甘肃省酒泉市金塔县中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

阶段测试卷(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列属于放热反应的有 ①氢气与氯气反应②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和二氧化碳反应④酸碱中和反应⑤铝热反应⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 A. ①④⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤ 2. 对于热化学方程式2H2O2(l)⇌2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 生成11.2 L O2时放热98kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. H2O为气态时，ΔH<-196 kJ·mol-1 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 3. N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为 A. +882kJ/mol B. +441kJ/mol C. -882kJ/mol D. -441kJ/mol 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 已知在一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成NH3(g)，释放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 5. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 6. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 8. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B. 乙表示反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若N2物质的量一定，则a、b、c三点中，b点N2的转化率最大 C. 若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 丁中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 9. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡常数增大 C. 物质B的转化率降低 D. 物质Z的体积分数增大 10. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．用该装置测定氢气的生成速率(mL/s) C．用该装置探究温度对化学平衡的影响 D．用该装置探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0 12. 科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是 A. 图中 B. 断开1mol H—O键所需要的太阳能为 C. 1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 D. 水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅 D. 可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出 14. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×105 C. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正<v逆 D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组同学研究中和反应的反应热，已知反应中放出的热量Q=c·m(液)·Δt。 （1）小组同学用如图所示装置进行中和反应的反应热测定，该装置缺少的仪器是___________。 （2）采用50 mL 0.50 mol·L-1稀盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液混合，NaOH稍过量的原因是___________。 （3）烧杯间填满碎纸条的作用是___________，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的ΔΗ将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）若用60 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 的NaOH溶液进行反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)操作(2)。中和反应的反应热的理论ΔΗ为-57.3 kJ·mol-1 。若用1 L 1 mol·L-1 CH3COOH溶液与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________57.3 kJ。 （5）用50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 的NaOH溶液进行实验，数据如下： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.6 近似认为0.50 mol·L-1 的盐酸与0.55 mol·L-1 的NaOH溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1.则该实验测得中和反应的反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。 16. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2 kJ/mol ① P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ/mol ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 （3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N—H N≡N Br—Br H—Br 键能/(kJ•mol-1) 391 942 194 366 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式为___________。 （4）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ/mol 根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 molC2H2(g)反应的热化学方程式为___________。 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 ① ② ③ 实验温度/℃ 25 25 50 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 3.0 2.0 2.0 H2O V1 3.0 V2 3 mol·L-1 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3.0 3.0 3.0 溶液褪至无色所需时间/min 15 2.7 1.0 （1）请完成此实验设计，其中V1=___________，V2=___________。 （2）实验①、②探究的是___________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，用KMnO4表示的化学反应速率为___________。 （5）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显增大。 ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。 ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填字母)。 A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K1 （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K3 则K1=___________(用K2和K3表示) （2）下列措施中有利于增大反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将CH3OH与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。 A．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成2n mol H2 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．CO、H2、CH3OH浓度之比为1：2：1的状态 （4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 ②压强p1___________(填“>”“<”或“=”)p2。若p1=100 kPa，则A点的Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。 ③在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。 阶段测试卷(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）使盐酸完全被中和 （3） ①. 防止热量散失 ②. 偏大 （4） ①. 大于 ②. 小于 （5）-56.8kJ·mol-1 【16题答案】 【答案】（1） ① 放热 ②. (E2-E1)kJ·mol-1[或-(E1-E2)kJ·mol-1] （2） ①. P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2 kJ·mol-1 ②. 红磷 ③. 低 （3）2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g) ΔH=-210 kJ·mol-1 （4）2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.7 kJ·mol-1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 草酸溶液浓度 ②. 其他条件不变时，增大(或减小)反应物浓度，可使化学反应速率增大(或减小) （3）②、③ （4）0.01 mol·L-1·min-1 （5） ①. 催化剂(或硫酸锰的催化作用或Mn2+的催化作用) ②. C 【18题答案】 【答案】（1） （2）D （3）ABD （4） ①. KA=KB>KC ②. < ③. 4×10-4 ④. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $