卷11 水溶液中的离子反应与平衡-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷（十一） 第九章水溶液中的离子反应与平衡 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.将NaC1溶于水配成1mol·L1的溶液，溶解过程如图所示，下列 说法正确的是 ( 水合a离子 水合b离子 A.a离子为Na B.溶液中含有Na个Na 水分子 尔 C.水合b离子图示不科学 ○a离子 D.某温度测定该NaCl溶液pH小于7是由于CI水解导致 ●b离子 2.下列化学用语表达不正确的是 A.水的电离：H2O+H2O一HO+OH B.NH,CI溶液显酸性：NH4+HO→NH3·H2O+H C.明矾[KA1(SO,)2·12H2O]作净水剂AI3++3H2O=AI(OH)3+3H DH,燃烧热的热化学方程式：H(g)十20，g)—H,0(g)△H=-241.8k/mol 3.25℃时水的电离达到平衡：H20一H+十OH△H>0,下列叙述不正确的是 A.将水加热，Kw增大，pH减小 剂 R向水中知入少景流酸氢纳国体，)治大 拓 C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变，c(H+)增大 D.向水中滴人少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 4.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( A.CH,COOH溶液能与Na2CO,溶液反应生成CO2 B.0.1mol/L CH,COONa溶液的pH大于7 C.0.1mol/L CH COOH溶液的pH=3 D.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 蚁 5.下列说法正确的是 A.0.1mol·L1与0.2mol·L1的氨水中c(0H)之比为1：2 B.某温度下，将pH=2的盐酸与pH=l2的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C.室温下pH=5的醋酸溶液中水电离的OH浓度为10-5mol·L-1 D.相同温度下，将足量AgC1固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L1盐酸、 ③0.1mol·L1MgCl2溶液、④0.1mol·L1AgNO3溶液中，Ag浓度：④>①>②>③ 6.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 酸 HX HY HZ 蕾 电离常数 7.2×10-4 1.8×10-6 1.8×10-8 下列说法正确的是 ( A.HX的酸性弱于HY B.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变 C.常温下，0.1mol·L1HY溶液达到电离平衡时，溶液中c(H)约为3√2×104mol·L1 D.反应HZ+X一HX十Z能够发生 11-1 7.小组进行如下实验。 2滴 几滴 放置 酚酞溶液 浓盐酸 段时间 ① 2) ③ MgOH,浊液溶液变红 溶液褪色溶液又变红 下列说法不正确的是 ( A.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)十2OH(aq) B.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C.c(OH-):③=① D.③中存在：2c(Mg2+)>c(C1-) 8.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH= ◆T/℃ 13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温3 度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 ()25 a A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L1 15 B.b→℃的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应 01020304050V/ml C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na+) D.25℃时，HA的电离平衡常数K。约为1.43×10- 9.下列实验操作能达到实验目的的是 A.0.01mol·L1的盐酸，用pH试纸可测量其pH=2.0 B.用规格为50.00mL碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钠溶液时，将初始读数调整到 30.00mL,然后将滴定管内剩余溶液全部放出即可 C.蒸干A1CL3溶液可制备无水AlCL3固体 D.实验室配制FeCl,溶液时加人少量稀盐酸，可抑制FeCL,的水解 10.向NaA和NaB溶液中分别通入少量CO2,发生如下反应：NaA十CO2+ H2O-HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O—2HB+Na2CO3,向 6 1mLHA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL) 的变化如图所示，下列说法正确的是 ( A.X的起始浓度大于0.01mol/L B.Y对应的是HB,Z对应的是HA C.相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放 012341g 出气体多 D.相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为X<Z=Y 11.25℃时，有c(CH COOH)十c(CH,COO)=0.1mol·L1的一组醋酸、 0.100 醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH,COOH)、c(CH COO)与pH的关系如图 乙0075 W 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是 ( 0.050 A.pH=5.5的溶液中：c(CH,COO)>c(CH,COOH)>c(H+)> c(OH) 0 2.753.754.755.756.75 B.W点的溶液中：c(Na)+c(H+)=c(CHCOO)+c(OH) pH C.pH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH COOH)=0.1mol·L1 D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05 mol HCI气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)= C(CH COOH)+C(OH) 11-2 12.25℃时，改变0.1mol·L1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数 6(RCOOH)随之改变[已知8(RCOOH) c(RCOOH)+c(RCOO)],甲酸(HCOOH)与丙酸 c(RCOOH) (CHCH2COOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是() ↑δ(RC00H田/% 100 90 丙酸 801 甲酸 60 50------ 40 30 20F 10 0 3.75 4.88 33544555566.57pi A.甲酸酸性大于丙酸 B.对于甲酸和丙酸，当1g[c(RCOOH)/c(RCOO)]>0时，溶液都为酸性 C.等浓度的HCOONa和CHCH2 COONa两种溶液中的水电离的c(OH)相等 D.将0.1mol·L的HCOOH溶液与0.1mol/L的CHCH2 COONa溶液等体积混合，所得 溶液中：c(HCOO)>c(CH,CH,COOH) 13.常温下，在含有0.10mol·L1HPO,的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pH的变化关系 如图所示。已知pc=一lgc,下列有关说法中错误的是 () (2.10,1.30)(6.60,1.30) 0 a ① ② 10 pc 15 ③ 20 0 4 68 1012 14 pH A.曲线③代表H3PO3 B.a点溶液中c(H)=2c(HPO)+c(H2PO3)+c(OH) C.H,PO3+HPO一→2H2PO5平衡常数的数量级为104 D.c点对应的溶液中：c(HPO)=0.05mol·L1-0.5c(H2PO5) 14.25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶 20 6.0,17.2) 解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、 In3+和Cu+的浓度负对数(pc=一lgc),pOH表示 6.0,15.2 I 10 OH厂的浓度负对数[pOH=一lgc(OH厂)门。已知：三 (6.0,7.7 Kp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3]。下列说法错误的是 () 8 10 A.曲线Ⅲ代表Cu(OH)2 POH B.Km[Ga(OH)3]=10-35.2 C.In3+恰好完全沉淀时溶液的pH=4.6 D.向Ga3+和Cu2+均为1mol·L1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀 11-3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓 慢分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究（可能含有少量 Na2CO3,药品中不含干扰测定的物质)。 【鉴别】 .取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。 b.向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。 【检查】配制药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。 【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定： I.用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VL。(此时主要溶质为NaHCO和少量 Na2 COa) Ⅱ.取V1mL上述溶液于维形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴。 Ⅲ.用1mol/LHCl标准溶液滴定Ⅱ中溶液至第一终点时，消耗盐酸V2mL。(此时溶质为 NaCl和NaHCO,) Ⅳ.再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HC1标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸 V3mL。 已知：H2C03的电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。 常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色。 甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色。 (1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象的主要反应的离子方程式： (2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因（不考虑杂质影响）： (3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)滴定过程中应选择如图所示滴定管 (填字母)。 (5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由 色变为橙色。 (6)药品中碳酸氢钠的质量分数为 。(碳酸氢钠的摩尔质量：84g/mol) 11-4 16.(14分)水溶液中的离子平衡是高中学习的一个重要内容。 (1)下列溶液①0.10mol·L-1盐酸、②0.10mol·L1HS0溶液、 ③0.10mol·L1CH,COONa溶液、④0.l0mol·L1NH,C1溶液、 ⑤0.l0mol·L1NaOH溶液，按pH由小到大的顺序排列为 (填序号)。 (2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化 如图所示。a、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH电离程度最大的是 ;a、b、c三点溶液用1mol·L1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶 液体积大小关系为 0 加水量 (3)已知25℃时，CO号水解反应的一级平衡常数K.=2×104ol·L1,写出此K,的表达式 ;当溶液中c(HCO5):c(CO)=2：1时，溶液的pH= (4)SOC12是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺 激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOC12和H2O反应的化 学方程式： (5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H浓度c盐酸(H)c氨水(H)(填“>”“<”或 “=”)。在25℃下，将amol·L1的氨水与0.01mol·L1的盐酸等体积混合充分反应后溶 液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小的顺序为 ,用含a的代数式表示 NH3·H2O的电离常数Kb= 17.(15分)下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。 弱酸 K 弱酸 K HF 3.53×10-4 K1=4.4×10-7 H,CO HCN 6.2X10-10 K2=4.7×10-11 HCOOH 1.765×10-4 K1=5.4X10-2 H2C2O CH,COOH 1.753×10-5 K2=5.4×10-5 HCIO 2.95×10-8 (1)等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度大小顺序为 (2)根据表中数据判断下述反应可以发生的是 (填编号)。 DNaF+CH COOH-CH COONa+HF 2CO,+2NaCIO+H,O-2HCIO+Na,CO ③HF+NaHCO3—NaF+H2O+CO2↑ 4CH COOH+KHC,O-CH COOK+H2C2O (3)少量CO,通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为 (4)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸40mL,溶液中含碳 元素的三种微粒H,CO3、HCO5、CO(CO,因逸出未画出)物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。 含碳组分含量/% 100 6 50 012 11 8 pH 11-5 创新示范卷（十一） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 涂 ■ 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 名8g 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 、选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 1ABCD 5 ABCD 9AEC回 13A@@D 在各题 2A BC D 6AB@回 10 ABCD 14 ABC D 3A®@回 7A回g回 11A@@D 的答 4 ABCD 8ABg回 12ABC回 域 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 作答 二、（共58分）》 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第2页（共2页） 回答下列问题： ①各字母代表的粒子为b C ②在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO(填“能”或“不能”) 大量共存。 ③当pH=11时，溶液中含碳元素的主要微粒为 18.(15分)金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的 合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物， 还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体(NC2O4·2H2O): NaOH (NH),C,O NaOH溶液稀H2SO4 H2O2溶液溶液 溶液 废镍 滤饼① 酸 催化剂浸 浸 滤液@转化→调p日一→沉镍-→NiC,0·2H,0 滤液① 滤渣② 滤渣③滤液③ 已知：①当溶液中某离子浓度小于105mol/L时认为沉淀完全； 脚 ②NH3·H20的电离平衡常数K.=1.8×10-5;H2C2O4的电离平衡常数K。=5.9X10-2 Ka2=6.5×10-5; ③溶液中金属离子浓度用c(A"+)表示，一lgc(A”+)随溶液pH变化的图像如图所示。 -Igc(A") Fe 41+ N Fe2 (3.2,5) (8.8,5) 4.7,5) (9.0,5) pH 回答下列问题： (I)“碱浸”中NaOH溶液的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、 (2)保持其他条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示： 92 90 88 84 ● 82 0-30℃ 80 050 4-70℃ 78 。-90℃ 76 20406080100120140160 时间/min 则“酸浸”的适宜温度和时间分别为 (填字母)。 a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min (3)滤渣③的主要成分是 (填化学式)。 (4)(NH4)2C2O4溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (5)根据题目中的数据计算Ni(OH),的Kp=一。 如果“转化”后的溶液中N+浓度为 1.0mol/L,则“调pH”应控制的pH范围是 11-6创新示范卷 增大，曲线A不可能变为曲线B,故B正确；C.当 30正(CO2)=v递(H2),正逆反应速率比等于其化学 计量数之比，该反应一定达到平衡状态，故C正确； D.反应前后气体化学计量系数和不同，压强、平均相 对分子质量均为变量，容器内压强和混合气体平均 相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状 态，故D正确；选BCD; ②根据图2可知，c,点氢气的转化率大于a点，则c,点 生成物的浓度大于a,点，c的温度高于a点，温度升 高化学反应速率加快，所以v递(a)<v递(c); 根据图2所示T2时H2转化率为80%，列三段式 CO2(g)+3H2 (g)-CHgOH(g)+HzO(g) 初始/mol 2 3 0 0 转化/mol 0.8 2.4 0.8 0.8 平衡/mol 1.2 0.6 0.8 0.8 T2时，起始压强为l0MPa,则平衡时总压强为 6.8MPa,则 gx8MP×(.8MP (x68MP✉)×（食x6.8MP 3.41 0.62MPa-2。 创新示范： 选择题答 题号 2 3 5 6 答案 C D C A D l.C NaCl在溶液中电离出Na+和Cl,Na有2个 电子层、Cl-有3个电子层，则离子半径Cl->Na+, 根据图示可知，a离子为CI一、b离子为Na+。A.离子 半径CI->Na+,则a离子为Cl-,b离子为Na+,故 A错误；B.没有该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液 中含有Na+的数目，故B错误；C.b离子为Na+,带正 电荷，应该吸引带有负电荷的氧离子，图示水合b离 子不科学，故C正确；D.CI-、Na+都不水解，NaC溶 液呈中性，溶液pH小于7，应该是温度高于常温，促进水 的电离所致，故D错误。] 2.D[A.水分子相互作用下发生微弱电离，电离出水 合氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H20+H2O 一H3O+十OH一，故A正确；B.氯化铵是强酸弱碱 盐，铵根离子在溶液中发生水解使溶液呈酸性，水解 的离子方程式为NH+H2O==NH3·H2O+ H+,故B正确；C.明矾作净水剂的原因是明矾在溶液 中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体， 胶体吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用，铝离子水 解的离子方程式为A13+十3H20=一A1(OH)3+ 3H十，故C正确；D.氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃 烧生成液态水放出的热量，则生成气态水的热化学方 程式不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故D 错误。 3.C[水的电离平衡：H20H++OH中，要使平 衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度， 酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，离子 积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H十)增大，则pH 减小。A.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向 移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故A正 确：B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大， 增大，故B正确；C.在燕馏水中滴加浓 c(OH-) H2SO4,c(H+)增大，对吸热反应，温度升高，Kw增 答案 参考答案 (3)u=v正一v递=正x(CO2)·x(H2)-k递x(CO) ·x(H2O),则反应达到平衡k正x(C02)·x(H2)= e00·0差-89-K。 正反应吸热，升高温度，K增大，正一递增大，则k正 一k送最大的是温度T3。 (4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO一，装 置如题图所示。装置工作时，阴极除有HCOO一生 成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极发生 还原反应，在阴极氢离子也易得到电子转化为H2, 则阴极生成的副产物可能是H2;标准状况下，当阳 极生成○2的体积为112mL时，电路中转移电子的 物质的量为2品a×4=0.020l,测得朋领区 内的c(HCOO一)=0.008mol/L,阴极碳元素化合价 由十4降低为十2，生成HCOO一转移电子的物质的 量为0.008mol/L×1L×2=0.016mol,则电解效率 为.016m0×100%=80%。 0.02 mol 答案：(1)-25.1(2)①BCD②<0.62(3)T3 (4)H280% 卷（十一） 案速查 7 8 9 10 11 12 13 14 C C D C D C B D 大，故C错误；D.向水中滴入少量NaOH溶液，氢氧 根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D 正确。] 4.A[A.CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成 CO2,说明CH3COOH的酸性大于碳酸，但不能证明 乙酸是弱酸，故选A;B.0.1mol/LCH3 COONa溶液 的pH大于7，说明CH3COO-能水解，则CH3COOH 是弱酸，故不选B;C.0.1mol/LCH3COOH溶液的 pH=3,说明醋酸部分电离，则CH3COOH是弱酸，故 不选C;D.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反 应，醋酸产生H2多，说明醋酸的物质的量大于盐酸， 则醋酸是弱酸，故不选D。」 5.D[A.氨水是弱电解质，不能完全电离，不同条件 下，浓度不同的氨水电离出来的c(OH一)不同，故A 错误；B.如果温度是100℃时，Kw=1×10-12,pH= 2的盐酸c(H+)=10-2mol/L,pH=12的NaOH溶 液c(OH)=1.0mol/L,等体积混合时溶液显碱性， 故B错误；C.室温下pH=5的醋酸溶液中的c(H+) =10-5mol/L,则醋酸的浓度要大于10-5mol/L,该 溶液中水电离出来的c(OH-)=10-9mol/L,故C错 误；D.相同温度下，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡， 溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1mol/L 盐酸中氯离子0.1mol/L,抑制沉淀溶解平衡，银离子 浓度减小，③中0.1mol/L氯化镁溶液中氣离子浓度 为0.2mol/L,平衡逆向进行，银离子浓度减小，且比 ②中还小，④中0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子浓 度为0.1mol/L,平衡逆向进行，但银离子浓度最大， 则Ag+浓度大小顺序为④>①>②>③，故D 正确。] 6.C[A.电离平衡常数越大，酸性越强，所以根据表中 数据可知酸性强弱顺序是HX>HY>HZ,A错误； B.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，消耗氢离子，促 进电离，弱酸的电离程度增大，B错误，C.常温下，HY 的电离平衡常数是1.8×10-6,0.1mol·L-1HY溶 29 化与 液达到电离平衡时，根据HY一一H+十Y一以及Ka =(H):cY)可知，溶液中c(Ht)约为 c(HY) √0.1×1.8×10-6mol·L-1=3√2×10-4mol·L-1,C 正确；D.酸性强弱顺序是HX>HZ,根据强酸制备弱 酸原理可知反应HZ十X一一HX十Z不可能发生， D错误。] 7.C[A.向Mg(OH)2浊液中滴加酚酞溶液，溶液变红 说明①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)= Mg2+(aq)十2OH(aq),故A正确；B.加入浓盐酸消耗 OH,Mg(OH)2(s)=Mg2(aq)+20H (aq) 正向移动，过一段时间又补充了OH一，溶液又变红， 故B正确；C.温度不变Ksp不变，①变为②加入了浓 盐酸，c(Mg2+)增大，根据Ksp=c(Mg2+)· c2(OH-),c(Mg2+)增大，c(OH)减小，故C错误； D.根据电荷守恒2c(Mg2+)十c(H+)=c(CI-)+ c(OH-),③中溶液显碱性c(OH)>c(H+),故 2c(Mg2+)>c(C1-),故D正确。] 8.C[恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消 耗氢氧化钠0.004mol,得出HA的浓度为0.08mol ·L1,A项错误；b→c的过程中，温度降低的主要原 因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化 钠溶液，使混合液温度降低，B项错误；NaA呈碱性， HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液可能呈中性，存 在：c(A-)=c(Na十)，C项正确；电离平衡常数K,= 0.01×0.01≈1.43×103，D项错误。] (0.08-0.01) 9.D[A.pH试纸测溶液的pH只能准确到整数，不能 测量到2.0，故A错误；B.滴定管0刻度在上，最大刻 度下面还有一段没有刻度，所以50mL的滴定管初始 读数为30.00mL,将滴定管内剩余溶液全部放出，放 出的溶液体积大于20.00mL,故B错误；C.由于盐酸 易挥发，A1CL3水解为A1(OH)3和HCl,蒸千AlCL3 溶液，不能得到无水AICl3,可能得到Al(OH)3,若温 度稍高，则得到Al2O3,故C错误；D.FCL3水解为 Fe(OH)3和HCl,水解是可逆的，配制氯化铁溶液时 加入少量盐酸，可以抑制氯化铁的水解，故D正确。] 10.C[由反应NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O-2HB+Na2CO3,可以得出酸 性：H2CO3>HA>HB。A.由曲线X可以看出，当 溶液稀释4倍后，pH由2变化到6，则X为强酸，初 始pH为2，初始浓度等于0.01mol/L,故A错误； B.酸性H2CO3>HA>HB,则HA、HB均为弱酸， 则曲线Z对应的是最弱的酸为HB,曲线Y对应的是 HA,B错误；C.相同体积、相同pH的HA溶液和 HB溶液，则HB的浓度更大，与足量镁反应，HB溶 液放出气体多，故C正确；D.X对应的是强酸，Y、Z 均为弱酸，且酸性Y>Z,相同浓度的三种酸，PH的 大小顺序为Z>Y>X,故D错误。 11.D[混合溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,根据 图分析，当pH增加时，浓度增大的应为 CH3COO,浓度减小的应为CH3COOH。A.根据 图分析，当pH=5.5时，c(CH3CO0)> c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故A正确；B. W,点溶液c(CH3COOH)=c(CH3COO),溶液中 存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-),故B正确；C.pH=3.5的溶液中，溶 液呈酸性，由电荷守恒知c(Na十)+c(H十) c(OH)+c(CHCOOH)=c(CHCOO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C正确；D.加入HC1 气体可使溶液酸性增强，CH3COOH浓度增加而 CH3COO一降低，由于W,点平衡时溶液中醋酸和醋 酸根离子浓度相同，所以二者分别为0.05mol/L, 1.0L溶液中通入0.05 mol HC1气体，则反应恰好 生成0.1mol/L的醋酸溶液，由质子守恒：c(H+)= c(CH3COO)十c(OH-),故D错误。] 答案 12.C[A当溶液中6(RCOOH)=8(RCOO)时， c(RCOOH)-c(RCOO-),K,=(RCOO-)(H+)_ C(RCOOH) c(H+)=10一H,电离平衡常数越大酸性越强，根据 图知：Ka(HCOOH)>Ka(CH3CH2COOH),则酸 性：HCOOH>CH3CH2COOH,故A正确；B.当 lg[c(RCOOH)/c(RCOO-)]>0时，c(RCOOH)> c(RCOO),即6(RCOOH)>8(RCOO-),根据图 知，甲酸中M点前、丙酸中N点前溶液都呈酸性，故 B正确；C.等浓度的HCOONa和CH3CH2 COONa 两种溶液，水解程度：HCOONa<CH3CH2 COONa, 水的电离程度：HCOONa<CH3CH2 COONa,则 CH3CH2 COONa溶液中的水电离的c(OH-)更大， 故C错误；D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与 0.1mol/L的CH3CH2 COONa溶液等体积混合，得 到等浓度的HCOONa和CH3CH2COOH的混合溶 液，Ka(HC00H)=c(H+)=10-pH=10-3.75 Ka (CH3 CH2COOH)=c(H+)=10-PH =10-4.88, K(HCOK.CHCHCOOH, 说明HCOO的水解程度小于CH3CH2COOH的电 离程度，则混合溶液中c(HCOO-)≥ c(CH3CH2COOH),故D正确。 13.B[根据图像分析H3PO3的浓度随pH增大而减 小，因此是曲线③，H2PO3的浓度随pH先增大后 减小，因此是曲线②，HPO?的浓度随pH增大而 增大，因此是曲线①，根据a点和b点两个交点分别 可以算出H3P03的Ka1=10-2.1,K2=10-6.6,据 此分析答题。A.根据分析曲线③代表H3PO3,A正 确；B.由题图可知，开始时pH=0因此一定有其他 能够电离出H+的物质存在，根据电荷守恒则a点有 c(H)<2c(HPO)+c(H2PO3)+c(OH),B c2(H2PO3) 误；C.该反应平衡常数K= c(H3PO3)·c(HPO) 变形化筒后为K-尽-105，因光平衡常数的蚊量 级为104，C正确；D.根据元素守恒：c(HPO)+ c(H2PO3)+c(H3PO3)=0.1mol·L-1,而c点为 交，点：c(HPO号)=c(H3PO3),代入元素守恒式子即 可推出c(HPO⅓)=0.05mol·L-1 0.5c(H2PO3),D正确。] 14.D[由图可知，曲线I、Ⅱ的斜率接近，则应表示同 一类型的物质，曲线Ⅲ斛率较小，应表示的是另一类 型的物质，不同类型的物质，不能直接比较Ks即的大 小。据此进行分析。A.Cu(OH)2为AB2型， Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH),转化为pc 与pOH关系：pc=-lgKp-2pOH(斜率为-2)； Ga(OH)3、In(OH)3为AB3型，Ksp[Ga(OH)3]= c(Ga3+)·c3(OH-),Kp[In(OH)3]=c(In3+)· c3(OH),pc=-lg Ksp-3pOH(斜率为-3)。斜率 绝对值越小，曲线越平缓，图中曲线Ⅲ最平缓，故曲 线Ⅲ为Cu(OH)2,A正确；B.Ga(OH)3为ABg型， Kp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)=10-pc· (10-p0H)3=10-(pc+3p0H)。根据已知条件： Ks[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3],可知曲线I为 Ga(OH)3,根据曲线I可知pOH=6.0时，pc= 17.2,代入得Kp=10-17.2+3x6.0）=1035.2, Kn[Ga(OH)3]=10-35.2,B正确；C.In3+完全沉淀 30 创新示范卷 时c(In3+)=10-5mol/L,即pc=5。In(OH)3为 AB3型，由选项B可知，曲线Ⅱ表示In(OH)3,同理， 可由曲线上的点：pOH=6.0时，pc=15.2,计算得 Ksp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH)=10-pe· (10-p0H)3=10-(pc+3p0HD=10-(15.2+3×6.0)= 1033.2。由pc=-1gKp-3pOH得5=33.2 3pOH,解得pOH=9.4,pH=14-9.4=4.6,即 In3+完全沉淀时pH=4.6,C正确；D.由分析可知， 曲线Ⅲ表示Cu(OH)2,则根据曲线Ⅲ的数据，可计算 出Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10pc· (10-p0H)2=10-(pc+2p0HD=10-(7.7+2×6.0)= 1019.7。Ga3+开始沉淀时c(0H)= KpLGa(OH)310-35.2 molL-1- c(Ga3+) 10-1.3mol·L1;Cu2+开始沉淀时c(0H)= /K.LCu0HD2-√/10197molL1=109.5mol· Vc(Cu2+) L1。Ga3+所需OH浓度更小，先沉淀，D错误。] 15.解析：该实验的实验目的是用鉴别、检查的方法确定 碳酸氢钠，并用滴定法测定碳酸氢钠的含量。(1)由 题意可知，“鉴别”中产生泡沸现象的主要反应为碳 酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应 的离子方程式为HCO3+H+一CO2个+H2O; (2)“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因是碳酸氢 钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中的水解 程度大于其电离程度，使溶液呈碱性，水解的离子方 程式为HCO3+H20一H2CO3+OH-;(3)由配 制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，步骤I中配 制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 容量瓶；(4)药品溶液呈碱性，滴定过程中量取V1mL 药品溶液应选用碱式滴定管，用1mol/LHC1标准 溶液滴定药品溶液时应选用酸式滴定管盛装HC1标 准溶液；(5)碳酸氢钠溶液呈碱性，滴入甲基橙溶液， 溶液呈黄色，步骤V中第二步滴定发生的反应为碳 酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水， 则用甲基橙滴定至终点的实验现象是溶液由黄色变 为橙色；(6)由题意可知，第一次滴定溶液中碳酸钠消耗 1mol/LHC标准溶液的体积为V2mL,第二次滴定溶 液中碳酸氢钠消耗1mol/LHC1标准溶液的体积为 V3mL,则药品中碳酸氢钠消耗1mol/LHCl标准溶液 的体积为(V3一V2)mL,ag药品中碳酸氢钠的质量分数 1 mol/1X103X(W,-VgL×号×84g/mol ag 100%=0.084(V3-V2) -×100%。 av1 答案：(1)HCO3+H+CO2个+H20 (2)HCO3在溶液中的水解程度大于其电离程度，使 溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO3十H2O ==H2C03十OH-(3)容量瓶(4)AB(5)黄 (6)0.084(V3-V2)V ×100% avi 16.解析：(1)①0.10mol·L1盐酸中氢离子浓度为 0.10mol·L-1;②0.10mol·L-1H2S04溶液中氢 离子浓度为0.20mol·L-1,氢离子浓度最大； ③0.10mol·L1CH3 COONa溶液水解显碱性，氢 离子浓度较小；④0.10mol·L1NH4Cl溶液水解 答案 参考答案 显酸性，氢离子浓度较大；⑤0.10mol·L-1NaOH 溶液为碱溶液，氢离子浓度最小；故按pH由小到大 的顺序排列为②①④③⑤。(2)加水促进醋酸的电 离，a、b、c三，点对应的溶液中，c,点水最多，故 CH3COOH电离程度最大的是c;a、b、c三点溶液中 酷酸的物质的量相同，用1mol·L-1NaOH溶液中 和，消耗NaOH溶液体积大小关系为V。=Vb=V。 (3)已知25℃时，C0号水解反应：CO号+H20 HCO5十OH厂，一级平衡常数Kh=2X10-4mol·L1, 此K的表达式为(HC0):OH）,当溶液中 c(CO) c(HCO3):c(CO号)=2：1时，Kh= c(HC0)·c(OH）=2x(0H)=2×10-4mo/L, c(CO号-) c(H+)=10-10mol/L,溶液的pH=10。(4)OC2 滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并 有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪 色，结合质量守恒可知，反应生成HCI和二氧化硫， 反应的化学方程式为SOCl2+H20SO2个十 2HCI个。(5)盐酸为强酸、氨水为弱碱，等浓度的盐 酸、氨水中，盐酸对水的电离抑制作用更大，故由水电 离出的H+浓度c盐酸(H中)<c氧水(H+);在25℃下， 将amol·L1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体 积混合充分反应后生成强酸弱碱盐氯化铵，由于溶 液呈中性，则反应后溶液溶质主要为氯化铵，还有少 量过量的氨水，根据电荷守恒可知，c(NH吐)十 c(H+)=c(CI-)+c(OH一)，则存在的离子浓度由 大到小的顺序为c(NH对)=c(CI-)>c(H+)= c(0H),反应后一水合氨过量，且浓度为a-00] 2 mol/L,c(NH时)=c(C)=0,02mol/L,则NH,· H2O=一NH时十OH-的电离常数Kb= 0.01×0.01 2 2 a-0.01 a-0.07X10-5。 5 2 答案：(1)②①④③⑤(2)cV。=Vb=Vc (3)(HCO)·c(OH) 10 c(CO) (4)SOC2+H2O—SO2↑+2HC1↑ (5)<c(NH)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-) a-0.07X10-5 5 17.解析：(1)K值越大，酸的电离程度越大，水的电离程 度越小，根据表中数据可知酸性：CH3COOH< HCOOH<H2C2O4;水电离出的氢离子浓度大小顺 序为：CH3COOH>HCOOH>H2C2O4。 (2)根据强酸制取弱酸的原理：①酸性：HF> CH3COOH,反应NaF+CH3COOH CH3 COONa+HF无法进行，①错误；②酸性：HCIO >碳酸氢根离子，CO2+2NaC1O+H2O一2HCIO 十Na2CO3无法进行，应生成碳酸氢钠，②错误；③酸 性：HF>H2CO3,反应HF+NaHCO3NaF+ H2O+CO2个能进行，③正确；④酸性：H2C2O4> HC2O>CH3COOH,反应CH3COOH+KHC2O4 一CH3COOK十H2C2O4无法进行，④错误；故 选③； 31 化学 (3)HCN的电离平衡常数大于HCO3且小于H2CO3, 少量CO2通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式 为：CO2+CN+H2O—HCO3+HCN; (4)Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液， 发生的离子反应为CO号+H+一HCO3、HCO3 +H+—H2O+C02个，Na2CO3为强减弱酸盐，其 水溶液呈碱性；水解程度CO?>HCO3,所以当生 成NaHCO3时溶液碱性减弱，当溶解有二氧化碳时 溶液呈酸性，根据图中曲线变化趋势知，a为CO?、 b为HCO3、c为H2CO3物质的量分数变化趋势，据 此分析解题： ①通过以上分析知，各字母代表的粒子：b为 HCO3、c为H2CO3; ②结合图像可知，在pH=8时只有HCO3存在，当 溶液的pH大于8时，存在的离子为：HCO3、CO, pH小于8时存在的离子为：H2CO3、HCO3,所以在 同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO号-不能共存； ③根据图像可知，当pH=11时，溶液中含碳元素的 主要粒子为：HCO3、CO。 答案：(1)CH3COOH>HCOOH>H2C2O4 (2)③ (3)CO2+CN-+H2O-HCO3 +HCN (4)①HCO3H2CO3②不能③HCO3、CO3 l8.解析：由工艺流程可知，向废镍催化剂中加入NaOH 溶液进行“碱浸”，可除去油脂，并发生反应2A1十 2NaOH+6H2O-2Na [Al (OH)]+3H2 Al2O3+2NaOH+3H2O—2Na[Al(OHD4],将Al及 其氧化物溶解，得到的滤液①含有Na[A1(OHD4],滤饼 ①为Ni、F及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加 稀H2SO4“酸浸”后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤 液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调 节pH使Fe3+转化为Fe(OHD3沉淀，通过过滤除去，再 将硫酸镍溶液加入草酸铵“沉镍”，对沉淀进行过滤、洗 涤、干燥，获得最终产品，据此分析回答问题。(1)结合 分析可知，在“碱浸”中NaOH溶液的作用是溶解金 属铝及其氧化物及除去废镍催化剂表面的油脂，便 于金属及其化合物加工处理；(2)“酸浸”时Ni的浸 出率越高，反应温度越低，反应相对时间越短，反应 条件越好控制，根据图示可知：“酸浸”的适宜温度是 70℃，时间为120min;(3)结合分析可知，加入 NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过 过滤除去，因此滤渣③的主要成分是Fe(OH)3; (4)(NH4)2C2O4是弱酸弱碱盐，在溶液中铵根离子、 创新示范卷 选择题答 题号 5 6 答案 B O D 小 0 B 1.B[聚碳酸酯属于可降解塑料，聚乙烯、聚氣乙烯、聚 苯乙烯在自然界难以降解，故B项符合题意。] 2.C[A.由高分子的结构简式可知，高分子的单体为 CH2=C(CH3)COOCH3和 CH2 CHCOOCH2CH2CH2CH3,一定条件下 CH2C(CH3)COOCH3和 CH2 CHCOOCH2CH2CH2CH3发生加聚反应生成 高分子，故A正确；B.由高分子的结构简式可知，该高 分子的单体为CH2=C(CH3)COOCH3和 CH2一CHCOOCH2CH2CH2CH3,两种单体的结构 相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，故B正确； C.由高分子的结构简式可知，高分子中含有酯基结 答案 草酸根离子都会发生水解反应，铵根离子水解消耗 水电离产生的OH一，使溶液显酸性；草酸根离子水 解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性，由于 NH3·H2O的电离平衡常数小于H2C2O4的二级电 离平衡常数，H2C2O4的二级电离程度大于NH3· H2O的电离程度，则根据盐的水解规律可知离子的 水解程度：铵根离子>草酸根离子，因此溶液显酸 性，根据盐（NH4)2C2O4的组成可知离子浓度： c(NH)>c(C2O-);盐水解使溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH-);C2O水解产生HC2O4、 OH一，HC2O,会有一部分进一步发生水解反应产 生H2C2O4、OH-,因此溶液中c(OH-)> c(HC2O4),且盐电离产生的离子浓度远大于水解产 生的离子浓度，c(C2O-)>c(H+),因此该溶液中 离子浓度大小关系为：c(NH)>c(C2O)> c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4);(5)若Ni2+沉淀完 全，则c(Ni2+)≤10-5mol/L,-lgc(Ni2+)≥5，根据 图示可知此时溶液pH=8.8,则c(H十)= 1088mol/L,c(0H)=10-14 10-8.8mol/L= 10-5.2mol/L,则Ni(OH)2的Ksp= c(Ni2+)·c2(0H)=10-5×(10-5.2)2=10-15.4; 加入H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,然后加入 NaOH溶液使Fe3+形成Fe(OH)3,而Ni2+仍然以 离子形式存在于溶液中，根据图示可知F3+沉淀完 全溶液的pH为3.2，如果“转化”后的溶液中Ni2+浓 度为1.0mol·L-1,溶液中c2(OH)= KapCNi(OHD2]10-15. c(Ni2+) 1,0mol/L2=101.4molP/L2, c(OH)=10.7mol/L,则溶液的c(H+)=104 mol/L=10-6.3mol/L,故溶液pH=6.3,所以如果 “转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1,则 “调pH”应控制的pH范围是3.2≤pH<6.3。 答案：(1)除去废镍催化剂表面的油脂，便于金属及 其化合物加工处理 (2)c(3)Fe(OH) (4)酸c(NH4)>c(C2O-)>c(H+)>c(OH) >c(HC2O) (5)10-15.43.2≤pH<6.3 (十二) 案速查 8 9 10 11 12 14 C A B 构，在强酸或强碱的条件下高分子能发生水解反应 则使用该材料时应避免接触强酸或强碱，防止发生水 解反应，故C错误；D.由自修复过程的示意图可知，自 修复过程中“一COOCH2CH2CH2CH3”基团之间没有 形成化学键，故D正确。] 3.D[由核磁共振氢谱可知，该有机物有3种不同化学 环境的H原子，且个数比为3：3：2；由红外光谱图 可知，该有机物中存在C一O和C一O:符合条件的有 机物A为CH3 COOCH2CH3,故选D.] 4,B[A.实验室制备银氨溶液的操作应该是向一定量 的硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水至刚生成的沉淀恰 好完全溶解为止，A不合题意；B.提纯苯甲酸时，粗产 32