精品解析：甘肃省酒泉市酒泉期中联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年高二年级12月阶段检测 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是 A. B. NaOH C. 稀盐酸 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，属于强电解质，发生水解反应生成，使溶液呈酸性，A正确； B．NaOH是强碱，属于强电解质，在水溶液中电离生成，使溶液呈碱性，B错误； C．稀盐酸呈酸性，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．的水溶液呈酸性，但属于非电解质，D错误； 故答案选A。 2. 测定中和反应的反应热，室温下量取盐酸和溶液于下图装置进行实验。下列说法中错误的是 A. NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B. 将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中 C. 实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D. 玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸能被完全中和，避免因酸过量导致反应热测量偏小，A正确； B．测定中和热时，将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中，会导致热量大量散失，使测得的反应热数值偏小，应将NaOH溶液一次性迅速倒入盐酸溶液中，减少热量散失，B错误； C．实验需要记录反应前溶液的初始温度和反应后溶液达到的最高温度，从而计算出反应放出的热量，C正确； D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分进行，泡沫塑料起到保温的作用，提高测量准确性，D正确； 故答案选B。 3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】装置一为原电池，电流从b极流向a极，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：；装置二未构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：；装置三为原电池，d极溶解则d是负极，c极有气体产生则c是正极，所以金属的活动性顺序：；装置四为原电池，电子从d极流向a极，则a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：；综上所述，这四种金属的活动性顺序：； 答案选A。 4. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 B. 可以用铜导线替代图中的盐桥 C. 铜电极发生氧化反应，其电极反应是 D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 【答案】A 【解析】 【分析】原电池中，较活泼金属作负极，Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，Cu作正极，得到电子，发生还原反应，负极电极反应为：，正极电极反应为：，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由此分析回答。 【详解】A．盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移，A正确； B．盐桥中是离子导体，采用离子导体联通2个半电池构成闭合回路，铜是金属导体，不能用铜导线替代图中的盐桥，B错误； C．作正极，发生还原反应，其电极反应是，C错误； D．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流表不会偏转，D错误； 故选A。 5. 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. a与b相比，b的活化能更高 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D. a与b相比，a的反应速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物能量和过渡态能量之间的差值为活化能，由图可知a的活化能更高，A错误； B．该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确； C．a与b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，故C错误； D．a与b相比，b的活化能更小，b中有效碰撞几率更大，b的反应速率更快，故D错误； 故选B。 6. 如图所示是铅酸蓄电池构造图，下列说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池是二次电池，是放电后可以再充电的电池 B. 电池工作时，移向Pb电极 C. 电池工作时，电子由Pb电极通过外电路流向电极 D. 电池工作时，负极发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】铅酸蓄电池是可充电的二次电池，放电时是原电池，Pb为负极，失电子，发生氧化反应，电极反应为，PbO2是正极，电极反应为：据此分析解答。 【详解】A．可放电后再充电的电池称为二次电池，铅酸蓄电池是常见的二次电池，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，作为阳离子，应移向正极，而非负极，B错误； C．原电池工作时，电子由负极流出，经外电路流向正极，即电子从电极经外电路流向电极，C正确； D．负极失电子，结合电解质中的生成难溶的，电极反应，D正确； 故选B。 7. 针对反应，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】C燃烧生成CO为放热反应，则反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 为吸热反应，，且该反应为熵减反应，，则，即在任何温度下都不能自发进行，故选C。 8. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 9. 为探究外界条件对反应速率的影响，某实验小组以反应设计了如表系列实验，下列说法不正确的是 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 表中 C. 变浑浊时间由小到大的顺序为 D. 若实验①从反应开始至不再产生沉淀的时间为2 min，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．将水更换为稀溶液，由于不参与反应且为稀溶液，离子强度影响较小，通常认为对实验结果无影响，A正确； B．为保持总体积一致（），实验①总体积为，实验②总体积为，故；实验③总体积为，故，因此，B正确； C．实验③温度最高（），反应速率最快，最小；实验①和②温度相同（），但实验①，实验②， ，实验①浓度更大，反应时间更快，故，因此，C正确； D．实验①中，物质的量为，根据反应可知，消耗的物质的量为，故消耗的物质的量为；因此消耗的物质的量浓度为，从反应开始至不再产生沉淀的时间为，，D错误； 故答案选D。 10. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 室温下，的与混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，其溶液中，发生水解，，，因此，A正确； B．是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，因此，B正确； C．是强碱弱酸盐，其溶液中，发生水解，，，因此，C错误； D．与的混合溶液中存在电荷守恒：，当pH=7时，，代入上式可得，D正确； 故答案选C。 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点间的关系： B. 若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通入适量的 C. 若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量的酸 D. 【答案】B 【解析】 【分析】水的离子积常数是温度的函数，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大。由图可知，A点，其，故A点温度为25℃。B、C两点的均大于A点，故B、C两点的温度均高于25℃。 【详解】A．由图可知，图中五点温度的关系为：B＞C＞A=D=E，由分析可知，温度越高，水的离子积常数越大，则五点水的离子积常数的关系为：B＞C＞A=D=E，A正确； B．由图可知，C点温度高于A点，水的离子积常数大于A点，由分析可知，温度越高，水的离子积常数越大，所以从A点到C点改变的条件为升高温度，B错误； C．由图可知，A点和D点的温度相等，水的离子积常数相等，而D点氢离子浓度大于A点，所以从A点到D点改变的条件为，在温度不变的条件下向水中加入少量的酸，C正确； D．由分析可知，温度T℃高于25℃，D正确； 故选B。 12. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A. 10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B. 该反应的平衡常数 C. 43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D. 相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．25 min前，反应还未达到平衡，随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，正反应速率应逐渐减小，10 min时反应物浓度高于22 min时，因此10 min的正反应速率大于22 min时的正反应速率，A错误； B．平衡时，C2H4和H2的浓度均为0.120 mol/L，C2H6的浓度为，根据，平衡常数K== =0.240，B正确； C．43 min时已达平衡，再充入C2H6会增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。但总物质的量增加，C2H6的转化率（）会降低，C错误； D．此时浓度商Q = =0.45>K=0.24，说明反应逆向进行，D错误； 故选B。 13. 常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是 选项 实验操作或目的 结论 A 向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀 B 通过加碱使废水中的降至(已知常温下) 加碱后废水的 C 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，出现黑色沉淀 D 测定水体中氯化物含量时，采用标准硝酸银溶液进行滴定。 (已知常温下，) 滴定时可采用KI作为指示剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明 ，A错误； B．由题干信息可知，，当时，，则，，B正确； C．悬浊液含ZnS和，易溶于水，电离生成，会与反应生成CuS沉淀，不能根据该现象得出，C错误； D．由题干信息可知，，滴定时若用KI作指示剂，会先生成AgI沉淀，且该沉淀难以转化为AgCl沉淀，因此不能采用KI指示剂，D错误； 故答案选B。 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 【答案】C 【解析】 【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。 【详解】A．根据前面分析曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化，故A正确； B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10−7.2=100.8×10−8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，故B正确； C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，又由于pH=7时c(SO)＜c(HSO)，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误； D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7 mol·L−1，故D正确。 综上所述，答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 14分)I．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如上图所示，则该反应的_____(用含a、b的式子表示)。 ②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的，表中的_____。 化学键 键能/() 803 436 x 414 464 （2）完全燃烧生成和液态水时，放出705kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为_____。 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片，电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_____，向_____(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_____。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_____极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_____。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 766 （2） （3） ①. 有气泡产生 ②. a ③. ④. 正 ⑤. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由题图可知生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应，则该反应的。 ②反应的焓变等于反应物的总键能减生成物的总键能，则，解得。 【小问2详解】 的物质的量为，完全燃烧生成和液态水时放出705kJ的热量，则完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，燃烧热的热化学方程式为。 【小问3详解】 ①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极。 ②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则Al是负极，Mg是正极；铝电极的电极反应式为。 【小问4详解】 假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气体的电极反应式为。 16. I．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。 （1）实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的_____，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_____。 （2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_____。 Ⅱ．已知，常温下几种物质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡 常数/() （3）醋酸的电离方程式为_____。用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填字母)。 A．B．C．D． （4）物质的量浓度均为的4种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，按要求从大到小排序(填序号)。 pH：_____；：_____。 （5）25℃时，若氨水的浓度为溶液中的_____。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 氧化铝 （2） （3） ①. ②. B （4） ①. ④③①② ②. ②①③④ （5） ①. ②. 0.6 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，水解呈酸性，保存溶液时应加入盐酸抑制其水解。也属于强酸弱碱盐，水解生成和HCl，在溶液蒸干时，HCl挥发，生成的氢氧化铝在灼烧时分解成氧化铝和水，所以最后得到的固体是氧化铝。 【小问2详解】 和混合溶液中，和会相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为。 【小问3详解】 醋酸为一元弱酸，电离方程式为。 稀释醋酸时温度不变，不变： A．，稀释促进电离，减小、增大，比值减小； B．，稀释后减小，不变，比值增大； C．稀释后减小，不变，减小； D．稀释后减小，不变，增大，减小； 故选择。 【小问4详解】  排序：④是弱碱，；③中醋酸根和铵根的水解程度相当，接近7；①中铵根水解显酸性，；②完全电离出，酸性最强，最小，因此顺序为。 排序：②中抑制铵根水解，铵根浓度大于①；①中铵根正常水解，浓度大于③；③中醋酸根促进铵根水解，铵根浓度减小；④为弱电解质，仅部分电离出铵根，浓度最小，因此顺序为。 【小问5详解】 氨水电离：，解得。 当时，，由的二级电离：，变形得。 17. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。请回答下列问题： I．学生甲用的NaOH溶液来测定未知草酸溶液的浓度。 （1）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体， c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液， e．用标准NaOH溶液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作3次，记录实验数据。 ①以上步骤中有错误的是_____(填字母)。 ②盛NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____操作(填字母)。 A． B． C． D． （2）步骤d中应选择的指示剂为_____(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。 （3）下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是_____(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取20.00 mL的草酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．学生乙从菠菜中提取了7.2 g纯草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测草酸晶体中x的值。 已知： （4）滴定时应将酸性溶液加入_____滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）滴定终点现象为_____。 （6）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 草酸晶体中x的测定值为_____，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ad ②. C （2）酚酞 （3）CD （4）酸式 （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （6） ①. 3 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 ①a．碱式滴定管在洗涤后未用标准溶液润洗，使标准溶液被稀释，实际消耗的标准溶液会偏多，滴定结果(草酸的浓度)会偏大，错误；d．锥形瓶用待测液润洗会使锥形瓶内待测液中实际草酸的物质的量偏大，导致滴定结果偏大，d错误；其余均正确，选ad；②排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法：将碱式滴定管的橡胶管部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，快速放液排除气泡，选C； 【小问2详解】 与草酸的滴定终点的溶质为，水解使溶液显碱性，指示剂应选择酚酞； 【小问3详解】 A．水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，滴定管中残留的水会使草酸溶液被稀释，则测定的草酸浓度会偏低，A不符合题意； B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，是正确操作，对浓度测定不会造成影响，B不符合题意； C．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，会使读取的标准液用量偏大，则草酸浓度的计算值会偏大，C符合题意； D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则消耗NaOH溶液体积的读数偏大，导致滴定结果偏高，D符合题意； 故该题选CD； 【小问4详解】 酸性溶液有强氧化性(能够腐蚀橡胶管)，所以应装在酸式滴定管； 【小问5详解】 用标准溶液滴定草酸，滴定终点会显示出的颜色，则滴定终点现象为：滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 三次滴定消耗标准溶液的体积分别为20.02 mL、21.50 mL、19.98 mL，第二次数据偏差太大，舍去，平均体积为20.00 mL，则，根据离子方程式，草酸晶体中，因此草酸晶体的摩尔质量为，则，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗溶液体积偏小，即V偏小，则x偏高。 18. 催化加氢制甲醇，是资源化利用的极具前景的研究领域。涉及的主要如下。 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）_____。提高平衡产率的条件是_____(填字母)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （2）反应iii的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 相对能量为时，对应物质M的化学式为_____；该反应历程中决速步骤的活化能为_____eV。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 的结构稳定，活化分子百分数较低，需要催化剂降低反应的活化能 B. 恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应i已达平衡 C. 恒温恒容条件下，通入水蒸气可提高的平衡转化率 D. 升高温度，反应ii的平衡常数减小，反应ⅲ的平衡常数增大 （4）有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生反应i和反应ii，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。 ①图中Y曲线代表_____(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为_____。 ③3.0MPa，250℃反应达到平衡后，的物质的量为2.6 mol，反应ii的_____[已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数，记作，如，P为总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ②. 0.8 （3）AB （4） ①. ②. 250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知：反应i=反应ii+反应iii，所以； 由已知反应i．，为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。 A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误； B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确； C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误； D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 根据题图可知，对应发生的反应为，则M为。该反应历程中决速步骤的活化能为。 【小问3详解】 A．的结构稳定，断裂反应物化学键需吸收较多能量，因而其参与的反应活化能较大，活化分子百分数较低，在发生反应时需要加入催化剂来降低反应的活化能，从而提高反应速率，A正确； B．反应ⅰ的正反应是气体分子总数减小的放热反应，气体总质量不变，在恒温恒压条件下，混合气体平均相对分子质量不再变化时，说明气体的总物质的量不变，则反应ⅰ已达平衡状态，B正确； C．在恒温恒容条件下，通入水蒸气，使反应ⅰ和反应ⅱ平衡逆向移动，导致的平衡转化率降低，C错误； D．反应ⅱ的正反应是吸热反应，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动，导致其化学平衡常数增大；反应ⅲ的正反应是放热反应，升高温度使反应ⅲ平衡逆向移动，导致其化学平衡常数减小，D错误； 故答案选AB。 【小问4详解】 反应i为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，升高温度使反应i平衡逆向移动，减小，的选择性减小，题图中Y曲线表示的选择性降低，故Y曲线代表的选择性； 250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动，所以的平衡转化率升高； 设反应i中的物质的量变化量为x mol，反应ⅱ中的物质的量变化量为y mol，列“三段式”： 250℃达到平衡的反应体系中的物质的量为2.6 mol，则，根据题图像可知，250℃时的选择性和CO的选择性相等，则平衡时，即，解得，则平衡时的物质的量为，平衡时的物质的量为，平衡时，平衡时气体的总物质的量为3.8 mol，反应ii的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级12月阶段检测 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是 A. B. NaOH C. 稀盐酸 D. 2. 测定中和反应的反应热，室温下量取盐酸和溶液于下图装置进行实验。下列说法中错误的是 A. NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B. 将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中 C. 实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D. 玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 4. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 B. 可以用铜导线替代图中的盐桥 C. 铜电极发生氧化反应，其电极反应是 D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 5. 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. a与b相比，b的活化能更高 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D. a与b相比，a的反应速率更快 6. 如图所示是铅酸蓄电池构造图，下列说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池是二次电池，是放电后可以再充电的电池 B. 电池工作时，移向Pb电极 C. 电池工作时，电子由Pb电极通过外电路流向电极 D. 电池工作时，负极发生的反应是 7. 针对反应，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 8. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 9. 为探究外界条件对反应速率的影响，某实验小组以反应设计了如表系列实验，下列说法不正确的是 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 表中 C. 变浑浊时间由小到大的顺序为 D. 若实验①从反应开始至不再产生沉淀的时间为2 min，则 10. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 室温下，的与混合溶液中： 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点间的关系： B. 若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通入适量的 C. 若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量的酸 D. 12. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A. 10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B. 该反应的平衡常数 C. 43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D. 相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 13. 常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是 选项 实验操作或目的 结论 A 向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀 B 通过加碱使废水中的降至(已知常温下) 加碱后废水的 C 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，出现黑色沉淀 D 测定水体中氯化物含量时，采用标准硝酸银溶液进行滴定。 (已知常温下，) 滴定时可采用KI作为指示剂 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 14分)I．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如上图所示，则该反应的_____(用含a、b的式子表示)。 ②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的，表中的_____。 化学键 键能/() 803 436 x 414 464 （2）完全燃烧生成和液态水时，放出705kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为_____。 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片，电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_____，向_____(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_____。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_____极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_____。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_____。 16. I．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。 （1）实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的_____，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_____。 （2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_____。 Ⅱ．已知，常温下几种物质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡 常数/() （3）醋酸的电离方程式为_____。用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填字母)。 A．B．C．D． （4）物质的量浓度均为的4种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，按要求从大到小排序(填序号)。 pH：_____；：_____。 （5）25℃时，若氨水的浓度为溶液中的_____。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。 17. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。请回答下列问题： I．学生甲用的NaOH溶液来测定未知草酸溶液的浓度。 （1）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体， c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液， e．用标准NaOH溶液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作3次，记录实验数据。 ①以上步骤中有错误的是_____(填字母)。 ②盛NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____操作(填字母)。 A． B． C． D． （2）步骤d中应选择的指示剂为_____(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。 （3）下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是_____(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取20.00 mL的草酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．学生乙从菠菜中提取了7.2 g纯草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测草酸晶体中x的值。 已知： （4）滴定时应将酸性溶液加入_____滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）滴定终点现象为_____。 （6）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 草酸晶体中x的测定值为_____，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 催化加氢制甲醇，是资源化利用的极具前景的研究领域。涉及的主要如下。 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）_____。提高平衡产率的条件是_____(填字母)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （2）反应iii的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 相对能量为时，对应物质M的化学式为_____；该反应历程中决速步骤的活化能为_____eV。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 的结构稳定，活化分子百分数较低，需要催化剂降低反应的活化能 B. 恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应i已达平衡 C. 恒温恒容条件下，通入水蒸气可提高的平衡转化率 D. 升高温度，反应ii的平衡常数减小，反应ⅲ的平衡常数增大 （4）有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生反应i和反应ii，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。 ①图中Y曲线代表_____(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为_____。 ③3.0MPa，250℃反应达到平衡后，的物质的量为2.6 mol，反应ii的_____[已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数，记作，如，P为总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $