第八章 化学与可持续发展 过关检测卷-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

人教版高中化学必修二第八章过关检测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．青陶罐 B．铜鼎 C．玉简 D．百褶裙 2．工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是 A．提倡骑自行车、乘公交车出行 B．尽量不使用一次性竹、木筷子 C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电 D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 3．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 A．味精作为增味剂可增加食品的鲜味 B．碳酸氢钠作为膨松剂可使面包松软 C．亚硝酸钠作为防腐剂可大量添加 D．维生素作为营养强化剂添加到奶粉中 4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH+HCO→ CH3COO-+CO2↑+H2O 5．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 A． B． C． D． 6．常见有机化合物在生产、生活中用途广泛。下列说法错误的是 A．维生素C用作食品抗氧化剂 B．聚氯乙烯可制成食品包装袋 C．食用油和白酒必须密封保存 D．乙烯利可以用作水果催熟剂 环境和材料是社会中两大关注的问题，请回答以下小题 7．形成酸雨的原因主要是由人为排放下列哪种物质转化而成的 A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO 8．造成水体富营养化的主要原因是水中含 A．汞(Hg)、镉(Cd) B．N、P元素的化合物 C．石油 D．酸、碱 9．造成白色污染的主要原因是 A．废旧电池 B．废铝制易拉罐 C．废塑料制品 D．厨余垃圾 10．“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2实现“零排放”。下列选项所述措施能促进实现“碳中和”的是 ①开发新的能源  ②发展CO2捕集技术  ③燃煤中加入石灰石 A．①③ B．①②③ C．①② D．②③ 11．垃圾分类回收有利于节约资源。下列属于“可回收物”标志的是 A． B． C． D． 12．碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．控制化石燃料的使用可减少碳排放 B．绿色植物的光合作用可吸收CO2 C．动植物遗体被微生物分解可产生CO2 D．氧元素未参与该循环过程 13．工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 B．制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2 C．制取镁：海水MgMgCl2溶液Mg D．制碘：干海带浸出液碘水I2 14．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解熔融氯化铝制取金属铝 C．第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 D．第⑤步反应的离子方程式为： 5Br-+BrO+3H2O=3Br2+6OH- 15．海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．蒸馏 二、填空题 16．请按要求回答下列问题 (1)冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO作为还原剂还原法；②热分解法；③电解法；④铝热法。现冶炼下列金属：Al、Ag、Fe，请标明上述冶炼方法适宜的一种(用序号表示)。 Al： ；Ag： 。 以④方法冶炼金属Fe，原料之一为磁性氧化物，该化学方程式为 。 (2)利用铝土矿制取氧化铝的酸溶法工艺流程如下： 上述过程中②反应的离子方程式为 。 (3)下列过程属于物理变化的是 。 A．煤的干馏    B．石油分馏    C．石油裂化    D．乙烯聚合    E．碘的升华 三、解答题 17．海洋是巨大的资源宝库，从海水中获取部分资源的流程如下图所示。 (1)海水淡化的方法主要有 、电渗析法和反渗透法等。 (2)为除去粗盐中的、、杂质离子，可依次加入NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸。其中加入溶液的作用是 。 (3)图中X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。 Ⅱ.海水提溴 海水提溴工艺流程如下图所示。 (4)步骤②中通入空气的目的是 。 (5)步骤③中的作用是 (用离子方程式表示)。 (6)步骤①已生成，还需进行步骤②③④的目的是 。 Ⅲ.海水提镁 (7)实际工业生产过程中，为使盐卤中的转化为，试剂Y可选用 。 (8)电解无水制取金属镁时，必须经过脱水处理。若直接加热，会发生非氧化还原反应，镁全部以的形式存在，该反应的化学方程式为 。 18．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (1)实验步骤①灼烧海带时，不需要用到下列仪器中的 (填字母序号)。 A．酒精灯     B．泥三角     C．蒸发皿     D．坩埚     E．温度计 (2)步骤④中反应的离子方程式为 。 (3)请设计一种检验步骤④后的水溶液中是否含有碘单质的方法 。 (4)步骤⑤在含I2水溶液中提取碘存在以下两种方案。 已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 (ⅰ)方案甲中，“酸化”步骤的化学方程式为 。 (ⅱ)方案乙中，“操作X”的名称是 。 (ⅲ)该流程中可循环利用的物质的名称是 (除水外)。 (ⅳ)采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是 。 19．2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船“氨晖号”首航成功，标志着氨燃料在船舶领域的工业化应用取得重大突破。 (1)写出工业合成氨的反应方程式 。 (2)合成氨反应的催化机理示意图如下所示。 下列说法中正确的是 （填字母序号）。 a．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 b．表面反应Ⅰ的活化能最高，是反应的决速步骤 c．可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 d．为提高吸附速率，应适当降低氮气的浓度 (3)温度对催化剂催化能力的影响如图所示。高温不利于提高工业合成氨中的平衡转化率，但是实际生产中依然选择700K（423℃）左右的温度，原因是 （写出两条）。 (4)已知：部分化学键键能数据如下表所示。 化学键 N-H O-H O=O 键能/ 391 463 498 946 ①写出氨气在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 。 ②从原子结构角度解释N-H键键能小于O-H键键能的原因：N与O的电子层数相同， ，导致N-H键键长大于O-H键键长，所以N-H键键能小于O-H键键能。 (5)从反应产物的角度分析氨气作为燃料的优点与可能存在的问题。 优点： 。问题： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修二第八章过关检测卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C B A B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B C C 1．B 【详解】A．青陶罐主要由黏土烧制而成，属于陶瓷材料（无机非金属材料），故A错误； B．铜鼎的主要材质为铜或铜合金（如青铜），铜属于金属，合金也属于金属材料，故B正确； C．玉简中的“玉”为矿物材料，“简”多为竹木纤维（有机材料），均非金属材料，故C错误； D．百褶裙主要由纤维布料制成，属于有机高分子材料，故D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．提倡骑自行车、乘公交车出行，减少化石燃料消耗，降低碳排放，符合低碳理念，A不符合题意； B．减少使用一次性竹木筷子，保护森林资源，增强CO2吸收能力，符合低碳理念，B不符合题意； C．多燃煤、多发电会增加CO2排放，加剧温室效应，与低碳目标相悖，C符合题意； D．开发清洁能源替代化石燃料，减少碳排放，符合低碳理念，D不符合题意； 故选C。 3．C 【详解】A．味精的主要成分是谷氨酸钠，作为增味剂可增强食品鲜味，A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生，使面团蓬松，B正确； C．亚硝酸钠虽为防腐剂，但过量摄入会致癌，必须严格控制用量，不可大量添加，C错误； D．维生素作为营养强化剂补充人体所需，添加到奶粉中符合规定，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应不生成H2，离子方程式为，A错误； B．工业冶炼铝应电解熔融Al2O3而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，B错误； C．过量CO2与反应生成，离子方程式为，C错误； D．乙酸酸性强于碳酸，与反应生成CO2，离子方程式正确，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．分液漏斗，用于分液、萃取操作，不用于灼烧，A错误； B．容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于灼烧，B错误； C．坩埚，是灼烧固体的专用仪器，符合“灼烧海带”的需求，C正确； D．冷凝管，用于蒸馏/分馏的冷凝操作，不用于灼烧，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．维生素C具有还原性，能防止食品氧化变质，用作食品抗氧化剂，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）受热会释放有毒物质，不可用于食品包装袋，B错误； C．食用油易氧化，白酒易挥发，密封保存合理，C正确； D．乙烯利水解释放乙烯，可催熟水果，D正确； 故答案选B。 7．A 8．B 9．C 10．C 11．A 12．D 【解析】7．A．SO2是形成酸雨的主要物质之一，与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，A正确； B．NO2也能形成酸雨（硝酸型），但题目问“主要”，SO2是人为排放的主要酸雨成因，B不符合题意； C．CO2是温室气体，不会形成酸雨，C错误； D．CO有毒，不参与酸雨形成，D错误； 故选A。 8．A．Hg、Cd是重金属，导致重金属污染，与富营养化无关，A错误； B．N、P元素化合物是植物生长的营养物质，过量导致藻类疯长，引发富营养化，B正确； C．石油污染主要是油膜覆盖水体，C错误； D．酸碱导致水体pH异常，D错误； 故选B。 9．A．废旧电池含重金属，造成重金属污染，A错误； B．废铝制易拉罐可回收，不属白色污染，B错误； C．废塑料制品难以降解，堆积形成白色污染，C正确； D．厨余垃圾是有机垃圾，D错误； 故选C。 10．①开发新能源可减少化石燃料使用，降低CO2排放，正确；②CO2捕集技术可直接减少大气中CO2，正确；③燃煤加石灰石是脱硫（减少SO2），与CO2无关，错误； 故选C。 11．可回收物标志为三个箭头组成的循环三角形。图片1符合该特征，图片2-4分别为其他标志（如厨余、禁止、有害等）； 故选A。 12．A．化石燃料燃烧释放CO2，控制使用可减少排放，A正确； B．光合作用吸收CO2生成有机物，B正确； C．微生物分解遗体释放CO2，C正确； D．CO2、O2（呼吸作用）均含氧元素，氧参与循环，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．制纯碱时应先通NH3再通CO2，以形成碱性环境促进NaHCO3析出，选项A的顺序颠倒，不符合工业流程，A不合理； B．浓缩海水中的Br-被Cl2氧化为Br2，热空气吹出后用SO2将Br2还原为HBr，再通Cl2氧化Br-得到Br2，流程与工业制溴一致，B合理； C．电解MgCl2溶液不能得到金属Mg，需电解熔融无水MgCl2，C不合理； D．干海带需先灼烧成灰再浸泡以释放I-，直接浸泡无法有效提取碘离子，流程不完整，D不合理； 答案选B。 14．C 【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入试剂的顺序可以是： NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸；母液中加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发结晶得到无水氯化镁；溴化钠溶液通入氯气发生反应③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，第④步反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，第⑤步反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O。 【详解】A．根据分析可知，试剂加入顺序可以为NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸，A错误； B．熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制取金属铝，B错误； C．根据分析可知，第④步反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，C正确； D．根据分析可知第⑤步反应的离子方程式为：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，D错误； 故答案为：Ｃ。 15．C 【详解】A．将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，装置中所使用的仪器是蒸发皿，A错误； B．过滤时漏斗尖端需紧靠烧杯内壁，B错误； C．萃取碘水后的有机层和水层不互溶，分层的液体可用分液漏斗分离，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确； D．蒸馏时温度计水银球位置应位于支管口，不能伸入液面以下，D错误； 答案选C。 16．(1) ③ ② 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 (2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 (3)BE 【详解】（1）电解法适用于冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，热还原法适用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，热分解法适用于冶炼金属活动顺序表中Hg及其以后的金属Ag等，用铝还原剂还原铁的磁性氧化物（）得到铁的化学方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案为③；②；3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。 （2）硫酸铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故答案为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3。 （3）A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，为化学变化，A不符合题意；     B．石油分馏是利用各组分沸点不同，通过加热和冷凝，将复杂的混合物分离成不同产品如汽油、煤油等的工艺，无新物质生成，为物理变化，B符合题意；     C．石油裂化是在高温高压催化剂的条件下，将石油中沸点高的烃断裂成沸点低的短链烃的过程，有新物质生成，为化学变化，C不符合题意；    D．乙烯聚合是乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯的过程，有新物质生成，为化学变化，D不符合题意；     E．碘的升华是加热将固体的碘直接转化为气态碘的过程，无新物质生成，为物理变化；E符合题意； 故答案选BE。 17．(1)蒸馏法 (2)完全沉淀Ba2+、Ca2+ (3)Cl2 (4)将生成的溴单质吹出 (5)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO (6)增大溴的浓度，使其富集 (7)石灰乳等 (8)MgCl2•6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出淡水、粗盐、盐卤，粗盐经过提纯得到精制饱和食盐水，电解得到烧碱、氢气、氯气（X）；海水提溴的①中发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，②中热空气吹出溴后，③用SO2水溶液吸收吹出的Br2，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，④最后发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；盐卤中加石灰乳生成氢氧化镁，加盐酸生成氯化镁，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，以此来解答。 【详解】（1）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法和反渗透法等； （2）为除去粗盐中的SO、Mg2+、Ca2+杂质离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，碳酸钠需要在氯化钡之后加入，其中加入Na2CO3溶液的作用是：完全沉淀Ba2+、Ca2+； （3）图中X是一种黄绿色气体，X为Cl2； （4）步骤②中通入空气的目的是将生成的溴单质吹出； （5）步骤③中SO2的作用用离子方程式表示是：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO； （6）步骤①已生成Br2，还需进行步骤②③④的目的是：增大溴的浓度，使其富集； （7）实际工业生产过程中，为使盐卤中的MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂Y可选用经济效益高、来源丰富的石灰乳等； （8）直接加热MgCl2•6H2O，会发生非氧化还原反应，镁全部以Mg(OH)Cl的形式存在，该反应的化学方程式为：MgCl2•6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。 18．(1)CE (2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O (3)取少量水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色。如果变蓝，则说明含有碘单质 (4) 5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O 蒸馏 四氯化碳 碘易升华，加热造成碘损失 【分析】海带经灼烧灰化后浸泡，碘以碘离子形式存在，经过氧化氢氧化生成碘单质，但浓度极低，用CCl4萃取富集后，可以蒸馏分离；也可以反萃取分离，原理为碘先在碱性条件下歧化3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，然后加酸归中5NaI＋NaIO3＋3H2SO4＝3I2＋3Na2SO4，生成的碘主要以固体形式存在，过滤即可得到纯碘。 【详解】（1）灼烧常用到的仪器有坩埚、玻璃棒、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳等，不需要蒸发皿、温度计，故选CE。 （2）过氧化氢可以氧化碘离子为单质碘，方程式为：。 （3）取少量水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色。如果变蓝，则说明含有碘单质。 （4）(ⅰ)方案甲中，“酸化”步骤是生成的NaI和NaIO3发生归中反应，化学方程式是3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 (ⅱ)方案乙中，利用溶解在四氯化碳中的碘单质，可以直接蒸馏获得单质碘。 (ⅲ)不管经过直接蒸馏还是反萃取，都可以分离得到CCl4，实现循环利用。 (ⅳ)直接蒸馏得到的碘的产率低是因为碘易升华，加热时随CCl4蒸气溢出而损失。 19．(1) (2)bc (3)升高温度可以提高反应速率；700K时催化剂催化能力最高 (4) 核电荷数N小于O，原子半径N大于O (5) 反应产物无毒无害（其他答案合理即可） 氨气泄漏会污染空气（其他答案合理即可） 【详解】（1）工业上，以氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，反应方程式为：； （2）a．在合成氨反应中，N2和H2中的非极性键断裂，生成NH3时形成极性键，不存在极性键的断裂和非极性键的形成，故a错误； b．活化能越高，反应速率越慢，整个反应的速率由最慢的一步决定，从催化机理示意图可知表面反应I的活化能最高，是反应的决速步骤，故b正确； c．氨气的沸点相对较高，氮气和氢气的沸点很低，可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离，故c正确； d．适当提高氮气的浓度可以提高吸附速率，而不是降低氮气的浓度，故d错误； 故选bc； （3）虽然高温不利于提高工业合成氨中氮气的平衡转化率，但是实际生产中依然选择700K(423℃)左右的温度，原因如下：一是在该温度下催化剂的活性较高，能加快反应速率；二是该温度下反应速率相对较快，能在一定时间内获得较高的产量，综合经济效益较好； （4）①氨气在氧气中燃烧的化学方程式；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)，反应物断键吸收的总能量为；(4×3×391+3×498)kJ/mol=6186kJ/mol，生成物成键放出的总能量：(2×946+6×2×463)kJ·mol-1=7448kJ/mol，反应热△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，因此该反应的，所以热化学方程式为：； ②N与O的电子层数相同，由于O的核电荷数比N大，对最外层电子的吸引能力更强，使得O-H键的键长更短，键长越短键能越大，所以N-H键键能小于O-H键键能； （5）优点：氨气燃烧生成氮气和水，水对环境无污染，氮气也不会造成环境污染，所以产物无污染；问题：氨气是有刺激性气味的气体，若氨气泄漏会污染空气。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $