第七章 有机化合物检测卷-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

名师精选卷（三 第七章检测卷 化学 满分：100分 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.糖类与我们的日常生活息息相关。下列关于糖类说法不正确的是 A.葡萄糖和果糖是同分异构体 B.淀粉和纤维素也属于糖类 C.糖类不一定有甜味 郭 和 D.葡萄糖与新制的氢氧化铜反应得到红色的铜沉淀 2.下列有关化学用语表示正确的是 如 A.甲烷的球棍模型 数 B.次氯酸的结构式：H一O一CI H 茶 C.氯化铵的电子式：H:N:HC 封 H D.乙烯分子的结构简式为CHCH, 3.下列说法正确的是 A.18O2和16O2互为同位素 B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.C和Co是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH,COOCH3和CHCH2NO2是同分异构体 4.在下列物质中，不能与 CH—COOH发生化学反应的是 CH,OH ①CH,CH,OH(酸催化)②CH,CH2CH,CH,③Na ④CH COOH(酸催化) A.①② B.①④ C.只有② D.③④ 5,实验室可用乙醇制备乙婚，化学方程式为：CH,CH,OH他CH一CH:个十H,O,该过 程还会产生CO,和SO,杂质。下列装置不能达到实验目的的是 气体 气体 乙醇、浓硫酸 碎瓷片 NaOH溶液 溴的四氧化碳溶液 A.制备乙烯 B.除CO2和SO2 C.检验乙烯 D.收集乙烯 6.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式如图，则1ol柠檬 酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为 OH HOOCH2 C-CH COOH COOH A.2mol、2mol B.3mol、4mol C.4mol、3mol D.4mol、4mol 名师精选卷·化学 9 7.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体 B.油脂的皂化反应得到高级脂肪酸和甘油 C.糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应 D.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，分子中同时含有羧基和氨基 8.依次鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺 序与对应现象均正确的是 ( 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸 现象：a.变蓝色b.产生砖红色沉淀c.变黄色 A.②-a、①-c、③-b B.③-a、②-c、①-b C.②-a、③-c、①-b D.②-c、③-a、①-b 9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 COOH HO OH OH A.分子式为C,HO B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 10.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH(CH2),CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)CH ④(CH3),CHCH2CH3 A.④③②① B.④②①③ C.②④①③ D.②④③① 10名师精选卷·化学 11.使1ol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生 取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是 A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol 12.淀粉是重要的工业原料。检验淀粉在稀H2SO催化下得到的水解液中的葡萄糖，下列未涉 及的操作是 NaOH 新制的 水解液 溶液 Cu(OH), 07 0 水解液 A B D l3.用乙炔为原料制取CH2Br一CHBrCl,可行的反应途径是 A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBr C.先加HCI,再加HBr D.先加HCl,再加Br2 14.下列有关有机物的应用说法不正确的是 () A.糖类，油脂、蛋白质均为有机物，除用于生活中为人类提供能量和营养成分外，还可用作化 工原料 B.用于国家游泳中心水立方的膜材料ET℉E是由四氟乙烯与乙烯聚合而成的，它是一种有 机物，难溶于水，不易燃 C.乙醇汽油的推广使用可减少对环境的污染，是因为乙醇汽油燃烧不产生CO、NO,,等有害 物质 D.合成纤维，合成树脂等在宇航服、飞行器中的应用说明航空航天工业离不开有机化学的 支持 15.下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是 ( A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 16.已知 d)的分子式均为C。H,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有c和d两种 B.b、c、d的二氯代物均只有三种 C.b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 CH, 17.(6分)现有下列几种有机物：①CH4②CHCH,OH③CH一CCH3 ④癸烷 CH,CH ⑤CH,COOH ⑥ ⑦CH,-CH—CHCH ⑧丙烷。请根据上述物质按要 CHCH 求回答下列问题： (1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 (填化学式)。 (2)与③互为同分异构体的是 (填序号)。 (3)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为 (4)在120℃、1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O。,完全反应后，测得反应前后气 体的体积没有发生改变，则该烃是 (填序号)。 18.(18分)从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料，请回答下列问题。 (1)甲烷的电子式为 ,在一定条件下，8g甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳 气体和液态水放出450kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： (2)下列叙述不正确的是 A.CH4与C4Ho互为同系物 B.C4H。有2种同分异构体 C.烷烃的取代反应很难得到纯净物 D.烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线 (3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A.CH CH B.CH CHCI2 C.CHCH,OH D.CH,CH,Br (4)若将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到 ,乙烯发 生的反应类型为 ,乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 类型 (填“相同”或“不相同”)。 (5)某烃A是一种比水轻的油状液体，碳元素与氢元素的质量比为12：1，A的相对分子质 量为78.A的结构简式： ,它与液溴在催化剂作用下发生取代反 应的化学方程式 ,等质量的A和乙炔完全燃烧时消耗 O2的物质的量A 乙炔。（填“>”“<”或“=”）。 19.(10分)燃料乙醇的生产过程示意图如图所示： 柔·粉碎水解·发醒一过滤回乙醇 CO, 废渣 名师精选卷·化学 11 (1)粉碎玉米的目的是 (2)玉米中所含有机物的主要成分是 (填名称)。 (3)步骤a的操作是 (填名称)。 A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液 (4)发酵产生的CO2的纯度可达99%，可回收利用，请列举出它的两种用途： (5)用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为C,H,0,化群2C,H,OH+2C0,↑。根据上 述反应式，可计算出100kg淀粉在理论上生产的无水乙醇为 kg。 20.(10分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也 可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 (2)浓硫酸的作用是 与吸水剂。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 12 名师精选卷·化学 (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 21.(8分)已知气体有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L。已知 乙烯与乙酸在一定条件下能发生反应生成乙酸乙酯。 石油 A ④O2催化剂 ⑤ 淀粉 B E(C,HO 稀H,SO,① ③/ ⑥ D ② 酒化酶 c (1)C中的官能团名称是 ;⑥的反应类型是 (2)反应⑤的化学反应方程式为 (反应条件忽略)。 (3)下列说法正确的是 （填序号)。 A.淀粉发生反应①后直接加入银氨溶液可以检验D的生成 B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C.反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 D.①和④的反应类型相同(7)由价类图可知，为NH3、d为NO2、b为N2,由题意知，氨气和二氧化氨发生氧化还原反应生成了氮气和水， 依据得失电子守恒和原子守恒，其化学方程式为：8NH3十6NO2 催化剂 7N2+12H2O,故答案为：8NH3+ 300~400℃ 催化剂 6N02300-400℃ 7N2+12H2O。 (8)由价类图可知，d为NO2,用NOH溶液处理，该反应的离子方程式为：2NO2+2OH-一NO3+NO2十 H2O。氧化剂化合价降低，得到还原产物，因此还原产物为NaNO2或NO2,故答案为：2NO2十2OH-一NO3 +NO2+H2O;NaNO2或NO2。 名师精选卷（三）第七章检测卷 1.D葡萄糖和果糖分子式相同，是同分异构体，故A不选：淀粉和纤维素水解生成单糖，属于糖类，故B不选：糖类 是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，不一定有甜味，故C不选：葡萄糖与新制的氢氧化铜反应得到砖红色 的氧化亚铜沉淀，故D选：故选D。 2.B甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为 ,A错误；次氯酸中O原子分别 与H、CI原子形成共价键，其结构式为H一O一C1,B正确；氯离子为阴离子，应表示出其最外层电子，氣化铵的电 H 子或为[H:N:可[：d:] ,C错误；烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2一 y CH2,D错误；故答案选B。 3.B同位素的研究对象为原子，18O2和16○3为氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，A项错误；两者均为烷 烃，结构相似，组成相差一个CH2,互为同系物，B项正确；C60和C0为碳元素的两种不同的单质，互为同素异形体， C项错误；两者分子式不相同，不能互为同分异构体，D项错误。答案选B。 4.C根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环；①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催 化)发生酯化反应，不符合题意；②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；③含有的羟基与羧基 均可与Na发生化学反应，不符合题意；④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；答案 选C。 5.C利用无水乙醇与浓硫酸迅速加热至170℃制乙烯，实验中有加入碎瓷片，装置和操作均符合，选项A正确；将制 得气体通过氢氧化钠溶液，可以除去酸性氧化物CO2和SO2,且不与乙烯反应，能起除杂作用，选项B正确；因乙 醇制备乙烯过程中有杂质气体二氧化硫生成，二氧化硫具有还原性，也与溴反应，故在没有排除二氧化硫千扰条件 下无法利用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的生成，选项C错误；乙烯难溶于水，可以用排水法收集，选项D正确；答 案选C。 6.C分子结构中含有3个羧基和1醇羟基，均能与金属钠发生反应，1mol该有机物最多消耗金属钠为4ol；分子 结构中含有3个羧基和1醇羟基，只有羧基和氢氧化钠发生中和反应，因此1mol该有机物最多消耗氢氧化钠为 3mol;故选C。 7.D分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的表达式都是(CH1oO5)m,而两者的n值 却相差很大，因而两者不能称为互为同分异构体，故A错误；油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下，例如与氢氧化 钠（或氢氧化钾）混合，得到高级脂肪酸的钠盐（或钾盐）和甘油的反应，故B错误；多糖和蛋白质是高分子化合物， 而油脂不是高分子化合物，且油脂和蛋白质都能发生水解反应，而单糖可以发生水解反应，故C错误；氨基酸是组 成蛋白质的基本单位，且每个氨基酸分子一定同时含有羧基和氨基，故D正确。故选D。 8.C淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②一；鸡蛋清为蛋白质，蛋白质遇浓硝酸变黄，所 用试剂和对应现象为③一℃；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂 和对应现象为①一b,故C正确，故选C。 9.C根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C,H1oO5,A错误；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键， B错误；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代反应，C正确；碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生 氧化反应，D错误；故选C。 10.C碳原子个数不同的烷烃，碳原子个数越大，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则四种烷 烃的沸，点由高到低排列的顺序为②④①③，故选C。 11.C烯含有碳碳双键，1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要1ol氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被 取代又需要4mol氯气，则共计是5mol,答案选C。 12.A淀粉在稀酸条件下水解生成葡萄糖，该反应需要加热但所用仪器不包括蒸发皿，A选项中仪器错误；在检验 葡萄糖中的醛基前应加入适量NOH溶液将水解液由酸性调至碱性，保证检验试剂（新制氢氧化铜或银氨溶液 能稳定存在并与醛基反应)，B选项中操作正确；检验淀粉是否水解生成葡萄糖，因葡萄糖中含有醛基，可加入能 检验醛基新制氢氧化铜试剂，C选项所用试剂正确；葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要加热，D选项操作正确；故 选A。 13.DHC=CH与Cl2加成生成CIHC一CHCl,再与Br2加成，生成BrClHC-CHClBr,A错误；HC=CH与Cl2加 成生成CIHC-CHCI,再与HBr加成，生成BrClHC-CH2CI,B错误；HC=CH与HCI加成生成CIHC-CH2, 再与HBr加成，生成BrClHC一CH3或者CIH2C-CH2Br,C错误；HC=CH与HCI加成生成CIHC-CH2,再与 Br2加成，生成CH2 Br-CHBrCl,D正确；故选D。 14.C糖类、油脂、蛋白质能为人类提供能量和营养成分，同时它们也是非常重要的化工原料，A选项正确：ETFE由 四氟乙烯与乙烯聚合而成，故它为有机物，它用作建筑膜材料，应防水防火，即难溶于水并且不易燃烧，B选项正 确；乙醇汽油不完全燃烧可产生CO,在发动机中，N2与O2可生成NO,C选项错误；有机化学产品尤其是高分 子复合材料在航空航天工业中应用广泛，因此航空航天工业离不开有机化学的支持，D选项正确；答案选C。 15.C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应，A不符合题意；将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无 色，发生的是萃取，B不符合题意；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，C符合题意；甲烷与氯气混 合，光照一段时间后黄绿色消失发生的是取代反应，D不符合题意；答案选C。 16.Db是苯，其同分异构体还可以是链状不饱和烃，同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；C分子中氢原子 分为2类，根据定一移一可知℃的二氯代物是6种，B错误；b、d分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液 发生反应，C错误；苯是平面形结构，所有原子共平面，d、c中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确； 故答案为D。 17.答案：(1)CH3CH2CH3 (2) (3CHCH2OH+CuO--CHCHO+Cu+H2O (4)① 分析：(1)根据烷烃的通式CmH2m+2计算； (2)分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体； (3)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水； (4)该条件下水为气体，反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃的燃烧的通式 计算。 名师精选卷·化学21 解析：(1)烷烃的通式为CmH2m+2,相对分子质量为44的烷烃，则121十21十2=44，解得：n=3,即烷烃的分子式为 C3H8,结构简式为CH3CH2CH3,故答案为：CH3CH2CH3; (2)与③互为同分异构体的是⑦，二者分子式相同，均为C6H14,但结构不同，故答案为：⑦： (3)乙醇与Cu0反应生成乙醛、Cu和水，反应为CH,CH,OH+Cu0△CH,CH0+Cu十H,O,故答案为： CH.CHzOH+CuO--CH.CHO+Cu+H2O; (4)在120℃，l.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由C,H,+(x+￥)02→xC02+兰H,0(g),则1+(x+￥) =x十言，解得：y一4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷，故答案为：①。 H 18.答案：(1)H:C:HCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(I)△H=-900k/mol y (2)D (3)B (4)溶液的紫红色变浅（或褪去）氧化反应 不相同 FeBrs (5 Br +HBr 解析：(1)甲烷的分子式为CH4,为共价化合物，因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原 H 子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为H:C:H,8g甲烷充分燃烧生成CO2 H 和液态水，放出450kJ热量，16g即1 mol CH4充分燃烧燃烧生成CO2和液态水，放出900kJ热量，则燃烧热的 H 热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2OI)△H=-900kJ/mol,故答案为：H:C:H,CH4(g) H +2O2(g)C02(g)+2H2O(I)△H=-900kJ/mol. (2)二者均为烷烃，互为同系物，故A正确；C4H0只有碳链异构，有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，故B正确；烷 烃的卤代反应为链锁式反应，产物复杂，很难得到纯净物，故C正确：烷烃中C均为四面体结构，则只有2个C共 直线，相邻的三个碳原子可能共平面，故D错误。故答案为：D。 (3)乙烯含碳碳双键，可与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应分别生成CHCH3、CICH2CH2CI、CH3CH2OH、 CH3CH2Br,故答案为：B。 (4)乙烯含碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，则将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到高锰酸钾溶液的紫红 色变浅（或褪去），乙烯发生的反应类型为氧化反应，乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，分别为加成 反应、氧化反应，反应类型不同，故答案为：溶液的紫红色变浅（或褪去），氧化反应，不相同。 (5)A是一种比水轻的油状液体，由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为 1:1,A的相对分子质量为78，则12十n=78,计算得出n=6,所以A为苯，苯的结构简式为 与液 FeBrs 溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为： +Br2 Br +HBr,设 22 名师精选卷·化学 苯和乙快的质量都为m,由苯和乙炔燃烧的反应方程式：C,H。十0，点然6C0,+3H,0,C,H,十号0，点燃2 十H,0可知，等质量的苯、乙炔完全燃烧时消耗0，的物质的量分别为5四和四 mol,所以等质量的苯和乙炔完全 52 52 燃烧时消耗O2的物质的量相等，故答案为 Br+HBr=。 19.答案：(1)增大反应物的接触面积加快反应速率，使反应充分进行 (2)淀粉 (3)C (4)制纯碱、制碳酸饮料 (5)56.8 分析：燃料乙醇的生产过程为：玉米中含有淀粉，粉碎增大接触面积，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为 C2HOH和CO2,过滤掉废渣后，对滤液蒸馏得到乙醇。 解析：()粉碎玉米是为了增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行更充分； (2)玉米中所含有机物的主要成分是淀粉； (3)玉米中含有淀粉，得到的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为乙醇和CO2,过滤掉废渣后，对滤液进行蒸 馏得到乙醇； (4)发酵产生的二氧化碳可回收利用，如用于制饮料、千冰、纯碱等： (5)由题目提供的相关信息可得如下关系： (C6 H1oOs)~nC6 H1206~2nC2 H OH 162n 92n 100kg m(C2 HsOH) 则162n 100kg 92n m(C2H,O,解得m(CH,CH,OH)=56.8kg。 20.答案：1)CH,CO0H+C,H0H张宽酸cH,c00C,H,+H,0 △ (2)催化剂 (3)中和挥发出的乙酸，溶解挥发出的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯 (4)倒吸 (5)分液 分析：(1)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应； (2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方 向移动； (3)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层； (4)导管伸入液面下可能发生倒吸； (5)分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离。 解析：(1)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和 水，且为可逆反应，方程式为：CH,CO0H+C,H,OH浓线酸CH,CO0C,H,十H,O: △ (2)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向 移动，则浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂： (3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙 酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯； (4)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸纳溶液的液面上，导管伸入液面下可能发生倒吸； (5)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸 钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，则可用分液的 方法分离。 点睛：浓硫酸在反应中充当催化剂和吸水剂，乙酸和乙醇制乙酸乙酯是一个可逆反应，浓硫酸吸水，可以将生成物 水的量减少，使平衡正向移动，增加产率。 21.答案：(1)羟基取代反应（或酯化反应） (2)CH2 -CH2 +CH3 COOH-CH3COOCH2 CH3 (3)BC 分析：石油是烃的混合物，在一定条件下能得到气体有机物A,A在标准状况下的密度为1.25g·L1,摩尔质量 M=22.4L·mo厂1×1.25g·L1=28g·mol-1,相对分子质量为28的烃是乙烯，则A为乙烯，淀粉水解的最 终产物是葡萄糖，D为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，C为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙酸， B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，E为乙酸乙酯。 解析：(1)根据上述分析可知，C为乙醇，所含官能团的名称为羟基，反应⑥为酯化反应，酯化反应也属于取代反 应；故答案为：羟基；取代反应（或酯化反应）。 (2)根据上述分析可知，A为乙烯，B为乙酸，乙烯与乙酸反应生成乙酸乙酯，则反应⑤的化学反应方程式为CH2 =CH2+CH3COOH→CH3 COOCH2CH3;故答案为：CH2-CH2+CH3COOH→CH3 COOCH2CH3。 (3)淀粉的水解反应在稀硫酸的催化作用下进行，而银镜反应需要在碱性条件下进行，则淀粉发生反应后直接加 入银氨溶液无法检验葡萄糖的生成，故A错误；乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应可生成气 体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液因互不相溶而分层，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；反应⑥是酯化反应，浓硫酸的 作用是催化剂和吸水剂，故C正确：淀粉生成葡萄糖的反应是水解反应，乙烯生成乙酸的反应是氧化反应，反应类 型不同，故D错误；综上所述，答案为BC。 名师精选卷（四）第八章检测卷 1.D将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到“碳中和”的目的，A错误；大规模开采可燃冰作 为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合“碳中和”的要求，B错误；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少 二氧化碳的排放量，达不到“碳中和”的目的，C错误：研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排 放量，达到“碳中和”的目的，D正确。 2.D在规定范围内合理使用食品添加剂，不会对人体健康产生不良影响，过量使用会对人体健康造成一定损害， A正确；煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，B正确；太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源，C正确； 当前，化石能源仍是人类使用的主要能源，D错误。 3.DCO与NO,反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体N2和CO2,A正确；增大绿化面积，多植树造林， 可净化空气，B正确；天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢的燃烧产物为水，不会产生N○和S○2，汽车改用天然 气或氢气为燃料可减少对空气的污染，C正确；此方法将一氧化碳和氮的氧化物转化成氮气和二氧化碳，两者均不 增加空气的酸度，D错误。 4.D粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，先依次加入BaC2、Na2CO3、NaOH除去SO,Ca2+、Mg2+,再 过滤除去泥沙及沉淀，最后加入稀盐酸调节pH,除去过量的N2CO3、NaOH,从而得到精制饱和食盐水，然后电解 得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉，A正确；苦卤中含有B,酸化后通入氯气得到溴水(Cl2十2Br 2CI厂+Br2),然后用热空气将其通入SO2水溶液中(Br2+SO2十2H2O一一H2SO4十2HB),最后通入氯气后蒸馏 得粗溴(2HBr十Cl2一2HCI十Br2),B正确；千海带灼烧后加水浸取得到含碘离子的溶液，然后加入H2O2得到 碘水，最后通过萃取、分液、升华得到碘单质，C正确；明矾电离产生的A3+形成的胶体，只是吸附水中的悬浮杂 质、沉淀，无法除去海水中的Mg2+、Na+、Br、CI厂等，不能获得较为纯净的饮用水，D错误。 5.B在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用，同时二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄 酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，A正确；在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等，由于人体只能 吸收F2十，故不添加硫酸铁，B错误；“卤水”是电解质溶液，能使蛋白质发生聚沉，故“卤水”是制作豆腐时常用的 凝固剂，C正确；亚硝酸钠可以增加肉类的鲜度，并有抑制微生物的作用，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸 钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，D正确。 6.B“液态阳光”是通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，吸收太阳光提供能量，A正确；煤气化得到水煤气(H2 和CO),以此为原料合成液态燃料甲醇，该过程不是以CO2和H2O为原料，故不属于“液态阳光”，B错误；“液态阳 光”行动有利于可持续发展，消耗CO2,有利于应对全球气候变暖，C正确；“液态阳光”可得到绿色液态燃料，有望 解决全球化石燃料不断枯竭的难题，D正确。 7.C回收工业制硫酸尾气中的SO2常采用氨吸收法，即先用氨水吸收二氧化硫，当吸收液中NH,HSO3达到一定 浓度后，再与硫酸反应放出SO2,可以循环利用，A正确；制取等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量较大，且放出的有毒 气体的量相对较多，即使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少，B正确；将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃 料，甲醇燃料在燃烧时，不会减少二氧化碳的排放量，不会实现“碳中和”，C错误；乙烷和氯气在光照条件下发生取 代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种氯代物和氯化氢气体，有副产物生成；而乙烯与氯化氢发生加成反应只生 成氯乙烷，反应物全部转化为生成物，没有副产物，原子利用率达到100%，更符合绿色化学理念，D正确。 8.B解析：“可燃冰”是由水和天然气形成的结晶化合物，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，故可 燃冰泄漏会造成温室效应，A正确；燃煤加入CO可减少SO2的排放，从而减少酸雨的形成，但不能减少CO2的 排放，B错误：植物油中含碳碳双键，可与H2发生加成反应制得人造黄油，C正确；工业上采用热还原法冶炼铜和 铁，D正确。 9.D用BaC2溶液除去粗盐中的SO星，生成BaSO4沉淀，通过过滤除去，A正确；苦卤中含有Br,通入Cl2氧化 生成Br2,反应的离子方程式为2Br十CL2一2CI厂+十Br2,B正确；试剂1可以是石灰乳，沉淀Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，C正确；工业上采用电解熔融MgC2的方法冶炼金属镁，D错误。 10.C碳纤维由碳单质构成，不属于有机高分子材料，C错误。 11.B推广煤的千馏、气化、液化技术，提供清洁、高效的燃料和基础化工原料，提高煤的综合利用效率，减少污染性 气体的排放，减少酸雨的形成，A正确；废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B错误； 开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C正确；推广利用微生 物发酵技术，用植物秸秆、动物粪便等制成的沼气替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D正确。 12.C形成酸雨的主要物质是SO2NO2、NO等，A正确；化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气主要是硫的 氧化物和氨氧化物，造成大气污染，B正确；直接焚烧农田秸秆会造成空气污染，C错误；燃煤烟气脱硫的石灰石 石膏法，先发生CaCO3Ca0十CO2↑，再发生2S02+2Ca0+O2—2CaSO4,D正确。 13.D从图示中可以看出，汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物， 水转化为氢气的过程说明光能（或电能）可以转化为化学能，二氧化碳综合利用减少碳排放有利于缓解全球变暖， 风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放。 14.C利用铝粉和氧化铁进行铝热反应可焊接钢轨，铝是强还原剂，可用作高温还原剂冶炼金属钛等，A正确；氢氧 化铝、碳酸氢钠溶液的碱性较弱，能用作胃酸中和剂，B正确；用活性炭为糖浆脱色是利用了其吸附性，用S○2漂 名师精选卷·化学23