卷7 阶段性检测(一)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷（七） 阶段性检测（一） 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列 说法错误的是 ( A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 尔 B.长征五号系列运载火箭外蒙皮为厚度仅为0.3mm的铝合金，铝合金为金属材料 C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料 D.C919大型客机使用碳纤维复合材料使机体轻而坚固，可节省燃油，增加航程 2.工业合成尿素的反应原理为C0,十2NH,高C0N+H,O.下列说法正确的是 ( H A.氧原子(.O)基态核外电子排布式为1s22s22p B.NH的电子式为H:N:H C.CO(NH2)2中N的化合价为+3 D.H,O的空间结构为直线形 剂 3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是( ) 拓 A.久置于空气中的Na2S2O3溶液变质：S2O+H2O+2O2—2SO+2H+ B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO5:IO5十5I+6H+一3L2十3H2O C.向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液： H++SO+Ba2++OH-H,O+BaSO D.碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO+Ca2++20H--CaCO3+CO+2H2O 扣解 4.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C,O4)和KCIO3制取C1O2的反应为 H2C2O4+2KClO3+H2SO4—2C1O2个+2CO2个+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5gClO2,转移电子数为2.0NA C.1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2Na D.标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 5.含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推化合价 断正确的是 +7 A.若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物 B.若M为非金属元素，则c→d加水即可实现 单质氧化物酸物质类别 C.若实验室能利用b制备CL2,则M为非金属 D.若实验室能利用b制备O2,则该过程中b作氧化剂 7-1 6.南佛罗里达大学一课题组发现一类特殊的非环状主体(G),其结构如图所 示。当G应用于修饰电极表面时，表现出极高的锂离子选择性。下列叙 述错误的是 A.G所含元素中氧的第一电离能最大 B.G分子中不含手性碳原子 C.G中氧与Li存在配位键 D.G难溶于水且在碱性条件下易水解 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 A.Fe,O (s)AI Fe(s)A.O(g →Ffe2O3(s) 高温 △ B.Br2(I①) S02(g) →AlBr3(aq) H201) HBr(aqA △ FeCla(aq) C.Cu(s)- CuCl,(aq)葡有熊agCu,O(s) D.SO,(g)- BaCl2 (aq) BaSO,(s)HNO,( →BaSO4(s) 8.由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如图： 煤油稀H2SO4Na2SO3溶液 稀H2SO Na2SeSO3溶液 含硒废料→分离→酸溶 →浸取→ →酸化→精硒(Se) 硒代硫酸钠溶液) 含硫煤油滤液 滤渣 下列有关说法正确的是 ( A.“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏 B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质 C.“酸化”的离子反应为：SeSO号+2H+-Se1+SO2个+H2O D.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解 9.“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时，带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种 电荷的两种粒子相互排斥，反应机理如图所示。 cH8t6+t8H一CH.CH.OH+Hr 下列反应未应用“电性效应”的是： () A.SiHCI3+3H2O-H2SiO3↓+3HC1个+H2个 B.CIONO,+H,O-HCIO++HNO C.PBra+3C,H OH-P(OC,Hs)+3HBr D.CH,+C,光CH,C1+HCl 10.“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用 如图所示装置来制备“84”消毒液。下列叙述错 浓盐酸 搅抖 碱石灰 误的是 ( A.甲装置中固体可以选用KMnO, 固体 饱和 B.乙装置可以除去混合气体中的HC气体，也 饱和 食盐水 NaOH溶液 丁 可以贮存少量Cl2 C.丙装置中反应温度过高可能会生成Na ClO。 D.用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH 7-2 11.下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A检验溶液中是否存在NH 向溶液中滴加少量NaOH浓溶液并加热，将湿润的红 色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸是否变蓝 将除去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出 B 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧 化膜 用水洗净，并快速放人硫酸铜溶液中，观察铝片表面是 否有紫红色固体产生 检验久置的Na2SO3粉末是否将久置的Na2SO,粉末配成溶液，加入足量盐酸酸化， C 变质 再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 D验证MnO:氧化性强于Fe3+ 向酸性KMnO,溶液中滴加FeCl2溶液，观察溶液颜色 变化 12.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液（含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、SO2-)回收金属的工 艺流程如下： CaO浆液 空气 CaO浆液NaHCO, 低铜萃， 调pH 氧化除 取余液 4.0≈4.5 Fe、Mn →除铜→沉钻CoC0, 滤渣I Fe(OH) 滤渣Ⅱ MnO2 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 C02+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 下列说法错误的是 A.“滤渣I”为Fe(OH)3、CaSO, B.“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C.生成MnO2的离子方程式为2Mn2++O2+2H20=2MnO2↓+4H D.“沉钴”时，用Na2CO3代替NaHCO3可以提高CoCO3的纯度 13.以含钴废渣（主要成分Co0、Co2O3,还含有Al2O3、Zn0等杂质）为原料制备Co2O3的一种实 验流程如下： 1 mol L-1 H2S04S02 废渣→酸浸☐→除铝→萃取→沉钻…→C0203 下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是 浓硫酸 一烧杯 A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2 B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L1H2SO,溶液 C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3 7-3 14.LiM2O4为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可 分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：LiMn2O4十C6→Li1-xMn2O4 +LiC6。 已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(Ⅲ)、Mn(N)。 00 ·Mn .Li LiMn,O,品胞 下列说法不正确的是 () A.每个晶胞含8个Li B.立方单元B中Mn、O原子个数比为1：2 C.放电时，正极反应为Li1-zMn2O4十xLi计十xe—LiMn2O4 D.若x=0.6,则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(IV)的比值为1：4 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回 答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)， 用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 ls 2s 1s 2s 2p A.四4 B. 1s 2s 2p 2s 2p C.四个 D.个 个个 (2)同周期中第一电离能大于砷的元素有 种。CHAs(OH)2与(CH)2AsOH两种含砷 有机酸中沸点较高的是 (填化学式)，原因为 (3 LiZnAs品体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为，·)LZAs晶体部 311 分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn,Mn As,其立方晶胞结构如图2 所示。 o Li OAs ●Zn ⑦Mn 图2 ①M点原子分数坐标为 ②m= ③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZn Mn Ast的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为dg/cm。晶 胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为 nm(列出计算式)。 (4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。 ●Ffe 00 o H 图示FeSO,·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填序号)。 7-4 16.（14分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关 系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。 A+WB+WC (1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸 D,D具有强氧化性。 ①实验室制取气体A的化学方程式 9 ②写出A→B的化学方程式为 ③室温时，在容积为amL的试管中充满C气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为 止；再通入bmLW,则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不 支持燃烧。则a、b、c的关系是 0 (2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生 成B。 V(W)/mL 一N 010 2430 →V(盐酸)/mL 向两份60L同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中 逐滴加人浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关 系。M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为 (3)若W是应用最广泛的金属，A为黄绿色气体单质，写出B→C反应的离子方程式为 ,检验C溶液中阳离子的操作及现象 17.(15分)氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 化合价 --+6 +4 +3------- +2 h h --0 g◆2 -3-a 含硫元素的钠 酸 氧 单氢 单 氧 含氮元素的 物质类别 盐 化 化 物质类别 物 物 物 请回答下列问题： (1)实验室利用加热固体药品制备a的化学方程式为 (2)检验k中阴离子的方法为 (3)写出实验室用1制备i的化学方程式： (4)有关以上物质说法正确的是 (填标号)。 A.常温下，k、d的浓溶液可储存在铁罐中 B.2moli与1molg恰好完全反应生成h C.工业上通过a→b→c→d来制备HNO, D.物质间的转化 均可一步实现 7-5 创新示范卷（七） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 注 准考证号。 涂 a 错误填涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 涂写要工整、清晰。 样 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 名8g 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 、选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 1ABCD 5ABg回 9AEC回 13A@@D 在各题 2A BC D 6AB回回 10 ABCD 14 ABC D 3A®@而 7A回g回 11A@@回 的答 4 ABCD 8ABg回 12ABC回 区 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 作答 二、（共58分）》 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第2页（共2页） (5)工业上利用氮、硫及其化合物的“价-类”二维图中的部分物质生产e的流程如图所示： 一定浓度 的d溶液 Na2CO3溶液 气体b、c i→分解塔→v(b):V(c=1:1 →冷却→吸收塔→结晶→e 20≈30℃↓ 尾气 已知：I.理论上控制“分解塔”的反应条件（如i的流速、反应温度、d溶液的浓度等），使V(b) :V(c)=1:1,才能获得高纯度的产品e; Ⅱ.b单独与Na2CO,溶液不反应。 ①e为 (填化学式)。 ②气体i通入稀的d溶液中时，只生成气体b,写出反应的离子方程式： “吸收塔”中b、c与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式为 18.(15分)五氧化二钒(V,O,)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V,O 蚓 的一种流程如下： 硫酸、MnO2NaOH溶液 盐酸 NH,CI溶液 钒渣→酸浸 →调pH一调pH→萃取、反萃取→沉钒→NH4VO,→V2O,已知： ①NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 ②部分含钒（五价）物质在水溶液中的主要存在形式： pH <1.0 1.0~4.0 4.0≈6.0 6.0～8.5 8.5~13.0 >13.0 主要存在形式 VO V2O; 多钒酸根 VO, 多钒酸根 VO 备注 多钒酸盐在水中的溶解度较小 (1)基态钒原子的价层电子排布式为 (2)“酸浸”时，MnO2将VO转化为VO的离子反应方程式为 (3)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO,溶液。已知VO,能被有机萃取剂（简称 ROHD萃取，其萃取原理可表示为：VO(水层)+ROH(有机层)一RVO,(有机层)+OH(水层)。 ①萃取前，加盐酸调节溶液的PH为7的目的是 ②反萃取中，VO,反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是 (4)NH4VO3在空气中灼烧得V2O。为测定回收所得V,O样品的纯度，进行如下实验：称 取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2S0,溶液。量取20.00mL 溶液放入维形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000mol/L(NH)2Fe(SO4)2溶液，再用 0.01000mol/L KMnO,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL,计算V,O,样品的纯 度为 (写出计算过程)。 已知：VO对+Fe2++2Ht=VO2++Fe3++H2O; MnO,+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H,0。 7-6创新示范卷 (4)根据图示可知，P原子与0原子的个数比为1：3，每 个P化合价为十5价，每个0化合价为一2价，则每一 个PO3这样的结构带一个负电荷，则n个磷氧四面体 连接形成的环状偏磷酸根的通式为(PO3)”。 (5)以上顶面中心的Cu为例，与其距离最近的砷原 子位于其下方的两个和上方晶胞底部的两个，因此 铜周围距离最近的砷原子的个数为4。已知m原子 的坐标为(0.75,0.25,0.20)，n原子位于晶胞上方靠 前的位置，坐标为(0.75,0.75,0.8)。该晶胞中含有 Cu个数为子×8+号×4=4，Fe个截为日×8+号 创新示范 选择题答 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A A B D B A 1.A[A.光纤的主要成分是二氧化硅而不是晶体硅， 故A错误；B.铝是金属元素，铝合金是金属材料，故B 正确；C.石墨烯材料是一种以s即2杂化连接的碳原子 紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，是新 型无机非金属材料，故C正确；D.碳纤维是一种力学 性能优异的新材料，它的比重不到钢的1/4，轻而坚 固，可节省燃油，增加航程，故D正确。] 2.A[A.基态氧原子(gO)核外含有8个电子，电子排 布式为1s22s22p4,故A正确，B.NH3的电子式为 H:N:H,故B错误；C.根据尿素的化学式是 H CO(NH2)2,所以尿素中的这几种元素的化合价是：C 是十4价，O是一2价，H是十1价，N是一3价，故C 错误；D.H2O的空间结构为V形，故D错误。] 3.B[A.久置于空气中，硫代硫酸钠具有还原性可以 被氧气氧化，S2O号-十H20+2O2—2SO-十2H+, A正确；B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的 碘酸根，因为醋酸是弱酸，不能拆开：IO3十5I一十 6CH3COOH—3I2+3H20+6CH3CO0,B错误； C.向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2 溶液，生成硫酸钡沉淀：H+十SO?十Ba2+十OH 一H2O十BaSO41,C正确；D.碳酸氢钠溶液中滴入 少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀：2HCO3十Ca2+十 2OH-CaCO3+CO号-+2H20,D正确.] 4.D[A.H2180分子中H原子无中子，180原子的中 子数为10，则0.1molH2180中含有的中子数为NA, A错误；B.由反应方程式H2C2O4+2KCIO3+H2SO4 —2CIO2个+2C02↑+K2S04+2H20可知，每生 成2 mol ClO2转移电子数为2mol,则每生成67.5g ClO2,即1 mol ClO2转移电子数为NA,B错误；C. H2C2O4是弱电解质，水溶液中部分电离1L0.1 mol/LH2C2O4溶液中含有的H+数目小于0.2NA, C错误；D.1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个π 键，则标准状况下22.4LCO2,即1molC02中含o 键数目为2.0NA,D正确.] 5.B[A.若M为金属元素锰元素，而Mn2O,不是碱性 氧化物，A错误；B.若M为非金属元素，且存在十7 价，则为卤族元素，那么c→d加水即可实现，B正确； C.若实验室能利用b制备Cl2,则b可以为MnO2和 浓盐酸在加热条件下生成氯气，M锰元素可以不为非 答案 参考答案 X4十号×2+1=4，A个数为8，N个查为8，则其 Vaa2cX100g/cm3=4X316X103 密度为、4×316 a2·c·NA g/cm3。 答案：1)个个(2)>< 4s 4p (3)2羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使 氨基氮电子云密度减小，碱性减弱 (4)(P03)(5)4(0.75,0.75,0.8) 4×316×1030 a2·c·Na 卷（七） 案速查 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D D D D C B 金属，C错误；D.若实验室能利用b制备O2,可以为 MnO2催化过氧化氢制取氧气，则该过程中MnO2作 催化剂，D错误。] 6.A[A.G所含元素C、H、O、N、Li中氨的第一电离能 最大，故A错误；B.连接4个不同原子或原子团的碳 原子为手性碳原子，G分子中不含手性碳原子，故B 正确；C.G中氧提供孤电子对，Li+提供空轨道，氧与 Li十存在配位键，故C正确；D.G难溶于水且在碱性 条件下易水解生成LiOH,故D正确。] 7.B[A.在高温条件下，Fe可以和水蒸气反应生成 Fe3O4固体，A错误；B.Br2、SO2与水发生反应Br2十 SO2+2H2O—H2SO4+2HBr,可得到HBr溶液， 向HBr溶液中加入Al2O3固体，发生反应6HBr十 Al2O3一2AlBr3+3H2O,得到AlBr3溶液，B正确； C.CuC12溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的 Cu(OH)2碱性悬浊液反应得到砖红色Cu2O沉淀，C 错误；D.亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不与BaCl2溶液 反应，D错误。] 8.C[由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的 煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶 解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含S、 SiO2,再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3,最后酸 化生成粗硒。A.煤油溶解S后，过滤分离出含硫的谋 油，滤渣为Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2,“分离”时得到 含硫煤油的方法是过滤，故A错误；B.加硫酸溶解、过 滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2, “酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质，二氧化硅 不溶于硫酸，故B错误；C.Na2SeSO3酸化生成粗硒， “酸化”的离子反应为：SeSO十2H+一Se↓十 SO2个十H2O,故C正确；D.若向“酸溶”所得的滤液 中加入少量铜，滤液含硫酸铁，铜会溶解，2Fe3+十Cu 一Cu2++2Fe2+,故D错误。] 9.D[带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷的 两种粒子相互排斥，结合题中反应机理，可理解为两 个极性分子中带不同电荷的粒子相互吸引，生成新的 分子，据此分析解题。A.SiHCI3中的Cl和H2O中的 H带异种电荷的两种粒子相互吸引，故A不符合题 意；B.CIONO2中的NO2和H2O中的OH带异种电 荷的两种粒子相互吸引，故B不符合题意；C.PBr3中 Br和C2HOH中一OH的H带异种电荷的两种粒子 17 化与 相互吸引，故C不符合题意；D.C2是非极性分子，反 应CH,十C,老照CH,C1+HC未应用“电性效应”， 故D符合题意。] 10.D[装置甲制备CL2,装置乙除去CL2中混有的HCI 气体，装置丙制备NaClO,装置丁处理尾气，据此进 行分析。A.常温下KMnO4与浓盐酸发生氧化还原 反应生成氯气，固体可选择KMnO4,故A正确； B.HCI极易溶于水，为减少氯气的溶解，可选择饱和 食盐水除去Cl2中HCI杂质，故B正确；C.冰水浴中 Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO,但反应温度 过高可能会发生副反应生成NaClO3,故C正确； D.“84”消毒液有效成分是NaClO,具有漂白性，能漂 白pH试纸，因此不能用广泛pH试纸测“84”消毒液 的pH,故D错误。] 11.D[A.氨气极易溶于水，向该溶液中滴加浓NaOH 溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观 察石蕊试纸是否变蓝，A能达到实验目的；B.将除去 氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水 洗净，并快速放入硫酸铜溶液中，观察铝片表面是否 有紫红色固体产生，若无红色固体生成，说明生成了 致密氧化膜，B能达到实验目的；C,亚硫酸钠被氧化 生成硫酸钠，和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀， 亚硫酸钠和氯化钡生成溶于酸的亚硫酸钡沉淀，C 能达到实验目的；D.向酸性KMnO4溶液中滴加 FCl2溶液，氯离子也能被酸性高锰酸根离子氧化， 导致溶液褪色，D不能达到实验目的。」 12.D[由题千工艺流程图信息可知，向低铜萃取余液 中加入Ca0浆液调节pH值到4.0~4.5，则产生 CaSO4和Fe(OH)3沉淀，过滤得滤渣I成分为 CaSO4和Fe(OH)3,滤液中含有Co2+、Cu2+、Fe2+ Mn2+等离子，向滤液中通入空气将Fe2+氧化为 Fe3+,进而转化为Fe(OH)3沉淀，将Mn2+氧化为 MnO2,过滤得滤液（主要含有Co2+和Cu2+),向其 中加入Ca0浆液，调节pH到5.5~7.8，将Cu2+转 化为Cu(OH)2,即滤渣Ⅱ为Cu(OH)2,过滤得滤液， 向其中加入NaHCO3进行沉钻，反应原理为：Co2+ +2HCO3—CoCO3↓+H2O+CO2个，据此分析 解题。A.由分析可知，“滤渣I”为Fe(OH)3和 CaSO4,A正确；B.“调pH”时，选用CaO浆液代替 CaO固体，可以增大反应物之间的接触面积，可加快 反应速率，B正确；C.由题干工艺流程图可知，氧化 步骤中溶液显酸性，结合氧化还原反应配平可得，生 成MnO2的离子方程式为2Mn2++O2十2H20 2MnO2十4H+,C正确；D.由于碳酸钠溶液的碱性 比碳酸氢钠的强得多，“沉钻”时，不能用Na2CO3代 替NaHCO3,否则将生成Co(OH)2等杂质，D 错误。] 13.C[由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可 发生Co2O3+S02+H2S04一2CoS04+H20, CoO+H2S04一CoSO4+H2O同时生成硫酸铝、 硫酸锌等，调节溶液的H,可生成氢氧化铝沉淀而 除去铝离子，然后再除去锌离子，再加入碳酸钠沉 钴，可生成CoCO3固体，最后灼烧生成C02O3,以此 分析解答。A.浓硫酸与铜反应需要加热，装置甲无 法发生反应制取SO2,故A不符合题意；B.胶头滴管 使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污 答案 染试剂，故B不符合题意；C.用装置丙可以过滤“沉 钻”所得悬浊液，且实验操作正确，故C符合题意；D. 灼烧CoCO3固体应用坩埚，不能在烧杯中直接灼烧 固体，故D不符合题意。] 14.B[A.从A立方单元中可知，一个A单元中含2个 L+,一个晶胞含4个A,所以每个晶胞含8个L+, 故A正确；B.由立方单元B可知Mn原子个数为1 +6x号-号，0愿子个数为8×日+6×号=4，所 以M,0原子个教比为号：4=5：8，故B错误；C 放电时，正极Li1-xMn2O4得电子被还原，反应式为 Li1-xMn2O4+xLit+xe—LiMn2O4,故C正 确；D.若x=0.6,根据化合物Li1-xMn2O4中各元 素正负化合价代数和为0的原则，可计算出Mn(Ⅲ) 与Mn(V)的比值为1：4，故D正确。] 15.解析：(1)硼元素的原子序数为5，基态电子排布式为 1s22s22p,激发态原子中电子的能量高于基态原子 中电子的能量，失去一个电子所需能量小于基态原 子，C、D均为激发态，D失去一个电子需要能量最 小，基态原子中第一电离能小于第二电离能，A失去 一个电子需要克服第二电离能，B失去一个电子需要 克服第一电离能，则失去一个电子需要吸收能量最 大的是A;发射光谱是由能量较高的激发态电子跃 迁回到能量较低的激发态或基态过程中产生的光 谱，C、D均为激发态，则用光谱仪可捕捉到发射光谱 的是C、D项： (2)同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，砷 位于元素周期表的第四周期第VA族，其基态原子 核外价电子排布式为：4s24p3,砷原子p轨道为半充 满的稳定状态，其第一电离能大于S,因此同周期中 第一电离能大于砷的元素只有Br和Kr两种； CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均 属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的 氢键数目多，沸点高； (3)①把晶胞切割成多个边长为的小正方体，M位 于一个顶，点，所在的正方体在N所在正方体的正上 方，所以M点原子分坐标为（任）：@楼据 均排法晶胞计算法则可得Li:12X号十1=4,2：4× 日+5×宁-3，Mn:4X日+1X宁=1，A:4,化商 即可得LiZnm Mn,As中m=0.75,n=0.25;③将晶 胞切割成八个大小相等的正方体，如图 ,Mn原子在顶点，As原子在小 正方体的体心，即晶胞结构体对角线的号处，设棱长 为anm,一个晶胞中含有4个分子，所以a3= 4M 4X10nm,则As原子与Mn原 d:Naa√a:Na 18 创新示范卷 34MX102nm; 子之间的最短距离为是×5×aN (4)FeSO4·7H20中Fe2+提供空轨道，H20中O 提供孤电子对，形成配位键，H2。与SO2一之间形成 氢键。H2O、SO-的中心原子均为sp3杂化，H2O 中0有两个孤电子对，SO-中S无孤电子对，根据 孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间 的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力， 得3>1>2。 答案：(1)ACD (2)2 CHAs(OH),CHAs(OH)2(CH)2AsOH 两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As(OHD2含两 个羟基，形成的氢键数目多，沸点高 (仔子) ②0.75 84M ®×3×a:N ×107(4)3>1>2(或3,1,2) 16.解析：（1)若A为有刺激性气味气体，溶液呈碱性，应 为NH3,C为红棕色气体，应为NO2,与水反应生成 一元强酸D,D具有强氧化性，则D为HNO3,则B 为NO,W为O2; (2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色试验 均为黄色，均含Na元素，C受热分解可转化为B,C 为NaHCO3,B为Na2CO3,结合图中转化可知，A为 NaOH,W为CO2,据此分析解题。 (1)①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制 备氨气，化学方程式为2NH,Cl十Ca(OH)2△ CaCl2+2NH3↑+2H2O; ②A为NH3,B为NO,A→B反应的化学方程式： 4NH3+5O2 催化剂4NO十6H2O: △ ③室温时，在容积为amL的试管中充满C气体，然 后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，发生反 应：3NO2+H2O一2HNO3+NO;再通入bmL W,发生反应：4NO+3O2+2H20一4HNO3;则管 内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cmL,且该气体不支持燃烧，剩余气体为NO,则a、 b、c的关系：a=4b十3c; (2)碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，依次发生反应： Na2CO3+HCI =NaHCO3+NaCl,NaHCO3+ HC1—NaC1+CO2个+H2O,24~30段为碳酸氢 钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为 30mL一24mL=6mL,说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠 混合物，结合方程式：Na2CO3+HCl一NaHCO3+ NaCl,碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25mol·L-1 =0.0015mol;10~30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶 质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为 30mL-10mL=20mL,而N中0~10mL< 20mL,说明N中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前 10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据 Na2CO3十HCl一NaHCO3+NaCl,碳酸钠的物质 的量为：0.010L×0.25mol·L1=0.0025mol,所 以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 0.0015mol:0.0025mol=3:5; (3)若W是应用最广泛的金属，A为黄绿色气体单质 则W为Fe,A为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,B→C 反应的离子方程式：2Fe3++Fe一3Fe+;检验C 溶液中阳离子的操作及现象：取少量溶液于试管中， 向试管中滴加几滴KSCN,溶液不变红，再加入少量 H2O2,若溶液变红，说明含有Fe2+。 答案 参考答案 答案：1)O2NHCI+Ca(OHD2△CaC2+2NH,+ 2H2O②4NH3+5O2 催化剂4NO十6H20③a= 4b+3c(2)3:5(3)2Fe3+十Fe—3Fe2+取 少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN,溶液 不变红，再加人少量H2O2,若溶液变红，说明含 有Fe2+ 17.解析：根据“价-类”二维图可知，a为一3价氮的氢化 物，即NH3;b是+2价氨的氧化物，即NO;c是+4 价氮的氧化物，即NO2；d是十5价含N的酸，即 HNO3;e是十3价含氮的钠盐，即NaNO2;f是+5 价含氨的钠盐，即NaNO3;g是一2价S的氢化物，即 H2S;h是硫单质，即S;i是十4价硫的氧化物，即 SO2j是十6价的硫的氧化物，即SO3;k是十6价含 S的酸，即H2SO4;1是十4价含S的钠盐，即 Na2SO3,据此分析回答。 (1)根据分析可知，a为NH3,实验室利用加热固体 药品NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应的化学方 程式为：2NH,CI+Ca(OH)2△2NH,◆+CaC2 +2H2O: (2)由分析可知，k中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸 根离子的方法为：取少量待测溶液于试管中，加入稀 盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉 淀，说明溶液中含有硫酸根离子； (3)由分析可知，1是Na2SO3,i是S02,实验室用 Na2SO3和浓硫酸反应制备SO2,化学方程式： Na2SO3+H2SO4(浓)-Na2SO4+H2O+SO2个； (4)A.由分析可知，d是HNO3,k是H2SO4,常温 下，浓硫酸、浓硝酸与铁会发生钝化，所以浓硫酸、浓 硝酸可储存在铁罐中，A正确；B.由分析可知，g是 H2S,i是SO2,h是S,H2S与SO2反应生成S和 H20,化学方程式为：2H2S+S02—3S￥+H20, 由化学方程式可知，2molH2S与1molS02恰好完 全反应生成S,B错误；C.由分析可知，a是NH3,b 是NO,c是NO2,d是HNO3,工业上通过氨气催化 氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水 反应生成HNO3,C正确；D.由分析可知，a是NH3, b是NO,c是NO2,氨气催化氧化生成NO,NO与氧 气反应生成NO2,二氧化氨不能生成NH3,不能一步 转化，D错误；故选AC; (5)①由分析可知，e为NaNO2; ②由分析可知，i为SO2,b为NO,c是NO2,SO2与 稀的HNO3溶液反应生成NO和H2SO4,反应的离 子方程式为：3SO2+2NO3十2H203SO?-十 2NO+4H+;NO、NO2与足量的Na2CO3溶液反应 生成NaNO2、CO2,结合V(NO):V(NO2)=1:1, 则反应的化学方程式为：NO十NO2十Na2CO3 2NaNO2+CO2。 答案：(1)2NH,Cl+Ca(OH)2△2NH,◆+CaC2 +2H2O (2)取少量待测溶液于试管中，加人稀盐酸，无明显 现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明溶液 中含有硫酸根离子 (3)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑ (4)AC (5)①NaNO2②3SO2+2NO3+2H2O-3SO +2NO+4H+NO+NO2+Na2CO3 -2NaNO2 +C02 19 化 18.解析：钒渣用硫酸、MnO2“酸浸”将VO+转化为 VO克；“酸浸”后的溶液通过“调pH、萃取、反萃取”等 过程，可制得NaVO3溶液；NaVO3溶液中加入 NH4CI溶液得到NH,VO3沉淀，NH4VO3在空气 中灼烧得V2O5。 (1)钒是23号元素，钒基态原子的价层电子排布式 为3d34s2； (2)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为VO,V元素的 化合价由+3价升至+5价，MnO2被还原成Mn2+, Mn元素的化合价由十4价降至十2价，根据得失电 子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 V0++MnO2+2H+-VO2+Mn2++H20; (3)①根据部分含钒(+5价)物质在水溶液中的主要 存在形式知，萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的 目的是：使溶液中的含钒粒子以VO3形式存在；同 时H+与OH-结合生成H2O,c(OH-)减小，有利 于向萃取方向进行，提高VO3的萃取率； ②反萃取中，VO3反萃取率随着pH的升高呈现先 增大后减小的趋势的原因是：pH升高，c(OH一)增 大，有利于反应向反萃取方向进行，VO3的反萃取 率增大；但c(OH)过大，十5价钒主要以VO或 多钒酸根的形式存在，VO的反萃取率减小； (4)由反应MnO4+5Fe2++8H+一Mn2++ 5Fe3++4H20,过量的Fe2+物质的量为5X 创新示克 选择题各 题号 1 2 3 5 6 答案 B D D B B C 1.B[A.“蛎房”是指牡蛎的壳，主要成分为碳酸钙，故 A正确；B.“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖 红色，翠色来自于亚铁离子的颜色，故B错误；C.描述 的是我国四大发明之一的指南针，“杓”的主要成分为 磁性氧化铁Fe3O4,故C正确；D.“矾”一般都是硫酸 盐的结晶水合物，故D正确。] 2.D[A.P4分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四 个顶点处，键角为60°，故A错误；B.NaCl焰色试验为 黄色，与Na电子跃迁有关，故B错误：C.Cu基态原子 核外电子排布不符合构造原理，考虑了半充满规则和 全充满规则，价层电子排布式为3d04s,这样能量更 低更稳定，故C错误；D.Cl2O的空间结构是V形，正 负电不重合，O一C1键为极性键，因此是由极性键构 成的极性分子，故D正确。] 3.D[A.将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能 在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必 要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A 错误；B.④容量瓶用于配制溶液时，洗千净即可，不要 求烘干，故B错误；C.“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏 斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行 搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故C错误；D.经过 硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以F3+形式存在， 检验滤液中的F3+,可用胶头滴管取少量滤液于小 试管中，滴加KSCN溶液检验，使用胶头滴管时，需垂 直悬在试管上方进行滴加，故D正确。] 4.B[A.标准状况下CHCl3不是气体，不能通过气体 摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B.碘单质与氢 气的反应为可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气不能 答案 学 0.01000mol/L×12.00×10-3L=6.000× 10-4mol;加入的Fe2+的总物质的量为0.5000mol/ L×5.00×10-3L=2.500×103mol,则与V02反 应的Fe2+物质的量为2.500×10-3mol-6.000× 10-4mol=1.900×10-3mol,根据反应V02+ Fe2++2H+—V0++Fe3++H20知，VO2的 物质的量为1.900×10-3mol,根据V守恒， 20.00mL溶液中溶解的V205物质的量为9.500× 10-4mol,V205样品的纯度为 9.00x 1m /100 1.000g =86.45%。 答案：(1)3d34s2(2)V0++MnO2+2H+ VO克+Mn2++H2O (3)①使溶液中的钒微粒以VO3形式存在；减小 c(OH一)，有利于反应向萃取方向进行，提高VO3 的萃取率②pH升高，c(OH)增大，有利于反应 向反萃取方向进行，VO?的反萃取率增大；但 c(OH一)过大，十5价钒主要以VO?-或多钒酸根的 形式存在，VO3的反萃取率减小(4)86.45%（计 算过程见解析) 克卷（八） 案速查 7 8 9 10 11 12 13 14 D B B D D B B D 完全反应，生成的碘化氢分子数小于2NA,故B正确： C.溶液体积未知，不能确定Fe3+数目，故C错误； D.5.6g铁为0.1mol,电化学过程中发生反应：Fe一 2e一Fe2+,0.1 mol Fe转移0.2NA电子，故D 错误。] 5.B[A.-1的溶液显中性，Fe+水解使溶液 c(OH-) 显酸性，故中性溶液中F3+不能大量存在，A错误； B.加入酚酞显红色的溶液呈碱性，Ba2+、K+、CI一、 NO3之间不反应，都不与OH一反应，能够大量共存， B正确；C.使pH试纸变红的溶液呈酸性，S2O?与 H+、NO3反应，不能大量共存，C错误；D.S2-与 Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。] 6.C[题中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 主族元素，根据W元素的原子序数最大且带一个单 位正电荷可知W是Na;结合结构式中各原子成键情 况，以及Z元素原子的最外层电子数等于X、Y和W 元素原子的最外层电子数之和，可确定X是H、Y是 C、Z是O,据此解答该题。A.简单离子半径：O2-> Na+>H+,A项错误；B.X和Z可以形成H2O和 H2O2,X与Y可以形成CH、C6H6等，HO2易分解，不 稳定，B项错误；C.O与另外三种元素可组成CO、H2O2、 Na2O2,原子个数比均为1：1，C项正确；D.Y形成的单 质中，金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，D项 错误。] 7.D[A.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不 能一步反应生成氧化铁，氧化铁也不能一步反应生成 氢氧化铁，A错误：B.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅 20