第八章 化学与可持续发展检测卷-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

名师精选娄（四 第八章检测卷 化学 满分：100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色 发展至关重要。“碳中和”是指CO。的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中 和”最直接有效的是 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源 的 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 北 D.研发催化剂将CO,还原为甲醇 2.资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列说法不正确的是 A.在规定范围内合理使用食品添加剂，不会对人体健康产生不良影响 B.将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用 如 数 C.太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源 D.当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源 3.汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器，下列 说法错误的是 () 催化 龄 A.汽车排气管中CO和NO,反应的化学方程式为2xCO+2NO,= -2xCO,+N2 B.植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的污染 C.汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染 D.此治理方法缺点是大大提高了空气的酸度 4.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是 ( A.粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉 B.苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸 馏得粗溴 C.干海带灼烧后加水浸取，然后加入H,O。得到碘水，最后通过系列操作得到碘单质 D.向引入水库中的海水加入明矾，明矾电离后可以与水反应产生胶体，即可获得较为纯净的 饮用水 5.下列食品添加剂的说法不正确的是 A.葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B.奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸锌、硫酸铁等营养强化剂 C.“卤水点豆腐”中的“卤水”是制作豆腐时常用的凝固剂 D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，防止变质 并保持鲜红色 6.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关 “液态阳光”的说法不正确的是 ( ) A.CO。和HO转化为“液态阳光”的同时吸收能量 B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题 7.合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列说法错误的是 A.硫酸厂用氨水吸收SO2后，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 B.制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少 C.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(CO,排放量收支相抵) D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念 8.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法不正确的是 ( A.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应 B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C.利用植物油的加成反应可制得人造黄油 D.制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金，工业上采用热还原法冶炼铜 和铁 名师精选卷·化学13 9.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是 () H2 SO, 海水 苦卤(K+、Mg2+、Br等) 粗盐 Br2 K+、Mg2+等←试剂1 Mg(OH)2 A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br+Cl2一2CI+Br2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上采用电解熔融Mg(OH)2的方法治炼金属镁 10.科技助力北京2022年冬奥会，中国成功举办了一次无与伦比的冬奥会，展示了国家的日益 强盛。下列说法不正确的是 () A.冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气属于清洁能源 B.国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化 C.“飞扬”火炬以耐高温碳纤维为外壳，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有 机高分子材料 D.冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念 11.“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活”。下列做法与此 不相符合的是 () A.将煤进行气化处理，既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的形成 B.将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染 C.开发核能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 D.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 12.下列有关环境保护的叙述不正确的是 ( A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气 C.直接焚烧农田秸秆既省时又省力，应大力推广 D.燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙 14名师精选卷·化学 13.“碳中和”作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现“碳中 和”，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 复合 混合气分摩 二氧 化碳 催化剂 汽油或甲醇 燃烧 二氧化 光、催化剂 (CH,OH)等 碳等 水 氢气 或电解 下列说法正确的是 () ①汽油或甲醇燃烧时化学能可以转化为热能②光能（或电能）可以转化为化学能③无机 物和有机化合物可以相互转化④减少碳排放有利于缓解全球变暖⑤风电、光伏发电等 新能源的开发和使用可减少碳排放 A.仅①④ B.仅①②④⑤ C.仅①②③ D.①②③④⑤ 14.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 () A.利用铝热反应焊接钢轨，或冶炼金属钛等 B.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 C.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理相同 D.用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 15.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水 制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图： H2O、NH3 NaHCO Na CO CO, →粗盐①，精盐→氯碱工业 海 水 →Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→无水MgCL2 母液 -NaBr Bra,①SO,水溶液吸收①Br, 下列说法正确的是 A.步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化 B.步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好 C.在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化 D.从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 二、非选择题：本题共6小题，共55分。 16.(9分)科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题。 (1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： NaNO, 含I的卤水 活性炭 低温 分离 氧化 粗 (酸化至pH=2) 吸附12 干燥 操作X 已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将I氧化为I2,同时生成NO Ⅱ.2MnO,+I2+4H+—2IO3+2Mn2++2H2O ①氧化过程的离子方程式为 ②根据I2的特性，分离操作X应为 、冷却结晶。 ③酸性KMnO,溶液是常用的强氧化剂，但该方程中却选择了价格较高的NaNO2溶液，原因 是 (2)以金红石（主要成分为TO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： 焦炭Cl2氩气Mg ↓↓ 分厂广MgCL电解 Mg、Cl2 金红石-→TC1 海绵钛 钛锭 ①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为 100 96 ▲1500℃ ●1000℃ 92 ■800℃ 88 80 102030405060 时间min ③Ⅱ中氩气的作用是 ④海绵钛除杂时得到的MgCI2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有 (填化学式)。 17.(9分)一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： 1)稀硫酸 i)C1, SO,、H,O CL 剂 →溶液1 i)热空气 溴蒸气 溶液2操作了 Br2 1 水 试剂2 Mg(OH)2 MgCL2溶液 无水MgCl2 熔融 操作A 通电 Mg 回答下列问题： (1)试剂1属于氧化物，它是 ,试剂2是 (填化学式)。 (2)操作A中常用玻璃棒，其作用是 ,操作B是 (填操作 名称)。 (3)溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，反应的离子方程式为 (4)设计简易实验证明溶液2含SO?: (5)向溶液1中通入热空气的目的是 ;向溶液2中通入氯气的反 应中，氧化剂是 (填化学式)。 (6)工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，用镁置换UF4中U(铀)，写出反应的化学 方程式： 18.(9分)某工厂综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他 成分)的流程如图新示。 NaOH→NaNO,溶液 含NH废水 工 X、溶液 过量 气体1 无污染气体 废 石灰乳 气体2捕获剂 固体1 捕获产物 (1)在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 NH CO （2)写出下列物质的物质类别：SO, ,Ca(OH)2 ,二者发生反应的化学 方程式是 (3)已知：NO+NO2+2NaOH一2NaNO2+H2O,该反应中氧化剂是 ,当吸收 NO2 mol时，可得到1L0.1mol/L的NaNO2。 (4)推测无污染气体可能是 ,写出推测依据 名师精选卷·化学15 19.(9分)我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg/L,从海 水中提取溴的工艺流程如图所示。 NaCl 晒 通入热空 海 盐 气吹出Br, 用硫酸酸 水 低浓度 用纯碱溶 BrO3、 化蒸馏 液吸收 卤水 Br2溶液 Br溶液 溴 (1)步骤I、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为 (2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 (3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 (填性质)。 (4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： ☐Br2+☐CO；☐BrO+☐Br+☐CO,个 (5)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若从 1000L海水中提取溴，理论上需要SO,的质量为 20.(9分)近日，中国科学院官方微信发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如 图1所示。 晴空下的杀手们：气体污染物 二氧氮氧挥发性 气体化硫 化物有机物 氨 污染物S0, NO. VOCs NH 污染源工业 机动车烧秸秆农业 燃煤行驶烧柴活动 NO 这些污染物可以在较短时间里迅速 0 ANO. 反应生成二次颗粒物质 : PtBaO 疏酸盐硝酸盐铵盐二次有机颗粒物 稀燃控制系统 工作原理 图1 图2 (1)根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 (填标 号) a.S02 b.NO, c.VOCs d.NHg (2)机动车行驶产生的废气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如 图2所示。写出稀燃过程中O发生的主要反应的化学方程式： 16 名师精选卷·化学 (3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示： 2NH,(气)+(SO,(气) 2NO,(气+2H,O液相) 2NH(液相))+ A(液相)+(2HONO(气) 图3 请写出上述转化过程反应的离子方程式： (4)①在微生物作用下可实现NH→NO2→NO3转化，称为硝化过程。在碱性条件下， NH被氧化为NO反应的离子方程式为 ②在一定条件下向废水中加入甲醇(CHOH),实现HNO3→NO2→N2转化，称为反硝化过 程。1 mol HNO3完全转化为N2,转移的电子数为 (5)煤燃烧排放的烟气含有SO,和NO,,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱 硫、脱硝。将含有SO2和NO,的烟气通入盛有NaCIO2溶液的反应器中，反应一段时间后， 测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）： 离子 Naf SO NO H CI 浓度/(mol/L) 5.5×10 3 y 6.0×10 2.0×10 4 3.4×103 ①上述转化过程中表现氧化性的物质为 (填化学式)。 ②表中y= 21.(10分)铝土矿的主要成分是Al2O3·3HO,还含有SiO2、FeO3等杂质。工业上从铝土矿 中提取A1可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去） 过量 沉淀C过量 X 溶液A 溶液E 铝土矿 过量 CO 盐酸 溶液D 沉淀 物质 沉淀B 铝 M (1)A中的阳离子是 (填离子符号)。 (2)写出沉淀B的化学式： (3)由M生成铝反应的化学方程式是 ,当有1mol铝 生成时，转移电子数为 (4)溶液D生成沉淀F反应的离子方程式是 (5)铝可以与C分解的金属氧化物反应，其反应的化学方程式是 ,该反应可用于(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙 酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯； (4)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸纳溶液的液面上，导管伸入液面下可能发生倒吸； (5)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸 钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，则可用分液的 方法分离。 点睛：浓硫酸在反应中充当催化剂和吸水剂，乙酸和乙醇制乙酸乙酯是一个可逆反应，浓硫酸吸水，可以将生成物 水的量减少，使平衡正向移动，增加产率。 21.答案：(1)羟基取代反应（或酯化反应） (2)CH2 -CH2 +CH3 COOH-CH3COOCH2 CH3 (3)BC 分析：石油是烃的混合物，在一定条件下能得到气体有机物A,A在标准状况下的密度为1.25g·L1,摩尔质量 M=22.4L·mo厂1×1.25g·L1=28g·mol-1,相对分子质量为28的烃是乙烯，则A为乙烯，淀粉水解的最 终产物是葡萄糖，D为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，C为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙酸， B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，E为乙酸乙酯。 解析：(1)根据上述分析可知，C为乙醇，所含官能团的名称为羟基，反应⑥为酯化反应，酯化反应也属于取代反 应；故答案为：羟基；取代反应（或酯化反应）。 (2)根据上述分析可知，A为乙烯，B为乙酸，乙烯与乙酸反应生成乙酸乙酯，则反应⑤的化学反应方程式为CH2 =CH2+CH3COOH→CH3 COOCH2CH3;故答案为：CH2-CH2+CH3COOH→CH3 COOCH2CH3。 (3)淀粉的水解反应在稀硫酸的催化作用下进行，而银镜反应需要在碱性条件下进行，则淀粉发生反应后直接加 入银氨溶液无法检验葡萄糖的生成，故A错误；乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应可生成气 体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液因互不相溶而分层，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；反应⑥是酯化反应，浓硫酸的 作用是催化剂和吸水剂，故C正确：淀粉生成葡萄糖的反应是水解反应，乙烯生成乙酸的反应是氧化反应，反应类 型不同，故D错误；综上所述，答案为BC。 名师精选卷（四）第八章检测卷 1.D将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到“碳中和”的目的，A错误；大规模开采可燃冰作 为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合“碳中和”的要求，B错误；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少 二氧化碳的排放量，达不到“碳中和”的目的，C错误：研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排 放量，达到“碳中和”的目的，D正确。 2.D在规定范围内合理使用食品添加剂，不会对人体健康产生不良影响，过量使用会对人体健康造成一定损害， A正确；煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，B正确；太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源，C正确； 当前，化石能源仍是人类使用的主要能源，D错误。 3.DCO与NO,反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体N2和CO2,A正确；增大绿化面积，多植树造林， 可净化空气，B正确；天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢的燃烧产物为水，不会产生N○和S○2，汽车改用天然 气或氢气为燃料可减少对空气的污染，C正确；此方法将一氧化碳和氮的氧化物转化成氮气和二氧化碳，两者均不 增加空气的酸度，D错误。 4.D粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，先依次加入BaC2、Na2CO3、NaOH除去SO,Ca2+、Mg2+,再 过滤除去泥沙及沉淀，最后加入稀盐酸调节pH,除去过量的N2CO3、NaOH,从而得到精制饱和食盐水，然后电解 得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉，A正确；苦卤中含有B,酸化后通入氯气得到溴水(Cl2十2Br 2CI厂+Br2),然后用热空气将其通入SO2水溶液中(Br2+SO2十2H2O一一H2SO4十2HB),最后通入氯气后蒸馏 得粗溴(2HBr十Cl2一2HCI十Br2),B正确；千海带灼烧后加水浸取得到含碘离子的溶液，然后加入H2O2得到 碘水，最后通过萃取、分液、升华得到碘单质，C正确；明矾电离产生的A3+形成的胶体，只是吸附水中的悬浮杂 质、沉淀，无法除去海水中的Mg2+、Na+、Br、CI厂等，不能获得较为纯净的饮用水，D错误。 5.B在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用，同时二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄 酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，A正确；在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等，由于人体只能 吸收F2十，故不添加硫酸铁，B错误；“卤水”是电解质溶液，能使蛋白质发生聚沉，故“卤水”是制作豆腐时常用的 凝固剂，C正确；亚硝酸钠可以增加肉类的鲜度，并有抑制微生物的作用，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸 钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，D正确。 6.B“液态阳光”是通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，吸收太阳光提供能量，A正确；煤气化得到水煤气(H2 和CO),以此为原料合成液态燃料甲醇，该过程不是以CO2和H2O为原料，故不属于“液态阳光”，B错误；“液态阳 光”行动有利于可持续发展，消耗CO2,有利于应对全球气候变暖，C正确；“液态阳光”可得到绿色液态燃料，有望 解决全球化石燃料不断枯竭的难题，D正确。 7.C回收工业制硫酸尾气中的SO2常采用氨吸收法，即先用氨水吸收二氧化硫，当吸收液中NH,HSO3达到一定 浓度后，再与硫酸反应放出SO2,可以循环利用，A正确；制取等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量较大，且放出的有毒 气体的量相对较多，即使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少，B正确；将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃 料，甲醇燃料在燃烧时，不会减少二氧化碳的排放量，不会实现“碳中和”，C错误；乙烷和氯气在光照条件下发生取 代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种氯代物和氯化氢气体，有副产物生成；而乙烯与氯化氢发生加成反应只生 成氯乙烷，反应物全部转化为生成物，没有副产物，原子利用率达到100%，更符合绿色化学理念，D正确。 8.B解析：“可燃冰”是由水和天然气形成的结晶化合物，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，故可 燃冰泄漏会造成温室效应，A正确；燃煤加入CO可减少SO2的排放，从而减少酸雨的形成，但不能减少CO2的 排放，B错误：植物油中含碳碳双键，可与H2发生加成反应制得人造黄油，C正确；工业上采用热还原法冶炼铜和 铁，D正确。 9.D用BaC2溶液除去粗盐中的SO星，生成BaSO4沉淀，通过过滤除去，A正确；苦卤中含有Br,通入Cl2氧化 生成Br2,反应的离子方程式为2Br十CL2一2CI厂+十Br2,B正确；试剂1可以是石灰乳，沉淀Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，C正确；工业上采用电解熔融MgC2的方法冶炼金属镁，D错误。 10.C碳纤维由碳单质构成，不属于有机高分子材料，C错误。 11.B推广煤的千馏、气化、液化技术，提供清洁、高效的燃料和基础化工原料，提高煤的综合利用效率，减少污染性 气体的排放，减少酸雨的形成，A正确；废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B错误； 开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C正确；推广利用微生 物发酵技术，用植物秸秆、动物粪便等制成的沼气替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D正确。 12.C形成酸雨的主要物质是SO2NO2、NO等，A正确；化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气主要是硫的 氧化物和氨氧化物，造成大气污染，B正确；直接焚烧农田秸秆会造成空气污染，C错误；燃煤烟气脱硫的石灰石 石膏法，先发生CaCO3Ca0十CO2↑，再发生2S02+2Ca0+O2—2CaSO4,D正确。 13.D从图示中可以看出，汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物， 水转化为氢气的过程说明光能（或电能）可以转化为化学能，二氧化碳综合利用减少碳排放有利于缓解全球变暖， 风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放。 14.C利用铝粉和氧化铁进行铝热反应可焊接钢轨，铝是强还原剂，可用作高温还原剂冶炼金属钛等，A正确；氢氧 化铝、碳酸氢钠溶液的碱性较弱，能用作胃酸中和剂，B正确；用活性炭为糖浆脱色是利用了其吸附性，用S○2漂 名师精选卷·化学23 白纸浆是利用了其漂白性，二者的原理不同，C错误；用烧碱处理含高浓度NH的废水，NH和OH一反应释放 出NH3,可回收利用氨，D正确。 15.C步骤①，粗盐制取精盐的过程中需要除去溶液中的杂质离子，因此发生化学变化，A错误；氢氧化钙徽溶于 水，步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的来源丰富，价格便宜，B错误；在步骤③④⑤中，只有步骤 ③与步骤⑤中的溴元素被氧化，步骤④中溴元素被还原，C正确；酒精和水互溶，从步骤⑤所得溶液中分离出单质 溴的方法不能用酒精萃取，应该用苯或四氯化碳，D错误。 16.(1)①2I厂+2NO2+4H+--I2+2N0◆+2H20 ②升华（或加热） ③酸性KMnO4会继续氧化I2 （2)0Ti0,+2C+2C2高温TiCl,+2C0 ②1000 ③作保护气，防止Mg和Ti被氧化 ④Mg、C2 17.答案：(1)Ca0HCl (2)搅拌，加快反应蒸馏 (3)Br2+SO2+2H2O==SO-+2Br+4H+ (4)取少量溶液2于试管中，滴加盐酸和BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液2含SO (5)吹出溴蒸气C2 (6)2Mg+UF, 高温U+2MgF, 解析：海水中含有溴离子和镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，过滤，得到溶液1；溶液1中加入稀硫酸中 和碱，通入氯气，氧化溴离子生成溴单质，由于溴的沸，点较低，通入热空气，得到溴蒸气，溴与二氧化硫和水反应生 成氢溴酸和硫酸，氢溴酸再与氯气发生氧化还原反应得到溴，通过蒸馏得到纯溴；氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁 溶液，在通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁。 18.答案：(1)-30+2 (2)酸性氧化物碱SO2+Ca(OH)2-CaSO3十H2O (3)N020.05 (4)N2NaNO2与含有NH的溶液发生归中反应生成N2 解析：(2)SO2为酸性氧化物，Ca(OH)2为碱；二者发生反应生成CaSO3；反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2 -CaS03+H20. (3)NO+NO2+2NaOH=-2NaNO2+H2O,N元素由NO和NO2转化为NaNO2,NO化合价由+2升高为+3， NO2由+4价降低为+3价，则该反应中氧化剂是NO2;当得到1L0.1mol/L的NaNO2时，生成了0.1mol的 NaNO2,则吸收了0.05 mol NO2。 (4)NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则无污染气体为N2;NNO2与含有NH的 溶液发生归中反应生成N2。 19.答案：(1)C2+2Br—2C1-+Br2BrO5+5Br+6H+—3Br2+3H2O (2)富集（或浓缩）溴元素 24 名师精选卷·化学 (3)挥发性 (4)33153 (5)26g 解析：(1)步骤I是向卤水中通入氣气，把Br氧化为Br2,反应的离子方程式为C2+2B-一2CI厂十Br2;步骤 Ⅲ是BrO、Br在酸性条件下反应生成Br2,发生反应的离子方程式为BrO3+5Br+6H+—3Br2十3H2O; (2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素； (3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的挥发性； (4)步骤Ⅱ中渙元素化合价由0升高为十5、渙元素化合价由0降低为一1，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守 恒，配平反应的离子方程式为3Br2+3CO号-—BrO5十5Br+3CO2◆； (5)海水中溴含量约为65mg/L,若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为xg, SO2+Br2+2H2O-H2 SO+2HBr. 64160 xg6.5×10-2g/L×1000L 64 x g 列式：06.5X10gX100L,解得=26g 20.答案：(1)a (2)2N0+02—2N02 (3)2NH3 +S02 +2NO2 +2H2 O-2NH +SO+2HONO (4)①NH+2O2+20H—NO3+3H2O ②5NA(或3.01×1024) (5)①NaCIO2(或C1O2)②8.5×10-4 解析：(3)由图可知，反应物为2NH3十SO2+2NO2+2H2O,生成物为2NH+A(液相)+2HONO,结合氧化还 原反应知识及电荷守恒推知，A是SOˉ，据此写出反应的离子方程式。 (4)①在碱性条件下，NH被O2氧化为NO3,反应的离子方程式为NH十2O2+2OH一NO3+3H2O。 ②HNO3→N2过程中，氨元素由十5价降低到0价，则1 mol HNO3完全转化为N2,转移的电子数为5NA。 (5)①含有SO2和NO,的烟气通入NaCIO2溶液中，发生氧化还原反应，测得反应生成SO-、NO3、CI厂等，该过 程中NaCIO被还原，作氧化剂，表现氧化性。 ②反应后混合液中，据电荷守恒可得：c(Na+)十c(H+)=2c(SO-)+c(NO)+c(CI),代入数据：5.5× 10-3mol/L+2.0×10-4mol/L=2c(S0-)+6.0×10-4mol/L+3.4×10-3mol/L,解得c(S0-)=8.5× 10-4 mol/L. 21.(1)A13+、Fe3+、H (2)Si02 (3)2Al,0,(熔融)电解 冰晶石 4A1+3O2◆3NA (4)[AI(OH)]+CO2-AI(OH)3+HCO3 (5)Fe,0,十2A1高温AL,0,十2Fe焊接钢轨