6.2.2 化学反应的限度-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

A错误；Zn易失电子作负极，B错误；PbSO4为难溶于水的！4.D常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，A不符合题意：NaOH 盐，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+SO?一2e 溶液和稀硝酸反应中没有气体参与，增大反应体系的压强 PbSO1,C错误：铅酸蓄电池放电时电池总反应为Pb(s)十 不影响反应速率，B不符合题意：水为纯液体，所以Na与 PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO1(s)+2H2O(1),消耗 水反应时增大水的用量不影响反应速率，C不符合题意： 硫酸且生成水，导致反应后硫酸浓度减小，溶液的H增· 工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂，反应速率加快， 大，D正确。 D符合题意。 2.B由题图可知，电极a上NH3失电子生成N2,发生了氧5.B由反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s 化反应，电极a为负极，电极b为正极，发生还原反应，A项 可知，20s内反应速率为2mol/L20.8mol/L=0.06mol/ 错误、B项正确；电子从电极a经导线流向电极b,C项错 20s 误：电极b为正极，电极反应式为O2十2H,O十4e (I·s),若反应速率不变，则反应物浓度再由0.8mol/L 4OH,D项错误。 降到0.2mol/L所需要的时间为0.8moL二0.2mol/L 0.06mol/(L·s) 3.B该燃料电池中通入N2H的电极为负极，通入O2的电 一10$，但随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学 极为正极，根据题图可写出电极反应式。负极（电极甲）：： 反应速率逐渐减小，则所需时间应大于10s。 N2H4-4e十2O2-N2十2H2O:正极（电极乙）：O2十：6.D由化学方程式可知，NO为产物，则在反应过程中NO 4e—2O2-:电池总反应：N2H4+O2—N2+2H2O。 的物质的量逐渐增大，则上升的曲线表示NO的物质的量 电极甲为负极，依据原电池的工作原理，电极甲上发生氧 随反应时间变化的情况，0~10min内，NO的物质的量增 化反应，A错误：根据原电池的工作原理，O一从正极移向 负极，B正确；因为反应生成物均为无毒无害的物质，所以 大0.40mol,则(NO)= 0.40mol=0.008mol·L1· 5l×10min 电池总反应中不会有NO生成，C错误；题目中没有说明是： min 否为标准状况下，因此参与反应的O2的体积不一定是B级能力提升练 22.4L,D错误。 :1.D2min时，剩余1.2molB,并测得C的浓度为0.8mol/I, 第二节化学反应的速率与限度 则C的物质的量为2L×0.8mol/L=1.6mol。 第1课时化学反应的速率 根据三段式： A级基础过关练 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 起始(mol)6 2 0 0 l.B经2min,B的浓度减少0.6mol·L1,则v(B)= 反应(mol)2.4 0.8 1.6 1.6 0.6mol·L. 2 min -=0.3mol·L1·min1。A为固态，不能 2min时 3.6 1.2 1.6 1.6 用其浓度变化表示反应速率，A错误：化学反应速率与化 (mol) 学计量数成正比，用B、C、D表示的反应速率的比值是3： 生成C、D的物质的量相等，则x=2,A错误；v(A) 2:1,B正确：化学反应速率(B)为平均速率，不是瞬时速 2.4 mol △c(A) 率，C错误：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反 2L △t. -2 min =0.6mol·L1·min-1,B错误；随着 应速率逐渐减小，生成物的浓度的变化量逐渐减小，则 反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应 2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，！ 0.8molB,剩余0.4molB,所需的时间超过2min,反应需 D错误。 要总时间大于4min,C错误；其他条件相同，容积缩小，反 2.C化学反应速率通常表示一段时间内的平均速率，而半 应物浓度增大，反应速率加快，当剩余1.2molB时，消耗 分钟时(B)表示瞬时速率，A项错误：A物质是固体，不能 时间小于2min,D正确。 用其浓度变化表示反应速率，B项错误：根据半分钟后D:2.C实验①、④除pH外其他条件均相同，但①几乎不反 增加了0.45mol,可知半分钟内(D)= △10.45mol 应，说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2的分解影响不 V△t10L×30s: 大，A项正确：实验②、③除pH外其他条件均相同，都不用 =0.0015mol·L1·s1,D项错误：由反应速率之比等 催化剂，而③的分解速率大于②，说明溶液碱性越强， 于化学计量数之比，可知(C)=合(D)=0.0010mol· H2O2分解速率越大，B项正确：实验③、⑤H2O2的初始浓 L1·s1,C项正确。 度和反应温度都不同，不能通过实验③、⑤说明温度升高 3.A根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可将不 速率变大，C项错误；实验④0~40min内的平均速率 同物质表示的反应速率均转化为B的反应速率。A项， o(H,0,)=,2molL-03molL2=0.0225mol. 40 min C)=0.002mol·k1·s1,则uB)=是(C)= L,1·min1,D项正确。 0.003mol·L-1·s1=0.18mol·L1·min-1;B项， 第2课时化学反应的限度 (B)=0.01mol·L1·min1;C项，u(C)=0.025mol·A级基础过关练 ·min,则u(B)=多(C)=0,0375mol·山1·，七1，止及应速年大于递反应速率，反应正向进 A项错误：2时刻，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相 min-1;D项，a(D)=0.05mol·L-1·minl,则v(B)= 等且不为0，反应没有停止，B项错误：3时刻，反应已达到 3u(D)=0.15mol·L1·min1;所以A项的反应速率 平衡状态，即达到了该条件下的限度，C项正确；t1一t2时 最快。 刻，反应正向进行，反应物的量逐渐减少，D项错误。 59 2.C根据反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可 分子质量不再改变，反应达到平衡状态：乙中气体总质量 知，U正(NO2)=2w正(N2O4),当v正(NO2)=20送(N2O4) 不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，混 时则有y正(N2O1)=送(N2O1),反应达到平衡，A正确； 合气体平均相对分子质量不再改变，反应不一定达到平衡 根据平衡的特征可知，达到平衡后，NO2、N2O4的物质的 状态，A不符合题意。甲中气体物质的量是变量，容器体 量保持不变，B正确：达到平衡后，若增大容器的体积，则： 积不变，压强是变量，当压强不再改变，反应一定达到平衡 NO2、N2O4的浓度均减小，反应速率减小，C错误：已知 状态：乙中气体物质的量是恒量，容器体积不变，压强是恒 NO2为红棕色，N2O4为无色，故当气体的颜色保持不变 量，压强不变反应不一定达到平衡状态，B不符合题意。甲 时，NO2、N2O1的浓度保存不变，即该反应达到平衡状态，： 中有固体参与反应，气体总质量是变量，容器体积不变，密 D正确。 度是变量，混合气体密度不变，反应一定达到平衡状态：根 3.BA项，生成O3和消耗O2均是正反应方向，不能说明反 据质量守恒，乙中气体总质量不变，容器体积不变，密度是 应达到平衡状态：B项，消耗O2是正反应方向，消耗O3是· 恒量，混合气体密度不变，反应不一定达到平衡状态，C不 逆反应方向，且两者速率之比等于化学计量数之比，故正、 符合题意。单位时间内，消耗水的质量与消耗氢气的质量 逆反应速率相等，反应达到平衡状态：C项，两种气体浓度 之比为9：1，说明正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡 相等不一定是浓度保持不变的状态，不能说明反应达到平 状态，D符合题意。 衡状态：D项，该反应在体积不变的容器中进行时，气体密；2.A升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；使用高效催 度为定值，不能说明反应达到平衡状态。 化剂，能同等程度地提高正、逆反应速率，B正确：平衡时， 4.D催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动， 各成分的反应速率保持不变，但不为0，C正确；单位时间 故平衡转化率不变，A项错误：合成氨反应是放热反应，升 内消耗CO和C○2的物质的量相等，说明正、逆反应速率 温会降低H2的平衡转化率，该反应在500℃左右进行是： 相等，反应达到平衡状态，D正确。 为了保证催化剂的活性，加快化学反应速率，B项错误；铁！3.C根据题图中物质的变化分析物质种类。 触媒的活性与压强无关，C项错误：合成氨工业采用高压， c/(mol-L) 既能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，又能提高转化 率，D项正确。 1.0 5.答案(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；： 0.8 可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，： 0.61 生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度； 0.4 改变反应条件可以改变化学反应的限度（合理即可） 0.2 (2)增大压强或在一定范围内降低温度（合理即可） (3)500℃、0.1MPa 0510152025303540t/min 解析在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后 所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究： (化学反应中物质的浓度变化量之比等于化学计量数之 的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反 比。由图分析，10min内Y变化量为0.6mol·L1 应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在 0.4mol·L1=0.2mol·L1,而X变化量为0.6mol·L1 一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反 -0.2mol·L1=0.4mol·L-1,所以Y为N204而X为 应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而 NO2) 获得较大的产率。 化学反应达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，但a,点 6.B根据题中数据结合三段式法可得 之后各物质浓度还再变化，所以a,点没有达到化学平衡状 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 态，A项错误；前10min内N2O1的变化量为0.2mol·L1, 起始(mol):3 1 0 0 则(N2O,)=0.2mol·L1 =0.02mol·L1·min1, 10min 转化(mol):1.20.40.4x0.8 平衡(mol):1.80.6 0.4x0.8 B项错误；NO2的浓度d点高于b点，所以v正(b,点)<v正 容器容积为2L,平衡时c(C)=0.2mol·L-1,则n(C)=1 (d点)，C项正确：恒容条件下，反应体系质量不变，体系的 0.2mol·L1×2L=0.4mol,即0.4=0.4x,解得x=1, 密度始终不发生玫变，所以密度不变不能说明反应达到平 衡状态，D项错误。 A项正确：2min内A的平均反应速率为2X2min 1.2 mol :4.答案(1)0.125(2)B这个时间段反应开始不久反应 物浓度大，反应放出热量多，温度升高快，加快反应速率 0.3mol·L·min,B项错误；B的转化率是0，。 (3)D ×100%=40%,C项正确：反应前后气体的物质的量发生 解析(I)从3min到9min,二氧化碳的浓度变化量为 变化，故压强是变化的，当压强不再发生变化时，则表明该 0.25mol·L1,根据化学方程式可知氢气浓度变化量为 反应已达到平衡状态，D项正确。 0.75mol·1,1,则(H2)=0.75molL -=0.125mol· B级能力提升练 6 min 1.D甲中反应物气体相对分子质量为18，产物的平均相对： L1·min1。(2)由题表数据可知，1~3min内CH3OH 分子质量为15，相对分子质量是变量，混合气体平均相对： 的物质的量增加最多，反应速率最快，原因是：这个时间段 60 反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度升高：共价键，故丁分子不能合成，D正确。 快，加快反应速率。 :2.Bd的分子式为C4H6,c的分子式为C4H8,分子式不同， (3)由题图可知，达到平衡时CHOH的浓度为0.75ol· 不是同分异构体，A错误：b、f的分子式均为C4Hg,B正 L1,C02的浓度为0.25mol·L1,反应中CO2与 确：b和C的分子式都是C4Hg,结构不同，互为同分异构 CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时不能说明反应达 体，C错误：互为同分异构体的分子结构不同，导致化学性 到化学平衡状态，A错误：恒容条件下，混合气体总质量不 质和物理性质均有一定差异，如正丁烷和异丁烷的熔、沸 变，密度也一直不变，故密度不变不能说明反应达到化学 点不同，D错误。 平衡状态，B错误；单位时间内消耗3molH2,同时消耗3.答案(1)C5H12 1olH2O时正、逆反应速率相等，才能说明反应达到化 (2)DE E 学平衡状态，C错误：该反应前后气体物质的量不相等，当： CH 气体的总物质的量不变时达到化学平衡状态，此时CO2的： (3)4 CH2-CCH2CH2CH 体积分数在混合气体中保持不变，D正确。 第七章有机化合物 CH2 解析根据球棍模型知，A是丙烷，B是正丁烷，C是正戊 第一节认识有机化合物 烷，D是异戊烷，E是新戊烷。 第1课时有机化合物中碳原子的 (1)由E的球棍模型可知，E的分子式是CH12。(2)由球 成键特点烷烃的结构 棍模型可知，C、D、E三种有机物的分子式相同而结构不 A级基础过关练 同，互为同分异构体；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸 1.A碳元素虽存在多种核素，但与含碳化合物种类繁多无 ,点越低，则其中沸点最低的是E。(3)符合条件的同分异构 关，A项符合题意。 CH3 2.C碳原子最外层有4个电子，可与周围原子形成4对共· 体有：CH3CH2 CH-CHCH、CHCH2一C-CH2CH3、 H H H CHa CHs CH3 用电子对， C=C -C H中带“”的碳原子形成了 CH H CHCHCH,CHCH、CH -C-CH,CH,CH,其中有四 5对共用电子对，不符合“碳四价”原则。 3.A若CH4的空间结构为平面正方形，其二氯代物有两 CHa CH CH2 种，而CH4的二氯代物只有一种结构，说明其空间结构为 CHa 正四面体形，A项正确：无论CH1分子结构是正四面体形 种不同化学环境的氢原子的是CH? CH2CH2CH3 还是平面正方形，CH3C1分子都只有一种结构，C原子与 CH2 四个H原子的距离都一样，分子中四个碳氢键都一样，B、: C、D项均错误。 第2课时烷烃的性质 4.D互为同系物的有机物除了分子组成上相差一个或若千A级基础过关练 个CH2原子团之外，还要求结构相似，A错误：CO和N2!1C甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有 相对分子质量都是28，但它们不互为同分异构体，B错误：： 多种，得不到纯净的CH3C1,A错误；甲烷与氯气发生取代 互为同分异构体的有机物化学性质也可能相似，C错误： 反应时，每取代1molH原子，需要消耗1 mol Cl2,1mol 不同化合物组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也 甲烷生成CCl4,最多消耗4mol氯气，B错误：CH4和Cl2 相同，则分子式相同，互为同分异构体，D正确。 在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三 5.CH2、D2和T2均是氢气分子，不互为同素异形体，A错： 氯甲烷和四氯化碳的同时，均有HC1生成，所以生成物中 误；甲烷是正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体， HCl最多，C正确：CH4化学性质很稳定，不能被溴水、酸 B错误：35C1和3C1的质子数相同，中子数不同，二者互称： 性KMO4等强氧化剂氧化，但甲烷可燃，能发生氧化反 为同位素，C正确；CHCH2OH和CH2一CH一CH2不： 应，D错误。 OH OHOH :2.A由1L气态烃的混合物在空气中完全燃烧得到1.5L 互为同系物，D错误。 二氧化碳和2L水蒸气可知其平均分子式为C,5H4,烃分 B级能力提升练 子中碳原子数小于1.5的只有甲烷，则混合物中一定含有 1.C题中所示“线”均为碳碳单键，1个甲分子中含有6个碳 甲烷，由一个甲烷分子中含4个氢原子可知，另一个烃分 碳单键，碳碳单键为非极性共价键，因此1ol甲分子内含： 子的氢原子个数也为4，所以混合物中一定含有甲烷，一定 有6ol非极性共价键，A正确；乙分子属于烃，能在氧气 不含乙烷、丙烷。 中燃烧生成CO2和H2O,烃的燃烧属于氧化反应，B正确：！3.B氯气和水的反应是可逆反应：Cl2十H2O一一HCI十 丙分子中含有碳碳非极性键和碳氢极性键，C错误：碳原： HClO,饱和NaCl溶液中的氯离子能减少氯气的溶解， 子最多能形成4个共价键，而丁分子中有碳原子形成5个： A正确：CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应：CH4十 61第2课时化 A级 基础过关练 知识点一对化学反应限度的理解 1.在一定条件下，某可逆" 反应X十Y,定条件 (正) 2XY的正反应速率和 逆反应速率随时间变 (逆) 化的曲线如图所示。 0 t1 t2 13 时间 下列有关说法正确 的是 A.t1时刻，反应逆向进行 B.t2时刻，反应停止进行 C.t3时刻，反应已达该条件下的限度 D.t1~t2时刻，反应物的量逐渐增多 知识点二化学平衡状态的判断 2.一定条件下在某密闭容器中发生反应： 2NO2(g)(红棕色)一N2O（g)（无色)，下 列有关说法错误的是 ) A.达到平衡后，vE(NO2)-20逆(N2O4) B.达到平衡后，NO2、N2O4的物质的量保持 不变 C.达到平衡后，若增大容器的体积，则反应 速率增大 D.当气体的颜色保持不变时，该反应达到平 衡状态 3.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧： 3O2(g)==2O3(g)。在一恒容密闭容器中 发生该反应，能说明该反应达到平衡状态 的是 A.单位时间内生成2molO3,同时消耗 3 mol O2 B.O2的消耗速率为0.3mol·L1·s1,O3 的消耗速率为0.2mol·L1·s1 C.容器内，两种气体的浓度相等 D.气体密度不再改变 知识点三化学反应条件的控制 4.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 ) A.使用铁触媒作催化剂，可提高合成氨反应 的速率和平衡转化率 B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反 应，提高H2的平衡转化率 2 学反应的限度 C.合成氨采用的压强通常为l0MPa~30MPa, 因为该压强下铁触媒的活性最高 D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化 率，还能缩短达到平衡的时间 5.以下是反应2S02+02 一定条件，2S0,在不同 条件下达到平衡状态时SO2的转化率。 压强 转化率 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa 温度 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 试回答下列问题： (1)对于可逆反应的限度，你有哪些理解？ (2)提高该化学反应限度的途径： (3)要实现S0,的转化率为93.5%，需控制 的反应条件是 知识点四化学平衡的简单计算 6.在一定条件下，将3molA和1molB两种气 体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发 生反应：3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g), 2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并 测定C的浓度为0.2mol·L1。下列判断 错误的是 () A.x=1 B.2min内A的平均反应速率为0.6mol· L1·min1 C.B的转化率为40% D.若混合气体的压强不变，则表明该反应已 达到平衡状态 B级 能力提升练 知识点一化学反应的限度及化学平衡的判断 1.在两个恒温恒容的密闭容器中进行下列两个 反应： 甲中：C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g); 乙中：CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)。 下列状态能表明甲、乙容器中反应都达到平 衡状态的是 ( ) A.混合气体平均相对分子质量不再改变 B.气体压强不再改变 C.混合气体密度不变 D.单位时间内，消耗水的质量与消耗氢气的 质量之比为9：1 知识点二化学反应速率与化学平衡的综合 考查 2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+: 2CO(g)一N(g)+2CO2(g)。下列说法不 正确的是 ( A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高反应速率 C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持 恒定 D.单位时间内正向消耗CO和逆向消耗CO, 的物质的量相等时，反应达到平衡 3.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)一 N2O(g),反应过程放热，现将一定量NO2 和N2O,的混合气体通入体积为1L的恒容 密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如 下图。下列说法正确的是 ) c/(mol-L) 1.0 0.8 61 0.6 0.4 0.2 a 0510152025303540 t/min A.NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达 到了化学平衡状态 27 B.前10min内用o(N,O,)表示的平均反应 速率为0.04mol·L1·min C.反应速率v(b点)<v正(d点) D.容器内气体密度不变时，该反应达到了平 衡状态 4.CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 一CH3OH(g)十H2O(g),此反应为放热反 应，测得CO。和CHOH(g)的浓度随时间变 化如图所示。 c/(mol-L) 1.00 CHOH 0.75 0.50 CO, 0.25 0 9 t/min (1)从3min到9min,o(H2)= molL1·minl。 (2)某同学记录了1~12min内CHOH物 质的量的变化，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 3 6 9 12 CH3OH物 0.100.500.700.750.75 质的量/mol 反应速率最快的时间段为 (填字 母)；原因是 A.6~9 min B.1~3 min C.3~6 min (3)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.反应中CO,与CHOH的物质的量浓度 之比为1：1 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1mol H,O D.CO,的体积分数在混合气体中保持不变