《暑假先修｜2026-2027学年高一化学自学提升讲义》配套试卷D（结业全真模拟卷）

《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》配套试卷D 结业全真模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”对青蒿素的提取属于化学变化 B．电视剧、电影里的烟雾缭绕的场景与某些化学反应有关 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．新能源——可燃冰(CH4·8H2O)的利用与化学关系密切 【答案】A 【详解】A．该提取方法为萃取，属于物理变化，A项错误； B．利用一些化学反应可以产生白烟制造舞台效果，B项正确； C．胆矾的成分是CuSO4·5H2O，该过程中发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，为置换反应，C项正确； D．可燃冰的利用体现了化学在能源领域的应用，D项正确。 2．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 【答案】D 【详解】A．氯气属于有毒气体，氯气钢瓶上应贴有毒品标签，A正确； B．84消毒液中的次氯酸根与洁厕灵中的氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒氯气，反应离子方程式为，因此二者不可混用，B正确； C．含氯农药能够杀灭农作物病虫害，在病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确； D．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，二者有效成分不相同，D错误； 故选 D。 3.根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】B 【分析】反应原理为侯氏制碱法，甲装置中加热和制备，生成的氨气通入装置丙中与饱和食盐水反应，一段时间后打开装置丁分液漏斗活塞，稀盐酸与石灰石反应制取，生成的通入装置乙中用饱和溶液吸收杂质，然后通入装置丙中反应生成； 【详解】A．实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应方程式书写正确，A不符合题意； B．装置丁中石灰石和稀盐酸反应制得的会混有挥发出来的杂质，需要用装置乙进行净化。X的作用是除去HCl，应选用饱和碳酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCl，因此X不可能是浓硫酸。说法错误，B符合题意； C．从丁装置流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g→c（长管进），b→d（短管出，再通入丙），说法正确，C不符合题意； D．溶解度远大于，实验需要先通入使饱和食盐水呈碱性，才能增大的溶解量，生成更多，因此先点燃甲的酒精灯制取，一段时间后再打开丁中分液漏斗制，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 4．氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是 A．Z的水溶液中存在三种分子 B．可用pH试纸测Y的水溶液的pH C．Y是“84”消毒液的有效成分 D．反应②中，W与M的物质的量之比为 【答案】B 【分析】图中物质为氯气或含氯化合物，X的浓溶液易挥发，X为HCl，W中Cl的化合价为+5价，为NaClO3，则Z为Cl2，M为NaCl，Y为NaClO； 【详解】A．Z为Cl2，其水溶液中存在H2O、Cl2、HClO三种分子，故A正确； B．Y为NaClO，其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶液的pH，故B错误； C．Y为NaClO，是“84”消毒液的有效成分，故C正确； D．W为NaClO3，M为NaCl，反应②的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故NaClO3与NaCl的物质的量之比为，故D正确； 答案选B。 5．已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中含原子数为4 B．18g的离子中含有的电子数为11 C．24g Mg与16g和的混合气充分反应，转移2个电子 D．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3 【答案】C 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数，A错误； B．的物质的量为，1个含10个电子，故所含电子数为，B错误； C．的物质的量为，与、反应均生成+2价镁的化合物，1 mol Mg完全反应失去2 mol电子；若全为刚好与1 mol 完全反应，若全为则过量，故混合气足量，完全反应，转移电子数为，C正确； D．硫的氧化性较弱，与铁反应生成，元素显+2价，铁失去的电子数为，D错误； 故选C 6．下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋ 正确 B 向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋ C 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓ 错误，NH4HSO4溶液中的H＋、和完全和Ba2＋、OH-反应 D 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaHCO3和过量澄清石灰水反应，正确离子方程式为：，评价错误，A符合题意； B．CaCO3和CH3COOH反应，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，评价正确，B不符合题意； C．NH4HSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为，评价正确，C不符合题意； D．铁粉与稀硫酸（非氧化性酸）反应生成和氢气，离子方程式正确，评价正确，D不符合题意； 故选A。 7．分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B．片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 【答案】B 【详解】A．空气中的微小液滴、尘埃形成气溶胶，阳光照射时分散质粒子对光散射形成光亮通路，属于胶体的丁达尔效应，A不符合题意； B．纳米铁粉是纯净物，不属于胶体分散系，其被磁铁吸引是铁单质本身的固有磁性，和胶体的吸附性无关联，B符合题意； C．江河中携带的泥沙胶体遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期沉积形成三角洲，利用了胶体聚沉的原理，C不符合题意； D．工厂排放的烟尘属于气溶胶，胶粒带有电荷，在高压电场作用下发生定向移动（电泳）被电极吸附，利用了胶体的电泳现象，D不符合题意； 8．构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 【答案】B 【详解】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意； B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意； C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意； D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意； 故选B。 9．下表是元素周期表的一部分，、、、代表4种短周期主族元素，其中原子层电子数是层的3倍。下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径： C．与X形成的化合物Y2 X2 ，既有离子键又有共价键 D．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 【答案】A 【分析】已知Z是短周期主族元素，Z的M层电子数是K层的3倍，K层电子数为2，因此M层电子数为6，则Z的核外电子排布为2、8、6，故Z为S元素； 结合各元素在周期表中的位置：X与Z同主族，且X在Z上一周期，故X为O元素；W与X同周期，位于X左侧两格，故W为C元素；Y与Z同周期，且位于周期表最左侧第一格，故Y为Na元素；据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强；同周期从左到右非金属性增强，故有非金属性，则稳定性，即，A错误； B．同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，则有原子半径；同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则有原子半径；最后有半径：，B正确； C．Y为Na元素，X为O元素，二者形成离子化合物，与之间为离子键，内部两个O原子之间为共价键，因此该化合物既有离子键又有共价键，C正确； D．Z的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸；W的最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸，有酸性，D正确； 故选A。 10．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 【答案】C 【详解】A．实验①中，第一步氧化生成，使淀粉变蓝；继续滴加84消毒液，过量进一步氧化为更高价态碘的含氧酸根，消失，蓝色褪去，两步均为氧化还原反应，A正确； B．实验②中刚开始滴入少量，局部被氧化生成，出现蓝色，该离子方程式配平正确，符合反应规律，B正确； C．实验②中，振荡后蓝色立即消失，是因为体系中过量的将生成的氧化；实验②后续“继续滴加KI，出现蓝色”，说明淀粉仍然能与结合显蓝色，淀粉没有被氧化，C错误； D．两个实验试剂滴加顺序不同，反应物相对量不同，反应过程、现象不同，说明滴加顺序不同会发生不同的反应，D正确； 故选C。 11．下列有关钠的化合物的说法错误的是 A．一定条件下，2.3 g的Na完全与反应生成3.6 g产物，失去的电子数为 B．将石灰水分别加入和中，前者不生成沉淀 C．在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．固体中含少量，可用加热法除去 【答案】B 【详解】A．一定条件下，2.3 g的Na完全与反应，Na变为，失去的电子数为，故A正确； B．将石灰水分别加入和中，二者均有碳酸钙沉淀产生，故B错误； C．发生，氧化产物为，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为，故C正确； D．固体受热不稳定，加热时可生成碳酸钠，可用加热法除去固体中含少量的，故D正确； 故选B。 12．如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A．A的溶液一定能与反应生成B B．B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C．E→C可以通过加入氧化剂实现 D．D不稳定，在光照下易分解 【答案】D 【分析】A：-1价氯化物→；B：0价氯单质→；C：+4价氯的氧化物→；D：+1价氯的酸→；E：+5价氯的盐→氯酸盐。 【详解】A．只有浓盐酸在加热条件下才能与反应生成，稀盐酸不反应，A错误； B．本身无漂白性，氯气与有色鲜花中的水反应生成的才有漂白性，B错误； C．中从价降为价，被还原，需要加入还原剂才能实现，不是氧化剂，C错误； D．是，次氯酸不稳定，光照下易分解为和，D正确； 故选D。 13．关于反应的说法正确的是 A．是氧化产物 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．当反应中有电子转移时，消耗的质量为 D．被氧化的原子与被还原的原子个数比 【答案】C 【详解】A．元素化合价由中的+2价降为中的+1价，元素化合价由0价降为-3价，则 是还原产物，A错误； B．中元素化合价降低，得电子，作氧化剂，B错误； C．反应总转移电子为30 mol，消耗11 mol ，转移3 mol电子时消耗的物质的量为 ，质量为 ，C正确； D．生成6 mol 对应6 mol被氧化的，生成5 mol 对应5 mol被还原的，二者个数比为6:5，D错误； 故答案选C。 14．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．在实际生产中，亚氯酸钠()有替代氯气的趋势，原因可能是漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B．反应1阶段中，参加反应的和的个数之比为 C．反应2中的作用是做氧化剂 D．采用减压蒸发是为了防止高温分解 【答案】C 【分析】氯酸钠溶解后，通入，作为氧化剂，作为还原剂，反应生成和。在碱性条件下，被还原为（亚氯酸根），被氧化为，经减压蒸发、冷却结晶得到产品。 【详解】A．亚氯酸钠是高效漂白剂，相比有毒的氯气，其漂白能力更强、使用过程更安全，因此实际生产中有替代氯气的趋势，A说法正确； B．根据反应①的配平方程式，可直接得出参加反应的和的粒子个数之比为；从电子守恒角度验证：中从价降为中的价，每个得个电子；中从价升为中的价，每个失个电子，根据“得电子总数=失电子总数”，与的个数比也为，B说法正确； C．反应2中，转化为，Cl从+4价降为+3价，作氧化剂，因此中O化合价升高（−1价被氧化为0价），作还原剂，不是氧化剂，C说法错误； D．亚氯酸钠受热易分解，减压蒸发可以降低蒸发所需温度，防止高温下分解，D说法正确； 故选C。 15．某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C．若实验结束测得②、③中分别增重a g和b g，则的质量分数为 D．若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 【答案】C 【分析】含的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，加热发生、，打开弹簧夹，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。 【详解】A．装置①的作用是除去通入空气中的和水蒸气，无水只能吸收水，不能吸收，①应该盛放碱石灰，A错误； B．装置②是U型管，只能盛装固体干燥剂，浓硫酸是液体，不能盛放在U型管中，B错误； C．设物质的量为，物质的量为：，故生成、；分解生成。 根据题意得方程组： ，解得，摩尔质量为，其质量分数为： ，C正确； D．若装置①换为溶液，通入的空气经过溶液会带出水蒸气，被装置②吸收，导致测得水的质量偏大，计算得到的质量偏大，总质量固定时，测得的质量分数偏低，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）Ⅰ、对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)从物质类别角度来看，SO2属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有______(写出化学式)。 (2)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 Ⅱ、某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻、、中的几种离子，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③过滤，向②中沉淀加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： (3)由实验①可判断，溶液中一定不含______，理由是______。 (4)由实验②③可判断，溶液中一定含有______，理由是______。 (5)实验④中产生白色沉淀的离子方程式为______。 (6)综合以上实验，溶液中还可能含有的离子是______，为进一步确定是否存在，需进行的实验操作是______。 【答案】(1) 酸性(1分) Na2SO3(1分) (2) +2(1分) 盐(1分) (3) (1分) 加入足量稀盐酸无气泡产生，而与H+反应会生成CO2气体(2分) (4) (1分) 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4(2分) (5)(2分) (6) K+、Na+、、Cl- (2分) 用洁净的铂丝蘸取少量原溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色为紫色，则含有K+(2分) 【分析】某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻、、中的几种离子，实验①：加入稀盐酸无气泡，说明溶液中不含 ，因为会与 反应生成气体。实验②：加入溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为。实验③：沉淀不溶于稀硝酸，说明沉淀为 ，说明溶液中含有。实验④：加入溶液产生白色沉淀，可能是 ，但实验②中引入的干扰，无法确定溶液中是否含有。 【详解】（1）能与碱反应只生成对应的盐和水，故属于酸性氧化物，与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有。 （2）铬元素是+3价，氧元素是-2价，根据化合价代数和为0，可知其中铁元素是+2价；是一种酸根离子，为金属阳离子，则Fe(CrO2)2属于盐。 （3）根据分析，由实验①可判断，溶液中一定不含，因为加入足量稀盐酸无气泡产生，而与会反应生成气体。 （4）由实验②③可判断，溶液中一定含有，理由是加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4。 （5）根据分析，实验④中产生白色沉淀的离子方程式为。 （6）根据分析，只能确定含有，不含，可能还含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻，为进一步确定是否存在，需进行的实验操作是用洁净的铂丝蘸取少量原溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色为紫色，则含有K+。 17．（14分）“价类二维图”是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，下图为钠及其化合物的“价类二维图”及部分转化关系(“→”表示两者间可以转化)。 (1)物质X的化学式为___________，其属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。 (2)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的物质是___________。 (3)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。 ①图Ⅰ中，气球体积较大的是___________(填化学式)。 ②图Ⅱ装置用来比较两者的热稳定性，其中试管___________(填字母)中的澄清石灰水变浑浊。 (4)为证明过氧化钠可作供氧剂，设计了如图实验。 ①装置A中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置D中加入的试剂为___________，作用是___________。 ③证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是___________(填字母)。 a．装置C中的淡黄色固体变为白色 b．装置D中无明显现象 c．装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 【答案】(1) (1分) 碱性(1分) (2)(1分) (3) (2分) C(2分) (4) (2分) 溶液(1分) 除去气体中未反应的(2分) c(2分) 【详解】（1）X为钠的+1价氧化物，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，化学式为，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物。 （2）单质钠长期置于空气中，先被氧气氧化为，与水反应生成，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠晶体，最终风化得到。 （3）①等质量的和，摩尔质量分别为、，二者物质的量之比为，与足量盐酸反应时均按1:1比例生成，生成的物质的量更大，气球体积更大。 ②热稳定性强，受热不分解，热稳定性弱，受热分解生成，进入试管C中，使澄清石灰水变浑浊。 （4）①装置A中大理石的主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为。 ②装置D需要除去反应后气体中混有的未反应的，避免干扰后续氧气的检验，因此加入的试剂为溶液。 ③过氧化钠可作供氧剂的核心依据是反应能生成，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，对应现象为装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。 a. 淡黄色固体变为白色仅能说明过氧化钠发生反应，无法证明生成氧气，a错误； b. 装置D中无明显现象仅能说明被完全吸收，无法证明生成氧气，b错误； c. 装置E中收集到的气体能使带火星木条复燃，证明生成了，c正确； 故选c。 18．（10分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩元素，回答下列问题：       周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)这些元素中，非金属最强的元素为________(填元素符号)。 (2)这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________(填化学式)。 (3)由②、④、⑦元素形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)。 (4)由元素①和氢元素组成的化合物的电子式是________。 (5)设计一个简单的实验说明⑦的非金属比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应，请写出反应的离子方程式)________________________。 【答案】(1)F(2分) (2)KOH(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)或(2分) 【分析】由元素在周期表中的位置可以知道，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，据此回答问题。 【详解】（1）元素的非金属性在周期表中从左到右逐渐增强，从上到下依次减弱，因此非金属性最强的元素应位于周期表的右上角（稀有气体除外），在给出的①~⑩元素中，F的非金属性最强； （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性在元素周期表中从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强，在给出的元素中，K的金属性是最强的，钾的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾KOH； （3）由分析可知，②是F，形成的简单离子为F-，④是Mg，形成的简单离子是Mg2+，⑦是Cl，形成的简单离子是Cl-，Cl-有3个电子层，F-和Mg2+都有2个电子层，对于电子层数不同的离子，电子层数越多，半径越大，则Cl-半径最大，对于电子层数相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，镁的核电荷数大于F的核电荷数，因此Mg2+的半径小于F-； （4） ①是N，元素①和氢元素组成的化合物为NH3，其电子式为：； （5）⑥是S，⑦是Cl，非金属性强的单质可以将非金属性弱的元素从其化合物中置换出来，氯气可以将硫离子氧化为硫单质，同时自身被还原为氯离子，或者氯气将硫化氢氧化成硫单质，同时自身被还原为氯离子，离子方程式为：或。 19．（15分）水合肼()是一种重要的化工原料，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。工业上用尿素[，N元素为-3价]、和溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备。 制备溶液的装置如下图所示： 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置B的作用为储存多余的，B中盛放的试剂为_______。 (3)步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中与的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为避免温度过高，可采取的措施是_______。 (4)步骤Ⅱ制备水合肼时，应将_______滴到_______中(填“溶液”或“尿素溶液”)。 (5)已知步骤Ⅱ中加入12 g尿素，最终得到8 g水合肼，则该流程的产率为_______。(不考虑损失)(尿素的相对分子质量为60，水合肼的相对分子质量为50)。() 【答案】(1)(2分) (2)饱和氯化钠溶液(2分) (3) 5:3 (2分) 冷水浴或减缓氯气的通入速率(2分) (4) 溶液 (2分) 尿素溶液(2分) (5)80%(3分) 【分析】氯气中通入氢氧化钠溶液，反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与尿素反应生成，据此分析。 【详解】（1）装置A为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，。 （2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此可用饱和食盐水储存多余氯气。 （3）设产物中为，为，被氧化的共，失电子总物质的量；根据得失电子守恒，被还原为的（氧化剂）得电子共，即氧化剂为，因此氧化剂与还原剂（被氧化的）物质的量之比为。降温可将装置置于冰水浴，或减慢反应速率减少放热，避免温度升高。 （4）水合肼有强还原性，易被氧化，若过量会氧化产物，因此需要将溶液逐滴加入尿素溶液中，保证尿素过量，避免产物被氧化。 （5），根据反应氮原子守恒，可得关系式：，理论生成水合肼，理论质量，因此产率。 学科网（北京）股份有限公司 $《暑假先修丨高一化学自学提升讲义》配套试卷D 结业全真模拟卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列有关说法不正确的是 A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”对青蒿素的提取属于化学变化 B.电视剧、电影里的烟雾缭绕的场景与某些化学反应有关 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.新能源一一可燃冰(CH48H2O)的利用与化学关系密切 2.氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确 的是 钢瓶 氯气 84消 含氯 洁厕灵 漂白粉 毒液 农药 (HCD) A. 氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 Cl0+2H++CI=CL2个+H,0 B.84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C.含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D.84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 NaCl+NH3 +CO+H2O=NH CI+NaHCO NaHCO 3.根据反应 ,用下列装置制备 9。下 列说法错误的是 Ca(OH)2和 浸有硫酸溶液 稀盐酸 NHCI 的棉团 d- 饱和 食盐水 冰水 石灰石 丙 2WH,Cl+Ca(OH),≌2H,O+CaC,+2NH,↑ A.甲中发生反应： B.X为浓硫酸 C.乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c,b→d D.实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 4.氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中C的化合价为+5 价。 NaOH溶液 W 加热 ② ① Z M ③ NaOH溶液、 常温 Y 下列有关说法错误的是 A.Z的水溶液中存在三种分子 B.可用pH试纸测Y的水溶液的pH C.Y是“84”消毒液的有效成分 D.反应②中，W与M的物质的量之比为1：5 5.已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 SO A.标准状况下，22.4L中含原子数为4 离子中含有的电子数为11V NH B.18g的 c.24gM与16g和0的湿合气充分反应，转移2个电子 N O, D。在铁与藏的反应中，1m0铁失去的电子数为3心， 6. 下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2 HCO A +Ca2++20H-=CaCO3+2H2O+ 正确 CO 向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H十 错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为 B H+ CaC03=C02↑+H20+Ca2+ 错误，NH4HSO4溶液中的H、 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶 C 液：B924+ SO =BaS04↓ NH和SO 完全和Ba2+、OH反 应 D 铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 正确 A.A B.B C.C D.D 7.分散质粒子直径大小介于1~100m之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存 在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表 现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A.阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效 应 B.片状的“纳米铁粉”（直径为几纳米到几十纳米）很容易被磁铁吸引，利用了胶体的 吸附性 C.江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D.工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 8.构建知识网络是一种重要的学习方法。“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→” 表示一种物质能一步转化为另一种物质，×、y、z分别属于不同类别的化合物，则×、y、 2可能是 A.NaOH、CuSO4、KCO3 B.KOH、HNO3、NaCO3 C.Ca(OH)2、CuSO4、CuO D.NaOH、HC、Ba(NO2 9.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中Z原子 M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A.简单气态氢化物的稳定性：W>X B.原子半径：Y>X C.Y与X形成的化合物Y2X2,既有离子键又有共价键 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 10.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现 象（不考虑，+「5 推断下列说法错误的是 84消毒液(1：2) 0.01 molL"KI溶液 逐滴加入 逐滴加入 实验① 实验② 0.01molLKI 84消毒液(1：2) 溶液+淀粉 +淀粉 实验现象 溶液由无色变为蓝 实验① 色，继续滴加，蓝色 消失 溶液中出现少许蓝 实验② 色，振荡立即消失： 继续滴加，出现蓝色 A.实验①中存在连续两步氧化还原反应 21 +CIO+H,O=I,+CI+20H B.实验②中“出现少许蓝色”是因为： C.实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D.上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 11.下列有关钠的化合物的说法错误的是 .1N A.一定条件下，2.3g的Na完全与反应生成3.6g产物，失去的电子数为 NaHCO Na,CO B.将石灰水分别加入 和 中，前者不生成沉淀 Na. 1:2 C.在 “与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 Na,CO NaHCO D 固体中含少量 ，可用加热法除去 12.如图是氯元素的“价一类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 化合价 +5 +4 +3 +2 +1 D 0 氢化物单质氧化物 酸 盐布质类别 MnO A.A的溶液一定能与 反应生成B B.B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C.E→C可以通过加入氧化剂实现 D.D不稳定，在光照下易分解 11P+15CuSO,+24H,O=5CuP+6H,PO,+15H,SO 13.关于 反应的说法正确的是 Cu.P A. 是氧化产物 B. CuSO 既不是氧化剂也不是还原剂 C.当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1g D.被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：6 NaClO 14.亚氯酸钠 )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 H2SO4 S02 H2O2、NaOH 溶解 反应1 C102 反应2 减压蒸发 →冷却结晶 →母液 NaclO, A.在实际生产中，亚氯酸钠( )有替代氯气的趋势，原因可能是漂白能力和在使 用过程中的安全性比氯气强 NaclO SO, B.反应1阶段中，参加反应的 和 的个数之比为2：1 H.Oz C.反应2中 的作用是做氧化剂 NaclO, D.采用减压蒸发是为了防止 高温分解 NaCl NazCO10H2O NaHCO 15.某固体粉末中可能有 和 中的一种或几种组分，某同学 取g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末 的组分。下列说法正确的是 固体粉末 a 空 UTUT 1 A.装置①、②、③、④中依次盛装无水 水CaC,、碱石灰、破石灰 cac、无水Gac B.装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 Na,CO3·10H0 C.若实验结束测得②、③中分别增重ag和bg,则 的质量分数为 143(22a-9b) 11×180m D,若将装置①换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)I、对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可 替代的。 (1)从物质类别角度来看，S02属于（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，其与足 量NOH溶液发生反应的产物除了水还有（写出化学式）。 Cro, (2)已知F©(CrO2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。 是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 Ⅱ、某无色溶液中可能含有K、Na、Mg、Cr、SO、CO 中的几种离子，为确定其 成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③过滤，向②中沉淀加入足量稀硝酸，沉淀不溶解： ④向③的滤液中加入AgNO溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： (③)由实验①可判断，溶液中一定不含一，理由是一 (4)由实验②③可判断，溶液中一定含有一，理由是 (⑤)实验④中产生白色沉淀的离子方程式为一。 (6)综合以上实验，溶液中还可能含有的离子是一，为进一步确定是否存在K。，需进 行的实验操作是 17.(14分)“价类二维图”是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，下图为钠 及其化合物的“价类二维图”及部分转化关系（一→”表示两者间可以转化）。 小钠元素的化合价 X、Na,O2→NaOH←—Na,CO3 NaHCO, 0F Na 单质 氧化物 碱 盐 物质类别 (1)物质X的化学式为 其属于 (填“酸性”、“碱性”或“两 性”)氧化物。 (2)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的物质是 (3)Na2CO,和NaHCO3都是重要的化工原料.。 m g Na,CO3 m g NaHCO3 足量 稀盐酸 D 澄清石灰水 Ⅱ ①图I中，气球体积较大的是 (填化学式)。 ②图Ⅱ装置用来比较两者的热稳定性，其中试管」 (填字母)中的澄清石灰水变浑 浊。 (4)为证明过氧化钠可作供氧剂，设计了如图实验。 稀盐酸 Na,O, 饱和碳酸 氢钠溶液 H,O 大理石 B D E ①装置A中发生反应的离子方程式为」 ②装置D中加入的试剂为 作用是 ③证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是 (填字母)。 a.装置C中的淡黄色固体变为白色 b.装置D中无明显现象 ℃，装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 18.(10分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~10元素，回答下列问题： 周期 IA IAIA VA VA VIA VIIA 0 族 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ 10 (①)这些元素中，非金属最强的元素为 (填元素符号)。 (2)这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 (填化学式)。 (③)由②、④、⑦元素形成的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)。 (4)由元素①和氢元素组成的化合物的电子式是 (⑤)设计一个简单的实验说明⑦的非金属比⑥强（该实验过程中发生的是置换反应，请写出反 应的离子方程式)】 N2H4·H2O 19.(15分)水合肼( )是一种重要的化工原料，具有强还原性，易被氧化成无 毒气体。工业上用尿素 CO(NH,,N元素为-3价l、NaOH和MaC0溶液反应制备水合 N,HH,O 肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备 NaOH溶液 尿素 CL 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ …→Na,C03 水合肼溶液 制备NaClO溶液的装置如下图所示： 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为一 CL, (2)装置B的作用为储存多余的，B中盛放的试剂为一。 (3)步骤I中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中 NaClO,NaClo 与 的物质的量之比 为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为一。为避免温度过高，可采取 的措施是■ (4)步骤Ⅱ制备水合肼时，应将滴到中（填“NaC0溶液”或“尿素溶液”）。 (⑤)已知步骤Ⅱ中加入2g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为一。（不考虑 实际产量 产率 ×100% 损失尿素的相对分子质量为60，水合肼的相对分子质量为50)。( 理论产量