热点强化课6 化工工艺微流程&大题专攻1 无机化工流程综合题-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义

高考总复习化学 热点强化课6 化工工 热点突破 以过渡金属元素及其化合物的制备及 提纯过程设计的工艺“微流程”选择题，是 近几年高考的热考题型之一，试题流程尽 管只有几步，但涉及内容知识面广，融合了 元素化合物的理论、实验等诸多知识，试题 综合性强，思维容量大，着力考查学生独立 思考、灵活运用所学知识分析问题、解决问 题的能力。主要考查物质的性质、反应原 理、物质成分的判断、分离提纯等实验 操作。 [“微流程”的分析模型] 1.确定“发生反应”：从流程图每一步进、出的 试剂中确定发生的化学反应、除去的杂质 目标元素的转化。当出现不熟悉的反应时， 可根据流程图后续步骤中的物质推测该反 应的产物或从设问中找到提示信息。 2.分析“滤渣”成分：熟知常见的沉淀物，注意 微溶物也会出现在“滤渣”中，如CaSO4、 MgCO3等。 3.分析“滤液”成分：要分析发生化学反应中的 “易溶物”，注意过量的某物质也会在“滤液” 当中。常根据“滤液”的成分判断循环物质 和循环步骤。 典题应用 [例1](2025·山东卷)钢渣中富含CaO、 SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸 碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流 程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水； Kp(CaC,O4)=2.3×109,Km(FeC2O4)= 3.2×107。 下列说法错误的是 ①试剂X ②H2C2O4 盐酸 滤液L分离 →滤液Ⅱ 餐酸浸 滤渣Ⅱ 西流丁或湿浸液段阳 SiO2 NaOH溶液 试剂Y ·11 艺微流程 A.试剂X可选用Fe粉 B.试剂Y可选用盐酸 C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣 Ⅱ质量减少 题后悟道解决金属元素及化合物的流程 问题的思维模板 从题干中获取有用信息，明确“工艺流程” 第一步 >·中分离的各物质的性质，确定分离的各物 质混有的杂质 第二步 分析在分离过程中所需的试剂及所含杂 质，确定分离物质的反应原理 分析流程中的每一个分离元素步骤，了解 第三步 加入试剂发生的反应，考虑对产品所起的 作用，解题的关键点：一切反应或操作都 是为了将各元素分离 [例2] (2025·甘肃卷)处理某酸浸液（主要 含Li计、Fe+、Cu+、A3+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H2O2 Na2 CO3 浸→沉铜 →碱浸 →氧化 →→沉锂一→… ↓ Cu Al(OH)3 Fe(OH)3 Li2COs 沉淀 沉淀 下列说法正确的是 () A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： 2Fe+3Cu2+—3Cu+2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， AI(OH),沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li,CO3的溶解度比 Na2CO3小的性质 对点集训 1.(2025·黑吉辽蒙卷)某工厂利用生物质（稻 草)从高锰钴矿（含MnO2、Co,O和少量 FeO3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉 钴”温度下K,(CoS)=1004,下列说法错误 的是 () 2 第四章金属及其化合物 H2SO4+稻草 Na2COz Na2S 2Cas PO)2 +2KAlSiO8 10C 煅烧 滤液 6 CaSiO3+2KAlO2+P4个+10CO个. 矿石→浸出 →沉铁滤液沉钻一→MnSO,滤液 炉气 尾气 FeOOH CoS 水洗 燃烧 A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可 高钾磷矿 电炉 炉渣 中和 再生 焦炭 煅烧 水浸 Al,Os C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 沉淀 ↓ D.“沉钴”后上层清液中c(Co+)·c(S2) 浸渣 滤液 =10-20.4 下列说法错误的是 2.(2025·四川卷)一种主要成分为Ca3(PO4)2 A.“电炉煅烧”必须隔绝空气 和KAISiO。的高钾磷矿，通过如下流程可 B.浸渣的主要成分是CaSiO 制得重要的化工产品白磷(P4)、K2CO3、 C.“炉气水洗”使P年溶于水而与CO分离 A1O3。其中，电炉煅烧发生的反应为： D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH 大题专攻① 无机化工流程综合题 解法指导 二、工艺流程题的类型 一、工业流程试题的基本特点 1.以物质制备为目的的工艺流程 1.试题的切入点（或试题素材）较多的采用了 (1)工艺流程中的常见专业术语 与生产生活密切联系的化学新技术、新成 释义 果。故题干内容来源都是真实的工业生产 过程，内容丰富，提问灵活。 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或 2.无机化工流程题的结构：分题头、题干和题 研磨、 将液体分散成微小液滴，增大反应物 雾化接触面积，以加快反应速率或使反应 尾三部分。 更充分 (1)题头一般是介绍该工艺生产的原材料和工 艺生产的目的（包括获得副产品）； 使固体在高温下分解或改变结构、使 灼烧 (2)题干部分主要用框图形式将原料到产品的 杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰 (煅烧) 主要生产工艺流程表示出来； 石、高岭土、硫铁矿 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其 原料预处理 陌生反应 产品分离提纯 除杂、净化 浸取 中可溶性的物质溶解，包括水浸取、 产率计算 酸溶、碱溶、醇溶等 原料 核心 所得产品 无机矿物 化学反应 在酸性溶液中使可溶性金属离子进 反应条件 酸浸 排放物的无 注重环保 控制) 入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 酸溶、碱 溶、水溶 害化处理 原料循环利用 固体溶解后，离子在溶液中的含量的 母液的循环 浸出率 氧化后调pH(与 利用（生产 多少 K结合) 效率) (3)题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知 定量测定，可用于某种未知浓度的物 滴定 识设置系列问题。 质的物质的量浓度的测定 3.呈现形式：流程图；数据表格；图像；实验 装置。 溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属 酸作用 离子的水解、除去杂质离子等 4.设问方式：措施；成分；物质；原因。 5.能力考查：获取、整合、处理、应用信息的能 去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧 力；分解问题的能力；表达能力。 碱作用 化硅、调节pH、促进水解（沉淀） 6.知识落脚点：基本理论；元素化合物；实验。 ·113 高考总复习化学 (2)工艺流程题中常见问题的答题方向 常见问题 答题要考虑的角度 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等 分离、 常规操作，如从溶液中得到晶 提纯 体的方法：蒸发浓缩一冷却结 晶一过滤一（洗涤、干燥） 绿色化学（物质的循环利用、废 提高原子 物处理、原子利用率、能量的充 利用率 分利用) 在空气中 要考虑O2、H2O、CO2或特定 或特定气 体中进行 气体是否参与反应或能否达到 隔绝空气，防氧化、水解、潮解 的反应或 等目的 操作 方法：往漏斗中加人蒸馏水至 洗涤沉淀 浸没沉淀，待水自然流下后，重 复以上操作2~3次 判断沉淀 取最后洗涤液少量，检验其中 是否洗涤 是否还有某种离子存在等 干净 ①调节溶液的酸碱性，抑制水 解（或使其中某些金属离子形 成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物 控制溶液 (膜) 的pH ③“碱作用”还可除去油污，除 去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化 硅等 ④特定的氧化还原反应需要的 酸性条件（或碱性条件） ①使化学平衡移动；控制化学 反应的方向 ②控制固体的溶解与结晶 控制温度 ③控制反应速率：使催化剂达 (常用水 到最大活性 浴、冰浴 ④升温：促进溶液中的气体逸 或油浴) 出，使某物质达到沸点挥发 ⑤加热煮沸：促进水解，聚沉后 利于过滤分离 2.以混合物的分离、提纯为目的的工艺流程题 (1)物质转化过程中分离提纯阶段的主要操作 加入沉淀剂或控制溶液的酸碱性使 其形成氢氧化物沉淀。如：除去含 除杂 Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来 调节溶液的pH 加快反应速率或使平衡向某个方向移 动。如果在制备过程中出现一些受热 易分解的物质或产物，则要注意对温度 加热 的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3; 还有如HO2、Ca(HCO3)2、KMnO、 AgNO3、HNO3(浓)等物质 防止某物质在高温时会分解或使平 降温 衡向着题目要求的方向移动 a.有溶解度差异—结晶或重结晶 (蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘 分离 干；蒸发结晶、趁热过滤) b.有溶解性差异—（萃取）分液 c.有沸点差异 蒸馏 (2)获得产品阶段的主要操作 水洗：洗去晶体表面的杂质离子 (适用于溶解度小的物质) 冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质 离子，并减少晶体在洗涤过程中 洗涤（冰 的溶解损耗（适用于高温溶解度 水、热水、 大、低温溶解度小的物质) 有机溶 剂) 醇洗（常用于溶解度较大的物 质)：洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶体在洗涤过程中的溶解 损耗（若对溶解度小的物质进行醇 洗，则是为了洗去杂质离子，并使 其尽快干燥) 蒸发时的 如从溶液中析出FeCl3、A1Cl3、 气体氛围 MgCl2等溶质时，应在HCI的气 抑制水解 流中加热，以防其水解 续表 如K2Cr2O,和少量NaC1的混合 溶液，若将混合溶液加热蒸发后 蒸发浓 再降温，则析出的固体主要是 缩、冷却 K2Cr2O,母液中是NaCI和少 结晶 量K2Cr2O7,这样就可分离出大 部分K2Cr2O,;同样原理可除去 KNO3中的少量NaCl 如NaCI和少量K2Cr2O,的混合 溶液，若将混合溶液蒸发一段时 蒸发结 间，析出的固体主要是NaCl,母 晶、趁热 液中是K2Cr2O和少量NaCl; 过滤 同样原理可除去NaCI中的少 量KNO3 三、工艺流程题的解题策略 1.粗读题干，挖掘图示 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但 题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所 以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄 懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只 需问什么推什么。如制备类无机化工题，可 粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和 有什么提示等。 2.携带问题，精读信息 这里信息包括三个方面：一是主干，二是流 程图示，三是设置问题。读主干抓住关键 字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进 入”与“流出”)、实验操作方法等。 3.跳跃思维，规范答题 答题时应注意前后问题往往没有“相关性”， 即前一问未答出，不会影响后面答题。要求 用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改 变了什么条件（或是什么条件）→根据什么 理论→有什么变化→得出什么结论。 4.积累常考的答题模板 (1)除杂：除去…中的… (2)干燥：除去…气体中的水蒸气，防止… ·1 第四章金属及其化合物 (3)增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多 少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时 间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气、 液或固、液接触面积。 (4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向 某个方向（一般是有利于生成物生成的方 向)移动。 (5)温度不高于××℃的原因：适当加快反应 速率，但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）、 分解（如H2O2、NH4HCO3)、氧化（如 NaSO3)或促进水解（如AlCl)等，影响产 品的生成。 典例剖析 [例](2025·安徽卷)某含锶(Sr)废渣主要 含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO 等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 稀盐酸 BaCl2溶液 食器园1园s0常流，H0 浸出液 浸出渣2 已知25℃时，Km(SrSO,)=106.6,Km(BaS0,) =10997 回答下列问题： (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。 基态锶原子价电子排布式为 (2)“浸出液”中主要的金属离子有S+、 (填离子符号)。 (3)“盐浸”中SSO,转化反应的离子方程式 为 25℃时，向0.01 mol SrSO粉末中加入 100mL0.11mol·L1BaCL,溶液，充分反应 后，理论上溶液中c(Sr2+)·c(SO)= (mol·L1)(忽略溶液体积的变化)。 (4)其他条件相同时，盐浸2h,浸出温度对 锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高 锶浸出率增大的原因是 5 高考总复习化学 70 50, 104 20406080 100 温度/℃ 图1 图2 (5)“浸出渣2”中主要含有SrSO4、 (填化学式)。 (6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形 成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 Sr2+,原因是 (7)由SrCL2·6H,O制备无水SrCL,的最优 方法是 (填标号)。 a.加热脱水 b.在HCI气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 跟踪训练 1.(2025·河南卷)一种从预处理得到的贵金 属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt,含有 少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程 如下： 浓盐酸王水 浓盐酸、DETA 费鑫据→酸溶一酸溶包一煮沸一沉能一→内烧一高温还凰 ·铑粉 滤液1滤渣 滤液2 NH.CI 浓盐酸 [沉铂一话化还原一三次还原一酸溶3 含铂沉淀 滤液3滤液4 回答下列问题： (1)“酸溶1”的目的是 (2)已知“酸溶2”中Rh转化为H[RhCl],则 生成该物质的化学方程式为 ;“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成 铑单质，但夹杂少量Rh,O3和RhCL3,则“高 温还原”中发生反应的化学方程式为 ·116 (4)若“活化还原”在室温下进行，SnCL2初 始浓度为1.0×104mol·L1,为避免生成 Sn(OH),沉淀，溶液适宜的pH为 (填标号)[已知Sn(OH),的Kp=5.5×108]。 A.2.0 B.4.0 C.6.0 (5)“活化还原”中，SnCl2必须过量，其与 Rh(Ⅲ)反应可生成[Rh(SnCL),]-,提升 了Rh的还原速率，该配离子中Rh的化合 价为 ;反应中同时生成[SnCl], Rh(Ⅲ)以[RhCl]3-计，则理论上SnCl2和 Rh(Ⅲ)反应的物质的量之比为 (6)“酸溶3”的目的是 2.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电 池。一种以软锰矿浆（主要成分为MnO2, 含少量AlO3、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为 原料制备锰酸锂的流程如下图所示。 氨水 Liz CO 软 MnS →溶浸→氧化除杂一 MnO2→Li,MnO4 矿浆 溶液 滤渣 已知：室温下，K[A1(OH)3]=1×1033, K.p[Fe(OH):]=1X10-3,K.[Fe(OH)2] =1×105,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉 淀。回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布式为 (2)“氧化除杂”时使用的试剂X可以选择 HO2溶液或MnO2固体，这一步的目的是 (3)“氧化除杂”时需使溶液中Fe3+、A13+浓 度小于1×106mol/L,则应控制溶液pH 范围为 (4)用过二硫酸钾(K2S2Og)可以缓慢地氧 化Mn+为MnO2,该反应的离子方程式为高考总复习化学 (3)①由图，温度低于425℃，随培烧温度升高，铜浸出率 显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温度升高， (NH,),SO,分解产生的SO3增多，可溶物CuSO1含量 增加，故铜浸出率显著增加； ②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuFeS,和CuSO 转化成难溶于水的CuO,发生反应4 CuFeS,十17O, 2CuS0,△ 6CuO十2Fe,(SO,),十4SO,,铜浸出率降低； (4)加入Fe置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式 为Fe十Cu =Cu十Fef (5)粗铜中含有Fe杂质，加酸可以除Fe,粗铜若未经酸 浸处理，其中杂质F会参与放电，则消耗相同电量时， 会降低得到纯铜的量。 答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)(NH,),S0,三2NH2◆+SO,◆+H0 (3)①温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH1),SO,分解 产生的S),增多，可溶物CSO,含量增加，故铜浸出率显著 增加 ②温度高于425℃，随焙烧温度升高发生反应：4 CuFeS,十 17O.+2CuSO,--6CuO+2Fe(SO,),+4SO,.CuFeS: 和CuSO,转化成难溶于水的CuO,铜浸出率降低 (4)Fe+Cu+-Cu+Fe2+ (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则 消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量 热点强化课6化工工艺微流程 典题应用 例1 A[钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有 Fe+、Fe+、Ca2+等，滤渣I为SiO2,滤渣I加入NaOH 溶液碱浸，得到含有Na,SiO,的浸取液，加入试剂Y盐 酸生成硅酸沉淀，最后得到SO2,滤液I加入试剂X和 HCO,分离，由于Fe(C,O,)3能溶于水，试剂X将 Fe+氧化为Fe+,再加入HC,O,,使CaC,O,先沉淀， 滤渣Ⅱ为CaC,O,滤液Ⅱ中有Fe+,依次解题。 A.根据分析，加入试剂X的目的是将Fe+氧化为Fe+, 试剂X应该是氧化剂，不可选用Fe粉，A错误；B.加入 试剂Y,将Na,SiO,转化为H,SiO,沉淀，最后转化为 SiO,,试剂Y可以是盐酸，B正确；C.根据分析，“分离” 后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中，C正确；D.“酸浸”后滤 液I中H过小，酸性强，造成C,O浓度小，使 Ca+(aq)十C,O(ag)-CaC2O,(s)平衡逆向移动，得 到CC,O,沉淀少，滤渣Ⅱ质量减少，D正确。 [例2]D[酸浸液（主要含Li计、Fe2+,Cu2+、AI+)加入 铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过 滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入HO2,把Fe+氧化为 Fe(OH)3沉淀，再经过多步操作，最后加入Na,CO,,得 到LiCO2沉淀」 A.“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式： Fe十Cu=Cu十Fe+,A错误；B.A1(OH)3是两性氢氧 化物，NOH过量，则Al(OH),会溶解，B错误：C.“氧 化”过程中将Fe+氧化为Fe+,铁元素化合价升高，C错 误；D.加入Na2CO3得到Li,CO,沉淀，利用了Li,CO 的溶解度比Na2CO小的性质，D正确。 对点集训 1.C[矿石（含MnO2、Co,O1、FeO3)经过硫酸和稻草浸 出过滤得到滤液，滤液含有Fe+、Mn+、Co+,加入 Na,CO,沉铁得到FeOOH,过滤，滤液再加入Na,S沉钴 得到CoS,过滤最后得到硫酸锰溶液。A.根据分析可 知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正 确：B.生物质（稻草）是可再生的，且来源广泛，B正确： C.根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe 元素没有被还原，C错误；D.“沉钻”后的上层清液存在 CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Kp=c(Co+)·c(S2-) =10-8.1,D正确。] 2.C[主要成分为C(PO,),和KAlSi,O。的高钾磷矿与 焦炭经电炉煅烧生成CaSiO3、KAIO2、P,气体、CO气 体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为 不溶于水的C),燃烧生成CO2,用于中和沉淀；炉渣经 ·47 水浸，浸渣主要成分为不溶于水的CSiO3,浸液中通入 CO,,生成K,CO、A1(OH),过滤AI(OH),经燃烧得 ALO;滤液主要成分为KCO,据此分析；A.“电炉煅 烧”时生成P,,P,可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正 确；B.根据分祈可知，浸渣的主要成分是CaSiO3,B正 确；C.“炉气水洗”因P1、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷 水冷凝成固态白磷，使P,与CO分离，C错误：D.“中和 沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的 A1(OH),(只溶于强酸强碱中)，但需要控制溶液的DH, 防止生成KHCO3,D正确；故选C。] 大题专攻1无机化工流程综合题 典例剖析 L例]解析：含锶(Sr)废渣主要含有SrSO,、SiO,、CCO3、 SrCO,和MgCO,等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入 滤液，浸出渣1中含有SrSO,、SiO,加入BaCl2溶液，发 生沉淀转化，SrSO,(s)十Ba2+(aq)一BaSO,(s)+ Sr2+(aq),得到SrCl2溶液，经过系列操作得到SrCl,· 6H,O晶体； (1)勰位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价 电子排布式为5s; (2)由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要 的金属离子有Sr+、Ca+、Mg2+； (3)由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，反应的离子 方程式：SrSO,(s)十Ba+(aq)-一BaSO,(s)十Sr2+(aq); 该反应的平衡常数K=(S)-c(Sr+)·c(S0) c(Ba+)c(Ba+)·c(SO) Ksp(SrSO)10-5.16 Kp(BaSO,=10T=101,平衡常教很大，近似认为 SrSO,完全转化，溶液中剩余n(Ba+)=1X10-3mol,则 K (BaSO) C(SO)= =1077mol/L,列三段式： c(Ba) SrSO (s)+Ba2 (ag)==BaSO (s)+Sr2+(ag) 初始mol0.01 0.011 0 变化mol0.01 0.01 0.01 平衡mol 0.001 0.01 理论上溶液中c(Sx2+)·c(S0)=101mol/L×10imol/L =1087(mol·L1)2; (4)随温度升高锶浸出率增大，原因是离子半径：B+> Sr2+,晶格能：SrSO,>BaSO1,则SrSO1(s)十Ba2+(aq) 一BaSO,(s)十Sr2+(ag)为吸热反应，升高温度平衡正 向移动，所以锶浸出率增大； (5)“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了BaSO,,SiO2不参 与反应，故浸出渣2中主要含有SrSO1、BaSO、SiO2; (6)窝穴体a的空腔与Sr+的粒径相匹配，可通过分子 间相互作用形成超分子识别Sr+,达到提取其中的Sr2+ 的目的； (7)Ca(OH)2为强碱，则Sr(OH)2也是强碱，Sr+不水 解，排除b,由平衡移动原理可知SrCl2·6H2O制备无水 SrCl2的方法加压不利于脱水，排除c、d,故选a。 答案：(1)5s (2)Ca2+、Mg2+ (3)SrSO(s)Ba (ag)BaSO(s)Sr(ag) 10-8.7 (4)SrSO,(s)十Ba2+(aq)-一BaSO,(s)十Sr2+(aq)为吸 热反应，升高温度平衡正向移动，所以锶浸出率增大 (5)BaSO1、SiO, (6)窝穴体a的空腔与Sr+的粒径相匹配，可通过分子 间相互作用形成超分子 (7)a 跟踪训练 1.解析：贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt,含有少 量SO,]中尽可能回收铑的工艺流程中，加入浓盐酸溶解 其中Fe,过滤后实现分离，再向滤渣中加入王水（浓盐酸与 浓硝酸混合酸)氧化溶解Rh,Rh转化为HRhCl],Pt转化 为相关可溶物，SO,不溶，过滤后进行分离；煮沸滤液除去 盐酸、硝酸，再加入浓盐酸、DETA将部分铑元素沉淀，过滤 后，滤渣进行灼烧分解为Rh、Rh2O3和RhCL,再用H2进 行高温还原得到铑单质，向滤液中加入NH,CI将铂元素