精品解析：河南省周口市太康县第二高级中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

太康县第二高级中学2022--2023学年上期高二12月月考化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是 A. 燃放爆竹 B. 石灰石分解 C. 利用铝热反应焊接钢轨 D. 牛奶变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃放爆竹属于燃烧，燃烧都是放热反应，A不符合题意； B．石灰石在高温条件下受热分解，属于吸热反应，B符合题意； C．铝热反应属于发光发热的化学反应，C不符合题意； D．牛奶变质是属于氧化还原反应，在这个过程中放出热量，D不符合题意； 故选B。 2. 一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法不正确的是 A. 一氧化碳与氢气反应生成甲醇是放热反应 B. 该反应历程中控速步骤的能垒为0.7eV C. 虚线框内发生的化学反应方程式为：H3CO*+H2=CH3OH* D. 使用更高效的催化剂可以提高甲醇的生产效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示生成物的能量比反应物的能量低，反应放热，A正确； B．据图可知该历程中最大能垒为：−0.1eV−(−0.9eV)=0.8eV，B不正确； C．分析整个反应历程可知虚线框内发生的化学反应方程式为：H3CO*+H2=CH3OH*，C正确； D．使用更高效的催化剂，可加快反应速率，提高生产效率，D正确； 综上所述答案为B。 3. 在500℃时，可逆反应 。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI、0.25mol 和0.40mol ，下列说法正确的是 A. 此反应的初始状态为化学平衡状态 B. 此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行 C. 此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行 D. 无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】该反应初始状态的浓度商，故该反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行。 【详解】A．根据分析可知，该反应的初始状态不是平衡状态，A错误； B．该反应的初始状态不是平衡状态，反应正向进行，B正确； C．该反应的初始状态不是平衡状态，反应正向进行，C错误； D．根据分析可知，该反应的初始状态不是平衡状态，D错误； 故答案选B。 4. 影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A. 集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B. 熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C. 锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D. 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 【答案】D 【解析】 【分析】影响化学反应速率的因素分为内因和外因，对于不同反应，反应物本身的性质决定反应速率，属于内因，对于同一反应，反应物浓度、温度、压强、催化剂、固体接触面积、光照等可能会影响反应速率，这些因素均属于外因。 【详解】A．上述现象说明光照可加快化学反应速率，光照属于影响化学反应速率的外因，A不符合题意； B．上述现象说明催化剂可加快化学反应速率，催化剂属于影响化学反应速率的外因，B不符合题意； C．上述现象说明反应物的浓度可影响反应速率，反应物浓度属于影响化学反应速率的外因，C不符合题意； D．其他条件不用，只有金属不同，则上述现象说明镁条比锌片活泼，这说明反应物本身的性质影响反应速率，反应物本身的性质属于内因，D符合题意； 故选D。 5. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时，的电离平衡常数 B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D. N点所示溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液的pH=3，则，A项错误； B．M点pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶质是，水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，B项错误； C．完全反应后，加入的NaOH越多，对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确； D．N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)> c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故该溶液中离子浓度关系为：c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D项错误； 故选C。 6. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是 A. pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-) B. pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+) C. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．除CH3COOH电离出的H+外，水也会电离出少量H+，A项错误； B．由电荷守恒可知，混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，此时溶液pH=8，溶液中c(H+)<c(OH-)，则c(CH3COO-)<c(Na+)，B项正确； C．CH3COO-少部分水解，0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C项错误； D．由电荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D项错误。 故选B。 7. 我国钠离子电池研究取得突破性进展，某钠离子电池的正极材料为锰基高锰普鲁士白，负极材料的硬碳中镶嵌有钠，可用二甲醚()、KOH溶液、组成的电源给其充电，其充、放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，Al箔的电势高于Mo箔 B. 放电时，正极反应为 C. 充电时，通过离子交换膜在硬碳上得电子 D. 充电时，Y极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】该钠离子电池中，Mo侧的锰基化合物为正极，Al侧的嵌钠硬碳为负极，外接充电电源为碱性二甲醚燃料电池。据此分析。 【详解】A．放电时该装置为原电池，原电池中正极电势高于负极，Mo箔侧是正极，Al箔侧是负极，因此Mo箔电势高于Al箔，A错误； B．放电时正极发生得电子的还原反应，得到电子，结合迁移过来的生成，电极反应为，B正确； C．充电时，原电池负极（Al侧硬碳）作电解池的阴极，阳离子通过离子交换膜移向阴极，在硬碳上得电子生成镶嵌在硬碳中，C正确； D．外接充电电源为碱性二甲醚燃料电池，二甲醚在负极（Y极）失电子，碱性条件下生成碳酸根，电极反应，原子、电荷均配平正确，D正确； 故选A。 8. 科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 乙电极为负极，发生氧化反应 B. 电子移动方向：负极→电解质溶液→正极 C. 当反应消耗时，理论上需要转移4mol电子 D. 负极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图示可知，乙电极的电极反应式为：O2+4e-+2CO=2CO，发生还原反应，故A错误； B.电子不能经过电解质溶液；故B错误； C.未给出标准状况，无法计算O2的物质的量及转移电子的物质的量，故C错误； D.由图示可知，负极反应为：H2+2HCO-2e-=2H2O+2CO2，故D正确； 故答案：D。 9. 石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型电池，其总反应为，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 A. 充电时，嵌入中 B. 放电时，极发生的电极反应为 C. 放电时负极反应为 D. 充电时，若转移，石墨烯电极增重7g 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应可知： 放电时，（石墨烯侧）为负极，失电子；（侧）为正极，得电子。 充电时，石墨烯侧为阴极，​侧为阳极。据此分析。 【详解】A．充电时，反应向左进行，向阴极（石墨烯侧）移动，嵌入石墨烯生成​，​在阳极失去生成，A错误； B．放电时​侧（正极）反应物为，发生得电子的还原反应，电极反应为​，B错误； C．放电时负极是​失电子，电极反应为​，并非金属失电子，C错误； D．充电时石墨烯为阴极，每转移，就有嵌入石墨烯电极，的摩尔质量为，因此电极增重，D正确； 故选D。 10. 银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是 A. 该处理过程中电能转化为化学能 B. 银器为正极，Ag2S还原为单质银 C. Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl D. 铝质容器为阳极，其质量变轻 【答案】B 【解析】 【详解】A．将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，形成原电池反应，能量变化是化学能转化为电能，故A错误； B．依据原电池原理分析，铝和硫化银在食盐水中形成原电池反应，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银，故B正确； C．原电池反应中硫化银被还原为银单质，不是Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl，故C错误； D．铝在原电池中做负极质量减轻，电极名称错误，故D错误； 答案选B。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程放出能量 B. 过程放出能量 C. 反应为放热反应 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．为化学键的断裂过程，断键吸热，故A错误； B．为形成化学键的过程，成键放热，故B正确； C．焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应的，属于放热反应，故C正确； D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，故D错误； 选BC。 12. 在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比()充入和，在一定条件下发生反应： 。 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 氢碳比：①<② C. 在氢碳比为2.0时，Q点对应的 D. 若起始时，、的浓度分别为和，则可得P点对应的温度下的平衡常数的值为512 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由于随着温度升高，的平衡转化率减小，故正反应为放热反应，A正确； B．由于在相同的温度条件下，氢碳比越大，的平衡转化率越大，故①>②，B项错误，B错误； C．Q点表示未达到平衡状态，从Q点到P点，到达平衡需向正反应方向进行，故，C错误； D．若起始时，、的浓度分别为和，P点CO2平衡转化率为50%，、的转化量分别为和，、平衡时分别剩余和，生成，，，D正确； 故选AD。 13. 常温下，用0.100mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L−1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ka(HX)和Ka(HY)的数量级分别为10−8和10−4 B. B点满足2c(H+)+c(HY)=2c(OH－)+c(Y－) C. HX曲线上的A与C点混合，则存在c(X－)+c(HX)=2c(Na+) D. A、B、C三点中由水电离出的c(H+)顺序为C＞A＞B 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据图中得到0.100mol·L−1的HY溶液pH为2，则Ka(HY)= ，故A错误； B．B点溶质为NaY和HY且两者物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+c(Y－)，在根据物料守恒得到2c(Na+)=c(HY)+c(Y－)，前者2倍减去后者得到2c(H+)+c(HY)=2c(OH－)+c(Y－)，故B正确； C．HX曲线上的A点溶质为NaX和HX且两者物质的量浓度相等，C点溶质为NaX，A点存在c(X－)+c(HX)=2c(Na+)，A与C的混合不存在c(X－)+c(HX)=2c(Na+)关系，故C错误； D．A、B、C三点中C点溶质为NaX，A点溶质为NaX和HX且两者物质的量浓度相等，B点溶质为NaY和HY且两者物质的量浓度相等，C点促进水的电离，A点、B点显酸性，且A点酸性弱，说明抑制水的电离程度较小即A点水电离程度大于B点水电离程度，因此三点钟由水电离出的c(H+)顺序为C＞A＞B，故D正确。 综上所述，答案为BD。 14. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 与H2的反应可表示为 C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、 D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据题意钢管主要发生厌氧腐蚀，即发生析氢腐蚀，正极上H2O发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A项错误； B．SO与H2在厌氧细菌的作用下反应生成S2-和H2O，离子方程式为4H2+ SOS2-+4H2O，故B项正确； C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，Fe2+与正极周围的S2-和OH-反应分别生成FeS、，故C项正确； D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe—Cu原电池，会加速铁的腐蚀，故D项错误； 综上所述答案为BC。 三、非选择题：本题共4小题，共54分。 15. 某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 （2）图中装置缺少的仪器是___________。 （3）硫酸稍过量的原因是___________。 （4）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度 终止温度 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热___________(结果保留至小数点后一位)。 （6）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A. 量取NaOH溶液时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 【答案】（1）10.0 （2）环形玻璃搅拌器 （3）使NaOH充分反应，减小反应误差 （4）4.0 （5） （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 因为没有480 mL容量瓶，实际配制的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.50 mol/L0.5L40g/mol=10.0g； 【小问2详解】 为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌器进行搅拌； 【小问3详解】 为确保NaOH完全反应，减少误差，硫酸需要过量； 【小问4详解】 四组数据计算的温差分别为4.0℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，所以平均温度差为4.0℃； 【小问5详解】 在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05mol，放出的热量=cmt=4.18 J·g-1·℃-1(100+60)g4.0℃=2675.2 J=2.6752 kJ，则生成1mol水放出的热量为=53.5 kJ·mol-1，则H=-53.5 kJ·mol-1； 【小问6详解】 A．量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，A错误； B．向酸溶液中分次加入碱溶液，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，B正确； C．装置保温隔热效果差，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，C正确； D．使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，D正确； 故选BCD。 16. 控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀醋酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验序号 碳酸钙状态 溶液温度/℃ 碳酸钙消失时间/s 反应前 反应后 1 块状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 块状 0.6 20 41 280 4 粉末 0.8 20 40 30 5 块状 1.0 20 40 120 6 块状 1.0 30 50 40 （1）该反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）实验5、6表明_______对反应速率的影响，说明_______，反应速率越快。 （3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是_______。 （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有_______，能表明这一规律的实验序号是_______。 【答案】（1）放热 （2） ①. 温度 ②. 温度越高 （3）其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 （4） ①. 反应物接触面积 ②. 1，2 【解析】 【小问1详解】 观察表格中所有数据，反应后溶液温度均高于反应前，说明反应过程释放热量，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 实验5、6中，碳酸钙状态、醋酸浓度都相同，唯一变量是反应初始温度，因此探究的是温度对反应速率的影响；温度更高的实验6碳酸钙消失时间更短，说明温度越高，反应速率越快。 【小问3详解】 实验1、3、5中，碳酸钙状态、反应初始温度都相同，唯一变量是醋酸浓度，浓度越大，碳酸钙消失时间越短，因此得出规律：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 【小问4详解】 对比实验1和2，醋酸浓度、初始温度都相同，唯一变量是碳酸钙的状态（固体表面积不同），粉末状碳酸钙接触面积更大，反应更快，因此影响因素还有固体反应物的接触面积，对应实验组为1、2。 17. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ； ； （1）请写出的电离平衡常数的表达式：_______。 （2）常温下，将体积为10 mLpH=2的醋酸溶液与体积为10 mLpH=2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 mL，稀释后溶液的pH，前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为_____。 （4）下列离子在溶液中结合的能力由大到小的关系为_______。 （5）体积相同、相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______(填序号)。 （6）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_______(填字母序号)。 A B． C． D． E． 【答案】（1） （2）< （3）a<b<c （4） （5）①>②=③ （6）C 【解析】 【小问1详解】 的第一步电离为，电离平衡常数的表达式为。 【小问2详解】 醋酸的电离常数为是弱酸；亚硫酸，酸性远强于醋酸。初始pH均为2，稀释100倍后，弱酸会继续电离，亚硫酸酸性更强，稀释后下降更多，pH更大；醋酸酸性更弱，稀释后下降更小，pH更小，则pH前者<后者。 【小问3详解】 弱电解质 “越稀越电离”，加水量越多，电离程度越大。图中加水量a<b<c，因此电离程度由小到大：a<b<c。 【小问4详解】 结合的能力与对应酸的酸性成反比，酸性越弱，对应酸根结合能力越强，酸性强弱顺序为，则对应酸结合能力为。 【小问5详解】 ①是弱酸，物质的量最大，中和消耗NaOH最多；②HCl和③，相同，总可电离物质的量相同，消耗NaOH体积相等，故消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①>②=③。 【小问6详解】 A．稀释时减小、减小，但减小更快（稀释促进电离），比值减小，A不符合题意； B．等于电离常数，温度不变，不变，B不符合题意； C．等于，稀释时减小，比值增大，C符合题意； D．等于，温度不变，不变，D不符合题意； E．随温度变化而变化，温度不变，不变，E不符合题意； 故答案选C。 18. 完成下列问题。 （1）如下图所示的装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解。通电一段时间后，0.01mol Fe2O3完全溶解。 ①a是电源的___________极(填“正”或“负”) ②向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现___________色。 ③写出Fe2O3溶解的离子方程式___________。 ④电路中转移电子的数目至少是___________。 ⑤要使CuCl2溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入___________(填化学式)。 （2）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，则放电时负极的电极反应式为___________，充电时电极B应与电源的___________极(填“正”或“负”)连接，该电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 红 ③. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ④. 0.06NA ⑤. CuCl2 （2） ①. LixC6-xe-=xLi++C6 ②. 正 ③. LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ 【解析】 【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，说明水在该极区失去电子生成了氧气和氢离子，生成的氢离子通过质子交换膜移向左侧，使Fe2O3逐渐溶解，则说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，铜离子优先得到电子生成铜单质，据此解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，a是电源的负极，故答案为：负； ②通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，说明水在该极区失去电子生成了氧气和氢离子，则向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，会出现红色，故答案为：红； ③电极Ⅱ生成的氢离子通过质子交换膜移向左侧后，溶解Fe2O3，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； ④通电一段时间后，0.01mol Fe2O3完全溶解，根据方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可知，消耗的氢离子的物质的量为0.06mol，根据阳极电极反应式可知，电路中转移电子的数目至少是0.06NA，故答案为：0.06NA； ⑤石墨电极Ⅰ为阴极，铜离子优先得到电子生成铜单质，随着电解的进行，溶液中CuCl2的浓度逐渐减小，若要恢复到原来的浓度，需向溶液中加入CuCl2； 【小问2详解】 根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。 根据上述分析可知，放电时负极发生失电子的氧化反应，其电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6；充电时电极B应与电源的正极相连，是正极反应的逆过程，所以其电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故答案为：LixC6-xe-=xLi++C6；正；LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太康县第二高级中学2022--2023学年上期高二12月月考化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是 A. 燃放爆竹 B. 石灰石分解 C. 利用铝热反应焊接钢轨 D. 牛奶变质 2. 一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法不正确的是 A. 一氧化碳与氢气反应生成甲醇是放热反应 B. 该反应历程中控速步骤的能垒为0.7eV C. 虚线框内发生的化学反应方程式为：H3CO*+H2=CH3OH* D. 使用更高效的催化剂可以提高甲醇的生产效率 3. 在500℃时，可逆反应 。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI、0.25mol 和0.40mol ，下列说法正确的是 A. 此反应的初始状态为化学平衡状态 B. 此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行 C. 此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行 D. 无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态 4. 影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A. 集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B. 熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C. 锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D. 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 5. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时，的电离平衡常数 B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D. N点所示溶液中 6. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是 A. pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-) B. pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+) C. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7. 我国钠离子电池研究取得突破性进展，某钠离子电池的正极材料为锰基高锰普鲁士白，负极材料的硬碳中镶嵌有钠，可用二甲醚()、KOH溶液、组成的电源给其充电，其充、放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，Al箔的电势高于Mo箔 B. 放电时，正极反应为 C. 充电时，通过离子交换膜在硬碳上得电子 D. 充电时，Y极的电极反应式为 8. 科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 乙电极为负极，发生氧化反应 B. 电子移动方向：负极→电解质溶液→正极 C. 当反应消耗时，理论上需要转移4mol电子 D. 负极反应为 9. 石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型电池，其总反应为，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 A. 充电时，嵌入中 B. 放电时，极发生的电极反应为 C. 放电时负极反应为 D. 充电时，若转移，石墨烯电极增重7g 10. 银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是 A. 该处理过程中电能转化为化学能 B. 银器为正极，Ag2S还原为单质银 C. Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl D. 铝质容器为阳极，其质量变轻 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程放出能量 B. 过程放出能量 C. 反应为放热反应 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 12. 在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比()充入和，在一定条件下发生反应： 。 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 氢碳比：①<② C. 在氢碳比为2.0时，Q点对应的 D. 若起始时，、的浓度分别为和，则可得P点对应的温度下的平衡常数的值为512 13. 常温下，用0.100mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L−1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ka(HX)和Ka(HY)的数量级分别为10−8和10−4 B. B点满足2c(H+)+c(HY)=2c(OH－)+c(Y－) C. HX曲线上的A与C点混合，则存在c(X－)+c(HX)=2c(Na+) D. A、B、C三点中由水电离出的c(H+)顺序为C＞A＞B 14. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 与H2的反应可表示为 C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、 D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用 三、非选择题：本题共4小题，共54分。 15. 某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 （2）图中装置缺少的仪器是___________。 （3）硫酸稍过量的原因是___________。 （4）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度 终止温度 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热___________(结果保留至小数点后一位)。 （6）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A. 量取NaOH溶液时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 16. 控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀醋酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验序号 碳酸钙状态 溶液温度/℃ 碳酸钙消失时间/s 反应前 反应后 1 块状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 块状 0.6 20 41 280 4 粉末 0.8 20 40 30 5 块状 1.0 20 40 120 6 块状 1.0 30 50 40 （1）该反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）实验5、6表明_______对反应速率的影响，说明_______，反应速率越快。 （3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是_______。 （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有_______，能表明这一规律的实验序号是_______。 17. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ； ； （1）请写出的电离平衡常数的表达式：_______。 （2）常温下，将体积为10 mLpH=2的醋酸溶液与体积为10 mLpH=2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 mL，稀释后溶液的pH，前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为_____。 （4）下列离子在溶液中结合的能力由大到小的关系为_______。 （5）体积相同、相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______(填序号)。 （6）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_______(填字母序号)。 A B． C． D． E． 18. 完成下列问题。 （1）如下图所示的装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解。通电一段时间后，0.01mol Fe2O3完全溶解。 ①a是电源的___________极(填“正”或“负”) ②向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现___________色。 ③写出Fe2O3溶解的离子方程式___________。 ④电路中转移电子的数目至少是___________。 ⑤要使CuCl2溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入___________(填化学式)。 （2）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，则放电时负极的电极反应式为___________，充电时电极B应与电源的___________极(填“正”或“负”)连接，该电极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $