第01讲 物质的分类 胶体（复习讲义）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的组成与分类、性质及变化、分散系与胶体等核心考点，按树状与交叉分类法构建知识框架，通过考点梳理、考向破译、解题妙招及真题训练，帮助学生系统掌握物质分类逻辑与胶体性质，突破高考高频难点。 讲义以化学观念和科学思维为导向，创新设计“性质-应用”情境教学，如结合硫酸铁止血实例解析胶体聚沉原理，设置基础巩固与能力提升分层练习。通过真题溯源感知命题趋势，培养学生证据推理与模型建构能力，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考效率提供有力支持。

第01讲 物质的分类 胶体 内容导航 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成和分类 知识解构 知识点1 物质的组成 ∣ 知识点2 物质的分类 考向破译 考向1 考查物质的组成的判断 ∣ 考向2 根据标准对物质进行分类 解题妙招1 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质及变化 知识解构 知识点1 物质的变化 ∣ 知识点2 物质的转化 考向破译 考向1 物质变化的判断 ∣ 考向2 化学反应类型的判断 解题妙招1 判断物质变化的基本思路 考点三 分散系与胶体 知识解构 知识点1 分散系 ∣ 知识点2 胶体 考向破译 考向1 分散系及其分类 ∣ 考向2 胶体性质及应用 解题妙招1 溶液和胶体的鉴别和分离 解题妙招2 常见胶体的应用 0401 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 四(2) 一(2) 分散系和胶体 五(3) 二(7、8) 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 结合元素典型无机物的性质与应用和化学工艺流程综合题考查物质的组成、物质的分类与性质的关系，常见物质的用途等；结合化学工艺流程考查分散系、胶体的性质及应用。 复习过程中熟记常见物质的性质及用途，熟悉物质分类的依据及物质类别与其性质的关系，熟悉胶体的性质及应用，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料等方面的知识。 ►复习目标： 1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1．元素与物质的关系 2．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 对物质的元素组成的几个误区 (1)由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C构成的石墨也是纯净物。 (2)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物；高分子材料(如聚乙烯CH2—CH2 )属于混合物。 (3)只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由________单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由________的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 _______固定的组成和结构 _______固定的组成和结构 _______一定的熔、沸点 _______一定的熔、沸点 保持________的性质 保持________________的性质 (4)常见的混合物 分散系 _______、_______、_______ 高分子化合物 天然高分子化合物 _______、_______、_______、_______ 合成高分子化合物 _______、_______、_______ 三大化石燃料 _______、_______、_______ 石油及其加工产品 石油分馏产品 _______、_______、_______、_______、_______、润滑油、沥青 石油裂化产品 裂化汽油：含_______和_______ 石油裂解产品 石油裂解气(_______、_______、丁二烯) 煤及其加工产品 水煤气 _______和_______ 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 油脂 _______和_______ (5)常见的物质的成分 几种“水” 氨水 _______的水溶液 氯水 _______的水溶液 水玻璃 _______溶液 水银 _______ 重水 _______ 超重水 _______ 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比_______组成的混合物 铁水 液态铁 常见的无机混合物 碱石灰 ______________ 铝热剂 ______________ 合金 金属和金属或非金属组成的_______ 漂白粉 ______________ (6)常见的纯净物 ①氯仿：_______的俗名 ②酒精：_______的俗名 ③冰醋酸：___________的俗名 ④甘油：结构简式为______________，属于_______物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 得分速记 (1)纯净物与混合物的判断 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一种元素的物质也可能是混合物，如O2和O3的混合物、金刚石和石墨的混合物。 ②含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液；但含结晶水的物质却不是混合物，而是纯净物，如CuSO4·5H2O。 ③分子式相同的物质不一定是纯净物，同分异构体组成的体系满足分子式相同，但属于混合物。 ④由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 ⑤高分子材料(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。 (2)熟悉常见的混合物 ①气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 ②液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 ③固体混合物：矿物质(如大理石)、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 4．同素异形体 知识点2 物质的分类 1．物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，标准不同，分类方法也不相同。 (1)树状分类法：按不同层次对物质进行逐级分类，各层次之间属于_______关系，每次用一个标准对物质进行再分类。 (2)交叉分类法：对同一物质从不同角度进行分类，分类结果存在_______关系。 2．树状分类法在无机化合物分类中的应用 得分速记 (1)正确理解几个“一定”“不一定” ①酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 ②共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d．分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 (2)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 (3)对氧化物的深刻认识 ①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 ④与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考●向●破●译 考向1 考查物质的组成的判断 例1在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水 A．溶解性改变 B．化学性质改变 C．分子结构改变 D．以上三项均没变 解题妙招 重要物质的俗名与成分 俗名 化学式(或主要成分) 俗名 化学式(或主要成分) 双氧水 H2O2 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 干冰 CO2 碱石灰 CaO、NaOH 纯碱、苏打、天然碱 Na2CO3 “84”消毒液 NaClO、NaC 小苏打 NaHCO3 漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2 芒硝 Na2SO4·10H2O 绿矾 FeSO4·7H2O 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 铁红、赤铁矿 Fe2O3 水玻璃、泡花碱 Na2SiO3 磁铁矿 Fe3O4 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 石膏 CaSO4·2H2O 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 石灰石、大理石 CaCO3 重晶石 BaSO4(无毒) 生石灰 CaO 水煤气 CO、H2 【变式1·变载体】（2026·江苏连云港·三模）我国科学家成功研制出以(甲胺铅碘)为代表的钙钛矿太阳能电池，它由和构成。下列有关该物质的说法正确的是 A．属于有机高分子化合物 B．属于共价化合物 C．属于混合物 D．其中铅元素的化合价为+2价 【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2025·河北·模拟预测）雄安新区历史悠久，非遗众多。下列相关表述错误的是 A．雄县黑陶制作过程中未发生化学变化 B．雄县黑陶的主要原料属于无机非金属材料 C．安新芦苇画的原料芦苇主要成分为纤维素 D．安新芦苇画的熨烫染色过程中发生的炭化属于化学变化 考向2 根据标准对物质进行分类 例2天然SiO2晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关SiO2的说法错误的是 A．属于共价晶体 B．属于非电解质 C．属于酸性氧化物 D．含有键 解题妙招 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 (1)纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 (2)混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式1】NH3·H2O属于 A．离子化合物 B．碱 C．非电解质 D．混合物 【变式2·变考法】（2026·海南·模拟预测）下列化合物的性质描述正确的是 ①NH3    ②Fe3O4    ③NaHSO3    ④ A．①和③水溶液均呈碱性 B．②是碱性氧化物，④是酸性氧化物 C．①与④在一定条件下反应生成对环境友好物质 D．②和③与盐酸反应都属于氧化还原反应 考点二 物质的变化 知●识●解●构 知识点1 物理变化和化学变化 1．物理变化与化学变化的比较 物理变化 化学变化 特征 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中_______伴随着物理变化发生，但物理变化过程中_______有化学变化 2．常见的物理变化和化学变化 变化 比较 物理变化 化学变化 三馏 ①蒸馏②分馏 干馏 四色 焰色试验 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 五解 潮解 ①分解　②电解　③水解 ④裂解 十四化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④升华 ①氧化　②风化　③钝化 ④催化　⑤皂化　⑥歧化 ⑦硝化　⑧酯化　⑨裂化 ⑩油脂的硬化 得分速记 (1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 (3)常见的易混淆物质变化 ①化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 ②物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 ③原子核的变化(核裂变、核聚变)不属于化学变化。 知识点2 化学反应的分类 考●向●破●译 考向1 物质变化的判断 例1下列变化中，只涉及物理变化的是 A．盐酸除锈 B．石油分馏 C．海水提溴 D．煤干馏 解题妙招 判断物质变化的基本思路 【变式1·变载体】【新情境——自然现象与学科知识结合】（2026·河南·高考真题）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 【变式2·变考法】齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是 A．海水蒸发结晶制原盐 B．石油裂化裂解制乙烯 C．铜锭拉丝制电线电缆 D．橡胶压片成型制轮胎 【答案】B 【解析】A．海水蒸发结晶制原盐是水蒸发、氯化钠析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．石油裂化裂解是将长链烃断裂为短链烃的过程，有乙烯等新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．铜锭拉丝制电线电缆只是铜的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．橡胶压片成型制轮胎只是橡胶的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 考向2 化学反应类型的判断 例2治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是 、 A．是氧化物 B．一氧化碳是 C．该反应是化合反应 D．分子总数在反应前后发生变化 解题妙招 四种基本类型与氧化还原反应的关系 【变式1·变载体】（2026·福建厦门·模拟预测）科学家模拟早期地球环境，用纳米催化剂成功将CO2转化为CH3OH。下列说法错误的是 A．中铁的价电子排布式为 B．CO2转化为CH3OH实现了无机物到有机物的转化 C．纳米催化剂属于胶体 D．催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能 【变式2·变考法】（2026·江苏·三模）煤制油（煤→气→烃→油）技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是 A．煤中只含碳元素 B．合成气（CO、H2）制烃为化合反应 C．烃裂化为油是化学变化 D．柴油与汽油通过分液实现分离 考点三 分散系 胶体 知●识●解●构 知识点1 分散系 1．分散系 (1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为______，起容纳分散质作用的物质称为______，分散系都是______物。 (2)分类 ①按照分散质粒子直径大小分类 ②按照分散质和分散剂的状态分类 2．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1．常见的胶体 根据分散剂的状态将胶体分为： 气溶胶 ____________等 液溶胶 __________________________________________________________________等 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、_________等 三种有机胶体 _________、_______、___________ 2．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光______可看到一条光亮的______，这是胶体粒子对光线______而形成的，可用此性质来______溶液和胶体。 (2)布朗运动 胶粒永不停息地做______运动的现象叫做______运动，是胶体稳定的次要原因。 (3)电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作______移动的现象。此性质可用于工业上的_________，胶体粒子带______电荷是胶体稳定的主要原因。 (4)聚沉 ①概念：使胶体凝聚形成______淀析出的现象。 ②使胶体聚沉的常见方法：加入______溶液；加入与胶粒带______电荷的胶体；加热、搅拌。 ③胶体聚沉的实例： a．由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。 b．江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成的胶体发生聚沉。 c．明矾净水的原理：明矾能在水中自然形成浓度较大的胶体，胶体粒子具有巨大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化。 (5)介稳性： 胶体的稳定性介于______和______之间，属于介稳体系。 同种胶体粒子的电性______，互相排斥，是胶体较稳定的______原因，次要原因是______运动。 ⑥渗析：胶体粒子______透过半透膜的性质。可用于胶体的______或______。 3．Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：__________________________________________ (2)操作步骤： 用烧杯取少量蒸馏水，加热至______；向沸水中逐滴加入适量的______FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈______色，______加热，即得Fe(OH)3胶体。 得分速记 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 (3)胶体聚沉属于物理变化。 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (5)Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3粒子的集合体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA。 考向1 分散系及其分类 例1某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 解题妙招 溶液和胶体的鉴别和分离 (1)三种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体，本质区别是分散质粒子直径的大小。 (2)利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 (3)利用渗析操作来分离胶体和溶液。 【变式1·变载体】有两种分散系：①FeCl3溶液；②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是( ) A．分散质粒子直径：①>② B．光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C．稳定性：①<② D．①属于混合物，②属于纯净物 【变式2·变考法】某化学兴趣组同学进行探究性实验时，按如图所示的实验，他们的实验过程展示如下。观察如图所示的实验的现象说明，判断下列说法中错误的是( ) A．X、Z烧杯中分散质粒子相同 B．将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法 C．Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系可能产生丁达尔效应 考向2 胶体的性质及应用 例2硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是 A．硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C．硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D．硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 解题妙招 (1)胶体的三性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 (2)聚沉三方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与胶粒带相反电荷的胶体混合。 (3)常见胶体的应用举例 ①卤水点豆腐：②肥皂的制取分离；③明矾净水；④FeCl3溶液止血；⑤江河入海口形成沙洲；⑥水泥硬化；⑦静电除尘；⑧血液透析；⑨土壤的保肥；⑩不同品牌墨水混合堵塞钢笔；⑪清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；⑫电影院光柱；⑬海市蜃楼。 【变式1·变题型】（24-25高三上·上海奉贤·阶段检测）将该纳米ZnS与NaCl均匀分散于水中，可利用_______将纳米ZnS与NaCl进行分离。 A．渗析 B．过滤 C．萃取 D．盐析 【变式2·变载体】(2025·河南信阳二模)胶体在工、农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是( ) A．烟、云、雾都是气溶胶 B．“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐的过程 C．纳米材料的颗粒直径在1～100 nm的范围内，所以纳米材料是胶体 D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质 【变式3·变考法】【宏观辨识与微观探析】新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．Fe(OH)3胶体显电中性 B．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D．Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋·(n－x)Cl－}x＋·xCl－ 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·上海卷，一）（2）18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列关于18F与19F的说法正确的是_______。 A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体 C. 18F比19F少一个电子 D. 18F比19F少一个中子 2．（2024·上海卷，三）（7）AlBr3水解可得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体用于净水，其原因是___________。 （8）已知电泳时，带电Al(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体的化学式离子可能是___________。 A. [mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+ B. [mAl(OH)3·nBr-·xAl3+](3x+n)+ C. [mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x- D. [mAl(OH)3·nAl3+·3nBr-] 3．（2025·上海卷，四）（2）既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是_______氧化物。 4．（2026·上海卷，五）（3） 量子点的直径一般为2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。 A. 该分散系为溶液 B. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象 C. CdS量子点不稳定，易分解 D. 过滤能得到CdS晶体 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的分类 胶体 内容导航 ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的 组成和 分类 知识解构 知识点 1 物质的 组成 ∣ 知识点 2 物质的 分类 考向破译 考向 1 考查物质的组成 的判断 ∣ 考向 2 根据标准对物质进行分类 解题妙招 1 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点 二 物质的 性质及变化 知识解构 知识点 1 物质的变化 ∣ 知识点 2 物质的 转化 考向破译 考向 1 物质变化 的判断 ∣ 考向 2 化学反应类型的判断 解题妙招 1 判断物质变化的基本思路 考点三 分散系与胶体 知识解构 知识点 1 分散系 ∣ 知识点 2 胶体 考向破译 考向 1 分散系及其分类 ∣ 考向 2 胶体性质 及应用 解题妙招 1 溶液和胶体的鉴别和分离 解题妙招 2 常见胶体的应用 ) ( 0401 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 四(2) 一(2) 分散系和胶体 五(3) 二(7、8) 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 结合元素典型无机物的性质与应用和化学工艺流程综合题考查物质的组成、物质的分类与性质的关系，常见物质的用途等；结合化学工艺流程考查分散系、胶体的性质及应用。 复习过程中熟记常见物质的性质及用途，熟悉物质分类的依据及物质类别与其性质的关系，熟悉胶体的性质及应用，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料等方面的知识。 ►复习目标： 1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1．元素与物质的关系 2．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 对物质的元素组成的几个误区 (1)由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C构成的石墨也是纯净物。 (2)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物；高分子材料(如聚乙烯CH2—CH2 )属于混合物。 (3)只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 (4)常见的混合物 分散系 溶液、浊液、胶体 高分子化合物 天然高分子化合物 淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质 合成高分子化合物 塑料、合成纤维、合成橡胶 三大化石燃料 煤、石油、天然气 石油及其加工产品 石油分馏产品 石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯) 煤及其加工产品 水煤气 CO和H2 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 油脂 动物油和植物油 (5)常见的物质的成分 几种“水” 氨水 氨气的水溶液 氯水 氯气的水溶液 水玻璃 硅酸钠溶液 水银 Hg 重水 D2O 超重水 T2O 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比1：3组成的混合物 铁水 液态铁 常见的无机混合物 碱石灰 NaOH和CaO 铝热剂 Al和Fe2O3 合金 金属和金属或非金属组成的混合物 漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 (6)常见的纯净物 ①氯仿：CHCl3的俗名 ②酒精：CH3CH2OH的俗名 ③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名 ④甘油：结构简式为，属于醇类物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 得分速记 (1)纯净物与混合物的判断 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一种元素的物质也可能是混合物，如O2和O3的混合物、金刚石和石墨的混合物。 ②含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液；但含结晶水的物质却不是混合物，而是纯净物，如CuSO4·5H2O。 ③分子式相同的物质不一定是纯净物，同分异构体组成的体系满足分子式相同，但属于混合物。 ④由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 ⑤高分子材料(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。 (2)熟悉常见的混合物 ①气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 ②液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 ③固体混合物：矿物质(如大理石)、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 4．同素异形体 知识点2 物质的分类 1．物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，标准不同，分类方法也不相同。 (1)树状分类法：按不同层次对物质进行逐级分类，各层次之间属于包含关系，每次用一个标准对物质进行再分类。 (2)交叉分类法：对同一物质从不同角度进行分类，分类结果存在交叉关系。 2．树状分类法在无机化合物分类中的应用 得分速记 (1)正确理解几个“一定”“不一定” ①酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 ②共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d．分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 (2)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 (3)对氧化物的深刻认识 ①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 ④与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考●向●破●译 考向1 考查物质的组成的判断 例1在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水 A．溶解性改变 B．化学性质改变 C．分子结构改变 D．以上三项均没变 【答案】D 【解析】在太空中物体处于失重状态，油和水的重力变小，从而出现静置后不分层的现象，而物质的溶解性、化学性质、分子结构均没有变化。 答案选D。 解题妙招 重要物质的俗名与成分 俗名 化学式(或主要成分) 俗名 化学式(或主要成分) 双氧水 H2O2 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 干冰 CO2 碱石灰 CaO、NaOH 纯碱、苏打、天然碱 Na2CO3 “84”消毒液 NaClO、NaC 小苏打 NaHCO3 漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2 芒硝 Na2SO4·10H2O 绿矾 FeSO4·7H2O 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 铁红、赤铁矿 Fe2O3 水玻璃、泡花碱 Na2SiO3 磁铁矿 Fe3O4 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 石膏 CaSO4·2H2O 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 石灰石、大理石 CaCO3 重晶石 BaSO4(无毒) 生石灰 CaO 水煤气 CO、H2 【变式1·变载体】（2026·江苏连云港·三模）我国科学家成功研制出以(甲胺铅碘)为代表的钙钛矿太阳能电池，它由和构成。下列有关该物质的说法正确的是 A．属于有机高分子化合物 B．属于共价化合物 C．属于混合物 D．其中铅元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】A．有机高分子化合物的相对分子质量通常高达几万到几十万，该物质相对分子质量很小，不属于有机高分子化合物，A错误； B．该物质由和两种离子构成，属于离子化合物，不属于共价化合物，B错误； C．该物质有固定的组成和化学式，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．为+1价，I元素为-1价，设Pb的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得x=+2，即铅元素的化合价为+2价，D正确； 故答案选D。 【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2025·河北·模拟预测）雄安新区历史悠久，非遗众多。下列相关表述错误的是 A．雄县黑陶制作过程中未发生化学变化 B．雄县黑陶的主要原料属于无机非金属材料 C．安新芦苇画的原料芦苇主要成分为纤维素 D．安新芦苇画的熨烫染色过程中发生的炭化属于化学变化 【答案】A 【解析】A．雄县黑陶制作过程中的烧制一定发生化学变化，A项错误； B．雄县黑陶的主要原料为陶土，陶土属于硅酸盐，因此属于无机非金属材料，B项正确； C．安新芦苇画的原料芦苇属于植物的秸秆，主要成分为纤维素，C项正确； D．安新芦苇画的熨烫染色过程中发生碳化，植物秸秆炭化失水属于化学变化，D项正确；　 故选A。 考向2 根据标准对物质进行分类 例2天然SiO2晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关SiO2的说法错误的是 A．属于共价晶体 B．属于非电解质 C．属于酸性氧化物 D．含有键 【答案】D 【解析】A．SiO2属于原子晶体，A正确； B．SiO2难溶于水，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质，B正确； C．SiO2属于酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸盐和水，C正确； D．SiO2晶体中只含有Si-O键，不含Si=O键，D错误； 故选D。 解题妙招 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 (1)纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 (2)混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式1】NH3·H2O属于 A．离子化合物 B．碱 C．非电解质 D．混合物 【答案】B 【解析】A．NH3·H2O是共价分子、分子内无离子，不属于离子化合物，    A错误； B．一水合氨电离时产生的阴离子全部是氢氧根：，故属于碱    ，B正确； C．一水合氨能发生电离：，为电解质，C错误；     D．NH3·H2O是纯净物、不是混合物，D错误； 答案选B。 【变式2·变考法】（2026·海南·模拟预测）下列化合物的性质描述正确的是 ①NH3    ②Fe3O4    ③NaHSO3    ④ A．①和③水溶液均呈碱性 B．②是碱性氧化物，④是酸性氧化物 C．①与④在一定条件下反应生成对环境友好物质 D．②和③与盐酸反应都属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．①溶于水生成，电离出使溶液呈碱性；③中的电离程度大于水解程度，水溶液呈酸性，A错误； B．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，②与酸反应生成、两种盐，不属于碱性氧化物；酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水且元素化合价不变，④与碱反应盐生成和，N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．与可发生归中反应：，产物和均对环境无污染，C正确； D．②与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；③与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫、水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 考点二 物质的变化 知●识●解●构 知识点1 物理变化和化学变化 1．物理变化与化学变化的比较 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 2．常见的物理变化和化学变化 变化 比较 物理变化 化学变化 三馏 ①蒸馏②分馏 干馏 四色 焰色试验 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 五解 潮解 ①分解　②电解　③水解 ④裂解 十四化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④升华 ①氧化　②风化　③钝化 ④催化　⑤皂化　⑥歧化 ⑦硝化　⑧酯化　⑨裂化 ⑩油脂的硬化 得分速记 (1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 (3)常见的易混淆物质变化 ①化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 ②物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 ③原子核的变化(核裂变、核聚变)不属于化学变化。 知识点2 化学反应的分类 考●向●破●译 考向1 物质变化的判断 例1下列变化中，只涉及物理变化的是 A．盐酸除锈 B．石油分馏 C．海水提溴 D．煤干馏 【答案】B 【解析】A．盐酸除锈是盐酸溶解氧化铁，发生化学变化，故A错误； B．石油分馏是利用沸点差异采用蒸馏操作分离混合物，发生物理变化，故B正确； C．海水提溴存在Br-氧化为Br2的过程，发生化学变化，故C错误； D．煤干馏是煤隔绝空气加强热，发生复杂的化学变化，故D错误； 故答案为B。 解题妙招 判断物质变化的基本思路 【变式1·变载体】【新情境——自然现象与学科知识结合】（2026·河南·高考真题）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 【答案】D 【解析】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 【变式2·变考法】齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是 A．海水蒸发结晶制原盐 B．石油裂化裂解制乙烯 C．铜锭拉丝制电线电缆 D．橡胶压片成型制轮胎 【答案】B 【解析】A．海水蒸发结晶制原盐是水蒸发、氯化钠析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．石油裂化裂解是将长链烃断裂为短链烃的过程，有乙烯等新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．铜锭拉丝制电线电缆只是铜的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．橡胶压片成型制轮胎只是橡胶的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 考向2 化学反应类型的判断 例2治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是 、 A．是氧化物 B．一氧化碳是 C．该反应是化合反应 D．分子总数在反应前后发生变化 【答案】D 【解析】由题的图标可知反应前为一氧化氮和一氧化碳，反应后生成氮气和二氧化碳；A项，表示氮气，是单质，故A错误；B项，是二氧化碳，故B错误；C项，该反应是氧化还原反应，生成物有两种，不是化合反应，故C错误；D项，由图示可看出，反应前2分子CO和2分子NO，反应后1分子N2和2分子CO2，所以分子总数在反应前后发生了变化，故D正确。 解题妙招 四种基本类型与氧化还原反应的关系 【变式1·变载体】（2026·福建厦门·模拟预测）科学家模拟早期地球环境，用纳米催化剂成功将CO2转化为CH3OH。下列说法错误的是 A．中铁的价电子排布式为 B．CO2转化为CH3OH实现了无机物到有机物的转化 C．纳米催化剂属于胶体 D．催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能 【答案】C 【解析】A．中为价，基态原子价电子排布式为，失去轨道的2个电子得到，故价电子排布式为，A正确； B．属于无机物，属于有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，纳米是纯净物，仅粒子直径在纳米范畴，不属于胶体，C错误； D．催化剂的作用原理是改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 故选C。 【变式2·变考法】（2026·江苏·三模）煤制油（煤→气→烃→油）技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是 A．煤中只含碳元素 B．合成气（CO、H2）制烃为化合反应 C．烃裂化为油是化学变化 D．柴油与汽油通过分液实现分离 【答案】C 【解析】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素，并非只含碳元素，A错误； B．化合反应的特点是多种反应物反应只生成一种产物，合成气（、）制烃的同时会生成等副产物，产物不止一种，不属于化合反应，B错误； C．烃裂化是相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．柴油和汽油均为烃类有机物，二者互溶，分液适用于分离互不相溶的液体混合物，因此不能用分液实现分离，应利用沸点差异采用蒸馏法分离，D错误； 故选C。 考点三 分散系 胶体 知●识●解●构 知识点1 分散系 1．分散系 (1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 (2)分类 ①按照分散质粒子直径大小分类 ②按照分散质和分散剂的状态分类 2．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1．常见的胶体 根据分散剂的状态将胶体分为： 气溶胶 云、烟、雾等 液溶胶 豆浆、牛奶、鸡蛋清、淀粉胶体、Fe(OH)3胶体、土壤胶体、墨水、血液等 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃等 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (2)布朗运动 胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 (3)电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带同种电荷是胶体稳定的主要原因。 (4)聚沉 ①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 ②使胶体聚沉的常见方法：加入电解质溶液；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加热、搅拌。 ③胶体聚沉的实例： a．由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。 b．江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成的胶体发生聚沉。 c．明矾净水的原理：明矾能在水中自然形成浓度较大的胶体，胶体粒子具有巨大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化。 (5)介稳性： 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 ⑥渗析：胶体粒子不能透过半透膜的性质。可用于胶体的提纯或精制。 3．Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)操作步骤： 用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 得分速记 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 (3)胶体聚沉属于物理变化。 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (5)Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3粒子的集合体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA。 考向1 分散系及其分类 例1某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B 【解析】结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在1-100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体，故选B。 解题妙招 溶液和胶体的鉴别和分离 (1)三种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体，本质区别是分散质粒子直径的大小。 (2)利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 (3)利用渗析操作来分离胶体和溶液。 【变式1·变载体】有两种分散系：①FeCl3溶液；②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是( ) A．分散质粒子直径：①>② B．光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C．稳定性：①<② D．①属于混合物，②属于纯净物 【答案】B 【解析】胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则分散质粒子的直径：①<②，A错误；②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光束的方向能看到光亮的“通路”，B正确；溶液的稳定性强于胶体，则稳定性：①>②，C错误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误。 【变式2·变考法】某化学兴趣组同学进行探究性实验时，按如图所示的实验，他们的实验过程展示如下。观察如图所示的实验的现象说明，判断下列说法中错误的是( ) A．X、Z烧杯中分散质粒子相同 B．将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法 C．Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系可能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】X是FeCl3溶液，分散质是Fe3＋和Cl－，Z是Fe(OH)3胶体，分散质是Fe(OH)3胶粒，A错误；固体与液体分离，可利用过滤的方法，B正确；FeCl3溶液因Fe3＋水解，溶液呈酸性，加入石灰石促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，并放出CO2，即Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋，C正确；Z中是Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 考向2 胶体的性质及应用 例2硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是 A．硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C．硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D．硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 【答案】D 【解析】A．硫酸铁中铁元素为+3价，可以与细菌细胞内的酶、蛋白质等反应，破坏其生物活性，导致细菌死亡‌，起到杀菌消毒作用，但是与止血无关，A错误； B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁，但是与止血效果无关，B错误 C．临床上较常用二价铁类的铁剂作为缺铁性贫血的补血剂，与止血效果无关，C错误； D．血液属于胶体，加入电解质溶液(硫酸铁溶液)可使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，D正确； 故选D。 解题妙招 (1)胶体的三性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 (2)聚沉三方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与胶粒带相反电荷的胶体混合。 (3)常见胶体的应用举例 ①卤水点豆腐：②肥皂的制取分离；③明矾净水；④FeCl3溶液止血；⑤江河入海口形成沙洲；⑥水泥硬化；⑦静电除尘；⑧血液透析；⑨土壤的保肥；⑩不同品牌墨水混合堵塞钢笔；⑪清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；⑫电影院光柱；⑬海市蜃楼。 【变式1·变题型】（24-25高三上·上海奉贤·阶段检测）将该纳米ZnS与NaCl均匀分散于水中，可利用_______将纳米ZnS与NaCl进行分离。 A．渗析 B．过滤 C．萃取 D．盐析 【答案】A 【解析】纳米硫化锌均匀分散于水中得到硫化锌胶体，NaCl均匀分散于水中得到氯化钠溶液，可以利用半透膜渗析将纳米ZnS与NaCl进行分离，故选A。 【变式2·变载体】(2025·河南信阳二模)胶体在工、农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是( ) A．烟、云、雾都是气溶胶 B．“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐的过程 C．纳米材料的颗粒直径在1～100 nm的范围内，所以纳米材料是胶体 D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质 【答案】C 【解析】烟、云、雾都是气溶胶，分散剂都是空气，皆具有胶体的性质，能发生丁达尔效应，A正确；卤水点豆腐是向蛋白质胶体中加入电解质后，胶体发生聚沉形成豆腐的过程，B正确；纳米材料的颗粒直径在1～100 nm的范围内，但并不是所有的纳米材料都是胶体，只有将纳米材料分散在分散剂中才能形成胶体，C错误；大量烟尘扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶的某些胶粒会带电，在直流电作用下会发生电泳，因此可利用胶体电泳的性质除去大量烟尘以减少空气污染，D正确。 【变式3·变考法】【宏观辨识与微观探析】新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．Fe(OH)3胶体显电中性 B．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D．Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋·(n－x)Cl－}x＋·xCl－ 【答案】C 【解析】Fe(OH)3胶体粒子带正电，Fe(OH)3胶体显电中性，故A正确；Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，Fe(OH)3吸附带正电荷的FeO＋，所以胶粒带正电，故B正确；向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH)3溶解，故C错误；Fe(OH)3胶体粒子带正电，Fe(OH)3胶体显电中性，根据图示，Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋·(n－x)Cl－}x＋·xCl－，故D正确。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·上海卷，一）（2）18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列关于18F与19F的说法正确的是_______。 A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体 C. 18F比19F少一个电子 D. 18F比19F少一个中子 【答案】D 【解析】A．二者质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，A错误； B．二者质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B错误； C．二者质子数相同，核外电子数相同，C错误； D．18F比19F少一个中子，D正确； 故答案选D。 2．（2024·上海卷，三）（7）AlBr3水解可得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体用于净水，其原因是___________。 （8）已知电泳时，带电Al(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体的化学式离子可能是___________。 A. [mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+ B. [mAl(OH)3·nBr-·xAl3+](3x+n)+ C. [mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x- D. [mAl(OH)3·nAl3+·3nBr-] 【答案】（7）Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降 （8）A 【解析】（7）AlBr3水解可得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，故能净水； （8）电泳时，带电Al(OH)3胶体粒子向阴极移动，在该胶体粒子带正电荷，则排除选项CD；B电荷数错误，正确的表示为mAl(OH)3·nBr-·xAl3+]3x-n；故选A。 3．（2025·上海卷，四）（2）既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是_______氧化物。 【答案】（2）两性 【解析】既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是两性氧化物。 4．（2026·上海卷，五）（3） 量子点的直径一般为2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。 A. 该分散系为溶液 B. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象 C. CdS量子点不稳定，易分解 D. 过滤能得到CdS晶体 【答案】B 【解析】量子点直径为2~10 nm，处于胶体粒子直径（1~100 nm）范围内，形成胶体分散系：A错误（不是溶液是胶体）；B正确（胶体有丁达尔效应）； C错误（量子点并非都易分解，CdS量子点性质稳定）；D错误（胶体粒子可透过滤纸，无法通过过滤得到晶体）；故答案选B。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $