5.1.1 硫和二氧化硫-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 疏及其化合物 第1课时硫和二氧化硫 A级 基础过关练 知识点一 硫的存在与性质 :3.按如图所示进行实验，下列说法不正确的是 1.硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确 ) 的是 ( 分别加入SO,饱和溶液 A.自然界中不存在硫黄 B.氯气的氧化性比硫黄强 C.硫黄与非金属单质反应时均为还原剂 D.利用酒精可以提取黑火药（主要成分为硝 石蕊 品红 H.S KMnO(H+) 酸钾、木炭、硫黄)中的硫黄 溶液 溶液 溶液 溶液 知识点二二氧化硫的性质 A.石蕊溶液变红说明SO2溶于水所形成的 2.室温下，1体积水能溶解约40体积的SO2。 溶液显酸性 用试管收集SO,后进行如图实验，对实验现 B.品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不 象的分析正确的是 ( 相同 C.H2S溶液中出现淡黄色沉淀，该反应体现 了SO,的还原性 H,O D.该实验说明SO。的性质具有多样性 A.试管内液面上升，证明SO。与水发生了 知识点三二氧化硫与其他漂白性物质的漂白 反应 原理 B.试管中剩余少量气体，是因为SO,的溶解 已达饱和 4.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基 C.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间 本相同的是 ( 后pH减小，是由于H2SO3分解 ①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 D.取试管中的溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液！ ④臭氧⑤过氧化钠 ⑥双氧水 显红色，原因是SO,与HO反应生成： A.①②④ B.②③⑤ H2SO C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 5.下列现象能说明SO,具有漂白性的是 知识点四二氧化硫和二氧化碳的鉴别与除杂 ) 6.检验SO。中是否混有CO2气体，可采用的方 ①SO2通入品红溶液中，溶液褪色 法是 () ②SO2通入加有酚酞的NaOH溶液中，溶液 A.通过品红溶液 褪色 B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石 ③SO。通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 灰水 A.① B.①② C.通过澄清石灰水 C.①②③ D.②③ D.先通过足量溴水，再通过澄清石灰水 B级 能力提升练 知识点一二氧化硫性质的综合考查 : A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入 1.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。 酸性KMnO,溶液，紫红色褪去 向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞，则品 B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入 红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开 用稀盐酸酸化的BaCl,溶液，产生白色 活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和 沉淀 洗气瓶内的溶液Y分别可能为 C.能表明I厂的还原性弱于SO,的现象是B 中蓝色溶液褪色 D.装置C的作用是吸收SO,2尾气，防止污染 品红溶液澄清石灰水 空气 ① ② ③ ④ 知识点二 二氧化硫的制备与性质探究综合 SO2 H,S CO2 CIl2 实验 3.已知：.常温下，70%硫酸溶液与亚硫酸钠固体 饱和 Na,SO3 Na2 CO 反应可制取SO2。用下列装置进行SO2制 NaHCO 浓硫酸 溶液 溶液 取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验 溶液 目的的是 ( A.①④ B.①② 急70%硫酸溶液 C.②③ D.③④ 亚硫酸钠 SO 2.某兴趣小组探究SO,气体还原Fé3+，他们使 用的药品和装置如图所示，下列说法不合理 图有孔 塑料板 品红 的是 溶液 SO, SO 酸性 KMnO FeCl 含有淀粉 NaOH 溶液 溶液 溶液 的碘水 溶液 A B C A.图I:制取SO2,并控制反应的产生与 续表 停止 品红溶液随时间 原因可能是 B.图Ⅱ：检验SO,具有漂白性 的推移颜色变得 C.图Ⅲ：验证SO2具有还原性 越来越浅 D.图V:收集SO2,并进行尾气处理 (4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有 4.某实验小组设计了如图装置用于制取SO。并 白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 验证其性质。 D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产 70% H.SO, 生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸 溶液 馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行 如图实验： SO, 亚硫酸钠 品红品红氯化氯化NaOH 固体 pH传感器 A 乙醇水溶钡溶铁溶溶液 植物油 溶液液液液 20 mL 0.1 mil/L B C D E BaCL,溶液 G(煮沸) (1)写出实验室制备S0O,的化学方程式： SO SO, pH传感器 pH传感器 植物油 (2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中 20 mL 0.1 mol/L Ba(NO)2溶液 溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含 H(煮沸) I(未煮沸) 硫微粒一定不是 (填化学 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表： 式)。该实验的一个明显缺陷为 烧杯 实验现象 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶 G (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步 液pH=5.3 探究SO,的漂白性，按如图装置继续进行实 H 有白色沉淀产生 验并记录相关实验现象。 有白色沉淀产生，】中出现白色沉淀 比H中快很多 查阅信息可知，硝酸根离子在酸性条件下具 NaOH 有强氧化性。 溶液 ①根据I中出现白色沉淀的速率比H中快很 浓硫酸品红溶液 多的现象，推测其根本原因可能是 根据表中实验现象做出合理解释。 组别 实验现象 合理解释 ②如果想使装置G中出现白色沉淀现象，还 可以向G中滴加 (填字母)。 品红溶液几乎不 反应方程式为 甲 A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 褪色 C.氯水 D.盐酸参考 第五章化工生产中的重要 非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时硫和二氧化硫 A级基础过关练 1.B硫在自然界中既能以游离态的形式（如硫黄）存在，又 能以化合态的形式（如石膏、芒硝等）存在，A错误：同周期 主族元素，核电荷数越大，其单质氧化性越强，故氯气的氧 化性比硫黄强，B正确：硫黄与非金属单质反应时，既可作 氧化剂，又可作还原剂，C错误；硫黄微溶于酒精，易溶于 CS2,应该用CS2提取黑火药中的硫黄，D错误。 2.DSO2易溶于水，试管内液面上升不能说明SO2与水发 生了反应，A项错误：室温下，1体积水可以溶解约40体积 的二氧化硫，根据试管中二氧化硫的体积和水槽中水的量 可判断SO2的溶解未达饱和，B项错误；H2SO3具有较强 的还原性，易被空气中的○2氧化为硫酸，溶液酸性增强， pH减小，C项错误；滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，可 说明SO2与水反应生成H2SO3而使溶液呈酸性，D项 正确。 3.CSO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+而使溶 液呈酸性，紫色石蕊溶液变红色，A正确：二氧化硫使品红 溶液褪色，体现SO2的漂白性，S○2使酸性高锰酸钾溶液 褪色，体现SO2的还原性，B正确：H2S溶液中出现淡黄色 沉淀，二氧化硫中硫元素化合价由十4价降为0价，二氧化 硫作氧化剂，该反应体现了SO2的氧化性，C错误：通过题 中实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性 等，D正确。 4.C新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水使品红溶液褪色利 用的是它们的强氧化性，②④⑤⑥褪色原理相同：①活性 炭使品红溶液褪色利用的是吸附性；③SO2使品红溶液褪 色是因为其与品红结合生成无色物质。故C项正确。 5.A①SO2与有色物质品红结合生成无色物质，SO2表现 出漂白性；②SO2通入加有酚酞的NaOH溶液中，SO2表 现出酸性氧化物的性质，与漂白性无关；③SO2与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应，SO2表现出还原性，与漂 白性无关。故A项正确」 6.DA项，检验的是SO2;B项，不管是否混有CO2都不会 产生白色沉淀：C项，不管有没有CO2都会产生白色沉淀 不能验证有无CO2:D项，足量溴水将SO2完全吸收，通过 澄清石灰水，若有白色沉淀产生则有C02,若无沉淀产生 则无CO2。 B级能力提升练 1.A关闭活塞时，SO2与Na HCO3溶液反应生成CO2,CO2 进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊： 打开活塞时，SO2直接通入品红溶液中使品红溶液褪色， 即①符合题意。关闭活塞时，通入的H2S与浓硫酸反应生 成SO2,SO2使品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，即②不 答案 符合题意。CO2不具有漂白性，且与Na2SO3溶液不反应， 无论打开还是关闭活塞，品红溶液都不褪色，即③不符合 题意。关闭活塞时，Cl2通入NCO3溶液中生成CO2,品 红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：打开活塞时，C2直接 通入品红溶液中，有HCIO生成，品红溶液会褪色，即④符 合题意。 2.AFe2+、C1一都具有还原性，都可以和酸性高锰酸钾溶液 发生反应使紫红色褪去，不能验证A中发生了氧化还原反 应，A不合理：A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生 白色沉淀，表明溶液中含有SO片，从而表明FCl3将SO2 氧化为SO异，B合理：若B中蓝色溶液褪色，则B中发生 的反应为SO2+I2+2H2O-=2I厂+SO+4H+,可知 还原性：SO2>I厂，C合理：SO2有毒，会污染空气，所以装 置C的作用是吸收SO2,防止污染空气，D合理。 3.A亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停 止，A不能达到相应实验目的；二氧化硫具有漂白性，能使 品红溶液褪色，B能达到相应实验目的；SO2具有还原性， 能将KMnO4还原而使溶液褪色，C能达到相应实验目的； 二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量 的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D能达 到相应实验目的。 4.答案(1)Na2SO3+H2SO4-Na2SO4+SO2个+H2O (2)SO2F中缺少防倒吸装置 (3)C2+SO2+2H2O-2HC1+H2SO1C2与SO2流 速不相同，导致其中一种过量 (4)①在该溶液中O2氧化SO2比NO3(H+)氧化SO2更 容易②ABC 解析(1)实验室常利用亚硫酸钠和70%H2SO4溶液反 应制备SO2,因此制备SO2的化学方程式为Na2SO3+ H2SO,一Na2SO4+SO2个+H2O。(2)若装置B中溶液 无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则说明是由于二氧 化硫和水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根离子或亚硫酸氢 根离子使品红溶液褪色，因此使品红的水溶液褪色的含硫 微粒一定不是SO2。二氧化硫极易与氢氧化钠溶液反应， 在F中应添加防倒吸装置。(3)甲组现象是品红溶液几乎 不褪色，说明氯气和二氧化硫恰好按照物质的量之比1：1 反应生成HC】1和H2SO4,其反应的化学方程式为Cl2+ SO2+2H2O—一2HCl+H2SO4:乙组现象是品红溶液随 时间的推移颜色变得越来越浅，原因可能是Cl2与SO2流 速不相同，导致其中一种过量。(4)①根据I中出现白色沉 淀的速率比H中快很多，推测其根本原因可能是在该溶液 中氧气氧化SO2比NO3(H+)氧化SO2更容易，生成沉 淀速率快：②如果想使装置G中出现白色沉淀现象，则可 以利用具有氧化性的物质（比如稀硝酸、氯水、溴水等）将 十4价硫氧化成硫酸根离子，也可以利用二氧化硫是酸性 氧化物和碱反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和氯化钡反应生 成亚硫酸钡沉淀。