四川泸州市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

泸州市高2023级高二上学期末统一考试 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1~2页，第二部分3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 第一部分 选择题（共42分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质是重要的化工原料，用pH计测定其溶液的pH，小于7的是（ ） A． B．KOH C． D． 2．如图仪器常用于定量测定实验，其名称是（ ） A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管 3．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．p电子的电子云轮廓图： B．的离子结构示意图： C．的离子积 D．基态Cr的电子排布式： 4．将和置于密闭容器中，在、p MPa、铁触媒条件下充分反应合成氨，放出a kJ的热量。下列有关说法中正确的是（ ） A．选用主要是该温度下产率最高 B．实际工业生产中，p越大经济效益越好 C．铁触媒能降低合成氨反应的活化能 D．其热化学方程式为 5．煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是（ ） A．煤干馏得焦炭属于化学变化 B．焦炭完全燃烧属于吸热反应 C．表示焦炭燃烧热的热化学方程式为 D．、101 kPa下，的总能量比与的总能量低 6．锂离子电池的负极处于富锂状态，电解质溶液为六氟磷酸锂（）的碳酸酯溶液（无水）。下列有关说法正确的是（ ） A．中磷元素的化合价为＋3价 B．用无水溶液是因为Li能与水反应 C．锂离子电池放电时负极反应式为 D．锂离子电池中移向负极 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有非极性共价键的数目为 B．标准状况下，中原子的数目为 C．的盐酸中，含HCl分子的数目为 D．1 mol基态F原子核外填充了电子的轨道数目为 8．电解精炼铜的废液中含有大量的和，以及、等，一种膜电解回收金属铜，并获得硫酸产品的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电极b连接电源的正极 B．电极a的材料可用铁 C．电极a的反应式为 D．离子交换膜c为阳离子交换膜 9．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质之一，在同周期主族元素中Y元素的原子半径最大，化合物的溶液呈酸性。下列说法正确的是（ ） A．原子Z的核外有4个单电子 B．简单氢化物的稳定性 C．W和Y形成的是共价化合物 D．四种元素中X的电负性最大 10．下列反应对应的离子方程式不正确的是（ ） A．向橙色溶液中滴加NaOH溶液后变黄： B．晶体溶于水，其溶液呈酸性： C．向含AgCl沉淀的体系中滴入KI溶液： D．用醋酸溶液除去铁锈： 11．在绝热恒容密闭容器中，发生储氢反应： 。随着反应进行，测得气压、温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．时反应达到平衡状态 B．曲线Ⅱ表示气压的变化 C．升高温度反应的平衡常数减小 D．平衡条件下，反应的压强平衡常数为 12．原电池在生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是（ ） A．燃料电池中燃料在正极发生反应 B．钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀是电化学腐蚀 C．铅酸蓄电池放电时总反应为 D．在锅炉内壁焊接Zn片延长使用寿命，这种金属的防护方法叫牺牲阳极法 13．下列实验操作和现象均正确，且能达成实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 探究浓度对水解平衡的影响 先向甲、乙两支试管中分别加入溶液，再向甲试管中加入少量浓盐酸 甲试管中溶液颜色加深 B 探究温度对化学平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 C 探究盐酸和醋酸的酸性强弱 向浓度均为的盐酸和醋酸溶液中，分别加入Na块反应 盐酸产生的多 D 探究大小： 向溶液中滴加4滴溶液，振荡，再滴加4滴溶液 产生白色沉淀 14．用的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为的氨水和NaOH溶液，溶液pH随滴入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实线表示盐酸滴定NaOH溶液的曲线 B．滴定两种碱溶液时，均可用酚酞作指示剂 C．滴入10.00 mL盐酸时，氨水中存在 D．分别滴入10.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）已知X、Y、Z、W、P、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X原子核外电子只有1种运动状态；Y的基态原子价层电子排布为；Y与W的原子序数之比为；P与Q都是第四周期元素；P元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子；的3d轨道半充满。回答下列问题： （1）Z的基态原子价层电子排布图为______，P与Q中位于d区的元素是____（填元素符号，下同）。 （2）X、Y、Z、W中第一电离能最大的是______，核外电子只有一种自旋方向的是_______。 （3）常用溶液检验溶液中的，会观察到______色的沉淀，该反应的离子方程式为___________________________。 （4）常温下，溶液的pH＝8.2： ①__________（选填“>”“<”或“＝”）。 ②溶液中_____________________________________（列出计算式即可）。 16．（14分）课堂上，教师用图甲所示装置探究浓度对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）在图甲装置中，发生反应的离子方程式为_________。 （2）按图甲装置连接好仪器，检查装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗活塞，用手轻轻拉动注射器活塞，_____________。 （3）教师为培养同学们的创新思维，要求同学们就本实验进行创新设计。某实验小组展示了图乙所示设计方案，并到实验室进行如下实验。 打开止水夹，取下注射器的活塞，放入2.0 g锌粒，将活塞装入注射器中并推到最底部。抽取体积约为的稀硫酸，倒置注射器，快速推动活塞排出多余空气，保证活塞位于5 mL刻度处，关闭止水夹，同时开始计时，当活塞移动到15 mL刻度时停止计时。用稀硫酸重复上述实验。下表是实验记录的数据。 编号 硫酸浓度/ 硫酸体积/mL 锌粒质量/g 收集的体积/mL 所用时间/min ① 1 5 2.0 10 4.0 ② 4 5 m 10 t 则表中______，t______4.0（选填“>”“<”或“＝”）。实验①产生氢气的速率为_____。从而得出浓度对速率影响的结论。 （4）用图乙实验时发现，两种浓度的硫酸产生气泡都是先慢后快，原因是______（任答一点）。小组讨论认为该因素会对实验产生影响，据此该小组提出的改进建议是________。 （5）以上实验探究中，没有用到的科学方法是_______（选填编号）。 A．对照实验法 B．变量控制法 C．科学归纳法 D．调查法 17．（15分）废旧锌锰干电池经破碎后的锰粉[含、、和炭黑等]制取高纯，工艺流程如下图所示： 金属离子浓度为时，沉淀的pH见下表。 沉淀物 沉淀开始时pH 7.5 2.2 8.1 6.2 沉淀完全时pH 9.5 3.2 10.1 8.2 回答下列问题： （1）“锰粉”中加入的作______剂（选填“氧化”或“还原”），加发生的非氧化还原反应的化学方程式为____________。 （2）步骤②③所得“滤渣”的化学式分别是_______、________。当pH＝5时，滤液B中残留的__________。 （3）步骤②③在实验室都用到如图所示操作，指出其中不规范之处；________。（写1点即可） （4）步骤④中，阳极的电极反应式为_______________，电解后阳极区溶液中主要含有的金属阳离子为______________。 18．（15分）将转化为化学品和燃料已成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）我国科学家采用某种酞菁钴（CoPc）和锌-氮-碳（Zn-N-C）串联催化剂，在酸性环境中将二氧化碳电化学还原为甲烷。Co位于元素周期表第四周期第______族；通入二氧化碳的一极连接电源的_______（选填“正”或“负”）极。 （2）也可甲烷化回收，如Sabatier反应： 已知： ①反应的________。 ②升高温度，Sabatier反应的逆反应速率_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。从熵变的角度判断Sabatier反应是否能自发进行？_______（选填“是”或“否”）。 （3）在2 L密闭容器中，将和混合进行反应（忽略过程中的其它副反应），测得转化率随温度变化的曲线如图所示。当温度升至时，的转化率达到该温度下的最大值。 时该反应的平衡常数________；后继续升温，转化率变化曲线为______（选填编号），选择的理由是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市高2023级高二上学期末统一考试 化学参考答案 说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷不守恒不给分，离子方程式写成化学方程式不给分；缺“↑”、“↓”符号和条件扣1分。 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A D C C B B A C D D B A B C 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（14分） （1）（2分） Fe（2分） （2）N（2分） H（1分） （3）蓝（1分） （2分） （4）① >（2分） ②（2分） 16．（14分） （1）（2分） （2）松手后，注射器活塞恢复原位，则气密性良好（2分） （3）2.0（1分） <（2分） 2.5（2分） （4）反应放热，溶液温度升高，从而加快了反应速率（或锌粒表面有氧化膜等杂质）（2分） 将注射器置于冰水中（或用砂纸或酸除去锌粒表面的氧化膜等杂质）（1分） （5）D（2分） 17．（15分） （1）还原（1分） （2分） （2）C（2分） （2分） （或（2分） （3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处[或漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁]（2分） （4）（2分） （2分） 18．（15分） （1）Ⅷ（2分） 负（2分） （2）①-802.3（2分） ②增大（2分） 否（2分） （3）2500（或）（2分） Ⅲ（1分） 时反应达到平衡，升温后平衡逆向移动，的转化率减小（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $