问1详解】 石墨做电极，是利用其导电性，不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问2详解】 铝合金材料耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 【小问3详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。 【小问4详解】 由材料知，相对于传统燃油车，新能源电动汽车可减少汽车尾气污染，更环保。 14. 某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称_____________． （2）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为_____________（填序号），若用G装置收集氧气，气体应从导管_____________（选填“a”或“b”）通入． （3）在实验室制取和验证二氧化碳性质的实验中，装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，写出装置F中发生反应的化学方程式____________． （4）装置D中小试管的作用是____________． 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. b （3）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （4）形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为锥形瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，选用固固加热装置，则发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比水小，用 G 装置收集氧气，气体应从导管b口通入。 【小问3详解】 装置F的中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 装置 D 中小试管可以形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出。 15. 某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程： （1）操作2的名称是_______________． （2）写出生成气体A的化学方程式________________． （3）流程图中加入的物质X为___________． （4）理论上，产品中铁元素的质量_____（选填“>”或“=”或“<”）该金属废料中铁元素的质量． 【答案】（1）过滤 （2） （3）铁##Fe （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，经过操作2，得到了固体B和滤液B，说明操作2实现了固液分离，操作2是过滤。 【小问2详解】 金属废料中含有铜、铁、金，加入适量稀硫酸，铜、金与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据（2）的分析，固体A含有铜、金，滤液A是FeSO4溶液。固体A在空气中加热，金不发生反应，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。操作2中加入适量稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，则滤液B是CuSO4溶液，滤液B中加入物质X，经过操作3得到Cu和FeSO4溶液，说明物质X是Fe，Fe能与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，故填：Fe。 【小问4详解】 由于操作3加入了铁，滤液A中铁元素含量增大，理论上，产品Fe2O3中铁元素的质量大于该金属废料中铁元素的质量，故填：＞。 16. 为完成“探究铁锈蚀条件”实践活动，某学习小组利用图示装置开展如图活动，回答下列问题。 （1）小组同学用如图装置（气密性良好）进行实验：将二氧化锰水泥小球放入仪器中，该实验制备氧气的化学方程式为_____。 （2）完成实验并记录现象如表： 试管编号 药品 铁丝生锈情况 1 6cm铁丝+10mL水+植物油 铁丝未生锈 2 6cm铁丝+6mL水 8分50秒，铁丝锈蚀 3 6cm铁丝+2g氯化钙干燥剂 铁丝少量生锈 4 5分10秒，铁丝明显锈蚀 ①对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是_____。 ②为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，4号试管中的药品是_____。 （3）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究_____对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_____。 （4）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_____；改进实验方案证明你的分析；_____。 【答案】（1） （2） ①. 与氧气接触 ②. 6cm铁丝+6mL水+氯化钠溶液 （3） ①. 温度 ②. 在一定温度范围内，温度越高，铁钉锈蚀速度越快 （4） ①. 试管中的氧气已经耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 ②. 向试管中注入氧气，并在50℃的环境中放置3天，若铁钉增重的质量大于0.18g，则分析成立 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 ①对比试管1和2，变量为氧气，则可得出铁生锈需要的条件是与氧气接触，故填：与氧气接触； ②铁与水和氧气同时接触时易发生锈蚀。为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，则变量为氯化钠溶液，其它条件不变，则4号试管中的药品是6cm铁丝+6mL水+氯化钠溶液，故填：6cm铁丝+6mL水+氯化钠溶液； 【小问3详解】 该实验中，温度不同，其它因素均相同，故该实验是探究温度因素对铁钉锈蚀快慢的影响；结合表中数据，可知在一定温度范围内，温度越高，铁钉锈蚀速度越快，故填：温度；在一定温度范围内，温度越高，铁钉锈蚀速度越快； 【小问4详解】 50℃以后铁钉质量没有变化，可能是试管内的氧气已经耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀； 为了验证50℃以后，铁钉是否能继续锈蚀，可向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天，若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立； 故填：试管中氧气已经耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；向试管中注入氧气，并在50℃的环境中放置3天，若铁钉增重的质量大于0.18g，则分析成立。 17. 如图所示，在盛有稀盐酸的大烧杯中漂浮着一个塑料块，现向稀盐酸中逐渐加入6.5g锌粒，实验结束后观察到锌粒全部溶解。 （1）计算产生氢气的质量。(请写出计算过程) （2）反应结束后，塑料块浸入溶液内的体积_______(填“变大”或“变小”)。 【答案】（1）解：设产生氢气的质量为x。 答：产生氢气的质量为0.2g。 （2）变小 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应后溶液密度变大，而塑料块所受浮力不变，根据可知，塑料块排开溶液的体积变小，则塑料块浸入溶液内的体积变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级第一次模拟测试 化学（试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2025年亚冬会于2025年2月7日在哈尔滨举行。下列说法不正确的是 A. 冰雪大世界霓虹灯闪耀，是利用稀有气体通电时发生化学反应并发光的性质 B. 火炬燃料采用氢气作为主燃料，环保 C. 接送游客的电动汽车在给电池充电时，是将电能转化为电池中的化学能 D. 冰壶馆的冰面使用二氧化碳跨临界直冷技术代替传统氟利昂制冷，减少温室效应 2. 巢湖水经净化后成为自来水走进了千家万户．下列生活用水的情境描述，不正确的是 A. 洗碗：向水中加入洗洁精可以乳化油污 B. 浇花：水是植物光合作用的原料之一 C. 换水：鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 D. 沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 3. 我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 钕属于金属元素 B. 钕原子中质子数是60 C. 钕原子的核外电子数是60 D. 钕相对原子质量是144.2 g 4. 胱氨酸(C6H12O4N2S)能保护细胞免于铜中毒。下列有关说法错误的是 A. 胱氨酸(C6H12O4N2S)是由25个原子构成的 B. 组成元素C和N属于同周期 C. 分子中质子数等于电子数 D. 胱氨酸(C6H12O4N2S)中C的质量分数最高 5. 科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是 A. 和普通水的组成元素不同 B. 化学性质和普通水相似 C. 分子间没有间隔 D. 1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍 6. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A 该反应前后原子总数不发生变化 B. 参加反应的、分子个数比为 C. 该反应体系中共有4种化合物 D. 参加反应的与的总质量等于生成的与的总质量 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明水的组成 B. 比较黄铜与纯铜的硬度 C. 测量空气中含量 D. 证明与水反应 8. 逻辑推理是化学学习中常用的方法之一，下列推理正确的是 A. 水中的分子在不断运动，则冰中的分子也在不断运动 B. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一稳定的液体一定是溶液 9. 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列选项不正确的是 A. 实验1中，一段时间后，活性炭包会下沉 B. 实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉 C. 实验3中，一段时间后，铁块端将上升 D. 实验1与实验2、实验3发生变化的本质不同 10. 小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 11. t°C时，将一定质量的和两种溶液恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 蒸发溶剂前，溶液不饱和溶液 B. 该温度下，氯化铵的溶解度为55.2g C. a点时硝酸钾溶液的溶质质量分数为55% D. 等质量的两种饱和溶液降低相同温度时析出晶体质量： 12. 某兴趣小组在实验室制取H₂的发生装置中连接压强传感器，测得的压强变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 制取氢气用锌和稀硫酸，选择锌是因为反应速率适中 B. ab段压强上升的原因是生成气体，且弹簧夹关闭 C. c点操作是打开弹簧夹 D. cd段试管内液面下降 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13 阅读下列短文，回答问题： 在合肥市发布的《2024年政府工作报告》中，汽车被定义为合肥“首位产业”，报告提出：到2025年，全市新能源汽车产业规模突破7000亿元，实现产值和产量跃居全国第一方阵的具体目标． 发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一．其途径主要有以下几种：一是采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，锂电池常见的正极材料有锰酸锂等，常见的负极材料是石墨． （1）石墨做电极是利用其_____________（选填“物理性质”或“化学性质”）． （2）铝合金材料耐腐蚀的原因是____________． （3）天然气做汽车燃料时，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式为________________________． （4）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是_______________________（答一点即可）． 14. 某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称_____________． （2）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为_____________（填序号），若用G装置收集氧气，气体应从导管_____________（选填“a”或“b”）通入． （3）在实验室制取和验证二氧化碳性质的实验中，装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，写出装置F中发生反应的化学方程式____________． （4）装置D中小试管的作用是____________． 15. 某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程： （1）操作2的名称是_______________． （2）写出生成气体A的化学方程式________________． （3）流程图中加入的物质X为___________． （4）理论上，产品中铁元素的质量_____（选填“>”或“=”或“<”）该金属废料中铁元素的质量． 16. 为完成“探究铁锈蚀条件”实践活动，某学习小组利用图示装置开展如图活动，回答下列问题。 （1）小组同学用如图装置（气密性良好）进行实验：将二氧化锰水泥小球放入仪器中，该实验制备氧气的化学方程式为_____。 （2）完成实验并记录现象如表： 试管编号 药品 铁丝生锈情况 1 6cm铁丝+10mL水+植物油 铁丝未生锈 2 6cm铁丝+6mL水 8分50秒，铁丝锈蚀 3 6cm铁丝+2g氯化钙干燥剂 铁丝少量生锈 4 5分10秒，铁丝明显锈蚀 ①对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是_____。 ②为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，4号试管中的药品是_____。 （3）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究_____对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_____。 （4）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_____；改进实验方案证明你的分析；_____。 17. 如图所示，在盛有稀盐酸的大烧杯中漂浮着一个塑料块，现向稀盐酸中逐渐加入6.5g锌粒，实验结束后观察到锌粒全部溶解。 （1）计算产生氢气的质量。(请写出计算过程) （2）反应结束后，塑料块浸入溶液内的体积_______(填“变大”或“变小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$