6.2.1 化学反应的速率-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

A错误；Zn易失电子作负极，B错误；PbSO4为难溶于水的！4.D常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，A不符合题意：NaOH 盐，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+SO?一2e 溶液和稀硝酸反应中没有气体参与，增大反应体系的压强 PbSO1,C错误：铅酸蓄电池放电时电池总反应为Pb(s)十 不影响反应速率，B不符合题意：水为纯液体，所以Na与 PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO1(s)+2H2O(1),消耗 水反应时增大水的用量不影响反应速率，C不符合题意： 硫酸且生成水，导致反应后硫酸浓度减小，溶液的H增· 工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂，反应速率加快， 大，D正确。 D符合题意。 2.B由题图可知，电极a上NH3失电子生成N2,发生了氧5.B由反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s 化反应，电极a为负极，电极b为正极，发生还原反应，A项 可知，20s内反应速率为2mol/L20.8mol/L=0.06mol/ 错误、B项正确；电子从电极a经导线流向电极b,C项错 20s 误：电极b为正极，电极反应式为O2十2H,O十4e (I·s),若反应速率不变，则反应物浓度再由0.8mol/L 4OH,D项错误。 降到0.2mol/L所需要的时间为0.8moL二0.2mol/L 0.06mol/(L·s) 3.B该燃料电池中通入N2H的电极为负极，通入O2的电 一10$，但随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学 极为正极，根据题图可写出电极反应式。负极（电极甲）：： 反应速率逐渐减小，则所需时间应大于10s。 N2H4-4e十2O2-N2十2H2O:正极（电极乙）：O2十：6.D由化学方程式可知，NO为产物，则在反应过程中NO 4e—2O2-:电池总反应：N2H4+O2—N2+2H2O。 的物质的量逐渐增大，则上升的曲线表示NO的物质的量 电极甲为负极，依据原电池的工作原理，电极甲上发生氧 随反应时间变化的情况，0~10min内，NO的物质的量增 化反应，A错误：根据原电池的工作原理，O一从正极移向 负极，B正确；因为反应生成物均为无毒无害的物质，所以 大0.40mol,则(NO)= 0.40mol=0.008mol·L1· 5l×10min 电池总反应中不会有NO生成，C错误；题目中没有说明是： min 否为标准状况下，因此参与反应的O2的体积不一定是B级能力提升练 22.4L,D错误。 :1.D2min时，剩余1.2molB,并测得C的浓度为0.8mol/I, 第二节化学反应的速率与限度 则C的物质的量为2L×0.8mol/L=1.6mol。 第1课时化学反应的速率 根据三段式： A级基础过关练 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 起始(mol)6 2 0 0 l.B经2min,B的浓度减少0.6mol·L1,则v(B)= 反应(mol)2.4 0.8 1.6 1.6 0.6mol·L. 2 min -=0.3mol·L1·min1。A为固态，不能 2min时 3.6 1.2 1.6 1.6 用其浓度变化表示反应速率，A错误：化学反应速率与化 (mol) 学计量数成正比，用B、C、D表示的反应速率的比值是3： 生成C、D的物质的量相等，则x=2,A错误；v(A) 2:1,B正确：化学反应速率(B)为平均速率，不是瞬时速 2.4 mol △c(A) 率，C错误：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反 2L △t. -2 min =0.6mol·L1·min-1,B错误；随着 应速率逐渐减小，生成物的浓度的变化量逐渐减小，则 反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应 2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，！ 0.8molB,剩余0.4molB,所需的时间超过2min,反应需 D错误。 要总时间大于4min,C错误；其他条件相同，容积缩小，反 2.C化学反应速率通常表示一段时间内的平均速率，而半 应物浓度增大，反应速率加快，当剩余1.2molB时，消耗 分钟时(B)表示瞬时速率，A项错误：A物质是固体，不能 时间小于2min,D正确。 用其浓度变化表示反应速率，B项错误：根据半分钟后D:2.C实验①、④除pH外其他条件均相同，但①几乎不反 增加了0.45mol,可知半分钟内(D)= △10.45mol 应，说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2的分解影响不 V△t10L×30s: 大，A项正确：实验②、③除pH外其他条件均相同，都不用 =0.0015mol·L1·s1,D项错误：由反应速率之比等 催化剂，而③的分解速率大于②，说明溶液碱性越强， 于化学计量数之比，可知(C)=合(D)=0.0010mol· H2O2分解速率越大，B项正确：实验③、⑤H2O2的初始浓 L1·s1,C项正确。 度和反应温度都不同，不能通过实验③、⑤说明温度升高 3.A根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可将不 速率变大，C项错误；实验④0~40min内的平均速率 同物质表示的反应速率均转化为B的反应速率。A项， o(H,0,)=,2molL-03molL2=0.0225mol. 40 min C)=0.002mol·k1·s1,则uB)=是(C)= L,1·min1,D项正确。 0.003mol·L-1·s1=0.18mol·L1·min-1;B项， 第2课时化学反应的限度 (B)=0.01mol·L1·min1;C项，u(C)=0.025mol·A级基础过关练 ·min,则u(B)=多(C)=0,0375mol·山1·，七1，止及应速年大于递反应速率，反应正向进 A项错误：2时刻，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相 min-1;D项，a(D)=0.05mol·L-1·minl,则v(B)= 等且不为0，反应没有停止，B项错误：3时刻，反应已达到 3u(D)=0.15mol·L1·min1;所以A项的反应速率 平衡状态，即达到了该条件下的限度，C项正确；t1一t2时 最快。 刻，反应正向进行，反应物的量逐渐减少，D项错误。 59第二节化学反应的速落与限度 第1课时 化学反应的速率 A级 基础过关练 知识点一化学反应速率的表示及计算 :知识点三影响化学反应速率的因素 1.在某密闭容器中发生反应4A(s)十3B(g)4.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效 =三2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少 果的是 ( 0.6mol·L1。对此反应速率的表示正确： A.Fe与稀硫酸反应制取H2时，用浓硫酸代 替稀硫酸 的是 ( B.NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体 A.用A表示的反应速率是0.4mol· 系的压强 L1·min C.Na与水反应时，增加水的用量 B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是 D.工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂 3:2:1 :5.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) C.在2min末的反应速率，用B表示是 =B(g)十C(g),若反应物的浓度由2mol/L 0.3mol·L1·min1 降到0.8mol/L需要20s,那么反应物浓度 D.在这2min内用C表示的反应速率的值是 再由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要的时 逐渐增大的 间为 () 2.反应4A(s)+5B(g)一4C(g)+6D(g)在 A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断 10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的 知识点四化学反应速率的简单图像 量增加了0.45mol,则下列说法正确的是 6.向5L恒容密闭容器中充人一定量N2和 ( CO,发生反应：N2(g)+CO2(g)=一C(s)+ A.半分钟时v(B)=0.0015mol·L1·s1 2NO(g),其中N2、NO的物质的量随反应时 B.半分钟内v(A)=0.0010mol·L1·s 间变化的曲线如图所示。则0~10min内用 C.半分钟内(C)=0.0010mol·L1·s NO浓度变化表示的平均反应速率为() D.半分钟内v(D)=0.045mol·L1·s ↑n/mol 0.50 0.45 知识点二化学反应速率快慢的比较 0.40A 3.反应A(s)十3B(g)—=2C(g)十D(g)在四种 0.30 0.25 不同情况下的反应速率如下，其中反应速率 0.20 最快的是 0246810121416tmim A.o(C)=0.002mol·L1·s1 A.0.04mol·L1·min B.v(B)=0.01mol·L1·min1 B.0.02mol·L1·min C.o(C)=0.025mol·L1·min C.0.004mol·L1·min1 D.v(D)=0.05mol·L1·min1 D.0.008mol·L1·min 24 B级 能力提升练 知识点一化学反应速率的理解与计算 实验分组及反应条件分别为： 1.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入 6molA和2molB,发生如下反应：3A(g)+ 分组 温度/℃ PH c(Mn2+)/(mol·L-1) B(g)=xC(g)+2D(g);2min时，剩余 1.2molB,并测得C的浓度为0.8mol/L。 ① 60 ≈7 0.00002 下列说法正确的是 ( ② 60 12 0 A.x=1 B.0~2min内，A的平均反应速率为 ③ 60 13 0 1.2mol·L1·min C.当容器内剩余0.4molB时，反应时间为 ④ 60 11 0.00002 4 min D.其他条件相同，若起始时向1L容器中充 ⑤ 70 13 0 入6molA和2molB,当剩余1.2molB 时，消耗时间小于2min 下列说法不正确的是 ( 知识点二化学反应速率图像的综合分析与 A.实验①、④说明中性条件下，少量Mn+对 应用 H2O2分解的影响不大 2.实验探究HO2分解速率的影响因素。 H,O2的浓度在不同条件下随时间变化的曲 B.实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱 线如图所示。 性越强，H,O。分解速率越大 1.2 C.实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2 0.9 ④ 0.6 的分解速率 0.3 51 D.实验④0~40min内的平均速率v(H2O2) 0 10 20 304050 t/min =0.0225mol·L1·min 25