5.2.2 氧和铵韭-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

解且发生反应3NO2十H2O一2HNO3+NO,气体由红 棕色变为无色，且烧瓶内气体压强减小，烧杯内的水会倒 吸入烧瓶中，使烧瓶中液面上升。 B级能力提升练 1.B由题图可以看出发生的反应为2NO十O2十4C0 催化剂4CO,十八2，该转化过程中N,O,C3种元素的化 合价发生了变化，A,C、D正确；NO很不稳定，遇到氧气就 被氧化为NO2,B错误。 2.B根据反应①可知，氧化剂(NO2)和还原剂(NO)的物质 的量之比是1：1，质量之比为23：15，A正确：在反应②中 只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也 是还原剂，氧化产物为NaNO3,还原产物为NaNO2,B错 误；反应①中2 mol NaOH参加反应时，转移1mol电子，： 反应②中2 mol NaOH参加反应时，转移1mol电子，C正 确：氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3十6NO! 催化刺5N2十6H,O,D正确。 3.C根据题图可知n(NO3)+n(NO2)=2mol,则NO、 NO2的物质的量之和为2mol:当x=nNO)十nNO) n(NO2) O.5时只发生反应NO+NO2十NaCO,催化剂2NaNO +CO2,产物中有NO2,没有NO3;当x= n(NO2) n(NO)+NO2)=1时，只发生反应2NO,+Na2CO, 一NaNO2十NaNO3十CO2,产物为等物质的量的NOg、 NO2。随x值增大n(NO3)增大，n(NO2)减小，图中线 段b表示NO3的物质的量的变化，a表示NO2的物质的 量的变化，A错误；根据N原子守恒，随x值增大，溶液中 n(NO3)十n(NO2)不变，B错误；(NO)+n(NO2)= 2mol,x=0.6时，n(NO2)=1.2mol,n(NO)=0.8mol,则 根据反应①、②可得生成的CO2的物质的量为1mol,标准 状况下为22.4L,C正确；n(NO3)+n(NO2)=2mol, n(NO)十(NO2)=2mol,若所得溶液中n(NO3)为 0.4mol,则n(NO2)为1.6mol,根据反应①、②可得 n(N0,)=1,4mol,n(N0)=0.6mol,则x值为，4m0l 2 mol 0.7,D错误。 第2课时氨和铵盐 A级基础过关练 1.A实验中浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的 氨气相互反应生成氟化铵，浓盐酸和浓氨水均属于易挥发 性物质，A正确：有白烟生成，氯化氢气体和氨气反应生成 氯化铵固体，B错误；根据黑点与白点的个数可以判断出实 验中氨气运动的速率比氯化氢气体快，C错误：紫色石蕊 溶液遇碱变蓝，氨气溶于水生成NH3·H2O,氨水显碱性， 则黑点表示石蕊溶液变成了蓝色，D错误。 2.A实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生NH3。 NH3与浓盐酸挥发出的HCI反应生成NH4CI固体，看到 有白烟产生，A项正确：NH3为碱性气体，能与浓硫酸发生 5 反应生成硫酸铵，B项错误：NH3与AlCl3在溶液中反应 生成AI(OH)3,但A1(OH)3不溶于氨水，C项错误；NH 使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为NH?与水反应生成 NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH一使溶液呈碱性， D项错误。 3.D绝大多数铵盐易溶于水，①正确：铵盐中氮元素不一定 都是一3价，如NH4NO3中氮元素为一3、十5价，②错误： 铵盐受热易分解，但产物不一定都有NH3,③错误；铵盐都 能与碱反应，NH4HCO3、(NH1)2CO3等部分铵盐也能与 酸反应，④错误：铵态氮肥与草木灰混合施用，会造成氮元 素损失，⑤正确。 4,C将选项中所给四种试剂分别逐滴加入题给的五种物质 的溶液中，现象如下表： BaCl2 AgNO3 Ba(OH)2 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 Na2 COa 产生白色产生白色 产生白色 无明显现象 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 产生白色 (NH4)2 沉淀，加热 加热产生有 产生白色产生白色 -CO2 产生有刺 刺激性气味 沉淀 沉淀 溶液 激性气味 的气体 的气体 加热产生 加热产生有 NHCI 无明显 产生白色 有刺激性 刺激性气味 溶液 现象 沉淀 气味的气 的气体 体 先产生白 先产生白 A1C13 无明显 产生白色 色沉淀，后 色沉淀，后 溶液 现象 沉淀 沉淀溶解 沉淀溶解 NaCl 无明显 产生白色 无明显现象 无明显现象 溶液 现象 沉淀 由上表可知，C项符合题意。 答案()2NH,Cl+Ca(OH)2△CaC2+2NH,++ 5 2H2O(2)AB(3)B(4)将湿润的红色石蕊试纸放 在集气瓶瓶口处，若试纸变蓝，说明气体已收集满 (5)②④ 解析(2)用氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和 固体加热制备气体的反应，选用装置A:在常温下用固体 氢氧化钠与浓氨水混合制备氨气，是固体和液体不加热制 备气体的反应，选用装置B。(3)氨气是碱性气体，不能用 酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂如碱石灰干燥。(4)检 验氨气是否收集满时，可将湿润的红色石蕊试纸放在集气 瓶瓶口处，若试纸变蓝，说明气体已收集满。(5)氨气极易 溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸。 6.B挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，！ 应生成红棕色NO2,NO2溶于水生成硝酸，使紫色石蕊溶 SO2与NaOH发生反应：SO2+2NaOH-Na2SO3+ 液变红：熄灭A处酒精灯，继续加热B处酒精灯，继续产生 H2O,反应后装置中气体压强减小，片刻后打开止水夹，烧 NH3,过量NH3使装置D中红棕色逐渐褪去，NH3进入 杯中的NaOH溶液在外界大气压作用下进入烧瓶形成喷！ 装置E和挥发出的硝酸反应生成硝酸铵，即E中液面上方 泉，A不符合题意：H2与NaOH溶液不能发生反应，因此 产生白烟，过量NH3使溶液显碱性，溶液由红色变为蓝 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶后，不： 色。(5)过量的氮氧化物会污染环境，装置F中可用 能形成喷泉，B符合题意：用鼓气装置从装置③的a处不断 NaOH溶液进行尾气处理。(6)试管A、B内都是粉末状 鼓入空气，导致锥形瓶中气体压强增大，打开止水夹后，锥 固体，且导管较细，固体粉末易堵塞导管，则改进的措施是 形瓶中的水在大气压作用下被压入烧瓶，NH3溶于水，烧 在A、B试管口分别放一团棉花，防止导管堵塞。(7)设氨 瓶内气体压强减小而形成喷泉，C不符合题意：向装置④ 氧化过程中NH3的转化率为x,根据关系式NH3~ 的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，导致水温度升高，浓氨水 17 63 HN0,得到10.0dX95%45.0X63%,解得≈0.805 受热分解产生氨气，锥形瓶内气体压强增大，当打开止水 =80.5%。 夹时，锥形瓶中的氨水进入烧瓶中，与HC1反应，使烧瓶内 压强减小而形成喷泉，D不符合题意。 第3课时硝酸酸雨及防治 B级能力提升练 :A级基础过关练 1.B加热②时氨气逸出，②中溶液变为无色，冷却后氨气溶 :1.D浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性，后褪色， 解，②中溶液变为红色，A错误。②中溶液褪色是因为氨 表现出强氧化性，A正确。不能用稀硝酸与锌反应制氢 气逸出，溶液的碱性减弱：③中二氧化硫与有机色素化合 气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而 生成无色物质，溶液褪色，受热又恢复红色，体现SO2的漂 不生成氢气，B正确。要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸 白性，B正确，C错误。NH4Cl不稳定，受热易分解，分解！ 具有不稳定性，见光易分解，C正确。稀硝酸能使滴有酚酞 的氢氧化钠溶液红色褪去，硝酸表现出酸性，与氢氧化钠 生成的NH3、HCl遇冷重新化合生成NH,C,此过程中发 发生中和反应而使溶液碱性减弱，从而使溶液的红色褪 生的是化学变化，碘升华属于物理变化，D错误。 去，D错误。 2.D含氨氮的废水中含有氮元素，直接排放会导致水体富 专养化A辑强：城生格在高腿下会死亡，不能加快脱复连2A256g的静的格废的量为后品-Q01m,N0 率，B错误：步骤a发生的反应为NH+2O2一NOg十 的物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.04mol,H+的物质 H2O+2H+,C错误：化学沉淀法脱氮时，若溶液的碱性过 的量为0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.2mol/L×2 强，镁离子会转化为Mg(OH)2沉淀，从而降低氨氮的去： 0.08mol,该反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3 除率，D正确。 =3Cu2++2NO◆+4H2O,由离子方程式可知，H+完全 3.A氨气在水中的溶解度大，饱和NaCl溶液中，应先通入 反应，铜和硝酸根离子过量，0.08molH十完全反应，生成 氨气，再通入CO2,故应该先点燃装置①的酒精灯，A错！ Cu2+的物质的量为0.03mol,所得溶液中Cu2+的物质的 误：过量氨气扩散到空气中会造成污染，可用蘸稀硫酸的： 0.03 mol 脱脂棉吸收，B正确：过滤后，滤液中含有氯化铵，向滤液中 量浓度为0.1+0.0=0.15mol/L 通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，再加入细小的：3.答案(1)BD 食盐颗粒并降温，可使NH4Cl以晶体的形式析出，C正确：1 (2)①2H2SO3+O2—2H2SO4 一般固体加热不用烧杯，D正确。 ②小Cl2+2H2O+SO2—H2SO4+2HC1(或H2SO3+ 4.答案1)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC2十2NH,+ HCIO=H2 SO+HCI) (3)C +2H2O 解析(1)SO2、NO2大量排放会导致酸雨。(2)①酸雨的 Pt (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化 △ (3)防倒吸 成H2SO4。②雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2(或 H2SO3与HC1O)的反应，反应后生成H2SO1和HCl,因 (4)有红棕色气体生成液面上方产生白烟 此雨水与自来水混合后溶液pH变小。 (5)NaOH溶液 B级能力提升练 (6)在A、B试管口分别放一团棉花防止导管堵塞 1.D①中的红棕色气体是NO2,N元素化合价降低，根据氧 (7)80.5% 化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气 解析(1)实验室中通常用加热NH,Cl和Ca(OH)2的固： 体中一定还有O2,A项正确；②中NO2可能来自浓硝酸的 体混合物的方法制备NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl: 分解，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，B项正确：硝酸 +Ca(OH2△CaCl2十2NH。++2H,0。(2)氨的催化 中N元素化合价为十5价，生成的二氧化氮中N元素化合 凰化的化学方程式为4NH+5O2A、4NO+6H20。 价为十4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产 物，C项正确；红热木炭在空气中可被O2氧化为CO2, (3)NH3可能未反应完且NH3易溶于水，装置D具有防： ③的气体产物中检测出CO2,不能说明木炭与浓硝酸发生 倒吸作用。(4)NH3催化氧化生成NO,NO与过量O2反 了反应，D项错误。 55第2课时 A级基础过关练 知识点一氨气的性质 1.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶 液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时 放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅 速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟 产生，待白烟消失后还可观察到如图示的 现象。则下列说法中正确的是 蘸有浓氨水 蘸有浓盐酸 的棉球 的棉球 店00●o。。0oo可⑤ 变色 变色 A.浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 B.该过程中没有化学反应发生 C.所有气体分子的运动速率都相同 D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 2.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时 向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一 表面皿扣在上面。下表中实验现象及对现象 所作的解释正确的是 浓盐酸 NaO固体 浓硫酸 湿润红色 石蕊试纸 氯化铝溶液 干燥红色 石蕊试纸 选项 实验现象 解释 浓盐酸附近产生 NH与HCI反应 A 白烟 产生了NHC固体 浓硫酸附近无明 NH3与浓硫酸 B 显现象 不发生反应 氨和铵盐 续表 氯化铝溶液先浑 氢氧化铝沉淀 C 浊再澄清 溶解 干燥红色石蕊试 纸不变色，湿润 0 氨气是一种弱碱 红色石蕊试纸 变蓝 知识点二 铵盐的性质与NH的检验 3.关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水； ②铵盐中氨元素均为一3价；③铵盐受热易 分解，分解产物均有NH3;④铵盐都只能跟 碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氨肥不宜跟碱 性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 ( A.①②③④⑤ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①⑤ 4.只用一种试剂，将NaCO3、(NH4)CO3、 NHCI、AlCl3、NaCI五种物质的溶液区分 开，这种试剂是（可给溶液适当加热）() A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液 知识点三氨气的实验室制法 5.实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体 氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体 氢氧化钠与浓氨水混合。 (1)方法①制取氨气的化学方程式为 (2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置 (填“A”或“B”,下同)，方法②应选 用装置 B (3)如果要获得干燥的氨气，应选用的干燥剂 是 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 (5)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体 均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ② 知识点四喷泉实验原理与应用 6.下图所示是某课外活动小组的同学设计的4： 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发 喷泉现象的是 B级能力提升练 知识点一氨和铵盐性质的综合应用 1.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优 点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画 出)的说法正确的是 .NH.CI 溶有NH的 含有SO2的 固体 酚酞溶液 品红溶液 ① ② ③ A.加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 B.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原 理不同 1 NaOH 溶液 NaOH 溶液 水 ② NH 浓氨水 ③ ④ A.挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全 部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全 部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气 并打开止水夹 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸 并打开止水夹 C.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红 色，体现SO。的漂白性 D.加热①时，上部汇集了NHCI固体，此现 象与碘升华实验原理相似 2.废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮 法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：NH 硝化细菌 NO 步骤a 反确化第离，N。 步骤b ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCL2、 Na3PO4的溶液，生成MgNH PO4·6H2O 沉淀从而去除氨氯 下列有关说法正确的是 ( A.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影 响不大 B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱 氮的速率 C.步骤a发生反应：NH+O2一=NO3+ H,O+H D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨 氮的去除率将下降 知识点二以氨气为载体的综合实验 3.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界 制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟 “侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分 夹持装置省略)如下： NH2 CO, 胞和N6C溶液普NHCO Na2CO3 NH CO2 过滤 饱和NaCI溶液 加热 NaHCO NazCO NH,CI和 Ca(OH)2 奇稀盐酸 大理石 冷水 饱和NaCI溶液 ① ⑧ 下列叙述错误的是 A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞， 过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱 脂棉，作用是吸收多余的NH C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小 的食盐颗粒并降温，可析出NHCI D.不能用装置④加热碳酸氢钠实现步骤Ⅱ 的转化 4.某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实 验进行了改进，并利用实验生成的产物检验 氨的化学性质，实验装置如下（夹持装置略）： 12 KMnO; 紫色 石蕊 溶液 D ◇ 实验步骤：①按装置图连接好装置，检查装置 的气密性后，装入试剂； ②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯， 待F处有连续不断的气泡产生时，点燃B处 酒精灯； ③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯； ④熄灭B处和C处酒精灯。 请回答下列问题： (1)写出NH?实验室制法的化学方程式： (2)写出氨的催化氧化的化学方程式： (3)装置D的作用是 (4)描述实验过程中装置D和装置E中的 现象： 装置D 装置E 点燃A、B、C处 紫色石蕊溶 酒精灯 液变红 溶液由红色 熄灭A处酒精 红棕色慢 变为蓝色， 灯，继续加热B 慢褪去 处酒精灯 (5)装置F中的试剂是 (6)该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进 意见 (7)工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有 10.0tNH3,设NH3被氧化后的产物有95% 转化为HNO3,最终得到45.0t溶质质量分 数为63%的HO3溶液，则氨氧化过程中 NH3的转化率为 (用百分数表示， 结果保留3位有效数字)。