第六章 化学反应与能量 期末复习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 高中化学必修二第六章期末复习单元卷，涵盖化学反应与能量、原电池、速率与平衡等核心知识，结合科技前沿情境与实验探究，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|化学与生活、反应热、原电池、平衡判断等|结合天宫二号、燃料电池等科技情境，考查化学观念与科学思维| |填空题|4题|原电池应用、速率影响因素、平衡综合等|实验探究（如酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应速率）、流程分析，体现科学探究与实践|

高中化学必修二第六章期末复习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是 A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B．机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 C．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成，同时NO2还能引起光化学烟雾 2．下列说法错误的是 A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．晶体与晶体的反应是吸热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧生成相同条件下的产物，前者放出的热量多 D．已知C(金刚石)=C(石墨)  ，可知金刚石比石墨稳定 3．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B．装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C．装置③中Cu片表面产生气泡 D．装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 4．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g重水()中含有的质子数为10 B．46 g 与的混合气体所含原子数目为3 C．常温下，0.5 mol/L的硫酸溶液中，含有数目为1 D．1 mol 与0.5 mol 充分反应，生成分子数为 5．下列方程式正确的是 A．向溶液中通入气体的离子反应： B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水的离子反应： C．碱性氢氧燃料电池的负极反应： D．实验室制备的反应： 6．利用下列装置进行实验，其中能到达实验目的的是 A．探究稀盐酸与锌粒的反应是吸热还是放热反应 B．用该装置测定的燃烧热 C．验证催化剂对反应速率的影响 D．其他条件一定，探究反应物浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．键能是指1 mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C．若中化学键的键能为，则键的键能为 D．若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有键生成 8．向绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间(t)变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到平衡 ②反应在d点已经达到平衡 ③浓度：a点小于c点 ④反应物的总能量高于生成物的总能量 ⑤体系温度不再变化，说明反应达到平衡 ⑥混合气体颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑧混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡 ⑨混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 ⑩逆反应速率图像在此时间段内和如图趋势相同 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 9．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是       A．所示装置可将化学能转化为电能 B．电池电子从铝电极流向镁电极 C．所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．所示装置可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 10．对下列图示的叙述不正确的是 A．(a)图可表示与固体反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，和反应生成是吸热反应 D．(d)图表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 11．铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 12．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 粗盐提纯中，去除、和 向粗盐水中先后加入过量碳酸钠溶液，氯化钡溶液，氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 13．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示燃料电池(图中离子交换膜只允许阴离子通过)。下列说法错误的是 A．电极A为负极，电子由电极A经负载流向电极B B．电极B上的反应式为 C．该电池工作一段时间后，电极A附近溶液的碱性增强 D．同温同压时，左右两侧电极室中生成的N2体积比为 14．硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将固体废渣粉碎处理能加快酸溶时的反应速率 B．酸溶过程中稀硝酸与Cu反应产生的气体为红棕色 C．滤渣的主要成分可用于生产光导纤维 D．实验室过滤时需用到硅酸盐材质的仪器有3种 15．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A．过程中，有C-H发生断裂 B．该反应产物为和H2O C．①→②放出能量并形成了C-C D．该催化剂有效提高了反应物的转化效率 二、填空题 16．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 A上有气体产生 D的质量增加 B不断溶解 (1)根据实验现象回答下列问题： ①装置乙中正极的电极反应式是_______。 ②四种金属活动性由弱到强的顺序是_______。 (2)若甲是由Fe-Cu-稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后铁片的质量减少了16.8 g，则标准状况下生成 _______L气体。 (3)用CH₄和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙： ①则电极d是 _______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_______。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 17．化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1 molCO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的总能量为1924 kJ，则断开1 molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收的总能量___________。 (2)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率___________。 下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度            B．降低压强 C．减小CH3OH的浓度    D．加入合适的催化剂 (3)下列描述中，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．单位时间内断开键的同时形成键 E． (4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则 ①负极的电极反应式为___________。 ②电池放电时，正极附近电解质溶液的碱性逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 18．甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下。 已知：H2C2O4为二元弱酸。 甲组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O     V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 25 4 0.02 6 0.1 0 B T2 4 0.02 5 0.1 V1 C 40 4 0.02 V2 0.1 0 (1)写出酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：__________。 (2)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其中V2=_________。 (3)若A组实验在开始后t秒，溶液完全褪色，则用KMnO4表示该反应的化学反应速率为__________(用含t的代数式表示)。 (4)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示。 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是__________。 (5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________(填标号)。 a．K2SO4    b．H2O    c．MnO2    d．MnSO4 乙组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。 (6)补全实验操作：实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、__________、视线与液面最低处相平。 19．化学反应速率和化学反应的限度与生产、生活密切相关。 (1)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①________(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段的反应速率最大。 ②时间段，以盐酸的浓度变化来表示该反应的反应速率：________(设溶液体积不变)。 (2)另一位同学为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减小反应速率且不影响生成的量，你认为不可行的是________(填字母)。 A．蒸馏水 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 (3)硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： ，实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀() 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 ⅰ．实验①和②是探究T对反应速率的影响； ⅱ．实验①和③是探究浓度对反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 4.0 则________。、、由大到小的排列顺序是________(用“>”、“=”连接)。 (4)某温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量变化如图。 ①该反应的化学方程式是________。 ②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变     B．、的反应速率之比为 C．容器内气体的总质量保持不变     D．生成1 mol的同时生成 试卷第2页，共11页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月30日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B D A A B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C B B 1．D 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是太阳能电池帆板的核心材料，A正确； B．锂离子电池工作时为放电过程，属于原电池反应，将化学能转化为电能，B正确； C．碳纤维主要成分为碳单质，是一种新型无机非金属材料，C正确； D．酸雨的形成与、有关，溶于水形成的碳酸酸性较弱，不会导致酸雨，只有能引起光化学烟雾，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．多数燃烧反应需要加热引发，但属于放热反应，因此需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，A正确； B．晶体与晶体的反应是吸热反应，B正确； C．硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，因此等质量的硫蒸气总能量高于硫固体，二者完全燃烧生成相同产物时，总能量更高的硫蒸气放出的热量更多，C正确； D．物质的能量越低越稳定，金刚石转化为石墨的，说明金刚石的总能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．装置①中比石墨活泼，为负极，但负极发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．装置②中与溶液不反应，能与反应，故为负极（发生氧化反应），为正极（发生还原反应），B错误； C．装置③中两电极分置于不同烧杯，无盐桥，未形成闭合回路，不能构成原电池，片表面无气泡，C错误； D．装置④中 为负极，为正极，正极反应：。转移 0.2 mol 电子时，生成 0.1 mol，正极质量增加，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．重水摩尔质量为，重水的物质的量为，含质子物质的量为，质子数为，A错误； B．与最简式均为，最简式摩尔质量为，混合气体含最简式的物质的量为，每个最简式含3个原子，总原子物质的量为，原子数目为，B正确； C．题目未给出硫酸溶液的体积，无法计算的物质的量与数目，C错误； D．与的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于，分子数小于，D错误； 故选 B。 5．D 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，不能溶解，且是弱电解质不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．碱性氢氧燃料电池中，负极生成的会与结合为，正确负极反应为，C错误； D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，所给化学方程式配平正确，反应条件、气体符号均无误，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．锌与稀盐酸反应生成，若反应放热，装置内温度升高气体膨胀，若反应吸热，温度降低，气体收缩，可通过压力传感器的检测结果判断反应吸放热，A正确； B．的燃烧热为1mol 完全燃烧生成液态水放出的热量，该装置为中和热测定装置，无燃烧的反应结构，无法完成燃烧实验，不能测定的燃烧热，B错误； C．验证催化剂对反应速率的影响需保证反应物浓度一致，该实验两组浓度分别为2%和4%，同时催化剂种类也不同，存在两个自变量，无法得出催化剂对反应速率的影响，C错误； D．探究反应物浓度对反应速率的影响需保证除探究变量外其他条件一致，且需保证少量以观察完全褪色现象，该实验两组的浓度、总物质的量均不同，高浓度组可能过量无法完全褪色，不能完成实验目的，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A． 反应物①（）的总能量高于生成物③（）的总能量，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确； B．气态水转化为液态水会释放能量，因此的总能量低于的总能量，位置应在③的下方，不是①、②之间，B错误； C．从①到②是断裂所有化学键吸收能量，总吸收能量为，即： ，代入： ，解得，不是，C错误； D．1mol甲烷完全反应时，总放出能量为，此时生成，含键；若放出（转化）能量，生成键的物质的量为，不是，D错误； 故选A。 8．B 【详解】① 平衡的标志是正反应速率不再变化，点正反应速率达到最大值但仍在变化，未达到平衡 ，①错误； ② d点之后正反应速率不再变化，说明反应达到平衡状态，②正确； ③ 反应从开始到c点一直正向进行，不断被消耗，浓度逐渐降低，因此浓度：点大于点，③错误； ④ 绝热容器中反应体系温度升高，说明正反应放热，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，④正确； ⑤ 绝热容器不与外界交换热量，反应未达平衡时温度一定变化，温度不变说明反应达到平衡，⑤正确； ⑥为红棕色气体，混合气体颜色不变说明浓度不再变化，反应达到平衡，⑥正确； ⑦恒容下，，该反应（总气体物质的量）始终不变，因此压强与温度成正比，压强不变说明温度不变，反应达到平衡，⑦正确； ⑧，总质量、容器体积始终不变，密度一直不变，因此密度不变不能说明平衡，⑧错误； ⑨平均摩尔质量，总质量、总物质的量始终不变，平均摩尔质量一直不变，因此不能说明平衡，⑨错误； ⑩逆反应速率随反应进行，生成物浓度逐渐增大、温度升高，逆反应速率一直增大到平衡后不变，与正反应速率先升后降的趋势不同，⑩错误； 符合题意的为②④⑤⑥⑦，故答案选B。 9．C 【详解】A．图1装置中锌电极和铜电极分别置于两个独立的稀硫酸烧杯中，没有形成闭合回路，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．以稀硫酸为电解质时，活泼性Mg>Al，Mg作原电池负极，Al作正极，原电池中电子从负极Mg流向正极Al，方向描述错误，B错误； C．锌锰干电池中，锌筒是负极，作为正极反应物，在正极得到电子，发生还原反应，描述正确，C正确； D．该装置构成原电池，N电极上得电子生成​，说明N是正极，M是负极，原电池中负极金属活动性更强，因此金属活动性M>N，D错误； 故答案为：C。 10．C 【详解】A．与固体的反应为吸热反应，图a中所示为吸热反应的能量图(生成物的能量高于反应物能量)，A正确； B．图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过图b可知，石墨比金刚石稳定，B正确； C．由图c可知，+为吸热反应，则和反应生成是放热反应，C错误； D．图d表示吸热反应，吸热反应中反应物断键吸收的能量大于形成生成物中新键释放的能量，D正确； 故答案选C。 11．C 【详解】A．铅酸蓄电池可充电，属于二次电池；氢氧燃料电池是燃料电池，反应物需不断从外界输入，不能通过充电恢复原反应物，不属于二次电池，A错误； B．氢氧燃料电池负极通入，在负极失电子；22.4 L气体只有在标准状况下才一定为1 mol，题干未说明气体所处状况，不能推出电路中通过的电子数为2NA，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，正极为PbO2得电子，稀硫酸中的参与反应，正极电极反应为：，C正确； D．铅酸蓄电池中的稀硫酸不仅起导电作用，还参与电极反应生成PbSO4，不能用稀盐酸代替；稀盐酸中的还可能引起副反应和腐蚀，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．酸碱中和滴定装置无保温措施，且试剂滴加速率慢，热量损失大，无法准确测定中和反应的反应热，故A错误； B．与反应无明显现象，无法通过现象对比浓度对反应速率的影响，故B错误； C．向上层清液中加入溶液，若出现浑浊沉淀，则未沉淀完全，若无浑浊则沉淀完全，可达到实验目的，故C正确； D．粗盐提纯时，氯化钡溶液需在碳酸钠溶液之前加入，才能用碳酸钠除去过量的，该加入顺序会引入新杂质，无法达到除杂目的，故D错误； 选C。 13．C 【分析】根据总反应，中N为-3价，失电子发生氧化反应，因此通入的电极A为负极，通入的电极B为正极，据此分析解题。 【详解】A．电极A为负极，原电池中电子由负极经外电路（负载）流向正极，因此电子由A流向B，A正确； B．电极B为正极，得电子生成，碱性环境下电极反应为，原子、电荷均守恒，B正确； C．负极A的电极反应为，反应消耗且生成水，因此电极A附近浓度降低，碱性减弱，C错误； D．根据总反应，8 mol在负极A反应生成4 mol，6 mol在正极B反应生成3 mol，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，因此生成体积比为，D正确； 故答案选C。 14．B 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2等，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜和氧化铜被氧化得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氢氧化铜中和酸，过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液。 【详解】A．将固体废渣粉碎可以增大反应物接触面积，加快酸溶时的反应速率，A正确； B．稀硝酸与Cu反应生成无色的，接触空气后才会被氧化为红棕色，反应直接产生的气体本身为无色，B错误； C．废渣中的不与稀硝酸反应，过滤后留在滤渣中，是生产光导纤维的原料，C正确； D．实验室过滤时，用到的硅酸盐材质（玻璃属于硅酸盐产品）仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，共3种，铁架台为金属材质、滤纸不属于仪器，因此硅酸盐仪器共3种，D正确； 故选B。 15．B 【详解】A．转化为过程中，的1个键发生断裂，A正确； B．总反应反应物为和，生成物仅为，无生成，B错误； C．①的能量高于②，①→②过程放出能量，同时两个含碳基团结合形成键，C正确； D．该催化剂降低反应活化能，加快反应速率，有效提高了反应物的转化效率，D正确； 故选B。 16．(1) (2)6.72 (3) 正极 11.2 L 【详解】（1）①装置乙为原电池，D质量增加说明银离子在D表面得电子生成银单质附着，D为正极，发生还原反应，电极反应式是：； ②原电池中负极金属活动性强于正极：甲中A上有氢气生成，A为正极，活动性C>A；乙中D为正极，活动性A>D；丙中B不断溶解，B为负极，活动性B>C，综上活动性由弱到强为； （2）Fe为原电池负极，电极反应为，，转移电子0.6 mol，正极生成氢气的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为； （3）①原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子从c流出流向d，故d为正极；c为负极，通入甲烷，酸性条件下甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，配平得到电极反应式； ②正极氧气发生还原反应：，每消耗1 mol氧气转移4 mol电子，转移2 mol电子时消耗氧气0.5 mol，标准状况下体积为。 17．(1) 放热 2052.8 (2) 0.125 AD (3)CE (4) CH3OH +8OH--6e-=+6H2O 增强 【详解】（1）由图2可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，。根据反应热与键能的关系：ΔH=反应物总键能−生成物总键能，设断开化学键吸收的总能量为，则：，解得。 （2）由图1可知，反应至3 min达到平衡，，容器体积为，则平均速率： 。 增大反应速率：升高温度、加入催化剂均可增大反应速率；降低压强、减小生成物浓度都会减慢反应速率，因此选。 （3）A．浓度相等不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，错误； B．恒容容器中，气体总质量、体积始终不变，密度始终不变，不能判断平衡，错误； C．反应前后气体总物质的量变化，，不变，当平均摩尔质量不变时，说明不再变化，反应达到平衡，正确； D．断开键、形成键都表示正反应，不能说明正逆速率相等，错误； E．，符合计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； 因此选。 （4）①负极失电子，在作用下生成，电极反应式为：。 ②正极反应为：，正极生成，因此正极附近电解质溶液碱性逐渐增强。 18．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)6 (3) mol/(L·s) (4)温度不是反应速率突然加快的原因 (5) 催化剂 d (6)移动水准管，使其液面与量气管内的液面相平 【详解】（1）此反应为氧化还原反应，酸性环境下生成Mn2+，所以离子反应方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）控制单一变量原则，对比A、C两组实验可知变量为实验温度，所以其它量应该相同，即V2=6 mL； （3）溶液完全褪色则KMnO4完全消耗，v(KMnO4)===mol/(L·s)； （4）由表中数据可知，反应过程中体系温度仅升高2℃，温度变化不明显，因此温度不是反应速率突然加快的主要原因； （5）因为反应生成了Mn2+，可以起到催化剂的作用；所以可以选用含Mn2+的试剂做实验，故选d； （6）水准管的使用读数前后必须调整液面与量气管内的液面相平，保证压强一致。 19．(1) 2~3 0.025 (2)BD (3) 6.0 (4) AD 【详解】（1）①在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min五个时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min； ②时间段，氢气的体积变化为112mL，n(H2)==0.005mol，根据反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由各物质物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，可得到关系式：2HCl~H2，所以消耗HCl的物质的量为0.01mol，则内v(HCl)==0.025mol/(L∙min)； （2）A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，且不影响生成H2的量，故A不选； B．Na2CO3溶液消耗酸，可以减小反应速率，但影响生成H2的量，故B选； C．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，且不影响生成H2的量，故C不选； D．加入CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故D选； 故答案为：BD； （3）实验①和③是探究氢离子浓度对该反应速率的影响，实验中溶液总体积必须相等，①的总体积为，且应保持溶液体积不变，即，因此； 实验②比①温度高，温度越高，反应速率越快，故t1＞t2；实验①比实验③的浓度更大，浓度越大，反应速率越快，故t1＜t3，因此、、由大到小的排列顺序是； （4）①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2，该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)； ②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确； B．X、Y的反应速率之比为3∶1，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误； C．容器内气体的总质量始终保持不变，不以作为判断平衡的依据，故C错误； D．生成1 mol Y的同时生成2 mol Z，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。 答案第8页，共10页 答案第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $