精品解析：河南省三门峡市渑池县第二高级中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

渑池二高2023-2024学年下学期第一次月考试题 高二化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 相对原子质量：Li-7 C-12  N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 一、选择题(共14小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A. 水是一种最常见的溶剂 B. 水污染与人类活动紧密相关 C. 水分子保持水的化学性质 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 2. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴溶液，第二份滴加滴溶液 第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去 固体产物中铁元素有+2、+3两种价态 B 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为或或二者的混合物 C 向蛋白质溶液中加入饱和溶液 产生沉淀 使蛋白质变性 D 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是 A. 甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失 B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 C. 乙烯加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色 D. 将苯加入溴水中振荡后水层接近无色 4. 关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醇和苯 B. 用现代元素分析仪可确定有机物分子式 C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5. 某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为 A. 0.2 B. 0.4 C. 0.004 D. 5 6. 以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电子由a极经外电路流向b极 B. 电池工作一段时间后，装置中增大 C. b极的电极反应式： D. 若将改为等物质的量的，的用量增多 7. CO甲烷化反应为：CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(1)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，反应历程中步骤②反应速率最慢，下列说法不正确的是 A. 步骤①只有非极性键断裂 B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C. 步骤③是吸热反应 D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率 8. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是 A. 澄清透明的溶液： B. 使试纸变红的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 9. 下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A. 任何能使焓减小的过程都能自发进行 B. 自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少 C. ΔH<0，ΔS>0，在通常状况下均可自发进行 D. ΔH>0，ΔS>0，较低温度有利于反应自发进行 10. 苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 苯乙烯分子中所有碳原子可共平面 B. 的结构简式可能是，该反应需要控制温度防止碳碳双键被氧化 C. 与足量溴水反应，最多消耗 D. 聚合物的结构可表示为 11. 通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ） A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 B. H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C. 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应 12. 下列烷烃的命名正确的是 A. 2－甲基己烷 B. 2－乙基戊烷 C. 3－甲基丁烷 D. 1，3，3－三甲基丙烷 13. 实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A. 分析ⅰ中数据可知： B. ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀 C. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D. 取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 14. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示。下列关于羟甲香豆素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有三种含氧官能团 C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 能使溴水或酸性溶液褪色，但反应类型不同 二、非选择题(请在答题卡上答题，答在试卷上无效。共58分。) 15. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 已知： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C__________；E__________；G__________。 （2）按要求写方程式： ①F→G的化学方程式__________； ②G→A的化学方程式__________； ③C→I的离子方程式__________。 16. 氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。 （1）舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______。制得的中有大量的气体，通入饱和食盐水可除去，且溶液中有白色固体产生，这个固体是_______(填化学式)。 （2）可用于生产一种化工产品。已知有关反应如下： ① ② ③ ④_______(用含和的式子表示)。已知，则反应①_______(填字母) A．一定自发　　　B．一定不自发　　　C．高温自发　　　D．低温自发 （3）还可在工业上用于生产亚硝酰氯：。时，在密闭容器中充入与，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应达到化学平衡的标志有_______(填字母)。 A．单位时间内消耗的同时，生成 B．容器内总压强不再变化 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．NO与NOCl的体积分数相等 ②已知上述反应中正、逆反应速率的表达式为、，、变化如图所示，则该反应_______0(填“>”、“<”)。时，平衡转化率为，则与的比值为_______。 ③若在温度为，容积为的容器中，充入、、，则_______(填“<”“>”或“=”)。 （4）氯气—铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为溶液，电极分别用铝条和碳棒，负极反应为_______。 17. 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： （1）有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。 （2）B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③________。 （3）一段时间后发现D中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。 （4）E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______(选填编号)。 A. 结晶法 B. 蒸馏法 C. 萃取分液法 D. 水洗分液法 18. 某实验小组为了探究卤代烃的性质，做了以下几个实验。 实验1：取一支试管，滴入15滴1-溴丁烷，加入的溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，为证明1-溴丁烷在水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。请回答下列问题： （1）甲同学进行如下操作：将1-溴丁烷与溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。 1-溴丁烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式为：___________。 （2）乙同学认为甲同学的设计不合理，理由是___________。 （3）乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的方案是：取反应后的上层清液，___________。 （4）丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是___________。 （5）综合上述实验，检测实验1中___________(填结构简式)的生成可判断发生取代反应，实验小组用先进的检测仪器证实了该物质的生成。 实验2：向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌，再加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去)。请回答下列问题： （6）甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是___________。 （7）乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应，B中物质可以为___________。 （8）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是___________。 A B C 制备溴苯并验证有HBr产生 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 检验电石与水反应产生的混合气体中有乙炔 （9）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法错误的是___________。 A. 化合物1直接催化反应的进行 B. 反应过程涉及氧化反应 C. 化合物3和4互为同分异构体 D. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渑池二高2023-2024学年下学期第一次月考试题 高二化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 相对原子质量：Li-7 C-12  N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 一、选择题(共14小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A. 水是一种最常见的溶剂 B. 水污染与人类活动紧密相关 C. 水分子保持水的化学性质 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．水能溶解很多物质、水是一种最常见的溶剂，A正确； B．生活污水的任意排放、工业废水、农药化肥的过量使用等都会引起水污染，水污染与人类活动紧密相关，B正确； C．水由水分子构成、水分子保持水的化学性质，C正确； D．水分子由氢原子和氧原子构成，D不正确； 答案选D。 2. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴溶液，第二份滴加滴溶液 第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去 固体产物中铁元素有+2、+3两种价态 B 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为或或二者的混合物 C 向蛋白质溶液中加入饱和溶液 产生沉淀 使蛋白质变性 D 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物不含Fe，将固体放于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴KMnO4溶液，第一份溶液变血红色，说明含有Fe3+，第二份溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，固体产物中铁元素有+2、+3两种价态，故A正确； B．向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，放出的气体为二氧化硫或氯气，所以该钾盐可能为K2SO3或KHSO3或二者的混合物，也可能为KClO3、KMnO4等强氧化性盐，故B错误‘ C．向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生沉淀，Na2SO4使蛋白质溶液盐析，故C错误； D．过量过氧化钠投入滴有酚酞的水中，反应生成NaOH使溶液先变红，但过氧化钠具有强氧化性，会将酚酞漂白，最终溶液褪色，D错误； 故选A。 3. 下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是 A. 甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失 B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 C. 乙烯加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色 D. 将苯加入溴水中振荡后水层接近无色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷和氯气混合光照后发生取代反应生成氯代甲烷的混合物和HCl，黄绿色消失，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，是发生了氧化反应，故B错误； C．乙烯加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色，发生加成反应，溶液褪色，故C正确； D．溴在苯中溶解度比水中大，将苯加入溴水中振荡后水层接近无色，水中的溴被萃取到苯中，是物理过程，故D错误； 故选C。 4. 关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醇和苯 B. 用现代元素分析仪可确定有机物分子式 C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷与浓溴水混合会分层（溴乙烷密度比水大，在下层），乙醇与浓溴水互溶不分层，苯与浓溴水混合分层且溴被萃取到上层（上层颜色深），现象不同，可鉴别，A正确； B．元素分析仪仅能确定有机物中各元素的种类和含量，无法直接确定分子式，需结合质谱法获得相对分子质量，B错误； C．相对分子质量为72的有机物可能为、或等，仅凭质谱数据无法唯一推断为，C错误； D．麦芽糖本身是还原性糖，无论是否水解，在碱性条件下均可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，无法通过该实验判断水解是否发生，D错误； 故答案选A。 5. 某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为 A. 0.2 B. 0.4 C. 0.004 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】反应平衡常数，则HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，，故，答案选A。 6. 以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电子由a极经外电路流向b极 B. 电池工作一段时间后，装置中增大 C. b极的电极反应式： D. 若将改为等物质的量的，的用量增多 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极b为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电子由负极a经外电路流向正极b，据此分析判断。 【详解】A．通H2一极为负极，通氧气一极为正极，即a极为负极，b极为正极，根据原电池工作原理，电子由负极a经外电路流向正极b，故A正确； B．氢氧燃料电池总反应是2H2+O2=2H2O，产生H2O，稀释硫酸，硫酸浓度降低，故B错误； C．通入氧气的一极b为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故C正确； D．将H2改为等物质的量CH4，则转移电子数增大，所以O2的用量增多，故D正确； 故选：B。 7. CO甲烷化反应为：CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(1)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，反应历程中步骤②反应速率最慢，下列说法不正确的是 A. 步骤①只有非极性键断裂 B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C. 步骤③是吸热反应 D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知：步骤①过程是CO＋H2→CO＋•H，只断裂了H2中的H−H键，并且H−H键是非极性键，所以步骤①只有非极性键断裂，故A正确； B．步骤①中，该过渡态的相对能量较高，需吸收较多能量才能发生该反应，所以反应速率较慢，故B正确； C．由图可知，步骤③中反应物的能量比生成物的能量高，则步骤③为放热反应，故C错误； D．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，因此不能改变CO甲烷化反应的焓变（△H），故D正确； 故答案选C。 8. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是 A. 澄清透明的溶液： B. 使试纸变红的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液：结合为Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A； B．使试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下发生歧化反应，发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B； C．的溶液呈碱性，碱性条件下相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，的溶液中不能大量含有，故不选D； 选C。 9. 下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A. 任何能使焓减小的过程都能自发进行 B. 自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少 C. ΔH<0，ΔS>0，在通常状况下均可自发进行 D. ΔH>0，ΔS>0，较低温度有利于反应自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．任何能使焓减小的过程不一定能自发进行，若是在高温下的熵减反应，不能自发进行，故A错误； B．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H－T•△S＜0时，反应能自发进行，故B错误； C．当△H＜0，△S＞0时，△G=△H－T•△S＜0，一定能自发进行，故C正确； D．△H＞0，△S＞0，取决于反应的温度，较高温度有利于反应自发进行，故D错误； 故选C。 10. 苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 苯乙烯分子中所有碳原子可共平面 B. 的结构简式可能是，该反应需要控制温度防止碳碳双键被氧化 C. 与足量溴水反应，最多消耗 D. 聚合物的结构可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙烯中苯环和双键均为平面构型，两者通过单键相连，单键可以旋转，所有原子可能共平面，A正确； B．苯环上的氢原子被硝基取代，取代氢原子的位置可以是乙烯基的间位，碳碳双键不稳定，易被氧化，所以X的结构简式可能是，B正确； C．Y是苯乙烯碳碳双键和​加成的产物，原碳碳双键已经变为单键，Y分子中不存在能和溴水反应的碳碳双键，苯环不能和溴水发生反应，Y不与溴水反应，为0mol，C错误； D．苯乙烯聚合得到聚苯乙烯，结构表示正确，D正确； 故选C。 11. 通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ） A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 B. H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C. 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2溶液发生反应，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，CO32－浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，溶液褪色，并不是BaCl2有酸性，A错误； B．H2S通入CuSO4溶液中发生反应H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，生成黑色沉淀为CuS和H2SO4；由化学平衡移动可知，CuS沉淀的生成使得反应得以发生，不是体现了弱酸制备强酸的规律，硫酸的酸性大于硫化氢，B错误； C．试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确； D．铝与冷的浓硫酸发生钝化，而不是不反应，D错误； 答案选C。 【点睛】在常温下，Fe、Al能够与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，在金属的表面生成一层难溶解的化合物，使得反应难易继续发生，并不是不反应。 12. 下列烷烃的命名正确的是 A. 2－甲基己烷 B. 2－乙基戊烷 C. 3－甲基丁烷 D. 1，3，3－三甲基丙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．2－甲基己烷符合烃的命名规则，命名正确，A符合题意； B．2－乙基戊烷命名时主链选错，正确名称为3-甲基己烷，B不合题意； C．3－甲基丁烷命名时编号错误，正确名称为2-甲基丁烷，C不合题意； D．1，3，3－三甲基丙烷命名时主链选错，编号错误，正确的名称为2-甲基戊烷，D不合题意； 故答案为：A。 13. 实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A. 分析ⅰ中数据可知： B. ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀 C. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D. 取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 【答案】D 【解析】 【详解】A．等体积混合后，此时，不会产生沉淀，所以a=0，故A正确； B．ii中沉淀加适量浓氨水充分反应形成，溶液中增大，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，故B正确； C．结合表中数据可得，本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大，所以推断对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，故C正确； D．结合表中数据可知有生成，溶液中Fe2+过量，不能通过检验是否存在Fe2+作为为可逆反应的证据，故D错误； 故选D。 14. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示。下列关于羟甲香豆素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有三种含氧官能团 C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 能使溴水或酸性溶液褪色，但反应类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，羟甲香豆素分子式为，故A正确； B．由结构简式可知，羟甲香豆素中存在羟基和酯基两种含氧官能团，故B错误； C．羟甲香豆素中碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，羟基可发生取代反应，故C正确； D．碳碳双键可与加成使溴水褪色，或被氧化使酸性溶液褪色，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题(请在答题卡上答题，答在试卷上无效。共58分。) 15. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 已知： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C__________；E__________；G__________。 （2）按要求写方程式： ①F→G的化学方程式__________； ②G→A的化学方程式__________； ③C→I的离子方程式__________。 【答案】（1） ①. Al2O3 ②. FeCl2 ③. Fe(OH)3 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3；C是两性金属氧化物，则C为Al2O3，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，则J为Al(OH)3。D是Fe，则E是FeCl2， F为白色沉淀、G为红褐色沉淀，则F为Fe(OH)2、G为Fe(OH)3。参照框图和已知信息，可得出：A为Fe2O3，B为Al，C为Al2O3，D为Fe，H为AlCl3，I为NaAlO2，J为Al(OH)3；E为FeCl2，F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3。 【小问1详解】 由分析可知：C为Al2O3，E为FeCl2，G为Fe(OH)3。 【小问2详解】 F→G的化学方程式： G→A的化学方程式:； C→I的离子方程式：。 16. 氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。 （1）舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______。制得的中有大量的气体，通入饱和食盐水可除去，且溶液中有白色固体产生，这个固体是_______(填化学式)。 （2）可用于生产一种化工产品。已知有关反应如下： ① ② ③ ④_______(用含和的式子表示)。已知，则反应①_______(填字母) A．一定自发　　　B．一定不自发　　　C．高温自发　　　D．低温自发 （3）还可在工业上用于生产亚硝酰氯：。时，在密闭容器中充入与，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应达到化学平衡的标志有_______(填字母)。 A．单位时间内消耗的同时，生成 B．容器内总压强不再变化 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．NO与NOCl的体积分数相等 ②已知上述反应中正、逆反应速率的表达式为、，、变化如图所示，则该反应_______0(填“>”、“<”)。时，平衡转化率为，则与的比值为_______。 ③若在温度为，容积为的容器中，充入、、，则_______(填“<”“>”或“=”)。 （4）氯气—铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为溶液，电极分别用铝条和碳棒，负极反应为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. D （3） ①. BD ②. < ③. 40 ④. > （4） 【解析】 【小问1详解】 舍勒使用和浓盐酸制取，其离子方程式为，；制得的中有气体，通入饱和食盐水中时，溶解，增大，同离子效应使溶解度减小析出； 【小问2详解】 ④=①+4×②+8×③，所以；时，反应自发进行，反应①，，即低温下自发进行； 【小问3详解】 ①A．消耗和生成均为正反应速率，A项错误； B．反应前后气体分子数不等，随反应正向进行，气体减小，压强减小，当总压强不变时，反应达到平衡状态，B项正确； C．根据质量守恒定律，反应前后气体的质量不变，且体积恒定，即密度不随反应的进行而发生变化，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．随反应正向进行，气体物质的量减小，质量不变，平均摩尔质量增大，当其不变时，反应达到平衡，D项正确； E．NO与NOCl的体积分数相等，无法说明反应达到平衡状态，E项错误； 故选BD； ②随温度升高，增大幅度比大，说明是变化幅度大，逆向为吸热反应，正反应△H<0；当平衡转化率为，列三段式计算可得，时，，，，； ③，，，，所以，反应朝正方向进行，＞； 【小问4详解】 该电池铝条为负极，碳棒为正极，在碱性环境下反应变为，电极方程式为。 17. 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： （1）有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。 （2）B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③________。 （3）一段时间后发现D中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。 （4）E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______(选填编号)。 A. 结晶法 B. 蒸馏法 C. 萃取分液法 D. 水洗分液法 【答案】（1） ①. 正确 ②. 浓盐酸具有挥发性，可进入E中 （2）干燥气体 （3）淀粉-KI溶液 （4）D 【解析】 【分析】A装置中产生氯气，氯气经过B装置中浓硫酸干燥并与甲烷混合后通入C装置中发生反应，生成多种氯代烃和HCl，通过D装置中相关物质检验氯气，E装置吸收HCl并防倒吸。 【小问1详解】 由于浓盐酸具有挥发性，因此无法证明E中的氯化氢为取代反应生成； 【小问2详解】 装置B除控制气流速度、混匀混合气体的作用外，还具有干燥气体的作用，防止含水蒸气的气体加热导致导管炸裂； 【小问3详解】 装置D的作用是检验氯气，若D中的棉花由白色变为蓝色，说明石棉上预先滴有淀粉碘化钾溶液，氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝； 【小问4详解】 由于甲烷与氯气发生取代反应会生成多种氯代烃和氯化氢，而卤代烃不溶于水，氯化氢易溶于水，因此可用水洗分液法，故答案为D。 18. 某实验小组为了探究卤代烃的性质，做了以下几个实验。 实验1：取一支试管，滴入15滴1-溴丁烷，加入的溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，为证明1-溴丁烷在水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。请回答下列问题： （1）甲同学进行如下操作：将1-溴丁烷与溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。 1-溴丁烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式为：___________。 （2）乙同学认为甲同学的设计不合理，理由是___________。 （3）乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的方案是：取反应后的上层清液，___________。 （4）丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是___________。 （5）综合上述实验，检测实验1中___________(填结构简式)的生成可判断发生取代反应，实验小组用先进的检测仪器证实了该物质的生成。 实验2：向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌，再加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去)。请回答下列问题： （6）甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是___________。 （7）乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应，B中物质可以为___________。 （8）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是___________。 A B C 制备溴苯并验证有HBr产生 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 检验电石与水反应产生的混合气体中有乙炔 （9）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法错误的是___________。 A. 化合物1直接催化反应的进行 B. 反应过程涉及氧化反应 C. 化合物3和4互为同分异构体 D. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 【答案】（1） （2）溶液与溶液反应会干扰的检验 （3）加酸化后，再加溶液 （4）消去反应也会产生 （5） （6）A中挥发出来的乙醇也可以使溶液褪色 （7）水 （8）B （9）A 【解析】 【分析】1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴离子，要检验其水解反应是否发生，可通过检验生成的1-丁醇或溴离子；1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中消去生成1-丁烯和溴离子，要检验其消去反应是否发生，可通过检验生成的1-丁烯或溴离子；检验产生的烯烃时，由于醇能挥发、能还原酸性高锰酸钾使之褪色，对烯烃的检验发生干扰，因此应选用溴的水溶液或四氯化碳溶液。 【小问1详解】 1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中反应生成CH3CH2CH2CH2OH、NaBr，其反应方程式为CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2CH2OH+NaBr； 【小问2详解】 根据甲同学方案，1-溴丁烷与NaOH溶液充分反应后，取上层清液，直接加入硝酸银溶液，未反应的氢氧化钠能与AgNO3溶液反应生成沉淀，干扰Br-的检验； 【小问3详解】 因为NaOH能与硝酸银反应，干扰Br-检验，所以为防止干扰，先加入硝酸中和NaOH溶液，即乙方案：取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液； 【小问4详解】 1-溴丁烷如果发生消去反应，也能产生Br-，加入硝酸溶液酸化后，再加入硝酸银溶液也会产生淡黄色沉淀； 【小问5详解】 1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成CH3CH2CH2CH2OH、NaBr，发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2、NaBr，因此需要检验CH3CH2CH2CH2OH的生成，可判断发生取代反应； 【小问6详解】 乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇易挥发，加热时，挥发出的乙醇使B试管中酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问7详解】 根据(6)的分析，B装置的作用是吸收乙醇，1-丁烯不溶于水，乙醇溶于水，因此B中物质可以为水； 【小问8详解】 A．液溴易挥发，苯与液溴反应是放热反应，使液溴挥发，溴蒸气与硝酸银中的水反应生成HBr和HBrO，HBr再与硝酸银生成淡黄色沉淀AgBr，因此挥发出的溴蒸气干扰验证HBr的检验生成，不能达到实验目的，故A不符合题意； B．制备乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、析出乙酸乙酯，且导管口不伸入液面以下，题中所给装置能达到实验目的，故B符合题意； C．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，电石与水反应生成C2H2，乙炔中混有H2S，H2S具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的检验，所给装置不能达到实验目的，故C不符合题意； 答案为B； 【小问9详解】 A．根据机理图可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再参与催化循环，直接催化反应的进行，故A说法错误； B．由图中信息可知，化合物4在H2O2作用下转化为化合物5，醇转化为酮，属于氧化反应，故B说法正确； C．化合物3和化合物4分子式均为C11H13ON3，但是结构不同，互为同分异构体，故C说法正确； D．根据机理图可知，苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯，故D说法正确； 答案为A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $