第六章 化学反应与能量检测卷-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

名师精选卷（二) 第六章检测卷 化学 满分：100分 第I卷（选择题 共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B.波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 C.工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氯 D.正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 北 和2.下列关于试剂瓶的使用描述错误的是 橡胶 玻 玻 璃 璃 璃 如 数 甲 A.S可用甲储存 B.浓硫酸可用乙储存 C.浓硝酸可用丙储存 D.NaOH溶液可用丁储存 茶 3.反应C(s)+H,O(g)商温C0(g)十H,(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其 封 反应速率增大的是 的 A.降低温度 B.将容器的体积缩小一半 C.将容器的体积拉大到原来的2倍 D.增加C的量 4.Burns和Dainton研究发现Cl,与CO合成COCl,的反应机理如下： ①CL,(g)-2Cl·(g)快②CO(g)+C1·(g)—COC1·(g)快③COC1(g)+CL2(g) =COCL(g)+CI·(g)慢 下列说法错误的是 () A.反应①发生时需要吸收能量 B.反应①的活化能小于反应③的活化能 C.要提高合成COCl2速率，关键是提高反应②的速率 D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COCL的产率 5.一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述 能说明该反应达到平衡状态的是 ( A.容器中N2、H2、NH3共存 B.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 C.容器中的压强不随时间变化 D.N2、NH3浓度相等 6.反应C(s)十H2O(g)=一CO(g)十H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是 ( ) ①增加碳的量②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 () A.SO2具有强还原性，可用作漂白纸张 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3 C.NH3易溶于水，可用作制冷剂 D.氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气 8.下列说法正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 B.浓氨水与所有酸反应均有白烟生成 C.铵盐受热分解一定都会产生氨气 D.碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性 名师精选卷·化学5 9.将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混 合气体共2.24L。则下列叙述正确的是 () A.反应中失去电子数为0.1mol B.做氧化剂的硝酸为0.1mol C.NO体积为0.56L D.原硝酸浓度0.3mol/L 10.NO2在火箭燃料中作为氧化剂。下列说法正确的是 A.NO。属于酸性氧化物 B.NO2经转化被植物吸收，属于氮的固定 C.NO,为红棕色且有刺激性气味的气体 D.高温时N2与过量的氧气反应可直接生成O, 11.某兴趣小组以海藻灰（主要成分是NI)为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海菜 灰浸泡加热过滤后，得到Nal溶液，将适量Na,SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO,饱和溶 液滴入上述溶液中，生成白色CuI,向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得12。下列有关 反应的离子方程式正确的是 () A.生成白色沉淀的反应为：2Cu2++SO+2I+4H,O==2CuI￥+SO+2H B.CuI固体中加入适量浓硝酸：2I+8HNO3=2NO,个+I2+4H2O C.Na2SO3中加入过量盐酸：SO号+H+一HSO3 D.CuSO,溶液与氢氧化钡溶液混合：SO2+Ba2+—BaSO,V 12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。 0,(空气》 电极a 电极b 电解质 →HO 下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 ( A.该电池工作时电能转化为化学能 B.O2在b电极上发生还原反应 C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D.氢氧燃料电池不属于绿色电源 6名师精选卷·化学 13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 () A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO。 B.碳酸氢钠能与碱反应，可用做食品膨松剂 C.MgCL2易溶于水，可用于电解冶炼镁 D.钠钾合金熔点低，可用作核反应堆的传热介质 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸 没有明显现象 铝不和浓硝酸反应 分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入 B 前者反应较快 原电池能加快反应速率 稀硫酸中 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有SO 0 向某溶液中滴入几滴NaOH溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Fe2+ 15.某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是 ( ) A (A) 11 Zn 稀硫酸 CuSO,溶液 (2 3 A.装置(1)中铜棒上没有气体产生 B.装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：2H十2e一H2↑ C.当装置(3)电路中转移1ol电子，负极和正极质量变化之差为1g D.装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1：32时，Zn棒的质量变化相等 16.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 ( 能量 反应物 生成物 反应过程 A.CaO+H,O=Ca(OH)2 B.NaOH+HCI-NaCl+H2 O 光照 C.2Na,O2+2H2 O=4NaOH+02 D.4HNO. 4NO2+O2+2H2O 17.图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 ④ 锌 稀硫酸 A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B.该装置是把电能转变成化学能的装置 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.H+移向铜电极，发生还原反应 18.X、Y、Z三种物质存在如下图所示的转化关系，下列说法一定不正确的是 ☒0四÷☑ A.若X为单质，则“反应①”常用于工业固氮 B.若X为单质，则Z可以作呼吸面具的供氧剂 C.若X为化合物，则Y、Z中一定含有同种元素 D.若X为化合物，则Y是形成酸雨的主要成分之一 19.科学家最近用金属钠还原CCL和SiCl,制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为8Na+CCl +SiCl4—SiC+8NaCl。下列说法错误的是 () A.SiC和SiO,中Si元素的化合价相同 B.生成1 mol SiC,转移的电子数为8NA C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应 D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 20.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中 花派褪色 氯气具有漂白性 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的 产生无色气体 Na,O2粉末未变质 盐酸 常温下，将铁片投入浓硝酸中 无明显现象 铁与浓硝酸不反应 将少量FeCl溶液滴到Cu片表面，片刻后用 溶液显蓝色 氧化性：Fe3+>Cu+ 蒸馏水冲洗 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.(10分)按要求回答下列问题。 (1)下列变化中属于吸热反应的是 ①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③干冰汽化④甲烷在氧气中的燃 烧反应⑤NH,NO,固体溶于水⑥C与CO2反应生成CO (2)反应A十B→C(放热)分两步进行①A十B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能 正确表示总反应过程中能量变化的是 能量 ↑能量 能量 能量 A+B A+B A+B A+B C 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A 小 c 0 (3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是 7 状态I 状态 状态Ⅲ ●表示C ○表示0 n表示催化剂 A.CO,和CO均为酸性氧化物 B.该过程中，CO先断键成C和O C.状态I到状态Ⅲ为放热过程 D.图示表示CO和O2反应生成CO,的过程 (4)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2kJ热量，已知断开1molH一H 键、1molN=N键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ;则1molN一H键断裂吸收的能 量约等于 kJ(保留到小数点后一位)。 22.(10分)硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 (1)28Si是硅的一种同位素，Si原子的电子式为 (2)硅元素在自然界中通常以石英石(SiO2)和硅酸盐的形式存在.已知SiO。是一种酸性氧化 物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 0.1mol的硅酸根离子(SiO号)中含有电子个。 名师精选卷·化学 7 (3)高纯硅单质可由石英砂（主要成分是SO,)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。 ①焦炭 ②HCI SiHCI ③ SiHCly ④H2 石英砂 粗硅 高纯硅 高温 300℃以上 1084℃ (粗) (纯) ⅰ.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为 ⅱ.流程①焦炭体现了 (填“氧化性”或“还原性”)； .流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 23.(10分)原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还 原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电 池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO,反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中 装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题： G Zn C A 稀硫酸 B (1)装置B为原电池，则Cu作 (填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为 ,Cu电极上的现象是 (2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“离子导体”中主要离 子的移动方向可描述为 (3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量 (填“高于”“低于”或“=”)生 成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中 (填“快”或 “慢”)。 (4)装置B中稀H,SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导 线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为 8 名师精选卷·化学 24.(10分)1.如图是某常见非金属元素的价类二维图。 化合价 +5 d +2 e 0 -38……98物质 氢化物 单质 氧化物含氧酸 盐类别 (1)f的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： (2)在铁粉中加足量f的稀溶液，则对应的离子反应方程式 (3)在一定量的铜中加入f的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜 继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 g Ⅱ.某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO,并检验其氧化产物。 一浓氨水 Cuo K (4)M中盛装试剂的名称为 ,仪器Q的名称为 (5)实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭K2,打开K1,当 (填实验操作及现象)时， 关闭K,打开K2。 (6)实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是： Ⅲ.氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。 (7)烟气脱硝技术(SCR工艺)是a在金属催化剂的作用下，在300~400℃时，将氨氧化物还 原为b和水。则a与d反应的化学方程式为 (8)尾气d可用NaOH溶液处理，该反应的离子方程式为 还原产物为 (填化学式)。过反应2HCl(浓)+NaCIO-Cl,2↑+H2O十NaCl得到氣气，C正确；氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化 性，两者可在一定条件下反应生成N2,D正确；故选B。 19.答案：(1)S02H2S04 (2)不能2H2S+SO2—2H2O+3S￥； (3)SO号+2H+—S02◆+H2O: (4)C+2H,S0,(浓)△C0,++2S0,++2H,0 (5)3SO2+2HNO3+2H2O=3H2 SO,+2NO 解析：(1)根据图中信息得到化学式：Y为SO2,Z为H2SO4;故答案为：SO2;H2SO4。 (2)X为硫化氢，Y为二氧化硫，两者发生氧化还原反应，则X与Y能不能共存，两者发生氧化还原反应生成硫单 质和水，其反应的化学方程式为2H2S+SO2一2H2O十3S￥；故答案为：不能；2H2S十SO2—2H2O十3S￥。 (3)Z为硫酸，则N2SO3与足量Z反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其反应的离子方程式SO号+2H+一一SO2个 +H2O;故答案为：SO号+2H=SO2个+H20。 (4)Z的浓溶液与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其反应的化学方程式C十2H2SO4(浓) △C0,↑+2S0,++2H,0:故答案为：C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S0,◆+2H,0。 (5)Y(二氧化硫)与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO,二氧化硫变为硫酸，其反应的化学方程式：3SO2十 2HNO3+2H2O—3H2SO4+2NO;故答案为：3SO2+2HNO3+2H2O—3H2SO4+2NO。 20.答案：(1)分液漏斗Na2S03+H2S04一-Na2S04+H20+S02↑ (2)①漂白还原②E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊③SO2+Ca++2OH一一CaSO3￥+H2O 分析：用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2具有还原 性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO,是酸性氧化物，其相应的酸H2SO3的酸性强于H2CO3,所以SO2通入饱和 NaHCO3溶液中，会生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊。 解析：(1)根据仪器构造可知，a为分液漏斗；Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应生成硫酸钠、SO2气体和水， 反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+SO2↑。 (2)①SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2中S为十4价，可以升高到十6价，有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液 氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②SO2是酸性氧化物，其相应的酸为H2SO3,SO2通入饱和NHCO3溶液中，再通过品红，若品红不褪色，则证明 不含有SO2,若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了CO2,即可证明亚硫酸的酸性强于H2CO3。 ③SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以SO2气体通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CSO3沉淀， 溶液会变浑浊，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++2OH—CaSO3￥+H20。 21,答案：1)02NH,C+Ca(OH2△CaC+2NH,◆+2H,0@4NH,+50,催化剂N0+6H,0 △ ③Ca(OH)2、CaCO (2)NH,HCO,△NH,◆+H,0++CO,↑ (3)①H2SO3②CO(NH2)2+H20—2NH3↑+CO2↑ 分析：氨气和氧气催化反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氢氧化 钙或碳酸钙生成硝酸钙； 二氧化疏和氧气在一定条件下生成三氧化硫，三氧化疏和水生成硫酸，硫酸和氨气生成硫酸铵；二氧化疏和水反 应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧气氧化为硫酸。 18名师精选卷·化学 解析：(1)①实验室用NH4Cl和消石灰共热反应生成氨气和水、氯化钙，化学反应方程式：2NH4CI+C(OH)2 △CaCl,+2NH,◆+2H20。 △ ②NH,发生催化氧化和氧气反应生成N0和水，化学方程式：4NH,十50，化剂NO+6H,0. ③将HNO3为强酸，能和氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应转化为Ca(NO3)2故化合物M为Ca(OH)2、CaCO3 或CaO: (2)碳酸氢续在温度较高的情况下，可以分解生成氨气、二氧化碳、水；故反应的方程式为：NH,HC0,△NH,个 +H2O↑+CO2↑； (3)①由分析可知，二氧化硫经过两步反应生成硫酸，最终生成硫酸铵，故X可以是SO3或H2SO3； ②尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3,根据质量守恒可知，生成另一种气体为CO2, 故反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O一2NH3个+CO2个。 22.答案：(1)球形干燥管c (2)I (3)生石灰（或NaOH或碱石灰）、浓氨水 (④)ⅢCa(OHD2+2NH,Cl△CaC2+2NH,◆+2H,0 (5)Cu2O Cu (6)3.5NA 分析：制备氨气后经过B干燥，通入C中与CO发生反应，产生气体经过D中冰水浴后E中得到无色气体与空气 混合无明显现象，则E中收集到的为氮气。 解析：(1)装有碱石灰的仪器为球形千燥管，氨气可以用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠干燥； (2)浓氨水受热分解可以制备少量氨气，因此选用I即可加热制备少量氨气： (3)若选择装置Ⅱ，为固体和液体常温制备氨气，则选择药品是生石灰（或NOH或碱石灰）、浓氨水； (④)氣化铵，熟石灰制备氨气为固+固加热制各氢气，选用装置Ⅲ，该反应方程式为：Ca(OH)2十2NH,C△ CaCl2+2NH3↑+2H2O; (5)铜、氧化亚铜均为红色，铜不溶于稀硫酸，氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应：Cu2O十2H+一Cu+十Cu 十H2O,取少量红色粉末溶于足量的稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色固体。因此红色固体肯定有Cu2O,Cu则不 能确定； 7 g (6)据分析，E中收集到的气体为氨气，则7g氯气中含有的质子数为14gmaX2X7 molX NA mol-1=3.5NA。 名师精选卷（二）第六章检测卷 1.C二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作 用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，A正确；波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，B正确；人工固氨是将游 离态氮转化为化合态氮，而氨气为化合物，C错误；正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH 小于5.6时为酸雨，D正确；故选C。 2.DS是固体试剂可用广口瓶储存，A正确；浓硫酸可保存在无色玻璃细口瓶中，B正确；浓硝酸具有挥发性且见光 易分解，可用棕色玻璃细口瓶保存，C正确；NOH溶液不应存放在广口瓶中，D错误；故选D。 3.B降低温度，使得分子运动减慢，反应速率减小，A错误；将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强 增大了一倍，气体物质的量浓度增大，所以会使反应速率增大，B正确；将容器的体积拉大到原来的2倍，物质浓度 减小，反应速率减慢，C错误；往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，D错误；故选B。 4.C反应①为断键的过程，发生时需要吸收能量，A正确；活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应 ③的活化能，B正确：慢反应决定整个反应速率，要提高合成COC2的速率，关键是提高反应③的速率，C错误；选 择合适的催化剂加快化学反应速率，所以能提高单位时间内COC2的产率，D正确；故选C。 5.C可逆反应就是反应物和生成物共存的体系，故A错误；体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能 为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；当反应容器中压强不随时间变 化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；N2、NH3的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否变 化，掌握无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。 6.CC是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确；将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增 大，故②错误；保持体积不变，充入H,使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正 确；保持压强不变，充入H使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；只有①③正 确，故答案为C。 点睛：考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压 强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意情性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓 度，则影响反应速率。 7.DSO2具有漂白性，可用作漂白纸张，A错误；浓硫酸具有吸水性，可作千燥剂，但是浓硫酸于与氨气反应，不可 用于干燥氨气，B错误；H3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C错误；常温下，氨气化学性质稳定，可 用作粮食保护气，防止粮食腐烂，D正确：答案选D。 8.D浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干噪氨 气，故A错误；浓氨水与难挥发性酸反应没有白烟生成，如浓硫酸不挥发，不能观察到白烟，故B错误；铵盐受热易 分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3分解，可能生成N2O和水，故C错误：浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧 化碳和水，硫元素全部降价，浓硫酸只表现强氧化性，故D正确；故选D。 9.B6.4gCu的物质的量为0.1mol,与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共2.24L,为0.1mol,根据电子转 移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.1 mol Cu被氧化失去0.2mol电子，设NO的物质的量为xmol,NO2的 物质的量为ymol,故有3x十y=0.2和x十y=0.1mol,解得x=0.05mol,y=0.05mol。反应中Cu被氧化为 Cu2+,0.1 mol Cu失去的电子的物质的量为0.2mol,A错误；做氧化剂的硝酸转化为一氧化氮、二氧化氮，根据氮 原子守恒可知，为0.1mol,B正确；NO体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,C错误；根据原子守恒，消耗的硝 酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量（还原产物的总物质的量）十起酸性作用的硝酸的物质的量（生 成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)十n(NO2)十2n(Cu(NO3)2)=0.1十0.2=0.3mol,V= 30ml.周cHN0,)-2-10molL.D错：数达B. 10.CNO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故不属于酸性氧化物，A错误；氮的固定是指N2转化 为化合物，B错误；NO2为红棕色且有刺激性气味的气体，C正确；高温时N2与过量的氧气反应生成NO,NO和 O2反应生成NO2,D错误；故选C。 11.ANa2SO3作还原剂，CuSO4作氧化剂，反应的离子方程式为2Cu2+十SO-+2I-十H2O一2Cul￥+SO+ 2H十，A正确；CuI固体中加入适量浓硝酸，Cu中的亚铜离子和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为 Cu2+和12，还原产物为NO2,其反应的化学方程式为2Cul+8HNO3(浓)一-2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O, B错误；Na2SO3溶液中加入过量盐酸：SO?-+2H十一H2O+SO2◆，C错误；CuSO4溶液与氢氧化钡溶液混 合：SO-+Ba2++Cu2++2OH-—BaSO4￥+Cu(OH)2￥，D错误；故答案选A。 I2.B分析：氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，通入氢气的电极为电源的负极，发生氧化反应，电 极反应式为H2-2e一2H,通入氧气的b电极为原电池的正极，电极反应式为O2十4H+十4e一2H2O, 工作时，电子由负极经外电路流向正极。 解析：氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，故A项错误：由上述分析可知，电极b为正极，O2在b电 极上发生还原反应，故B项正确；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由电极通过导线流向电 极b,故C项错误；氢氧燃料电池最终生成水，不污染环境，属于绿色电源，故D项错误：故选B。 13.D浓硫酸具有吸水性，可用于CO2、Cl2的千燥，故A错误；NHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化 碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；工业上可用电解熔融MgC2冶炼镁，故C错误；钠钾合金 常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，故D正确；故选D。 14.B常温下，浓硝酸使铝钝化，不是不发生反应，故A错误；粗锌中含有杂质，会形成原电池，加快化学反应速率， 故B正确；向某溶液中加入盐酸酸化的BC2溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中含 SO或Ag,故C错误；向某溶液中滴入几滴NaOH(少量)溶液产生的白色沉淀可以为氢氧化亚铁、氢氧化锌、 氢氧化镁、氢氧化铝等，不能说明该溶液中含有F2十，故D错误；故选B。 15.C分析：(1)因没有形成闭合回路，不是原电池装置；(2)形成了铜锌原电池，且Z为负极；(3)也形成了铜锌原电 池，Zn为负极。 解析：装置(1)是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，铜棒上没有气体产生，A正确；装 置(2)是原电池装置，锌做负极，铜做正极，溶液中氢离子在铜电极生成氢气，电极反应式为：2H十十2ˉ H2◆，B正确；装置(3)是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌 电极减轻，铜电极增重，当装置(3)电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为(65g一64g)÷2=0.5g, C错误；装置(2)与(3)中负极电极反应均为Zn一2e==Zn2+,装置(2)中正极上电极反应为2H+十2e H2个，装置(3)中正极电极反应为Cu2+十2eCu,正极生成物质质量比为1：32时，依据电子守恒计算的两 个原电池中电子转移相同，所以反应的锌的质量相同，Z棒的质量变化相等，D正确；故选C。 16.C分析：氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据 此分析。 解析：CaO+H2O一-Ca(OH)2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；NaOH+HCl一NaCI+H2O 不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；2Na2O2十2H2O一一4NaOH十O2◆属于氧化还原反应，且为 放热反应，C正确：4HNO,光照4NO,十O,十2H,0属于氧化还原反应，为吸热反应，D错误：故选C。 17.B分析：因为Zn的金属活动性大于Cu,所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极。 解析：锌片作负极，Z失电子生成Z2+进入溶液，所以锌片逐渐溶解，铜片为正极，H十得电子生成H2,从而产生 气泡，A正确：该装置为原电池，通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B错误：在原电池中，电子由负极 产生，然后沿导线进入正极，所以电子由锌片通过导线流向铜片，C正确；由分析可知，铜为正极，在原电池中阳离 子向正极移动，D正确；故选B。 18.AX为氮气，氮气与氧气反应生成O,不属于工业固氮，故A错误；X为钠，Y可以是氧化钠，Z是过氧化钠，可 以作呼吸面具的供氧剂，故B正确；X为化合物，发生连续氧化生成Y、Z,则Y、Z中一定含有同种元素，故C正 确；X可以是H2S,Y是SO2,是形成酸雨的主要成分之一，故D正确；答案选A。 19.DSiC和SiO2中Si元素的化合价都是十4，A正确；C元素由十4价降低到一4价，因此生成1 mol SiC,转移的电 子数为8NA,B正确；SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCL4中Si元素的化合价发生了变化，均涉及氧化还原反应， C正确；该反应中SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，D错误；故选D。 20.D新鲜的花瓣中含有水分，千燥的氯气和水反应会生成具有漂白性的次氯酸，花瓣褪色，A错误；久置的N2O2 粉末可能转化为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，可能生成二氧化碳气体，不能判断其是否变质，B错误；常温下， 名师精选卷·化学19 将铁片投入浓硝酸中发生钝化，发生了化学反应，C错误；将少量FCL3溶液滴到Cu片表面，片刻后用蒸馏水冲 洗，溶液显蓝色，说明生成铜离子，说明铁离子氧化铜为铜离子，氧化性：F3+>Cu+,D正确；故选D。 21.答案：(1)②⑥ (2)D (3)C (4)391.0 解析：(1)①铝片与稀盐酸的反应为活泼金属和酸的反应，放热反应：②将胆矾加热变为白色粉末，为胆矾失去结 晶水的过程，吸热反应：③干冰汽化为物理变化：④甲烷在氧气中的燃烧反应，燃烧为放热反应：⑤NH4NO3固体 溶于水，为溶解过程，是物理变化；⑥C与CO2反应生成CO,反应过程吸收能量，为吸热反应；故选②⑥； (2)A十B→C为放热反应，则A十B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、B:A十B→X(吸热)，则X的能量 大于A十B的总能量，X→C(放热)，则X的能量大于C的总能量，排除选项C,答案选D: (3)CO2为酸性氧化物，CO不和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误；由图可知，该过程中，C0在催化剂 表面形成二氧化碳，不需先断键成C和O,B错误；状态I到状态Ⅲ为形成化学键的过程，成键过程为放热过程，C 正确；图示表示CO和O反应生成CO2的过程，D错误；故选C; (4)反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量一生成物形成化学键放出的能量；工业合成氨反应为：3H2十N2 一2NH3,则3×436+945.8-6×N一H键键能=-92.2，N-H键键能=+391.0k。 22.答案：(1)·Si· (2)2NaOH+SiO2 =Na2 SiOs +H2O 4NA (3)同素异形体还原性SiHCI,3+H2一Si+3HCI 解析；(1)Si原子最外层电子数为4，电子式为·Si·: (2)二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SiO2一Na2SiO3十H2O;0.1mol (SiO号-)中含有电子0.1mol(14+8×3+2)NA=4NA; (3)「，无定形硅和晶体硅为硅的两种不同的单质，互为同素异形体； ⅱ.流程①SiO2与C反应生成Si和CO,C元素失电子化合价升高，体现了还原性； ⅷ.流程④的化学反应为置换反应，SiHCI3和H2反应生成Si和HCl,化学方程式为：SiHCI3+H2一Si+3HCI。 23.答案：(1)正Zn一2e一Zn2+有气泡产生，反应前后溶液颜色与铜电极表面没有明显变化 (2)电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu),H十向正极(Cu)移动、SO向负极(Zn)移动 (3)高于慢 (4)12.9g 分析；装置A中金属Zn与稀疏酸反应为Zn十H2SO4一ZnSO4+H2↑；装置B中Zn-Cu一H2SO4构成了原电 池，由于金属活动性Z>Cu,所以Cu作正极，H+在Cu电极上得到电子产生H2,发生了还原反应，有气泡产生； Z为负极，失去电子发生氧化反应，据此分析解题。 解析：(1)装置B为原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为：2H+十2e一H2◆，故Cu电极上的现象 是有气泡产生。由于Cu没有参加反应，所以Cu电极表面及溶液的颜色无明显变化；Z作为负极，发生氧化反 应，Zn电极的电极反应式为：Zn一2e—Zn2+; (2)据上述分析可知，Zn作为负极，Zn失去电子氧化反应变为Zn2+进入溶液，电子由Zn经导线流向Cu电极。 Cu作正极，发生H得到电子变为H2的还原反应。即装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描 述为电子从负极(Z)流出经外电路流向正极(Cu);根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H十向负 20 名师精选卷·化学 电荷较多的正极Cu电极方向定向移动；SO向正电荷较多的负极Z电极方向定向移动。即“离子导体”中主 要离子的移动方向可描述为：H+向正极(Cu)移动、SO是向负极(Zn)移动； (3)Zn与H2SO4发生反应产生ZSO4、H2,该反应发生放出热量，使溶液温度升高。故从能量转化的角度来看， 说明反应物的总能量高于生成物的总能量。装置B的电流计指针发生偏转，装置B构成了原电池，原电池反应可 以加快反应速率，所以从反应速率看，装置A中反应速率比B中授； (4)若装置B中的稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，Cu作正极，则Cu电极上发生还原反应为Cu2++2e一 Cu;Zn作为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e=Zn2+。当导线中有0.2mol电子转移时，由于Zn是 +2价金属，所以反应消耗Zn的物质的量是0.1mol,故Zn电极质量减少△m(Zn)=0.1molX65g/mol=6.5g; Cu电极质量增加△m(Cu)=0.1molX64g/mol=6.4g;起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，假设二者的质量 都是mg,当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为△m=(m十6.4)g-(m-6.5)g =12.9g。 24,答案：14HNO,光照2H,0+4NO,十O, (2)Fe+4H +NO3 --Fe3++NO+2H2O (3)3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2N0+4H20 (4)生石灰球型干燥管 (5)用湿润的红色石蕊试纸靠近K1处的导管口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近K1处的导管口，有白 烟生成 (6)向集气瓶中通空气（或打开瓶塞），如果气体不变色，则证明NH的氧化产物是N2,而不是NO (1)H NC. (8)2NO2+20H--NO3 +NO2 +H2O NaNO2 NO2 分析：某常见非金属元素的价类二维图，看图可知最高价为十5价，最低价为一3价，因此为N元素，根据价态和 物质类别可知a为NH3,b为N2,e为NO,d为NO2,c为N2O5,f为HNO3,h为NaNO3,以此解答该题。 解析：(1)f为HNO3,浓HNO3长时间放置可能出现黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3中，反应 为：4HNO,龙熙2H,O+4NO2十O,↑，故答案为：4HNO,光黑2H,0+4NO,+O,↑. (2)f为HNO3,在铁粉中加足量HNO3的稀溶液，则对应的离子反应方程式： Fe+4H++NO3—Fe3++NO个+2H2O,故答案为：Fe+4H++NO5—Fe3++NO◆+2H2O. (3)f为HNO3,在一定量的铜中加入HNO3的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，提供 了反应所儒的氢离子，铜继续溶解，离子反应方程式：3Cu+8H++2NO3一3Cu2++2NO个十4H2O,故答案 为：3Cu+8H++2NO3=-3Cu2++2NO◆+4H2O. (4)为NH3,仪器M中盛装试剂的名称为生石灰，仪器Q的名称为球型干燥管，用于除去氨气中的水蒸气，故答 案为：生石灰；球型千燥管。 (5)实验刚开始时，要用氨气将装置中的空气排净，防止空气中的气体对实验造成影响，方法为：关闭K2,打开 K],当用湿润的红色石蕊试纸靠近K1处的导管口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近K1处的导管口，有 白烟生成)时，关闭K],打开K2,故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近K]处的导管口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐 酸的玻璃棒靠近K1处的导管口，有白烟生成。 (6)由价类图可知b是N2、e是NO,而一氧化氮遇空气会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，但氮气不会，因此 证明氧化产物是氮气而不是一氧化氮的方法为：向集气瓶中通空气（或打开瓶塞），如果气体不变色，则证明NH3 的氧化产物是N2,而不是NO,故答案为：向集气瓶中通空气（或打开瓶塞），如果气体不变色，则证明NH3的氧化 产物是N2,而不是NO。 (7)由价类图可知，为NH3、d为NO2、b为N2,由题意知，氨气和二氧化氨发生氧化还原反应生成了氮气和水， 依据得失电子守恒和原子守恒，其化学方程式为：8NH3十6NO2 催化剂 7N2+12H2O,故答案为：8NH3+ 300~400℃ 催化剂 6N02300-400℃ 7N2+12H2O。 (8)由价类图可知，d为NO2,用NOH溶液处理，该反应的离子方程式为：2NO2+2OH-一NO3+NO2十 H2O。氧化剂化合价降低，得到还原产物，因此还原产物为NaNO2或NO2,故答案为：2NO2十2OH-一NO3 +NO2+H2O;NaNO2或NO2。 名师精选卷（三）第七章检测卷 1.D葡萄糖和果糖分子式相同，是同分异构体，故A不选：淀粉和纤维素水解生成单糖，属于糖类，故B不选：糖类 是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，不一定有甜味，故C不选：葡萄糖与新制的氢氧化铜反应得到砖红色 的氧化亚铜沉淀，故D选：故选D。 2.B甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为 ,A错误；次氯酸中O原子分别 与H、CI原子形成共价键，其结构式为H一O一C1,B正确；氯离子为阴离子，应表示出其最外层电子，氣化铵的电 H 子或为[H:N:可[：d:] ,C错误；烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2一 y CH2,D错误；故答案选B。 3.B同位素的研究对象为原子，18O2和16○3为氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，A项错误；两者均为烷 烃，结构相似，组成相差一个CH2,互为同系物，B项正确；C60和C0为碳元素的两种不同的单质，互为同素异形体， C项错误；两者分子式不相同，不能互为同分异构体，D项错误。答案选B。 4.C根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环；①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催 化)发生酯化反应，不符合题意；②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；③含有的羟基与羧基 均可与Na发生化学反应，不符合题意；④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；答案 选C。 5.C利用无水乙醇与浓硫酸迅速加热至170℃制乙烯，实验中有加入碎瓷片，装置和操作均符合，选项A正确；将制 得气体通过氢氧化钠溶液，可以除去酸性氧化物CO2和SO2,且不与乙烯反应，能起除杂作用，选项B正确；因乙 醇制备乙烯过程中有杂质气体二氧化硫生成，二氧化硫具有还原性，也与溴反应，故在没有排除二氧化硫千扰条件 下无法利用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的生成，选项C错误；乙烯难溶于水，可以用排水法收集，选项D正确；答 案选C。 6.C分子结构中含有3个羧基和1醇羟基，均能与金属钠发生反应，1mol该有机物最多消耗金属钠为4ol；分子 结构中含有3个羧基和1醇羟基，只有羧基和氢氧化钠发生中和反应，因此1mol该有机物最多消耗氢氧化钠为 3mol;故选C。 7.D分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的表达式都是(CH1oO5)m,而两者的n值 却相差很大，因而两者不能称为互为同分异构体，故A错误；油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下，例如与氢氧化 钠（或氢氧化钾）混合，得到高级脂肪酸的钠盐（或钾盐）和甘油的反应，故B错误；多糖和蛋白质是高分子化合物， 而油脂不是高分子化合物，且油脂和蛋白质都能发生水解反应，而单糖可以发生水解反应，故C错误；氨基酸是组 成蛋白质的基本单位，且每个氨基酸分子一定同时含有羧基和氨基，故D正确。故选D。 8.C淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②一；鸡蛋清为蛋白质，蛋白质遇浓硝酸变黄，所 用试剂和对应现象为③一℃；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂 和对应现象为①一b,故C正确，故选C。 9.C根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C,H1oO5,A错误；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键， B错误；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代反应，C正确；碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生 氧化反应，D错误；故选C。 10.C碳原子个数不同的烷烃，碳原子个数越大，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则四种烷 烃的沸，点由高到低排列的顺序为②④①③，故选C。 11.C烯含有碳碳双键，1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要1ol氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被 取代又需要4mol氯气，则共计是5mol,答案选C。 12.A淀粉在稀酸条件下水解生成葡萄糖，该反应需要加热但所用仪器不包括蒸发皿，A选项中仪器错误；在检验 葡萄糖中的醛基前应加入适量NOH溶液将水解液由酸性调至碱性，保证检验试剂（新制氢氧化铜或银氨溶液 能稳定存在并与醛基反应)，B选项中操作正确；检验淀粉是否水解生成葡萄糖，因葡萄糖中含有醛基，可加入能 检验醛基新制氢氧化铜试剂，C选项所用试剂正确；葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要加热，D选项操作正确；故 选A。 13.DHC=CH与Cl2加成生成CIHC一CHCl,再与Br2加成，生成BrClHC-CHClBr,A错误；HC=CH与Cl2加 成生成CIHC-CHCI,再与HBr加成，生成BrClHC-CH2CI,B错误；HC=CH与HCI加成生成CIHC-CH2, 再与HBr加成，生成BrClHC一CH3或者CIH2C-CH2Br,C错误；HC=CH与HCI加成生成CIHC-CH2,再与 Br2加成，生成CH2 Br-CHBrCl,D正确；故选D。 14.C糖类、油脂、蛋白质能为人类提供能量和营养成分，同时它们也是非常重要的化工原料，A选项正确：ETFE由 四氟乙烯与乙烯聚合而成，故它为有机物，它用作建筑膜材料，应防水防火，即难溶于水并且不易燃烧，B选项正 确；乙醇汽油不完全燃烧可产生CO,在发动机中，N2与O2可生成NO,C选项错误；有机化学产品尤其是高分 子复合材料在航空航天工业中应用广泛，因此航空航天工业离不开有机化学的支持，D选项正确；答案选C。 15.C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应，A不符合题意；将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无 色，发生的是萃取，B不符合题意；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，C符合题意；甲烷与氯气混 合，光照一段时间后黄绿色消失发生的是取代反应，D不符合题意；答案选C。 16.Db是苯，其同分异构体还可以是链状不饱和烃，同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；C分子中氢原子 分为2类，根据定一移一可知℃的二氯代物是6种，B错误；b、d分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液 发生反应，C错误；苯是平面形结构，所有原子共平面，d、c中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确； 故答案为D。 17.答案：(1)CH3CH2CH3 (2) (3CHCH2OH+CuO--CHCHO+Cu+H2O (4)① 分析：(1)根据烷烃的通式CmH2m+2计算； (2)分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体； (3)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水； (4)该条件下水为气体，反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃的燃烧的通式 计算。 名师精选卷·化学21